2019届高三化学二模试题(含解析)
福建省漳州市2019届高三二模考试化学试卷附答案解析
福建省漳州市2019届高三二模考试化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得纯净铅霜，制备过程中没有涉及的操作是（）A. 萃取B. 溶解C. 过滤D. 重结品【答案】A【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A2.螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（）A. 分子式为C8H16B. 分子中所有碳原子共平面C. 与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体D. 一氯代物有4种结构【答案】D【详解】A. 根据螺[3.4]辛烷的结构简式可知其分子式为C8H14，故A错误；B.因为螺[3.4]辛烷属于环烷烃，分子中所有的8个碳原子均为sp3杂化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C. 2－甲基－3－庚烯的分子式为C8H16，两者分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D. 由螺[3.4]辛烷的结构简式可知其中含有4种类型的氢，所以一氯代物有4种结构，故D正确；答案：D。
3.用下列装置完成相应的实验能达到实验目的是（）A. 配制一定浓度的NaCl溶液B. 除去CO中的CO2C. 中和滴定D. 制取并检验SO2【答案】B【详解】A. 配制一定浓度的氯化钠溶液，视线应与容量瓶液面的下凹处相切，A操作错误不能实现；B. 除去CO中的CO2，CO2与NaOH溶液反应而CO不反应，可以实现，B正确；C. 中和滴定时，酸性标准液应该用酸式滴定管，C操作错误；D. 制取并检验SO2，该装置无法验证SO2的性质，不能实现实验目的，D错误；答案为B【点睛】铜与浓硫酸加热制取SO2，验证其漂白性、还原性及氧化性，此实验只能验证SO2为酸性氧化物。
福建省2019年高考化学二模试卷(解析版)
福建省泉州市四校高联考2019年高考化学二模试卷（解析版）一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关．下列不会产生污染的是（）A．A B．B C．C D．D2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（）A．A B．B C．C D．D3．下列说法正确的是（）A．O、O为不同的核素，有不同的化学性质B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3N AB．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N A D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A 5．为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．Mg2+6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+7．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO 2→Na 2SiO 3；②SiO 2→H 2SiO 3 ③CuSO 4→Cu （NO 3）2；④CuO →Cu （OH ）2；⑤Cl 2→NaClO ⑥SO 2→H 2SO 4．A ．①②⑥B ．②③④C ．③④⑤D ．②④8．下列物质的除杂方案正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）A ．用于证明非金属性强弱：Cl ＞C ＞SiB ．用于分离I 2和NH 4ClC ．装置能组成Zn 、Cu 原电池D ．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度10．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D11．在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（）A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol12．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图1中a、b曲线可分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mo1﹣1，20g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量等于28.7kJ 13．“天宫一号”RFC供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当转移0.1 mol电子，a极产生2.24 L H2B．b电极反应是：4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣C．d电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．c极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是（）A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物QB．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4═2K++Fe6++4O2﹣C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．反应中涉及的6种物质均为电解质15．下列关于各图的叙述正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等16．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣B．原子半径：X＞Y＞W＞ZC．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣ D．原子序数：Y＞X＞Z＞W 17．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＞v（逆）C．该温度下此反应的平衡常数K=144D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变18．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）A．A B．B C．C D．D19．下列反应属于取代反应的是（）A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色D．乙烯通入溴水中，溴水褪色20．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C．在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣21．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氨气分子呈正四面体空间构型B．CS2分子的结构式：S═C═SC．S2﹣的结构示意图：D．氯化铵的电子式22．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，离子浓度一定是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．将0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）二、（本题包括4小题．共56分）23．（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为______，X的化学式为______．（2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：请写出该反应的离子方程式______．24．在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）写出H的电子式：______．（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是______，①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体中最先检验的是______（用化学式填空），检验的试剂是______．（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是______．25．CO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的K sp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．26．（14分）（2016•永春县校级二模）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为______；（2）调pH至5﹣6的目的是______，调pH至5﹣6所加的试剂可选择______（填以下试剂的序号字母）；a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水（3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式______，该反应的平衡常数数值为______．（已知：MnF2的K SP=5.3×10﹣3；CaF2的K SP=1.5×10﹣10；MgF2的K SP=7.4×10﹣11）（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______．27．（14分）（2016•永春县校级二模）合成氨反应是化学上最重要的反应：（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是______，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是______．（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是______．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是______（填序号）A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c＞b＞a D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%③N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，N点的化学平衡常数K=______（精确到小数点后两位）．（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为______．（4）NH3可以处理NO2的污染，在催化剂的作用下，加热可以使这两种气体转变成两种无污染性的物质，且其中一种为无色无味的气体，当转移0.6mol电子时，则消耗的NO2在标准状况下是______L．28．（14分）（2016•永春县校级二模）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器D的名称是______，仪器B的名称是______，安装F中导管时，应选用图2中的______．（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜______（填“快”或“慢”）．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是______．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为______，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是______，原因是______．参考答案与试题解析一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关．下列不会产生污染的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】汽车尾气中含有大量NO、CO等有毒气体，塑料成分为聚乙烯、聚氯乙烯等，难降解，焚烧废弃塑料，产生大量的粉尘，氯气等，容易造成空气污染，装潢材料中含有大量有毒物质如：甲醛、苯等，能够造成室内污染，二氧化碳不是污染物，据此解答．【解答】解：A．汽车尾气中含有大量NO、CO等有毒气体，能够造成环境污染，故A不选；B．塑料成分为聚乙烯、聚氯乙烯等，难降解，焚烧废弃塑料，产生大量的粉尘，氯气等，容易造成空气污染，能够造成环境污染，故B 不选；C．装潢材料中含有大量有毒物质如：甲醛、苯等，能够造成室内污染，故C不选；D．干冰主要成分为CO2，对环境不会造成污染，故D选．故选：D．【点评】本题考查了环境污染与治理，熟悉生活中常见的环境污染源是解题关键，题目难度不大，2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（）A．A B．B C．C D．D【考点】生活中常见合金的组成；分子晶体；强电解质和弱电解质的概念；气体的净化和干燥．【分析】A．能够吸收水的物质可以用作干燥剂；B．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；C．