2020年整理化学竞赛模拟卷模拟卷5.doc
最新-全国高中化学竞赛模拟试题1-5卷附答案
最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷1附参考答案最新-全国高中化学竞赛模拟试题一第一题把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B。
试回答下列问题：1．写出上述变化的化学方程式。
2．试从结构上解释：A为何为无色，B为何为蓝色？3．上述反应有何用途？4．若将铜粉换成氧化亚铜，重复上述实验，现象是否一样？第二题某分子式为C5H10的化合物中，存在着分子内张力，从核磁共振谱中可知，分子内有三类不同化学环境的碳原子和四类不同化学环境的氢原子，它可以发生加成反应，写出此化合物的结构式（注意立体构型），并给出它的命名为（用系统法命名）。
第三题将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH=4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A。
A是一种挥发性的易爆炸的浓稠液体，沸点只有700C，其结构与NH3相似。
1．试确定A，写出生成A的离子方程式。
2．比较A和NH3的极性大小。
3．将A与NaClO2按物质的量之比1:6混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。
A的消毒效果是同质量的Cl2的2.63倍。
试写出其反应的离子方程式。
4．已知A中两元素的电负性相同。
试设计一个试验确定A中哪一种元素带部分正电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步骤。
第四题很多溶剂存在类似于水的自偶电离，溶剂酸碱理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。
1．写出下列各溶剂的自偶电离式：(1) BrF3(l) (2) SOCl2(l) (3) N2O4(l) (4) SO2(l)2．已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8 10-4，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。
3．在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。
2020年高二上学期化学竞赛模拟卷
(1)请用化学方程式解释： ①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火?
(2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药 品，不要写方程式，只要简明指出方法。)
H3C C
H
H C
CD2CH3
CH3 CHCH2C CH Br
H3C C
H
CH3 C
H
CH3 C
H Br
Br
C CH3 ( +) H
(1)
(2)
(3)
H
H
COOCH3 H
COOCH3
H CH3 H
OH OH
(4) 内型为主
(5)
(6)
第五题（10 分）
CHO
CH3
CH3
1．A：
；B：
；C：
CH3
；D：
第十题(10 分)当用 1mol2-甲基-1，4-二氯丁烷和含有 2mol 氢氧化钾的水溶液进 行反应时，得到化合物 A，用 X 酸作用与 A 时生成易挥发的物质 B，B 不能使溴 水褪色，且在一般条件下不与金属钠反应，在氧化钠存在下，加热时物质 A 转变 为物质 C，C 能够结合 1molH2 形成数种同分异构体产物，其中异构体 X 占优势， 是热力学稳定的，D 在碱性高锰酸钾溶液中转变为具有下列性质的化合物 E： 30%H2SO4 作用下脱水并重排成化合物 F；在四乙酸铅的氧化作用下，分解成两种 化合物 G 和 H，后二者都是大量生产的有机合成产品，物质 G 能发生银镜反应， 而物质 H 不能，但是它们都能与 E 反应，形成相应的环状化合物 I 和 J，写出各 字母所代表的有机物的结构简式和所发生的反应方程式。
2020高中化学竞赛初赛模拟试卷5
2021 高中化学竞赛初赛模拟试卷〔5〕〔时间： 3 小时总分值： 100 分〕题号123456789 1011 12满分45116571261181510H相对原子质量HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K CaScTi V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe[98]Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Lu178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210][210][222] Fr Ra Ac －Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds[223][226]LaLa 系La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu第一题〔 4 分〕在正确选项上画圈1．化合物 Mg 3N 2，SbCl5， POCl3和 NCl 3中，遇水既有酸也有碱生成的是32 B ． SbCl5C． POCl3D． NCl3A ．Mg N2．设想从 CsCl 晶格中除去一半Cs+离子，使 Cl －周围成为周围体配位，这样获得的MX 2是结构。
