氧化还原基础训练(3)及答案

合集下载

氧化还原反应练习及答案

氧化还原反应同步练习一、选择题：1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是6．下列反应盐酸作还原剂的是（）A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A ．Na 2SO 3−−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D ．SO 2−−→− S9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（） OHA ．KClO 3B ．KClC ．KCl+H 2OD ．H 2O量比为（）A ．1:1B ．5:1C ．1:5D ．3:112.盐酸能发生下列反应：+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气：则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 2A ．+2B ．+3C ．+4D ．+6个数比是（）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:6物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。

高一化学氧化还原反应练习附带答案

高中氧化还原反应练习题一、单项选择：１、下列反应一定属于氧化还原反应的是Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应?２、下列叙述正确的是Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应３、氧化还原反应的实质是Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应４、下列变化过程，属于还原反应的是Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe ５、下列说法不正确的是Ａ、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中６、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ、Fe2O3→FeＢ、Cu →Cu(NO3)2Ｃ、SO3→ H2SO4Ｄ、H2SO4→SO3７、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3８、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：2９、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：5１０、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是①2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2②CuCL2+Fe=FeCL2+CuＡ、CuCL2>FeCL2>FeCL3Ｂ、FeCL3>FeCL2>CuCL2Ｃ、CuCL2>FeCL3>FeCL2Ｄ、FeCL3>CuCL2>FeCL2１１、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行Ｂ、Z元素在①③反应中均被还原Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+12、由相同条件下的三个反应①2A-+B2=2B-+A2 ②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是Ａ、氧化性A2>B2>C2>D2Ｂ、还原性C->A->B->D-Ｃ、2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行Ｄ、2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行１３、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,②2FeCL3+2HI=2FeCL2+I2+2HCL③3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3Ａ、H2SO3>I->Fe2+>NOＢ、I->Fe2+>H2SO3>NOＣ、Fe2+>I->H2SO3>NO Ｄ、NO>Fe2+>H2SO3>I-１４、已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是Ａ、①②③均是氧化还原反应Ｂ、氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7Ｃ、反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3D、还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3Ａ、14.6g Ｂ、7.3gＣ、3.65g Ｄ、0.73g１６、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、0１７、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是Ａ、1：3Ｂ、2：3 Ｃ、1：1 Ｄ、4：3１８、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。

备战高考化学氧化还原反应综合练习题含答案

备战高考化学氧化还原反应综合练习题含答案一、高中化学氧化还原反应1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。

工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。

b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。

c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。

从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。

平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。

氧化还原反应基础训练

氧化还原——基础训练一、选择题：（每题只有一个答案，每题3分，共20小题60分）1．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()A．F－、I－、S2－B．Fe3＋、MnO－4、NO－3C．ClO－4、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是()A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂3．已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()A．Cl2>Fe3＋>I2B．I2>Cl2>Fe3＋C．Fe3＋>Cl2>I2D．Cl2>I2>Fe3＋4．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为()A．2 mol B．3 molC．64 g D．36 g5．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥6．制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑关于该反应的下列说法中，正确的是()A．反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CaCN2是还原产物，H2是氧化产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物7．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂8．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为(提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)()A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶19．(2011年浙江温州中学高一质检)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹C．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑D．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量10．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。

高中化学氧化还原反应基础练习题(含答案解析)

高中化学氧化还原反应基础练习题学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是 3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 2 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是（）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（）A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2OD ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。

氧化还原基础题习题

氧化还原基础题1．在下列三个反应中①H 2O 2+H 2S=2H 2O+S ②2H 2O 2=2H 2O+O 2 ③H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2，从氧化还原角度分析H 2O 2所起的作用是A ．①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂B ．①还原剂 ②氧化剂 ③氧化剂C ．①氧化剂②氧化剂③氧化剂D ．①氧化剂 ②既是氧化剂又是还原剂 ③还原剂2．对2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2下列说法正确的是A ．是氧化还原反应，Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂B ．是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，Na 2O 2是还原剂C ．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D ．是氧化还原反应，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂4．下列各项所述的关系正确的是A ．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B ．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C ．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子D ．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原5．指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物①CO+CuO == Cu+CO 2 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______②2Fe+3Cl 2 == 2FeCl 3 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______③2KClO 3 == 2KCl+3O 2↑ 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______6．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。

