第十一单元课题1 生活中常见的盐-第二课时(复分解反应)

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人教版九年级下册化学第十一单元生活中常见的盐(第二课时)

基础巩固题
3．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ C ） A．锌和稀硫酸 B．氢氧化钠溶液和盐酸 C．硫酸和氯化钡溶液 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
基础巩固题
4．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ B ） A．Fe3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣ B．K+ Na+ OH﹣ SO42﹣ C．H+ K+ SO42﹣ OH﹣ D．Ba2+ NO3﹣ CO32﹣ Cl﹣
硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡，现象：
生成白色沉淀
氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝
讨论迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为便于记忆和进一步深入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类，例如： 1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类? 2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类? 3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类? 4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类?
将稀硫酸和
将稀硫酸和 NaCl溶液混
K2CO3溶液混合于试管中，
合于试管中，观察现象，若
观察现象，有无色气体生
若无明显变成，该气体能
化，则可判使澄清石灰水
断没有发生变浑浊，则可
反应
判断发生了反
将稀硫酸和
Ba（NO3）2 溶液混合于试管
中，观察现象，
若有白色沉淀生

人教版初三化学下册第十一单元课题一生活中常见的盐

第十一单元盐化学肥料课题1 生活中常见的盐（两课时）教学目标1．知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。

(3)掌握碳酸根离子检验的方法。

(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

2．过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。

(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。

3．情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)进一步增强学好化学的信心。

(侯德榜事迹)教具重点1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。

3．碳酸根离子的检验方法。

教学难点1．分析粗盐提纯实验的误差。

2．归纳复分解反应及其条件。

教学方法联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。

教具准备教师用具：投影仪、多媒体电视。

学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。

课时安排2课时第一课时：氯化钠。

, 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。

第二课时：复分解反应。

教学过程第一课时[复习]什么叫盐?[回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

[追问]生活中的盐常指的是哪种物质?[回答]食盐(主要成分是NaCl)。

[追问]食盐与盐是什么关系?[回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。

[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

[过滤]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。

本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

[板书]一、氯化钠[提问]如何书写氯化钠的化学式?[学生]NaCl、俗名为食盐。

课题1生活中常见的盐(第二课时)

第十一单元盐化学肥料课题1 生活中常见的盐（两课时）第二课时［板书］二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙［引导］上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢?［介绍］（播放相关录像）碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

碳酸钙大量用于建筑业，天然存有的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。

天安门前的华表、人民大会堂的很多柱子就是用大理石做的。

碳酸钙还用作补钙剂。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

［提问］你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?［回答］碳酸钠：N Q CO，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。

［教师］我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?［投影］我国制碱工业的先驱——侯德榜纯碱工业始创于18 世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。

1921 年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。

侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

［教师］侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。

希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。

［回顾提问］写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。

［回答］CaCG+2HCI====CaC2+HCOCO T +H0［分析解释］鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

［讨论］［分析原因］当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaC&2HCI====CaQ+HO+C0T，产生气泡，因为鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。

RJ人教版九年级化学下册教学课件第十一单元课题1 生活中常见的盐第2课时盐的化学性质复分解反应

讲授新课
怎样检验这些物质中含有碳酸呢？
讲授新课
以检验碎蛋壳为例
实验用品实验步骤实验现象实验结论
试管、导管 1.将碎蛋壳 1 .
。
连单孔塞、
。
铁架台 2 .
。 2.
。
。
讲授新课
小结
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质 +稀盐酸
(含碳酸根或碳酸氢根离子)
+澄清石灰水
产生气体
变浑浊
CO2
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
导入新课
学习目标
1.掌握盐的化学性质； 2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。
讲授新课
一盐的化学性质
1.与酸反应【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
讲授新课
练一练
判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— 不能 Na2SO4 + BaCl2—— BaSO4↓+ 2NaCl 2HNO3 + K2CO3—— 2KNO3 + CO2↑+H2O KNO3 + NaOH—— 不能
讲授新课化合反应
化学基本反应类型的比较
分解反应
置换反应
反应物为多种特而生成物只有征一种，即“多
变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物授新课
我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

人教版化学九年级下册知识点及课时测第十一单元1.2 复分解反应

人教版化学九年级下册第十一单元课题1生活中常见的盐课时2复分解反应一、复分解反应1．定义：在溶液中，由两种化合物互相__交换成分__，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

2．特点：在复分解反应前后，元素的化合价不变，用字母表示为__AB＋CD===CB＋AD__。

二、复分解反应发生的条件1．条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有__沉淀__或有__气体__或有__水__生成时，复分解反应才可以发生。

