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高三化学调研测试卷

高三化学调研测试卷高三化学调研测试卷说明:本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷.第Ⅰ卷为选择体,第Ⅱ卷为非选择题.第Ⅰ卷答在〝答题卡〞上,第Ⅱ卷答在试卷上.本试卷满分100分,考试用时90分钟.第Ⅰ卷(选择题,共38分)可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Cu—64一.选择题:(本题包括10小题,每题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.)1．石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺,油价上涨的困惑.以下解决能源问题的方法不当的是( )A．大量使用木材作燃料B．推广使用乙醇汽油,即在汽油中掺入适量乙醇C．开发风能D．开发太阳能2．下列化学用语正确的是( )A．丙烯的结构简式为CH3CHCH2B．CO2的电子式是C．NH的结构简式D．NH4NO3中氮元素的化合价分别为－3价和+5价3．下列说法正确的是( )A．C60与C70互为同系物B．He与He互为同位素C．白磷与红磷是同一种物质D．与C8H6为同分异构体4．设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A．标准状况下,22.4LSO2与22.4LSO3含分子数均为NAB．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气反应后,转移电子数为0.2NAC．20g重水(D2O)中含有的核外电子数为10NAD．100mL 2.0mol·L－1的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2NA5．下列物质放置于空气中,因非氧化还原反映而容易变质的是( )A．苯酚( ) B．FeSO4C．Na2SO3D．生石灰6．下图是制取气体的一种装置.能用此装置制取气体并能〝随开随用,随关随停〞的是( )A．碱石灰与浓氨水制NH3B．铝片与NaOH溶液制H2C．电石与饱和食盐水制乙炔(C2H2)D．Na2SO3固体与75%的H2SO4制SO27．下列叙述中正确的是( )A．同周期元素中,ⅦA族原子半径最大B．除第ⅡA族外,其余各族元素都有非金属元素C．在元素周期表中,零族元素的单质常温常压下都是气体D．所有主族元素原子形成的单原子离子时最高化合价都和它的族序数相等8．某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡,此时测得.若保持温度不变,以的比例向该容器中再充A.B.C,则( )A．平衡向正反应方向移动B．平衡向逆反应方向移动C．平衡不发生移动 D．c(A)减小9．已知IO在通常情况下是比较稳定的,而在酸性溶液中则具有较强的氧化性,遇到某些具有还原性的物质时,+5价的碘可被还原为零价的碘.下列离子在酸性条件下可被其氧化的有 ( )A．Fe3+ B．F－ C．NO D．I－10．下列有机物的名称正确的是( )A．3—氯丙烷B．2—甲基—2—乙基丁烷C．3—丁烯 D．2,3—二甲基戊烷二.选择题(本题包括9小题,每小题2分,共18分.每小题有一个或两个选项符合题意.全部选对的得2分,选对但不全的得1分,有选错的得0分.)11．下列各组离子在所给条件下能大量共存的是( )A．在滴加酚酞试液呈红色的溶液中:B．在pH=0的溶液中:C．由水电离出的c(H+)=1_10－12mol/L的溶液中:D．加入单质硅能产生H2的溶液中:12．某有机物在酸性条件下发生水解反应时,生成两种不同有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等.则水解前的这种有机物是( )A．甲酸甲酯 B．乙酸异丙酯 C．麦芽糖D．葡萄糖13．下列叙述中正确的是( )A．离子化合物中可能含有非极性共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．晶体中不一定都存在化学键D．结构类似的共价化合物,相对分子质量越大,其熔沸点一定越高14．将等物质的量的Mg和Al的粉末混合均匀,分成四等份,分别加入到下列四种过量的溶液中,充分反应后,放出氢气量最多的是( )A．3mol/LHCl溶液B．4mol/L HNO3溶液C．8mol/LNaOH溶液 D．18mol/L H2SO4溶液15．利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式为:下列叙述正确的是( )A．利尿酸分子内处于同一平面的原子数不超过10个B．利尿酸能使溴水褪色C．1mol利尿酸最多可与6mol H2发生加成反应D．利尿酸与新制Cu(OH)2悬浊液反应有红色沉淀生成16．下列离子方程式中正确的是( )A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清的石灰水:△B．将NaOH固体加入浓的热的NH4Cl溶液:======C．NaHS溶液呈碱性:D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性17．过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解,常作氧化剂.漂白剂,为贮存.运输.使用的方便,YC工业上常将H2O2转化为固体的过碳酸钠(化学式为:2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质.下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )A．MnO2 B．H2S C．NaHCO3 D．稀HCl18．下列热化学式中△H的绝对值能表示可燃物燃烧热的是( )A．△H=－241.8KJ·mol－1B．