A ．NaCl B． CaF2C． ZnS D ．石墨3．次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。
这类漂白剂氧化能力是以“有效氯〞的含量来标志。
“有效氯〞的含量定义为：从HI 中游离出相同量的I2所需的 Cl 2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。
请问纯LiOCl的“有效氯〞为A ．121%B ． 100% C．21%D． 89%第二题〔 5 分〕Z 式烯烃由于分子中位阻比相应的 E 式烯烃大，牢固性差，所以在合适条件下能够直接异构化而转变为 E 式烯烃。
2020全国化学竞赛初赛模拟卷(1)
xx全国化学竞赛初赛模拟卷（1）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）1．CCTV《科技博览》报道，xx年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法不合理的是A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应C．二氧化碳塑料不能在空气中燃烧D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染2．xx年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。
下列关于蛋白质的说法中不正确的是A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质3．根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如xx年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、xx年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。
这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是A．有机化合物B．极易挥发的物质C．破坏臭氧层的物质D．引起温室效应的物质4．纳米材料是由纳米粒子(粒子直径1 nm ~100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等理化性质．下列分散系中不含纳米粒子的是A．无尘无雾含水蒸气的空气Ｂ．豆浆Ｃ．血液Ｄ．一定量饱和ＮaＣl(aq)滴入酒精中5.陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量，使其得到不同的颜色。
若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是A．蓝或绿、红、黑褐B．红或黄、蓝、紫褐C．蓝或绿、蓝、黑褐D．红或黄、红、紫褐6．若液氨可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是A．CH2OH—(CHOH)4CHO B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH7．使1—丙醇在不同条件下脱氢，从理论上分析，其脱氢产物可能有A．只有①B．只有①④C．全部D．①②③④8．根据理论研究证明，未来元素周期表可容纳164种元素，能否将其填满，还需要经历一个漫长和极其艰苦的历程。
2020年高二上学期化学竞赛模拟卷
2020年五月预赛模拟卷第一题（10分）含铬、锰钢样0.8000g，经处理后得到Fe3＋、Cr2O72－、Mn2＋溶液在F－存在时，用0.004000mol/L KMnO4标准溶液滴定，此时Mn（Ⅱ）变为Mn （Ⅲ），用去KMnO4标准溶液25.00mL然后，该溶液继续用0.04000mol/L Fe2＋标准溶液滴定，终点时用去30.00mL。
计算试样中Cr、Mn的含量。
第二题(6分)分子式为C7H10的开链烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3－乙基戊烷。
（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。
（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1mol氢生成B，B可以生成橡胶状的物质C。
请写出A、B、C的结构式。
第三题（10分）烃A含92.26%（质量）的碳。
A与过量的干燥溴化氢于敞口容器中在光照下作用，很快形成含溴43.18%（质量）的产物B。
A与浓溴化氢水溶液之间的反应，即使在这两种液体搅拌的情况下，也进行得很慢，生成的主要产物为化合物C。
B和C两种物质都能与热的高锰酸钾溶液反应。
当用过量的高锰酸钾作用于B和C而得到的反应产物的水溶液被酸化时，在两种情况下生成了不含卤素的无色晶体物质，分别表示为BB和CC。
1g BB能与73.4mL的0.l mol/L NaOH溶液完全反应，而1g CC能与81.9mL的0.1mol/L NaOH溶液反应。
（1）试确定物质A、B、C结构；（2）试写出产物BB和CC的化学式；（3）试指出物质B和C的结构；（4）试写出题中所述反应的图式；（5）试说明由烃A生成B和C的反应图式。
