高中化学铁、铜及其化合物的应用教学设计
苏教版高中《化学必修1》专题3第二单元第2课时《铁、铜及其化合物的应用》DIY--自制一枚铜质勋章
DIY--自制一枚铜质勋章一、使用教材：苏教版高中《化学必修1》专题3第二单元第2课时《铁、铜及其化合物的应用》二、实验器材：学生实验器材：《自制一枚铜质勋章》学生微型实验盒 0.1M FeCl3溶液1支，30% 酸化FeCl3溶液2支；2M NaOH1支；1M CuSO41支；1M H2SO41支；无水乙醇1支；水2支；硫氰化钾1支；铁氰化钾1支；铜丝2根（1个胶囊）；铁粉（1个胶囊）；硫酸亚铁固体（1个胶囊）；5%过氧化氢1支；2cm×2cm的铜质勋章1个；5cm小塑料杯2个；镊子1个、药匙1个、棉签2个；6孔塑料点滴板2个；面巾纸1张；指甲刀1个（用于剪开塑料滴瓶）。
教师实验器材：30% 酸化FeCl3溶液；无水乙醇；棉签；2M NaOH；30% NaOH；PBC勋章；锌粉；镊子；酒精灯；火柴；坩埚钳；洗瓶；烧杯；蒸发皿；石棉网；三脚架。
三、实验创新要点/改进要点：本案例在实验教学硬件和软件上都有创新。
实验硬件上开发了适合学生自主实验或分组实验的微型实验盒（含实验器材），具有以下特点：集约价廉，一盒一实验活动、整合了一个实验所需的所有实验用品，实验低成本；便携安全，体积小巧、携带方便、安全可控、实验探究不受场地限制；实验高效，亲手体验、操作简单、方案灵活、实验迅速、现象鲜明；微型绿色，试剂微量、大部分可回收利用，节约环保。
实验软件上开发了遵循课标、源于教材又具有时代特色、利于培养学生核心素养的体验性实验课程设计，强化实验为学习化学双基的有效载体，以任务驱动增强化学实验教学的趣味性，实验设计方便学生理解电子信息工业中印刷电路板的生产技术原理、废液回收的原理与意义，增强节能意识与环保意识，通过实验设计传递化学对生产、生活的重大学科价值。
四、实验原理/实验设计思路实验原理：Fe3+具有氧化性，可以氧化Fe、Cu，2Fe3++Fe=3Fe2+ 、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ；Fe2+具有还原性，可以被Cl2、H2O2氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 、2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O；Fe3+可用硫氰化钾检验，生成硫氰化铁，产生溶液变红现象，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；Fe2+可用铁氰化钾溶液检验，生成铁氰化亚铁，产生蓝色沉淀现象，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2实验设计思路：蚀刻铜中氧化剂的选择；蚀刻铜的反应；废液成分检测、回收再生利用。
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案篇一：高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计通化县七中张浩教学目标：（一）知识和技能1、认识铁的重要化合物的化学性质。
2、了解检验Fe3+的方法（二）过程和方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。
（三）情感、态度和价值观学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
教学重点与难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验难点：Fe2+、Fe3+的相互转化实验准备：仪器：试管、滴管、烧杯等药品：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等教学方法：通过魔术演示把学案探究法与讲授法相结合1、铁的氢氧化物的制备＋－Fe3+3OH=Fe (OH)3↓红褐色＋－Fe2+2OH=Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe (OH)3 ＋ 2、Fe3的检验＋Fe3遇KSCN溶液显红色＋Fe2遇KSCN溶液不显红色3、Fe2+和Fe3+的相互转化《铁的重要化合物》学案1、观察含铁元素的试剂，并从元素组成的角度分析它们的物质类别，填写下表．．．．篇二：2015-2016学年优质课《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教案《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计一、教学目标知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。
