有关卤素的化学方程式详解与默写

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卤素中的有关化学方程式

卤素的相关反应氯气的性质：2Na + Cl2—△→ 2NaCl 白烟2Fe + 3Cl2—点燃→ 2FeCl3褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液。

Cu + Cl2—点燃→ CuCl2棕色烟，溶于水，得浓溶液为绿色溶液，稀溶液为蓝色溶液。

2P（过） + 3Cl2—点燃→ 2PCl32P + 5Cl2—点燃→ 2PCl5白色烟雾Cl2 + H2O HCl + HClO HClO有强氧化性∴氯水具有杀菌、漂白作用。

氯水中存在的微粒：（分子：Cl2、HClO、H2O；离子： Cl-、H+、ClO-、OH-）2HClO —光→ 2HCl + O2↑次氯酸的不稳定性Cl2 + 2NaOH —→ NaCl + NaClO + H2O3Cl2 + 6NaOH（浓）—△→ 5NaCl + NaClO3+ 3H2O2Cl2 + 2Ca（OH）2—→ Ca（ClO）2+ CaCl2+ 2H2O 制备漂粉精Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2卤素间相互置换，可用 CCl4萃取Cl2 + 2KI —→ 2KCl + I2Br2— CCl4橙红色Br2 + 2KI —→ 2KBr + I2I2— CCl4紫红色H2S + Cl2—→ S↓ + 2HCl Cl2的强氧化性2FeBr2 + 3Cl2—→ 2FeCl3+ 2Br2氟溴碘单质及化合物的反应：2F2 + 2H2O —→ 4HF + O2剧烈爆炸Br2 + H2O HBr + HBrO 反应比Cl2与 H2O反应缓慢I2 + H2O HI + HIO 反应很微弱Cl-、Br-、I-的检验及卤化银的稳定性：Cl- + Ag+—→ AgCl↓（白）Ag+ + Br-—→ AgBr↓（浅黄）注意：①AgF是可溶的。

Ag+ + I-—→ AgI↓（黄）②AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀HNO32AgBr —光→ 2Ag + Br2卤化银的感光性2AgI —光→ 2Ag + I2用于人工降雨、变色眼镜。

高三化学复习——卤素的来源及性质知识梳理及训练

c．2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
(3)海带中提取碘
①流程
海带 ―→ ―→
②发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
2．卤素单质性质的递变性、相似性
(1)卤素单质的递变性
颜色
F2Cl2Br2I2
熔、沸点
密度
水溶性
氧化性
氧化性Cl2>Br2>I2
还原性(X－)
I－>Br－>Cl－
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管
有浅黄色
沉淀有机物中含有溴原子来自解析A项，淀粉检验I2，一开始滴定即有I2生成，故一滴定就变蓝，无法判断滴定终点，错误；C项，NO2和Br2均可氧化I－生成I2，遇淀粉变蓝，故无法鉴别，错误；D项，未加硝酸中和NaOH，OH－的存在对X－的检验有干扰，应排除干扰再检验，错误。
(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(×)
(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(×)
(4)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞(√)
(5)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3(×)
(6)某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I－(×)
高三化学复习——
知识梳理
1．卤素的来源
(1)氯的提取——氯碱工业
海水―→粗盐饱和食盐水
化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)海水提取溴
①流程
②发生反应的化学方程式
a．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
b．Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；

卤素化学方程式及性质

卤素化学方程式及性质1、与非金属反应(HX:卤化氢/氢卤酸)F 2 + H 2 ====2HF Cl 2+H 2====2HCl Br 2+H 2 ====2HBr I 2+H 2加热2HI 反应条件越来越苛刻，且HX 稳定性降低，HI 在加热下易分解4HF+SiO 2===SiF 4↑+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量）HF 为弱酸，酸性比较：HF<HCl<HBr<HI （写出6大强酸）3Cl 2+2P===2PCl 3 PCl 3+Cl 2===PCl 52、与金属反应3Cl 2+2Fe===2FeCl 3 （棕色烟） 3Br 2+2Fe===2FeBr 3 I 2+Fe===FeI 2Cl 2+Cu===CuCl 2（棕黄色烟，浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）Br 2+Cu===CuBr 2 I 2+2Cu===2CuI总结：1.F 2、Cl 2可与任何金属化合，Br 2、I 2与大多数金属化合（除Au 、Pt 外）。

2.对于变价金属，如Fe 、Cu ，Cl 2、Br 2将金属氧化到最高价，I 2将金属氧化到较低价。

Zn+I 2==ZnI 2(H 2O 为催化剂) 滴水生紫烟，放热反应3、与水反应（X 2+H 2OHX+HXO 除F 2外） Cl 2+H 2O HCl+HClO Br 2+H 2OHBr+HBrO I 2+H 2O HI+HIO 反应程度减弱2F 2 +2H 2O===4HF+O 2（氧化性：F 2>O 2，置换反应）4、与碱反应（以NaOH 为例）X 2+2NaOH===NaX+NaXO+H 2OCl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+6NaOH===5NaCl+NaClO 3+3H 2OBr 2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H 2O 3Br 2+6NaOH===5NaBr+NaBrO 3+3H 2OI 2+2NaOH===NaI+NaIO+H 2O 3I 2+6NaOH===5NaI+NaIO 3+3H 2O3Na 2CO 3+3Br 2==5NaBr ＋NaBrO 3+3CO 2↑以上均为歧化反应。

卤素化学方程式总结

卤素化学方程式总结1、电解饱和食盐水：↑+↑+−−→−+222Cl H NaOH 2O H 2NaCl 2通电现象：阳极：产生大量气泡，产生的气体能够是湿润的淀粉KI 试纸变蓝（Cl 2）阴极：产生大量气泡，将收集的气体靠近酒精灯，产生爆鸣声，使滴有酚酞的溶液变红（H 2、NaOH ） 2、工业制备氯化氢HCl Cl H 222−−→−+点燃3、实验室制备氯化氢：↑+−−→−+HCl NaHSO SO H NaCl 442微热（浓） ↑+−−−→−+HCl SO Na SO H NaCl 2242600~50042℃4、盐酸的通性：① 酸碱指示剂变色② 与活泼的金属反应：↑+→+22H FeCl HCl 2Fe ③ 与碱性氧化物反应：O H CaCl HCl 2CaO 22+→+ ④ 与碱反应：O H NaCl NaOH HCl 2+→+ ⑤ 与盐反应：33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 5、氯气与金属反应①NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃现象：燃烧，放热，产生大量白烟②22CuCl Cl Cu −−→−+点燃现象：燃烧，放热，产生棕黄色的烟，溶于水，溶液呈绿色或蓝色 ③32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃现象：燃烧，放热，产生棕褐色的烟6、氯气与非金属反应①HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）现象：氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口出现白雾（氯化氢溶于空气中的水蒸气，形成小液滴）②32232PCl Cl P −−→−+点燃（液体）52252PCl Cl P −−→−+点燃（固体）现象：燃烧，放热，产生白色的烟雾 7、氯气与水反应 Cl 2+H 2O HCl+HClO 氯水的成分：分子：H 2O 、HClO 、Cl 2离子：H +、Cl -、ClO -、OH -（少量）HClO 不稳定，见光分解 ↑+−−→−2O 22HCl 2HClO 光照，因此，旧制的氯水酸性更强 8、氯气与氢氧化钠反应O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+9、工业制漂粉精O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（漂粉精的使用：HClO 2CaCl HCl 2ClO (Ca 22+→+）漂粉精的主要成分：22CaCl ClO Ca 、）（漂粉精的有效成分：2）（ClO Ca漂粉精的失效：HClO CO Ca O H CO ClO Ca 2H (2223222+→++））（10、实验室制备氯气：↑++−→−+∆222224Cl O H MnCl MnO HCl （浓）11、卤素与氢气的反应：①HF F H 222−−−→−+冷处、暗处②HCl Cl H 222−−−→−+冷处、暗处③HBr Br H 250022−−→−+℃④HI I H 222−−−→←+持续加热12、卤素与水的反应：↑+→+222O HF 4O H 22FX 2+H 2OHX+HXO （X=Cl 、Br 、I ）13、卤素与碱的反应：O H NaX NaXO NaOH 22X 2++→+（X=Cl 、Br 、I ）14、卤素单质间的置换反应① 22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ ② 22I KCl 2Cl KI 2+→+ ③ 22I KBr 2Br KI 2+→+ 15、卤素离子的检验33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 33KNO AgI AgNO KI +↓→+16、卤化银的见光分解：222Br Ag AgBr +−−→−光照222I Ag AgI +−−→−光照17、电离方程式-Cl H HCl +→+-OH Na NaOH +→+-2442SO H 2SO H +→+ -222OH Ba OH Ba +→+）（ -ClO Na NaClO +→+HClO H ++ClO -18、离子方程式：①O H Cl ClO Cl OH 2--2-2++→+②↑++−→−+++∆+2222-2Cl 24Cl O H Mn MnO H ④ 2-2-22Br Cl Cl Br +→+2-2-22I Cl Cl I +→+2-2-22I Br Br I +→+⑤ ↓→++AgCl Ag Cl -↓→++AgBr Ag -Br ↓→++AgI Ag I -常见气体的制备装置装置示意图固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）气体 O 22 H 2、CO 2、O 2Cl 2、HCl原理↑+−−→−∆23O3KCl 22MnO KClO 2↑+→+242H ZnSO SO H Zn ４↑+−→−+222CO CaCl HCl 2CaCO 22MnO 22O O 2H O 2H 2+−−→−↑+−−→−+HCl NaHSO SO H NaCl 442微热（浓）↑+−−−→−+HCl SO Na SO H NaCl 2242600~50042℃↑++−→−+∆222224Cl O H MnCl MnO HCl （浓）PS ：实验室制备氯气：原理：↑++−→−+∆222224Cl O H MnCl MnO HCl （浓）装置：固液加热装置净化：依次通过饱和食盐水（除氯化氢）浓硫酸（除水蒸气）收集：向上排空气法或排饱和食盐水（但制的的气体含有水蒸气）尾气吸收：氢氧化钠溶液实验室制备氯化氢：原理：↑+−−→−+HCl NaHSO SO H NaCl 442微热（浓） ↑+−−−→−+HCl SO Na SO H NaCl 2242600~50042℃收集：向上排空气法尾气吸收：倒扣的漏斗，水。

卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式

卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式Last updated on the afternoon of January 3, 2021卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氟气、氯气、溴、碘1、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl32、铁粉和液体溴反应：2Fe＋3Br22FeBr33、铁与固体碘加热：Fe＋I2FeI24、氟气和水反应：2F2＋2H2O4HF＋O2↑5、氯气溶于水：Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO6、二氧化硫通入氯水：SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HClSO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－7、二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBrSO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－8、二氧化硫通入碘水：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HISO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2I－9、氢硫酸和氯水混合：H2S＋Cl22HCl＋S↓H2S＋Cl22H＋＋2Cl－＋S↓10、氢硫酸和溴水混合：H2S＋Br22HBr＋S↓H2S＋Br22H＋＋2Br－＋S↓11、氢硫酸和碘水混合：H2S＋I22HI＋S↓H2S＋I22H＋＋2I－＋S↓12、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－13、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－14、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－15、亚硫酸与氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2OH2SO4＋2HClH2SO3＋Cl2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－16、亚硫酸与溴水混合：H2SO3＋Br2＋H2OH2SO4＋2HBrH2SO3＋Br2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Br－17、亚硫酸与碘水混合：H2SO3＋I2＋H2OH2SO4＋2HIH2SO3＋I2＋H2O4H＋＋SO42－＋2I－18、氯气溶于氢氧化钠溶液：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O19、溴溶于氢氧化钠溶液：Br2＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H2OBr2＋2OH－Br－＋BrO－＋H2O20、碘溶于氢氧化钠溶液：I2＋2NaOHNaI＋NaIO＋H2OI2＋2OH－I－＋IO－＋H2O21、氯气与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O 22、溴与热的氢氧化钠溶液反应：3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O3Br2＋6OH－5Br－＋BrO3－＋3H2O23、碘与热的氢氧化钠溶液反应：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O3I2＋6OH－5I－＋IO3－＋3H2O24、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－25、氯化亚铁中加入溴：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－26、溴化亚铁中通入少量氯气：6FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－27、溴化亚铁中通入足量氯气：2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br22Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－28、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：FeI2＋Cl2FeCl2＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－29、碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2FeI2＋3Cl22FeCl3＋2I22Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－30、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－31、碘化钾溶液中加入溴水：2KI＋Br22KBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－32、碘化钾溶液中通入氯气：2KI＋Cl22KCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－33、硫化钠溶液中加入氯水：Na2S＋Cl22NaCl＋S↓S2－＋Cl22Cl－＋S↓34、硫化钠溶液中加入溴水：Na2S＋Br22NaBr＋S↓S2－＋Br22Br－＋S↓35、硫化钠溶液中加入碘水：Na2S＋I22NaI＋S↓S2－＋I22I－＋S↓36、亚硫酸钠溶液中加入氯水：Na2SO3＋Cl2＋H2ONa2SO4＋2HClSO32－＋Cl2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Cl－37、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2ONa2SO4＋2HBrSO32－＋Br2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Br－38、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO3＋I2＋H2ONa2SO4＋2HISO32－＋I2＋H2O2H＋＋SO42－＋2I－39、氟气和硅反应：Si＋2F2SiF440、氯气与硅共热：Si＋2Cl2SiCl4二、氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢1、钠与稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑2、锌与稀盐酸反应：Zn＋2HClZnCl2＋H2↑Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑3、铝与稀盐酸反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑4、铁与稀盐酸反应：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑5、硅与氢氟酸反应：Si＋4HFSiF4＋2H2↑6、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－7、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－8、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－9、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O10、氧化铜与稀盐酸反应：CuO＋2HClCuCl2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O11、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O12、四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HClFeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 13、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O14、四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O 15、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 16、二氧化锰与浓氢溴酸共热：MnO2＋4HBrMnBr2＋Br2＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Br－Mn2＋＋Br2＋2H2O 17、二氧化锰与浓氢碘酸共热：MnO2＋4HIMnI2＋I2＋2H2OMnO2＋4H＋＋2I－Mn2＋＋I2＋2H2O18、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HFSiF4＋2H2O19、氢氧化钠与盐酸反应：HCl＋NaOHNaCl＋H2OH＋＋OH－H2O20、氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O21、氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3＋3HClFeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O22、氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O 23、硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓24、硝酸银溶液与氢溴酸反应：AgNO3＋HBr AgBr↓＋HNO3Ag＋＋Br－AgBr↓25、硝酸银溶液与氢碘酸反应：AgNO3＋HI AgI↓＋HNO3Ag＋＋I－AgI↓26、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr＋H2SO4Br2＋SO2↑＋2H2O27、碘化氢通入浓硫酸中：2HI＋H2SO4I2＋SO2↑＋2H2O28、溴化氢通入浓硝酸中：2HBr＋2HNO3Br2＋2NO2↑＋H2O29、碘化氢通入浓硝酸中：2HI＋2HNO3I2＋2NO2↑＋H2O30、氢碘酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I231、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O32、溴酸钾与浓氢溴酸反应：KBrO3＋6HBrKBr＋3Br2＋3H2OBrO3－＋6H＋＋5Br－3Br2＋3H2O33、碘酸钾与浓氢碘酸反应：KIO3＋6HIKI＋3I2＋3H2OIO3－＋6H＋＋5I－3I2＋3H2O34、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4＋16HCl2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 35、高锰酸钾与浓氢溴酸反应：2KMnO4＋16HBr2KBr＋5Br2＋2MnBr2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10Br－2Mn2＋＋5Br2＋8H2O 36、高锰酸钾与浓氢碘酸反应：2KMnO4＋16HI2KI＋5I2＋2MnI2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10I－2Mn2＋＋5I2＋8H2O三、氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：AgNO3＋NaBr AgBr↓＋NaNO3Ag＋＋Br－AgBr↓3、硝酸银溶液与碘化钠溶液反应：AgNO3＋NaI AgI↓＋NaNO3Ag＋＋I－AgI↓4、氟化钠溶液与氯化钙溶液混合：2NaF＋CaCl2CaF2↓＋2NaClCa2＋＋2F－CaF2↓5、氟化钠溶液呈碱性：NaF＋H2OHF＋NaOHF－＋H2OHF＋OH－6、氟化钠溶液与稀盐酸反应：NaF＋HClNaCl＋HFF－＋H＋HF7、氟化钠溶液与氯化铁溶液反应：FeCl3＋3NaF＋3H2OFe(OH)3↓＋3NaCl＋3HFFe3＋＋3F－＋3H2OFe(OH)3↓＋3HF8、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl9、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋Br2＋H2O10、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋I2＋H2O11、溴化钠固体与浓磷酸共热：NaBr＋H3PO4NaH2PO4＋HBr↑12、溴化钠固体与浓磷酸共热：NaI＋H3PO4NaH2PO4＋HI↑13、碘化钠固体溶于浓硝酸：2NaI＋4HNO32NaNO3＋2NO2↑＋I2＋2H2O14、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－15、碘化钠溶液加入溴水：2NaI＋Br22NaBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－16、碘化钠溶液通入氯气：2NaI＋Cl22NaCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－17、碘化钠溶液与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋I2＋2NaCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯酸钠、氯化钠的混合液中加稀硫酸：NaClO3＋5NaCl＋3H2SO4Na2SO4＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O19、溴酸钠、溴化钠的混合液中加稀硫酸：NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4Na2SO4＋3Br2＋3H2OBrO3－＋5Br－＋6H＋3Br2＋3H2O20、碘酸钠、碘化钠的混合液中加稀硫酸：NaIO3＋5KNa＋3H2SO4Na2SO4＋3I2＋3H2OIO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O四、次氯酸1、二氧化硫通入次氯酸中：SO2＋HClO＋H2OH2SO4＋HClSO2＋HClO＋H2O3H＋＋SO42－＋Cl－2、氢硫酸与次氯酸混合：H2S＋HClOS↓＋H2O＋HClH2S＋HClOS↓＋H＋＋Cl－＋H2O3、亚硫酸与次氯酸混合：H2SO3＋HClOH2SO4＋HClH2SO3＋HClO3H＋＋SO42－＋Cl－4、氢碘酸与次氯酸混合：2HI＋HClOI2＋HCl＋H2O2I－＋HClO＋H＋I2＋Cl－＋H2O6、次氯酸与氢氧化钠溶液反应：HClO＋NaOHNaClO＋H2OHClO＋OH－ClO－＋H2O7、氯化亚铁溶液与次氯酸混合：2FeCl2＋2HClO2FeCl3＋H2O2Fe2＋＋2HClO2Fe3＋＋2Cl－＋H2O 8、硫化钠与次氯酸混合：Na2S＋2HClO2NaCl＋S↓＋H2OS2－＋2HClO2Cl－＋S↓＋H2O9、亚硫酸钠与次氯酸混合：Na2SO3＋HClONa2SO4＋HClSO32－＋HClOSO42－＋H＋＋Cl－10、碘化钾与次氯酸混合：2KI＋2HClO2KCl＋I2＋H2O2I－＋2HClOI2＋2Cl－＋H2O见光或受热11、次氯酸见光分解：2HClO2HCl＋O2↑五、次氯酸钠1、二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋NaClO＋H2ONaCl＋H2SO4SO2＋ClO－＋H2OCl－＋2H＋＋SO42－2、次氯酸钠溶液呈碱性：NaClO＋H2OHClO＋NaOHClO－＋H2OHClO＋OH－3、次氯酸钠与稀硫酸反应：2NaClO＋H2SO42HClO＋Na2SO4ClO－＋H＋HClO4、次氯酸钠溶液通入二氧化碳：NaClO＋CO2＋H2OHClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO3－5、次氯酸钠溶液与氯化铁溶液混合：FeCl3＋3NaClO＋3H2OFe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClO6、次氯酸钠与氢硫酸反应：NaClO＋H2SNaCl＋S↓＋H2OClO－＋H2SS↓＋Cl－＋H2O7、次氯酸钠与氢碘酸反应：NaClO＋2HII2＋NaCl＋H2OClO－＋2H＋＋2I－I2＋Cl－＋H2O8、次氯酸钠与浓盐酸反应：NaClO＋2HClNaCl＋Cl2↑＋H2OClO－＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O9、次氯酸钠与亚硫酸反应：NaClO＋H2SO3NaCl＋H2SO4ClO－＋H2SO3Cl－＋2H＋＋SO42－10、次氯酸钠与硫化钠反应：Na2S＋NaClO＋H2ONaCl＋S↓＋2NaOHS2－＋ClO－＋H2OS↓＋Cl－＋2OH－11、次氯酸钠与碘化钾反应：2KI＋NaClO＋H2OI2＋NaCl＋2KOH2I－＋ClO－＋H2OI2＋Cl－＋2OH－12、次氯酸钠与亚硫酸钠反应：NaClO＋Na2SO3Na2SO4＋NaClClO－＋SO32－SO42－＋Cl－13、次氯酸钠与氯化亚铁反应：2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO14、次氯酸钠与氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸：NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2OClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O六、氯酸钾、溴酸钾、碘酸钾1、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO32KCl＋3O2↑2、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O 3、溴酸钾与浓氢溴酸反应：KBrO3＋6HBrKBr＋3Br2＋3H2OBrO3－＋6H＋＋5Br－3Br2＋3H2O 4、、碘酸钾与浓氢碘酸反应：KIO3＋6HIKI＋3I2＋3H2OIO3－＋6H＋＋5I－3I2＋3H2O5、氯酸钾、氯化钾的混合液中加稀硫酸：KClO3＋5KCl＋3H2SO4K2SO4＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O6、溴酸钾、溴化钾的混合液中加稀硫酸：KBrO3＋5KBr＋3H2SO4K2SO4＋3Br2＋3H2OBrO3－＋5Br－＋6H＋3Br2＋3H2O7、碘酸钾、碘化钾的混合液中加稀硫酸：KIO3＋5KI＋3H2SO4K2SO4＋3I2＋3H2OIO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O。

