高一化学物质结构元素周期律测试题卷

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高中化学：《物质结构元素周期律》测试卷(含答案)

高中化学：《物质结构元素周期律》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.碳的一种同位素C可用于考古断代.下列关于C说法正确的是()A．质子数为14B．中子数为8C．质量数为6D．核外电子数为82.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于() A．ⅥAB．ⅣBC．ⅢBD．ⅣA3.根据元素的原子序数,可推知原子的()①质子数②中子数③核电荷数④核外电子数A．①②B．①③④C．②③D．①②④4.下列关于碱金属的叙述,正确的是()A．金属钠着火时,可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子半径比钠原子半径小D．碱金属中密度最小,熔点、沸点最高的是铯5.下列电子式书写正确的是()A．N··NB． H HC ． H ＋[]2－H ＋D ． Na ＋C·6.可能存在的第119号元素被称为“类钫”,据元素周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是( ) A ． “类钫”在化合物中呈＋1价 B ． “类钫”属于过渡元素,具有放射性 C ． “类钫”单质的密度小于1 g·cm －3 D ． “类钫”单质有较高的熔点7.X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如下图,X 通过共用三对电子形成X 2分子,下列说法不正确的是( )A ．化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构B ． X 、Y 、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸C ．常温下,Z 单质可与Y 的氢化物发生置换反应D ． Z 的气态氢化物比Y 的气态氢化物更加稳定 8.下列叙述错误的是( )A ．13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素B ．6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等C ．14C 和14N 的质量数相等,中子数不相等D ． 1 mol U 92235的中子数比1 mol U 92238的中子数少3N A 个9.下列物质属于共价化合物的是( ) A ． KCl B ． H 2 C ． H 2SO 4 D ． Cl 210.食盐是生活中常用的调味品,HCl 是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是( )A ．炒菜时放入食盐并不破坏氯化钠中的化学键B． HCl的电子式是H＋[C]－C．氯化钠熔化时共价键被破坏D． HCl溶于水能电离产生氢离子和氯离子11.下列叙述正确的是()A．按K、L、M、N层的顺序,最多容纳的电子数依次增多B．原子核外的电子按能量由高到低的顺序先后排在不同的电子层C．当M层是最外层时,最多可排布18个电子D．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子12.下列物质在溶于水和熔化时,破坏的作用力完全相同的是()A．氯化氢B．冰醋酸C．硫酸氢钠D．氢氧化钾13.A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍.A和B分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子14.氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素.对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是()A． NaCN和AgCN都易溶于水B． HCl和HCN都易形成白雾C． MnO2可与HCN反应生成(CN)2D． (CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O15.关于原子序数为55的元素下列叙述中错误的是()A．位于第五周期B．位于第ⅠA族C．一定是碱金属元素D．原子最外层有1个电子二、实验题(共3小题)16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律.(1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用为______________.(2)若要证明非金属性：Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液________(填现象),即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气.(3)若要证明非金属性：C>Si,则在A中加盐酸,B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C 中溶液________(填现象),即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去.17.某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律.第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究.[查阅资料]Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.Ⅱ.H2SiO3难溶于水.实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液.[探究过程](1)第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱,以图1装置进行实验：①烧杯C中现象为______________,发生反应的离子方程式为__________________________.②实验预期结论：________________________________________________________________.③存在问题：____________________________________________________________________.(2)第二小组设计了如图2装置来验证卤素单质的氧化性,A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条.①写出A处反应的离子方程式：____________________________________________________.②B处实验现象是_______________________________________________________________.③实验预期结论：________________________________________________________________.④存在问题：____________________________________________________________________.18.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系).请你帮助该同学整理并完成实验报告.(1)实验目的：__________________________________________________________________.