;△H=－802.3KJ·mol－1C．;△H=－571.6KJ·mol－1D．;△H=－283KJ·mol－119．下列各组有机物,不论以何种比例混合,只要二者物质的量之和不变,那么,完全燃烧时所消耗氧气的物质的量相等,且所生成的物质的量也相等的是( )A．甲烷和甲酸甲酯 B．乙烷和乙醇C．苯和苯酚 D．乙炔和苯第Ⅱ卷(非选择题,共62分)三.综合题(本题包括5小踢,共62分)20．(14分)简要回答下列问题:(1)春夏季下雨时常伴有〝电闪雷鸣〞现象,因〝闪电〞而发生的化学反应有(举两例,用化学方程式表示):①②(2)酸雨的pH小于5.6,放置一段时间后pH还会减少.其原因是(用化学方程式表示):(3)铁的纯度越高越不易生锈;钢铁表面上若附着有电解质更易生锈.铁锈的化学成分是:Fe2O3·nH2O.请写出钢铁生锈时有关反应的化学方程式(包括电极反应及其总反应):电极反应式:总反应式:其它反应:21．(12分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M 的成分,设计了下图所示装置.打开分液漏斗D中活塞,缓慢加入稀盐酸至过量,与固体M充分反应.待反应停止后,B中有黑色沉淀析出,C中量气装置右边液面上升,调节量气装置使左右液面相平后,测得进入C中的气体为V mL(已换算成标准状况).根据上述实验事实,回答下列问题:(1)加入药品和实验开始前必须进行的操作是.(2)固体M中一定有的物质是(写化学式).(3)写出A中发生反应的化学方程式(只写一个):.(4)写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式.(5)根据题给条件,固体M中一种物质的质量可以确定,应为g(用代数式表示).(6)稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体,该固体可能是(写化学式),要分离该固体,在实验操作中,除烧杯.玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是.(7)反应完成后,取A中溶液少许加入试管中,要确定固体M中是否含有Fe3+,需加入的试剂为:.A．KSCN溶液B．NaOH溶液 C．氨水22．(16分)某无色溶液中可能存在的离子如下:.取10mL该溶液进行实验,有关实验过程.现象及产物如下图所示:回答下列问题:(1)沉淀D是(填名称),生成该沉淀的离子方程式为:;生成气体乙的离子方程式为:;生成沉淀F的离子方程式为:;(2)若测知气体甲为两种成分,则气体和原溶液中溶质的可能组成为(将结果填入下表中.)可能情况(1)(2)气体可能组成溶质可能组成(填化学式)(3)若测知气体甲的成分只有一种时,则原溶液中一定存在的离子有,可能存在的离子有.CaO△23．(10分)已知:Ⅰ．CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3催化剂△Ⅱ．R—CH==CH2+H2ORCH2CH2OH现有分子式C8H9Br的有机物在一定条件下能发生下图所示的一系列反应:请回答下列问题:(1)写出C8H9Br的结构简式:.(2)上述反应中属于消去反应的有(填编号)反应.(3)写出反应⑥.⑨的化学方程式:反应⑥:反应⑨:(4)写出H可能有的3种同分异构体(要求:a．苯环上只有一个取代基,b．3种异构体不同类别):24．(10分)有如下化学反应:2A(g)+B(g)2C(g)(△H＜0＝(1)若将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合,经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1.则2秒时B的浓度为mol·L－1.(2)若把amol气体A和b mol气体B充入上述密闭容器,达到平衡时,它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C),则气体A的转化率为.(3)如下图所示,将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的等压容器中,一定温度下达到平衡状态_时,测得气体总物质的量为4.2mol.若A.B.C起始的物质的量分别用a.b.c表示,试回答:ⅰ:达到平衡状态_时的容器中,通入少量B气体,容器中A的体积分数(填〝增大〞.〝减小〞或〝不变〞).若要使A的体积分数再升高到与平衡状态_相同,可采取的一种措施是(只填一种即可).ⅱ:若起始a=1.2mol,b=0.6mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态_相同,则起始时C的取值范围为.[参考答案]第Ⅰ卷(选择题,共38分)一.二选择题(每小题2分,共38分)题号12345678910答案ADBCDBCADD题号111213141516171819答案ABACABBDCDA第Ⅱ卷(非选择题,共62分)三.综合题(本题包括5小题,共62分)放电放电20．(14分)(1)①3O2======2O3②N2+O2======2NO(每个2分,共4分)(2)2H2SO3+O2=====2H2SO4 (2分)(3)负极: 正极:(每个2分,共4分)总反应: (2分)[或](每个1分,共2分) 21．(12分)(1)检查装置的气密性(1分)(2)FeS. Fe(2分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(2分)(6)S 漏斗(每空1分,共2分)(7)a(1分)22．(16分)(1)硫(1分)(方程式每空2分,共6分) (2)可能情况(1)(2)气体可能组成CO2.SO2(1分)CO2.H2S(1分)溶质可能组成(填化学式)(2分)(2分)(3)(2分) (1分)23．(10分)(1)(2分)(2)⑦(1分)(3)反应⑥:反应⑨:(方程式每个2分,共4分)(4)(其他正确均可.每个1分,共3分)24．(10分)(1)0.7 (2)(3)ⅰ减小升温(或通入A气体) ⅱ:任意值(每空2分,共10分)。