2．物质的溶解性(1)一般来说，__钠__盐、__钾__盐、__铵__盐、__硝酸__盐在水中都是可溶的。

(2)氯化物中除__氯化银__不溶于水外，多数是可溶的。

(3)硫酸盐中除__硫酸钡__不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的。

(4)碳酸盐中除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，碳酸镁微溶外，其余都不溶。

(5)常见的碱中除氢氧化钠、氢氧化钾、__氢氧化钡__和氨水易溶，氢氧化钙微溶外，其余都不溶。

1．(2018·上海中考)关于复分解反应的说法一定正确的是( D )A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象C．生成物为盐和水D．元素化合价不变2．下列化学反应既属于复分解反应又是中和反应的是( D )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．Na2O＋H2O===2NaOHD．2HNO3＋Cu(OH)2===Cu(NO3)2＋2H2O3．下图为有关反应的微粒变化示意图，其中“”“”“”“”分别表示4种不同种类的原子或原子团。

该反应属于( A )A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应4．下列关于物质的溶解性的叙述中，正确的是( A )A．硝酸盐都能溶于水B．碳酸盐都不溶于水C．硫酸盐都溶于水D．碱多数易溶于水5．下列物质间不能发生复分解反应的是( B )A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液6．判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由。

20第十一单元课题1 第2课时复分解反应条件与盐的化学性质

课题1 生活中常见的盐
知识与技能
1.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 2.了解复分解反应发生的实质。 3.了解盐的化学性质。
过程与方法
1．会对实验中出现的问题进行分析归纳、总结并进行适当的理论提升。 2．会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
情感态度与价值观
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的解析：本题考查溶液导电原理及复分解反应的实质。酸、碱、盐溶微观示意图（右下图）：液能导电的原因是存在可以自由移动的离子；复分解反应的实质是溶液中自由移动的离子结合生成水、气体、沉淀。
（P75）
［分析归纳］反应的化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ：反应的实质：（略）反应能进行的原因是溶液中 Ba2+和SO42- 的数目减少，即自由移动的离子数目减少（提示：生成硫酸钡白色沉淀）（3）有气体生成的复分解反应，以 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32= H2O+CO2↑ 。［总结规律］溶液中自由移动的离子的数上述复分解反应能发生的本质原因：目减少(其他答案只要合理即可) 。
CuSO4溶液+NaOH溶液
实验探究
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象生成白色沉淀生成蓝色沉淀，溶液颜色变浅化学方程式 CuSO4+ 2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2↓ CuSO4+ BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2 1．上述两个反应是否属于复分解反应？观察到讨论与思考的现象有什么共同之处？
（P75）

第11单元课题1生活中常见的盐(第2课时)

两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
H2SO4
H2SO4
Ba(NO3)2 NaOH
K2CO3
Ba(NO3)2 NaOH
精品课件
K2CO3
1、下列化学反应属复分解反应的是（ D ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
精品课件
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
精品课件
问题:如何检验含有CO32-（或HCO3-）离子的盐？
都含有CO32-或HCO3-离子
想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠 (NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应呢？
精品课件
与酸反应：实验11-1
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡，现象澄清石灰水变浑
浊
出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
分析有二氧化碳生成有二氧化碳生成
精品课件
可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石精用品课作件建筑材料
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O

11.1.2复分解反应解析版

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐复分解反应专项练习题1.下列化学反应属于复分解反应的是（）A. CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2OB. 3Fe ＋2O 2Fe 3O 4C. NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD. H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 、CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，错误；B 、3Fe+2CO 2Fe 3O 4 ，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；C 、NaOH+HCl═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，正确；D 、H 2CO 3 ═CO 2 ↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误。

故选C 。

点睛：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，特征：换成分，价不变。

2.对于化学反应A+B=C+D ,下列说法中错误的是A. 若A B ，为化合物，该反应一定是复分解反应B. 若A C ，为单质，B D ，为化合物，该反应一定是置换反应C. 若A 为可溶性碱，B 为可溶性盐，则C 和D 可能是两种沉淀物D. 若C D 、为盐和水，该反应一定是中和反应【答案】AD【解析】【详解】A 、A 、B 为化合物，该反应不一定是复分解反应，故A 正确；B 、若A 、C 为单质，B 、D 为化合物，该反应一定是置换反应，故B 正确；C 、若A 为碱溶液，B 为盐溶液，则C 和D 可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，故C 正确；D 、若C 和D 分别是盐和水，则该反应是酸碱中和反应，说法错误，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，故D 错误。

故选D 。

3. 下列说法错误的是（）A. 在复分解反应中，没有单质参与B. 化合反应一定要加热C. 置换反应一定有新的单质生成D. 中和反应一定有水生成【答案】B【解析】解答本题关键是要熟悉复分解反应、化合反应、置换反应、中和反应的定义和特点。

