元素周期表2

元素周期表笔记2（高一文科）
11.卤族元素包括(写出元素符号和名称)_______、________、________、_______、砹At。

12. Cl2：色气体Br2：色体I2: 色体
13.卤素单质的密度和熔沸点随核电荷数增大逐渐
14.活泼非金属可以把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来
Cl2+ KBr= Br2+ KI= Cl2+ KI=
15.元素非金属性强弱判断依据
16.(1) 单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性越;
17.(2) 形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越;
18.例: 稳定性HF > HCl > HBr> HI 则非金属性F Cl Br I
19.(3) 最高价氧化物的水化物的酸性越强，则非金属性越;
20.例: 酸性HClO4 > HNO3则非金属性Cl N
21.另: 非金属性Cl > S > P 则酸性> >
22.金属单质还原性越强，对应阳离子的氧化性越，
非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越。

如：还原性：Li< Na < K < Rb < Cs 则氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 则还原性：F—Cl—Br—I—
23.A
Z
X的含义：代表一个为A，为Z的X原子。

质量数(A) = 质子数( ) + ( )
质量数在数值上近似等于相对原子质量。

24.元素：具有相同的的同一类原子的总称。

19. 核素：具有一定数目和一定数目的一种原子叫做核素
如: 1
1H、2
1
H、3
1
H各为一种核素。

20.同位素：相同而不同的同一元素的不同原子互称同位素。

如: 1
1H、2
1
H、3
1
H互为同位素，16
8
O、17
8
O、18
8
O互为同位素，
12 6C、13
6
C、14
6
C互为同位素，234
92
U、235
92
U、238
92
U互为同位素。

21.同位素的性质不同，性质几乎相同。

22.同素异形体：同种元素形成的不同互称同素异形体。

如：O2和O3、石墨和金刚石。

23.考古时利用测定一些文物的年代，用于制造氢弹。

24.地壳中含量最多的元素。

学业水平真题练习：
1.关于碱金属元素钾和钠的结构与性质，下列说法正确的是（）
A.最外层电子数：K>Na
B.碱性：KOH<NaOH
C.离子半径：K+<Na+
D.与水反应的剧烈程度：K>Na
2.下列有关碱金属元素的说法正确的是（）
A.Na的还原性强于K
B.Li在空气中燃烧主要生成LiO
C.Na可从CuSO4溶液中置换出Cu
D. 碱金属元素原子的最外层都只有一个电子
3.按照第VIIA族元素的递变规律,下列排序不正确的是（）
A.沸点：Cl2 > Br2 > I2
B.氧化性：Cl2 > Br2 > I2
C.稳定性：HCl > HBr >HI
D.核外电子数：I > Br > Cl 3.
4.关于卤族元素的性质，下列比较正确的是（）
A.沸点：F2>Cl2
B.氧化性：Cl2>I2
C.原子半径：F > Cl
D.还原性：Br—> I—
5.砹（At）是第VII A族（卤族）元素中原子序数最大的元素，可推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（ )
A.AgAt不溶于水
B.HAt很稳定
C.砹单质是有色固体
D.砹单质易溶于有机溶剂
6.下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）
A.硅是一种良好的半导体材料
B.硅酸的酸性比碳酸的酸性强
C.二氧化硅是制造光导纤维的材料
D.硅胶可用做食品和药品等的干燥剂
7.考古时常利用14
6C测定C一些文物的年代，下列关于14
6
C的说法中正确的是 ( )
A.中子数为6
B.质量数为14
C.核外电子数为8
D.质子数为8
8.硒是人体必需的微量元素，硒的Se
34
80同位素的原子核内中子数为（）
A.114
B.80
C.46
D.34
⑥在周期表中的
请填写下列空白：
（1）元素①的原子结构示意图
（2）元素②和⑤的的原子半径大小关系为②⑤（填“>”“<”或“=”）
（3）元素④
（4）元素⑤和元素⑥
10 .（7分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

”“<”或“=”）。