江西省高一上学期化学期末考试试卷C卷(精编)

江西省高一上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共28题；共56分)
1. （2分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（）
A . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
B . 参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 g
C . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mL
D . 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L
2. （2分）(2018·安徽模拟) 我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 下列古诗词描述的场景中，没有发生氧化还原反应的是（）
A . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——黑火药爆炸
B . 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一一石灰石分解
C . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干一一石蜡燃烧
D . 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
4. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体
B . 强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质
C . 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强
D . 电解质溶液的导电过程会发生化学变化
5. （2分） (2019高二上·汪清期末) 区别溶液和胶体最简单的方法（）
A . 看外观
B . 加热
C . 分析粒子直径大于10-7cm
D . 发生丁达尔现象
6. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A . 海带提碘
B . 氯碱工业
C . 煅烧石灰石制取生石灰
D . 海水提溴
7. （2分） (2016高一上·平遥期中) 将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（）
A . 3mol/L
B . 2mol/L
C . 1.5mol/L
D . 1mol/L
8. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列对实验过程的评价正确的是（）
A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl- ，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl ﹣
9. （2分） (2017高一上·南昌期中) 向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）(2016·分宜模拟) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）
A . 相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓
D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
11. （2分） (2019高一上·上海期末) 从碘水中提取碘的实验操作是（）
A . 蒸发
B . 萃取
C . 过滤
D . 分液
12. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（）
A . 、
B . 、
C . 、
D . 、
13. （2分） (2015高三上·湛江开学考) 下列说法正确的是（）
A . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数
D . 若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1 ，则所处条件为标准状况
14. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列叙述正确的是（）
A . CH4的摩尔质量是16g
B . 1molO2的质量是32g/mol
C . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
D . l.204×l023个CO2分子的质量是8.8g
15. （2分） (2018高一上·薛城期中) Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）
A . 6个
B . 5个
C . 4个
D . 3个
16. （2分）下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后下层液体为紫色、上层液体为无色的是（）
A . 四氯化碳
B . 酒精
C . 苯
D . 氯水
17. （2分） (2019高三上·南阳月考) 某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2恰好将Fe2+完全氧化。

x值为（）
A . 0.78
B . 0.80
C . 0.85
D . 0.90
18. （2分）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）
A . Al(OH)3 → Al2O3
B . Al2O3 → Al(OH)3
C . Al → AlO2-
D . A lCl3→ Al(OH)3
19. （2分） (2019高二上·浦东期末) 金属能导电是因为它（）
A . 表面富有光泽
B . 有可成键的电子
C . 有金属离子
D . 有自由运动的电子
20. （2分）(2016·上栗模拟) 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（）
A . 0.3mol NO2 和0.3mol NO
B . 0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C . 0.1mol NO，0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D . 0.6mol NO
21. （2分） (2019高三上·通榆月考) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)（）
A .
B .
C .
D .
22. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列说法错误的是（）
A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
B . 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C . 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
23. （2分） (2018高一上·南通期中) 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）
A . 稀盐酸
B . 稀硫酸
C . 氢氧化钠溶液
D . 氨水
24. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）
A . 2：3
B . 1：6
C . 1：1
D . 3：2
25. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
A . ①②③④
B . ②③④⑤
C . ①②④⑤
D . 全部
26. （2分） (2020高一上·定远月考) 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法,正确的是（）
A . 在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B . 热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
C . 与稀盐酸反应生成CO2的速率:NaHCO3<Na2CO3
D . Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化成Na2CO3
27. （2分） (2020高二下·大庆期末) 某溶液含有①NO 、②HCO 、③SO 、④CO 、⑤SO 五种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度减小的是(忽略溶液体积变化)（）
A . ②③
B . ①
C . ④⑤
D . ①③④⑤
28. （2分）在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）
实验序号实验现象实验结论
A氯水呈浅黄绿色氯水中含有Cl2
B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClO
C向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有Cl﹣
D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共2题；共6分)
29. （4分）(2019·嘉定模拟) 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：________。

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为________，被还原的元素为________。

30. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 写出相应的方程式
（1）制“84”消毒液的化学方程式：________
（2）实验室制氯气的离子方程式：________
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：________
三、实验题 (共1题；共4分)
31. （4分） (2018高一上·白城月考) 有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）请将实验步骤补充完整
①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是 ________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；并称量C、D装置的质量。

③打开活塞K1和K2 ，关闭K3 ，缓慢鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1和K2 ，打开K3 ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤打开活塞K1 ，缓缓鼓入空气数分钟，然后卸下装置，再次称量C、D装置的质量。

（2）关于该实验方案，请回答下列问题：
①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl测定结果的影响是________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）
③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g和m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________（用含w、m1、m2的代数式表示）。

四、综合题 (共1题；共6分)
32. （6分） (2018高三上·普兰期中) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：
回答下列问题：
操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是________。

（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：________。

（3）Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。

某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：
a.称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；
b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4标准液滴定至终点；
d.重复操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。

写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________。

（4）确定滴定达到终点的操作及现象为________。

（5）上述样品中Fe2O3的质量分数为________。

（6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是________。

a.未干燥锥形瓶
b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c.滴定结束时仰视刻度线读数
d.量取待测液的滴定管没有润洗
五、推断题 (共2题；共5分)
33. （3分）氯气在25℃、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有与水反应．请回答下列问题：
（1））该反应的离子方程式为________
（2）算该反应的平衡常数为________ （利用离子方程式计算）；
（3）在上述平衡体系中加入少量KOH固体，平衡将________ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将________ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
34. （2分） A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质和化合物．常温常压下，A为淡黄色固体，B为最常见的无色无味液体，A与B反应产生使带火星木条复燃的无色无味气体D和E的溶液．C为银白色金属，切开后表面迅速变暗，C与B反应可得到无色气体F和E的溶液．请回答：
（1） D的化学式________
（2） C单质在实验室通常保存在________
（3） B余C反应的离子方程式________
（4） A物质可用于潜水艇中作为氧气的来源，原因是________．
参考答案一、单选题 (共28题；共56分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：。