高考调研考试理综化学试题及答案

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 567．化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。

下列有关说法正确的是A．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的B．PM 2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气袋，可防止食物氧化变质8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．80 mL10 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 N AB．通入了1 mol Cl2的新制氯水中，HC1O、Cl－、C1O－粒子数之和为2N AC．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 N AD．标准状况下，4.48L NH3中共用电子对数为0.6 N A9．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质均正确的是A．它与乙烯一定是同系物B．它一定能使溴水褪色C．它的一氯代物可能只有一种D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B 加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C 向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2 > I2D 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性11．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。

【高三化学】调研考试题

高三化学调研考试题注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分：共六道大题29道小题。

满分150分：考试时间120分钟。

2．所有试题的答案都必须工整书写在答题卷上：否则无效。

3．第II卷第21题至第27题为必做题：第28题和第29题为选做题：考生可任意选做一题：若两题均做：一律按第28题计分。

4．可能需要的相对原子质量H：1：C：12：N：14：O：16：Na：23：Mg：24：Cl：35.5：K：39：Fe：56：Cu：64第Ⅰ卷（选择题：共70分）一、选择题（本题包括10小题：每小题3分：共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．石油是一种重要能源：人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是（A）用木材、煤炭等作燃料（B）用液氢替代汽油（C）开发风能、地热（D）开发核能、潮汐能2．下列物质中：属于含有非极性键的共价化合物的是（A）N2（B）Na2O2（C）C2H4（乙烯）（D）CH43．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（A）三氧化硫溶于水（B）碳酸钙受热分解（C）天然气燃烧（D）铝与稀盐酸反应4．下列物质能通过化合反应直接得到的是：①Fe(OH)3②H2SO4③Na2CO3④FeSO4（A）只有②③④（B）只有②③（C）只有①②④（D）全部5．下列说法正确的是（A）废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源（B）乙醇和汽油都是可再生能源：应大力推广“乙醇汽油”（C）钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀：主要原因是海水含氧量高于河水（D）凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害：不宜食用6．主链含5个碳原子：且有2个支链（甲基、乙基各1个）的烷烃有（A）5种（B）4种（C）3种（D）2种7．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联：在一定条件下通电一段时间后：析出钾、镁、铝的物质的量之比为（A）6∶3∶1 （B）6∶3∶2（C）3∶2∶1 （D）1∶2∶38．某温度下：体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ(g)+Ｙ(g) Ｚ(g)＋Ｗ(g)：ΔＨ＞0 下列叙述正确的是（A）升高温度：平衡逆向移动（B）当容器中气体压强不变时：反应达到平衡（C）平衡后加入Ｘ：上述反应的ΔＨ增大（D）平衡后加入少量Ｗ：逆反应速率增大9．下列有关化学实验的叙述正确的是（A）用待测液润洗中和滴定所要使用的锥形瓶（B）配制FeCl3溶液时：向溶液中加入少量Fe粉和稀盐酸（C）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶（D）NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中10．分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。

