浙江工业大学分析化学试卷(05暑)
大学分析化学试卷及答案
分析化学试卷一、判断题。
10分1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√）随机误差具有重复性，单向性。
9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
浙工大《无机及分析化学》试题讲课教案
浙工大《无机及分析化学》试题《无机及分析化学》试题本试题一共三道大题，满分100分。
考试时间120分钟。
注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。
（）2．无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法。
有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法。
（）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。
（）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。
（）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性、单峰性、抵偿性。
（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。
（）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。
（）收集于网络，如有侵权请联系管理员删除9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。
（）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。
（）11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
（）12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。
（）13．朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。
（）14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。
（）15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。
它是一个常数，不随温度而变化。
（）16．酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
（）17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
（）18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。
（）19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
分析化学试题及答案
填空题.1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（V olhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。
2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。
3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。
（见下图、表）曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。
p H 指示剂变色范围p H苯胺黄 1. 3 — 3. 2甲基橙 3. 1 — 4. 410 甲基红 4 .4 — 6. 2酚酞8. 0 — 10.08 硝胺11.0 — 12. 364250 100 150 200 标准溶液加入量%4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。
5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。
用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。
滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。
分析化学试题与参考答案
分析化学试题与参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C2.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色,pH≥6.0时呈黄色,此弱酸型指示剂常数为()。
A、1.0×10-4B、1.0×10-6C、1.0×105D、1.0×10-5正确答案：D3.用KMnO4法滴定Na2C2O4时,被滴溶液要加热至75.C~85.C,目的是()。
A、赶去氧气,防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度正确答案：D4.某基准物A的摩尔质量为500g/mol,用于标定0.1mol/L的B溶液,设标定反应为:A+2B==P,则每份基准物的称取量应为()克。
A、0.1~0.2B、0.2~0.5C、0.5~1.0D、1.0~1.6正确答案：C5.在相同条件下测得标准溶液的吸光度为As,被测液的吸光度为Ax,且2As=3Ax,则被测液的浓度Cx=()。
A、31CsB、32CsC、23CsD、Cs正确答案：B6.高锰酸钾法测定H2O2含量时,调节酸度时应选用()。
A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4正确答案：D7.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到()时,两滴定体系的电极电位相等。
A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%正确答案：A8.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,消耗两种标准溶液的体积关系为()。
A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4正确答案：A9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。
