2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业10 Word版含解析
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3(课件)第二章 分子结构与性质 2-3-3
答案：D
④结构相似的含氧酸酸性强弱判断方法：酸 分子中中心原子的原子半径越小，电负性越大， 其 相 应 酸 的 酸 性 越 强 ， 如 酸 性 HClO3>HBrO3>HIO3。 ⑤常见无机无氧酸酸性的强弱关系为： HI>HBr>HCl>HF>H2S，其中 HF、H2S 为弱酸。
1.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性吗？ 【点拨】
课堂互动探究02
课堂互动·提能力
手性分子和手性碳原子的果不能重合，说 明是手性分子。
如图：
(2)观察有机物分子中是否有手性碳原子，如果有一个手性碳 原子，则该有机物分子就是手性分子，具有手性异构体。含有两个 手性碳原子的有机物分子不一定是手性分子。
第二章 分子结构与性质
第二节
分子的立体构型
第三课时
溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
课前自主学习01
课前预习·打基础
一、溶解性 1．外界条件对物质溶解性的影响 (1)影响固体溶解度的主要因素是 ________，大多数固体的溶 解度随________的升高而增大。 (2)影响气体溶解度的主要因素是 ________和________，气体 的溶解度随______的升高而降低，随______的增大而增大。
【答案】
B
下列物质中不具有手性碳原子的是( A．乳酸：CH3—CH(OH)—COOH B．氨基乙酸：H2N—CH2—COOH C．丙醛糖：CH2OH—CH(OH)—CHO
)
D．α氨基丙酸：CH3—CH(NH2)—COOH
解析： 有机分子中连接四个不同原子或原子团的碳原子称为手 性碳原子。A、C、D 选项分子处于中间位置的碳原子均连有一个 氢原子和三个不同的其他原子团，具有手性，不符合题意；B 项分 子中间的碳原子连有两个氢，不具有手性。
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业12 Word版含解析
课时作业12溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性时间：45分钟满分：100分一、选择题(共48分)1．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是()A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B．溴、碘是单质，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D．以上说法都不对答案：C2．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClOD．H2SO3>H2SO4>H2S2O3解析：同一主族元素从上到下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱，A正确。
同一周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强，B正确。
对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，C正确。
H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正确。
答案：D3．下列有机物分子中属于手性分子的是()①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2-丁醇A．①B．①和②C．①②③D．①②③④解析：写出各分子的结构简式：答案：C4．下列说法中正确的是()A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子解析：很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以A项错误；溴分子是非极性分子，故B项错误；二氧化碳(O===C===O)是非极性分子，D项错误。
答案：C5．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。
新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练 习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业8 Word版含解析
课时作业8价层电子对互斥理论时间：45分钟满分：100分一、选择题(共48分)1．(双选题)能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()A．两个键之间的夹角为109°28′B．C—H键为极性共价键C．4个C—H键的键能、键长相同D．二氯甲烷没有同分异构体解析：CH4分子的空间结构由两个键之间的夹角决定，只有正四面体结构中，键角才为109°28′。
分子的空间构型与共价键的极性无关。
同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了CH4分子为正四面体结构，如果为平面结构，则二氯甲烷就存在两种构型。
C项中因为同为C—H键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。
答案：AD2．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()A．NH＋4为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形解析：NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。
答案：C3．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形解析：本题考查用价层电子对互斥模型判断分子的构型，SO3中S原子的价电子全部用于形成共价键，S原子周围有3个氧原子，应属于平面三角形。
答案：D4．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。
关于SF5—CF3的说法正确的是()A．分子中有σ键也有π键B．所有原子在同一平面内C．CF4与CH4都是正四面体结构D．0.1 mol SF5—CF3分子中电子数为8 mol解析：A项，分子中都是σ键，无π键，错误；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；C项，正确；D项，一个分子中有94个电子，错误。
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业9 Word版含解析
课时作业9杂化轨道理论和配合物简介时间：45分钟满分：100分一、选择题(共44分)1．下列对于NH3和CO2的说法中正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D．N原子和C原子上都没有孤对电子解析：NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子来参与成键，根据杂化轨道理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。
答案：C2．下列推断正确的是()A．BF3为三角锥形分子B．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键解析：BF3为平面三角形，NH＋4为正四面体形，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个s—sp3σ键。
答案：D3．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用解析：配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键；Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键。
答案：B4．下列说法中错误的是()A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构B．[Ag(NH3)2]＋中Ag＋空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键C．配位数为4的配合物均为正四面体结构D．已知[Cu(NH3)2]2＋的中心原子采用sp杂化，则它的空间构型为直线形解析：配位数为6时，配离子的空间构型一般是八面体，这样分布可以使电荷分散，A项正确；[Ag(NH3)2]＋和[Cu(NH3)2]2＋为直线形结构，中心原子sp杂化成键，B、D项正确；配位数为4的配合物，可能是四面体，也可能是正方形，C项错误。