普通高中高三调研测试(化学)

普通高中高三调研测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分，考试时间120分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 I：127Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．环境是人类生存和活动的场所。

下列有关人类满足生活和生产活动需求的做法的说法中，不正确的是：A．为举办“绿色奥运”，北京市将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料，以改善空气质量B．研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源C．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关D．“长征”系列火箭为我国的航天事业立下了汗马功劳，其推进剂（偏二甲肼/四氧化二氮）属于环保燃料2．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①③④3．近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。

这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应的系数）：aC + bCr2O72- + cH+ == dCO2↑ + eCr3+ + fH2O。

云南省玉龙纳西族自治县第一中学高三下学期第五次调研考试新高考化学试题及答案解析

云南省玉龙纳西族自治县第一中学高三下学期第五次调研考试新高考化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。

下列分析正确的是（）A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)2、酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是（）A．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molNaOH发生反应B．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molBr2发生反应C．酸性条件下的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应3、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）选项X Y ZA 食盐、浓硫酸HCl 碱石灰B CaO、浓氨水NH3无水CaCl2C Cu、浓硝酸NO2碱石灰D 电石、食盐水C2H2含溴水的棉花A．A B．B C．C D．D4、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A．称取一定量的NaClB．制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D．收集NO2并防止其污染环境5、下列关于有机物的说法错误的是A．植物油分子结构中含有碳碳双键B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C．同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D．分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种6、从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。

2022届高三调研考试化学试题及答案

2022届高三调研考试化学试题可能用到到原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Sb-122一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7.化学材料助力科技成果转化运用。

下列说法正确的是( )A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂电池组，均属于金属材料B.“奋斗者号”潜水器使用的由空心玻璃微球填充高强树脂制成的浮力材料，属于无机非金属材料C.“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应D.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为晶体硅8.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）9.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )10.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。

下列叙述正确的是( )A.K2CO3能提高X的转化率B.FeCl3溶液不能鉴别X和YC.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色证明其分子中含有碳碳双键D.1molX与4molH2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子11.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。

HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性：P1>P2C.该历程中最大正反应的活化能E正=186 19kJ•mol-1D.相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2)12.中科院化学所在锂硫电池的研究上取得重大突破，该电池充放电过程中有关物质的转化如图所示。

下列说法错误的是（）A.放电时，电池总反应为16Li+S8=8Li2SB.充电时，硫原子间形成非极性共价键C.放电时，Li+向正极移动D.充电时，阳极总电极反应式是S2﹣-2e﹣=S13.25℃时，向20mL0.1mol·L－1四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L －1NaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，下列说法不正确的是( )A.b点溶液中存在关系：2c(H＋)＋c(HAuC4l)＝2c(OH－)＋c(AuCl4－)B.x点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系C..c点溶液中存在关系：c(Na＋)＝c(AuCl4－)D.d点时，溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na＋)>c(AuCl4－)>c(OH－)>c(H＋)26.（14分）废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。