第四题(10)二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH 2CH 2)2S 。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
2020年度全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题~8(word含内容答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。
现在海水中N、P含量过高，主要来自、。
你认为如何有效控制海水中N、P的过度增加。
第二题（6分）最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。
此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。
甘草甜素（甘草素）是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：图1 图2甘草甜素的（A）苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸（如图2）和两分子的（填名称），其结构为。
第三题（12分）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。
它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。
这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。
1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。
为此，美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。
最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100%。
原子经济百分数的计算公式为：例如：Claisen分子重排反应：反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最终产物中，所以这是一个100%的原子经济反应。
根据上述材料回答下列有关问题。
1．下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。
①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益2．硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。
2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷(01)
2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）1．Phosgene is a highly toxic gas that has been used in chemical warface. A chemical analysis of phosgene is 12.1% carbom, 16.2% oxygen, and 71.7% chlorine by mass, and its molar mass is 98.9g/mol.Write the Lewis structure of phosgene.2．Suggest a reason why CHF3 has a higher boiling point than CF4.第二题（6分）N－甲氧基－N－苯基氨基甲酸酯类化合物是一类结构新颖的Strobilurin类杀菌剂，具有发展潜力和市场活力。
下面是关于这类物质的一种合成路线：画出A、B、C的结构式。
第三题（4分）比较下面等电子体的熔点:H3C－F：－141℃H3N－BH3：104℃H3N－BH3分子的极性低于H3C－F分子，分子间的偶极－偶极相互作用能也低于H3C－F，但H3N－BH3的熔点却要比H3C－F高出245℃。
是什么原因导致这种现象呢？目前运用X射线衍射法对固氮酶的Fe-Mo蛋白的晶体结构进行了测定，其中活性中心FeMo辅助因子的结构如右图所示。
1．请在图中适当位置画入氮分子，并反映出其与辅助因子的结合形式。
2．试解释固氮酶能活化氮分子的原因。
第五题（12分）组合化学已成为目前化学领域最活跃的领域之一。
组合化学的实质及其最大的优势就是能在短时间内合成大量的化合物。
组合化学是一门将化学合成、组合理论、计算机辅助设计及机械手结合一体，并在短时间内将不同构建模块用巧妙构思，根据组合原理，系统反复连接，从而产生大批的分子多样性群体，形成化合物库（compound library），然后，运用组合原理，以巧妙的手段对库成分进行筛选优化，得到可能的有目标性能的化合物结构的科学。
2020届高考化学模拟竞优卷 第五卷
2020届高考化学模拟竞优卷 第五卷1、古代方士、道家炼制外丹常用的八种石质原料（即“八石”）为朱砂（HgS ）、雄黄（As 4S 4）、雌黄（As 2S 3）、空青[Cu 2（OH ）2CO 3]、云母[KAl 2（AlSi 3O 10）（OH ）x ]、硫黄、戎盐（NaC1）、硝石（KNO 3）（括号内为主要成分的化学式）。
下列说法正确的是( ) A.雄黄、雌黄、硫黄的主要成分均为含硫化合物 B.空青、戎盐、硝石的主要成分均易溶于水 C.云母主要成分的化学式中x 的值为2D.朱砂与O 2能发生反应：2HgS+3O 2 △2HgO+2SO 2，该反应属于置换反应2、分子中含有三个以上一OCH 2CH 2O 一重复单元的有机物叫冠醚，18-冠-6的结构简式如图所示。
