燃烧热的测定
实验一 燃烧热的测定
实验一燃烧热的测定一、实验目的1.明确燃烧热的定义，了解QV与Qp的差别。
2.通过萘的燃烧热的测量，了解氧弹式量热计中主要部件的作用，掌握量热计的使用技术。
3.学会雷诺图解法。
二、实验原理燃烧热：1mol物质完全燃烧时所放出的热量。
恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（QV），QV＝ΔU。
恒压条件下测得的燃烧热为恒压燃烧热（Qp），Qp＝ΔH。
若把参加反应的气体和生成的气体作为理想气体处理，则存在如下关系式：Qp＝QV＋ΔnRT。
Δn为反应产物中气体物质的总摩尔数与反应物中气体物质总摩尔数之差；R为气体常数；T为反应前后绝对温度。
本实验采用氧氮式量热计测量萘的燃烧热。
氧弹是一具特制的不锈钢容器，如图4-1所示。
为保证样品在其中迅速而完全地燃烧，需要用过量的强氧化剂，通常氧弹中充以氧气作为氧化剂。
实验时氧弹是旋转在装有一定量水的不锈钢桶中，水桶外是空气隔热层，再外面是恒定的水夹套，如图4-2所示。
样品和点火丝在氧弹中燃烧所放出的热大部分被不锈钢桶中的水所吸收，其余部分为氧弹、水桶、搅拌器、感温探头等吸收。
在热量计没有热量交换的情况下，可以写出以下平衡关系“丝丝样Q m Q m T C v if +=∆（1）ifC ：量热计的热容，包括氧弹、量热计、水的热容。
1-⋅g JT ∆：准确温差。
K样m ：样品的质量。
gvQ ：所求样品的恒容燃烧热。
1-⋅g J丝m ：燃烧掉的点火丝的质量。
g丝Q ：点火丝的燃烧热。
1-⋅g J已知：实验所用点火丝丝Q =-41001-⋅g J要测量样品的v Q ，必须先知道热量计的ifC ，测定的方法就是在一定温度下，用已知燃烧热的标准物质（苯甲酸-26477=v Q 1-⋅g J ），在相同条件下进行实验，测量其温差，代入（1）式后，计算出热量计的ifC 。
关于真实温差的求算：氧弹量热计不可能是严格绝热的。
在燃烧后升温阶段，系统和环境间难免要发生热交换，因而温度计读得的温差并非真实温差。
燃烧热的测定
燃烧热的测定Ⅰ 实验目的1、掌握燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系；2、熟悉热量计中主要部分的原理和作用，掌握氧弹热量计的实验技术；3、用氧弹热量计测定苯甲酸和萘的燃烧热；4、学会雷诺图解法校正温度改变值。
Ⅱ 实验原理 1、燃烧与量热根据热化学的定义，1mol 物质完全氧化时的反应热称作燃烧热。
燃烧热的测定，除了有其实际应用价值外，还可以用于求算化合物的生成热、键能等。
量热法是热力学的一种基本实验方法。
在恒容或恒压条件下可以分别测得恒容燃烧热Q V 和恒压燃烧热Q p 。
由热力学第一定律可知，Q V 等于体积内能变化∆U ；Q p 等于其焓变∆H 。
若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下关系：Q p = Q V + ∆nRT 2、氧弹热量计氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。
样品完全燃烧后释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质和热量计有关附件的温度升高 ，则测量介质在燃烧前后体系温度的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。
其关系式如下：T C C W qb Q Mw J V ∆+=--)(水水样Ⅲ 仪器 试剂氧弹量热计 1套 万用表 1个 数字式精密温差测量仪 1台 案秤 1台 氧气钢瓶 1只 秒表 1个 氧气减压阀 1只 分析天平 1台 压片机 1台 引燃专用镍铬丝 塑料桶 1个 苯甲酸 剪刀 1把 萘Ⅳ 实验装置图Ⅴ实验步骤1、测定热量计的水当量1.1样品制作用分析天平称取大约1.15g左右的苯甲酸，在压片机上压成圆片。
用镊子将样品在干净的称量纸上轻击，除去表面松散粉末后再用分析天平称量，精确0.0001g。
1.2装样并充氧气打开氧弹盖，将氧弹内部擦干净。
测量金属小杯质量后，小心将样品片放置在金属小杯中部。
称取一定长度的引燃镍铬丝，在直径约2mm的万用电表笔上，将引燃镍铬丝的中段绕成螺旋形8圈。
将螺旋部分紧贴在样片的表面。
旋紧氧弹，将导气口与氧气钢瓶上的减压阀相连接。
物化实验——燃烧热的测定
燃烧热的测定1 引言 1.1实验目的1． 熟悉弹式量热计的原理、构造及使用方法。
2． 明确恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。
3． 掌握温差测量的实验原理和技术。
4． 学会用雷诺图解法校正温度改变值。
1.2实验原理在指定温度及一定压力下，1mol 物质完全燃烧时的定压反应热，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧热，记作△c H m 。
通常，完全燃烧是指C →CO 2（g ），H 2→H 2O （l ），S →SO 2（g ），而N 、卤素、银等元素变为游离状态。
由于在上述条件下△H ＝Q p ，因此△c H m 也就是该物质燃烧反应的等压热效应Q p 。
在实际测量中，燃烧反应在恒容条件下进行（如在弹式量热计中进行），这样直接测得的是反应的恒容热效应Q v （即燃烧反应的△c U m ）。
若反应系统中的气体均为理想气体，根据热力学推导，Q p 和Q v 的关系为p V Q Q nRT =+∆ （1） 式中：T ——反应温度，K ；△n ——反应前后产物与反应物中气体的物质的量之差； R ——摩尔气体常数。
通过实验测得Q v 值，根据上式就可计算出Q p ，即燃烧热的值。
测量热效应的仪器称作量热计。
量热计的种类很多。
一般测量燃烧热用弹式量热计。
