无机化学实验报告【精品】

以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。

Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。

【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。

【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶 Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。

二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。

指导：离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论结论溶解性硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS颜色黑黑白黄黑稀HCl 不溶溶溶溶不溶浓HCl 不溶溶溶溶不溶浓HNO3 溶(△)溶溶溶不溶王水Ksp-5→↓→2 mol·L-1HCl实验现象溶解性稀ZnS白↓溶 CdS黄↓溶 HgS黑↓不溶HCl浓溶溶不溶王水溶溶溶-解释及原理M2+ + S2=MS↓ MS + H+=M2+ + H2S臭↑(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。

溶×10溶溶2×106×10-49-36-28溶×10溶2×10-52三、铜、银、锌、汞的配合物1、氨配和物的生成操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 →2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。

注意：离子 Cu2+氨水↓浅蓝溶过量-解释及方程式Cu2++2OH=Cu(OH)2↓2+Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH-2、汞合物和应内容Ag+Zn2+Hg2+结论操作Ag2O↓褐溶Ag(NH3)2+溶Zn(NH3)42+无色不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓--↓白↓白Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH-Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。

Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。

现象橙红↓解释Hg2++2I=HgI2↓-的配生成用0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1KI →↓→KI固体至↓溶解→ 40% KOH →氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论↓溶2+2KI=K2[HgI4](无色)碘配合物红棕↓a) K2[HgI4]与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。

b) 在HCl下可溶解HgS:5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 →0.1mol·L-1KS-白↓2++2S =Hg (S ) 2↓↓溶2++4S =Hg (S ) 42---白↓→KS→ ZnSO4(可用于鉴定Zn2+)S 配合物结论白↓2++Hg (S ) 42=Zn[Hg (S ) 4]↓) (反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。

四、铜、银、汞的氧化还原性。

内容操作现象解释0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4→过量6 mol·L-1 NaOH→→1mL 10%葡Cu2O萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)2 mol·LH2SO4 →静置→△ 1mL浓氨水→静置-1浅蓝↓↓溶红↓溶解，有红色固体Cu↓溶，深蓝色Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+OH-=[Cu(OH)4]2-2 [Cu(OH)4]2- + C6H12O6=Cu2O↓+ C6H12O7 +4OH-+2H2O被O2氧化成Cu(Ⅱ)c)10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2→3mLHCl浓、Cu屑→△至绿色消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。

CuCl3mL浓氨水白↓分两份3mLHCl浓[指导]：↓溶解↓溶解CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl-银镜反应3、CuI的生成和性质操作现象-解释及方程式2Cu2+ +4I=2CuI↓+I20.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色 mol·L-1 KI →棕黄色白色↓→0.5 mol·L-1 Na2S2O34、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化操作1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2 (由适量→过量)2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)---现象适量: 白色↓过量: 灰黑↓解释及方程式Sn4+量少-Hg2+ + Sn2++4Cl=Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多Hg2Cl2+Sn2++4Cl=2Hg↓黑色+ SnCl62--2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1Hg2+→1滴金属汞金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl 清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+ [问题讨论]1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?1、选用什么试剂溶解?物质2 2试剂稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O34、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3物质3)2 Hg2(NO3)2AgNO3黄色↓先产生白色↓后溶解KI液红色↓灰色↓灰黑色↓过量氨水白色↓硫酸亚铁铵的制备及检验一、实验目的1.了解复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备原理;2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;3.学习Fe3+的限量分析方法—目视比色法。

[教学重点]复盐的制备[教学难点]水浴加热、减压过滤[实验用品]仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶试剂：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1K S、2.0 mol·L-1HCl、0.01mg·mL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉二、实验原理(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(392)即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。

由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4( )与(NH4)2SO4( )的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。

Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑FeSO4+ (NH4)2SO4+ 6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O三、实验步骤1.硫酸亚铁铵的制备(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污Fe(2.0g) + 20 mL3mol·L-1H2SO4水浴加热约30 min，至不再有气泡，再加1 mLH2SO4↓趁热过滤加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶↓减压过滤95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量(2)实验过程主要现象2.硫酸亚铁铵的检验(Fe3+的限量分析—比色法)(1)Fe3+标准溶液的配制用移液管吸取0.01 mol·L-1Fe3+标准溶液分别为：5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL于3支25 mL比色管中，各加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1K S 溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。

得到25.00 mL溶液中含Fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别Fe3+的标准溶液，它们分别为Ⅰ级、Ⅱ级和Ⅲ级试剂中Fe3+的最高允许含量。

(2)试样溶液的配制称取1.00 g产品于25 mL比色管中，加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1K S溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。

与标准色阶比较，确定产品级别。

(3)实验结果：产品外观产品质量(g)产率(%)产品等级四、注意事项1.第一步反应在 mL锥形瓶中进行，水浴加热时，应加少量H2O，以防FeSO4晶体析出;补加1 mLH2SO4防止Fe2+氧化为Fe3+;2.反应过程中产生大量废气，应注意通风;3.、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热;4.第二步反应在蒸发皿中进行，FeSO4∶(NH4)2SO4=1∶0.75(质量比)，先小火加热至(NH4)2SO4溶解，继续小火加热蒸发，至表面有晶体析出为止，冷却结晶，减压过滤。