浙江工业大学分析化学试卷(05暑)
浙江工业大学分析化学试卷（05暑）浙江工商大学《分析化学》课程考试试卷浙江工商大学04 / 05 学年第二学期考试试卷课程名称：分析化学考试方式：闭卷完成时限：120分钟班级名称：学号：姓名：题号分值得分阅卷人一 30 二 10 三 25四 10 五 25 总分 100一、单项选择题：(本大题分20小题, 每小题1.5分, 共30分)1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与盐酸反应的产物如括号内所示。
与盐酸反应时的物质的量之比为1：2的物质是：A. Na2CO3 (NaHCO3 ); C. Na3PO4 (Na2HPO4 );B. Na2B4O7 （H3BO3 ）； D. Mg(OH)2 ,(MgOHCl )答（）2、某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10?5。
从理论上推算，其pH变色范围是 : A. 4～5 ;B. 5～6 ;C. 4～6 ;D. 5～7 答（） 3、林旁(Ringbom)曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是:A. 进行各金属离子滴定时的最低pH值；B. 在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰;C. 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子； D. 准确测定各离子时溶液的最低酸度。
答（） 4、欲以K2Cr2O7法测定Fe2O3中Fe含量，分解Fe2O3试样最适宜的溶(熔)剂是:A. H2O ;B. 浓HCl ;C. HNO3 ;D. 浓 H2SO4答（）5、间接碘法测定Cu2?时，在HAc介质中反应: 2Cu2?+ 4I??2CuI?+ I2之所以能正向定量完成，主要原因是 :A. 由于CuI沉淀的生成，使?? (Cu／Cu)和??(I2／I) 发生了改变；B. 由于过量I?使? ?’(I2／I-)减小了；C. 由于CuI沉淀的生成，使? ?’(Cu2+／Cu+)增大了;D. 由于HAc的存在，使? ?’(Cu2+／Cu+)增大了。
答（）12++-浙江工商大学《分析化学》课程考试试卷6、碘量法基本反应式为I2 + 2S2O32? = 2I? + S4O62?，反应介质要求为中性或微酸性，如酸度太高，则:A. 反应不定量；B. I2易挥发；C. 终点不明显；D. 碘离子易被氧化，Na2S2O3 标准溶液易分解。
分析化学（第五版）试卷5套及答案
分析化学（第五版）试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）⼀、是⾮题（本⼤题共10⼩题，每⼩题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度⾼，因此常⽤于微量分析。
( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( ) 3．纯度很⾼的物质均可作为基准物质。
( ) 4．⽤HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指⽰剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指⽰滴定终点。
( ) 6．标定⾼锰酸钾溶液时，为使反应较快进⾏，可以加⼊Mn2+。
( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10⽐Ag2CrO4的Ksp=9×10-12⼤，所以，AgCl在⽔溶液中的溶解度⽐Ag2CrO4⼤。
( ) 8．⽤佛尔哈德法测定Cl-时，如果⽣成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但⽤佛尔哈德法测定Br-时，⽣成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈⼩愈好。
( ) 10．吸光光度法只能测定有颜⾊物质的溶液。
( ) ⼆、选择题 (本⼤题共20题，每⼩题1.5分，共30分)1．试样预处理的⽬的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分⽣成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离⼲扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度⾼，⼀定需要精密度好；(B)进⾏分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度⾼，准确度⼀定⾼；(D)精密度⾼，系统误差⼀定⼩；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,⽤10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。
若想提⾼测定准确度, 可采取的有效⽅法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使⽤更稀的HCl溶液(C) 使⽤更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
浙江工业大学物理化学2005年真题
2005年攻读硕士学位研究生入学考试试题一、单项选择题（20题，每题3分，共60分）1．恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：A.降低B.增加C.不变D.不能确定2．理想气体经绝热不可逆过程从状态1(p 1，T 1，V 1)变化到状态2(p 2，T 2，V 2)所做的功为A. p 2V 2-p 1V 1B. p 2(V 2-V 1)C.112221[/(1)](1/)(1/)p V V V γγγγ----D. (p 2V 2-p 1V 1)/(1－γ)3．当以5 mol 2H 气与4 mol 2Cl 气混合，最后生成 2 mol H C l 气。