高考化学调研试题及答案

高考化学调研试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 二氧化碳答案：A2. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 铝D. 钾答案：C3. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是：A. 硫酸铜与氢氧化钠反应B. 盐酸与碳酸钠反应C. 硫酸与氢氧化钾反应D. 硝酸银与氯化钠反应答案：C4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙答案：C5. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中属于氧化反应的是：A. 铁与盐酸反应B. 氯气与水反应C. 氢气与氧气反应D. 氧化铜与氢气反应答案：A6. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是：A. 铍B. 镧C. 锕D. 氦答案：A7. 在化学反应中，能够作为催化剂的物质是：A. 铁B. 铜C. 铂D. 银答案：C8. 根据化学平衡的原理，下列条件中能够使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物的浓度B. 增加生成物的浓度C. 增加反应体系的体积D. 降低反应体系的温度答案：A9. 根据化学键理论，下列物质中属于离子晶体的是：A. 甲烷B. 石墨C. 氯化钠D. 水答案：C10. 在有机化学中，下列化合物中属于芳香烃的是：A. 乙烯B. 乙炔C. 苯D. 环己烷答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数从______到______。

答案：1到182. 根据化学键理论，氢氧化钠中的化学键类型为______。

答案：离子键3. 根据酸碱中和反应的原理，硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为______。

答案：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O4. 根据氧化还原反应的原理，铁与盐酸反应的化学方程式为______。

答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2024届浙江省镇海中学新高考调研卷化学试题及答案

2024届浙江省镇海中学新高考调研卷化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Co59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活、科技密切相关。

下列说法错误的是A.《淮南子》最早记载，熟石膏可作为制作豆腐时的凝固剂，其化学式为2CaSO4·H2OB.将石油裂化为轻质汽油后燃烧比直接燃烧石油更有利于实现碳中和C.《本草经集注》中区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色试验D.《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”,现代基于此法提取青蒿中的青蒿素所代表的操作中，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.2g C3H6中含有σ键数目可能为0.9N AB.25.6g S8（）分子中所含共价键数为0.1N AC.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D.完全燃烧生成CO2和H2O物质的量之比为1:2的有机物一定为CH43.下列事实不能用元素周期律知识解释的是A.氧化性：Cl2＞Br2B.酸性：HBrO3＞HIO3C.热稳定性：H2O＞H2SD.碱性：KOH＞NaOH4.一种从Al3+和Cr3+混合溶液中分离出铬元素的流程如下。

常温下，K sp(BaCrO4)=1.2×10-10。

下列说法错误的是A.该流程可避免Al(OH)3形成胶体而难以从体系中分离的情况发生B.若滤液C中不含CrO2-4，则滤液C中c(Ba2+)≥1.2×10-5mol·L-1C.可用Na2FeO4溶液代替H2O2和氨水D.加入H2O2和氨水时发生反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+10NH3·H2O2CrO2-4+8H2O+10NH+45.一种Co的金属串配合物的结构如图所示，其中每个含N配体带有3个负电荷，空缺的三个方向有和上方相同的N配体（未画出）。

高三化学第一次调研测试卷(附答案)

高三化学第一次调研测试卷化学可能用到的相对原子质量：H ～1 Li ～6.9 C ～12 N ～14 O ～16 S ～32 Fe ～56 Cu ～64第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意。

请将正确选项的序号填入Ⅱ卷卷首答题表的相应空格内。

1．钋(Po)是周期表中第84号元素，是居里夫人在1898年发现的。

钋－210属极毒放射性核素。

据报道，最近俄罗斯的前特工利特维年科的死亡与钋－210的毒害有关。

对钋－210的叙述正确的是 A ．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光 B ．钋的原子核内有210个中子C ．钋－210原子中中子数与核外电子数之差为126D ．钋－210的摩尔质量为210g2．我国将与德国合作，在近期启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作，实现“可燃冰”钻探零的突破。