下列说法正确的是( )A.18-冠-6中的“18”指分子含有18个碳原子，“6”指分子含有6个氧原子B.该分子中所有原子可能共平面C.该分子的一氯代物只有1种D.该有机物的最简式和葡萄糖的相同3、A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( ) A.128 g HI 加热充分分解生成氢气的分子数为0.5A N B.15 g 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5A NC.标准状况下，1.12 L 氖气与1. 12 L 甲烷所含质子总数均为0.5A ND.0.2 mol 4CH 与0.5 mol 2Cl 在光照下充分反应，产物中C —Cl 键总数为0.5A N4、通过下列装置（部分夹持仪器已省略）可制取1，2-二溴乙烷。
下列说法正确的是( )已知：烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2-CH2，含少量SO2、CO2及H2O（g）。
A.配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌B.②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2C.④中的Br2已完全与乙烯加成的现象是：溶液由橙色变为无色D.可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出1，2-二溴乙烷并回收CCl45、目前大多数城市采用雨污分流的排水体制，污水汇集到一起，进行集中处理。
2020全国高中化学竞赛初赛模拟试卷六(含答案)
2020全国高中化学竞赛初赛模拟试卷六（时间：3 小时满分：100 分）学校姓名分数第一题（4 分）1、下表是摘自当前高中化学教材附录中的相对原子质量（部分）上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达7～9 位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4 位，为什么？2、将H2O2慢慢加入到SbF5的HF 溶液中得一白色固体A，A 是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
A 的结构简式，生成 A 的化学方程式。
第二题（9 分）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃，实验室中可用CaSO3和PCl5混合共热制备。
在工业生产和化学实验中，SOCl2是一种重要的化学试剂。
在盛有10mL 水的锥形瓶中小心地滴加8～10 滴SOCl2，可观察到反应剧烈发生，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。
1.写出CaSO3与PCl5共热制备SOCl2的化学方程式。
2.写出SOCl2与H2O 完全反应的化学方程式。
3.设计一些简单实验来验证你写出的化学方程式（2）是正确的。
（只需给出实验原理和现象，无须描述实验仪器和操作）。
4.工业上往往用ZnCl2·3H2O 和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。
说明该种制法可行性的原因。
5.SOCl2在有机化学中作氯化剂。
写出苯甲酸和SOCl2反应的化学方程式。
6.为了使（5）生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl2分离，可以采用的分离操作是。
第三题（11 分）车祸严重危害了司乘人员的生命安全，为了降低车祸给司乘人员所带来的损害，有人利用化学反应在小汽车前排设计了一气袋。
气袋由固体化合物 A ＋B ＋C 组成，在汽车受到撞击的一刹那，由于剧烈碰撞，导致气袋里发生化学反应，气袋迅速膨胀，随及弹出，从而保护司乘人员的头颈不致于撞到钢架、挡风玻璃，该气袋已挽救了成千上万人的生命。
化合物 A 为白色固体，通常情况下相对稳定，碰撞时剧烈分解，产生熔融状态的 D 与气体 E 。
2020全国化学竞赛云南省初赛模拟卷押题密卷含详细答案
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
2020年高中化学竞赛 国初模拟 答案
R
O
EC3.1
CH3CH2SO2Cl
B:HO2· 方程式：H2O2+Fe2+→Fe3++OH-+·OH （2 分，各 1 分）
3-3
在酸性溶液中， E 0 H2O2 / H2O
1.776V
，
E
0 O2
/
H 2O2
0.682V , E 0 HNO2 / NO
0.996V
,
E 0 NO3 / HNO2 0.940V 。通过计算说明此时 H2O2 与 HNO2 发生的是什么反应，写出方程式， 并计算标准状况下该反应的平衡常数 K
y) 2y)
2
，2
分）
由 2 得， x 1 2 y （1 分），代入 1 解得 x 5 2 23.6% （1 分）
4-3 通过改变初始投料比，如何增大转化率？若用其他的手段，有什么可行的方案? 使 B 相对于 A 过量（1 分）；及时移去生成物中的水（加入除水剂） （1 分） 4-4 若以上反应在 Ba(OH)2 的水溶液中进行，其他条件不变， K1 5.0，K2 0.20 ，计算当 生成 C 的转化率达到 80%时产物的不纯度，以及此时的初始投料比 （3 分） 设初始投料比为 1：a