若以下式为基本单元，2H (g)＋2Cl (g)→2H C l (g),则反应进度ξ应是：A.1 molB.2 molC.4 molD.5 mol4．理想气体绝热向真空膨胀，则A.ΔS ﹦0，W ﹦0B.ΔH ﹦0，ΔU ﹦0C.ΔG ﹦0，ΔH ﹦0D. ΔU ﹦0，ΔG ﹦05．理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：A.可以从同一始发态出发达到同一终态B.不可以达到同一终态C.不能断定（A ）、（B ）中哪一种正确D.可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定6．恒压下纯物质当温度升高时其吉氏自由能：A.上升B.下降C.不变D.无法确定7．某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数f K随下列哪些因素而变：A.体系的总压力B.催化剂C.温度D.惰性气体的量8．根据某一反应的r m G ∆值，下列何者不能确定：A.标准状态下自发变化的方向B.在r m G 所对应的温度下的平衡位置C.在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功D.提高温度反应速率的变化趋势9．在恒温抽空的玻璃罩中封入二杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。
经历若干时间后，二杯液面的高度将是：A. A 杯高于B 杯B. A 杯等于B 杯C. A 杯低于B 杯D. 视温度而定10．对于理想液体混合物：A.Δmix H ﹦0，Δmi x S ﹦0B. Δmix H ﹦0，Δmi x G ﹦0C. Δmix V ﹦0，Δmix H ﹦0D. Δmix V ﹦0，Δmix S ﹦011．在p 下，用水蒸汽蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点：A. 必低于373.2KB. 必高于373.2KC. 取决于水与有机物的相对数量D. 取决于有机物的分子量大小12．已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使熔点提高，则B 在此固溶体体中的含量必（ ）B 在液相中的含量。
（完整版）大学分析化学试题和答案
（完整版）⼤学分析化学试题和答案试卷⼀⼀.填空（每空1分。
共35分）1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-](2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长不变，透射⽐减⼩。
3. 检验两组结果是否存在显著性差异采⽤ t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采⽤ F 检验法。
4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。
5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。
6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由___黄______变为____红______。
7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 99:1 。
8.容量分析法中滴定⽅式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定9.I2与Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最⼤处的波长叫做最⼤吸收波长，可⽤符号λmax表⽰。
11.紫外可见分光光度计主要由光源, 单⾊器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号 S 表⽰,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长⽆关。
浙江省2005年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题历年试卷
浙江省2005年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。
每小题1分，共20分)1.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )。
A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小2.有一化验员称取0.5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中氮的含量。
滴定耗用0.280mol/LNaOH溶液18.30ml，下列四种计算结果中合理的是( )。
A.17%B.17.4%C.17.44%D.17.442%3.某砷化物Cu3(AsO3)2·2As2O3·Cu(CH3COO)2（以M表示其化学式），计算As2O3时，应用的换算因数是( )。
A.As2O3/MB.2As2O3/MC.3As2O3/MD.4As2O3/M4.BaSO4沉淀重量法测定Ba2+时，对于BaSO4沉淀的洗涤最好使用( )。
A.母液B.水C.稀H2SO4D.稀HCl5.非水酸碱滴定中，滴定弱碱常选用的溶剂是( )。
A.二甲基甲酰胺B.冰HAcC.甲基异丁基酮D.苯－甲醇6.铬酸钾指示剂法中，滴定反应只能在如下溶液中进行( )。
A.强酸性B.中性或弱酸性C.中性、弱碱性D.强碱性7.浓度为1.0×10-3mol/L配位剂L滴定1.0×10-3mol/L金属离子M，设配合物ML的稳定常数为K ML=1014.0，在何种pH条件下可以准确滴定( )。
A.pH=2.0 lgαL（H）=14.0B.pH=8.0 lgαL（H）=3.0C.pH=7.0 lgαy（H）=5.5D.pH=6.0 lgαL（H）=8.08.用EDTA标准溶液滴定Ca2+，常用指示剂为( )。
A.二甲酚橙（X.O）B.PANC.甲基红D.铬黑T9.对于Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+滴定反应，影响滴定突跃大小的因素为( )。
A.两电对的△Φ0′（△Φ0）值B.反应物浓度C.滴定速度D.得失电子数10.下列情况中，不宜用永停滴定法的是( )。
《分析化学》试题及答案92页
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为，，，和，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）; ;;。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（C ）3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（C ）A. 总体标准偏差；B. 单次测量的平均偏差；C. 总体平均值；D. 样本平均值。