“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物[CH 4•nH 2O]晶体。

有关甲烷水合物的说法正确的是 A ．它属于原子晶体 B ．它属于混合物C ．可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性D ．甲烷水合物中H 2O 是极性分子，CH 4是非极性分子3．下列物质的水溶液，其pH 小于7的是A ．Na 2SO 4B ．NH 4ClC ．Na 2CO 3D ．KNO 3 4．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A ．碘的升华、石油的分馏B ．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电C ．氢氧化铁胶体加热后凝聚、蓝色的胆矾常温下变白D ．热的饱和KNO 3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 5．下列有关说法正确的是A ．MgCl 2、聚氯乙烯、HD 均为化合物B ．C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2互为同系物C ．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质D ．SiO 2、NaCl 、S 8、Cu 均能表示物质分子组成 6．下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是A ．NO 3－、Cl －、Na ＋、K ＋B ．Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO 3－C ．K ＋、Na ＋、AlO 2－、NO 3－D ．SO 32－、Na ＋、K ＋、Cl －7．下列叙述正确的是A ．在CCl 4、PCl 3、PCl 5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构B ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在的族序数与该元素原子的M 层电子数相等C ．13C 与C 60互为同素异形体D ．按C 、N 、O 、F 的顺序，元素的最高正价依次升高 8．下列离子方程式中，书写不正确的是A ．常温下，Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH －＝C1－＋C1O －＋H 2OB ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2OC ．稀H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －9．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．22.4L 氮气中所含原子数为2N AB ．1mol Na 2O 2与水完全反应，转移电子数为N AC ．1L lmol ·L －1 Na 2CO 3溶液中CO 32－数为N A D ．标准状况下，2mol SO 3所占的体积约为44.8L 10．右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于A ．二氧化锰和双氧水反应生成氧气B ．浓氨水和生石灰混合生成氨气C ．Na 2SO 3和浓H 2SO 4混合生成SO 2D ．锌粒与稀盐酸混合生成H 211．在0.1mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，对于该平衡下列叙述正确的是 A ．加入少量NaOH 固体，平衡向正方向移动B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正方向移动C ．加入水时，平衡向逆方向移动D ．加入少量0.1mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H ＋)减小12．用类推的方法可能会得出错误结论，因此类推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。

高三化学调研测试卷(含答案)

化学大题号一二三四总分满分值实得分说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

2、全卷满分值为100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；Na23；S32；Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分)每小题只有一个选项符合题意。

请将正确选项的序号填入答题表的相应空格内。

1．据最新科技报导，用10B合成的10B20有非常好的抗癌、治癌作用，下列有关说法正确的是A．10B和10B20蹋互为同位素B．10B20是一种高熔点硬度大的物质C．10B和10B20互为同分异构体D．10B中子数与核外电子数相同2．下列有关性质判断正确的是A．沸点：HBr<HCl B．水中溶解性：CH3CH2Br<C2H5OHC．熔点：Li<Na<K D．密度：氨水>水，3．一定温度下，某纯净物溶于水形成的溶液中，由水电离出来C(H+)=10-10mol／L，该溶液的溶质不可能是A．NaHSO4B．A12(SO4)3C．NaOH D．HCl该溶液的4．光缆通讯能同时传输大量信息，一条光缆通路可同时容纳十亿人通话，也可以同时传送多套电视节目，是一种现代化通讯手段，制造电缆主要材料是A．光导纤维B．氧化铝陶瓷C．人造纤维D．天然有机高分子材料5．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(即节约原子)的新概念及要求．理想原子经济性反应是原料分子中原子全部转化为所要得到的产物中，不产生副反应，实现零排放。