本实验所用量热计和氧弹结构如图2-2-1和图2-2-2所示。
实验过程中外水套保持恒温，内水桶与外水套之间以空气隔热。
同时，还对内水桶的外表面进行了电抛光。
这样，内水桶连同其中的氧弹、测温器件、搅拌器和水便近似构成一个绝热体系。
弹式量热计的基本原理是能量守恒定律。
样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及周围的介质和量热计有关附件的温度升高。
测量介质在燃烧前后的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。
V V V rmQ K T Q m Q m M ••=•∆--棉线棉线点火丝点火丝 （2） 式中：m ——为待测物的质量，kg ；r M ——为待测物的摩尔质量，k g ·mol -1；K ——仪器常数，k J ·℃－1 ；T ∆——样品燃烧前后量热计温度的变化值；V Q 棉线，V Q 点火丝——分别为棉线和点火丝的恒容燃烧热（－16736和－3243k J ·kg ）m 棉线，m 点火丝——分别为棉线和点火丝的质量，kg ；先燃烧已知燃烧热的物质（如苯甲酸），标定仪器常数K ，再燃烧未知物质，便可由上式计算出未知物的恒容摩尔燃烧热，再根据（1）式计算出摩尔燃烧热。
燃烧热(焓)的测定
燃烧热（焓）的测定【实验目的】1.用恒温式热量计测定萘的燃烧焓2.明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别3.了解恒温式热量计中主要部分的作用，掌握恒温式热量计的实验技术4.学会雷诺图解法，校正温度改变值【实验原理】燃烧焓是指1mol物质在等温、等压下与氧进行完全氧化反应时的焓变。
“完全氧化”的意思是化合物中的元素生成较高级的稳定氧化物，如碳被氧化成CO2（气），氢被氧化成H2O （液），硫被氧化成SO（气）等。
燃烧焓是热化学中重要的基本数据，因为许多有机化合物的标准摩尔生成焓都可通过盖斯定律由它的标准摩尔燃烧焓及二氧化碳和水的标准摩尔生成焓求得。
通过燃烧焓的测定，还可以判断工业用燃料的质量等。
由上述燃烧焓的定义可知，在非体积功为零的情况下，物质的燃烧焓常以物质燃烧时的热效应（燃烧热）来表示，即ΔC H m=Q p·m。
因此，测定物质的燃烧焓实际就是测定物质在等温、等压下的燃烧热。
量热法是热力学实验的一个基本方法。
测定燃烧热可以在等容条件下，亦可以在等压条件下进行。
等压燃烧热（Q P）与等容燃烧热（Q V）之间的关系为：Q P=Q V+Δm（g）=Δξ∑v B（g）RT （2—1）或Q p·m=Q v·m+∑v B（g）RT式中，Q p·m或Q v·m均指摩尔反应热，∑v B（g）为气体物质化学计算数的代数和；Δξ为反应进度增量，Q p或Q v则为反应物质的量为Δξ时的反应热，Δm（g）为该反应前后气体物质的物质的量变化，T为反应的绝对温度。
测量其原理是能量守恒定律，样品完全燃烧放出的能量使热量计本身及其周围介质（本实验用水）温度升高，测量了介质燃烧前后温度的变化，就可以求算该样品的恒容燃烧热。
其关系如：Q v=-C vΔT （2-2）上式中负号是指系统放出热量，放热时系统的内能降低，而C v和ΔT均为正值。
系统除样品燃烧放出热量引起系统温度升高以外，其他因素：燃烧丝的燃烧，氧弹内N2和O2化合并溶于水中形成硝酸等都会引起系统温度的变化，因此在计算水当量及发热量时，这引起因素都必须进行校正，其校正值如下：（1）燃烧丝的校正：Cu-Ni合金丝：-3.138J·cm-1（2）酸形成的校正：（本实验此因素忽略）。
物理化学实验燃烧热的测定
物理化学实验燃烧热的测定燃烧热是指物质在恒定压力下完全燃烧时释放或吸收的热量。
测定物质的燃烧热对于研究物质的性质、燃烧过程以及能量转化等方面有着重要的意义。
本文将介绍物理化学实验中燃烧热的测定方法及实验操作步骤。
一、实验原理物质的燃烧热可以通过燃烧反应的焓变来确定。
焓变是指在恒定压力下，反应过程中系统的热量变化。
燃烧反应通常可写为：物质A + O2 →产物其中A为被燃烧的物质，O2为氧气。
在完全燃烧状态下，反应中物质A测绝对燃烧热ΔH0为反应放出的能量。
ΔH0 = Q = mCpΔTΔH0为燃烧热，Q为吸热或放热量，m为物质A的质量，Cp为物质的定压比热容，ΔT为温度变化。
因此，测定物质的燃烧热可以通过测量温度的变化来获得。
通常使用强酸作为火焰初始温度的参比剂，并且将物质A置于绝热杯中，然后点燃A，利用燃烧释放的能量将水加热，并通过温度变化来计算燃烧热。
二、实验操作步骤1.实验器材准备：绝热容器、温度计、天平、火焰点火器、水槽等。
2.实验器材清洗：将使用的器材仔细清洗，确保没有残留物影响实验结果。
3.实验设备调整：调整绝热容器的蓄热性能，使其能够尽可能阻止热量的流失。
4.实验样品准备：将待测物质A称取适量，并记录其质量m1。
5.温度计校准：将温度计置于标准温度环境中，校准它的读数准确性。
6.绝热环境建立：将绝热容器放入水槽中，并检查是否存在漏气现象。
7.水槽温度调节：调节水槽内的水温至近似于室温。
8.实验数据记录：将待测物质A点燃，同时记录绝热容器的初始温度。
9.燃烧反应进行：将点燃的物质A以尽量均匀的速率燃烧，观察温度变化情况，直到温度基本稳定。
10.温度数据记录：记录绝热容器中水的温度随时间的变化情况。
11.数据处理：将温度数据绘制成曲线图，计算出最终温度变化ΔT。
12.计算燃烧热：根据实验原理，计算物质A的燃烧热ΔH0。
三、实验注意事项1.实验器材应干净整洁，以免影响实验结果。
2.实验样品应准确称量，以确保实验的准确性。
燃烧热的测定
实验一 燃烧热的测定(一)、实验目的1．掌握氧弹式量热计使用方法及测量物质燃烧热的技术。
2．测定萘的摩尔燃烧热。
(二)、实验原理燃烧热是指温度为T 时由物质B 与氧进行完全氧化时所放出的热。