卤素(氟氯溴碘)化学方程式总结

第17章卤素(氟氯溴碘) 氟 1. 氟气与水:2F2+2H2O=4HF+O22. 氟气与氢气:F2+H2=2HF3. 2KHF电解2KF+F2↑+H2↑4. 五氟化溴分解:BrF5△BrF3+F2↑5. 2KF+10HF+3H2O2+2KMnO4=2K2[MnF6]+8H2O+3O26. 5HF+SbCl5=SbF5+5HCl7. K2[MnF6]+2SbF5423K2K[SbF6]+MnF48. 四氟化锰分解:2MnF4=2MnF3+F2↑9. 氟化钙与浓硫酸:CaF2(s)+H2SO4(浓)△CaSO4+2HF↑10. 氟气与氯气:F2+Cl2220~250℃2ClF11. 氟气与三氟化溴:F2+BrF3200℃BrF512. 三氟化氯分解:2ClF低温ClF+ClF513. 三氟化碘分解:2IF常温IF+IF514. 氟化氯与钨:6ClF+W=WF6+3Cl215. 氟化氯与硒:4ClF+Se=SeF4+2Cl216. 3ClF3+U=UF6+3ClF17. 五氟化溴与水:BrF5+3H2O=HBrO3+5HF18. 氟化铯与七氟化碘:CsF+IF7=CsIF819. 二氟化氧与碘离子:OF2+4I-+2H+=2I2+2F-+H2O20. 二氟化氧与氢氧根离子:OF2+2OH-=O2+2F-+H2O21. 三氟化溴与二氟化氧:BrF3+O2F2=BrF5+O222. 二氟化氧与四氟化硫:O2F2+SF4=SF6+O223. 二氟化氧与硫化氢:4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O224. 氟气与氢氧化钠:2F2+2NaOH(aq)=OF2+2NaF+H2O25. 氟气与氧气:O2(g)+F2(g)低声放电O2F2(g)26. 氟气与水:F2+H2O233KHOF+HF27. 2HOF=2HF+O228. HOF+H2O=HF+H2O229. 氟气与溴酸根:BrO3-+F2+2OH-=BrO4-+2F-+H2O30. BrO3-+XeF2+H2O=BrO4-+Xe+2HF31. 氟气与氯气:F2+Cl2250℃2FCl32. 五氟化溴与水:BrF5+3H2O=HBrO3+5HF33. XeF2+BrO3-+H2O=BrO4-+Xe+2HF氯 1. 次氯酸跟与锰离子:ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O2. 氯气与碳酸钠:3Cl2+3Na2CO3△NaClO3+5NaCl+3CO23. 氯气与碘离子:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl4. 6ClO-+2CrI3+4OH-=2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O5. 氯气与碘酸钾:Cl2+KIO3+2KOH=KIO4+2KCl+H2O6. 次氯酸跟与碘离子:ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-7. 次氯酸跟与碘:5ClO-+I2+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O8. 次氯酸跟与碘:10ClO-+I2+4H2O=2IO3-+5Cl2+8OH-9. 次氯酸跟与氯离子:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O10. 次氯酸跟与铅离子:ClO-+Pb2++2OH-=Cl-+PbO2+H2O11. 氯气与氨气:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N212. 氯气与氢氧化钠:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O13. 次氯酸分解:3HClO△2HCl+HClO314. 二氧化氯与氢氧根:2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O15. 次氯酸与硫:3HClO+S+H2O=H2SO4+3HCl16. 氯气与溴离子:3Cl2+Br-+6OH-=6Cl-+BrO3-+3H2O17. 氯化碘与碘化钾:ICl+KI△KCl+I218. 氯气与溴化钠:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br219. 次氯酸跟与水:ClO-+H2O=HClO+OH-20. 次氯酸跟与水:ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O21. 氯酸钾与盐酸:8KClO3+24HCl=9Cl2↑+8KCl+6ClO2+12H2O22. 盐酸与二氧化锰:4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O23. 氯酸钾分解:4KClO3△3KClO4+KCl24. 高氯酸钾与硫酸:KClO4+H2SO4=KHSO4+HClO425. 氯气与氧化汞:2Cl2+2HgO+H2O=HgO·HgCl2+2HClO26. 氯气与氧化银:2Cl2+Ag2O+H2O=2AgCl+2HClO27. 氯气与碳酸钙:2Cl2+CaCO3+H2O=Ca2++2Cl-+CO2+2HClO28. 氯气与溴离子:Cl2+2Br-=2Cl-+Br229. 次氯酸钙与二氧化碳:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO30. 次氯酸分解:2HClO=2HCl+O231. 盐酸与次氯酸:HCl+HClO=H2O+Cl232. 次氯酸钙与二氧化碳:Ca(ClO)2+2CO2+CaCl2=2CaCO3+2Cl233. 次氯酸钾与盐酸:KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2O34. 次氯酸与碘离子:ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-35. 氯酸根与碘离子:ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O36. 次氯酸与碘:2HClO+I2=2HIO+Cl2↑37. 氯气与碘离子:Cl2+2I-=I2+2Cl-38. 氯气与碘:5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+39. 次氯酸跟与铅离子:ClO-+Pb2++2OH-=PbO2↓+Cl-+H2O40. ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-41. 浓高氯酸与碘:2HClO4(浓)+I2+4H2O=2H5IO6+Cl242. 高氯酸与锌:2HClO4(稀)+Zn=Zn(ClO4)2+H2↑43. 氯酸钾分解:4KClO3△3KClO4+KCl44. 氯酸钾分解:2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑45. 氯气与水:Cl2+H2O=HCl+HClO46. 氯气与硫:Cl2+2S=S2Cl247. 氯气与硫:Cl2(过量)+S=SCl248. 氯气与磷:3Cl2+2P=2PCl349. 氯气与磷:5Cl2(过量)+2P=2PCl550. 氯化镁分解:MgCl2电解熔融Mg+Cl2↑51. 氯化钠分解:2NaCl电解熔融2Na+Cl2↑52. 氯化氢与氧气:4HCl+O催化剂2H2O+2Cl253. 2NaCl+MnO2+3H2SO4(浓) △2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O54. 16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O55. 氯化钠与浓硫酸:NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑56. 氯气与甲烷:Cl2+CH4450℃CH3Cl+HCl57. 盐酸与锌:2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑58. 盐酸与氧化铜:2HCl+CuO=CuCl2+H2O59. 盐酸与氢氧化钠:HCl+NaOH=NaCl+H2O60. 盐酸与碳酸钙:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑61. 氯气与铝:3Cl2+2Al高温2AlCl362. 氯气与铬:3Cl2+2Cr高温2CrCl363. 氯气与二氧化钛:2Cl2+TiO2=TiCl4+O264. 氯气与二氧化钛:2Cl2+C+TiO2△TiCl4+CO265. 氯化银与盐酸:AgCl+KI=AgI+KCl66. [CuCl4]2-+4H2O=[Cu(H2O)4]2++4Cl-67. 氯化碘与水:ICl+H2O=HIO+HCl68. CsICl2△CsCl+ICl69. CsIBrCl△CsCl+IBr70. 氧化氯与水:Cl2O+H2O=2HClO71. 氧化氯与氨气:3Cl2O+10NH3=2N2+6NH4Cl+3H2O72. 二氧化氯与氢氧根:2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O73. 二氧化氯与过氧化钠:2ClO2+Na2O2=2NaClO2+O274. 二氧化氯与水:6ClO2+3H2OhvHCl+5HClO375. 七氧化二氯分解:Cl2O7△ClO3+ClO476. 七氧化二氯受热分解:Cl2O7△ClO3+ClO477. 氯气与碳酸钠:2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl78. 氯酸根与草酸根:2ClO3-+C2O42-+4H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O79. 氯酸钾与二氧化硫:2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO480. 氯气与氧化汞:2Cl2+2HgO=HgCl2·HgO+Cl2O81. 氯气与氧化汞:2Cl2+2HgO+H2O=HgO·HgCl2+2HClO82. 氯气与氧化银与水:2Cl2+Ag2O+H2O=2AgCl+2HClO83. 次氯酸与硫:3HClO+S+H2O=H2SO4+3HCl84. 次氯酸与硫:6HClO+S△H2SO4+3Cl2↑+2H2O85. NaClO+Pb(Ac)2+2OH-△PbO2↓+2Ac-+NaCl+H2O86. 次氯酸钠与氢氧化镍:NaClO+Ni(OH)2=NiO(OH)2+NaCl87. 氯气与氢氧化钙:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O88. 亚氯酸分解:5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O89. 亚氯酸分解:3HClO2=2HClO3+HCl90. 亚氯酸分解:HClO2=HCl+O2↑91. 氯气与溴离子:3Cl2+Br-+6OH-=6Cl-+BrO3-+3H2O92. 氯气与碘:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl93. 浓氯酸分解:3HClO3(浓)=HClO4+2ClO2↑+H2O94. 二氧化氯受热分解:2ClO2△Cl2+2O295. 氯酸钾分解:4KClO3673KKCl+3KClO496. 氯酸钾催化分解:2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑97. 氯酸锌分解:2Zn(ClO3)2△2ZnO+2Cl2↑+5O298. 氯离子与氯酸根:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O99. 氯酸根与亚硝酸根:ClO3-+3NO2-=Cl-+3NO3-100. 高氯酸钾与浓硫酸:KClO4+H2SO4(浓)=KHSO4+HClO4 101. 氯气与碘酸根:Cl2+3OH-+IO3-=2Cl-+H3IO62-102. 高氯酸分解:4HClO4(浓)震动2Cl2↑+7O2↑+2H2O104. 浓高氯酸与碘:2HClO4(浓)+I2+4H2O=2H5IO6+Cl2↑105. 氯气与一氧化碳:Cl2+CO活性炭△COCl2106. 氯气与氨气:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2107. 盐酸与氧气:4HCl+O催化剂2H2O+2Cl2溴 1. 溴化碘与碘化钾:IBr+KI△KBr+I22. 溴与碳酸钠:3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑3. 溴化氢与溴酸:5HBr+HBrO3=3Br2+3H2O4. 溴与氢氧化钾:3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O5. 溴与磷:3Br2+2P=2PBr36. 溴与氢气:Br2+H2Pt,350℃2HBr7. 溴与硫化氢:Br2+H2S=2HBr+S8. 五氟化溴分解:BrF5△BrF3+F2↑9. 2NaBr+MnO2+3H2SO4=Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O10. 溴化钠与浓硫酸:2NaBr+3H2SO4(浓)=Br2+2NaHSO4+SO2↑+2H2O11. 溴化钠与浓磷酸:NaBr(s)+H3PO4(浓)△NaH2PO4+HBr↑12. 溴化铯与溴化碘:CsBr+IBr=CsIBr213. 三溴化铯分解:CsBr3△CsBr+Br214. CsICl2△CsCl+ICl15. CsIBrCl△CsCl+IBr16. 溴与硫氰化银:2AgSCN+Br乙醚中2AgBr+(SCN)217. 2Br2+Ba(BrO)2+4OH-=Ba(BrO2)2·2H2O+4Br-18. 浓溴酸分解:4HBrO3(浓)△2Br2+5O2↑+2H2O19. 三氟化溴与氟气:BrF3+F2200℃BrF520. 溴酸根与氟气:BrO3-+F2+2OH-=BrO4-+2F-+H2O21. 三氟化溴与二氟化氧:BrF3+O2F2=BrF5+O222. 五氟化溴与水:BrF5+3H2O=HBrO3+5HF23. BrO3-+XeF2+H2O=BrO4-+Xe+2HF碘 1. 五氧化二碘与碘离子:I2O5+10I-+10H+=6I2+5H2O2. 碘与氯气:I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl3. 碘化氢与氧化铜:4HI+2CuO=2CuI↓+I2+2H2O4. 五氧化二碘与氧化铜:I2O5+5CO△I2+5CO25. 正高碘酸与锰离子:5H5IO6+2Mn2+△2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O6. 碘酸根与亚硫酸根:2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O7. 碘与亚硫酸根:I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+8. 碘酸根与亚硫酸根:IO3-+3SO32-=I-+3SO42-9. 碘酸根与亚硫酸根:2IO3-+5SO32-+I-+2H+=I3-+5SO42-+H2O10. IO3-+5I3-+6H+=8I2+3H2O11. 碘化钾与溴:2KI+Br2=2KBr+I212. 碘与浓高氯酸:I2+2HClO4(浓)+I2+4H2O=2H5IO6+Cl213. 碘离子与过氧化氢:3I-+H2O2+2H+=I3-+2H2O14. 2I3-+H2O2+2H+=3I2+2H2O15. 碘与氢气:I2+H催化剂,△2HI16. 碘酸根与亚硫酸氢根:2IO3-+6HSO3-=2I-+6SO42-+6H+17. 碘离子与硝酸银:I-+AgNO3=AgI↓+NO3-18. 碘化银与铁:2AgI+Fe=2Ag+FeI219. 碘化亚铁与氯气:FeI2+Cl2=FeCl2+I220. 碘离子与二氧化锰:2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O21. 2NaI+MnO2+3H2SO4=I2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O22. 碘化钠与浓硫酸:8NaI+9H2SO4(浓)=4I2+8NaHSO4+H2S↑+4H2O23. 碘化氢与氧气:4HI+O2=2I2+2H2O24. 碘化钠与浓磷酸:NaI+H3PO4(浓)△NaH2PO4+HI↑25. 碘离子与汞离子:2I-+Hg2+=HgI2↓26. 碘化汞与碘离子:HgI2+2I-=[HgI4]2-27. 碘化钾与碘:KI+I2=KI328. 碘酸分解:2HIO3△I2O5+H2O29. 碘与浓硝酸:I2+10HNO3(浓)=2HIO3+10NO2↑+4H2O30. 碘酸分解:2HIO3443KI2O5+H2O31. 碘酸与过氧化氢:2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O32. 碘与过氧化氢:I2+5H2O2=2HIO3+4H2O33. 正高碘酸分解:H5IO6373K真空HIO4+2H2O34. 正高碘酸与锰离子:5H5IO6+2Mn2+=2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O35. 碘化钠与浓磷酸:NaI+H3PO4(浓)△NaH2PO4+HI↑36. 碘与浓高氯酸:I2+2HClO4(浓)+4H2O=2H5IO6+Cl2↑。