由分子构成的物质为分子晶体；D．强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．【解答】解：A．浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰都可以用作干燥剂，故A正确；B．不锈钢、黄铜、生铁都属于合金，故B正确；C．由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，SiO2是原子晶体，故C错误；D．HCl、Na2O、BaSO4溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子，属于强电解质，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，注意基础知识的积累．3．下列说法正确的是（）A．O、O为不同的核素，有不同的化学性质B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐【考点】同位素及其应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；含硅矿物及材料的应用；气体的净化和干燥．【分析】A．同位素的化学性质是相似的；B．浓硫酸具有强氧化性、酸性和吸水性，可用来干燥酸性、中性并不与浓硫酸发生氧化还原反应的气体；C．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；D．玻璃、陶瓷和水泥是常用的硅酸盐产品．【解答】解：A．同位素是同种元素的不同原子，它们的化学性质是相似的，故A错误；B．NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；D．大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误．故选C．【点评】本题考查核素、浓硫酸作为干燥剂的性质分散系以及物质的成分等，题目难度不大，注意与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸干燥．4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3N AB．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N A D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积的使用范围为气体；B．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气；C．一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡；D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；【解答】解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B.1mol Na2O2与足量的CO2反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为N A，故B错误；C．标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2N A，故C错误；D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴离子都是1mol，含有的阳离子都是2mol，含有离子总数总数是3N A，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子．5．为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．Mg2+【考点】常见离子的检验方法．【分析】①用pH计测试，溶液显弱酸性，则一定含强酸根离子、弱碱离子，则一定含Mg2+；②加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含I﹣，再结合离子的共存来解答．【解答】解：②加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含I﹣，①用pH计测试，溶液显弱酸性，则一定含强酸根离子、弱碱离子，则一定含Mg2+、SO42﹣，则不含CO32﹣；因SO42﹣、Ba2+不能共存，则不含Ba2+，不能确定的离子为Na+，即还需要检验Na+，故选A．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握实验中发生的反应及离子检验的方法、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子的共存及盐类水解的应用，题目难度不大．6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和水；B．反应生成偏铝酸钠和氢气；C．漏写铵根离子与碱的反应；D．反应生成硅酸和硫酸钠，钠离子实际不参加反应．【解答】解：A．氧化亚铁加入稀硝酸：3FeO+NO3﹣+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；B．铝片加入烧碱溶液的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，遵循电子、电荷及质量守恒，故B正确；C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故C错误；D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合的离子反应为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，侧重氧化还原及与量有关的离子反应考查，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项AC为解答的易错点，题目难度不大．7．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；⑤Cl2→NaClO⑥SO2→H2SO4．A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④【考点】硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3；②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3；③CuSO4和硝酸钡反应生成Cu（NO3）2；④CuO先转化为铜盐，然后转化为Cu（OH）2；⑤Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO；⑥SO2和溴水反应生成H2SO4．【解答】解：①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步实现转化，故选；③CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓，所以一步能实现转化，故不选；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能实现转化，故选；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D．【点评】本题考查物质之间转化，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大．8．下列物质的除杂方案正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者都与饱和Na2CO3溶液反应；B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应；C．氯化钠与硝酸银溶液反应；D．可用银做阳极，电解硫酸铜溶液除杂．【解答】解：A．二者都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，可加入氢氧化铁，调节溶液的pH，使铁离子水解而除去，故B错误；C．氯化钠与硝酸银溶液反应，不能除去杂质，故C错误；D．可用银做阳极，电解硫酸铜溶液，阴极可析出铜，可用于除杂，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于分离I2和NH4ClC．装置能组成Zn、Cu原电池D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且不能用盐酸；B．加热时碘升华，氯化铵分解；C．根据原电池的构成条件和工作原理来回答；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装．【解答】解：A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且比较非金属的强弱应用最高价氧化物的水化物，用盐酸不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A错误；B．加热时碘升华，氯化铵分解，则图中装置不能分离混合物，故B 错误；C．该装置可以构成Zn、Cu原电池，故C正确；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、物质的分离、原电池以及中和滴定等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大．10．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；C．接触面积越大，反应速率越快；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成．【解答】解：A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定，则加胆矾的生成氢气少，故A错误；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故B错误；C．粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，故C正确；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积（K sp），故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的影响因素、氧化还原反应、沉淀的生成等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（）A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】先根据反应进行到4min时二氧化硫的物质的量计算出平均反应速率，然后根据此速率计算出2min时消耗的二氧化硫的物质的量和剩余的二氧化硫的物质的量，根据反应时间越小，反应速率越大判断反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量．【解答】解：当反应进行到4min时，二氧化硫的平均反应速率为：v===0.2mol/（L•min），按照此反应速率，2min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO2）=2min×2L×0.2mol/（L•min）=0.8mol，由于浓度越大，反应速率越快，2min内二氧化硫的浓度大于4min内的浓度，所以2min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8mol，反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量小于（2mol﹣0.8mol）=1.2mol，故选A．【点评】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．12．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图1中a、b曲线可分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mo1﹣1，20g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量等于28.7kJ 【考点】反应热和焓变．【分析】A．该反应中反应物总能量大于生成物，该反应为吸热反应，其△H＞0；B．完全燃烧放出的热量多，反应热反而小；C．根据盖斯定律可知△H与反应的条件无关；D．氢氧化钠固体溶解过程放出热量，导致该反应中放出的热量增大．【解答】解：A．根据图象可知，生成物的总能量应大于反应物的总能量，反应为吸热反应，反应的焓变△H＞0，故A错误；B．反应热为负值，碳完全燃烧时放出的热量多，反应热越小，则△H1＜△H2，故B错误；C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C正确；D．氢氧化钠固体溶解过程中放热，20g氢氧化钠固体物质的量为0.5mol，溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应与能量变化的关系，题目难度不大，明确反应热与焓变的关系为解答关键，注意掌握热化学方程式表示的意义，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．13．“天宫一号”RFC供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当转移0.1 mol电子，a极产生2.24 L H2B．b电极反应是：4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣C．d电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．c极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A【考点】化学电源新型电池．【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH ﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．【解答】解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；C．d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+，故C错误；D．c电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．。