人教版九年级下册第十一单元课题1 生活中常见的盐——复分解反应发生的条件教案设计

钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银AgCl不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡BaSO4不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
CO32-或HCO3-的检验
【课堂练习】
一、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4+ NaNO3——
Na2SO4+ BaCl2——
2HNO3+ K2CO3——
KNO3+ NaOH——
[演示实验11－3]向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
分析：上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么共同之处？
小结：生成物含有气体或有水或有沉淀。
讨论:下列两组物质间能否发生复分解反应，为什么？
口诀：一水二气三碱四盐
一水H2O
二气CO2↑、NH3↑
三碱Mg(OH)2↓(白色)、Cu(OH)2↓(蓝色)
Fe(OH)3↓(红褐色)
四盐AgCl↓(白色)、BaSO4↓(白色)、BaCO3↓(白色)
CaCO3↓(白色)
看课本114页附录I部分酸、碱和盐的溶解性表，找规律。
物质溶解性口诀：
酸都溶。
溶碱有五位：铵、钾、钠、钡。
二、判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式。
1、碳酸钡和盐酸
2、氢氧化镁和硝酸钾
3、硝酸银和氯化钠
4、硫酸和氢氧化钾
5、碳酸钙和硫酸钠
6、氢氧化钠和硫酸铝
7、氯化钡和硫酸铜
8、碳酸钾和硝酸钡
四、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。
A、氯离子B、硫酸根离子

人教版化学九年级下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》教案

人教版化学九年级下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》教案课题1 生活中常见的盐教学目标通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。

重点和难点重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点：复分解反应发生条件的判断。

实验准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。

②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。

③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。

④多媒体电脑及投影仪。

课时安排共3课时教学设计第一课时初步认识生活中常见的盐课前准备学生多渠道收集四方面的资料：①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。

②食盐与人体健康的关系。

③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。

④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？创设情境多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。

学生活动1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。

2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。

（教师作必要的补充，给予恰当的点评）4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。

（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）教师指导1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。

（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。

2021春人教版九年级化学下册第11单元 11.1.2 复分解反应

2．【中考•益阳】甲、乙、丙、丁四种物质，存知1－练在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是( )D A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱 B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分
解反应 C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D．复分解反应中一定没有单质
3．下列各组物质混合，发生复分解反应且产生知1－练气泡的是( D )
②写出一个有难溶性碱生成的复分解反应
知2－练
__2_N_a_O__H__＋__C_u_S_O__4=__=_=_N_a_2_S_O__4＋__C__u_(O__H__)2_↓________。
(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？
_相__互__交__换__成__分__后__没__有__沉__淀__或__气___体__或__水__生__成_____。
归纳
知1－导
➢ 特征：双交换，价不变。即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。
➢ 复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。
知1－导
如：(1)金属氧化物＋酸→盐＋水
酸＋碱→盐＋水·
(来自教材)
请完成习题课件剩余习题
C．H2O＋3NO2===2HNO3＋NO
D．CO＋CuO △
Cu＋CO2 (来自《点拨》)
知1－讲
导引：根据复分解反应的定义来判断，即两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 A 中是两种化合物反应生成另外两种化合物，但不是交换成分得到的，不是复分解反应；同理 C 也不正确；D 中有单质生成，不是复分解反应。
易错点：不能正确运用复分解反应发生的条件。

课题1生活中常见的盐第二课时教案及教学反思

第十一单元：盐化肥课题1 生活中常见的盐(第二课时）教学目标：知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。

通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。

通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。

重点和难点：重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。

难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。

实验准备：仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。

药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。

教学设计：复习引入：学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑提问：出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？投影实验：1、将0.5g碳酸钠放入试管，并加入2mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。

2、用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。

学生思考：实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？指导板演：上述两个反应的化学方程式。

提问：上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？学生实验：检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。

观察、分析：水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。

讲述：在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。

（板书注明）变量恒量CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑提问：你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？举例：稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。

九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应发生的条件课件新版新人教版

9．下列各组物质相互反应后，不能生成氯化铁的是( )B ①氧化铁和盐酸 ②氢氧化铁和盐酸 ③铁粉和盐酸 ④硫酸铁和氯化钡 ⑤氯化钾和氢氧化铁 ⑥硝酸铁和氯化铜 ⑦氢氧化铁和氯化镁 A．①②④⑤ B．③⑤⑥⑦ C．③⑤⑥ D．②③⑤⑦
10．在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是( )C A．氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸 B．硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠 C．硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡 D．碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸 11．(南京中考改编)下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( ) B A．Cu2＋、H＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Ca2＋、OH－、CO32－ D．Na＋、H＋、CO32－、NO3－
。
(2)分解反应：__C_a_C_O__3=_高=_=_温_=_=__C_a_O_＋__C__O_2_↑_________。
(3)置换反应：____F_e_＋__2_H_C_l_=_=_=_F_e_C__l2_＋__H_2_↑_________。
(4)复分解反应： ①_2_H__C_l_＋__C_a_C_O__3=__=_=_C_a_C_l_2_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑_____；
8．下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题：
H＋ Na＋ Ca2＋ Ba2＋
OH－
－溶微溶
NO3－溶溶、挥溶溶溶
SO42－溶溶微不
CO32－溶、挥
溶不不
(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，
3．只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有___沉_或淀有__气__体或有___水生成时，复分解反应才可以发生。