课题1 生活中常见的盐 第3课时 复分解反应

第十一单元盐化肥
课题1 生活中常见的盐
第3课时复分解反应
主备:杜夕花
学习目标：
1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆
2.能自己总结出盐的化学性质
3.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生
学习过程:
一、课前延伸
1、前面我们所学的化学反应基本类型有、、。

2、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：
铁和硫酸铜反应：
铜和硝酸银反应：
3、写出至少10种常见的盐，并试着对它们进行分类。

二、课内探究
（一）常见酸碱盐的溶解性
【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，
填空并记忆：
钾盐、钠盐、氨盐、硝酸盐都____________，硫酸盐不溶，微溶
盐酸盐不溶,碳酸盐只溶_____________________________
（二）盐的化学性质
1、请完成下列方程式：（3分钟后小组内互查）
（1）铁和硫酸铜溶液
（2）碳酸钙和盐酸
（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液
（4）硝酸银溶液和盐酸
（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液
2、请试着总结出盐的化学性质：（先自己总结，再组内交流互助）
（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），
例如：
(2)盐+酸→_________ 例如：
（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：
（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如：
3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：
（１）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________
（２）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________
（三）、复分解反应发生的条件
【阅读】：课本71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题：
1、复分解反应的概念
2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。

化合反应的特点是，分解反应的特点是
置换反应的特点是
复分解反应的特点是它的通式可表示为
【思考与交流】
1、复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。

2、复分解反应要想发生必须满足什么条件？
答：两种物质在中相互交换，生成物中如果有、、，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。

3、填空
三、精讲点拨
酸碱盐之间发生复分解反应的条件：
生成物中必须有析出或有放出或有生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。

除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。

下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳
(1)酸+碱→盐+水
条件：参加反应的酸和碱其中之一必须，若两者都难溶，则反应就不能发生。

如：
2HCl+Cu(OH)
2=CuCl
2
+H
2
O，H
2
SiO
3
+Cu(OH)
2
—不反应。

(2)酸+盐→新盐+新酸
条件：反应物都必须；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。

如：
HCl+AgNO
3=AgCl↓+HNO
3
，2HCl+CaCO
3
=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑,HNO
3
+AgCl—不反应
(3)碱+盐→新盐+新碱
条件：反应物必须都。

如：2NaOH+CuSO
4=Na
2
SO
4
+Cu(OH)
2
↓,
Cu(OH)
2+Na
2
SO
4
—不反应
(4)盐+盐→新盐+新盐
条件：反应物必须都，如：AgNO
3+NaCl=AgCl↓+NaNO
3
,
AgCl+NaNO
3
—不反应
即：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是；碱跟盐、盐跟盐反应时，
反应物必须，复分解反应才可能发生
．．．．．
四、巩固检测
1、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（）
A、盐酸
B、氢氧化钠
C、碳酸钠
D、硝酸钾
2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）
A、碳酸钠溶液
B、石蕊溶液
C、酚酞试液
D、硫酸铜溶液
3、写出下列反应的化学方程式：
（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液
（2）碳酸钾溶液和稀盐酸
（3）氢氧化钡和稀硝酸
上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。

它们能相互结合。

如（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么（2）中实际参加反应的离子是____________（3）中实际参加反应的离子是_____________
4、有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。

为了判断它的成分，进行下列实验：
(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。

把该悬浊液过滤，得无色滤液B。

(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。

根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）
①沉淀A是______________________________________________。

②滤液B里一定含有的离子是______________________________。

③固体混合物中肯定有的物质是_____________________________。

④固体混合物中肯定没有的物质是___________________________。

⑤固体混合物中可能有的物质是_____________________________。