所谓完全氧化是指C 全部生成CO 2，H 全部生成H 2O （l ），若有CO 或游离C 产生则说明氧化不完全甚至很不完全。
出现这种情况的主要原因是氧气充量不足或压力不够，为避免此种现象的发生，充氧气时一般压力在2.5～3MP a ，充气时间为60s ，这时将物质B 点燃后就能完全氧化生成CO 2和H 2O 。
在实验中用氧弹量热计进行实验时，氧弹放置在装有一定量水的铜水桶中，水桶外是空气隔热层，再外面是温度恒定的水夹套。
样品在体积固定的氧弹中燃烧放出的热、引火丝燃烧放出的热和由氧气中微量的氮气氧化成硝酸的生成热，大部分被水桶中的水吸收；另一部分则被氧弹、水桶、搅拌器及温度计等所吸收。
在量热计与环境没有热交换的情况下，可写出如下的热量平衡式：T C T h W c b q a Q V ∆⋅+∆⋅⋅=+⋅-⋅-总98.5 （1－1）式中：V Q —被测物质的定容热值，单位为J ·g -1；a —被测物质的质量，单位为g ；q —引火丝的热值，单位为J ·g -1(铁丝为－6694J ·g -1)；b —烧掉的引火丝质量，单位为g ；W —水桶中水的质量单位g ；h —水的比热容单位J ·g -1·K -1；总C —氧弹、水桶等的总热容单位J ·K -1；T ∆—与环境无热交换时的真实温差。
如在实验时保持水桶中水量一定，把（1—1）式右端常数合并得到下式： T K c b q a Q V ∆⋅=+⋅-⋅-98.5 （1－2） 式中：（总C h W K +⋅=），J ·K -1；称为量热计常数。
若忽略空气中氮气氧化成硝酸时的生成热，故（1－2）式可写成：T K b q a Q V ∆⋅=⋅-⋅-则： ab q T K Q V ⋅+∆⋅-=式中：K 为量热计常数（14654 J ·K -1）；q 为引火丝（镍铬丝）发热值（1400 J ·g -1） 实际上，氧弹式量热计不是严格的绝热系统，加之由于传热速度到达最高温度需要一定的时间，在这段时间里系统与环境难免发生热量交换，因此燃烧前后温度变化的测量值必须经过雷诺作图法进行校正，其校正方法如下：将燃烧前后每次观察到的温度对时间作图，取成a b c d 线[如图 1 (a) 图中b 相当于开始燃烧之点，c 为观察到最高的温度读数点，由于量热计和外界的热量交换，曲线ab 及cd 常常发生倾斜。
燃烧热的测定
燃烧热的测定实验目的1.掌握用氧弹热量计测量燃烧热的原理及使用方法2.掌握温差测量的实验原理和技术3.掌握用雷诺图解法进行温度校正的方法实验原理本实验采用环境恒温式氧弹热量计测量固体物质的燃烧热, 热量计的结构及氧弹构造见实验教材第165页。
氧弹热量计测量燃烧热的原理是能量守恒定律：待测样品在充满高压氧气（约1.2Mpa ）的氧弹内完全燃烧, 将释放的热量全部传给氧弹及其周围的介质（水）和其它附件（包括测温元件、搅拌器和内水桶等）, 通过测量介质的温度变化（本实验采用铂电阻温度计测量）, 求得待测样品的燃烧热, 计算公式如下：(1)式中, w 样品和M 样品分别是被测样品的质量（g ）和摩尔质量（g mol-1）；Qv,m 为被测样品的恒容摩尔燃烧热, J mol-1； q1点火丝（铜丝）的燃烧热, J g-1；x 为烧掉的点火丝的质量, g ；q2为氧弹内的N2生成硝酸时放出的热量, J ；K 为仪器常数, J mV-1；(V 为记录仪上输出的不平衡电势信号, mV 。
仪器常数K 一般用已知燃烧热的标准物质苯甲酸来标定。
实验要求掌握的知识点（1）恒压燃烧热（Q p ）与恒容燃烧热（Q v ）1mol 物质在恒温、恒容或恒温、恒压下完全燃烧时所释放的热量称为该物质的恒容摩尔燃烧热（Qv,m ）或恒压摩尔燃烧热（Qp,m ）。
完全燃烧是指 C(CO2(g), H(H2O(g), S(SO2(g), N(N2(g)、Cl(HCl(aq)等。
若将参与反应的所有气体看作是理想气体, 则Qv,m 和Qp,m 之间有如下关系式:∑+=B B m v m p RT g Q Q )(,,ν(2) 式中, (B(g)为参加燃烧反应气体组分的化学计量系数（反应物为负, 产物为正）；R为摩尔气体常数；T 为反应的热力学温度。
V K q x q Q M w m v ∆=++21，样品样品用氧弹热量计测得的燃烧热为恒容摩尔燃烧热, 然后由（2）式计算得到恒压摩尔燃烧热。
3 燃烧热的测定
实验三 燃烧热的测定【目的要求】1. 用氧弹卡计测定萘的燃烧热。
2. 了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。
3. 了解卡计中主要部分的作用。
掌握卡计的实验技术。
4. 学会用雷诺图解法校正温度变化。
【预习要求】1. 明确燃烧热的定义，了解测定燃烧热的意义。
2. 了解氧弹式量热计的原理和使用。
熟悉温差测定仪的使用。
3. 明确所测定的温差为什么要进行雷诺图校正。
4. 了解氧气钢瓶的使用及注意事项。
【实验原理】燃烧热的定义是：一摩尔的物质完全燃烧时所放出的热量。
所谓完全燃烧，即组成反应物的各元素,在经过燃烧反应后，必须呈显本元素的最高化合价。
如C 经燃烧反应后，变成CO 不能认为是完全燃烧。
只有在变成CO 2时，方可认为是完全燃烧。
同时还必须指出，反应物和生成物在指定的温度下都属于标准态。
如苯甲酸在298.15K 时的燃烧反应过程为：C 6H 5COOH (固)＋15/2O 2(气)＝7CO 2(气)＋3H 2O (液)由热力学第一定律，恒容过程的热效应Qv ，即ΔU 。
恒压过程的热效应Qp ，即ΔH 。
它们之间的相互关系如下：Q P =Q V +△n(RT) (1)或△H=△U+△n(RT) (2) 其中Δn 为反前后气态物质的物质的量之差。
R 为气体常数。
T 为反应的绝对温度。
本实验通过测定萘完全燃烧时的恒容燃烧热，然后再计算出萘的恒压燃烧ΔH 。
在计算萘的恒压燃烧热时，应注意其数值的大小与实验的温度有关，其关系式为：r P PH C T ∂∆⎛⎫=∆ ⎪∂⎝⎭ (3)式中的ΔrCP 是反应前后的恒压热容之差，它是温度的函数。