2019届高三化学二模试题（含答案）
2019届高三化学二模试题（含答案）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.Kwc（OH－）＝10－12 mol?L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 已知：①N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)ΔH1②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是()A. ΔH＝3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B. 使用催化剂可使ΔH1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0D. 反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。
2019届高三化学二模试题(含解析)
2019届高三化学二模试题（含解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. “司南之杓勺，投之于地，其柢柄指南”。
司南中“杓”所用材质为B. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料C. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 羟基与1mol 中所含电子数均为B. 与足量的反应生成1mol ，转移电子数目为C. 和的混合物共，其中所含硫原子数一定为D. 标准状况下，含有个分子3.A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B,C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E 单质常温下是黄绿色气体。
下列说法中正确的是A. 元素的简单离子半径：B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C. B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D. 由A，B，C三种元素构成的物质一定是共价化合物4.某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。
该物质可用如下反应制备下列叙述错误的是（）A. X、Y和Z均能和溴水发生反应B. X和Z 均能与溶液反应，但不会放出C. Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应D. Y分子中所有碳原子一定不共平面5.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。
该电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O．下列说法错误的是（）A. 装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极B. 正极的反应式为：C. 电池工作时，通过质子交换膜向正极移动D. 消耗氨硼烷，理论上转移电子7.甲胺（CH3NH2）是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-常温下，向20.0mL0.10mo/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10ml/oL的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。
【优质部编】2019-2020届高三化学第二次联考(二模)试题(含解析)新版人教 版
2019高三第二次联考（二模）理综化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。
2. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A. 该物质属于芳香族化合物B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种【答案】B【解析】A. 汉黄芩素结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故B错误；C. 汉黄芩素结构中含有2个酚羟基，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键(羰基)均减少，官能团的种类减少2种，故D正确；答案选B。
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷(二)及答案
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶641．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L−1 A1O－2溶液中：Na+、K+、SO2－3、CO2－3B．在含0.1mol·L−1 HClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl－、SO2－4C．在pH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO－3、Cl－D．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH＋4、K+、CO2－33．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是4．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A ．由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2D．1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是A．NaBH4中H的化合价为+1价B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1D．3.8g NaBH4充分反应，放出8.96L H26．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中[已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3]，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为A．B．C．D．7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
福建省漳州市2019届高三二模考试化学试卷含详解
2019年4月高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得纯净铅霜，制备过程中没有涉及的操作是（）A. 萃取B. 溶解C. 过滤D. 重结品【答案】A【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A2.螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（）A. 分子式为C8H16B. 分子中所有碳原子共平面C. 与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体D. 一氯代物有4种结构【答案】D【详解】A. 根据螺[3.4]辛烷的结构简式可知其分子式为C8H14，故A错误；B.因为螺[3.4]辛烷属于环烷烃，分子中所有的8个碳原子均为sp3杂化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C. 2－甲基－3－庚烯的分子式为C8H16，两者分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D. 由螺[3.4]辛烷的结构简式可知其中含有4种类型的氢，所以一氯代物有4种结构，故D正确；答案：D。
3.用下列装置完成相应的实验能达到实验目的是（）A. 配制一定浓度的NaCl溶液B. 除去CO中的CO2C. 中和滴定D. 制取并检验SO2【答案】B【详解】A. 配制一定浓度的氯化钠溶液，视线应与容量瓶液面的下凹处相切，A操作错误不能实现；B. 除去CO中的CO2，CO2与NaOH溶液反应而CO不反应，可以实现，B正确；C. 中和滴定时，酸性标准液应该用酸式滴定管，C操作错误；D. 制取并检验SO2，该装置无法验证SO2的性质，不能实现实验目的，D错误；答案为B【点睛】铜与浓硫酸加热制取SO2，验证其漂白性、还原性及氧化性，此实验只能验证SO2为酸性氧化物。
2019年4月2019届高三第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(全解全析)
理科综合化学 第 1 页（共 6 页）47 8 9 10 11 12 13 DABBBDC7．D 【解析】氮气充入粮库，隔离空气。
在没有空气存在下，多数细菌无法存活。
氮气本身不能杀菌消毒，D 项错误。
8．A 【解析】H 和 R 都含有苯环，能发生加成反应；它们都含羧基，能发生酯化反应，A 项正确；“—CH 2—”中的碳原子所连的四个原子一定不共平面（类似甲烷分子最多有 3 个原子共平面），B 项错误；苯环上不含碳碳双键，C 项错误；R 分子式为 C 13H 15O 8N ，D 项错误。
10．B 【解析】要想检验碳酸钠和碳酸氢钠固体的稳定性强弱，应该把两个固体位置互换，加热碳酸钠不产生二氧化碳，不直接加热碳酸氢钠固体就能产生二氧化碳，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，A 项错误；硫化亚铁与稀硫酸反应生成H 2S ，Ag 2SO 4+H 2SAg 2S+H 2SO 4，白色硫酸银转化成黑色硫化银，说明 K sp (Ag 2SO 4)＞K sp (Ag 2S)，B 项正确；醋酸易挥发，醋酸与硅酸钠反应也能生成硅酸，干扰实验， C 项错误；实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，D 项错误。
11．B 【解析】放电时，a 极为负极，b 极为正极，阴离子向负极迁移，A 项错误；负极发生氧化反应，电解质中阴离子参与反应，根据氯原子守恒配平电极反应式 M －3e -+7MCl -4M Cl -，B 项正确；充42 7电时，b 极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为 C n +MCl -－e-C n (MCl 4)，C 项错误；电路上每转移 1 mol 电子最多有 1 mol C n (MCl 4)被还原，D 项错误。
12．D 【解析】依题意，R 的次外层为 K 层，R 为氧元素；在短周期中，NaOH 、Al(OH)3 和 H 2SO 4（或HClO 4）之间能两两相互反应生成盐和水，故 X 为钠元素，Y 为铝元素，Z 为氯元素或硫元素；R 与 Z 同主族， 故 Z 为硫元素。
山东省潍坊市2019届高三化学第二次模拟考试试题(含解析)
山东省潍坊市2019届高三化学第二次模拟考试试题（含解析）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页。
满分300 分。
考试限定用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Ce 140第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A. 工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用【答案】A【解析】【分析】从化学视角关注工农业生产、日常生活中的各种现象，并用化学原理分析解释之。
知道在生产生活中化学无处不在。
【详解】A项：2-乙基蒽醌制双氧水过程中，氢化、氧化是化学变化，而萃取是物理变化，A项错误；B项：甲醇与水蒸气制氢气，氢元素化合价必有变化，故反应属于氧化还原反应，B项正确；C项：硫酸亚铁有还原性，可除去氧气，防止富脂食品氧化变质，C项正确；D项：用CO2合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯可降解为CO2，从而实现“碳”的循环利用，D项正确。
2019届山东省聊城市高三化学二模试题和答案详细解析
2019年山东省聊城市高考化学二模试卷一、选择题：（共7个小题，每小题6分，共42分）1 .电影〈〈流浪地球》讲述了太阳即将爆发氮闪”（3H*翟C）,人类飞离太阳系的艰辛历程。
太阳质量中氢占71%氮26%氧、碳、铁等元素占2外右。