氧化还原反应基础训练

氧化还原反应练习1、双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。

（1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（2）CuO + CO == Cu + CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（3）C + O2 == CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（4）4Na+ O2==2Na2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（5）2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（6）Cl2+ H2O== HCl+ HClO发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

2、用单线桥表示下列反应电子转移（1）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；（2）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；（3）3Cu + 8HNO3(稀) ==3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；（4）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；（5）2H2S+SO2==3S↓+2H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；3、配平下列氧化还原方程式（1）C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O（2）NH3 + O2 ——NO + H2O（3）H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O（4）NO2 + H2O ——HNO3 + NO（5）Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O（6） AgNO 3 —— Ag + NO 2↑ + O 2↑二．选择题1．下列反应中，属非氧化还原反应的是（）A ．3CuS+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+3S ↓+4H 2OB ．3Cl 2+6KOH == 5KCl+KClO 3+3H 2OC ．3H 2O 2+2KCrO 2+2KOH==2K 2CrO 4+4H 2OD ．3CCl 4+K 2Cr 2O 7==2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl2．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A ．Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2OB ．2KClO 3MnO 2/△====2KCl+3O 2↑C ．2KMnO 4△==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ D ．2H 2O 通电====2H 2↑+O 2↑3．下列叙述中正确的是（）A ．没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应B ．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C ．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原4．赤铜矿的成分是Cu 2O,辉铜矿的成分是Cu 2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应: Cu 2S+2Cu 2O △====6Cu+ SO 2↑,对于该反应的下列说法中正确的是( )A 、该反应中的氧化剂只有Cu 2OB 、Cu 既是氧化产物又是还原产物C 、Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原D 、氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:15．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．置换反应一定属于氧化还原反应C ．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D ．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应6．在下列反应中，Cl 元素被氧化的是（）A ．Cl 2+Cu 点燃==== CuCl 2B ．MnO 2+4HCl(浓)△====MnCl 2+2H 2O+ Cl 2C ．HCl+NaOH ＝NaCl+H 2OD ．Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A ．Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4B ．3CO+Fe 2O 3高温====2Fe+3CO 2C ．AgNO 3+NaCl ＝NaNO 3+AgCl↓D ．2KMnO 4△==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑8．下列反应中铁元素被还原的是（）A ．2Fe 2O 32↑B ．4Fe(OH)2+O 2+H 2O=4Fe(OH)3C ．2 Fe(OH)2O 3+3H 2OD ．Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O9. 列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A ．Fe ＋＋FeCl2B ．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3C ．Fe 2O 3＋3CO === 2Fe ＋3CO 2D ．2Fe(OH)3====Fe 2O 32O10．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

氧化还原练习及答案

氧化还原反应基础练习1、下列反应中，SO2被还原的是A．SO2＋2NaOH ＝＝Na2SO3 B. SO2＋Cl2＋2H2O＝＝H2SO4＋2HCl C．SO2＋2H2S＝＝3S＋2H2O D．SO2＋NO2＝＝SO3＋NO2、根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法正确的是A．H2S只有氧化性B．S 既有氧化性又有还原性C．SO2只有氧化性D．H2SO4既有氧化性又有还原性3、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是A．Mg B．SO2C．Zn2＋D．HCl4、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化了B. 一定被还原了C.既可能被还原也可能被氧化D.既不可能被氧化又不可能被还原5、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只作氧化剂的是A.SO2＋H2O ＝＝H2SO3B.Cl2＋H2O ＝＝HCl ＋HClOC.2H2O ＝＝2H2↑＋O2↑D.3Fe ＋4H2O ＝＝Fe3O4＋4 H2↑6、下列有关氧化还原的叙述正确的是A.金属单质在反应中只作为还原剂B.非金属单质在反应中只作为氧化剂C.金属原子失电子越多其还原性越强D.Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强7、现有三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI ＝＝＝2FeCl2＋2KCl ＋I22FeCl2＋Cl2 ＝＝＝2FeCl32KMnO4＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中有Fe2＋和I－共存，欲氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl8、在5NH4NO3==2HNO3＋4N2↑＋9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是() A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：89、已知反应：MnO2＋4HCl（浓）＝＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl（浓）＝＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2↑＋8H2O4HCl ＋O2＝＝2Cl2＋2H2O从氯元素化合价变化来看，三个反应的共同点是_______________，其中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是__________________10、H＋、Cu、Mg2＋、S2－、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有________，表现出_______性，能获得电子的有________ ，表现出______性；不同反应中，既能得电子又能失电子的有________, 表现出________ 性和________ 性。