(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1溴化钠溶液、0.1 mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳等；②仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等.(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：(4)实验结论：____________________________________________________________________________________________________________________________________.三、计算题(共3小题)19.有X、Y、Z三种元素：(1)X元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为________,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为________,中子数为9的核素表示为________.(2)Y元素的一价阳离子核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为________.(3)2 g ZO中电子数比质子数多3.01×1022个,则Z的相对原子质量为________.20.实验室制取氯气,将多余的氯气用100 mL 1.7 mol·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收.对吸收后的溶液进行分析化验,测知c(OH－)＝0.1 mol·L－1(不考虑反应前后溶液的体积变化) .ClO－和ClO 的物质的量浓度之比为5∶1.(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________.(2)被氧化氯气的物质的量为________,被还原氯气的物质的量为________.(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________.21.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为17.55 g.(1)原混合物中碘化钠的质量是________.(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________.四、填空题(共3小题)22.(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是__________(写化学式).(2)下列单质的熔、沸点随原子序数递增而升高的是______________________(填字母,下同). A．碱金属元素 B．卤族元素(3)下列反应中,更剧烈的是__________.A．钠与水反应 B．钾与水反应(4)取下列溶液分装于两试管中,再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振荡、静置后,四氯化碳层显紫红色的是__________.A．溴化钠溶液 B．碘化钾溶液23.回答下列问题：(1)在加热条件下,锂与氧气反应生成的产物是_____________________________________.(2)钾在空气中燃烧的产物是_____________________________________________________.(3)金属铷与水反应的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________. (4)钾比钠活泼,钾能否从氯化钠溶液中把钠置换出来：________.(5)氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾碱性由强到弱的顺序是_____________________________.24.(1)有下列变化：①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解其中化学键未被破坏的是________(填序号,下同)；仅离子键被破坏的是______；仅共价键被破坏的是________；离子键和共价键都被破坏的是__________.(2)用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程.①MgCl2的形成过程：___________________________________________________；②HCl的形成过程：______________________________________________________.答案解析1.【答案】B【解析】C 中质子数＝核外电子数＝6,由质量数＝质子数＋中子数可知,其中子数＝14－6＝8.2.【答案】A【解析】当该元素(原子序数为n )位于短周期的第ⅡA 族时,原子序数为(n ＋2)的元素位于第ⅣA 族；当该元素(原子序数为n )位于第四、五周期的第ⅡA 族时,原子序数为(n ＋2)的元素则位于第ⅣB 族；当该元素(原子序数为n )位于第六、七周期的第ⅡA 族时,原子序数为(n ＋2)的元素则位于第ⅢB 族；该元素不可能位于ⅥA 族. 3.【答案】B【解析】元素的原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数,已知元素的原子序数,可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数. 4.【答案】C【解析】金属钠极易与水和CO 2反应,金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火；金属锂的密度为0.534 g·cm －3,会浮在煤油的上面,金属锂不能保存在煤油中；钠离子比钠原子少一个电子层,原子核对电子的吸引力更大,钠离子的半径小于钠原子的半径；随着原子序数的递增,碱金属单质的密度逐渐增大(但钾的密度比钠小),熔点、沸点逐渐降低. 5.【答案】B【解析】判断电子式正误的关键是看电子对形成的方式或电子得失情况是否正确.A 项中要写成N……N .C 项中H 2O 是共价化合物,不能用“[ ]”.D 项是离子化合物,阴离子要用“[ ]”. 6.【答案】A【解析】119号元素应位于第八周期ⅠA 族,属于碱金属元素,类比碱金属的性质可知A 项正确. 7.【答案】B【解析】根据题目所叙述的信息“X 通过共用三对电子形成X 2分子”,可知X 是氮元素,Y 是硫元素,Z 是氯元素.B 项,氯元素形成的含氧酸HClO,属于弱酸. 8.【答案】B【解析】二者均为碳元素的原子,互为同位素,A 项正确；二者的中子数分别为3、4,B 项错误；二者的中子数分别为8、7,C 项正确；由N ＝A －Z 可知1 mol U 92235的中子数比1 mol U 92238的中子数少3N A 个,D 项正确.9.【答案】C【解析】氯化钾(盐)属于离子化合物；硫酸(酸)属于共价化合物.10.【答案】D【解析】炒菜时放入食盐,NaCl因溶于水而破坏了钠离子与氯离子间的离子键；HCl为共价化合物,电子式为H C；NaCl为离子化合物,熔化时离子键被破坏.11.【答案】A【解析】按K、L、M、N层的顺序,最多容纳的电子数(2n2)为2、8、18、32；原子核外的电子按能量由低到高的顺序先后排在不同的电子最多,即先排布在能量最低的电子层,然后再排在能量较高的电子层；M层为最外层时,最多容纳8个电子；稀有气体元素中,氦元素的原子最外层有2个电子,其它稀有气体元素原子最外层都是8个电子.12.【答案】D【解析】氯化氢、冰醋酸溶于水时破坏的是共价键,熔化时破坏的是分子间作用力；硫酸氢钠溶于水时破坏的是离子键和共价键,熔化时只破坏离子键；氢氧化钾溶于水和熔化时破坏的都是离子键.13.【答案】D【解析】设x、y分别为A的L层和M层的电子数,则B的L层和M层的电子数分别为2x、y ＋3.