高中铁及其化合物教案化学
高中铁及其化合物教案化学教学内容：高中化学——铁及其化合物教学目标：学生能够掌握铁及其在日常生活和工业中的应用，理解铁的性质、反应特性以及相关化合物的性质和制备方法。
教学重点：铁的性质、反应特性、制备方法以及常见的铁化合物。
教学难点：理解铁在氧气和酸中的反应特性，掌握铁的制备方法及其在工业中的应用。
教学准备：教学课件、实验器材、教学资料等。
教学过程：一、铁的性质及制备方法1. 铁的性质：介绍铁的物理性质和化学性质，重点讲解铁的磁性、铁的稳定性等。
2. 铁的制备方法：简要介绍铁的提取方法，如高炉法、直接还原法等。
二、铁的化合物及其性质1. FeO（氧化铁）：介绍FeO的性质、制备方法以及在工业生产和日常生活中的应用。
2. Fe2O3（三氧化二铁）：讲解Fe2O3的性质、制备方法以及在颜料和磁性材料中的应用。
3. Fe3O4（亚铁氧化铁）：探讨Fe3O4的性质、制备方法以及在制备磁性材料中的应用。
三、实验环节1. 实验一：观察铁与氧气的反应产物，观察其物理性质和化学性质。
2. 实验二：用盐酸溶液浸泡铁片，观察反应产生气体，验证铁的酸性反应特性。
四、课堂讨论1. 根据实验结果，讨论铁在氧气和酸中的反应特性。
2. 探讨铁在工业生产中的应用和为什么选择铁作为原料。
五、作业布置1. 完成相关的练习题和实验报告。
2. 阅读相关教材，了解更多有关铁及其化合物的知识。
教学结束后，学生应该能够全面了解铁及其化合物的性质、反应特性和制备方法，以及在日常生活和工业中的应用。
同时，能够对铁的性质和化合物有更深入的理解，为今后学习化学提供坚实的基础。
高中化学必修一教案-3.2 铁、铜的获取及应用3-苏教版
《铁元素与人体健康》教学设计——补血剂中的活性成分的检验高中化学学科核心素养是学生发展核心素养的重要组成部分，包括“宏观辨识与微观探析”、“变化观念和平衡思想”、“证据推理和模型认知”、“科学探究与创新意识”和“科学精神与社会责任”5个维度，全面展现了学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。
本文认为，基于化学核心素养的教学是指教学目标的确定、教学内容的组织、教学过程的实施、教学结果的改进、教学评价的设计等一系列教学环节均以化学核心素养的发展作为衡量准则，培养学生的关键能力和必备品格。
具体来说，教学目标源于化学学科核心素养、教学内容基于真实情境、教学过程的实施（教学方法）有利于素养的内化，积极实施“教、学、评”一致性，有效开展化学日常学习评价，促进学生化学学科核心素养的提升。
一、教材分析本节课内容选自苏教版化学1专题3第二单元。
铁是生产、生活中应用量最大、应用最广泛的金属，在人类文明发展进程中起着十分重要的作用。
教材选取铁这种金属是为了让学生认识金属元素及其化合物的相关性质，了解化学与人类生活的密切关系，进一步掌握元素化合物知识的一般研究方法。
本节课教材知识体系从人们熟悉的铁及其化合物在生产生活中的应用实例着手，引导学生复习铁离子及亚铁离子的检验及转化，并学会用其解决实际问题。
二、教学目标1.宏观辨识与微观探析：掌握Fe2+与Fe3+的检验及鉴别方法；掌握Fe2+与Fe3+的相互转化2.变化观念与平衡思想：运用氧化还原理论分析Fe2+与Fe3+的相互转化；3.证据推理与模型认知：学会从信息提示与资料卡中，提取有用信息，并能合理利用解释化学问题；能根据实验证据推出合理结论；构建Fe2+与Fe3+的转化模型，运用模型解释化学问题；4.科学探究与创新意识：学习设计鉴别补血剂中的亚铁离子的实验方案，小组合作完成实验设计；5.科学精神与社会责任：了解铁元素与人体的紧密联系，体会化学与生活息息相关；三、教学重难点：补血剂中活性成分的检验实验设计、Fe2+与Fe3+的相互转化；四、设计思路素养是人在特定情境中综合运用知识、技能和态度解决问题的高级能力与人性能力。
高中化学苏教版必修1教学案专题3第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用Word版含解析
第二课时铁、铜及其化合物的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．认识铁、铜的物理性质和化学性质。
2．掌握铁、铜化合物的重要性质。
3．掌握Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法及Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化。
1．Fe 的物理特性：能被磁铁吸引；Cu 的物理特性：颜色为紫红色。
2．铁在一定条件下可与某些非金属单质(O 2、Cl 2等)、酸、盐溶液等发生反应， 是一种还原性较强的金属。
3．Fe 3＋的溶液遇KSCN 溶液变成血红色，Fe 2＋遇KSCN 不显红色，加入氯水后显血红色。
4．Fe 2＋和Fe 3＋相互转化：Fe 2＋错误!Fe 3＋。