下列反应可能符合这一要求的是①取代反应；②化合反应；③消去反应；④加成反应；⑤水解反应；⑥加聚反应；A．①③⑤．B．②④⑥C．①②③D，④⑤⑥6．下列变化属于物理变化的是A．苏打晶体风化B．浓硝酸“发烟”C．O2在放电条件下变成O3 D．漂白的草帽久置于空气中变黄7．仅能在水溶液中导电的电解质是A ．SO 3B ．NaClC ．Na 2CO 3D ．NH 4Cl8．T ℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+d D(g)平衡后测得B 气体的浓度为0.6moVL ，恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B 气体浓度为0.4mol ／L ，下列叙述正确的是 A ．重新达到平衡时，D 的体积分数减小 B ．a+b<c+dC ．平衡向右移动D ．重新达到平衡时，A 气体浓度增大9．t ℃时，Na 2CO 3溶解度为A g ，现有饱和Na 2CO 3溶液(100+A)g ，溶质质量分数为a ％；向该溶液中投入无水碳酸钠A g ，静置后析出碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)Bg ；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a ％，则加入水的质量为A ．(100+A)gB ．100gC ．(100-180A ／286)gD ．(100-A ·a ％)g10．用98％、密度为1.84g/cm 3的浓H2SO4配制l mol ／L 的稀硫酸100mL ，现给出下列可能用到仪器：①100mL 量筒；②10mL 量筒；③50mL 烧杯；④托盘天平；⑤100mL 容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是A ．④③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑦④⑥D ．②③⑦⑤⑥11．将200ml 0.1moL ／L 醋酸与100m1 0.2mol ／L 氢氧化钠溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A ．C(Na +)>C(CH 3COO -)>C(H +)>C(OH -)B ．C(Na +)>C(CH 3COO -)>C(H +)＝C(OH -)C ．C(Na +)>C(CH 3COO -)>C(OH -)>C(H +)D ．C(Na +)=C(CH 3COO -)>C(OH -)>C(H +) 12．将SO 2通人BaCl 2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通人另一气体，仍无沉淀生成，则A ．O 3B ．NH 3C ．Cl 2D ．HI 13．已知在25℃101kPa 下，1.00gC 2H 2完全燃烧生成液态水和CO 2时放出49.8kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是A ．C 2H 2(g)+52 O 2(g)＝2CO 2(g)+H 2O(l) △H ＝-49.8 kJ ／molB ．C 2H 2(g)+52 O 2(g)＝2CO 2(g)+H 2O(g) △H ＝-49.8kJ ／molC ．C 2H 2(g)+52 O 2(g)＝2CO 2(g)+H 2O(l) △H ＝+1294.8kJ ／molD ．C 2H 2(g)+52O 2(g)＝2CO 2(g)+H 2O(l) △H ＝-1294.8kJ ／mol14．常温下某溶液能与A1反应放出H2，下列离子组可能在该溶液中大量共存的是 A ．Ba 2+，Cl -，Na +，SO 42- B ．Br -，NO 3，Fe 2+，Ba 2+ C ．SO 32-，HCO 3-，Na +，NH 4+ D ．NO 3-，C1-，Na +，K +15．某有机物A 经氧化后得B(B 分子式为C 2H 3O 2Br)，而A 水解得C ，lmolC 和2molB反应得一种含Br的酯(分子式为：C6H8O4Br2)，由此推断A的结构简式16．将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验．当通人相同条件下O249 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为A．49mL B．28 mL C．30mL D．24.5mLⅠ卷答题表题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、实验题(本大题包括2小题，共13分)17．(3分)下列实验仪器需插入液面下的是；①用胶头滴管吸取NaOH溶液滴人FeSO4溶液制Fe(OH)2时；②制备H2的简易装置中长颈漏斗的下端；③分离石油时，控制温度用的温度计；④用无水乙醇与浓H2SO4共热制乙烯所用的温度计；⑤用水吸收氯化氢时的导管口；⑥用胶头滴管向装有BaCl2溶液的试管中滴加AgNO3溶液；18 、(10分)某课外活动小组利用下图仪器装置和药品进行物质性质与转化关系的探究。

高考化学第一次调研测试卷

高考化学第一次调研测试卷可能用到的原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Ag ：108第Ⅰ卷 (选择题共64分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个答案) 1．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证。

你认为下列做法与之不相符的是 A ．推广使用乙醇汽油作汽车燃料B ．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料C ．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源。

D ．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用2．一定量的锎(252 98Cf ）是有用的中子源，1 mg (252 98Cf ）每秒约放出2.34×199个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。