一般说来，反应的热效应随温度的变化不是很大，在较小的温度范围内，我们可以认为它是一常数。
热是一个很难测定的物理量，热量的传递往往表现为温度的改变。
而温度却很容易测量。
如果有一种仪器，已知它每升高一度所需的热量，那么，我们就可在这种仪器中进行燃烧反应，只要观察到所升高的温度就可知燃烧放出的热量。
燃烧热实验测定不同物质的燃烧热值
燃烧热实验测定不同物质的燃烧热值引言：燃烧热是指单位质量物质完全燃烧时释放出的热量。
燃烧热的测定对于认识物质的性质、研究燃烧反应机理以及工业生产具有重要意义。
本文将介绍燃烧热实验测定不同物质燃烧热值的方法和应用。
一、燃烧热测定方法1. 单位质量法单位质量法是最常用的燃烧热测定方法之一。
实验中，将待测物质与氧气完全燃烧，通过测量产生的热量和物质质量的比值来求得燃烧热值。
例如，对于液体物质的测定，通常可以使用热量计测量产生的热量，再除以物质的质量得到燃烧热值。
2. 完全燃烧法完全燃烧法是一种较为准确的燃烧热测定方法。
在实验中，将待测物质与适量的氧气充分混合后进行完全燃烧，通过测量温度的变化和进气和出气的体积来计算燃烧热值。
以液体物质为例，实验中常使用流量计测量进气和出气的体积，并通过温度计测量燃烧前后的温度变化，进而推算出燃烧热值。
三、应用举例燃烧热测定在各个领域都有广泛的应用。
下面以几种常见物质为例，介绍其燃烧热值的测定和应用。
1. 纯净石墨纯净石墨的燃烧热值可通过燃烧实验测定得到。
实验结果表明，每克纯净石墨的燃烧热值约为33.6千焦/克。
这一数值在材料研究和工程设计中具有重要应用，可用于计算石墨材料的能量储存性能。
2. 甲醇甲醇是一种常见的有机化合物，其燃烧热值对于燃料开发和利用具有重要意义。
实验测定结果显示，每克甲醇的燃烧热值约为22.7千焦/克。
这一数值可作为评估甲醇燃料的能量密度和燃烧效率的重要参考。
3. 石油石油是重要的化石燃料资源，其燃烧热值的测定对于能源开发和利用至关重要。
经过实验测定，可以得出每克石油的燃烧热值约为47.4千焦/克。
这一数值可用于石油储备评估、燃料设计以及气候变化研究等方面。
结论：燃烧热实验测定可以准确地得到不同物质的燃烧热值，为认识物质性质、研究燃烧反应机理以及工业生产提供了重要依据。
通过单位质量法和完全燃烧法，可以对不同物质进行燃烧热值的测定。
燃烧热值的测定结果在材料研究、工程设计、能源开发和利用等领域具有广泛的应用。
燃烧热的测定
燃烧热的测定1 引言1.1 实验目的1、熟悉氧弹式量热计原理、构造及使用方法。
2、 明确恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。
3、掌握温差测量的实验原理和技术。
4、学会用雷诺图解法校正温度改变值。
1.2 实验原理1、摩尔燃烧热：指在在指定温度和一定压力下，1mol 物质完全燃烧时的定压反应热，记做C m H ∆。
由于在该条件下p H Q ∆=（等压热效应），故C m p H Q ∆=。
2、恒容热效应V Q 与等压热效应p Q ：若反应系统中的气体均为理想气体，由热力学推导得：p V Q Q nRT =+∆在实际测量中，燃烧反应在恒容条件下进行(如在氧弹式量热汁中进行)，这样直接测得的是反应的恒容热效应V Q (即燃烧反应的C m H ∆)。
3、量热计：氧弹式量热计的外水套保持恒温，内水桶与外水套之间以空气隔热。
内水桶外表面进行了电抛光，这样内水桶及其内部的氧弹、测温器件、搅拌器和水便近似构成一绝热体系。
由能量守恒定律可得：V V V rmQ K T Q m Q m M =∆-- 棉线棉线点火丝点火丝 其中K 为仪器常数，单位1kJ C -︒，T ∆为样品燃烧前后量热计温度的变化值。
并且已知16736V Q =-棉线1kJ C -︒，3243V Q =-点火丝1kJ C -︒ 。
4、实验时，先燃烧已知燃烧热的物质（如苯甲酸），标定仪器常数K ，再燃烧未知物质，便可由上式计算出未知物的恒容摩尔燃烧热，再计算出摩尔燃烧热。
2 实验操作2.1 实验药品、仪器型号及测试装置示意图SR-1数显热量计控制器 长沙奔特仪器有限公司，神斧牌氧弹式量热计 长沙奔特仪器有限公司，2000 mL 容量瓶1个，1000 mL 容量瓶1个，水盆一个，压片机，镍丝，棉线，万用表，分析天平，剪刀，氧气瓶及减压阀公用。
萘（AR ），苯甲酸（AR ）。
2.2 实验条件温度：16.2 ℃湿度：72.0%压强：103.5kPa2.3 实验操作步骤及方法要点1、仪器常数的测定打开氧气瓶总阀，打开减压阀，调节减压阀气压1 MPa左右。
燃烧热的测定
TC C W Q l Q MW l v ∆+=⋅--）计水水样(燃烧热的测定一、目的要求1、用数字式氧弹热量计测定样品的燃烧热2、明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别3、了解热量计中主要部分的作用，掌握数字式氧弹热量计的实验技术 二、实验原理根据热化学的定义，1mol 物质完全氧化时的反应热称作燃烧热。
量热法是热力学的一个基本实验方法。
在恒温或恒压条件下，可以分别测得亨容燃烧热Q v 和恒压热容Q P 。
由热力学第一定律可知，Qv 等于体系内能ΔU 变化；等于其焓变ΔH 。
若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下关系：ΔH=ΔU+Δ(PV) -----------------------------------(1)QP = QV + ΔnRT ----------------------------------(2) 氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。
样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质和有关附件的温度升高。