卤素化学方程式

卤素化学方程式2Na＋Cl2点燃2NaCl2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3Cu＋Cl2点燃CuCl2H2＋Cl2点燃2HCl2P＋3Cl2点燃2PCl3PCl3＋Cl2=PCl52P＋5Cl2点燃2PCl5Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4Cl2＋H2S=S↓＋2HClCl2＋Na2S=2NaCl＋S↓Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－Cl2＋2I－=2Cl－＋I2Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br22NH3＋3Cl2=N2＋6HCl3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4ClCl2＋H2O HCl＋HClO2HClO====2HCl＋O2↑Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O工业制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氯碱工业：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Fe＋3Br2△2FeBr3Fe＋I2△2H2＋Br2△2HBrH2＋I2△2HIX2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4（X=Cl\Br\I）X2＋H2S=2HX＋S↓（X=Cl\Br\I）X2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2X－（X=Cl\Br）Br2＋2I－=2Br－＋I22F2＋2H2O=4HF＋O2X2＋H2O HX＋HXO（X=Cl\Br\I）X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O（X=Cl\Br\I）4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O2AgX======2Ag＋X2（X=Cl\Br\I）碱金属化学方程式2Na＋Cl2点燃2NaCl4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2点燃Na2O22Na＋S△Na2S2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Na与NH4Cl溶液2Na＋2NH4Cl=2NaCl＋2NH3↑＋H2↑Na与CuSO4溶液2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋CO2=Na2CO3Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3与Al2(SO4)3反应离子方程式：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑NaHCO3与Al2(SO4)3反应离子方程式Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑Na2O2＋SO2=Na2SO4Na2O2＋H2S=2NaOH＋S↓Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO32NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3中加入过量HClNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑向Na2CO3中逐滴加入HC l①Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑工业制取钠方法2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑过量Ca(OH)2与NaHCO3离子方程式Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O光照或加热光照过量NaHCO3与Ca(OH)2离子方程式Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－侯氏制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO32NaHCO3△2CO3＋H2O＋CO2↑镁及其化合物2Mg＋O2点燃2MgO Mg＋Cl2点燃MgCl2 3Mg＋N2点燃Mg3N2Mg＋2H2O △Mg(OH)2＋H2↑Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2↑2Mg＋CO2点燃2MgO＋CMgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OMg(OH)2△MgO＋H2OMgCO3△＋CO2↑从海水中提取镁涉及的方程式①CaCO3高温CaO＋CO2↑②CaO＋H2O=Ca(OH)2③Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓④Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O⑤MgCl2.6H2O △MgCl2＋6H2O⑥MgCl2电解Mg＋Cl2↑铝及其化合物4Al＋3O2点燃2Al2O3 2Al＋3Cl2点燃2AlCl32Al＋3S △2S32Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe8Al＋3Fe3O4高温4Al2O3＋9Fe 4Al＋3MnO2高温2Al2O3＋3Mn工业冶铝2Al2O3电解4Al＋3O2↑Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O2Al(OH)3△Al2O3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－2AlO2－＋CO2＋3H2O=CO32－＋2Al(OH)3↓AlO2－＋HCO3－＋H2O=CO32－＋Al(OH)3↓Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓Al3＋＋3HCO3－=3CO2↑＋Al(OH)3↓NH4＋＋AlO2－＋H2O=NH3↑＋Al(OH)3↓KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应当沉淀物质的量最大时：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓当SO42－恰好完全沉淀时：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O铁及其化合物3Fe＋2O2点燃Fe3O42Fe＋3Cl2点燃2FeCl3Fe＋I2△FeI2Fe＋S△FeS3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑Fe与HNO3反应当HNO3过量时：Fe＋4HNO3（稀）=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O当Fe过量时：3Fe＋8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋=3Fe2＋HCl2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2OFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3冶铁中涉及的方程式①C＋O2点燃CO2②C＋CO2高温2CO③Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2产生炉渣的反应④CaCO3高温CaO＋CO2↑⑤CaO＋SiO2高温CaSiO3铜及其化合物2Cu＋O2△2CuOCu＋Cl2点燃CuCl22Cu＋S △2SCu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O CuO＋2H＋=Cu2＋＋2H2O3CuO＋2NH3△3Cu＋N2＋3H2O 含硅矿物与信息材料工业制玻璃：①Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑②CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑Si＋2F2=SiF4Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Si＋O2△SiO2工业制取Si的反应①SiO2＋2C高温Si＋2CO↑(制粗硅)②Si＋2Cl2高温SiCl4③SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl（②③提纯）SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaO高温CaSiO3SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OSiO32－＋2H＋=H2SiO3↓Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓含硫化合物的性质和应用S＋O2点燃SO2S＋H2△H2SFe＋S△FeSSO2＋H2O H2SO3SO2＋CaO=CaSO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO22SO2＋O2催化剂加热2SO3SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HXSO2＋2H2S=3S↓＋2H2O形成酸雨涉及的方程式主要：①SO2＋H2O H2SO3②2H2SO3＋O2=2H2SO4次要：①2SO2＋O2催化剂加热2SO3②SO3＋H2O=H2SO4工业制硫酸方程式①4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2或：S＋O2点燃SO2②2SO2＋O2催化剂加热2SO3③SO3＋H2O=H2SO4体现稀H2SO4酸的通性的反应：与碱、与碱性氧化物、与活泼金属、与某些盐的反应略，自己举例完成。