下列说法正确的是（）A.核素4He的中子数比电子数多22B.上述元素除氮之外仅能形成6种单质和4种氧化物C.碳、氢、氧元素组成的糖类物质均可发生水解D.上述元素组成的草酸亚铁（FeGQ）中碳元素的化合价为+32.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.等物质的量的NaO和N32Q中所含阴离子数均为N AB.电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4g，则电路中转移电子数为0.2N AC. 4.6gC2H6O的分子中含有C- H键数目一定为0.5N AD.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO^ M^Nh转移电子数为2N A3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质在空气中含量最高。
下列说法错误的是（）A.原子半径的大小顺序：Z>W X>YB.简单气态氢化物的热稳定性：W XC.X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水4.将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是（）C Cu与浓硫酸加热至450 C产生的气体BaCl2溶液产生白色沉淀SO可与BaCl2溶液反应D MnO与浓盐酸共热产生的气体KBr和KI的混合溶液无色逐渐变为棕黄色氧化性：Cl2>Br2> 12A. AB. BC. CD. D5.化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构，倍受化学家关注。
下列关于该化合物的说法正确的是( )A.与苯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处于同一平面D.生成ImoQHM至少需要3molH26.三室式电渗析法处理含NHNQ废水的原理如图所示，在直流电场的作用下，两膜中间的NH和NQ可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
【全国通用版】2019年全国高等学校招生全国统一考试2019年高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷( 第二次模拟考试 )注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸②医院里的血液透析利用了胶体的性质③青铜是我国使用最早的合金④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。
A．①②③④⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①③④8．下列有关有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B．甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应C．分枝酸的结构简式为，分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D ．甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4L Cl 2溶于足量水，所得溶液中Cl 2、Cl -、HClO 和C1O -四种微粒总数为N AB ．标准状况下，38g 3H 2O 2中含有3N A 共价键C ．常温下，将5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A 电子D ．0.1mol •L -1MgCl 2溶液中含有的Mg 2+数目一定小于0.1N A10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W 的原子中只有1个电子，X 2-和Y + 离子的电子层结构相同，X 与Z 同族。
下列叙述正确的是A ．原子半径：Z > Y > WB ．X 的简单气态氢化物的稳定性比Z 的弱C ．Y 的氢化物为共价化合物D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸11．探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(二)(解析版)
2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（二）（解析版）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A ．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料 B ．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料，同时也使用了另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A ．芳纶是一种混合物B ．聚乙烯能使溴水褪色C ．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力D ．合成芳纶的反应方程式为：9．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12g NaHSO 4晶体中，阴阳离子总数为0.3N A B ．标准状况下，56L HF 中含有的电子数为2.5N AC ．由1mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO −数目为N AD ．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH 值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N A 10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是A ．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B ．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C ．黄铜矿冶铜时，副产物SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶铁的原料D ．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。
2019-高三二模化学试卷含解析I
2019-2020 年高三二模化学试卷含分析(I)一、单项选择题（共7 小题）1．以下生活中常有的过程或现象不属于化学变化的是（）A． A B．B C．C D．D考点：分别系答案： B试题分析：天然气焚烧CH4 和 O2 焚烧生成CO2 和 H2O; 蛋白质受热凝结，属于蛋白质的变性; 食醋除水垢是醋酸和水垢的主要成分CaCO3 和 Mg(OH)2 反响三者均属于化学变化;自然界中的丁达尔现象属于胶体的光学性质，应选B。
2．以下物质分类正确的选项是（）A．——电解质B．——易燃气体C．——遇湿易燃物件D．——复原剂考点：氧化复原基本观点物质的分类答案： C试题分析： A 中电解质非电解质均指的是化合物，Al 属于单质既不是电解质也不是非电解质;B 中 O2是助燃气，不是可燃性气体;C 中 CaC2可与水反响生成可燃性气体乙炔，K 自己能够焚烧而且也能够和水反响生成可燃性气体H2，所以属于遇湿易燃物件 ;D 中二者都是化学实验室里常用的强氧化剂。
应选C。
3．以下说法不正确的选项是（）A．麦芽糖和蔗糖的水解产物同样B．用新制的氢氧化铜可划分乙醇、乙醛C．用高锰酸钾酸性溶液能够划分苯、甲苯D．用饱和溴水可划分苯酚溶液、己烷、1-己烯考点：糖类答案： A试题分析： A 麦芽糖水解产物是葡萄糖，蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖;A 错 ;新制的氢氧化铜可与乙醛加热反响生成砖红色积淀，用于查验醛基的存在;苯不可以使酸性高锰酸钾溶液退色，甲苯能够; 苯酚溶液滴入饱和溴水中产生白色积淀，1- 己烯可使饱和溴水退色，饱和溴水遇己烷发生萃取，分层。
应选 A 。
4．以下做法不切合绿色化学思想的是（）A ．开发氢能代替化石燃料B．工业含氮废水经办理达标后排放C．农作物秸秆等露天焚烧制肥料D．金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收办理考点：化学与环境保护答案： C试题分析：绿色化学的理念就是无污染无废料生产。
C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料既污染环境能量的利用率又低。
2019-高考化学二模试卷含解析(I).doc
2019-2020 年高考化学二模试卷含分析 (I)一、选择题（共 7 小题，每题0 分，满分 0 分）1．以下说法正确的选项是 ( )A ． 232Th 变换成 233U 是化学变化， 233U 和 235U 的化学性质几乎同样B ．防备自行车钢架生锈主假如利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫拥有抗氧化剂作用2．设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为（A ﹣N+8）N AD ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 6 N A3．以下对于有机化合物的认识正确的选项是()A ．某烷烃 C n H 2n+2 的一个分子中，含有共价键的数量是3n+1B ．用 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液查验 CCl 4 中能否含有氯元素C ．红热的铜丝能够和乙醇发生置换反响产生氢气D ．石油化工获取的产品均为液体，煤化工获取的产品有液体也有固体4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的选项是 ( )元素代号X YZMRQ原子半径（ ×10﹣ 10m ）主要 最高化合价正价最低负价+1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣ ﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2A ． X 、 Z 、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B ．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C ． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响， M 最强烈D ． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃 5．以下说法正确的选项是( )A ．用如图装置除掉乙烷中混有的乙烯B ．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏大C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中D ．玻璃仪器清洗洁净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下 6．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作表示图：气体扩 散进入传感器， 在敏感电极上发生反响， 传感器就会接收到电信号． 下表列出了待测气体及敏感电极上部分反响产物． 待测气体 部分电极反响产物 NO 2 NO Cl 2 HCl COCO 2H 2S H 2SO 4 则以下说法中正确的选项是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B ．检测 Cl 2 气体时，敏感电极的电极反响为： Cl +2e﹣═ 2Cl﹣2C ．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反响式为O 2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D ．检测 H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小同样 7．水的电离均衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项是( )A ．图中五点Kw间的关系： B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采纳在水中加入少许酸的方法C ．若从A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适当NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混淆后，溶液显中性二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有以下图的转变 关系：﹣ 11 ）若 A 为非金属单质， C 、 D 的相对分子质量相差L 3 种离（?E 溶液中只有子，且在25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012． ① 写出 E →C 的一个化学方程式 __________ ；②在 A →C 的反响中，每转移1mol e ﹣就会放热，该反响的热化学方程式为__________．（2）若 A 为金属单质， B、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀．①若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则 B 溶液呈酸性的原由是__________ （用离子方程式表示）；②若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混淆后显红色， E 是一种不溶性碱． B→C 的离子方程式为 __________． D→E 的化学方程式为 __________ ．采纳氢碘酸与可 E 反响实现 E→C 的转变，该反响的离子方程式为__________．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，此中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混淆的C、 E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为__________．9．甲醇是一种新式的汽车动力燃料，工业上可经过CO 和 H 2化合来制备甲醇：CO（ g） +2H 2（ g）? CH 3OH （ g）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入催化剂后在 250℃开始反响，CO 的均衡转变率与温度、压强的关系以下图．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为__________ ．M 、N 、Q 三点的均衡常数K M、 K N、K Q的大小关系为 __________ ．（2）经过压力计监测上述容器内压强的变化以下：反响时间 /min0510152025压强 /Mpa则从反响开始到 20min 时，以 CO 表示的均匀反响速率为__________，该温度下均衡常数K=__________ ．（3）以下描绘中能说明上述反响已达均衡状态的是__________ ．A ． 2v（ H2）正=v （ CH 3OH ）逆B．容器内气体的均匀摩尔质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内生成n mol CO 的同时生成 2n mol H 2（4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极反响式为 __________．在电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变成 13（假定 NaCl 溶液的体积不变），则理论上耗费甲醇的物质的量为__________ ．10．草酸（ H 2C2O4）是一种白色固体，熔点是101℃～ 102℃，大概在157℃时开始升华，℃分解，是常用的工业原料．利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．（1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作顶用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要__________ ；（2）加入过氧化氢后迟缓加入碳酸钠溶液调pH 至～ 4.5 左右，加入碳酸钠溶液的作用是__________ ，再加入 NH 4F 的目的是 __________；（3）用以下图仪器连结构成的装置来研究草酸受热分解的产物．① 实验中，察看到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变污浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变污浊，证明产物中有__________；E 装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是__________；②装置的连结次序为__________， C 装置的作用是 __________ ．三 .化学 -化学与技术11．以黄铁矿为原料，采纳接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答以下问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________ ；（2）炉气精制的作用是将含 SO2的炉气 __________、 __________ 和干燥，假如炉气不经过精制，对 SO2催化氧化的影响是 __________ ；（3）精制炉气（含 SO2体积分数为 7%、O2为 11%、N 2为 82%）中 SO2均衡转变率与温度及压强关系如图 2 所示．在实质生产中， SO2催化氧化反响的条件选择常压、 450℃左右（对应图中A 点），而没有选择 SO2转变率更高的 B 或 C 点对应的反响条件，其原由分别是__________、 __________ ；__________ 、 __________，进而充足利（4）在 SO2催化氧化设施中设置热互换器的目的是用能源．四 .化学 -物质构造与性质12．物质构造决定物质的性质，物质性质反应了物质构造．（1） BCl 3、 NCl 3与水反响化学方程式以下：BCl 3+3H 2O═B （ OH）3+3HClNCl 3+3H 2O═ NH 3+3HOCl剖析上述反响，判断 B 、N 、Cl 三种元素的电负性由大到小的次序是__________ ．上述两个反响所含的微粒中，呈三角锥形的是__________（填化学式），（2） BN 是一种新式无机非金属资料，熔点很高、硬度很大，晶胞构造如图 1． BN 晶体中存在的作使劲有 __________（填选项）．A ．σ键B ．π键C．配位键 D ．分子间作使劲__________ ； B （3） B （OH ）3的晶体构造如图 2 所示．晶体中 B 原子的轨道杂化方式是（OH ）3可能拥有的性质是__________ （填选项）．A ．能溶于水B．熔点很高C．能形成 [B （ OH）4] D．硬度很大E．融化状态下能导电（4）复原铁粉可作为合成氨的触媒．基态 Fe 原子的核外有 __________ 个，未成对电子．从原子构造的角度剖析，二价铁易被氧化为三价铁的原由是__________．五 .化学 -有机化学基础13．化合物G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．能够经过以下图的路线合成：已知： RCOOH RCOCl ； D 与 FeCl3溶液能发生显色．请回答以下问题：（1） B→C 的转变所加的试剂可能是__________， C+E→F 的反响种类是 __________．（2）有关 G 的以下说法正确的选项是__________．A ．属于芬芳烃B．能与 FeCl3溶液发生显色反响C．能够发生水解、加成、氧化、酯化等反响D． 1mol G 最多能够跟4mol H 2反响（3） E 的构造简式为 __________ ．（4） F 与足量 NaOH 溶液充足反响的化学方程式为__________．（5）写出同时知足以下条件的 E 的同分异构体的构造简式__________．①能发生水解反响② 与FeCl3溶液能发生显色反响③ 苯环上有两种不一样化学环境的氢原子．2015 年山东省泰安市肥城市高考化学二模试卷一、选择题（共 7 小题，每题 0 分，满分 0 分）1．以下说法正确的选项是 ( )232233是化学变化，233 235A ． Th 变换成 U U 和 U 的化学性质几乎同样B ．防备自行车钢架生锈主假如利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫拥有抗氧化剂作用【考点】 核素；胶体的重要性质；金属的电化学腐化与防备；二氧化硫的化学性质． 【剖析】 A ．化学变化中最小的微粒为原子，原子在化学变化中不变，核反响不是化学变化；B ．能构成原电池的腐化属于电化学腐化，铁与水、氧气充足接触时简单生锈，使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈；C ．人体血液属于胶体，血液透析是利用了胶体不可以透过半透膜进行渗析的原理；D ．二氧化硫拥有较强的复原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂．232233A 错误； 【解答】 解： A ． Th 变换成 U 原子发生改变，是核反响，不是化学变化，故B ．钢架是铁和碳的合金，在湿润的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池， 加速了腐化， 使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈， 人们常采纳在自行车车架上涂一层漆，在自行车链条上涂油等，这些方法都能够防备锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水，主假如利用了化学防腐原理，故 B 错误；C ．血液应具备胶体的性质， 在碰到电解质溶液， 加热，电性相反的电解质的时候都汇聚沉，血液透析是经过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液） 的原理， 将小分子与生物大分子分开的一种分别技术，不是利用了胶体的聚沉性质，故C 错误；D ．二氧化硫中 +4 价的硫拥有较强的复原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故 D 正确；应选 D ．【评论】 此题考察化学变化、自行车钢架防锈、胶体性质、葡萄酒的抗氧化剂等知识，题目难度不大，旨在考察学生对基础知识的识记，注意基础知识的累积掌握．2．设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为N AD ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 【考点】 阿伏加德罗常数． 【剖析】 A ．常温常用 Vm ≠； B.1 个羟基中含有 9 个电子；（ A ﹣N+8）6 N AC ．质量数 =质子数 +中子数，依照n= 计算物质的量，联合氧化物中质子数计算；D ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，反响中元素化合价变化计算电子转移； 【解答】 解： A ．常温常用 Vm ≠，没法计算二氧化氮的分子数，故 A 错误；B.1 个羟基中含有 9 个电子， 1 mol 羟基中电子数为 9 N A，故 B 错误；C．质量数 =质子数 +中子数，质量数等于相对原子质量的近似整数值，依照n=计算物质的量，联合氧化物中质子数计算所含质子数=（ A ﹣N+8 ） N A，故 C 正确；D．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O中，碘元素化合价 +5价和﹣ 1 价变化为 0价，电子转移 5mol ，生成 3mol 碘单质，每生成3mol I 2转移的电子数为5N A，故 D 错误；应选： C．【评论】此题考察了阿伏伽德罗常数的剖析应用，熟习有关物质的量的计算公式是解题重点，注意气体摩尔体积使用条件，注意羟基的构造，题目难度不大．3．以下对于有机化合物的认识正确的选项是()A ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有共价键的数量是3n+1B．用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液查验 CCl 4中能否含有氯元素C．红热的铜丝能够和乙醇发生置换反响产生氢气D．石油化工获取的产品均为液体，煤化工获取的产品有液体也有固体【考点】有机化学反响的综合应用．【剖析】 A 、烷烃是饱和链烃，烷烃的通式为 C n H2n+2，碳原子间以单键连结，碳原子形成四个化学键，即碳氢单键、碳碳单键的数量和；B、用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液，可查验氯离子，可是四氯化碳中不含有氯离子；C、红热的铜丝能够和乙醇发生氧化反响生成乙醛；D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等．【解答】解： A 、依照烷烃是饱和链烃，碳原子间以单键连结，碳原子形成四个化学键剖析判断，烷烃的通式是：C n H 2n+2，含有碳碳单键数为成共价键数量为n﹣1+2n+2=3n+1 ，故 A 正确；n﹣ 1，含有碳氢单键数为2n+2，因此形B、四氯化碳中的氯元素不是氯离子，故此方法错误，故 B 错误；C、红热的铜丝能够和乙醇发生氧化反响生成乙醛，不会发生置换反响生成氢气，D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等，如含烃类物质中有气体、液体等，故故 C错误；D 错误，应选 A ．【评论】此题考察较综合，波及有机物的构造与性质、有机物反响种类、构成和性质等，综合性较强，着重基础知识的考察，选项 C 为解答的易错点，题目难度不大．4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的选项是()元素代号X Y Z M R Q﹣10原子半径（×10m）主要最高+1+7+3+2+5﹣﹣化合价正价最低﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2负价A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响，M 最强烈D． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃【考点】原子构造与元素周期律的关系；地点构造性质的互相关系应用．