由于B的M层上有电子,其L层肯定充满电子,2x＝8,x＝4.由于A的L层未充满电子,其M 层无电子,y＝0.A、B的核外电子数分别为6、13,是碳原子和铝原子.14.【答案】A【解析】(CN)2性质和卤素相似,用氯元素的性质类推可判断.因AgCl不溶于水,则AgCN不溶于水,A不正确；HCl易结合水蒸气形成白雾,则HCN也易形成白雾,B正确；浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气,则MnO2可与HCN反应生成(CN)2,C正确；氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水,则(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O,D正确.15.【答案】A【解析】第一至七周期中,0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118.54＜55＜86,55号元素位于第六周期；55－54＝1,该元素位于第ⅠA族,为碱金属元素.16.【答案】(1)分液漏斗防止倒吸(2)变蓝NaOH(3)变浑浊饱和NaHCO3【解析】(1)仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸,避免C中液体进入锥形瓶中.(2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,氯气可与碘化钾反应生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝色；氯气有毒,不能排放到空气中,可用氢氧化钠溶液吸收.(3)因碳酸比硅酸酸性强,CO2可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊；盐酸具有挥发性,进入C中会干扰实验结果,需要将CO2中的HCl 除掉,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,除去CO2中混有的HCl.17.【答案】(1)①溶液变浑浊CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO②非金属性：C＞Si③稀硝酸有一定的挥发性,影响C和Si非金属性强弱的判断(2)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－②试纸变蓝③氧化性：Cl2＞Br2＞I2④无法判断Br2和I2的氧化性【解析】(1)验证元素的非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系,可根据强酸制弱酸的反应原理,用稀硝酸与大理石反应生成二氧化碳,再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中,生成硅酸沉淀.由此可说明硝酸、碳酸及硅酸酸性的强弱,但硝酸有挥发性,影响了最后结果的判断.(2)氯气能与溴化钠溶液发生置换反应,生成单质溴和氯化钠；氯气能与碘化钾溶液发生置换反应,生成单质碘,碘遇淀粉变蓝色；但无法判断Br2和I2的氧化性.18.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管烧杯(培养皿)(3)(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱【解析】本题为实验设计题,通过实验比较同主族元素性质的相似性和递变性.卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水能与溴化钠溶液反应,生成单质溴和氯化钠；溴水能与碘化钾溶液反应,生成单质碘和溴化钠.碱金属性质比较(与水反应的剧烈程度)：金属钠、钾都能与水反应,钾与水反应比钠与水反应剧烈.19.【答案】(1)810O(2)21(3)32【解析】(1)核电荷数＝质子数＝8,阴离子的核外电子数＝质子数＋离子所带电荷数＝10,某核素中子数是9,则质量数是17,可表示为O.(2)Y元素原子的质子数是18＋1＝19,质量数为40,则该元素原子核内中子数为40－19＝21.(3)多出来的电子数就是离子所带的电荷数.ZO～电子数比质子数多的数目[48＋A r(Z)] 2×6.02×10232 3.01×1022得A r(Z)＝32.20.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量＝0.1 L×1.7 mol·L－1＝ 0.17 mol,反应后氢氧化钠的物质的量＝0.1 L×0.1 mol·L－1＝ 0.01 mol,反应消耗氢氧化钠的物质的量＝0.17 mol－0.01 mol＝0.16 mol.(2)由8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知,反应消耗氯气的物质的量＝0.16 mol÷16×8＝0.08 mol,被氧化氯气的物质的量＝0.08 mol÷8×6÷2＝0.03 mol,被还原氯气的物质的量＝0.08 mol－0.03 mol ＝0.05 mol.(3)由(2)可知,尾气中的氯气为0.08 mol ,由MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O可知,反应消耗二氧化锰的质量＝0.08 mol×87 g·mol－1＝6.96 g.21.【答案】(1)15 g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘,由于单质碘受热易升华,所以反应后的溶液蒸干、灼烧,最后得到的固体为氯化钠.由2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2可知,1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g,固体实际减少的质量＝26.7 g－17.55 g＝9.15 g原混合物中碘化钠的质量＝9.15 g÷91.5 g·mol－1×150 g·mol－1＝15 g,原混合物中氯化钠的质量＝26.7 g－15 g＝11.7 g氯化钠的质量分数＝×100%＝43.8%22.【答案】(1)HI(2)B(3)B(4)B【解析】常见卤素中碘元素的非金属性最弱,氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素单质的熔、沸点随原子序数的递增而降低,卤素单质的熔、沸点随原子序数的递增而升高；钾比钠活泼,与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液反应分别生成Br2、I2,而二者的四氯化碳溶液分别为橙红色、紫红色.23.【答案】(1)氧化锂(2)超氧化钾(3)铷沉在水的底部,熔化成白色的小球,反应剧烈,会发生爆炸(4)不能(5)氢氧化钾＞氢氧化钠＞氢氧化锂【解析】碱金属锂在空气中燃烧生成氧化锂,钠在空气中燃烧生成过氧化钠,钾在空气中燃烧生成超氧化钾,铷、铯在空气中燃烧生成的氧化物更为复杂.铷的密度比水的密度大,铷与水反应时熔化成的小球沉在水的底部；铷比钾的金属活泼性强,铷与水反应更为剧烈,会发生爆炸.钾、钠都极易与水反应,钾不能从氯化钠溶液中将钠置换出来.锂、钠、钾三种碱金属的活泼性依次增强,其氢氧化物的碱性依次增强.24.【答案】(1)①⑤②③④⑥(2)①②【解析】(1)①碘的升华属于物理变化,破坏的是范德华力,化学键未被破坏；②烧碱中存在离子键和共价键,烧碱熔化时,阴、阳离子间的离子键被破坏；③氯化钠溶于水,在水分子的作用下,氯化钠中的离子键被破坏；④氯化氢溶于水,在水分子的作用下,氯化氢中的共价键被破坏；⑤氧气溶于水,属于物理变化,化学键未被破坏；⑥氯化铵是离子化合物,存在的化学键有离子键、共价键,受热分解时,阴、阳离子间的离子键和铵根离子中的共价键均被破坏.(2)①MgCl2属于离子化合物,它的形成过程为.②HCl属于共价化合物,它的形成过程为.。