氧化还原反应习题及答案详解

精心整理氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案解析2A．Fe2B．NH4C．D．CuO答案解析3ABCD答案解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案 A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。

B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。

5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案 C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋16A．ZnB．2H2C．H2＋D．2H2答案解析A中＋2价Cu7A．B．2Fe2C．D．Na2答案解析8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是()(说明：一种小球代表一种元素的原子)A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于非氧化还原反应D．该反应不符合质量守恒定律答案 B9．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()答案 A解析本题主要考查离子反应、氧化还原反应、四种基本反应类型之间的关系和识图能力。

复分解反应都是非氧化还原反应，由此可判断B、C、D选项均不正确。

10．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl答案 C解析氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。

氧化还原反应方程式书写基础训练

氧化还原反应方程式书写基础训练一、两强相遇必反应(一)反应基本规律：强氧化剂+强还原剂→氧化产物+还原产物(二)中学常见的氧化剂、还原剂及其对应产物氧化剂：HNO3(稀、浓)→NO、NO2，MnO4－(H＋)→Mn2＋，H2SO4(浓)→SO2，ClO3－→Cl—，Na2O2－→O2―(O2―＋H＋→H2O，O2―＋H2O→OH―)，H2O2→H2O，Fe3+→Fe2+，还原剂：I－→I2，S2－(H2S)→S，SO2(SO32－)→SO42－，Fe2+→Fe3+(三)写出下列反应的化学方程式或离子方程式1．Na与CuSO4溶液反应反应的离子方程式：2．酸性FeCl2溶液中加入H2O2反应的离子方程式：3．酸性FeCl2溶液中加入Na2O2固体反应的离子方程式：4．酸性KI溶液中加入H2O2反应的离子方程式：5．Na2O2与SO2反应的化学方程式：6．Al与NaOH溶液反应的离子方程式：7．Al与Fe3O4反应的化学方程式：8．Fe与Cl2、I2、S反应的化学方程式：9．Fe在高温与水反应的化学方程式：10．Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：11．Fe与浓H2SO4反应的化学方程式：12．少量Fe与稀HNO3反应的离子方程式：13．过量Fe与稀HNO3反应的离子方程式：14．过量Fe与浓HNO3反应的离子方程式：15．Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式：16．Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式：17．酸性FeCl2溶液中通入O2的离子方程式：18．FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式：19．酸性FeCl2溶液中加入NaClO溶液的离子方程式：20．Fe(OH)2与O2反应的化学方程式：21．FeCl3溶液中加入铜粉的离子方程式：22．FeCl3溶液中通入SO2的离子方程式：23．FeCl3溶液中通入H2S的离子方程式24．FeCl3溶液中通入HI的离子方程式：25．Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：26．Cu与浓HNO3反应的离子方程式：27．Cu与稀HNO3反应的离子方程式：28．C与CuO、SiO2、H2O反应的化学方程式：29．C与浓H2SO4反应的化学方程式：30．C与浓HNO3反应的化学方程式：31．硅与HF溶液反应的化学方程式：32．硅与NaOH溶液反应的离子方程式：33．Cl2与FeCl2溶液反应的离子方程式：34．Cl2与SO2的水溶液反应的离子方程式：35．Cl2与KI溶液反应的离子方程式：36．实验室制取Cl2的离子方程式：37．在氯水中通入H2S的离子方程式：38．SO2与O2反应的化学方程式：39．SO2与溴水反应的离子方程式：40．在碘和淀粉的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式：41．高锰酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件MnO4－被还原成Mn2＋，酸性高锰酸钾跟FeCl2反应的离子方程式：42．将H2O2加入到酸性KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去，其离子方程式：43．久置的油画白色部分(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水擦拭后又恢复原貌，反应的化学方程式为：二、强者优先原则同一氧化性物质与多种还原性物质共存时，先与还原性强的物质反应；同一还原性物质与多种氧化性物质共存时，先与氧化性强的物质的反应。