Icy Salt K
第1页
O N
OH2
Mg
N O
OH2
异构体数目：8
（3 分，一处错误扣 2 分）
2-4 磷酸碘（IPO4）不太稳定，在水中会歧化，写出反应方程式
5IPO4+9H2O→I2+3HIO3+5H3PO4 （2 分）
2-5 硼酸可与乙酸酐以 2:5 的摩尔比发生取代反应，写出反应方程式
2H3BO3+5(CH3CO)2O→[(CH3COO)2B]2O+6CH3COOH （2 分）
2020 年高中化学竞赛(初赛)模拟题答案
第1页2020 年高中化学竞赛（初赛）模拟题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题（5分）离子交换树脂是网状的高分子聚合物。
如图所示的离子交换树脂（R-SO 3H ），就是由2种单体A 和B 聚合后经磺化制得的。
其中，单体B 将链状分子连成网状，称为交联剂。
1-1给出制备树脂的两种单体的名称A:苯乙烯B:对二乙烯苯（2分，各1分）1-2写出该交换树脂在水中与NaCl 发生交换反应的方程式R-SO 3H+Na +→R-SO 3Na+H +（1分，氢离子写成水合的也可）1-3树脂的交联度是指交联剂在反应物中所占的质量分数，直接影响树脂的孔隙度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
全国高中化学竞赛模拟试题五1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、H 2O 2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。
1979年化学家将H 2O 2滴入到SbF 5的HF 溶液中，获得了一种白色固体A 。
经分析，A 的阴离子呈正八面体结构，阳离子与羟胺NH 2OH 是等电子体。
1-1 确定A 的结构简式。
写出生成A 的化学反应方程式。
1-2 若将H 2O 2投入到液氨中，可得到白色固体B 。
红外光谱显示，固态B 存在阴、阳两种离子，其中一种离子呈现正四面体，试确定B 的结构简式。
第二题、1962年英国青年化学家巴特列第一次制得了XePtF 6化合物，突破了“惰性元素”的禁区。
此后人们相继合成了氙的系列化合物，以及原子序数较大的稀有气体氪、氡的化合物。
对于原子序数较小的氦、氖尚未制得化合物。
有人从理论上预言了它们的化合物是可以制得的。
不久澳洲国立大学的拉多姆宣布了化学上一奇闻，氦能够与碳结合形成分子。
像CHe x x ＋不仅存在，而且能够用实验手段观察到，并借助计算机算出了CHe 33＋、CHe 44＋的键长分别为：0.1209 nm ，0.1212 nm 。
、CHe 果真存在的话，请写出它们的立体结构式；CHe44＋＋H2O→CHe44＋＋HCl→第三题、据报道，最近有人第一次人工会成了一种有抗癌活性的化合物Depudecin，这种物质是曾从真菌里分离出来的，其结构简式如下：3-1．试写出这种化合物的分子式。
3-2．这个分子的结构里有几个不对称碳原子？请在上面给出的结构式里用*把它们标记出来。
3-3．如果每一个不对称碳原子都可以出现两个光学异构体的话，这种抗癌分子将会有多少种不同的光学异构体？第四题、硼烷化学是二十世纪的产物，由于它有可能作为高能燃料而促使其化学迅速发展，五十年代后，硼烷的立体化学、结构和键合理论有很大发展，已成为现代无机化学的重要内容之一。
4-1、最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），它燃烧能放出大量的热，写出其燃烧反应方4-2、在180℃时乙硼烷与NaBH4反应，得到一种钠盐和一种气体。
其钠盐中含有由B和H两种元素组成，式量为141.82，电荷为-2的离子，在这种离子中，B和H的质量分数分别为：B：91.47%，H：8.53%。
写出B2H6与NaBH4反应的化学方程式，该反应转移的电子数为多少？在产物中硼元素的平均氧化数为多少？4-3、乙硼烷还能与氨气反应，生成离子化合物，且阴、阳离子都有四面体结构，写出阴、阳离子的化学式和反应的化学方程式第五题、无机原料A是一种重要的还原剂，式量为50,为无色透明液体，具有弱碱性和弱还原性。
我国生产A的工厂全部用尿素法合成，方法如下：氯气通入氢氧化钠溶液中（保持较低温度），在碱过量的下，加入尿素及催化剂，得A的粗品，最后精制而成。
5-1、推测A的结构简式5-2、写出尿素法合成A的主反应方程式5-3、写出可能存在的副反应方程式（至少两个）5-4、如何精制A的粗品？5-5、国外报道了一种新的合成A的方法，产率可达到90-100%，用B（式量为33）的盐酸盐用SO3 磺化得物质C，再将C与氨反应得到A。
写出所涉及的反应方程式。
第六题、氮、磷、铋都是V A族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。
试问：6-1 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？6-2请写出NCl3、PCl3、BiCl3水解反应反应方程式。
6-3热电材料Bi2Te(3-x) 的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使x由+0.01变到-0.01，应在5.000 g Bi2Te(3-x) 中加碲多少克？第七题、某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2（en：乙二胺）7-1 命名：。