【新教材】人教版(2019)化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述中，错误．．的是（）A．离子化合物中可能存在共价键B．原子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中一定存在共价键D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体2．下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是A．SiO2和SO2B．SiO2和 NaCl C．NaCl和 HCl D．CCl4和CH4 3．离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（）A．A+n+48+x B．A+n-24-x C．A-n+24-x D．A+n+24-x 4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O+2H2O=4NaOH B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOH ΔNaCl＋NH3↑＋H2O5．由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。

下列有关锂的说法正确的是A．Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的B．Li的金属性比钠强C．Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D．电解LiCl熔盐可制取金属Li6．下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中还可能含有配位键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7．近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。

PET-CT的检查需要患者事先服用被18F标记的药物分子，下列关于18F说法正确的是A．18F的性质与常见的19F性质完全相同B．18F的质量数与18O的质量数相同C．18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子D．18F与18O互为同位素8．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子的半径小于2S 的半径，X元素可能为下列选项中的（）A．Al B．P C．Ar D．K9．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）①R的氧化物对应的水化物可能具有两性②X单质可在氧气中燃烧生成XO3③离子半径大小：r （M3+）＜ r （T2-）④L2+和X2-的核外电子数相等A．①④B．①③C．②④D．①②③10．下列排列顺序正确的是①熔点： Al＞Mg＞Na ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③密度：四氯化碳＞己烷＞水④结合质子能力：OH-＞-O-＞HCO3-A．①③B．①④C．②④D．②③11．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是（）A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液12．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

高考化学物质结构元素周期律测试卷

一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。

23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。

下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

高一化学人教版必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是( )A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。

其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。

下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质6．下列各组粒子中属于同位素的是（（A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。

下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。

高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)

(3)金属单质W在空气中燃烧生成的化合物与水反应生成Y单质的化学方程式为________________。
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
Ne
3
①
②
③
④
⑥
（1）元素④的符号是_______；
22．A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①③④4mol
23．CO
24．Si＜＞2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
25．（1）0.54 g（2）0≤a<50 mL（3）80（4）2.5（5）Al(OH)3+OH-===AlO2-＋2H2O
17．A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10
18．＞＞
19．DBCEFGH①⑤②③④
20．5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH4
21．浓HClMnO2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中混有的HClA有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-B
14．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体

高一化学第一章《物质结构元素周期律》测试题(带答案)

高一化学第一章《物质结构元素周期律》测试题2016.03.20第一部分选择题（共48分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共48分。

）1．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与15N互为同素异形体C．13C与15N互为同位素 D． 13C的中子数与15N的核外电子数相同2．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族4．下列各项表达正确的是A．氯化氢分子的电子式： B．S2－的结构示意图：+16288C ．四氯化碳的电子式： D．N的结构式：:N≡N:25．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A．硒的原子序数为34 B．硒的氢化物比HBr稳定C．硒的非金属性比硫强 D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性6．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是B．R的气态氢化物能燃烧A．R的最高价氧化物为RO3C．R一定是第VIIA族元素 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性7．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素 B．Y可能与X同主族C．X可能是第三周期金属元素 D．Y一定是金属元素9．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-110．短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2-、d Z- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性： H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2- D．碱性：XOH＞W(OH)211．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和812．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点专题训练(带答案)

高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点专题训练单选题1、下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是A．CO2B．H2OC．H2O2D．H2答案：CA．CO2(O=C=O)中只含极性键，A错误；B．H2O(H—O—H)分子中只有极性键，B错误；C．H2O2分子的结构式为H—O—O—H，既有极性键，又有非极性键，C正确；D．H2分子中只有非极性键，D错误；故选C。

2、下列比较中正确的是A．离子的还原性：S2->Cl->Br->F-B．热稳定性：HF>HCl>H2SC．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2答案：BA．元素的非金属性F>Cl＞S＞Br，非金属性越强其单质的氧化性越强，对应的离子还原性越弱，则离子还原性：S2-＞Br-＞Cl-＞F-，故A错误；B．元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故B正确；C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，HClO不是最高价的含氧酸，是弱酸，其酸性比硫酸弱，故C错误；D．金属性：Ca>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，即酸性：Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2，故D错误；故选：B。

3、M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。

下列说法中不正确的是A．M形成+2价正离子B．Z的熔点较高C．Z可表示为M2Y D．Z不一定溶于水答案：CA．M元素的1个原子失去2个电子，故形成+2价正离子，A正确；B．Z属于离子化合物，熔沸点较高，B正确；C．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,故Z可表示为MY2，C错误；D．Z不一定溶于水，如氟化钙不溶于水，D正确；答案选C。

新教材人教版化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题含答案

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（）A．元素Q所形成的氧化物只有一种B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：Q＞M2．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表的一格，从中获取的信息错误的是A．该元素的原子序数为20B．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.08 3．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（）A．核电荷数为13 B．质子数为17C．M层电子数比L层少6 D．质量数为23，中子数为124．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是A．①④⑤B．①②④C．③④⑤D．①③⑤5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质6．下列关于化学键的叙述，正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定含有离子键D．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物7．下列说法正确的是( )A．C7H16与甲烷必互为同系物B．与互为同分异构体C．1H、2H、3H互为同位素，实际上是同一种核素D．12C和14C互为同素异形体，后者可用于考古研究8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。

(完整版)高中化学物质结构元素周期律练习题及答案

第一章物质结构元素周期律一、选择题1 6 个电子、 7 其中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ( ) 。

．某粒子含有 A ． 13AlB ． 13AlC ． 13CD ． 13 C2．以下粒子半径最小的是 () 。

＋B ． NaC ．Cl－A ． NaD ．Cl3．以下各组中属于同位素关系的是 () 。

A ． 4019 K 与 4020 CaB ． T 2O 与 H 2OC ． 4019 K 与 3919 KD ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是 ( ) 。

A ．制催化剂的资料B ．耐高温、耐腐化的合金资料C ．制农药的资料D ．半导体资料5．以下递变规律不正确的选项是() 。

A ． Na 、 Mg 、 Al 还原性依次减弱B ．I 2 、Br 2 、Cl 2 氧化性依次增强C ． C 、N 、 O 原子半径依次增大D ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次高升6．以下各组微粒拥有相同的质子数和电子数的是 () 。