测量介质在燃烧前后温度的变化值，就可以求算该样品的恒容燃烧热。
关系式如下：式中，W 样和M 分别为样品的质量和摩尔质量；QV 为样品的恒容燃烧热；l 和Ql 是引燃用铁丝的长度和单位长度燃烧热，W 水和C 水是以水为测量介质时，水的质量和比热容；C 计称为热量计的水当量，即除水之外，热量计升高1℃所需要的热量。
ΔT 为样品燃烧前后水温的变化值。
实际上，热量计于周围环境的热交换无法完全避免，它对温差测量值的影响可用雷诺温度校正图校正。
三、仪器与试剂四、实验步骤(1)仪器准备：开启ZDW-1A精密数字温差测量仪的电源开关，温度探头放入热量计外桶内。
开启计算机电源，进入Windows操作系统。
大烧杯中盛约800ml自来水，并放入3块冰块。
(2)样品准备：①剪取10cm长的点火丝，将其两端放入氧弹弹盖上的点火电极的槽缝内，滑下电极上方的套圈，将点火丝固定。
1燃烧热的测定
n基本实验实验一燃烧热的测定i目的要求(1) 学会用氧弹热量计测定有机物燃烧热的方法。
(2) 明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。
(3) 掌握用雷诺法和公式法校正温差的两种方法。
(4) 掌握压片技术，熟悉高压钢瓶的使用方法，会用精密电子温差测量仪测定温度的改变值。
2 基本原理有机物的燃烧焓厶c H m是指1摩尔的有机物在P时完全燃烧所放出的热量，通常称燃烧热。
燃烧产物指定该化合物中C变为CO2 (g), H变为H20(l)，S变为SO2 (g)，N变为N2 (g)，Cl变为HCI(aq)，金属都成为游离状态。
燃烧热的测定，除了有其实际应用价值外，还可用来求算化合物的生成热、化学反应的反应热和键能等。
量热方法是热力学的一个基本实验方法。
热量有Q p和Q v之分。
用氧弹热量计测得的是恒容燃烧热Qv;从手册上查到的燃烧热数值都是在298.15K，10 1.325kPa条件下，即标准摩尔燃烧焓，属于恒压燃烧热Q p。
由热力学第一定律可知，Q v= △ U ；Q P=△ H。
若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下关系：△ H= △ U+ △ (PV)Q P=Q V+A nRT式中，△ n为反应前后反应物和生成物中气体的物质的量之差；R为气体常数；T为反应的热力学温度。
在本实验中，设有mg物质在氧弹中燃烧，可使W g水及量热器本身由T1升高到T2，令C m代表量热器的热容，Q v为该有机物的恒容摩尔燃烧热，则：I Q v | =(C m+W)(T 2 - T1) • M / m式中，M为该有机物的摩尔质量。
该有机物的燃烧热则为：△c H m = △r H m=Q p=Q v+A nRT=-M (C m+W)(T 2 - T1)/ m+ △ nRT由上式，我们可先用已知燃烧热值的苯甲酸，求出量热体系的总热容量(C m+W)后，再用相同方法对其它物质进行测定，测出温升△T=T2 - T1,代入上式，即可求得其燃烧热。
燃烧热的测定（定容量热法）
燃烧热的测定（定容量热法）一、实验目的：1.明确燃烧热的定义，了解定压燃烧热与定容燃烧热的差别；2.了解氧弹量热计的主要组成及作用，掌握氧弹量热计的操作技术；3.学会雷诺图解法，校正体系漏热引起的温度改变值；4.能够快速、熟练的测定燃烧热。
（技能要求：掌握HR-15A氧弹式热量计氧气钢瓶、氧气减压阀、充氧器、压片机的使用方法，实验数据的雷诺作图处理方法）二、实验原理：（一）热化学测量包括量热法和热分析法。
直接测定定容过程热效应Qy和定压过程热效应Q的实验方法称为量热法。
量热法是热化学测量中的基本方法，通常能直接测定的热效应，有物质的热容、溶解热、中和热、稀释热、燃烧热等；热效应的数据也常用于计算平衡常数和其他热力学量。
热分析法是在程序控制温度下，测量物质的物理性质与温度关系的测量技术，常用于绘制相图和测定某些物质的分子量。
（二）燃烧热： 1 mol物质完全被氧化所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热(Q v), 其值等于这个过程的内能变化(ΔU)Q v = – MC VΔT/m在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热(Q p),其值等于这个过程的热焓变化(ΔH)Q p = Q + ΔnRT在略去体系与环境的热交换的前提下，体系的热平衡关系为Q v = – M[(WC水+ C体系)ΔT – Q a L a– Q b L b]/m令 k = WC水+ C体系，则Q v = – M( kΔT – Q a L a– Q b L b)/M其中：M为燃烧物质的摩尔质量；m为燃烧物质的质量；Qv 为物质的定容燃烧热；ΔT为燃烧反应前后体系的真实差；W为水的质量；CC体系为量热计的水氧弹,水桶,贝克曼温度计,搅拌器水为水的比热容；的热容；Q a、Q b分别为燃烧丝,棉线热容；L a,L b分别为燃烧丝,棉线的长度。
在已知苯甲酸燃烧热值的情况下，我们通过实验可测出k的大小，用同样的方法我们就可以测出萘的燃烧热值Q v。
燃烧热的测定原理是什么
燃烧热的测定原理是什么燃烧热的测定原理是通过燃烧反应释放的热量来测定物质的燃烧热。
燃烧是物质与氧气或其他氧化剂发生剧烈的氧化反应，同时释放出大量的能量，即热量。
燃烧热是描述物质燃烧过程中所释放的能量的物理量。
燃烧热的测定原理基于热力学第一定律，即能量守恒定律，它指出能量无法被创造或破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。
根据这个原理，我们可以测定物质的燃烧热。
在进行实验测定时，通常使用焦弧法来测定物质的燃烧热。
焦弧法是一种间接测定燃烧热的方法，它基于煤的燃烧热与焦化热之间的关系。