5．在溶液中，Fe 3＋呈棕黄色、Fe 2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu 2＋呈蓝色。
铁、铜的性质 Fe3＋、Fe ＋2的检验1．铁的性质 (1)物理性质①与非金属的反应：)；固体黑色火星四射，生成(4O 3Fe =====点燃2反应 3Fe ＋2O 2与O )。
色烟红棕剧烈燃烧，生成(32FeCl =====点燃2反应2Fe ＋3Cl 2与Cl ②与酸反应，与盐酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；常温下，Fe 遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。
③与盐溶液反应，与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
2．铜的性质(1)物理性质紫红颜色：良好。
色；导电性、导热性和延展性：(2)化学性质①与非金属反应：与O2反应：2Cu＋O2高温,2CuO；与Cl2反应：Cu＋Cl2点燃,CuCl2。
(剧烈燃烧，生成棕黄色烟)②与盐溶液反应：与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
3．Fe3＋、Fe2＋的检验(1)检验方法(2)Fe3＋与KSCN反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
高三复习铁及其化合物教学设计
铁及其化合物（第一轮复习）教学设计一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学必修模块：《化学1》2．年级：高三年3．所用教材出版单位：江苏教育出版社4．所属的章节：第一轮复习之元素及其化合物5．教学时间：45分钟二、教学设计1．教学目标：⑴帮助学生更好地掌握铁及其化合物的主要性质、相互转化、及用途，构建铁及其化合物的知识网络。
⑵培养学生透过现象看本质的思维方法、建立并完善认知结构的思维形式和科学地探索未知世界的思维态度。
2．内容分析：元素及其化合物知识的复习，在高三总复习中占有很大的比重，如何提高其复习的效率与效果是每一位化学教师都应探讨的课题。
铁及其化合物这一内容在元素化合物知识中很有代表性，探索这一内容的复习方法对其它元素及其化合物的复习有一定的借鉴作用。
这一部分内容的知识点主要包括：铁在元素周期表中的位置、原子结构和性质；铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、用途；Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检验。
在复习中，要充分发挥这三个知识点的载体作用，通过对知识的复习来提高学生的素质，培养学生的能力。
3．学情分析：高三的学生已有了高一、高二知识的积累，新课程复习的重要任务就是在教师指导下，学生把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中。
4．设计思路：⑴元素及其化合物的复习要避免传统教学中为“巩固知识”而设计教学步骤的做法，应从“能力立意”的教学新理念出发，将“巩固知识”当作提高学生素质、培养学生能力的手段。
⑵从“变价”与“不变价”两条主线串联整个铁及其化合物的复习教学，构建清晰的知识网络。
⑶让学生成为课堂的主角。
教学过程中克服教师讲学生听、教师问学生答、教师出题学生做题的被动局面。
教师的作用是创设情景，提供向导，在适当的时候进行纠错、把舵。
三、教学过程四、教学反思1．高三元素化合物的复习在知识处理上要做到：高屋建瓴，纵横联系。
高屋建瓴也就是在知识把握上必须大处着眼，对某一块知识，可先从知识分类上着手，对各类知识进行归纳总结。
苏教版高中化学高三第一轮复习—铁及其化合物教案设计
课题名称铁三角及其化合物的应用教材内容剖析：铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一，经过这部分内容的学习能够加深稳固“从自然界获得铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐化”的学习确定基础故本节教材拥有承前启后的作用；本部分知识系统打破了过去元素化合物知识学习中的“构造—性质—制备—用途”的模式，而是从熟习的这些元素及其化合物在生产生活中的应用案例着手，引起学生对“他们在自然界怎样存在？人类怎样获得这些物质”的思虑，从而产生研究的欲念。
这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视线下，认识在生产生活中有宽泛应用的元素及其化合物的有关知识，认识化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的亲密关系，培育学生运用化学知识解说与解决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的感情态度和价值观，加强社会责任感。
