石家庄市2020-2021版高一下学期期中化学试卷(I)卷

石家庄市2020-2021版高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共50分)
1. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . Fe FeCl2 Fe(OH)2
B . S SO3 H2SO4
C . CaCO3 CaO CaSiO3
D . NH3 NO HNO3
2. （2分）“高钙奶”中“钙”是指（）
A . 元素
B . 原子
C . 分子
D . 单质
3. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列各表为周期表的一部分（表中数字代表原子序数），正确的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2016高一下·长沙期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D . 甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己
5. （2分）对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（）
A . v（D）=0.4mol/（L•s）
B . v（C）=30mol/（L•min）
C . v（B）=0.4mol/（L•min）
D . v（A）=0.15mol/（L•s）
6. （2分）某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是（）
A . ROH
B . R2O7
C . HRO3
D . NaR
7. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+ O2（g）=CO （g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B . 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少
C . 根据图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2﹣E3
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
8. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列说法错误的是（）
A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B . 元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化
C . 同周期第IA族与第VA族原子序数之差可能是4、14、28
D . 同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50
9. （2分） (2018高三下·河北开学考) 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L －1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。

则三个容器中合成氨的反应速率（）
A . v(甲)＞v(乙)＞v(丙）
B . v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C . v(丙)＞v(甲)＞v(乙)
D . v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
10. （2分）(2016·六安模拟) 短周期主族元素A;B;C;D、E的原子序数依次递增，A;B两元素相邻，B;C、E
原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B;D原子最外层电子数之和等于C;E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）
A . 元素A所形成的氧化物只有一种
B . 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C . 元素C,D,E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D . 氢化物的稳定性：A＞B
11. （2分） (2015高二上·西宁月考) 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料．已知：
CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJ•mol﹣1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ•mol﹣1 ．
下列说法或热化学方程式正确的是（）
A . CO的燃烧热为566kJ•mol﹣1
B . 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
C . 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28 kJ•mol﹣1
D . 完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ
12. （2分） (2016高一下·沙市月考) 现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20．有关信息如下：
下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是（）
A . 甲的单质难溶于水
B . 乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色
C . 丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D . 甲、丙只能形成共价化合物
13. （2分） (2016高一下·抚州月考) 第二、三周期元素X，Y，Z，W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（）
A . W的氧化物对应的水化物必是强酸
B . X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29
C . Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应
D . 图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强
14. （2分）下列互为同位素的是（）
A . H2O和D2O
B . H2和D2
C . 和
D . H2O和H2O2
15. （2分）竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）；△H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（）
A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
B . 催化室需维持在550﹣750℃，目的仅是提高CH4转化的速率
C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率
D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小
16. （2分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是（）
A . N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合
B . N5+具有35个电子
C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5
D . 化合物N5AsF6中F的化合价为﹣1
17. （2分）下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）
A . Na2O2
B . KOH
C . CaCl2
D . CO2
18. （4分） (2018高一上·天津期末) A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是________。

（2）若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是________；
（3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是________。

（4）若 A、D为单质，且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是________。

19. （2分） (2017高一下·唐山期中) 下列说法正确的是（）
A . 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C . 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D . 4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素
20. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A . 加热
B . 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C . 滴加少量硫酸铜溶液
D . 不用铁片，改用铁粉
21. （2分） (2016高二上·广水期中) Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（）
A . 增加铁的量
B . 增大硫酸的浓度
C . 加热
D . 增大压强
22. （2分） (2018高二上·河北期中) 关于下列装置说法正确的是（）
A . 装置①中，一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大
B . 装置②中滴入酚酞，a极附近变红
C . 用装置③炼铜时，c极为粗铜
D . 装置④中发生吸氧腐蚀
23. （2分） (2016高一下·庄浪期中) X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（）
A . 原子序数：X＜Y
B . 原子半径：X＜Y
C . 离子半径：X＞Y
D . 最外层电子数：X＜Y
24. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列说法中正确的是（）
A . 锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池
B . 原电池的反应的本质是氧化还原反应
C . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
D . 铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
二、非选择题 (共6题；共51分)
25. （8分）(2019·合肥模拟) 一定条件下，1molCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]。

回答下列问题：
（1）在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成 ________（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) =________;
（2）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
该反应为 ________（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0．4mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，则此时υ（正）________υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为________（保留l位小数）。

（3）利用钠碱循环法可除去SO2。

常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，则此时溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（已知：H2SO3的电离常数为：Kal=l. 54×10-2、Ka2=l. 02×l0-7）
（4）利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：________；当电路中转移0.
02 mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加________;mol离子。

26. （8分）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol•L ﹣1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）________；
②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）Ⅰ ：Ⅱ=________；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．
其中得出的结论是否正确________．（填“正确”或“不正确”）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每
组固体完全溶解且完全反应）
序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低
温度
A50mL水 2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
B50mL水 3.2g Na2CO3固体20℃23.3℃
C50mL稀盐酸 2.5g NaHCO3固体20℃17.4℃
D50mL稀盐酸 3.2g Na2CO3固体20℃24.4℃请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是________；
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为________和________；通过上述实验可得出两条结论：
a：Na2CO3溶液和盐酸的反应是________（吸热或放热）反应；
b：NaHCO3溶液和盐酸的反应是________（吸热或放热）反应．
27. （6分） (2016高二下·平安期末) 请按要求回答下列问题．
（1）①打开K2，合并K1．A电极可观察到的现象是________；B极的电极反应式为________．
②打开K1，合并K2．
A电极可观察到的现象是________；
B极的电极反应为________．
（2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性．试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是________，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是________．
28. （7分）回答下列问题：
（1）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L﹣1，
c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1．
①A在5min末的浓度是________．
②v（B）=________．
③x=________．
（2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气
1.12L（标准状况），在此后又经过4min，铁粉完全溶解．若不考虑溶液体积的变化，则：
①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是________．
②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________．
③前2min与后4min相比，反应速率________较快，其原因是________．
29. （5分） Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知:
①Z的原子序数为29,Q、R、X、Y均为短周期主族元素;
②Y元素的原子外围电子排布为ms2mp2;
③R元素的原子核外L层上的电子数为奇数;
④Q、X元素的原子p能级上的电子数分别为2和4。

请回答下列问题:
（1） Z2+的核外电子排布式是________。

（2） Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________。

a.稳定性:甲>乙
b.稳定性:甲<乙
（3） Q、R、Y三种元素的第一电离能的数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

（4）五种元素中,电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________。

30. （17分） (2018高一上·安平期末) 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）实验窒常用NH4Cl 与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。

（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。

（3）下列试剂不能用手干燥NH3的是_________。

A . 浓硫酸
B . 碱石灰
C . NaOH 固体
（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO 化学方程式为________。

②NO→NO2 实验现象是________;。

③ NO2 HNO3 氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

（5）图1中，实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为________，（6）图1中，X的化学式为________，从物质性质上看，X 属于________氧化物。

（7）若要将NH3→N2,，从原理上看，下列试剂可行的是_______。

A . O2
B . Na
C . NH4Cl
D . NO2
参考答案一、选择题 (共24题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、非选择题 (共6题；共51分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、30-3、
30-4、30-5、30-6、30-7、。