卤族元素化学方程式总结

卤族元素化学方程式总结一、化合反应1.H2＋Cl2 2 HCl 火焰苍白色2.H2＋Cl2 2 HCl 混合气体在强光照的条件下发生爆炸，属于光化学反应3.H2＋F混合即发生爆炸4.H2＋5.H2＋I26. 2 Na ＋产生白烟7.Cu ＋2棕黄色的烟，溶液绿色或蓝色8. 2 Fe ＋3褐色的烟，溶液棕黄色9.Zn ＋I2少量水作催化剂10. 2 Ag ＋变色眼镜11.Xe(过量XeF2F2能和惰性气体反应12. 2 HCl ＋O2↑次氯酸不稳定，在光照或加热的条件下分解13. 2 HX ＋O2↑X＝Cl、Br、I14.＋Cl2AgX的感光性15. 2 Ag ＋Br216. 2 AgX 2 Ag ＋X2X＝Cl、Br、I三、复分解反应17.Na2CO3＋2 AgNO3Ag2CO3↓＋2 NaNO3白色或淡黄色沉淀18.Ag2CO3＋2 HNO3 2 AgNO3＋H2O ＋CO2↑19.Ag2CO3＋2 HCl 2 AgCl↓＋H2O ＋CO2↑20.Ag2CO3＋H2SO4Ag2SO4↓＋H2O ＋CO2↑21.NaCl ＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3白色沉淀22.NaBr ＋AgNO3AgBr↓＋NaNO3淡黄色沉淀23. KI ＋ AgNO 3AgI ↓＋ KNO 3 黄色沉淀 24. Ca(ClO)2 ＋ 2 HClCaCl 2 ＋ 2 HClO 强酸制弱酸酸性：HCl ＞HClO25. Ca(ClO)2 ＋ 2 CO 2 ＋ 2 H 2OCa(HCO 3)2 ＋ 2 HClO 强酸制弱酸酸性：H 2CO 3＞HClO26. SiO 2 ＋ 4 HF SiF 4↑＋ 2 H 2O 雕刻玻璃；酸性氧化物和酸反应 27.NaCl ＋ H 2SO 4(浓)4 ＋ HCl ↑28. 2 NaCl ＋ H 2SO 4(Na 2SO 4 ＋ 2 HCl ↑（HSO 4－＋42― ―Q ）29. NaCl ＋ NaHSO Na 2SO 4 ＋ HCl ↑ 30.CaF 2 ＋ H 2SO 4(浓)CaSO 4 ＋ 2 HF ↑ 萤石和浓硫酸反应31.NaBr ＋ H 3PO 4(浓)NaH 2PO 4 ＋ HBr ↑32.NaI ＋ H 3PO 4(浓)NaH 2PO 4 ＋ HI ↑四、置换反应33. 2 F 2 ＋ 2 H 2O4 HF ＋ O 2 氧化性：F 2＞O 2 34. 2 NaBr ＋ Cl 22 NaCl ＋ Br 2 卤素之间的置换反应 35. 2 KI ＋ Br 22 KBr ＋ I 2 36. 2 KI ＋ Cl 22 KCl ＋ I 2 氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2 37. 2 NaX(s) ＋ F 22 NaF ＋ X 2 F 2和固体NaX 发生置换反应，X ＝Cl 、Br 、I五、复杂的氧化还原反应38. Cl 2 ＋ H 2OHCl ＋ HClO HClO 有强氧化性，漂白性和杀菌消毒能力 39. X 2 ＋ H 2OHX ＋ HXO X ＝Cl 、Br 40. Cl 2 ＋ 2 NaOHNaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 实验室余氯吸收 41. 2 Cl 2 ＋ 2 Ca(OH)2CaCl 2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2 H 2O工业上用氯气和石灰乳生产漂粉精42. Ca(ClO)2 ＋ 2 SO 2 ＋ 2 H 2OCaSO 4↓＋ H 2SO 4 ＋ 2 HCl 43. 6 FeBr 2 ＋ 3 Cl 2(少量)2 FeCl3 ＋4 FeBr 3 44. 2 FeBr 3 ＋ 3 Cl 22 FeCl3 ＋ 3 Br 2 45. 2 FeBr 2 ＋ 3 Cl 2(足量)2 FeCl3 ＋ 2 Br 2 46. 2 FeCl 2 ＋ Cl 22 FeCl3 47. 6 FeCl 2 ＋ 3 Br 24 FeCl 3 ＋ 2 FeBr 3 48. 实验室制取氯气MnO 2 ＋ 4 HCl(浓)MnCl 2 ＋ Cl ↑＋ 2 H 2O49. MnO 2 ＋ 2 NaCl ＋ 4 H 2SO 4(浓)Mn(HSO 4)2 ＋ 2 NaHSO 4 ＋ Cl 2↑＋ 2 H 2O50. 2 KMnO 4 ＋ 16 HCl(浓)5 KCl ＋ 2 MnCl 2 ＋ 5 Cl 2↑＋ 2 H 2O 51. 2 HBr ＋ H 2SO 4(浓)SO 2↑＋ Br 2↑＋ 2 H 2O 溴化氢会被浓硫酸氧化 52. 2 HI ＋ H 2SO 4(浓)2↑＋ I 2 ＋ 2 H 2O 碘化氢会被浓硫酸氧化 53. 3 Cl 2 ＋ 6 KOH(浓)5 KCl ＋ KClO 3 ＋ 3 H 2O 54. KClO 3 ＋6 HCl KCl ＋ 3 Cl 2↑＋ 3 H 2O55. KClO 3 ＋ 5 KCl ＋ 3 H 2SO 4 3 K 2SO 4 ＋ 3 Cl 2↑＋ 3 H 2O56. 5 Cl 2 ＋ I 2 ＋ 6 H 2O2 HIO3 ＋ 10 HCl 过量的氯气或氯水会把I57. MnO 2 ＋ MnBr 2 ＋ Br 2↑＋ 2 H 2O 58. 2 Cl 2 ＋ 2 H 2O＋ O 2↑ 59. HClO ＋ HCl(浓)Cl 2↑ ＋ 2 H 2O 60. Ca(ClO)2 ＋ 4 HCl(浓)CaCl 2 ＋ 2 Cl 2↑＋ 2 H 2O 61. P 2O 5 ＋ 4 HBrP 2O 3 ＋ 2 Br 2 ＋ 2 H 2O P 2O 5不能用来干燥HBr。

卤素知识点整理

第十一讲卤素1．复习重点1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2．卤族元素的化合物性质的递变性；3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。

4．重点考查卤素性质的变化规律。

2．难点聚焦1.卤族元素卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。

它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。

由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。

(1)相似性①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe+I2=FeI2②与非金属反应：H2+F2＝2HF，2P+3Br2＝2PBr3③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全)④与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3)(2) 相异性(变化规律)注意点：①F2的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。

②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。

用浓H2SO4几乎不能制取HI，所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。

③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。

2．两类置换反应(1)金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。

(2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。

溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。

注：溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。

卤素(氟氯溴碘)化学方程式总结

化学复习《卤素》

化学复习: 《卤素》一、氯气：F 、Cl 、Br 、I 、At 的原子结构相似，最外层都有7个电子，具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。

At 在自然界含量很少，这章主要介绍氯，并在认识氯的基础上，学习氟、溴、碘。

1、氯气的分子组成：①分子式：Cl 2 ②电子式： ③结构式：Cl —Cl氯原子很小，它的原子半径，即氯分中两原子核间距离的一半，是101099.0-⨯米 2、氯气的性质：（1）物理性质：颜色：黄绿色状态：气态气味：有强烈的刺激性是否有毒：有毒比重如何？比空气重是空气的2.5倍溶解性：能溶于水，1体积能溶解2体积另外，易液化成液氯（—34.6℃液化，—101℃固化）注意：液氯和氯水的区别。

（2）氯气的化学性质：氯气是一种活泼的非金属。

①氯气跟金属的反应： NaCl 2Cl Na 22点燃+ （白烟）32FeCl 2Cl 3Fe 2点燃+ （棕黄色烟，不生成FeCl 2）22CuCl Cl Cu 点燃+ （棕黄色烟，溶于少量水成绿色CuCl 2溶液）②Cl 2跟非金属的反应： HCl 2Cl H 22光+ （混和物见光或受热时爆炸）HCl 2Cl H 22点燃+ （H 2在Cl 2中燃烧，苍白色火焰）在此指出反应条件的重要性（Cl 2活泼是内因，还要一定的外因） 32PCl 2Cl 3P 2点燃+ （液体）523PCl 2Cl PCl 2∆+ （白色固体）指出磷燃烧后的现象——出现白色烟雾。

