2012高一化学 1.1.2练习 苏教版必修1

2012新课标同步导学高一化学练习：1.1.3（苏教版必修1）
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．下列说法中，正确的是( )
A ．1 mol 氢的质量是 2 g
B ．含0.5 mol 硫酸的溶液中，H 2SO 4分子的数目是3.01×1023个
C ．28 g CO 与32 g O 2所含质子数相等
D ．6.02×1023个氧原子的质量是16 g
【解析】 A 项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H ＋、SO 2－4形式存在于溶液
中，不存在H 2SO 4分子，A 、B 项错误。

28 g CO 与32 g O 2物质的量相同，但每个CO 和O 2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C 项错误，D 项正确。

【答案】 D
2．若m g H 2含n 个H 2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为( )
A.n m
B.2n m C ．n D ．2n
【解析】 m g H 2的物质的量为：n (H 2)＝m 2mol ，则N A ＝n n H 2＝2n m。

【答案】 B
3．某气体物质的质量为6.4 g ，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( )
A ．64
B ．32
C ．96
D ．124
【解析】 由n ＝N N A 得，n ＝ 6.02×10226.02×1023mol －1，即：n ＝0.1 mol ，又由n ＝m M 得，M ＝m n ＝6.4 g 0.1 mol
＝64 g·mol －1。

【答案】 A
4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )
A ．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B ．12 g 碳­12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C ．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D ．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
【解析】 摩尔的基准是0.012 kg 12C 所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数
个微粒。

阿伏加德罗常数为6.02×1023mol －1，而不是6.02×1023。

用摩尔来表示粒子时应指明
具体微粒。

如1 mol Fe 、1 mol H ＋、1 mol e －等，不能说1摩尔氯。

【答案】 BC
5．将4 g NaOH 溶于水中，若要使每100个H 2O 分子中含有1个Na ＋，则需要水的物质的
量是( )
A ．0.1 mol
B ．1 mol
C ．10 mol
D ．100 mol
【解析】 n (NaOH)＝ 4 g 40 g·mol －1＝0.1 mol ，由于n ＝N N A
，所以要使每100个H 2O 分子中含有1个Na ＋，则100 mol H 2O 中含1 mol Na ＋，有n (H 2O)∶n (NaOH)＝100 mol∶1 mol, n (H 2O)＝n NaOH ×100 mol 1 mol ＝0.1 mol×100 mol 1 mol
＝10 mol 。

【答案】 C
6．对于1.204×1024
个H 2，下列说法不正确的是( )
A ．它可与1 mol O 2完全反应(点燃)
B ．它是4 mol H
C ．它与16 g CH 4所含的H 的数目相同
D ．它与2N A 个H 2SO 4所含的H 的数目相同
【解析】 1.204×1024个H 2的物质的量为2 mol,2 mol H 2含4 mol H ，但2 mol H 2不是
4 mol H 。

由2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 可知，2个H 2与1个O 2完全反应，则2 mol H 2与1 mol O 2完全
反应。

CH 4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH 4是1 mol ，它含有4 mol H 。

2N A 个H 2SO 4是2 mol,2 mol H 2与2 mol H 2SO 4含有相同数目的H 。

【答案】 B
7．1 mol H 2O(l)、H 2O(g)、H 2O(s)中，所含分子数( )
A ．相等
B ．H 2O(l)最多
C ．H 2O(g)最多
D ．H 2O(s)最多
【答案】 A
8．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( )
A ．水的摩尔质量是18 g
B ．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍
C ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量
D ．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
【解析】 A 项错，摩尔质量的单位是g·mol －1；B 项错，一种物质的摩尔质量是固定不
变的，C 项错，物质的摩尔质量在数值上可以与相对原子(或分子)质量相等，但二者单位不同。

【答案】 D
二、非选择题
9．有以下四种物质：①22 g 二氧化碳 ②8 g 氢气 ③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃
时18 mL 水 它们所含分子数最多的是______，所含原子数最多的是______，质量最大的是______，所含电子数最多的是______(填序号)。

【解析】 各种分子的物质的量是：
①n (CO 2)＝22 g 44 g·mol
－1＝0.5 mol ②n (H 2)＝8 g 2 g·mol
－1＝4 mol ③n (N 2)＝2 mol ④n (H 2O)＝18 g 18 g·mol
－1＝1 mol 【答案】 ② ② ③ ③
10．(1)6.02×1023个水分子的物质的量是____mol 。

(2)2 mol H 2O 中含________mol H 和________mol O ，含有________个水分子。

(3)________mol CO 2中含有氧原子数跟1.806×1024个H 2O 分子含有的氧原子数相同。

(4)0.3 mol NH 3分子中所含质子数为____g H 2O 分子中所含质子数相等。

【答案】 (1)1 (2)4 2 1.204×1024 (3)1.5
(4)5.4
11．12.4 g Na 2R 含Na ＋0.4 mol ，则Na 2R 的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为
________。

含R 的质量为1.6 g 的Na 2R ，其物质的量为________。

【解析】 1 mol Na 2R 中含有Na ＋ 2 mol ，R 2－ 1 mol ，故含有0.4 mol Na ＋的Na 2R 的物
质的量应为0.2 mol 。

那么M (Na 2R)＝m n ＝12.4 g 0.2 mol
＝62 g·mol －1 M (R)＝62 g·mol －1－2×23 g·mol －1＝16 g·mol －1
故1.6 g R 的物质的量为n (R)＝ 1.6 g 16 g·mol
－1＝0.1 mol 所以n (Na 2R)＝n (R)＝0.1 mol
【答案】 62 g·mol －1 16 0.1 mol
12．(能力提高)有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1，求：
(1)混合物中氯化钾的质量分数。

(2)含1 mol Cl －的混合物的质量。

【解析】 由题意知混合物中NaCl 和KCl 的物质的量之比为1∶3，假设含有1 mol NaCl ，则有3 mol KCl ，则混合物的总质量为：58.5 g/mol×1 mol＋74.5 g/mol×3 mol ＝282 g 。

(1)w (KCl)＝74.5 g/mol×3 mol 282 g
×100%≈79.3%。

(2)含1 mol Cl －即NaCl 、KCl 共1 mol ，所以其质量为2824g ＝70.5 g 。

【答案】 (1)79.3%
(2)70.5 g。