氧化还原反应练习题(含答案)

高一化学氧化还原反应专题训练和答案1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。

氧化还原反应习题(有答案,有分析)

氧化还原反应习题（有分析）1．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A．2 mol B．1 molC．0.5mol D． 0.25 mol【解析】锌在反应时失去2 mole－，而 1 mol HNO 转化为＋时得到 8 mole－，故被NH3 4还原的硝酸是 0.25 mol 。

解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。

【答案】 D2．三聚氰酸 [C 3N3(OH)3] 可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：△C3N3(OH)3=====3HNCO；△8HNCO＋ 6NO2=====7N2＋ 8CO2＋4H2O下列说法正确的是( ) A．C3N3(OH) 3 与 HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 mol NO 2 在反应中转移的电子为4 molD．反应中NO2是还原剂【解析】A项，二者是不同的物质：从方程式△8HNCO＋ 6NO2=====7N2＋8CO2＋4H2O知，HNCO中 N 的化合价升高，是还原剂；NO2中N 的化合价降低，是氧化剂，B、 D 都错。

【答案】 C3．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS＋ O2===Cu2S＋2FeS＋ SO2下列说法不正确的是( ) A．O2 只作氧化剂B．CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂C．SO2 既是氧化产物又是还原产物D．若有1 molO2 参加反应，则反应中共有4mol电子转移【解析】氧元素的化合价只降低未升高，故A 正确。

CuFeS2 中铜元素的化合价降低，硫元素部分化合价升高，故CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂。

在 D 中若有 1 mol O 2 参加反应，得到 4 mol 电子，同时 2 mol CuFeS 2 中的铜元素也得到2 mol 电子，即反应中共有 6 mol 电子转移。