焦弧法首先要确定煤的燃烧热。
煤是一种常见的燃料，在燃烧过程中释放的热量可用于测定其他物质的燃烧热。
煤的燃烧热是通过焦化热来间接测定的。
焦化是煤在高温下分解的过程，它释放出的热量与煤的燃烧热相同。
因此，可以通过测定焦化热来确定煤的燃烧热。
在焦化实验中，将煤样放入燃烧室中，在高温下进行焦化反应。
燃烧室内部有电炉和电阻丝，通过控制电流来提供恒定的功率。
当煤样焦化时，释放出的热量会加热燃烧室，电阻丝的长度会发生变化，燃烧了的煤的质量会减少。
通过测量电阻丝的长度的变化，就可以计算出焦化热，并间接得到煤的燃烧热。
在知道了煤的燃烧热后，就可以用它来测定其他物质的燃烧热。
测定其他物质的燃烧热时，首先需要将待测物质与煤样一起放入燃烧室中，并在相同的温度下进行燃烧反应。
其中一个关键步骤是测量燃烧前后燃烧室的温度变化。
当待测物质和煤样发生燃烧反应时，释放的热量会加热燃烧室，导致温度上升。
通过测量燃烧前后温度的变化，可以计算出气室所吸收的总热量。
然后，通过计算煤的燃烧热和辅助热机做功的热量，可以得到待测物质的燃烧热。
计算公式如下：燃烧热= 总热量- 辅助热机做功的热量- 煤样的燃烧热这样，我们就可以通过实验测定出待测物质的燃烧热。
燃烧热的测定不仅可以帮助我们了解物质的能量释放能力，还可以用于燃料的选择和优化，以及理论计算的验证和修正。
总之，燃烧热的测定原理是通过测量燃烧反应释放的热量来间接测定物质的燃烧热。
实验报告燃烧热的测定
实验报告燃烧热的测定一、实验目的燃烧热的测定是物理化学实验中的一个重要项目，本次实验的主要目的在于：1、了解氧弹量热计的原理、构造及使用方法。
2、明确燃烧热的定义，掌握恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。
3、学会用雷诺作图法校正温度变化。
4、掌握用氧弹量热计测定萘等固体有机物燃烧热的方法。
二、实验原理燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。
恒压燃烧热与恒容燃烧热之间的关系为：Qp ＝Qv ＋ΔnRT，其中Δn 为反应前后气体物质的量之差，R 为气体常数，T 为反应温度。
本实验采用氧弹量热计测量固体有机物的燃烧热。
氧弹量热计的基本原理是能量守恒定律，样品在氧弹中完全燃烧所释放的能量使量热计本身及周围介质温度升高，测量介质燃烧前后温度的变化，就可以计算出样品的燃烧热。
量热计与周围环境的热交换无法完全避免，这会给测量结果带来误差。
为了校正这一误差，采用雷诺作图法。
三、实验仪器与试剂1、仪器氧弹量热计压片机电子天平贝克曼温度计点火丝氧气钢瓶2、试剂萘（分析纯）苯甲酸（分析纯）引燃专用棉线四、实验步骤1、样品准备用电子天平准确称取约 10g 苯甲酸，在压片机上压成片状。
称取约 06g 萘，同样压片处理。
2、装样将压好的苯甲酸片上缠好引燃棉线，固定在氧弹的坩埚内，棉线另一端系在点火丝上。
点火丝不能与坩埚壁接触，确保点火丝与样品充分接触。
3、充氧将氧弹盖拧紧，接上氧气钢瓶，缓慢充入氧气至压力约为15MPa。
4、测量水当量在量热计内筒中加入一定量的去离子水，调节水温与室温相差不超过 1℃。
将氧弹放入内筒，装好搅拌器和贝克曼温度计，盖好盖子。
开启搅拌器，每隔 30 秒记录一次温度，连续记录 10 分钟左右。
点火，继续记录温度，直至温度上升趋势平稳，停止记录。
5、测量萘的燃烧热重复上述步骤，将苯甲酸换成萘进行实验。
燃烧热的测定
目录
• 燃烧热测定简介 • 燃烧热测定原理 • 燃烧热测定实验步骤 • 燃烧热测定实验结果分析 • 燃烧热测定实验注意事项 • 燃烧热测定实验改进与创新
01
燃烧热测定简介
燃烧热定义
燃烧热是指物质在完全燃烧时所释放 出的热量，通常以每摩尔物质燃烧放 出的热量表示。
燃烧热是物质的一种特性，与燃烧物 质的量无关，只与燃烧物质本身有关 。
开始实验
点燃燃料样品，记录 燃烧过过程中 的数据，包括燃烧温 度、冷却水温度等。
实验结束
熄灭火源，拆解设备， 清理现场。
数据处理与分析
数据整理
将实验过程中记录的数据进行整理，包括燃 烧温度、冷却水温度等。
数据计算
根据实验数据计算燃烧热值，利用相关公式 计算热效应和焓变等参数。
技术实施方案
详细阐述技术实施方案，包括技术路线、技术难点和解决方案等方 面，以确保技术创新能够顺利实现。
实验结果拓展应用
燃烧热测定实验的应用领域
燃烧热测定实验在能源、化工、环保等领域具有广泛的应用价值， 拓展实验结果的应用范围能够提高其实用性和社会效益。
拓展应用方向
针对不同领域的需求，提出拓展实验结果应用的方案和方向，如燃 烧效率评估、污染物排放控制等。
实验中应保持冷静，避免因 操作失误导致实验失败或安 全事故。
实验过程中应严格按照操作 规程进行，不得随意更改实 验步骤或操作顺序。
实验结束后应整理实验器材， 清洗实验器具，保持实验室 整洁。
实验环境要求
01
实验室应保持干燥、通风良好， 避免潮湿和阴暗的环境。
02
实验室的温度和湿度应符合实验 要求，如有需要可使用恒温恒湿
05
燃烧热测定实验注意事项
71实验七十一燃烧热的测定
第一局部：思考题试验七十一燃烧热的测定1.简述燃烧热测定的试验原理。
2.在使用氧气钢瓶及氧气减压阀时，应留意哪些事项？3.测定非挥发性可燃液体的热值时，能否直接放在氧弹中的不锈钢杯里测定？挥发性的可燃液体状况又怎样？4.在燃烧热的测定试验中，标定量热计热容后，测定试样时遗忘换铁桶中的水对试验有无影响？为何要严格把握样品的称量范围？5.在燃烧热的测定试验中，为什么要测真实温差？怎样测定？6.燃烧热测定试验成败的关键是什么？怎样提高点火效率？7.在氧弹式量热计中，哪些部件属于体系？哪些属于环境？试验过程中有无热损耗?这些热损耗对试验结果有何影响?8.氧弹充气后，用万用表检查两电极，导电不良应如何处理？9.在燃烧热的测定试验中，哪些因素简洁造成误差？提高本试验的准确度应当从哪些方面考虑？10.燃烧热的定义是什么？恒压燃烧热与恒容燃烧热的差异及相互关系是什么？11.在燃烧热的测定试验中，所测温差值为什么要进展雷诺图的校正。