【剖析】短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q 为 O 元素； Y 有+7、﹣1价，则 Y 为 Cl ；R 有 +5、﹣ 3价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素；X 、 Z、 M 最高正化合价分别为+1、+3、 +2 ，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M＞ Z ＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、Z 为 Al ，据此解答．【解答】解：短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q为O元素；Y有+7、﹣1 价，则 Y 为 Cl ； R 有+5、﹣ 3 价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素； X 、 Z、 M 最高正化合价分别为 +1、+3、 +2，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M ＞ Z＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、 Z 为 Al ．A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物分别为NaOH 、 Al （ OH）3、 HClO 4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反响，氢氧化铝能与氢氧化钠、高氯酸反响，故 A 正确；B．元素 X 和 Q 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故 B 错误；C．金属性 Na＞ Mg ＞ Al ，故 Na 与水反响最强烈，故 C 错误；D． Y 的氢化物为 HCl ，其水溶液不可以雕琢玻璃，因为雕琢玻璃的是氢氟酸，故 D 错误，应选 A．【评论】此题考察构造性质地点关系应用，重点是依据化合价与原子半径推测元素，注意对元素周期律的理解掌握．5．以下说法正确的选项是()A．用如图装置除掉乙烷中混有的乙烯B．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏大C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中D．玻璃仪器清洗洁净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下【考点】化学实验方案的评论．【剖析】 A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳；B．仰望刻度线，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；C．制取混淆酸时，需要类比浓硫酸的稀释进行操作，应当将浓硫酸加入到乙醇中；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下时，可说明清洗洁净．【解答】解： A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳混于乙烷中成为新的杂质，故 A 错误；B．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故 B 错误；C．浓硫酸溶于水放出大批的热，且密度比水大，为防备酸液飞溅，应先在烧瓶中加入必定量的乙醇，而后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，不可以先加入浓硫酸再加入乙醇，故 C 错误；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下时，可说明清洗洁净，故D正确．应选D．【评论】此题考察较为综合，波及物质的制备、分别、提纯以及溶液配制等，为高频考点，重视于学生的剖析能力和实验能力的考察，注意有关基础知识的累积，难度不大．6．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作表示图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反响，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反响产物．待测气体部分电极反响产物NO2NOCl 2HClCO CO2H2S H 2SO4则以下说法中正确的选项是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测 Cl 2气体时，敏感电极的电极反响为：Cl 2+2e﹣═ 2Cl﹣C．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反响式为O2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D．检测 H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小同样【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【剖析】 A ．失电子发生氧化反响的电极是负极、得电子发生复原反响的电极是正极；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子；C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素发生氧化反响，则其所在电极为负极；D．产生的电流大小与失电子多罕有关．【解答】解： A ．失电子发生氧化反响的电极是负极、得电子发生复原反响的电极是正极，依据待测气体和反响产物可知，部分气体中元素化合价上涨，部分气体中元素的化合价降落，因此敏感电极不必定都做电池正极，故 A 错误；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子，电极反响式为Cl +2e﹣═ 2Cl﹣，故 B 正确；2C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由﹣ 2 价变成 +6 价而发生氧化反响，则其所在电极为负极，正极上氧气得电子和氢离子反响生成水，电极电极反响式为 O2+4H ++4e﹣═2H 2O，故 C 错误；D．产生的电流大小与失电子多罕有关，检测H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，硫化氢失掉电子数大于CO，因此产生电流大小不一样，故 D 错误；应选 B．【评论】此题考察了原电池原理，依据元素化合价变化确立正负极，正确判断正负极是解本题重点，难点是电极反响式的书写，注意产生电流与同样物质的量的物质得失电子多罕有关，为易错点．7．水的电离均衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项是()A ．图中五点 Kw 间的关系：B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采纳在水中加入少许酸的方法C ．若从 A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适当NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混淆后，溶液显中性 【考点】 水的电离．【剖析】 A 、 ADE 都处于 25℃时， Kw 相等，而后比较 B 、E 两点的 c （ H +）和 c （OH ﹣）的大小，挨次比较 Kw 的大小；B 、从 A 点到 D 点 c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，温度不变， Kw 不变；C 、从 A 点到 C 点 c （ H +）和 c （OH ﹣）的变化判断 Kw 的变化，挨次判断温度的变化；D 、依据 B 点时 Kw 计算酸与碱溶液中 c （ H +）和 c （ OH ﹣），而后判断溶液的酸碱性．【解答】 解： A 、ADE 都处于 25℃时， Kw 相等， B 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）都大于 E 点的c （H+）和 c （ OH ﹣ ），而且 C 点的 c （H +）和 c （ OH ﹣）大于 A 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣）， c（H +）和 c （ OH ﹣）越大， Kw 越大，故 B ＞C ＞ A=D=E ，故 A 正确；B 、加酸， c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，但温度不变， Kw 不变，故 B 正确；C 、若从 A 点到 C 点， c （ H +）变大， c （ OH ﹣）变大， Kw 增大，温度应高升，故 C 错误；D 、若处在 B 点时， Kw=1 ×10 ﹣12+ ﹣ 2，pH=2 的硫酸中c （ H ）=10 mol/L ，pH=10 的 KOH 中 c（OH ﹣） =10﹣2 mol L ﹣1，等体积混淆，恰巧中和，溶液显中性，故D 正确；应选 C ．?【评论】 此题考察水的电离均衡挪动问题，联合图象判断并剖析溶液在不一样温度下的Kw ，做题时注意依据图象比较c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）的大小．二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有以下图的转变关系：16.0.05mol ?L ﹣ 1E 溶液中只有（1）若 A 为非金属单质， C 、D 的相对分子质量相差3 种离子，且在 25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012．（浓）CuSO① 写出 E →C 的一个化学方程式 Cu+2H 2SO 4 4+SO 2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；② 在 A →C 的反响中，每转移 1mol e ﹣就会放热，该反响的热化学方程式为 S （ g ）+O 2（ g ）═ SO 2（ g ） △H= ﹣．（2）若 A 为金属单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀．3+① 若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则B 溶液呈酸性的原由是Al +3H 2O? Al （OH ）3+3H +（用离子方程式表示） ；② 若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混淆后显红色， E 是一种不溶性碱． B →C 的离子方程式为 2Fe 3+ 2+． D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H ．采纳+Fe ═ 3Fe2O ═ 4Fe （ OH ） 3氢碘酸与可 E 反响实现 E→C 的转变，该反响的离子方程式为+﹣2Fe（ OH ）3+6H +2I═2Fe 2++I 2+6H 2O．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，此中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混淆的C、 E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为c（N a +）＞ c（ HCO 3﹣）＞ c（ CO32﹣）＞ c（OH﹣）＞ c（ H+）．【考点】无机物的推测．【剖析】（ 1） A 为金属单质， C、 D 的相对分子质量相差16，溶液中只有 3 种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的c（H+），则 E 为硫酸，因此A为 S， C 为 SO2，D 为 SO3，B 为气体，应为与碳的反响，依据元素守恒书写化学方程式，每转移 1mol e﹣就会放热，则转移 4mol热化学方程式；H2S，E→C应为浓硫酸与铜的反响或浓硫酸A →C 的反响为S（g） +O2（ g）═ SO2（ g），电子汲取×4=574.0kJ 热量，以此书写（2） A 为单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性．将 A 的粉末与硝酸钠溶液混淆后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用润湿的红色石蕊试纸查验，试纸变蓝，该气体为氨气，由转变关系可知A 为 Al ， C 为 NaAlO 2， D 为 Al （ OH ）3；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe， C 中含有若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混淆后显紫色，可说明Fe 2+， E 是一种不溶性碱，由转变关系可知 D 为 Fe（ OH ）2，E 为 Fe（ OH ）3；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na2CO3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D→E→C 也是工业制备 C 的广泛方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，据此答题．