氧化还原反应基础练习

氧化还原反应基础练习巩固练习一．选择题每小题有1～2个选项符合题意 1．下列反应中;属于氧化还原反应的是 .. A ．2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O ↑+CO 2↑B ．KClO 3+6HCl 浓==KCl+3H 2O+3Cl 2↑C ．CO 2+CaOH==CaCO 3↓+H 2OD ．MnO 2+4HCl 浓△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2．在氧化还原反应中;水作为氧化剂的是 .. A ．C+H 2O高温CO+H 2 B ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NOC ．2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑D ．2F 2+2H 2O==4HF+O 23．下列反应中属于氧化还原反应的是 ..A ．NH 4HCO 3 △NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2OD ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑4．下列变化过程属于氧化反应的是 ..A ．HCl→H 2B ．Mg→Mg 2＋C ．Cl －→AgClD ．CuO→Cu5．某元素在化学反应中由化合态化合物变为游离态单质;则该元素 ..A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．可能被氧化也可能被还原D ．以上都不是 6．下列叙述中正确的是 ..A ．含金属元素的离子;不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中;非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时;该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质7．氧化还原反应是一类重要的化学反应;广泛存在于自然界中;对人们的生产、生活有着十分重要的作用..你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是 ..A ．肯定有电子转移B ．肯定是有关氧元素的反应C ．肯定有元素化合价的变化D ．氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等 8．下列说法正确的是 ..A ．复分解反应中有的是氧化还原反应;有的不是氧化还原反应B ．置换反应有可能是非氧化还原反应C ．化合反应一定是氧化还原反应D ．分解反应不一定是氧化还原反应 9．下列反应中;盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是 .. A ．CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B ．Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ C ．MnO 2+4HCl 浓△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD ．NaOH+HCl==NaCl+H 2O10．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 .. A ．金属单质在反应中只作还原剂 B ．非金属单质在反应中只作氧化剂 C ．金属原子失电子越多其还原性越强 D ．Cu 2+比Fe 2+的氧化性强;Fe 比Cu 的还原性强 11．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 ..A ．钠在氯气中燃烧B ．二氧化碳通入澄清的石灰水中C ．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D ．锌粒放入稀硫酸中 12．已知X 和Y 是两种单质;它们之间的反应是X+Y==X 2++Y 2－;现有下列叙述：①X 被氧化；②X 是氧化剂；③Y 2－是还原产物；④X 2+具有氧化性；⑤Y 2－具有还原性；⑥Y 单质的氧化性比X 2+的氧化性强;在上述说法中正确的是 ..A ．①②③B ．①②⑥C ．①③④⑤⑥D ．①③④⑤ 13．下列叙述正确的是 ..A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中;得电子越多的氧化剂;其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原;阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性14．已知I －、Fe 2+、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性;它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO 2＞I －＞Fe 2+＞H 2O 2＞Cl －;则下列反应不可能发生的是 .. A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O==2Fe 2++SO 42－+4H + B ．I 2+SO 2+2H 2O==H 2SO 4+2HI C ．2Fe 2++I 2==2Fe 3++2I － D ．H 2O 2+SO 2==H 2SO 415．从海水中可以提取溴;主要反应为2Br －+Cl 2==2Cl －+Br 2;下列说法正确的是 ..A ．溴离子具有氧化性B ．氯气是还原剂C ．该反应属于复分解反应D ．氯气的氧化性比溴单质强 16．现有三个氧化还原反应：12FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 22FeCl 2+Cl 2==2FeCl 332KMnO 4+16HCl 浓==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+和I ―共存;要除去I ―而又不影响Fe 2+和Cl ―;可加入的试剂是 ..A ．Cl 2B ．FeCl 3C ．KMnO 4D ．HCl17．反应4HNO 3浓+Cu=CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O;下列说法正确的是 .. A ．HNO 3是氧化剂;NO 2是氧化产物B ．若2mol HNO 3浓完全反应;则反应中共转移了N A 个电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1 18．实验室制Cl 2反应为4HCl 浓＋MnO 2MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 下列说法不．正确的是 ..A ．还原剂是HCl;氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2;转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2;起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．转移电子的物质的量为1 mol 时;生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L二、填空题：1．在钢铁的冶炼中;常用CO 气体通入红热的氧化铁中;发生的反应是：Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2..请填空：1在上述反应中;________元素的化合价升高;则该元素的原子________电子;发生氧化反应；而________元素的化合价降低;则该元素的原子________电子;发生________反应..2该反应中________是氧化剂;发生了________反应；________是还原剂;发生了________反应..2．从下列各组反应对比中;判断哪种粒子的氧化性最强;哪种粒子的还原性最强..1铁钉浸入CuSO 4溶液后;表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO 3溶液后;表面会附有银白色物质..则在Cu 、Fe 、Ag 中;________的还原性最强；在Cu 2+、Fe 2+、Ag +中;________的氧化性最强..2铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl 3;而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl 2..则在氯气分子Cl 2、氯离子、氢离子中;________具有氧化性;________的氧化性最强..3．水H 2O 在很多化学反应中具有极其重要的作用..请研究下列水参与的氧化还原反应..①NaH+H 2O==NaOH+H 2↑ ②2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ③Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ④3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ⑤2H 2O通电2H 2↑+O 2↑⑥2F 2+2H 2O==4HF+O 21水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂;又作还原剂的是________；水既不作氧化剂;又不是还原剂的是________..2水作氧化剂时;被还原的元素是________;水作还原剂时;被氧化的元素是________..3写出化学方程式②的离子方程式________..4． KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯..其变化可表示为：2KClO 3+4HCl 浓==2KCl+2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O.. 1请分析该反应中电子转移的情况用双线桥法表示.. 2浓盐酸在反应中显示出来的性质是________填序号..①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 3若产生0.1 mol Cl 2;则转移的电子的物质的量为________mol.. 加强练习1、是一种广谱型的消毒剂;根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂..工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得;在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为A 1:1B 2:1C 1:2D 2:3 2.对于反应的正确说法是 A. 属于置换反应 B. 是还原剂C.是还原剂 D.既是氧化产物又是还原产物3.常温下;在下列溶液中发生如下反应：由此判断;下列说法错误的是A. 反应可以进行B. Z 元素在13反应中均被还原C. 氧化性由强到弱顺序是D. 还原性由强到弱顺序是5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是6.已知均有还原性;它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 ..则下列反应不能发生的是7.今有下列三个氧化还原反应：若某溶液中有;可加入的试剂是 ..8.五种物质;它们是硫及其化合物;已知在一定条件下有如下转化关系未配平：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是9.某金属与足量的稀硫酸反应;生成该金属的三价正盐和氢气..则该金属的相对原子质量为10.已知在酸性溶液中;下列物质氧化时;自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的;得到最多的是11.某温度下;将通入溶液中;反应得到的混合液;经测定的浓度之比为1：3;则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：112.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应;假定只产生单一的还原产物..当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时;还原产物是13.在一定条件下;RO 3n －和氟气可发生如下反应：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F －＋H 2O..从而可知在RO 3n －中;元素R 的化合价是A ＋4B ＋5C ＋6D ＋714.保险粉是连二亚硫酸钠Na S O 224的工业俗名;年产量达30万吨;是最大量生产的无机盐之一..生产保险粉主要用甲酸法;其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH 混合;再通入SO 2气体;所发生的化学反应是：HCOONa+2SO 2+NaOH=Na S O 224+CO 2+H O 2;以下有关叙述中错误的是A 、在此反应中;HCOONa 是还原剂;SO 2是氧化剂B 、保险粉的还原性比HCOONa 的还原性强C 、NaOH 未被氧化也未被还原D 、甲醇虽未参加反应;但有助于保险粉的结晶、分离。