12.在燃烧热的测定试验中，如何用雷诺图解法校正温度转变值?13.在燃烧热的测定试验中，直接测量的物理量是什么?用氧弹式量热计所测得的燃烧热是Q 还是vQ ?p14.测定燃烧热成败的关键在哪里?点火失败的可能缘由有哪些?15.在燃烧热的测定试验中，使用定量的燃烧热的标准物质苯甲酸做什么?16.固体样品为什么要压成片状?如何测定液体样品的燃烧热?17.在量热测定中，还有哪些状况可能需要用到雷诺温度校正方法？18.在燃烧热的测定试验中，在试验中是否每次都必需准确量取3000 mL 水？19.在燃烧热的测定试验中，如何快捷、合理地消退氧弹中氮气对测量结果的影响？其次局部：参考答案试验七十一燃烧热的测定1.简述燃烧热测定的试验原理。
答：1mol 的物质完全燃烧时所放出的热量称为燃烧热。
所谓完全燃烧是指该化合物中的 C 变为CO (气)，H 变为H O(液)，S 变为SO (气)，N 变为N (气)，Cl 成为HCl(水溶液)，其它元素转变为2 2 2 2氧化物或游离态。
燃烧热的测量
燃烧热的测量Determination of Combustion Heat一、实验目的1、掌握氧弹量热计的使用方法。
2、学习燃烧热测量的基本原理及方法。
二、实验原理根据热化学的定义，1mol 物质完全氧化时的反应热称作燃烧热。
所谓完全氧化，对燃烧产物有明确的规定。
列如，有机化合物中的碳 氧化成一氧化碳不能认为是完全氧化，只有氧化成二氧化碳才可认为是完全氧化。
量热法是热力学的一个基本实验方法。
在恒容或恒压条件下，可以分别测得恒容燃烧热Qv 和恒压燃烧热Qp 。
由热力学第一定律可知，Qv 等于体系内能变化△U ；Qp 等于焓变△H 。
若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下热力学关系式：△H =△U +△nRT 或 Q p =Q v +△nRT式中，△n 为反应前后反应物和生成物中气体的物质的量之差；R 为气体常数；T 为反应时的热力学温度。
量热计种类很多，一般有等温型、热流型、绝热型等，燃烧热的测定是将可燃物、氧化剂及其容器与周围环境隔离，测定燃烧前后体系的温度升高值△T ，再根据体系的热容C ，可燃物的质量m ，计算每克物质的燃烧热Q 。
一摩尔物质完全氧化时所释放出的热量称为该物质的燃烧热。
它是热化学中的重要数据。
一般化学反应的热效应、往往因为反应太慢、反应不完全、不能直接测定或不能测定。
而一些有机化合物、它们的燃烧热都可以准确测量。
因此由所测燃烧热数据，通过盖斯定律来计算化学反应的热效应。
将一定量的物质放在充氧的氧弹中，使其完全燃烧。
放出的热量用一定体积的水去吸收。
从水温的升高及物质的热容，可计算此燃烧反应的热效应。
Q’v = —C V ΔT= —（w+w’）SΔT 式中：C V —物质总热容wˊ—量热器热容（亦称水当量） w —量热器中盛入的水重 S—水比热Δt（ΔT）—水温升高的度数 Q’v —g克物质燃烧所放出的热量若待测物质的分子量为M，则一摩尔该物质的燃烧热为Q V 。
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题目：燃烧热的测定学院名称：化学与环境工程学院专业：化学工程与工艺班级：14化工2学号：2014333222姓名：磊指导老师：旭红二〇一六年十一月目录一目的要求、实验原理·········3~4页二仪器试剂、实验步骤·········5~6页三数据处理、结果讨论·········6~9页四其他·········9~10页燃烧热的测定关键词：燃烧热、雷诺温度校正图一目的要求1、掌握燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系；2、熟悉热量计中主要部件的原理和作用，掌握氧弹热量计的实验技术；3、用氧弹热量计测定苯甲酸和蔗糖的燃烧热；4、学会雷诺图解法校正温度改变值。
二基本原理1、燃烧与量热根据热化学的定义，1mol物质完全氧化时的反应热称为燃烧热。
所谓完全氧化，对燃烧产物有明确规定。
如有机化合物中的碳氧化成一氧化碳不能认为是完全氧化，只有氧化成二氧化碳才是完全氧化。
燃烧热的测定，除了有其实际应用价值外，还可以用于求算化合物的生成热、键能等。
量热法是热力学的一种基本实验方法。
在恒容或恒压条件下可以分别测得恒容燃烧热Qv和恒压燃烧热Qp。
由热力学第一定律可知，Qv等于体积能变化ΔU；Qp等于其焓变ΔH。
若参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下关系：ΔH=ΔU+Δ(PV)Qp=Qv+ΔnRT式中Δn为反应前后反应物和生成物中气体的物质的量之差；R为摩尔气体常数；T为反应时的热力学温度。
热量计的种类很多，本实验所用的氧弹热量计是一种环境恒温式的热量计。
氧弹热量计测量装置如图1所示，图2是氧弹的剖面图。
图1 氧弹热量计测量装置示意图图2 氧弹剖面图2、氧弹热量计氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。
样品完全燃烧后所释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质和热量计有关附件的温度升高，则测量介质在燃烧前后体系温度的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。
其关系式如下：-m样Qv/M-l·Ql=（m水C水+C计）ΔT式中m样和M分别为样品的质量和摩尔质量；Qv为样品的恒容燃烧热；l和Ql 是引燃用铁丝的长度和单位长度燃烧热；m水和C水是以水作为测量介质时，水的质量和比热容；C计称为热量计的水当量，即除水外，热量计升高1℃所需的热量；ΔT为样品燃烧前后水温的变化值。