A ． OH 、 H 2O 、 FB ．NH 3、 NH ＋4 、NH －2－－C ． H 3O 、 NH ＋4 、 NH －2D ． HCl 、 F 2、 H 2S＋7． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子拥有相同的核外电子结构，以下表达正确的选项是( ) 。

A ．原子序数： X ＜ YB ．原子半径： X ＜ YC ．离子半径： X ＞ YD ．原子最外层电子数： X ＜ Y8．以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是 () 。

A ．酸性： HClO 4442＞ Al ( O H ) 3＞ HBrO ＞ HIOB ．碱性： NaOH ＞Mg ( OH )C ．牢固性： PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性： F ＞ O ＞ S9．同周期的 X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱序次是：424 ＞ H 34 ，则以下各判断中正确的选项是( ) 。

高中化学：《物质结构元素周期律》测试卷(含答案)

高中化学：《物质结构元素周期律》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.碳的一种同位素C可用于考古断代。

下列关于C说法正确的是()A．质子数为14B．中子数为8C．质量数为6D．核外电子数为82.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于() A．ⅥAB．ⅣBC．ⅢBD．ⅣA3.根据元素的原子序数,可推知原子的()①质子数②中子数③核电荷数④核外电子数A．①②B．①③④C．②③D．①②④4.下列关于碱金属的叙述,正确的是()A．金属钠着火时,可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子半径比钠原子半径小D．碱金属中密度最小,熔点、沸点最高的是铯5.下列电子式书写正确的是()A．N··NB． H HC ． H ＋[]2－H ＋D ． Na ＋C·6.可能存在的第119号元素被称为“类钫”,据元素周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是( ) A ． “类钫”在化合物中呈＋1价 B ． “类钫”属于过渡元素,具有放射性 C ． “类钫”单质的密度小于1 g·cm －3 D ． “类钫”单质有较高的熔点7.X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如下图,X 通过共用三对电子形成X 2分子,下列说法不正确的是( )A ．化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构B ． X 、Y 、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸C ．常温下,Z 单质可与Y 的氢化物发生置换反应D ． Z 的气态氢化物比Y 的气态氢化物更加稳定 8.下列叙述错误的是( )A ．13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素B ．6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等C ．14C 和14N 的质量数相等,中子数不相等D ． 1 mol U 92235的中子数比1 mol U 92238的中子数少3N A 个9.下列物质属于共价化合物的是( ) A ． KCl B ． H 2 C ． H 2SO 4 D ． Cl 210.食盐是生活中常用的调味品,HCl 是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是( )A ．炒菜时放入食盐并不破坏氯化钠中的化学键B． HCl的电子式是H＋[C]－C．氯化钠熔化时共价键被破坏D． HCl溶于水能电离产生氢离子和氯离子11.下列叙述正确的是()A．按K、L、M、N层的顺序,最多容纳的电子数依次增多B．原子核外的电子按能量由高到低的顺序先后排在不同的电子层C．当M层是最外层时,最多可排布18个电子D．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子12.下列物质在溶于水和熔化时,破坏的作用力完全相同的是()A．氯化氢B．冰醋酸C．硫酸氢钠D．氢氧化钾13.A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。

高中化学必修一第四章物质结构元素周期律典型例题(带答案)

高中化学必修一第四章物质结构元素周期律典型例题单选题1、下列关于2760Co的说法中，正确的是A．质子数是27B．电子数是33C．中子数是60D．质量数是87答案：AA．根据原子构成，左下角为质子数，2760Co的质子数为27，故A正确；B．对原子来说，质子数等于核外电子数，即该核素的电子数为27，故B错误；C．中子数=质量数-质子数=60-27=33，故C错误；D．左上角为质量数，即质量数为60，故D错误；答案为A。

2、“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A．HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥B．碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低C．Al2O3是两性氧化物，B2O3也是两性氧化物D．实验室用FeS与稀盐酸反应制H2S，也可用CuS与稀盐酸反应制H2S答案：BA. HBr具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溴单质，故A错误；B. 碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；C. B2O3是酸性氧化物，故C错误；D. CuS不与盐酸反应，故D错误。

3、下列说法正确的是A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素B．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H+除外)C．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数答案：CA．稀有气体He最外层为2个电子，但属于零族，A错误；B．主族元素单原子阳离子不一定具有稀有气体的电子层结构，如ⅢA族Ga元素的阳离子Ga3+，其离子结构示意图为：，B错误；C．元素周期表有7个主族和8个副族（Ⅷ族属于副族），从第四周期开始出现副族元素，故副族元素均由长周期元素组成，C正确；D．主族元素所在周期取决于电子层数，所在族取决于最外层电子数，D错误；故答案选C。

第四章物质结构元素周期律测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。

Y 元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z 元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与YX -含有相同的电子数，W 元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。

下列说法不正确的是A ．Y 和Z 组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键B ．第一电离能大小：Z>W>YC ．工业上常用电解法制备元素Z 的单质D ．Z 、W 的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中2．下列化学用语中，表示正确的是A ．氯化氢的电子式：B ．CH 4的球棍模型：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醇的结构式：C 2H 6O 3．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n -和d R m -( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d ①a-b=m+n ①元素非金属性：Z R >①最高价氧化物对应水化物碱性：X Y >A ．只有①B ．①①C ．①①①D ．①①①①4．X 、Y 两种短周期元素可形成化合物23X Y ，3+X 比2-Y 少一个电子层，且3+X 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构。