(完整版)分析化学试卷及答案
分析化学试题（四）一．填空题（每空1分，共30分）1．根据分析的对象可将分析化学分为，。
2．误差按其性质的不同可分为两类和。
3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。
4．定量分析中常用的分离方法有，，。
5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。
6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是，法扬司法用的指示剂是。
效应，使沉淀的溶解度减小。
在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为V。
符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。
10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。
11．在电位滴定中常用的指示电位是和。
12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。
13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。
14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。
15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。
16.试比较CH3COHO和CH3CHO分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。
17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于_______。
二．选择题（每空1分，共25分，打“*”者为多选）1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（）A 分析纯的双氧水B 分析纯高锰酸钾C 分析纯重铬酸钾D 分析纯铬酸钾2．已知HCN的K a=6.2×10-10，则CN- 的pK b为（）A 3.21B 4.79C 3.79D 9.213．pH=1和pH=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH值为）A 1.0B 1.5C 2.0D 1.34．EDTA相当于几元酸？（）A 3B 4C 5D 65．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（）A Ce4+/Ce3+B Sn4+/Sn2+C Fe3+/Fe2+D Fe(CN)63-/Fe(CN)64-6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（）A 沉淀时聚集速度大而定向速度小B 溶液的相对过饱和度大C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大D 沉淀的溶解度要小。
《分析化学》试题及答案92页
一、选择题 (20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。
6．以下各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
浙工大《无机及分析化学》试题
浙工大《无机及分析化学》试题《无机及分析化学》试题本试题一共三道大题，满分100分。
考试时间120分钟。
注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。
（）2．无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法。
有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法。
（）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。
（）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。
（）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性、单峰性、抵偿性。
（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。
（）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。
（）9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。
（）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。
（）11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
（）12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。
（）13．朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。
（）14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。
（）15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。
它是一个常数，不随温度而变化。
（）16．酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
（）17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
（）18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。
（）19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
分析化学模拟试题五套带答案