而且经过“铁三角”的学习还可以进一步稳固氧化复原反响的知识学习者特色剖析学生已经学习了铁，铜的物理性质和基本的化学性质，也对铁、铜等金属资料的冶炼：高炉炼铁、湿法炼铜有了简单认识，均为本课时的学习起了很好的铺垫作用，可是在总复习阶段，学生对铁三角的应用仍旧属于不太好掌握的，所以在安排课不时仍旧需要花更多的时间去复习基础知识。
教课目的及确定依照依照新课程理念，本着对教材构造和内容的理解，联合学生的学习基础和认知特色，确定学习目标以下：知识与技术1、认识铁、铜的物理性质，掌握铁、铜的化学性质；2、掌握Fe2+、Fe3+的性质及互相转变，学会用化学方法鉴识Fe2+、Fe3+。
过程与方法1、经过演示实验，锻炼察看的能力，学会剖析问题的方法。
2、经过列表比较和图示联系的方法，在掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时学习科学的思想方法和学习方式。
感情、态度、价值观经过本节铁铜这些常有元素及其化合物在生活中的应用的学习，进一步深切认识到化学与生活的亲密关系，学会用化学知识解说或解决身旁与化学有关的问题。
教课重难点剖析及确定依照：鉴于我对本节教材价值的认识和学生的实质学习能力，将教课重点：铁、铜及其化合物的性质；Fe2+、Fe3+的性质及其互相转变。
高中化学fe教案
高中化学fe教案
目标：通过本节课的教学，学生能够理解铁元素的特性和应用，能够掌握有关铁元素的基
本知识和实验技能。
教学内容：
1. 铁元素的性质：铁元素的物理性质、化学性质，以及在自然界中的分布和应用。
2. 铁元素的化合物：铁的氧化物、硫化物、氯化物等常见化合物的性质和用途。
3. 铁元素的实验技能：化学实验中的铁元素的检测方法和性质测试。
教学过程：
1. 导入：通过展示铁制品、铁元素的图片、实验器材等引入本节课的主题，激发学生的学
习兴趣。
2. 铁元素的性质讲解：向学生介绍铁元素的性质，引导学生思考铁元素的特点及其在生活
中的应用。
3. 实验操作：组织学生进行一些简单的实验操作，通过实验让学生亲自感受铁元素的性质。
4. 铁元素的化合物讲解：介绍铁元素的常见化合物的性质和应用，引导学生理解铁元素在
化学反应中的作用。
5. 实验技能训练：指导学生进行一些实验技能训练，让学生掌握铁元素的实验操作方法和
检测技术。
6. 总结：总结本节课的知识点，帮助学生回顾所学内容，加深对铁元素的理解和应用。
教学方法：讲解、实验操作、讨论、总结
教学资源：铁制品、化学实验器材、化学元素周期表等
教学评估：通过学生的课堂表现、实验操作和答题情况来评估学生对于铁元素的掌握程度，以及分析学生在实验操作中的操作技巧和安全意识。
拓展延伸：对于学习积极的学生，可以引导他们开展更深层次的研究，探究铁元素在现代
科技和工业领域的应用，并鼓励他们进行实践操作和创新思考。
高中化学高中 金属及其化合物《铁的重要化合物》教案
必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物（第三课时）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析《铁的重要化合物》是高中化学人教版第三章第二节第三课时内容。
本节课主要包括铁的氢氧化物和亚铁离子和三价铁离子鉴别两个部分。
首先，从本章的内容来说，本章是学习元素知识的开始，是从理论知识到元素知识的过渡，为前面的实验和理论知识补充感性知识的材料，对后面非金属元素知识的学习又提供了有效的方法。
另外，再从这一章的内容来说，本章内容主要包括几种典型金属的单质和化合物。
其中这几种典型的金属主要是活泼金属：钠，较活泼的两性金属：铝，较活泼的常见金属：铁，不活泼的金属：铜。
本章通过横向对比的方法进行安排，使得这些知识既相互联系又相互区别，突出各自的特性。
二、教学目标1. 理解铁的氢氧化物的制取方法和化学性质。
通过实验培养学生观察、动手和分析问题的综合能力；3. 掌握铁盐和亚铁盐的检验方法。
提高学生学习化学的兴趣，培养学生的辩证思维能力；4. 通过铁的氢氧化物制备的实验探究，让学生形成严谨求实的科学态度。
三、教学重点铁的氢氧化物的性质、Fe3+的检验四、教学难点氢氧化亚铁的制备五、教学过程【引入】生活场景再现，影视作品中演员身上的血是怎么来的？沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
【提问】1. 如何得到稳定的白色的氢氧化亚铁沉淀？2.有哪些方法可以创造无氧环境？【讲解】方法：1. 将胶头滴管插入溶液以下，再滴加NaOH 溶液2. 用煮沸的蒸馏水配制盐和碱溶液，且使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