氧化还原反应练习题带答案

氧化还原反应练习题带答案氧化还原反应选择题练习1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。

下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-D.上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。

2.(2011河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2+3H2O。

下列叙述正确的是()A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于最低价态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。

3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH()A.失去1 mol电子B.得到1 mol电子C.失去2 mol电子D.没有电子得失答案：A点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H24.(2011山东潍坊高三一模)工业上制取碘酸钾的反应为：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，下列叙述正确的是()A.氧化性：I2Cl2B.每生成1 mol KIO3转移电子2 molC.该反应是置换反应D.反应物和生成物中只含有共价键答案：C点拨：分析化合价变化，可得I2为还原剂，KClO3为氧化剂，则氧化性为Cl2I2,1 mol KIO3生成时转移电子数为5 mol，B错误;反应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。

氧化还原基础训练(3)及答案.

氧化复原基础训练（3）1． NaH 与水反响的化学方程式为NaH ＋ H2O===NaOH ＋ H 2↑，在该反响中H2O (A ．是氧化剂B ．是复原剂C．既是氧化剂又是复原剂D ．既不是氧化剂又不是复原剂2．氮化铝 (AlN拥有耐高温、抗冲击、导热性好等优秀性质，宽泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在必定条件下，氮化铝可经过以下反响合成：Al2O3 ＋ N2 ＋ 3C===2AlN 3CO，在该反响中，氧化剂是______，复原剂是 ______。

＋3 ．实验室能够用高锰酸钾和浓盐酸反响制取氯气，反响的化学方程式以下：16HCl( 浓 ===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O2KMnO4 ＋(1 在该反响中，氧化剂是________，复原剂是________。