这是PCl 3和PCl 5的混合物。

PCl 3是无色液体，是重要的化工原料，用来制造许多磷的化合物，如：敌白虫等多种农药。

③氯气跟水的反应：H 2O + Cl 2 = HCl + HClOHClO 叫次氯酸，是强氧化剂。

能破坏有机物的组成，使有机物褪色。

所以次氯酸有漂白性、杀菌性。

ClO —是次氯酸根。

次氯酸不稳定，见光、受热易分解放出O 2：2HClO = 2HCl + O 2↑ 注意：a 、氯水与液氯的区别；b 、新制氯水中存在的微粒：Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl —、ClO —、OH —c 氯水应保存在棕色瓶中，久置即成盐酸。

有关卤素的化学方程式

有关卤素的化学方程式（离子方程式）F2+H2===2HF （阴暗处爆炸）F2+Xe（过量）==XeF22F2（过量）+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4-)2F2+2H2O===4HF+O2（水是还原剂）2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O（O显+2价）F2+2NaX（固体）===2NaF+X2（X为Cl、Br、I）CaF2（萤石）+H2SO4（浓）=（加热）CaSO4+2HF↑4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O（腐蚀玻璃）2F-+Ca2+=== CaF2↓Al3++4F-===AlF4-（F-易和Al3+、Fe3+等形成稳定的络合物）Cl2+H2 ===2HCl（将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2P=== 2PCl3（点燃）、Cl2+PCl3 ===PCl5、Cl2+2Na=== 2NaCl（点燃）3Cl2+2Fe=== 2FeCl3（点燃，Br2亦可）、Cl2+Cu=== CuCl2（点燃）Cl2+2FeCl2===2FeCl3 （在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-，Br2亦可）Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 （在水溶液中：Cl2+2Br-=2Cl- +Br2）3Cl2+2FeBr2===2FeCl3 +2Br2（在水溶液中，氯气过量：3Cl2+2Fe2++4Br-===2Fe3++2Br2+6Cl-）（向FeBr2溶液中能少量Cl2：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-）Cl2+2KI===2KCl+I2 （在水溶液中：Cl2+2I- =2Cl- +I2）3Cl2+2FeI2===2FeCl3 +2I2（在水溶液中，氯气过量：3Cl2+2Fe2++4I-===2Fe3++2I2+6Cl-）（向FeI2溶液中能少量Cl2：Cl2+2I- =2Cl- +I2）5Cl2（过量）+I2+6H2O===10HCl+2HIO3（在水溶液中：5Cl2+I2+6H2O =10Cl- +2IO3-+12H+ ）Cl2+Na2S===2NaCl+S↓（在水溶液中：Cl2+S2-=2Cl- + S↓，Br2、I2亦可）Cl2+H2S===2HCl+S↓（水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓，Br2、I2亦可）Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl （水溶液中：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl-，Br2、I2亦可）Cl2+H2O2===2HCl+O2（水溶液中：Cl2+H2O2=2H+ + Cl- + O2 ）Cl2+H2O HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，Br2、I2亦可）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O （Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O，实验室吸收氯气，Br2、I2亦可）Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）3Cl2+6KOH（浓）===（加热）5KCl+KClO3+3H2O （3Cl2+6OH- ===（加热）5Cl- + ClO3-+3H2O，Br2、I2亦可）4HCl（浓）+MnO2 ===（加热）MnCl2+Cl2↑+2H2O （4H+ +2Cl- + MnO2 ===（加热）Mn2++Cl2↑+2H2O）（或：2NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2 ===（加热）MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O）16HCl（浓）+2KMnO4（固）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（16H++10Cl- +2MnO4–===2Mn2++5Cl2↑+8H2O ）14HCl（浓）+K2Cr2O7（固）===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（14H++6Cl- + Cr2O72- ===2Cr3+ +5Cl2↑+7H2O）6HCl（浓）+KClO3（固）===KCl+3Cl2↑+3H2O （6H+ +5Cl- + ClO3- ===3Cl2↑+3H2O）（上述反应HBr、HI也有类似反应）2HClO===（光）2HCl+O2↑Br2+H2 ===2HBr（加热）Br2 +SO2+2H2O===H2SO4+2HBr （水溶液中：Br2+SO2+2H2O=4H+ +SO42–+2Br- ）I2+H22HI（不断加热，并分解）I2 +SO2+2H2O===H2SO4+2HI （水溶液中：I2+SO2+2H2O=4H+ +SO42–+2I- ）2I-+ 2Fe3+=2Fe2+ +I2（HNO3、KMnO4、Cl2、Br2、HClO等氧化剂都能氧化I-）AgNO3+NaCl==AgCl（白色）↓+NaNO3（Ag+ + Cl-=AgCl↓）AgNO3+NaBr==AgBr（浅黄色）↓+NaNO3（Ag++ Br-=AgBr↓）AgNO3+KI==AgI（黄色）↓+KNO3（Ag+ +I-=AgI↓）。

卤素化学方程式及性质

卤素化学方程式及性质1、与非金属反应(HX:卤化氢/氢卤酸)F 2 + H 2 ====2HF Cl 2+H 2====2HCl Br 2+H 2 ====2HBr I 2+H 2垐垎?噲垐?加热2HI 反应条件越来越苛刻，且HX 稳定性降低，HI 在加热下易分解4HF+SiO 2===SiF 4↑+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量）HF 为弱酸，酸性比较：HF<HCl<HBr<HI （写出6大强酸）3Cl 2+2P===2PCl 3 PCl 3+Cl 2===PCl 52、与金属反应3Cl 2+2Fe===2FeCl 3 （棕色烟） 3Br 2+2Fe===2FeBr 3 I 2+Fe===FeI 2Cl 2+Cu===CuCl 2（棕黄色烟，浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）Br 2+Cu===CuBr 2 I 2+2Cu===2CuI总结：1.F 2、Cl 2可与任何金属化合，Br 2、I 2与大多数金属化合（除Au 、Pt 外）。

2.对于变价金属，如Fe 、Cu ，Cl 2、Br 2将金属氧化到最高价，I 2将金属氧化到较低价。

Zn+I 2==ZnI 2(H 2O 为催化剂) 滴水生紫烟，放热反应3、与水反应（X 2+H 2O 垐?噲?HX+HXO 除F 2外）Cl 2+H 2O 垐?噲?HCl+HClO Br 2+H 2O 垐?噲?HBr+HBrO I 2+H 2O 垐?噲?HI+HIO反应程度减弱2F 2 +2H 2O===4HF+O 2（氧化性：F 2>O 2，置换反应）4、与碱反应（以NaOH 为例）X 2+2NaOH===NaX+NaXO+H 2OCl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+6NaOH===5NaCl+NaClO 3+3H 2OBr 2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H 2O 3Br 2+6NaOH===5NaBr+NaBrO 3+3H 2OI 2+2NaOH===NaI+NaIO+H 2O 3I 2+6NaOH===5NaI+NaIO 3+3H 2O3Na 2CO 3+3Br 2==5NaBr ＋NaBrO 3+3CO 2↑以上均为歧化反应。

卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式

卤素及其化合物化学方的程式和离子方程式一、氟气、氯气、溴、碘1、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl32、铁粉和液体溴反应：2Fe＋3Br22FeBr33、铁与固体碘加热：Fe＋I2FeI24、氟气和水反应：2F2＋2H2O4HF＋O2↑5、氯气溶于水：Cl2＋H2O HCl＋HClOCl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO6、二氧化硫通入氯水：SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HClSO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－7、二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBrSO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－8、二氧化硫通入碘水：SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HISO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2I－9、氢硫酸和氯水混合：H2S＋Cl22HCl＋S↓H2S＋Cl22H＋＋2Cl－＋S ↓10、氢硫酸和溴水混合：H2S＋Br22HBr＋S↓H2S＋Br22H＋＋2Br－＋S↓11、氢硫酸和碘水混合：H2S＋I22HI＋S↓H2S＋I22H＋＋2I－＋S↓12、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－13、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－14、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－15、亚硫酸与氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2O H2SO4＋2HClH2SO3＋Cl2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－16、亚硫酸与溴水混合：H2SO3＋Br2＋H2O H2SO4＋2HBrH2SO3＋Br2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Br－17、亚硫酸与碘水混合：H2SO3＋I2＋H2O H2SO4＋2HIH2SO3＋I2＋H2O4H＋＋SO42－＋2I－18、氯气溶于氢氧化钠溶液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O19、溴溶于氢氧化钠溶液：Br2＋2NaOH NaBr＋NaBrO＋H2OBr2＋2OH－Br－＋BrO－＋H2O20、碘溶于氢氧化钠溶液：I2＋2NaOH NaI＋NaIO＋H2OI2＋2OH－I－＋IO－＋H2O21、氯气与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O 22、溴与热的氢氧化钠溶液反应：3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O3Br2＋6OH－5Br－＋BrO3－＋3H2O23、碘与热的氢氧化钠溶液反应：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O3I2＋6OH－5I－＋IO3－＋3H2O24、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－25、氯化亚铁中加入溴：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－26、溴化亚铁中通入少量氯气：6FeBr2＋3Cl22FeCl3＋4FeBr32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－27、溴化亚铁中通入足量氯气：2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br22Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－28、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：FeI2＋Cl2FeCl2＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－29、碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2FeI2＋3Cl22FeCl3＋2I22Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－30、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－31、碘化钾溶液中加入溴水：2KI＋Br22KBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－32、碘化钾溶液中通入氯气：2KI＋Cl22KCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－33、硫化钠溶液中加入氯水：Na2S＋Cl22NaCl＋S↓S2－＋Cl22Cl－＋S ↓34、硫化钠溶液中加入溴水：Na2S＋Br22NaBr＋S↓S2－＋Br22Br－＋S↓35、硫化钠溶液中加入碘水：Na2S＋I22NaI＋S↓S2－＋I22I－＋S↓36、亚硫酸钠溶液中加入氯水：Na2SO3＋Cl2＋H2O Na2SO4＋2HClSO32－＋Cl2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Cl－37、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2O Na2SO4＋2HBrSO32－＋Br2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Br－38、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO3＋I2＋H2O Na2SO4＋2HISO32－＋I2＋H2O2H＋＋SO42－＋2I－39、氟气和硅反应：Si＋2F2SiF440、氯气与硅共热：Si＋2Cl2SiCl4二、氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢1、钠与稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑2、锌与稀盐酸反应：Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑3、铝与稀盐酸反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑4、铁与稀盐酸反应：Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑5、硅与氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑6、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－7、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－8、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－9、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O10、氧化铜与稀盐酸反应：CuO＋2HCl CuCl2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O11、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O12、四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O13、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O14、四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O15、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 16、二氧化锰与浓氢溴酸共热：MnO2＋4HBr MnBr2＋Br2＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Br－Mn2＋＋Br2＋2H2O 17、二氧化锰与浓氢碘酸共热：MnO2＋4HI MnI2＋I2＋2H2OMnO2＋4H＋＋2I－Mn2＋＋I2＋2H2O18、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O19、氢氧化钠与盐酸反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2OH＋＋OH－H2O20、氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O21、氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3＋3HCl FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O22、氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O23、硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓24、硝酸银溶液与氢溴酸反应：AgNO3＋HBr AgBr↓＋HNO3Ag＋＋Br－AgBr↓25、硝酸银溶液与氢碘酸反应：AgNO3＋HI AgI↓＋HNO3Ag＋＋I－AgI↓26、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr＋H2SO4Br2＋SO2↑＋2H2O27、碘化氢通入浓硫酸中：2HI＋H2SO4I2＋SO2↑＋2H2O28、溴化氢通入浓硝酸中：2HBr＋2HNO3Br2＋2NO2↑＋H2O29、碘化氢通入浓硝酸中：2HI＋2HNO3I2＋2NO2↑＋H2O30、氢碘酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I231、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O32、溴酸钾与浓氢溴酸反应：KBrO3＋6HBr KBr＋3Br2＋3H2OBrO3－＋6H＋＋5Br－3Br2＋3H2O33、碘酸钾与浓氢碘酸反应：KIO3＋6HI KI＋3I2＋3H2OIO3－＋6H＋＋5I－3I2＋3H2O34、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4＋16HCl 2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O35、高锰酸钾与浓氢溴酸反应：2KMnO4＋16HBr 2KBr＋5Br2＋2MnBr2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10Br－2Mn2＋＋5Br2＋8H2O36、高锰酸钾与浓氢碘酸反应：2KMnO4＋16HI 2KI＋5I2＋2MnI2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10I－2Mn2＋＋5I2＋8H2O三、氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：AgNO3＋NaBr AgBr↓＋NaNO3Ag＋＋Br－AgBr↓3、硝酸银溶液与碘化钠溶液反应：AgNO3＋NaI AgI↓＋NaNO3Ag＋＋I－AgI↓4、氟化钠溶液与氯化钙溶液混合：2NaF＋CaCl2CaF2↓＋2NaClCa2＋＋2F－CaF2↓5、氟化钠溶液呈碱性：NaF＋H2O HF＋NaOHF－＋H2O HF＋OH－6、氟化钠溶液与稀盐酸反应：NaF＋HCl NaCl＋HFF－＋H＋HF7、氟化钠溶液与氯化铁溶液反应：FeCl3＋3NaF＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HFFe3＋＋3F－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HF8、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl9、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋Br2＋H2O10、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋I2＋H2O11、溴化钠固体与浓磷酸共热：NaBr＋H3PO4NaH2PO4＋HBr↑12、溴化钠固体与浓磷酸共热：NaI＋H3PO4NaH2PO4＋HI↑13、碘化钠固体溶于浓硝酸：2NaI＋4HNO32NaNO3＋2NO2↑＋I2＋2H2O14、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－15、碘化钠溶液加入溴水：2NaI＋Br22NaBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－16、碘化钠溶液通入氯气：2NaI＋Cl22NaCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－17、碘化钠溶液与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋I2＋2NaCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯酸钠、氯化钠的混合液中加稀硫酸：NaClO3＋5NaCl＋3H2SO4Na2SO4＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O19、溴酸钠、溴化钠的混合液中加稀硫酸：NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4Na2SO4＋3Br2＋3H2OBrO3－＋5Br－＋6H＋3Br2＋3H2O20、碘酸钠、碘化钠的混合液中加稀硫酸：NaIO3＋5NaI＋3H2SO4Na2SO4＋3I2＋3H2OIO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O四、次氯酸1、二氧化硫通入次氯酸中：SO 2＋HClO ＋H 2OH 2SO 4＋HCl SO 2＋HClO ＋H 2O3H ＋＋SO 42－＋Cl －2、氢硫酸与次氯酸混合：H 2S ＋HClOS ↓＋H 2O ＋HCl H 2S ＋HClOS ↓ ＋H ＋＋Cl －＋H 2O 3、亚硫酸与次氯酸混合：H 2SO 3＋HClOH 2SO 4＋HCl H 2SO 3＋HClO3H ＋＋SO 42－＋Cl －4、氢碘酸与次氯酸混合：2HI ＋HClOI 2＋HCl ＋H 2O2I －＋HClO ＋H＋I 2＋Cl －＋H 2O6、次氯酸与氢氧化钠溶液反应：HClO ＋NaOHNaClO ＋H 2O HClO ＋OH－ClO －＋H 2O 7、氯化亚铁溶液与次氯酸混合：2FeCl 2＋2HClO2FeCl 3＋H 2O 2Fe 2＋＋2HClO2Fe 3＋＋2Cl －＋H 2O8、硫化钠与次氯酸混合：Na 2S ＋2HClO2NaCl ＋S ↓＋H 2O S 2－＋2HClO2Cl －＋S ↓＋H 2O9、亚硫酸钠与次氯酸混合：Na 2SO 3＋HClONa 2SO 4＋HCl SO 32－＋HClOSO 42－＋H ＋＋Cl －10、碘化钾与次氯酸混合：2KI ＋2HClO2KCl ＋I 2＋H 2O 2I －＋2HClOI 2＋2Cl －＋H 2O11、次氯酸见光分解：2HClO ＋O 2 ↑ 五、次氯酸钠1、二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2＋NaClO ＋H 2ONaCl ＋H 2SO 4 SO 2＋ClO －＋H 2OCl －＋2H ＋＋SO 42－见光或受热2、次氯酸钠溶液呈碱性：NaClO＋H2O HClO＋NaOHClO－＋H2O HClO＋OH－3、次氯酸钠与稀硫酸反应：2NaClO＋H2SO42HClO＋Na2SO4ClO－＋H＋HClO4、次氯酸钠溶液通入二氧化碳：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－5、次氯酸钠溶液与氯化铁溶液混合：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO6、次氯酸钠与氢硫酸反应：NaClO＋H2S NaCl＋S↓＋H2OClO－＋H2S S↓＋Cl－＋H2O7、次氯酸钠与氢碘酸反应：NaClO＋2HI I2＋NaCl＋H2OClO－＋2H＋＋2I－I2＋Cl－＋H2O8、次氯酸钠与浓盐酸反应：NaClO＋2HCl NaCl＋Cl2↑＋H2OClO－＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O9、次氯酸钠与亚硫酸反应：NaClO＋H2SO3NaCl＋H2SO4ClO－＋H2SO3Cl－＋2H＋＋SO42－10、次氯酸钠与硫化钠反应：Na2S＋NaClO＋H2O NaCl＋S↓＋2NaOHS2－＋ClO－＋H2O S↓＋Cl－＋2OH－11、次氯酸钠与碘化钾反应：2KI＋NaClO＋H2O I2＋NaCl＋2KOH2I－＋ClO－＋H2O I2＋Cl－＋2OH－12、次氯酸钠与亚硫酸钠反应：NaClO＋Na2SO3Na2SO4＋NaClClO－＋SO32－SO42－＋Cl－13、次氯酸钠与氯化亚铁反应：2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO14、次氯酸钠与氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸：NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2OClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O六、氯酸钾、溴酸钾、碘酸钾1、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO32KCl＋3O2↑2、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2OClO 3－＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O3、溴酸钾与浓氢溴酸反应：KBrO3＋6HBr KBr＋3Br2＋3H2OBrO3－＋6H＋＋5Br－3Br2＋3H2O4、、碘酸钾与浓氢碘酸反应：KIO3＋6HI KI＋3I2＋3H2OIO3－＋6H＋＋5I－3I2＋3H2O5、氯酸钾、氯化钾的混合液中加稀硫酸：KClO3＋5KCl＋3H2SO4K2SO4＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O6、溴酸钾、溴化钾的混合液中加稀硫酸：＋5KBr＋3H2SO4K2SO4＋3Br2＋3H2OKBrOBrO3－＋5Br－＋6H＋3Br2＋3H2O7、碘酸钾、碘化钾的混合液中加稀硫酸：KIO3＋5KI＋3H2SO4K2SO4＋3I2＋3H2OIO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O。