【解答】解：（ 1）A 为金属单质， C、D 的相对分子质量相差16，溶液中只有 3种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的 c（ H+），则 E 为硫酸，所以 A 为 S， C 为 SO2， D 为 SO3， B 为气体，应为H 2S，① E→C的化学方程式为Cu+2H SO（浓）CuSO +SO↑+2H O或C+2H SO（浓）2442224CO2↑+2SO2↑+2H 2O，故答案为： Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H 2O；② A→C S g）+O（ g）═ SO （ g），每转移 1mol e﹣就会放热，则转移22的反响为（4mol 电子汲取×热量，则反响的热化学方程式为S（g） +O2（ g）═ SO2（g）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ，故答案为： S （ g ） +O 2（ g ）═ SO 2（ g ）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ；（2） ① A 为单质， B 、C 均属于盐类， D 是一种白色积淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性，则由转变关系可知A 为 Al ，B 为 AlCl 3 ，C 为 NaAlO 2，D 为 Al （ OH ） 3， B溶液呈酸性的原由是铝离子水解使溶液呈酸性，3++离子方程式为 Al +3H 2 O? Al （ OH ）3+3H ，故答案为： Al 3++3H 2O? Al （ OH ） 3+3H +；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe ，C 中含 ② 若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混淆后显紫色，可说明有 Fe 2+，E 是一种不溶性碱，由转变关系可知 D 为 Fe （OH ） 2， E 为 Fe （ OH ）3， B →C 的3+ 2+， D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ）2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 离子方程式为 2Fe +Fe ═ 3Fe3，用 HI 与 Fe （ OH ）3 反响，反响的离子方程式为 2Fe （ OH ）3+6H ++2I ﹣ ═ 2Fe 2++I 2+6H 2O ， 故答案为： 2Fe 3++Fe ═ 3Fe 2+； 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 3；2Fe （ OH ） 3+6H++2I ﹣ ═2Fe 2++I 2+6H 2O ；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O 2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na 2CO 3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D →E →C 也是工业制备 C 的广泛方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，等浓度、等体积混淆的C 、E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为 c （ Na +）＞ c （ HCO 3 ﹣）＞ c （CO 32﹣ ）＞ c （OH ﹣）＞ c （H +），故答案为： c （ Na +）＞ c （HCO 3﹣ ）＞ c （ CO 32﹣ ）＞ c （ OH ﹣）＞ c （H +）． 【评论】 此题考察无机物的推测， 注意利用信息及转变关系图推测各物质是解答的重点， 习题综合性较强， 波及热化学反响、离子反响及溶液中物料守恒、电荷守恒的考察， 题目难度中等．9．甲醇是一种新式的汽车动力燃料，工业上可经过 CO 和 H 2 化合来制备甲醇：CO （ g ） +2H 2（ g ）? CH 3OH （ g ）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入 催化剂后在 250 ℃开 始反响， CO 的均衡转变率与温度、压强的关系以下图．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为 5：4．M 、N 、Q 三点的均衡常数 K M 、 K N 、K Q 的大小关系为 K M =K N ＞K Q ．（2）经过压力计监测上述容器内压强的变化以下：反响时间 /min 0510152025压强 /Mpa则从反响开始到 20min 时，以 CO 表示的均匀反响速率为（ L ． min ），该温度下均衡常数 K=4 ．（3）以下描绘中能说明上述反响已达均衡状态的是 BC ．A ． 2v （ H 2） 正=v （ CH 3OH ）逆B ．容器内气体的均匀摩尔质量保持不变C ．容器中气体的压强保持不变D ．单位时间内生成 n mol CO 的同时生成 2n mol H 2 （4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极 反响式为 O +4 H ++4 e ﹣=2 H 2 O ．在电解一段时间后， NaCl 溶液的 pH 变成 13 NaCl2（假定 溶液的体积不变） ，则理论上耗费甲醇的物质的量为 0.005mol ．。
2019届高三二模考试化学试卷含答案(20190911053201)
1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是
()
A ． SO2 可用作食品防腐剂
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C． FeCl 3 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为
Fe 比 Cu 的金属性强
D ．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化
CO2 和水
2、 NA 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
NO
— 3
、
Cl
—
、
HS
—
要求 滴加氨水立即有沉淀产生 滴加盐酸立即有气体产生 滴加 NaOH 溶液立即有气体产生
c(K +)＜ c(Cl — )
X 是周期表中原子半径最小
的元素， Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，
Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍， W 的最外层电子
数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（
）
A ．原子半径： Z＞ W ＞ R
B．对应的氢化物的热稳定性： R＞ W
C． W 与 X 、 W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同
5、 NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H 4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该混合物
()
A ．所含共用电子对数目为 (a/7+1) N A
B ．所含原子总数为 aNA/14
C．燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6 a/14L
D．所含碳氢键数目为 aNA/7
6、已知 X 、 Y 、 Z、 W 、 R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
()
O2
A．S
SO 3
点燃
HCl(aq)
C． SiO 2
2019届山东省聊城市高三化学二模试题和答案详细解析
2019年山东省聊城市高考化学二模试卷一、选择题：（共7个小题，每小题6分，共42分）1．电影《流浪地球》讲述了太阳即将爆发氦闪”（3He C），人类飞离太阳系的艰辛历程。
太阳质量中氢占71%，氦26%，氧、碳、铁等元素占2%左右。
下列说法正确的是（）A ．核素He的中子数比电子数多2B．上述元素除氮之外仅能形成6种单质和4种氧化物C．碳、氢、氧元素组成的糖类物质均可发生水解D．上述元素组成的草酸亚铁（FeC2O4）中碳元素的化合价为+32．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2N AC．4.6gC2H6O的分子中含有C﹣H键数目一定为0.5N AD．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2N A3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质在空气中含量最高。
下列说法错误的是（）A．原子半径的大小顺序：Z＞W＞X＞YB．简单气态氢化物的热稳定性：W＞XC．X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水4．将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是（）选项气体溶液现象结论A 蔗糖加入浓硫酸搅拌后产生的气体溴水橙色变无色蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了CO2B Na2CO3与稀硫酸反应产生的气体Na2SiO3溶液产生白色浑浊酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3C Cu与浓硫酸加热至450℃产生的气体BaCl2溶液产生白色沉淀SO2可与BaCl2溶液反应D MnO2与浓盐酸共热产生的气体KBr和KI的混合溶液无色逐渐变为棕黄色氧化性：Cl2＞Br2＞I2 A．A B．B C．C D．D5．化合物环丙叉环丙烷（）具有特殊结构，倍受化学家关注。
山西省2019年高考化学二模试卷(含解析)
309教育网 309教育资源库 2019年山西省高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生活、环境密切相关。
下列有关说法或做法错误的是（ ）A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B. 研发易降解的生物农药，可减少农业产品的污染C. 工业废水、生活污水净化处理，可减少污染物的排放D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下， 中所含电子数为B. 溶液中 的数目为C. 与足量的铁反应转移的电子数为D. 标准状况下， 中含有的共价键数为3. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式B. 用惰性电极电解 溶液： 电解C. 稀硝酸与过量的铁屑反应：D. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：4. 下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A. 溴苯分子中所有原子都处于同一平面B. 苯、油脂都不能使酸性 溶液褪色C. 有机物都能在氧气中充分燃烧，产物之一是水D. 有4种同分异构体，它们的熔点、沸点都相同5. 某锂电池工作原理如图所示，已知电池的总反应为4Li+2SOCl 2° 充电放电4LiCl+S+SO 2↑．下列说法错误的是（ ）A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. 该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行C. 放电时，外电路通过 时电池产生 气体D. 充电时，阳极反应式为6. 短周期元素M 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示，其中Y 原子的质子数是M 原子的2倍。
下列判断错误的是（ ）A. 原子半径的大小顺序：B. X 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 简单氢化物的热稳定性：D. Y 与M 形成的常见化合物都是酸性氧化物7. 室温下，向一定体积的0.1mol •L -1的Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol •L -1盐酸至过量，溶液中含碳元素的各微粒的物质的量浓度的百分含量随溶液pH 的变化如图所示（CO 2因逸出未画出，滴加盐酸的过程中温度的变化忽略不计）。
河南省安阳市2019届高三化学下学期二模考试试题(含解析)
河南省安阳市2019届高三化学下学期二模考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A. 做油条用的膨松剂不应含明矾B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理【答案】C【解析】【详解】A. 明矾是一种铝盐，人体内铝元素聚集到一定量时会危害健康，故A正确；B. “后母戊鼎”属于铜合金，是青铜制品，故B正确；C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽车发动机中产生的电火花引起空气中氮气和氧气发生反应生成的，故C错误；D.煤燃烧时会产生大量的二氧化硫和粉尘，“煤改气”后气体燃烧时比较充分，不会产生粉尘等，故D正确，故选C。
2.下列有关说法正确的是A. 油脂进入体内后可直接被吸收、利用B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应【答案】D【解析】【详解】A. 油脂进入体内先水解，水解产物发生氧化反应提供能量，故A错误；B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，但并非所有糖类物质均有甜昧，故B错误；C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，但乙酸反应更为剧烈，且钠在乙酸上层反应，所以可以用钠来鉴别两者，故C错误；D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应，故D正确，故选D。