3. 在配好的溶液上面加一些油或苯4.通常充入氢气、稀有气体等【板书】铁的氢氧化物——化学性质思考、交流。
小组讨论学生回答：除去试管和溶液中氧气, 创造无氧环境聆听、思考培养学生思考、交流、表达能力、及时评价，进一步明确探究重点、学习重点。
学会用化学知识解决生活中的实际问题。
弹簧夹Fe＋稀硫酸NaOH溶液【讲解】①与酸反应Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++3H2O Fe(OH)2+ 2H+= Fe2++2H2O②Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3③Fe(OH)3常温下稳定，受热易分解：对比归纳总结：铁的氢氧化物【板书】二、Fe3+和Fe2+的鉴别【实验探究】在试管里注入少量FeCl2溶液和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生的现象。
高中化学说课稿范文汇总5篇
关于高中化学说课稿范文汇总5篇关于高中化学说课稿范文汇总5篇高中化学说课稿篇1 各位评委大家好，我的说课题目是：苏教版高中化学必修1，专题3第二单元《铁、铜的获取及应用》中的“铁、铜及其化合物的应用”〔翻开课件〕一、教材的地位和作用〔说的同时翻开课件这个按钮〕“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一,通过这部分内容的学习,可以加深稳固“从自然界获取铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定根底,故本节教材具有承上启下的作用；本部分知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“构造—性质—制备—用途”的形式，而是从熟悉的这些元素及其化合物在消费生活中的应用事例着手，引发学生对“他们在自然界如何存在？人类如何获取这些物质”的考虑，进而产生探究的X望。
这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在消费生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，理解化学在资的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的亲密关系，培养学生运用化学知识解释与解决与化学有关的社会问题的才能，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。
并且通过“铁三角”的学习还能进一步稳固氧化复原反响的知识。
二、教学目确实实定〔说这句话的同时翻开相应按钮〕【知识目的】1、理解铁、铜的物理性质及用途2、掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用3、掌握的Fe2+、Fe3+的检验方法【才能目的】1、通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进展加工，并能准确表述有关信息，培养学生分析^p 问题的方法，进步综合运用知识的才能；2、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法技能。
3、通过实验设计和实验操作，使实验才能、程度得到进步。
【情感目的】1、通过问题讨论的过程，培养学生擅长合作的精神。
2、通过实验现象的观察和总结，培养学惹事实求是的科学精神。
三、教学重难点〔说这名话时翻开课件对应的按钮〕重点: 铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的互相转化.难点: Fe2+与Fe3+的互相转化.四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮〔教法按一次，学法接着再按一次〕〕教法：关于本部分内容的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析^p 得出结论。
高中化学_铁及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
《铁及其化合物》教学设计一、考纲要求1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
二、新课标新要求铁及其化合物的实验。
三、教学设计复习内容教师活动学生活动教学手段每科一题引入完成、展示、交流平板提交1、铁的单质（1）物理性质提问；概括回忆、展示、补充智慧课堂（2）化学性质知识梳理：回忆、复习教师提问；学生提交；拍照上传；涂鸦2、铁的氧化物引导学生列表比较自主学习拍照上传；涂鸦3、铁的氢氧化物引领学生关注制备、现象与化学方程式学生实验实验仪器《铁及其化合物》学情分析学生已经在高一初步学习了铁及其化合物的知识，局限于当时学习目标与能力，只停留在较为浅显的认识上，如铁与氧气、水蒸气、酸等反应。