复习思考题一一、选择题（每题2分共40分）1.分析化学的任务包括（）A、确定物质的化学组成— 定性分析B、测量各组成的含量— 定量分析C、表征物质的化学结构— 结构分析D、以上三条都是2. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30% = 0.30%为（）。
A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差3. 三次标定NaOH溶液浓度的结果为：0.1085、0.1083、0.1087,其相对平均偏差为（）A、0.02%B、0.01%C、0.15%D、0.03%4. 欲配制500 mL 0.2 mol•L－1 HCl溶液，应量取12 mol•L－1浓HCl体积为（）。
A、0.84 mLB、4.2 mLC、8.4 mLD、12.6 mL5、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是------( )A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、溴酚蓝(pT = 4.0)6、下列盐的水溶液缓冲作用最强的是-----------------( )A、NaAcB、Na2CO3C、Na2B4O7•10H2OD、Na2HPO47、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )A、0.1 mol/LHF (pKa = 3.18)B、0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)C、0.1 mol/LNaAc [pKa(HAc) = 4.74]D、0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3)= 4.75]8、在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.002 mol·L-1EDTA滴定0.0020 mol·L-1Pb2+，以二甲酚橙做指示剂，使用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为0.31 mol·L-1，终点误差为( )：A、-0.26%B、0.26%C、-2.6%D、2.6%9、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH = 10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是( )：A、Ca2+的含量B、Ca2+、Mg2+总量C、Mg2+的总量D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量10、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是( )：A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越高；B、反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大；C、酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；D、EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。
浙江工业大学分析化学专业课复习题
0.312 48.12 21.25 16.10
0.2845 1000 6、系统误差的特点是_________控制的，对分析结果的影响比较______，它决定
了测量结果的________。、标准偏差亦称为均方误差，其表达式是_______。 7、平均偏差常用来表示_________，其表达式为____________；相对平均偏差表
程度，也就是几次测定结果________的好坏。
19、有两组数据，它们的相对误差甲为 +0.5%， +1.3%， +1.5%， +2.15%，
+3.5%， +0.7%。 乙为:+1.0%， -1.3%， +1.5%， -2.1%， -3.5%， +4.05%。
可以看出，较理想的组是____组，它们属于____________误差。
16、只保留一位可疑数字，其余均为可靠数字，这种有意义的取位数字，称为有 效数字。
17、定量分析中作空白试验目的是减小偶然误差对分析结果准确性的影响。 18、精密度是用偏差表示，偏差越小，精密度越高。 19、记录测量数据时，绝不要因为后位数字是零而随意舍去。 20、有效数字不仅表明数字的大小，同时还反应测量的准确度。记录测量数 五、简答 1、提高分析结果准确度的方法有哪些? 2、为什么标准偏差比平均偏差较能代表数据的精密度？ 3、什么叫置信度和平均值的置信区间？ 4、误差的分类及产生的原因？ 5、误差的减免方法？ 6、精密度和准确度的关系？ 7、为什么要进行多次平行测定？ 8、数字的修约规则？ 9、分析化学的分类？ 10、有效数字的运算规则？ 六、计算 1、用沉淀法测纯 NaCl 中氯的百分含量，测得下列结果：59.82、60.06、60.46、
化学学院《分析化学》考试试卷及答案
化学学院专业考试试卷202X-202X 学年 1 学期《分析化学》课程闭卷（时间120分钟，总分100分）班级姓名学号一、单项选择（答案中，选一个正确的答案将其序号填在（）内，每小题 1 分，共20 分）1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（）。
A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差2. 氧化还原滴定的主要依据是（）。
A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化C. 滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。
A. （25.48 ±0.1 ）%B. （25.48 ±0.13 ）%C. （25.48 ±0.135 ）%D. （25.48 ±0.1348 ）%4 、用NaC2O 4 （A）标定KMnO4 （B）时，其反应系数之间的关系为（）。
A. n A =5/2 n BB. n A =2/5 n BC. n A =1/2 n BD. n A =1/5 n B5. 欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（）。
A. 0.84mLB. 8.4mLC. 1.2mLD. 12mL6. 已知在1mol/L H 2 SO 4 溶液中，MnO 4- /Mn 2+ 和Fe 3+/Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。