卤素的知识点总结

教学目标掌握卤素的性质和制备重点、难点重点：卤素的性质难点：卤素的性质和掌握考点及考试要求主要考察基础及简单应用教学内容一、氯水与次氯酸1、次氯酸的化学性质①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：2HClO ＝2H＋+ 2Cl－+ O2↑，因此HClO是一种强氧化剂．③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)．④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色．涉及的化学方程式：（1）强氧化性：①漂白作用②杀菌消毒作用（2）不稳定性：见光分解：2HClO 2HCl+O2↑（3）很弱的酸性：HclO H+ + ClO-注：比较次氯酸和碳酸的酸性强弱：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HCl2、新制氯水和久置氯水的区别?新制久置颜色浅黄绿色无色气味刺激性无味成分 Cl 2 H 2O HCl HClOH 2O HCl微粒 H 2O Cl 2 HClO H +Cl - ClO - OH -H 2O H +Cl - OH -性质更强的氧化性更强的酸性小结：氯水的性质 1、酸性：HCl HClO 2、Cl -的性质：加AgNO 3溶液有白色沉淀二、漂粉精和水的消毒1、制取 ⑴原理：氯气与碱反应生成次氯酸盐；⑵原料：氯气和消石灰⑶反应式：2Ca(OH)2+2Cl 2 CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O2、成分：Ca(ClO)2 与CaCl 2 (因此，漂粉精是混合物) 有效成分：Ca(ClO)23、杀菌、消毒、漂白原理：次氯酸盐与酸作用生成次氯酸Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl 2 + 2HClO 空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2→ CaCO 3 + 2HClO 三、卤素1、[卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在． [卤素单质的物理性质]颜色状态(常态)熔点、沸点溶解度(水中)密度F 2 浅黄绿色浅深气体低高降低小大Cl 2 黄绿色气体部分溶于水，并与水发生不同程度反应Br 2深红棕色液体易挥发 I 2紫黑色固体升华说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．(3)Br 2、I 2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br 2、I 2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． 2、卤素单质的化学性质递变规律：随着核电荷数的增大，因原子半径增大，得电子能力（即氧化性）减弱，其离子还原性增强，卤化氢稳定性减弱，对应的酸酸性增强。

卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式

精心整理卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氟气、氯气、溴、碘 1、铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 2、铁粉和液体溴反应：2Fe ＋3Br22FeBr 34HF H H O4H H 4H 2HCl 2H 22H 2S ＋Br22H ＋＋2Br －＋S ↓ 11、氢硫酸和碘水混合：H 2S ＋I22HI ＋S ↓ H 2S ＋I22H ＋＋2I －＋S ↓ 12、氢碘酸与氯水混合：2HI ＋Cl22HCl ＋I 22I －＋Cl2I 2＋2Cl － 13、氢碘酸与溴水混合：2HI ＋Br22HBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br － 14、氢溴酸与氯水混合：2HBr ＋Cl22HCl ＋Br 2 2Br －＋Cl2Br 2＋2Cl －4H OH O4H H 4H NaCl NaBr 20、碘溶于氢氧化钠溶液：I2＋2NaOH NaI ＋NaIO ＋H 2OI2＋2OH －I －＋IO －＋H 2O21、氯气与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl 2＋6NaOH 5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O3Cl 2＋6OH －5Cl －＋ClO 3－＋3H 2O22、溴与热的氢氧化钠溶液反应：3Br 2＋6NaOH 5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O3Br 2＋6OH －5Br －＋BrO 3－＋3H 2O－5I 22FeCl 2Fe 24FeCl 2Fe 2FeCl 2Br 2＋6Cl －28、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：FeI2＋Cl 2FeCl 2＋I 2 2I －＋Cl2I 2＋2Cl －29、碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2FeI2＋3Cl 22FeCl 3＋2I 22Fe 2＋＋4I －＋3Cl22Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －30、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr ＋Cl22NaCl ＋Br 2 2Br －＋Cl2Br 2＋2Cl － 31、碘化钾溶液中加入溴水：2KI ＋Br22KBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br － 2KCl I 22Cl 22Br 22NaI 22I 37、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO 3＋Br 2＋H 2O Na 2SO 4＋2HBrSO32－＋Br 2＋H 2O2H ＋＋SO 42－＋2Br －38、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO 3＋I 2＋H 2ONa 2SO 4＋2HISO32－＋I 2＋H 2O2H ＋＋SO 42－＋2I －39、氟气和硅反应：Si ＋2F2SiF 4 40、氯气与硅共热：Si ＋2Cl 2SiCl 4二、氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢 2NaCl 2Na ZnCl 6HCl2AlCl ＋2Al 2HClFeCl ＋Fe 4HFSiF 2HCl Br 2HCl 2I －＋Cl2I 2＋2Cl － 8、氢碘酸与溴水混合：2HI ＋Br22HBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br －9、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O ＋2HCl 2NaCl ＋H 2O Na2O ＋2H ＋2Na ＋＋H 2O10、氧化铜与稀盐酸反应：CuO ＋2HClCuCl2＋H 2O CuO ＋2H ＋Cu 2＋＋H2O 11、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O 3＋6HCl2FeCl 3＋3H 2O Fe2O 3＋6H ＋2Fe 3＋＋3H 2O12、四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O 4＋8HCl FeCl 2＋2FeCl 3＋6HI2FeI －2Fe 8HI3FeI MnCl ↑＋2H 2O16、二氧化锰与浓氢溴酸共热：MnO 2＋4HBr MnBr 2＋Br 2 ＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Br －Mn 2＋＋Br 2 ＋2H 2O17、二氧化锰与浓氢碘酸共热：MnO 2＋4HIMnI 2＋I 2 ＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2I －Mn 2＋＋I 2＋2H 2O18、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF SiF 4＋2H 2O 19、氢氧化钠与盐酸反应：HCl ＋NaOH NaCl ＋H2O H MgCl ＋Mg 3HClFeCl ＋Fe 6HI2FeI AgCl AgBr AgBr 25、硝酸银溶液与氢碘酸反应：AgNO3＋HIAgI ↓＋HNO 3Ag ＋＋I －AgI ↓26、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr ＋H2SO 4Br 2＋SO 2 ↑＋2H 2O 27、碘化氢通入浓硫酸中：2HI ＋H2SO 4I 2＋SO 2 ↑＋2H 2O 28、溴化氢通入浓硝酸中：2HBr ＋2HNO3Br 2＋2NO 2 ↑＋H 2O29、碘化氢通入浓硝酸中：2HI ＋2HNO3I 2＋2NO 2 ↑＋H 2O 30、氢碘酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2HI2FeCl 2＋I 2＋2HCl 2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I2 31、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HClKCl ＋3Cl 2 ↑＋3H 2OClO3－＋6H ＋＋5Cl －3Cl 2 ↑＋－3Br 6HIKI 2KBr ＋2MnBr 2＋8H 2O2MnO 4－＋16H＋＋10Br－2Mn 2＋＋5Br2 ＋8H 2O36、高锰酸钾与浓氢碘酸反应：2KMnO4＋16HI 2KI ＋5I 2＋2MnI 2＋8H 2O2MnO4－＋16H ＋＋10I －2Mn 2＋＋5I 2 ＋8H 2O三、氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl ↓＋NaNO 3NaBr AgBr －AgBr NaIAgI －AgI CaF OHF HF NaCl F －＋H ＋HF7、氟化钠溶液与氯化铁溶液反应：FeCl 3＋3NaF ＋3H2OFe(OH)3 ↓＋3NaCl ＋3HFFe 3＋＋3F－＋3H2OFe(OH)3 ↓＋3HF8、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl 9、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋SO 2↑＋Br 2＋H 2O10、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋SO 2 ↑＋I 2＋H 2O4NaH 32NaNO 2NaCl 2Br 2NaBr I 2NaCl I ＋2NaCl2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I218、氯酸钠、氯化钠的混合液中加稀硫酸：NaClO3＋5NaCl ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3Cl 2 ↑＋3H 2OClO3－＋5Cl －＋6H ＋3Cl 2 ↑＋3H 2O19、溴酸钠、溴化钠的混合液中加稀硫酸：NaBrO3＋5NaBr ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3Br 2 ＋3H 2OBrO3－＋5Br －＋6H ＋3Br 2 ＋3H 2O20、碘酸钠、碘化钠的混合液中加稀硫酸：NaIO3＋5KNa ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3I 2 ＋3H 2O3I OH O3H HClOS HClOS H HClOI NaClO HClO ＋OH －ClO －＋H2O7、氯化亚铁溶液与次氯酸混合：2FeCl2＋2HClO2FeCl 3＋H 2O 2Fe 2＋＋2HClO2Fe 3＋＋2Cl －＋H 2O8、硫化钠与次氯酸混合：Na2S ＋2HClO2NaCl ＋S ↓＋H 2OS 2－＋2HClO2Cl －＋S ↓＋H 2O9、亚硫酸钠与次氯酸混合：Na 2SO 3＋HClONa 2SO 4＋HCl SO 32－＋HClOSO 42－＋H ＋＋Cl － 10、碘化钾与次氯酸混合：2KI ＋2HClO2KCl ＋I 2＋H 2O 2I －＋2HClOI 2＋2Cl －＋H 2OO NaCl OCl OHClO HClO 2HClO ClO －＋CO 2＋H 2OHClO ＋HCO 3－5、次氯酸钠溶液与氯化铁溶液混合：FeCl 3＋3NaClO ＋3H 2O Fe(OH)3 ↓＋3NaCl ＋3HClO Fe 3＋＋3ClO －＋3H 2OFe(OH)3↓＋3HClO6、次氯酸钠与氢硫酸反应：NaClO ＋H2SNaCl ＋S ↓＋H 2O ClO －＋H2SS ↓＋Cl －＋H 2O 7、次氯酸钠与氢碘酸反应：NaClO ＋2HII2＋NaCl ＋H 2OClO －＋2H ＋＋2I －I2＋Cl －＋H 2O8、次氯酸钠与浓盐酸反应：NaClO ＋2HClNaCl ＋Cl2 ↑＋H 2ONaCl 3ClO NaCl NaClO －＋SO 32－SO 42－＋Cl －13、次氯酸钠与氯化亚铁反应：2FeCl2＋5NaClO ＋5H 2O 2Fe(OH)3 ↓＋5NaCl ＋4HClO 2Fe 2＋＋5ClO －＋5H2O2Fe(OH)3 ↓＋Cl －＋4HClO14、次氯酸钠与氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸：NaClO ＋NaCl ＋H2SO 4Na 2SO 4＋Cl 2 ↑＋H 2OClO －＋Cl －＋2H ＋Cl2 ↑＋H 2O六、氯酸钾、溴酸钾、碘酸钾 1、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO 32KCl ＋3O 2 ↑ 2、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HClKCl ＋3Cl 2 ↑＋3H 2OKBr 3Br 6HIKI 4K 3Cl K 7、碘酸钾、碘化钾的混合液中加稀硫酸：KIO3＋5KI ＋3H 2SO 4K 2SO 4＋3I 2 ＋3H 2OIO3－＋5I －＋6H ＋3I 2 ＋3H 2O。