为了保证样品完全燃烧，氧弹中须充以高压氧气或其他氧化剂。
因此氧弹应有很好的密封性能，耐高压且耐腐蚀。
氧弹应放在一个与室温一致的恒温套壳中。
盛水桶与套壳之间有一个高度抛光的挡板，以减少热辐射和空气的对流。
3、雷诺温度校正图实际上，热量计与周围环境的热交换无法避免，它对温度测量值的影响可用雷诺温度校正图校正。
具体方法为：称取适量待测物质，估计燃烧后的可使水温上升1.5~2.0℃。
预先调解水温使其低于室温1.0℃左右。
按操作步骤进行测定，将燃烧前后观察所得的一系列水温和时间关系作图。
可得如图3所示的曲线。
图中b点意味着燃烧开始，热传入介质；c点为观察到的最高温度值；相当于室温的T点作水平线交曲线O点，过O点作垂线AB，再将ab线和dc线分别延长交AB 线于E、F两点，其间的温度差值即为经过校正的ΔT。
图中EE’为开始燃烧到体系温度上升至室温这段时间Δt1，由环境辐射和搅拌引进的能量所造成的升温，故应予以扣除。
FF’是由温度升高到最高点c点这一段时间Δt2，热量计向环境的热漏造成的温度降低，计算时必须考虑在。
故可认为，EF两点的差值较客观地表示了样品燃烧引起的升温数值。
在某些情况下，热量计的绝热性能良好，热漏很小，而搅拌器功率较大，不断引进的能量使得曲线不出现极高温度点，如图4所示。
其校正方法与前述相似。
本实验采用数字式精密温差测量仪来测量温度差。
图3 绝热稍差情况下的雷诺温度校正图图4 绝热良好情况下的雷诺温度校正图三仪器试剂氧弹热量计1套万用表1个数字式精密温度差测量仪1台案秤（5kg）1台氧气钢瓶1只温度计（0~50℃）1支氧气减压阀1只小台钟1只压片机1台烧杯（1000ml）1只电炉（500W）1个药物天平1台塑料桶1个引燃专用铁丝直尺1把苯甲酸（分析纯）剪刀1把萘（分析纯）四实验步骤一测量热量计的水当量1、样品制作用药物天平称取大约0.9g左右的苯甲酸，在压片机上稍用力压成圆片。
用镊子将样品在干净的称量纸上轻击二、三次，出去表面粉末后在用分析天平准确称量。
2、装样并充氧气拧开氧弹盖，将氧弹壁擦干净，特别是电极下端的不锈钢丝更应擦干净。
搁上金属小器皿，小心将样品片放置在小器皿中部。
剪取18cm长的引燃铁丝，在直径约3mm的铁钉上，将引燃铁丝的中段绕成螺旋形约5~6圈。
将螺旋部分紧贴在样品片的表面，两端如图2所示固定在电极上。
注意引燃铁丝不能与金属器皿想接触。
用万用电表检查两电极间电阻值，一般应不大于20Ω。
紧旋氧弹盖，卸下进气管口的螺栓，换接上导气管接头。
导气管的另外一端与氧气钢瓶上的减压阀连接。
打开钢瓶阀门，向氧弹中充入2MPa。
3、测量用案秤准确称取已被调节到低于室温1.0℃的自来水3kg于盛水桶。
将氧弹放入水桶中央，装好搅拌马达，把氧弹两电极用导线与点火变压器相连接，盖上盖子后，先将数字式精密温差测量仪的探头插入恒温水夹套中测出环境温度（即雷诺温度校正图中的O点），然后将其插入系统。
开动搅拌马达，待温度上升后，每隔1min读取一次温度（准确读至0.001℃）。
10~12min后，按下变压器上电键通电4~5s点火。
自按下电键后，温度读数改为每隔15s一次，直到两次读数差值小于0.005℃，读数间隔恢复为1min一次，继续10~12min后方可停止实验。
关闭电源后，取出数字式精密温差测量仪的探头，再取出氧弹，打开氧弹出气口放出余气。
旋开氧弹盖，检查样品燃烧是否完全。
氧弹中应没有明显的燃烧残渣。
若发现黑色残渣，则应重新实验。
测量未燃烧的铁丝长度，并计算实际燃烧掉的铁丝长度。
最后擦干氧弹和盛水桶。
样品点燃及燃烧完全与否，是本实验最重要的一步。
二蔗糖的燃烧热测定称取0.9g左右萘，按上述方法进行测定。
五数据处理1.苯甲酸的燃烧热为-26460J·g，引燃铁丝的燃烧热值为-2.9J/cm。
2.作苯甲酸和萘燃烧的雷诺温度校正图，由ΔT计算水当量的萘的恒容燃烧热Qv，并计算其恒压燃烧热Qp。
3.根据所用仪器的精密，正确表示测量结果，并指出最大测量误差所在。
4.文献值原始数据记录其中Qm=-6695J/gQv=ΔH -ΔnRT=-3226.9-(7-7.5)X0.5812÷122.12X8.314X298.15=-3221.01KJ/mol由雷诺温度校正图得ΔT=0.931℃代入可得 计水水C C m +=1.65x10^4J/℃214.14^1065.16695-x 0041.018.1286779.0⨯⨯=--）（Qv 由图可得: T1=0.029 T2=1.243 ΔT=0.931℃解得Qv=-3782.4KJ/molQp=Qv+ΔnRT=-3782.4+0.6779÷128.18×(10-12)×8.314×298.15=-3808.6KJ/mol 六实验注意事项1.注意氧气钢瓶的使用2.铁丝要连紧电极，与药品接触紧凑以让药品完全燃烧，若实验结束后氧弹存有残渣则需重新实验七 结果分析与讨论1.引燃铁丝与药品接触方式会造成实验结果的误差；)(3)(7)(215)(222267l O H g CO g O s O H C +→+T C C Q Q M m ∆+=-⋅）（计水水铁丝样m m -m v 214.14^1065.16695-x 0041.018.1286779.0⨯⨯=--）（Qv2.样品完全燃烧的程度是实验成功与否的关键，若氧弹中还剩余黑色残渣，则说明样品未完全燃烧；3.实验仪器自身存在不可避免的系统误差；4.对本实验进行如下改进可降低误差对实验结果的影响：改变燃烧丝在片状药品中的状态和位置 ,改变药片在氧弹坩埚中的状态 ,改变氧弹氧气的压力值和改变点火电流控制转钮的操作方式。
5.本实验是用数字式精密温差测量仪测量温度，也可以用热电堆或其他热敏元件代替，或用自动平衡记录仪自动记录温度及其变化情况。
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