在此条件下用KMnO4 标准溶液滴定Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（）。
A. 0.73VB. 0.89VC. 1.32V D 1.49V7. 按酸碱质子理论，Na 2 HPO 4 是（）。
A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。
浙江工业大学有机化学题库
10. 下列碳正离子中最稳定的是（ ），最不稳定的是（ ）。
(E) 非对映
(A)
+
(CH3)2 CH2CH2
(B)
+
(CH3)2 CH CHCH3
+
(C) (CH3)2CC2H5
+
(D) C6H5 CHC6H5
D/A
11.下列化合物与溴加成反应时速度最快的是（ ），速度最快的是（ ）。
(A) (CH3)2CH=CH2 (B) CH2=CH2 (C) CH2=CH-CH2Cl A/D
8．2,4－二甲基－4－乙基庚烷
CH3 (CH3)2CHCH2C CH2CH2CH3
C2H5
10. 2,2,3－三甲基丁烷 (CH3)3C CH(CH3)2
1．2,2－二甲基丁烷的一氯代产物
(CH3)3CCH2CH2Cl，(CH3)3C CHClCH2CH3， Cl CH2C (CH3)2C2H5
CH3 OH
Br2
5．
300℃
Br
6．
＋Cl2 ＋ H2O
Cl Cl
HO
or
OH
7．
CH2 CH
CH2
(1) B2H6 (2)H2O2 OH
CH2 CH2 CH2 OH
KMnO4
OH
8．
OH
OH
C2H5CH=CHC2H5 9．
KMnO4 H+
10．
C6H5CO3H
2CH3 CH2COOH
H3O+
O ；
4．
CH3 C2H5
CH3
2,6－二甲基－3－乙基辛烷
CH3CH2CH CH CHCH3
5．
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浙江工商大学04 / 05 学年第二学期考试试卷课程名称：分析化学考试方式：闭卷完成时限：120分钟班级名称：学号：姓名：一、单项选择题：(本大题分20小题, 每小题1.5分, 共30分)1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与盐酸反应的产物如括号内所示。
与盐酸反应时的物质的量之比为1：2的物质是：A. Na2CO3 (NaHCO3 );B. Na2B4O7 （H3BO3）；C. Na3PO4 (Na2HPO4 );D. Mg(OH)2 ,(MgOHCl )答（）2、某酸碱指示剂的K HIn=1.0⨯10-5。
从理论上推算，其pH变色范围是 :A. 4～5 ;B. 5～6 ;C. 4～6 ;D. 5～7答（）3、林旁(Ringbom)曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是:A. 进行各金属离子滴定时的最低pH值；B. 在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰;C. 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子；D.准确测定各离子时溶液的最低酸度。
答（）4、欲以K2Cr2O7法测定Fe2O3中Fe含量，分解Fe2O3试样最适宜的溶(熔)剂是:A. H2O ;B. 浓HCl ;C. HNO3 ;D. 浓 H2SO4答（）5、间接碘法测定Cu2+时，在HAc介质中反应: 2Cu2++ 4I-→2CuI↓+ I2之所以能正向定量完成，主要原因是 :A. 由于CuI沉淀的生成，使ϕ (Cu2+／Cu+)和ϕ (I2／I-) 发生了改变；B. 由于过量I-使ϕ ’(I2／I-)减小了；C. 由于CuI沉淀的生成，使ϕ ’(Cu2+／Cu+)增大了;D. 由于HAc的存在，使ϕ ’(Cu2+／Cu+)增大了。
答（）6、 碘量法基本反应式为I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62-，反应介质要求为中性或微酸性，如酸度太高，则:A. 反应不定量；B. I 2易挥发；C. 终点不明显；D. 碘离子易被氧化，Na 2S 2O 3 标准溶液易分解。
答（ ）7、 用一高锰酸钾溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，消耗的体积相等，则说明两溶液的物质的量浓度的关系是:A. c c FeSOHC O 4224=; B. c c FeSOHC O 4224=2 ; C. c c H C O FeSO2244=2 ; D. c c FeSO HC O 4224=4 。
答（ ） 8、下列论述错误的是：A ． 平均值的置信区间即表示在一定的置信度时，以测定结果为中心的包括总体平均值在内的可靠性范围；B ．平均值x 和总体平均值μ的关系为：μ=x ±ntsC ．几率系数t 随测定次数n 增加而增加；D ．平均值的置信区间，随置信度的增加而增加；答（ ）9、某人根据置信度为95%对某项分析结果进行了计算，分析结果报告如下。
表达方法合理的是(结果为百分数):A. ( 25.45 ± 0.0 );B. (25.48 ± 0.01);C. (25.48 ± 0.013);D. (25.48 ± 0.0135)答（ ）10、 用分光光度法以解联立方程的方法测定多组分含量时，下列有关叙述不正确的是: A. 各组分的最大吸收峰不应重叠；B. 各组分的最大吸收峰相距愈远愈好；C. 解联立方程的原理是基于物质对光吸收的加和性；D. 解联立方程的理论基础是光波长的加和性。
答（ ） 11、有一瓶化学试剂的标签为蓝色，它的等级为:A. 优级纯；B. 分析纯；C. 化学纯；D. 实验试剂。
答（ ）12、按一般光度法用纯溶剂做参比溶液时，测得某试液的透光度为10%。
若参比溶液换为透光度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度将变为: A. 5% ; B. 8 % ;C. 40%;D. 50%答（ ）13、用KMnO 4测定铁时，若在HCl 介质中进行，其结果将:A. 准确；B. 偏低；C. 偏高；D. 难确定。
答（）14、能使电对Fe3+/Fe2+的条件电极电位升高的是:A. 溶液中加入NaF;B. 溶液中加入EDTA;C. 溶液中加入邻二氮菲；D. 溶液中加入KCN答（）15、用碘量法测定二价铜盐时，加KSCN的作用是:A.消除Fe3+的干扰；B.催化剂；C.缓冲剂；D.使CuI转化为CuSCN答（）16、按Q检验法（n = 4时，Q0.09= 0.76）删除可疑值。