【点睛】此题的易错点在于B项，注意糖类的分类，常见的葡萄糖和蔗糖有甜味，但纤维素就没有甜味，故并非所有糖类都有甜味。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中O－H键数目为2.5N AB. 5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25N AC. 0.lmol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3N AD. 10 g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO32－数目为0.1N A【答案】B【解析】【详解】A. 1个葡萄糖分子中有5个O－H键，但水分中也含有O－H键，故A错误；B. 5.6g铁与硝酸完全反应时产物可能完全为Fe2+，则转移的电子数为0.2mol；若产物完全为Fe3+，则转移的电子数为0.3mol，故实际转移的数目可能为0.25N A，故B正确；C. 苯分中不存在碳碳双键，故C错误；D. KHCO3固体中含有K+和HCO3－，没有CO32－，故D错误，故选B。
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2019届高三化学二模试题（含解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. “司南之杓勺，投之于地，其柢柄指南”。
司南中“杓”所用材质为B. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料C. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 羟基与1mol 中所含电子数均为B. 与足量的反应生成1mol ，转移电子数目为C. 和的混合物共，其中所含硫原子数一定为D. 标准状况下，含有个分子3.A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B,C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。
下列说法中正确的是A. 元素的简单离子半径：B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C. B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D. 由A，B，C三种元素构成的物质一定是共价化合物4.某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。
该物质可用如下反应制备下列叙述错误的是（）5.A. X、Y和Z均能和溴水发生反应B. X和Z 均能与溶液反应，但不会放出C. Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应D. Y分子中所有碳原子一定不共平面6.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B 用pH试纸分别测定0.1mol/L的苯酚钠溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH苯酚钠溶液的pH约为8，Na2CO3溶液的pH约为10苯酚的酸性强于HCO3-C分别将己烯与苯加入溴水溶液中溴水均褪色两种物质使溴水溶液褪色的原理相同D 向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，K sp[Mg（OH）2]大于K sp[Fe（OH）3]A. AB. BC. CD. D7.氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。
该电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O．下列说法错误的是（）A. 装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极B. 正极的反应式为：C. 电池工作时，通过质子交换膜向正极移动D. 消耗氨硼烷，理论上转移电子8.甲胺（CH3NH2）是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-常温下，向20.0mL0.10mo/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10ml/oL的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。
下列说法中错误的是（）A. b点对应加入盐酸的体积B. 常温下，甲胺的电离常数为，则C. b点可能存在关系：D. 时，溶液中水电离的二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）9.工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质）为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如图：10.11.已知：①酸浸时，FeTiO3转化为Fe2+和TO2+；②本实验温度下，K sp[Mg（OH）-11；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀2]=1.0×10完全。
12.请回答下列问题：13.（1）酸漫时如何提高浸取速度和浸取率______（至少答两种方法）14.（2）“水解”生成H2TiO3的离子方程式为______。
15.（3）“沉铁”过程中，气态产物的电子式为：______，该过程需控制反应温度低于35℃，原因为______。
16.（4）滤液3可用于制备Mg（OH）2．若滤液3中c（Mg2+）=1.2×10-3mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于______时，可使Mg2+恰好沉淀完全17.（5）“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。
则______极石墨棒需要定期更换，原因是______。
18.（6）测定铁红产品纯度：称取m克铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。
从其中量取20.00mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L 硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为VmL．则铁红产品的纯度为：______（用c、V、m表式）19.硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如表：实验室用干燥而纯浄的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）△H=-97.3 kJ•mol-1反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器B的名称为______；（2）仪器A的作用是______；（3）装置乙中盛放的试剂为______，在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有______（填序号）；①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为______。
②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下：取少量产品溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成，则认为产品中含有硫酸。
该同学的结论是否正确，请说明理由______。
20.（1）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2mol CO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
21.22.①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率v（H2）=______mol/（L•min）23.②下列说法正确的是______（填字母序号）。
24.A．达到平衡时，CO的转化率为75%25.B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变26.C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小27.D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）28.③该条件下反应的平衡常数K=______。
29.（2）已知：Ⅰ．CO的燃烧热为△H=-283.0kJ•mol-130.Ⅱ．H2O（1）=H2O （g）△H=+44.0kJ•mol-131.Ⅲ．2CH3OH（g）+CO2（g）⇌CH3OCO0CH3（g）+H2O（g）△H=-15.5 kJ•mol-132.则①2CH3OH（g）+CO（g）+O2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H=______。
33.②对于可逆反应2CH3OH（g）+CO（g）+O2（g）⇌CH3 COOCH3（g）+H2O（1）采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是______（填字母）34.A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．减少水量D．选用适当的催化剂35.（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。
高铁电池的总反应为：3Zn（OH）+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O则充电时的阳极反应式为______。
36.（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______（填序号）。
37.38.①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L39.②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L40.③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点41.④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）42.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：43.（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为______，第一电离能最小的元素是______（填元素符号）．44.（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是______（填化学式），呈现如此递变规律的原因是______．45.（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为______、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为______，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为______g•cm-3（保留两位有效数字）．（）46.47.（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是______（填选项序号）．48.①极性键②非极性键③配位键④金属键49.（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是______．50.请写出上述过程的离子方程式：______．51.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如图（部分试剂、反应条件和产物已略去）：52.53.已知：Ⅰ．（R1、R2为烃基或氢）54.Ⅱ．（R1、R2为烃基）55.（1）A分子的名称为______，B分子中所含官能团的名称为______，由C到D的反应类型为______；56.（2）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，则E的结构简式为______；57.（3）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为______；58.（4）C的同分异构体满足下列条件：59.①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中只有一个环状结构。
满足上述条件的同分异构体有______种。
其中苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式为：______60.（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）______。