7-2 配离子的几何构型为；磁性（顺磁或反磁）为。
7-3 图示配离子的几何异构体（不包括旋光异构）。
第八题、1964年Eaton和Cole报导了一种称为立方烷的化合物(C8H8)。
若用四个重氢(D)氘原子取代氢原子而保持碳架不变，则得到的C8H4D4(四氘立方烷)。
8-1 用简图画出C8H4D4的所有立体异构体，并用编号法表明是如何得出这些异构体的(指出每种异构体的几何构型特点)。
给出异构体的总数。
8-2 用五个氘原子取代立方烷分子里的氢原子，得到C8H3D5，其异构体数目是多少？第九题、一个Ca和C的二元化合物具有四方晶胞：a = b = 3.87Ǻ，c = 6.37Ǻ，（α = β = γ = 90˚），晶胞图如右图，图中钙原子用较大的黑圆圈表示（●），碳原子用空心圆圈表示（○）。
在位于原点的钙原子上面的碳原子的坐标为为x = 0，y = 0，z = 0.406。
（1Ǻ = 10–8cm）9-1 导出这个化合物的化学式为，9-2 一个晶胞中所含的化学式单位的数目为，9-3 C2基团中C—C键长为Ǻ，9-4最短的Ca—C距离为Ǻ，9-5两个最短的非键C C间距离为、Ǻ，9-6这一结构与型离子化合物的结构密切相关。
第十题、苯氧布洛芬钙是良好的解热镇痛消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50 倍，是治疗慢性关节炎的首选药物。
苯氧布洛芬钙有多种合成方法，以下是其中一种：10-1、写出A,B,C,D,E,F的结构简式10-2、指出A,B,C,D,E中哪些具有旋光异构体____________________10-3、给出A的系统命名___________________________10-4、反应工艺最后一步脱色所用物质为____________第十一题、11-1、α-AgI是一种固体导体，导电率很高。
为了研究α-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，某同学设计一个简便的电化学实验，请简单描述其实验原理11-2、用一价正离子部分取代α-AgI晶体中的Ag+离子，得通式为MAg x I1+x的化合物。
如RbAg4I5晶体，室温导电率达0.271Ω–1·cm–1。
其中迁移的物种仍全是Ag+。
利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。
被分析的O2可以通过聚四氟乙烯薄膜，O2的含量可以由电池电动势变化得知。
写出传感器中发生的电极反应和化学反应方程式。
为什么由电池电动势的变化可以得知O2的含量？2008年全国高中化学竞赛模拟试题五参考答案第一题1-1、(1) [H3O2+][SbF6-]H2O2 + SbF5 + HF[H3O2+][SbF6-]1-2、H2O2 + NH3[NH4+][HO2-]1-3、上述实验事实说明H2O2既有酸性，又有碱性第二题2-1 原子半径小，原子核对外层电子引力大；2-2 （正三角形）（正四面体）2-3 CHe33＋中C原子sp2杂化，CHe44＋中C原子sp3杂化，后者p轨道成分多，相同条件下成键长。
2-4 甲基甲烷2-5 CHe44＋＋2H2O＝CO2＋4He＋4H＋CHe44＋＋4HCl＝CCl4＋4He＋4H＋第三题3-1．C11H16O43-2．3-3．26＝64第四题4-1、B2H6+3O2=3B2O3+3H2O ，硼烷的热分解产物有毒硼烷在空气中易着火爆炸4-2、5 B2H6+2Na[BH4]= Na2[B12H12]+13H2↑26e+5/64-3、[(NH3)2BH2]+，BH4-B2H6+2NH3=[(NH3)2BH2] [BH4]第五题5-1、N2H4H2O5-2. 2NaOH + Cl2 === NaClO + NaCl + H2ONH2CONH2 + NaClO +2NaOH ==== N2H4H2O + NaCl + Na2CO35-3.(1)尿素水解NH2CONH2 + 2NaOH === 2NH3 + Na2CO3(2)肼被氧化NH2NH2 + 2NaClO === N2 + 2H2O + 2NaCl (或N2H4H2O被氧化)5-4.蒸馏5-5.（NH2OH）HX+ SO3 == (NH2OSO3H)HX,(NH2OSO3H)HX+4NH3 === N2H4 + (NH4)2SO4 +NH4X第六题、6-1氮为第二周期元素，只有2s、2p轨道，最大配位数为4。
故只能形成NCl3不可能有NCl5。
磷为第三周期元素，有3s、3p、3d轨道，既可以sp3杂化轨道成键，也可以以sp3d杂化轨道成键，最大配位数为6。
故除可以形成PCl3外，还可以形成PCl5。
铋为第六周期元素，由于存在6s2惰性电子对效应，Bi(V)有强氧化性，Cl又有还原性，所以BiCl5不会形成。
6-2 NCl3+ 3H2O =NH3+ 3HClO PCl3+ H2O =P(OH)3+ 3HCl BiCl3+ H2O = BiOCl↓ + 2HCl6-3 设需加入y g Te6.127)01.03(2209000.56.127)01.03(2209000.5⨯++⨯+=⨯-+⨯yy = 0.016 若以5.00代入算出这个结果也给满分第七题7-1 二氯化三氨一水一乙二胺合钴（II）7-2 八面体；顺磁7-3或：第八题8-1异构体数目为6(1):D DDDDDDDDD平行线一条直线，一条平行线DDDDDDD D异面直线8-2 3种：DDD DDDDD第九题9-1 Ca 2+：8186124⨯+⨯=，C 22–：121414⨯+=，化学式为CaC 2。