(2 当有KMnO40.10 mol 电子发生转移时，生成氯气的体积为的质量为 ________。

__________( 标准情况，发生反响的能力提高训练1．以下反响中，不属于氧化复原反响的是(A ． 3Cl2＋ 6KOH===5KCl ＋ KClO3 ＋ 3H2OB ． 2NO2 ＋ 2NaOH===NaNO3 ＋NaNO2 ＋ H2OC． MnO2 ＋4HCl( 浓MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2OD ．3CCl4 ＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2 ＋3COCl 2↑＋2KCl2． (2009 ·建理综，福 6 以下种类的反响，必定发生电子转移的是(A ．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响3．物质氧化性、复原性的强弱，不单与物质的构造相关，还与物质的浓度和反响温度等有关。

以下各组物质：①Cu 与 HNO3 溶液② Cu与FeCl3溶液③ Zn与H2SO4溶液④ Fe 与 FeCl3 溶液因为浓度不一样而能发生不一样氧化复原反响的是(A ．①③B ．③④C．①② D．①③④4．已知 I －、 Fe2＋、 SO2、 Cl －和 H2O2 均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的次序为 SO2>I － >Fe2＋ >H2O2>Cl －，则以下反响不行能发生的是 (A ． 2Fe3＋＋ SO 2＋ 2H 2O == =2Fe2＋＋ SO ＋ 4H ＋B ． I 2＋ SO 2＋ 2H 2O ===H 2SO 4＋ 2HIC ． 2Fe2＋＋ I 2===2Fe3＋＋ 2I －D ． H 2O 2＋ SO 2== =H 2SO 45．已知以下分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自己发生以下变化：H OH O2 2→2IO →I 2MnO →Mn2 ＋ HNO 2→ NO假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，获得 I 2 最多的是 (A ． H 2O 2B ． IOC ． MnOD ． HNO 26 SO 与足量 Fe (SO溶液完整反响后，再加入 K Cr O 溶液，发生以下两个化学反．2 2 43 4H 2 2 7 应： SO2Fe3 2H 2 O =SO ＋ 2Fe2 ＋①， Cr O ＋6Fe2 14H＋2＋＋＋==＋＋2 ＋＋== =2Cr36Fe37H2 O②。

高三化学 1.3 氧化还原反(练习)(含解析)试题

于对市爱美阳光实验学校第三课时氧化复原反1．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有复原性。

以下有关说法正确的选项是〔〕A．CsICl2有氧化性，是因为C S显＋3价B．CsICl2有复原性，是因为含有较强复原性的IC．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12【答案】C【解析】A．CsICl2有氧化性，是因为ICl2-类似I3-，错误；B．CsICl2有复原性，是因为含有较强复原性的Cl-，错误；C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有ICl2]-具有复原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化复原反，使溶液褪色，正确；D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，错误。

2．固体NH5属离子化合物。

它与水反的方程式为：NH5＋H2O＝NH3 ·H2O＋H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反，并都产生氢气。

以下有关NH5表达正确的选项是〔〕A．1mol NH5中含有5N A个N—H键 B．NH5中N元素的化合价为-5价C．与水反时，原理和NaH与水反相同 D．与乙醇反时,NH5被复原【答案】C【解析】A.根据该化合物的有关性质可知，该化合物是由NH4＋和H－构成的离子化合物，那么1mol NH5中含有4N A个N—H键，A错误；B．该化合物是由NH4＋和H－构成的离子化合物，氮元素的化合价是－3价，B错误；C．NH5＋H2O＝NH3 ·H2O＋H2↑，该反中，水中的氢元素化合价由+1价→0价，所以水得电子作氧化剂，NaH+H2O = NaOH+H2↑，水中的氢元素化合价由+1价降低到0价，水得电子作氧化剂，C正确；D.根据NH5与水反类比知，与乙醇反时，NH5中氢离子的化合价由-1价→0价，所以失电子作复原剂，在氧化复原反中被氧化，D错误；答案选C。

3．某同学做了如下两个：①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变。