下列说法正确的是A ．23X Y 是23Al OB ．X 是第二周期第IIIA 族的元素C ．Y 是第二周期第IV A 族的元素D ．2-Y 与Y 的核外电子层数相等5．短周期元素X 、Y 是元素周期表中第①A 族的两种元素，X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数少。

下列说法不正确的是A ．HX 的酸性比HY 的弱B ．X 的最简单气态氢化物比Y 的稳定C ．X 的单质能将Y 的单质从KY 的水溶液中置换出来D ．X 的非金属性比Y 的强6．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A ．氯原子在化学反应中易失去电子B ．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C ．氯元素的化合价只有-1价D ．氯在元素周期表中位于第3周期第①族7．下列说法正确的是A ．红磷转化为白磷，属于物理变化B ．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C ．2O 和3O 分子式不同，化学性质相同D ．单质硫有2S 、4S 、6S 等，它们都是硫的同素异形体8．铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是 A ．第二周期第①A 族B ．第二周期第①A 族C ．第三周期第①A 族D ．第三周期第①A 族9．化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是A ．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B ．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C ．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D ．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病10．下列物质的分类组合正确的是①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；①HClO 、CH 3COOH 、H 2CO 3均为酸； ①NaOH 、NH 4HCO 3、KMnO 4均为强电解质；①Na 2O 2、Na 2O 、MgO 均为碱性氧化物； ①金刚石、石墨、C 60互为同素异形体。

人教版(2019)化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)

《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（）A．HCl溶解于水B．NaCl晶体的熔化C．干冰升华D．氯化铵的受热分解2．下列“最值”描述情况正确的是A．第二周期所有元素的第一电离能：最大的是F，最小的是 LiB．第三周期主族元素离子半径：最大的是Clˉ，最小的是Al3+C．第三周期元素最高价氧化物的水化物：酸性最强的是HClO，碱性最强的是 NaOHD．第VIA族元素的最简单氢化物的沸点，最高的是H2O，最低的是H2S3．XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为( ) A．K和S B．Ca和ClC．Ca和F D．Mg和F4．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H-Cl–OB．乙烯的结构简式CH2CH2C．硫离子的结构示意图：D．丙烷分子的球棍模型：5．下列过程一定释放出能量的是（）A．原子结合成分子 B．分子拆成原子 C．化合反应 D．分解反应6．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12ab②mg该硫原子的物质的量为AmaNmol③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③7．下列各组粒子半径（r）之比大于1的是（）A．+-r(Na)r(F)B．-r(F)r(F)C．r(S)r(Cl)D．2-2-r(O)r(S)8．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)29．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱C．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D．CO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成10．下列有关元素周期表的意义与作用错误的是A．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。

新人教版物质结构元素周期律测试题含答案

新人教版《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中因见光而分解的是（）A.HClOB.I 2C.HClD.NaHCO 32 . 1996年科学家在宇宙中发现了 H 3分子，H 3和H 2属于（）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质 3 .下列化学用语，说法正确的是（）A .①表示两个氮分子B .②与⑤均表示镁离子C .③表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2D .④表示2个氢原子4 .下列化学用语正确的是（）聚丙烯的结构简式：CH 2—CH 2—CH 2 丙烷分子的比例模型：.◎・•・ Q ©QA .同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱8 .核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. C 「、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D. 35Cl 与37Cl 得电子能力相同 1717 6 .下列说法中正确的是（）A .126C 和146c 是一种核素B.宇宙射线的作用下可使14N 转变为14C , 14C 和14N 互为同位素C.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高D.乙醇（CH 3CH 2OH ）与甲醚（CH 30cH 3）互为同分异构体7 .关于等物质的量的12C 和14C 的叙述中正确的是（）①2N ②Mg 2+③&④H 2⑤A .B .①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生欣02时，消耗氧气的量相同；⑧几乎相同的化学性质A.只有②③⑤B.只有①②③C.除④、⑤外均正确D.全部正确 8．科学家曾制得一种质子数为118，中子数为175元素的原子，此元素原子核内的中子和核外电子数之差是（）A.293B.57C.47 9．下列属于同位素的两种微粒是（）10.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W 、X 、Y 、Z 、R 五种元素的叙述中，正确的是（）W Y RA .常温下，Z 单质为气态物质B. Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C. W 的氢化物的稳定性要比X 的氢化物的稳定性强D. Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强11 .元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是（）A.原子电子层数增大C.核外电子排布呈现周期性变化12 .下列排列顺序正确的是（）A.热稳定性H 2O >HF >H 2sC.酸性 H 2CO 3>H 3PO 4>H 2SO 413 .下列有关说法中正确的是（）A.纳米Fe 3O 4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C.不能导电的化合物均不是电解质D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动14 . Na 、Al 、Fe 都是重要的金属元素。

完整版)高中化学物质结构元素周期律练习题及答案

完整版)高中化学物质结构元素周期律练习题及答案1.某粒子含有6个电子和7个中子，且呈电中性，其化学符号可能是Al。

2.Cl-的半径最小。

3.40K和40Ca属于同位素关系。

4.制催化剂的材料最容易在金属元素和非金属元素交界处找到。

5.C、N、O原子半径依次增大的递变规律不正确。

6.NH3、NH+4、NH2-具有相同的质子数和电子数。

7.X元素的原子序数小于Y元素，但X元素的离子半径大于Y元素。

8.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3的化合物性质比较不正确。

9.原子半径：X＞Y＞Z是正确的。

10.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第五周期，不是与铝同族元素，元素符号是Tl，Tl3+的氧化能力比Al3+弱是不正确的。