但是，铁与硝酸、浓硫酸；氧化亚铁与硝酸、浓硫酸等重要反应，并没有学习过。
学生急需从知识、方法上有所提高，所以，本节课的教学，重在巩固与提高，将铁及其化合物的性质进行拓展，突出重点：铁、二价铁的还原性；三价铁的氧化性。
主攻难点：氧化还原反应方程式的书写。
《铁及其化合物》效果分析第1题：正确率88.6%。
A项：0%；B项：5%；C项：88.6%；D项：6.4%。
分析：对FeCl3与FeCl2的性质掌握很好，选D项同学想当然的认为形成“沉淀”第2题：正确率68.3%。
A项：3.3%；B项：0%；C项：68.3%；D项：28.4%。
分析：对C项加热条件下铁与浓硫酸反应的产物有疑虑，所以拿不准是否正确。
第3题：正确率91.7%。
A项：1.7%；B项：3.3%；C项：3.3%；D项：91.7%。
分析：对二价铁与三价铁的转化掌握很好。
第4题：正确率75%。
A项：16.7%；B项：0%；C项：8.3%；D项：75%。
分析：错选A的同学，忽略了硝酸根离子、氢离子共存时，具有强氧化性。
第5题：正确率83.3%。
A项：16.7%；B项：83.3%；C项：0%；D项：0%。
分析：学生没有注意到A项中的物质的“过量”问题。
高中化学_铁及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计：考纲要求：1.理解Fe的化学性质，铁的重要化合物。
2.理解以Fe2+、 Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。
3．使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。
（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。
4. 通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe位于第四周期第VIII族铁的主要化合价为+2、+3：Fe-2e-= Fe2+Fe-3e- =Fe3+通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O小组合作铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe（OH）2 Fe（OH）3白色不溶固体红褐色不溶固体4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色特别强调氢氧化亚铁的不稳定性，易被氧气氧化为氢氧化铁实验探究如何制取铁的氢氧氧化物？培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究方法，设计实验方案讨论研究方法，设计实验方案，分小组谈论，然后小组评价高三的学生在高一时已经学习过了铁及其化合物的性质，并且复习本节内容之前已经复习了钠、镁、铝及其化合物的性质，对于金属及其化合物的学习思路有了一定的掌握。
铁及其化合物第一课时( 教学设计)
人教版必修一第三章第一节《铁及其化合物》（第一课时）一、教材分析：“铁及其化合物”位于人教版高中化学教材必修第一册第三章“铁金属材料”第一节，本章内容从物质类别和核心元素价态两个重要视角学习铁及其化合物的性质和应用，并且构建学生的“元素观”、“价态观”、“转化观”。
本节课的知识是延续第二章钠元素以及氯元素的主族元素性质探究，展开过渡金属铁元素性质的学习，更是对“离子反应”和“氧化还原反应”两大理论的进-步学习。
二、学情分析：高一学生在知识储备上，经历初中化学的学习已经具有了部分铁及其化合物的知识。
在学第三章内容前，已经具备氧化还原反应、离子反应等核心知识，在实验探究能力上，也具备一定的探究能力。
三、学习目标：1.了解铁在自然界的分布、存在形态、物理性质，体会化学对人类生活的重要意义。
从我国古代应用铁的发展史感受中华民族在科技发展进程中的巨大贡献，增强文化自信。
2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，通过类比单质钠与水的反应预测铁与水蒸气的反应的可能性及产物，推断掌握铁与水蒸气反应的现象、原理。
四、教学重点：铁的化学性质教学难点：铁在高温下与水蒸气反应实验的探究五、教学方法：实验法、类比法、讲授法、讨论法等六、教学过程设计：教师活动学生活动设计意图【导入新课】铁在现代生活中应用的图片。
【过渡】请大家阅读课本P64第一段环节一：铁元素的存在和冶炼1.铁元素的存在【课件展示】铁元素在自然界中的存在形态图片以及地壳中的圆盘表。
【拓展】人类最早发现铁是从陨石开始的，陨石中铁的含量是比较高的，有资料鉴定商代的铁刃铜钺就是由陨铁锻制而成。