下列有关锎的说法错误的是 A ．(252 98Cf ）原子中，中子数为154 B ．(252 98Cf ）原子中，质子数为98C ．(25298Cf ）原子中，电子数为98 D ．锎元素的相对原子质量为252 3．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是 A ．水分子的结构式为B ．氧与氟形成的化合物(OF 2)中，氧元素的化合价为－2价C ．Na 2O 2的电子式为Na ＋Na ＋D ．在MgO 晶体中，O 2－的结构示意图可表示为4．下列做法符合实验操作或事故处理规范的是A ．做氢气还原氧化铜的实验时，先加热氧化铜再通氢气B ．蒸馏石油时，将温度计插入到石油液面以下C ．皮肤上不慎沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗D ．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将酒精加入盛有浓硫酸的烧杯中 5．下列有关物质性质的比较中，正确的是A ．酸性：H 2SO 4 < HClO 4B ．水溶性: CH 3CH 2OH < CH 3COOCH 2CH 3C ．稳定性: HF < HBrD ．碱性 RbOH < M g (O H )26．下图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图2– O O O HH在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③蒸馏C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③结晶、过滤7A．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H = － 3540 kJ/molB．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(g)；△H = － 3540 kJ/molC．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(g)；△H = ＋ 3540 kJ/molD．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H = ＋ 3540 kJ/mol8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。

高考化学调研考试

高考调研考试化学试卷第I 卷(选择题共8题共40分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 TiMn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2005年10月12日上午9∶00 CZ —2F 火箭将“神舟六号”载人航天飞船送入太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。

下列叙述中正确的是（）A ．火箭所用的燃料全是气体燃料B ．宇航员呼吸所备的气体是液态氧C ．飞船在太空中运行时，在飞船中进行过滤实验较在地面更容易完成D ．飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料2．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A ．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl 2B ．用浓氨水和生石灰反应制取NH 3C ．用浓硝酸与铜反应制取NO 2D ．用过氧化钠固体和水反应制取O 23．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A ．CH 3COOH 溶液B ．NaCl 溶液C ．NaOH 溶液D ．FeCl 3溶液4、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A ．用惰性电极电解0.1mol/LNaOH 时，每转移1mol 电子，生成11.2L 的H 2B ．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数目一定为8N AC ．6.4 gS 6与S 8的混合物中所含S 原子数一定为0.2 N AD ．标准状况下，2.24 L 氧单质所含原子数一定为0.2 N A5、据世界卫生组织调查，缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，一个简单的办法即是在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂—EDTAFeNa ，其中EDTA 结构（如下左图），酱油生产以后的废水可用物质绿色消毒剂（消毒后无公害）X （如下右图）来杀菌。

下列说法正确的是（）A 、1mol EDTA 能与4mol NaOH 发生反应N C H 2CH 2 HOOCCH 2 HOOCCH CH 2COOH CH 2COOHNB 、可用分液漏斗从铁强化酱油中分离出EDTAFeNaC 、EDTA 和X 在一定条件下均能发生水解反应D 、X 起氧化杀菌作用的可能是其水解产物盐酸6.下列离子方程式正确的是（）A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H +=Ca 2十+2H 20 B.Fe(N03)2溶液中加入盐酸：3Fe 2++4H ++NO 3-==3Fe 3+十NO ↑ +2H 20C.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca 2+＋2-3HCO ＋2OH - = CaCO 3↓＋2H 2O ＋-23CO D ．A1C13溶液和过量的氨水反应：Al 3++40H -=AlO 2-+2H 207.已知：H 2O(g)＝H 2O(l)；△H 1＝Q 1 kJ/molC 2H 5OH(g)＝C 2H 5OH(l)；△H 2＝Q 2 kJ/molC 2H 5OH(g)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(g)；△H 3＝Q 3 kJ/mol若使23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 ( )A ．Q 1＋Q 2＋Q 3B ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3)C ．0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3D ．1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 38． T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。