下列需删除可疑值的是:A. 3.03; 3.04; 3.05; 3.13;B. 97.50; 98.50; 99.00; 99.50;C. 0.1042;0.1044;0.1045;0.1047;D.0.2122;0.2126;0.2130;0.2134答（）17、在直接EDTA配位滴定中，其终点所呈现的颜色是:A. 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色；B. 游离金属指示剂的颜色；C. EDTA 与被测金属离子所形成的配合物的颜色；D. 上述A项与B项的混合色。
答（）18、在分光光度法中，吸收曲线指的是:A. A-c曲线；B. A-λ曲线；C. A-ε曲线；D. A-T曲线答（）19、下列有关莫尔法操作中的叙述，错误的是:A. 指示剂K2CrO4的用量应当大些；B. 被测卤素离子的浓度不应太小；C. 沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减免；D. 滴定反应应在中性或弱碱性条件下进行。
答（）20、下列有关沉淀溶解度的叙述，不正确的是:A.一般来讲，物质的溶解度随温度增高而增大；B.同一个沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒；C.沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用；D. 同一个沉淀物，其表面积越大溶解度越大。
答（）二、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)1、用含有杂质的硼砂作基准物标定盐酸标准溶液将导致系统误差。
（ ）2、由计算器算得8.24×1.1124/（1.036×0.2000）的结果为44.23830116 ，按有效数字运算规则将其结果修约为44.24 。
（ ）3、优级纯的KMnO 4可以用直接法配制标准溶液。
（ ）4、用EDTA 滴定Ni 2+（[NH 3]+[NH 4+]=0.1mol/L 溶液中）的滴定曲线受两个效应的影响。
化学计量点前一段曲线的位置，主要因pH 对EDTA 的酸效应的影响而改变。
化学计量点后一段曲线的位置，主要因pH 对辅助络合剂络合效应的影响而改变。
（ ）5、在光度分析法中，吸光度越大，测量误差越小。
（ ）6、在酸性溶液中K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+的化学计量点电位的计算公式为：21'22'11n n E n E n E sp ++=θθ ( )7、因为H 2PO 4-发生水解，所以NaH 2PO 4水溶液显碱性。
（ ）8、使SO 42-反应变为沉淀物，通过称量进行测定SO 42-的方法称为容量分析法。
（ ） 9、有色溶液的摩尔吸光系数ε越大，分光光度法测定的灵敏度越高，因此在分光光度分析时，若无其他干扰情况，必须选择ε值大的有色化合物进行测定。
（ ） 10、所有盐类都是强电解质。
（ ）三、填空题：(本大题共10小题，每空1分，总计25分)1、测定结果的准确度用____________ 表示，精密度用____________ 表示。
2、一元酸HA 各型体的分布系数：δ1=______________，δ0=______________，两者之间的关系为：______________。
3、有一碱液，可能是NaOH ，或Na 2CO 3，或NaHCO 3或它们的混合物溶液。
现用标准盐酸溶液滴定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸的体积为V 1 ，若取同样量的该碱液也用盐酸溶液滴定，但用甲基橙为指示剂，耗去盐酸的体积为V 2 ，试由V 1和V 2的关系判断碱液的组成：1）V 1= V 2时，组成 ____________； 2）V 2= 2V 1时，组成 ____________； 3）V 2>2V 1时，组成 ____________； 4）V 1<V 2< 2V 1时，组成 ____________； 5）V 1= 0 ，V 2> 0时，组成 ____________。
4、已知H 3PO 4的p K a1 = 2.16, p K a2 = 7.22, p K a3 = 12.32。
若用0.10mol ⋅L -1的HCl 溶液滴定0.10mol ⋅L -1的Na 3PO 4溶液，滴定到第一个化学计量点时体系的pH=_____________，滴定到第二个化学计量点时体系的pH=_____________。
5、pH=3.05的有效数字是_____位；8.31%的有效数字是_____位。
6、写出下列溶液的PBE ：①浓度为c（mol/L）（NH4）2HPO4 _________________________________________；②浓度为c（mol/L）NaNO3 _____________________________________________。
7、已知Na2CO3的摩尔质量为106.0g⋅mol-1。
以 0.2500mol⋅L-1的HCl标准溶液测定主要含Na2CO3的试样，应称取试样_______ ～ ______ g 。
8、常用于标定NaOH 溶液浓度的基准物质有_____________和_____________。
9、某学生测定铁矿石中的铁的百分含量，测得如下数据：33.64，33.83，33.40，33.50经计算得出此结果的平均值为______________，平均相对偏差为______________，标准偏差为______________，变异系数（相对标准偏差）为______________。
10、硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的______色光波。
四、问答题： (本大题共2题，总计10分)1、用吸收了CO2的NaOH标液测定酒石酸的摩尔质量，对结果有影响吗？如何影响？并说明理由。
（本题4分）2、有H2SO4 + H3PO4的溶液（各物质浓度均为0.1 mol/L）中，用标准酸溶液（或标准碱溶液）直接滴定时（标液浓度为0.1 mol/L），在滴定曲线上产生几个突跃？并说明理由。
（H2SO4的pK a2为1.92；H3PO4的pK a1、 pK a2、 pK a3为2.12、7.20、12.36），（本题6分）五、计算题：（把解题步骤及答案等写在相应的各题下面）(本大题共4小题，总计25分)1、某一元纯有机弱酸（HA）重1.250（g），用水溶解稀释至50.00mL，可用41.20 mL0.0900mol/L NaOH滴定至化学计量点。