陨石的来源及其稀少，满足不了农业的发展，于是铁的冶炼技术有了进一步的发展，相应的铁制品也陆续出现，如打铁炉和战国时期最大的铁器─长方形铁炉。
同时我国的炼钢技术也逐步发展。
2.铁的冶炼【思考】怎样从铁矿中获得铁单质？环节二：铁单质1.物理性质观看图片阅读课本感受我国铁文化发展史的伟大让学生感受到铁在现代生活中应用的普遍性和重要性。
高中化学 3.2.2铁、铜及其化合物的应用教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
1、使学生体会科学探究的过程及方法，强化科学探究意识，培养科学素养2、通过以化学实验为主的多种探究活动，认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。
教学重点
Fe2+、Fe3+的性质；铁盐和亚铁盐的转变；Fe3+的检验
教学难点
二价铁和三价铁的相互转化
思考、讨论
学会思考
过渡
阅读课本，总结铁、铜及其化合物的应用
阅读教材P76相关内容：
培养学生的自学能力 ，归纳总结能力
板书
五、铁、铜及其化合物的广泛应用
1、不同价态的铁元素之间的转化的应用
⑴ 配制Fe2+的溶液 ⑵ 废水的处理
活动
探究
用毛笔蘸取少量30﹪的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。观察其变化。
3.与盐溶液的反应 Fe+CuSO4= Cu + FeSO4Cu+AgNO3= Ag + Cu﹙NO3﹚2
讲解总结
Fe ----------- Fe2+
Fe ----------- Fe3+
倾听，思考、做笔记
培养学生的理解、总结归纳的能力
过渡
铁与不同的氧化剂反应，会转化为不同价态的铁的化合物，那么，我们如何进行鉴别？
思考、阅读信息提示并设计鉴别方案
培养学生的实验设计能力
板书
三、Fe2+、Fe3+的检验
实验设计
⑴在2支试管中分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3溶液直接观察颜色
⑵各滴加几滴KSCN溶液，观察现象
⑶再取2支试管，分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，然后，各滴加几滴加NaOH溶液
高中化学铁备课教案
高中化学铁备课教案课题：铁的性质及应用教学内容：铁的性质、铁的应用教学目标：1. 了解铁的性质和物理性质；2. 了解铁的应用领域及其重要性；3. 掌握铁在不同环境下的变化规律。
教学重点与难点：重点：铁的性质、铁的应用领域；难点：铁在不同环境下的变化规律。
教学准备：1. 教材《高中化学课本》；2. 实验器材和材料：铁、盐酸、氧化铁、钢铁等；3. 多媒体教学设备。
教学过程设计：一、导入（5分钟）1. 提出引导性问题：你知道铁的性质有哪些吗？2. 通过展示图片或视频等方式引出本次授课内容。
二、讲解铁的性质（15分钟）1. 铁的性质：物理性质和化学性质；2. 铁的晶体结构和晶体缺陷；3. 铁在不同条件下的磁性变化。
三、实验展示（20分钟）1. 实验一：用盐酸与铁反应，观察产生气体的现象；2. 实验二：用氧化铁和还原剂制备铁，观察反应过程。
四、讨论与总结（15分钟）1. 探讨铁的应用领域：钢铁、铁矿石等；2. 总结铁在不同环境下的变化规律。
五、课堂练习与作业（5分钟）1. 要求学生完成相关课后习题；2. 布置作业：写一篇关于铁的应用领域的文章。
教学延伸：1. 组织学生参加相关实践活动，深化对铁的理解；2. 开展有关铁制品的参观活动，增加学生的实践经验。
教学反思：1. 教学设计是否符合学生实际需求？2. 学生是否对铁的性质和应用有更深入的理解？【教学反思】上述教案针对高中化学课程的铁性质及应用部分进行了详细设计，包括了导入、讲解、实验展示、讨论与总结等环节，通过寓教于乐的方式引导学生主动学习，培养了他们的观察和实验能力。
同时，设置了课堂练习和作业环节，巩固学生对所学知识的理解和应用。
在反思环节中，教师应及时对教学效果进行评估，并根据学生的实际情况进行调整和改进，以提高教学质量和教学效果。
高中化学铁与铜离子教案
高中化学铁与铜离子教案
目标：通过本实验，学生将了解铁和铜离子之间的化学反应，并掌握判断铁离子和铜离子存在的方法。
实验材料：
1. 铁粉
2. 铜硫酸溶液
3. 玻璃棒
4. 实验室玻璃仪器
5. 蒸馏水
实验步骤：
1. 将一小勺铁粉加入实验室玻璃器皿中。
2. 用玻璃棒慢慢加入铜硫酸溶液，观察并记录观察到的现象。
3. 将产物过滤，并用蒸馏水洗净。
4. 将产物进行干燥处理，观察其性质。
实验结果分析：
1. 观察到铁粉和铜硫酸溶液反应生成了一种新的产物，产物为深红色。
2. 经过过滤和干燥处理后，得到的产物为铜铁锈，证明了铁和铜离子之间的化学反应。
知识拓展：
1. 铁和铜是化学元素中常见的金属，二者在一定条件下能发生置换反应。
2. 铁和铜的置换反应也可以用于制备其他金属物质的实验中，具有一定的实用价值。