11.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，这个说法是错误的。

12.正确的说法是：B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。

13.正确的说法是：B．R一定是ⅣA族元素。

14.正确的说法是：D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素。

15.不可能的原子序数之差是D．6.16.错误的说法是：C．Y最高价氧化物的化学式为YOm。

17.正确的说法是：D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强。

18.正确的顺序是：C．B、A、D、C、E。

19.(1) NH4Cl。

(2) HCl。

(3) Cl2.(4) Cl2.5.由极性键和非极性键构成的物质是混合物。

6.由离子键和极性键构成的物质是离子共价化合物。

7.由离子键和非极性键构成的物质是离子性分子化合物。

20.X为S，Y为P，Z为Cl，元素符号为SPCl。

21.(1) ①He、②B、③C、④N、⑤O、⑥F、⑦Ne、⑧Ar、⑨Kr，化学性质最不活泼的是⑧元素。

2) NaOH。

3) ③C、②B、①He。

4) HF，2HF + B(OH)3 → H3BO3 + 2HF，所得溶液的pH＜7.5) KrF2，火焰呈绿色。

22.(1) R的化合价为+5，n值为3.2) 7个，ⅦA族。

高一化学物质结构元素周期律检测题

高一化学物质结构元素周期律检测题第一章班级学号姓名得分可能用到的相对原子质量：N—14 C—12 O—16 Na—23 S—32 Al—27一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)1、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56g3、下列说法正确的是A．白磷与红磷在一定条件下互相转化，发生的是物理变化B．干冰气化时，需要破坏共价键C．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4、有M、R两种主族元素，已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正确的是A．R与M的质子数之和一定等于19B．若R处于第三周期，则M必处于第二周期C．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键D．R与M的质子数之差可能等于75、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是A．Y、Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能是a-17C．Z的原子序数可能是a+31 D．X、Y、Z一定都是短周期元素6、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述不正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到6 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝晶体属于共价化合物7、下列叙述不正确的是A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高B、稀有气体原子序数越大，沸点越高C、分子间作用力越弱，该分子的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小，越容易得到电子8、已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是A、LiH的水溶液显酸性B、LiH是一种强氧化剂C、LiH中的氢离子可以被还原成氢气D、LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同9、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述不正确的是A．原子序数：A>B>D>C B．单质熔点：D>B，C>AC．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：C>A>D>B10．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是A. 18O与19F具有相同的中子数B. 16O与17O具有相同的电子数C. 12C与13C具有相同的质量数D. 15N与14N具有相同的质子数11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

高一化学物质结构元素周期律测试题正式

高一化学物质结构元素周期律测试题一、选择题（每小题4分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，共分。

） 1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是A ．表示碳元素的一种同位素B ．表示碳元素的一种核素C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列物质的性质比较，正确的是A ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞HBrO 4B ．碱性：NaOH ＞KOH ＞RbOHC ．非金属性： P ＞S ＞ClD ．气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S3．下列说法不符合．．．ⅦA 族元素性质特征的是 A ．易形成－1价离子B ．从上到下原子半径逐渐减小C ．从上到下非金属性逐渐减弱D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱4. 下列有关说法正确的是A ．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B ．第ⅠA 族元素都是典型的金属元素C ．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA 族的元素D ．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA 族5月球土壤中含有较丰富的3 2He ，在地球上氦元素主要以4 2He 的形式存在，下列说法正确的是 A ．32He 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B ．32He 和4 2He 互为同位素C ．32He 和4 2He 分别含有1和2个质子D ．32He 的最外层电子数为1，所以3 2He 具有较强的金属性6. 元素X 、Y 可组成化学式为XY 2的离子化合物，则X 、Y 的原子序数可能是A ．11和16B ．6和8C ．12和17D ．20和97. 今有A 、B 两种原子，已知A 原子的核外电子总数是B 原子核外电子总数的1/2倍，B 原子的L 层电子数为A 原子L 层电子数的2倍，A 和B 分别是A ．碳原子和镁原子B ．硼原子和氦原子C ．氯原子和碳原子D ．铍原子和氧原子8. 0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH 2（标准状况），并转变为具有Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A ．第三周期第IA 族B ．第四周期第IA 族C ．第三周期第ⅡA 族D ．第四周期第ⅡA 族9. 下列关于铷（Rb ）的叙述正确的是A ．它位于周期表的第四周期、第ⅠA 族B ．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C ．氢氧化铷是弱碱D ．硝酸铷是离子化合物10. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键A ．一定是共价键B ．一定是离子键C ．可能是共价键，也可能是离子键D ．以上说法均不正确11. 同周期的X 、Y 、Z 三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是A ．含氧酸的酸性H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4，B ．非金属性X>Y>ZC ．元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 变大D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强12. 已知A 、B 、C 、D 、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D 、E 、B 、C 、A 的顺序依次减少，B 与E 同主族，则下列推断不．正确的是 A ．D 位于第2周期 B ．A 、B 、E 一定位于不同周期C ．A 、D 可能属同一族 D ．C 和D 的单质可能化合形成离子化合物 13.砹（At ）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不．可能具备的性质是 A ．砹易溶于某些有机溶剂B ．砹化氢很稳定不易分解C ．砹是有色气体D ．砹化银不溶于水或稀HNO 314．下列叙述正确的是A ．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B ．含有共价键的化合物都是共价化合物C ．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D ．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物15. 下列属于同位素的一组是 ( )A ．O 2、O 3B ．Na 2O 、Na 2O 2C ．1940K 、2040CaD ．H 、D 、T16．关于原子结构的叙述正确的是 ( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是817．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确．．．的是 A ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大C ．Li 、Na 、K 的电子层数依次增多D ．N 、O 、F 得电子能力依次减弱18. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是A ．x ＋4 B ．x ＋8 C ．x ＋16D ．x ＋1819．下列电子式中，正确的是 A ．Na +[ Cl ] B ．[ O ]2-H +H + C ． D ．N N20．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A ．H 2OB ．CaCl 2C ．KOHD ．Cl 2 二、填空题 16．（11分）右图是周期表的一部分，A 、B 、C 、D 、E 5种元素的原子核内共含有80个质子。

高一化学必修1 物质结构及元素周期律测试题

高一化学必修１物质结构及元素周期律测试题班级姓名学号一．选择题(共60分，每小题只有一个选项)1．据《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 470℃、80Mpa 下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确．．．的是A ．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B ．金刚石是碳的一种同位素C ．钠被氧化最终生成碳酸钠D ．金刚石中只含有非极性共价键2．下列各组物质中，互为同位素的是A ．重氢、超重氢B ．氧、臭氧C ．红磷、白磷D ．乙酸、丙酸 3． M 2+离子有2个电子层，则M 在周期表的位置是A ．第二周期零族B ．第二周期Ⅷ族C ．第二周期ⅦA 族D ．第三周期ⅡA 族4．下列化学用语中，正确的是：A. 甲烷的结构式： B . 镁的原子结构示意图：C. 氯化钠的电子式：D. 乙炔的分子式：C 2H 4 5．下面互为同素异行体的一组是：A. 红磷和白磷B. 甲烷和乙烷C.U 23592和U 23992D. K 和K + 6．在相同条件下,下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是: A. HI>HBr>HCl>HF B. HCl>HBr>HI>HF C. HBr>HI>HF>HCl D. HF>HCl>HBr>HI 7．下列物质中，属于纯净物的是 A ．氨水 B ．聚乙烯 C ．冰醋酸 D ．汽油8．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 3，这种元素的气态氢化物的化学式为 A ．HX B ．H 2X C ．XH 3 D ．XH 49．下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A ．H 2O B ．CaCl 2 C ．KOH D ．C1210．下列各组性质的比较中，不正确的是 A ．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B ．热稳定性：NH 3>PH 3 C ．金属性：K>Na D ．原子半径：Cl>S11．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-n B．m-x+nC．m+x-n D．x+n12．原子核内的质子数决定了A．原子种类B．元素种类C．相对原子质量D．质量数13．某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A．二周期IA族B．三周期ⅦA族C．二周期ⅦA族D．三周期IA族14．下列各组的两种元素，能形成离子化合物的是A、Mg、ClB、Si、OC、Al、HeD、H、C15．下列微粒中，比镁原子少2个质子和2个电子的是A、NH3B、NH4+C、H3O+D、OH-16．下列分子的结构为三角锥行的是A、NH3B、O3C、H2OD、CH417．某元素原子核外M电子层的电子数与K层电子数相差5，则此元素在周期表中位于A、第三周期第ⅤA族B、第二周期第ⅤA族C、第三周期第ⅦA族D、第二周期第ⅦA族18．属于共价化合物的是A. KClB. H2SO4C. Cl2D. Mg(NO3)219．下列晶体属于原子晶体的是A. 氯化钠B. 干冰C. 氧化铝D. 二氧化硅20．下列性质的比较，错误．．的是A. 稳定性HI < HBr < HCl < HFB. 酸性H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4C. 原子半径O < F < Na< MgD. 氧化性K+ < Fe2+ < Cu2+ < Ag+21．某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为A. 9B. 10C. 11D. 1222．组成下列物质的所有原子的最外层均满足8个电子的一组是A．H2O B．BF3C．PCl5D．CO223．下列微粒性质的比较中正确的是A．B．C．D．24．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S25．下列元素中，非金属性最强的是A．硅B．磷C．硫D．氯26．下列物质中，只有共价键的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．KCl27．位于元素周期表第二周期第V A族的元素是A．N B．F C．Mg D．P28．下列原子结构示意图的书写，正确的是29．下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能有非极性键B．共价化合物分子里一定不含离子键C．非极性键只存于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键30．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯31．11H、21H、31H、H+、H2是A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同微粒32．a、b、c为短周期元素，a元素的阳离子、b元素的阳离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，a的原子半径大于b的原子半径，则a、b、c的原子序数大小为A．a>b>c B．b>a>c C．a>c>b D．c>a>b二、填空题（每空1分，共40分）33.．A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，B元素和A元素可形成AB 2型离子化合物，且B 离子与Ar 具有相同的电子层结构，则： (1)A 元素的名称___镁____；B 的原子结构示意图是___________；(2)在AB 2中，A 与B 以___________键相结合，用电子式表示AB 2的形成过程： ______________________________________.34．如右图所示为A 、B 、C 三种元素在周期表中的相对位置，已知A 、B 、C 均为短周期元素，且三种元素的原子序数之和为31，最外层电子数之和为17。

高一化学物质结构元素周期律测试题卷

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第四章 物质结构元素周期律 测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

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