扩展实验：
学生可以尝试使用其他金属与铁或铜离子进行反应，观察反应产物的性质，并总结金属置换反应的规律。
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铁、铜及其化合物的应用教学设计
一、课标研读
1. 学习要求
紧密联系生产和生活实际，结合真实情景中的应用实例，通过典型实验的探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，通过化学反应探索物质性质、实现物质转化，认知物质及其转化在生产生活中的应用价值。
2.内容分析
铁、铜及其化合物的应用这节课的教学内容与人类的生产生活联系紧密，铁、铜在现代社会中发挥着重要的作用，也是人体以及等多种动植物必需的微量元素。
为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的铁元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的有效利用意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释和解决与化学有关的问题的能力，本节课以“铁离子、亚铁离子的性质及相互转化”为主要内容，介绍了铁离子的检验，铁离子、亚铁离子的性质及相互转化条件，不同价态的铁元素之间的相互转化在生产生活和科学研究中的广泛应用。
本节内容不仅让学生巩固了氧化还原反应的理论，更让学生明白了化学知识与生命健康、生活实际紧密相关。
初步形成元素化合物知识中，变价金属性质分析的思维模型，提升化学学科的核心素养。
二、学情分析
本节课的教学对象为高一学生，他们的学习热情高、求知欲望强、乐于展现自我，有极大的解决实际问题的热情，但尚未形成严密的逻辑推理和完整的实验探究的能力。
在知识层面上，铁、铜及其化合物是常见的无机物，学生在初中阶段就已经有所了解；本课时是在学习了卤素、钠、镁元素的性质、铁铜的冶炼、氧化还原反应、离子反应等内容后开展的，学生在同类物质认知规律和不同价态物质转化上有了一定的知识储备。
在能力层面上，通过初高中阶段的学习和训练，学生具备了一定的逻辑推理能力、实验操作能力和观察分析能力，但还需要进一步强化严密、有序的思维过程，培养科学、完整的实验探究能力。
在认知层面上：学生更容易接受从熟悉事物入手学习新知；通过已有知识的迁移运用能力并不完善；缺乏对知识体系进行整合和建构能力；对于部分疑难点还不能通过理论探究和实验验证的方式去解决，而是喜欢通过记忆方式进行。
三、教学目标
通过真实情境分析铁元素的作用、铁肥的检验与保存、吸收效率的提高等实际问题，使学生掌握铁离子、亚铁离子的性质及其相互转化；学会用多种方法鉴别铁离子、亚铁离子；了解铁离子、亚铁离子相互转化在生产生活中的实际应用。
在理论分析过程中，使学生学会从化合价角度分析物质的氧化性、还原性，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法，形成变价金属性质探究的思维模型，提高学生证据推理与模型认知能力。
在实验药品的选择、实验方案的设计过程中，使学生通过严谨的探究思路、科学的实验操作，掌握铁离子、亚铁离子的性质以及相互转化的条件，提升学生科学探究与创新意识。
四、设计构想
在“铁、铜及其化合物的应用”一课教学中，到底想教给学生什么知识或素养？学生通过这一堂课的学习能得到什么发展？这些问题与教学目标的定位直接相关，也影响着本课的教学设计思想。
基于上述对于课标和学生的分析，笔者觉得针对该课时的设计不仅要让学生获得相关的化学知识，更应该注重的是化学学科中的“科学探究与创新意识”和“证据推理与模型认知”这两方面素养的培养。
引导学生在生活情境下，结合所学知识和化学思想主动探究铁及其化合物的相关性质，感悟化学学科解决生产生活中的问题的一般方法，这样的教学设计更有利于学生的知识系统完善化，发展学生的深层思维，引领学生在较高的认知水平上去思考问题。
五、教学过程
【环节一】铁树黄化探病因
在此基础上引出如何给铁树补贴这个话题。
第一代铁肥：
【过程性评价】
第一代铁肥（给铁树钉铁钉）的补铁效果
【思考性问题】
如何提高铁肥的补铁效果？有没有更好的铁元
素供应源？
对下列下个问题进行思考、交流与
发言
1.如何给铁树补铁？
2.用铁钉补铁效果如何？
3.如何提高铁肥的补铁效果？
【设计意图】通过给“铁树黄化”情境入题，围绕给“铁树补铁”展开课题，结合情境以项目学习形式驱动。
选择生活化问题也提升了知识的应用价值，体现知识的价值观。
【环节二】铁肥研制路漫漫
教师活动学生活动
【问题解决1：】
如何检验铁肥（无机铁盐）铁中铁元素的价态？
引导学生提出设想，选择实验方案，进行实验探
究，并做好实验记录。
【问题解决2：】
如何以一代铁肥（废铁屑）为原料制取二代铁肥
（亚铁盐）？
设计方案、合作探究、交流汇报
用简洁的语言归纳铁被氧化时的
价态变化规律。