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业6 Word版含解析
课时作业6共价键时间：45分钟满分：100分一、选择题(共48分)1．下列说法中正确的是()A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系解析：在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不完全相同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。
答案：B2．某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无C—C、C===C和C≡C键，则此化合物的化学式是() A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N4解析：由于N原子构成了内空的四面体，故该化合物分子中含4个N原子，每两个N原子间有一个C原子，相当于在四面体的每个棱上有一个C原子，即共有6个C原子，而C原子形成四个共价键，每个C原子上还应有2个H原子，所以此化合物的化学式为C6H12N4。
故选A。
答案：A3．(双选题)P元素的外围电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是()A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl键都是σ键C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷解析：PCl3的电子式为，P—Cl键都是σ键。
PCl5分子中有5个P—Cl σ键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的结构，即传统价键理论存在缺陷。
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第三章 晶体结构与性质 课时作业13 Word版含解析
课时作业13晶体的常识时间：45分钟满分：100分一、选择题(共48分)1．下列物质都是固体，其中不是晶体的是()①橡胶②石墨③冰④干冰⑤冰醋酸⑥石蜡⑦玻璃A．①⑥⑦B．①②⑦C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦解析：石墨是一类特殊晶体，石蜡是石油分馏产物之一，是由多种烃组成的混合物。
答案：A2．现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是()解析：利用均摊法不难确定粒子个数比。
A项错误，8个B粒子居于顶点，一个A粒子居于体心，所以化学式应为AB或BA；B项错误，E和F的数目完全一致，所以化学式为FE或EF；C项正确，一个晶胞内X、Y、Z三种粒子的个数分别为1,3,1；D项错误，A粒子居于8个顶点和6个面心，真正属于一个晶胞的A粒子为4个，B 粒子居于12条棱上和体心，真正属于一个晶胞的B粒子为4个。
答案：C3．(双选题)下图中是两种不同的物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()A．a是晶体B．b是晶体C．a是非晶体D．b是非晶体解析：晶体具有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点。
答案：AD4.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。
如右图所示的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式为( )A ．MgBB ．MgB 2C ．Mg 2BD ．Mg 3B 2解析：棱柱内硼原子数为6，均属于这个晶胞。
镁原子位于上、下面心(2个)及12个顶角，共有镁原子数为2×12＋12×16＝3，则镁、硼原子个数之比为1:2。
答案：B 5.已知CsCl 晶体的密度为ρ g/cm 3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻两个Cs ＋的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )A ．N A ·a 3·ρB.N A ·a 3·ρ6C.N A ·a 3·ρ4D.N A ·a 3·ρ8解析：根据晶胞中粒子个数的计算知，1个CsCl 晶胞中含1个CsCl 粒子(Cs ：18×8＝1，Cl ：1)，Mr ＝ρ·V ·N A ＝ρ·a 3·N A 。
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业9 Word版含解析
课时作业9杂化轨道理论和配合物简介时间：45分钟满分：100分一、选择题(共44分)1．下列对于NH3和CO2的说法中正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D．N原子和C原子上都没有孤对电子解析：NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子来参与成键，根据杂化轨道理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。
答案：C2．下列推断正确的是()A．BF3为三角锥形分子B．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键解析：BF3为平面三角形，NH＋4为正四面体形，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个s—sp3σ键。
答案：D3．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用解析：配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键；Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键。
答案：B4．下列说法中错误的是()A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构B．[Ag(NH3)2]＋中Ag＋空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键C．配位数为4的配合物均为正四面体结构D．已知[Cu(NH3)2]2＋的中心原子采用sp杂化，则它的空间构型为直线形解析：配位数为6时，配离子的空间构型一般是八面体，这样分布可以使电荷分散，A项正确；[Ag(NH3)2]＋和[Cu(NH3)2]2＋为直线形结构，中心原子sp杂化成键，B、D项正确；配位数为4的配合物，可能是四面体，也可能是正方形，C项错误。
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课时作业10键的极性和分子的极性时间：45分钟满分：100分一、选择题(共44分)1．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和CH2Cl2C．BF3和NH3D．HCl和HI解析：A项，CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B项，CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，CH2Cl2是由极性键构成的极性分子；C项，BF3为极性键构成的非极性分子，是平面正三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D项，HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，都为极性分子。
答案：D2．(双选题)下列说法正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性无关解析：含有非极性键的分子不一定是非极性分子，例如H2O2，A 错误；CH4是非极性分子，但分子中没有非极性键，B错误；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。
故选CD。
答案：CD3．下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是() A．二氧化硫B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔解析：分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所形成的键，又有不同种元素原子间所形成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，没有非极性键。
要求分子为非极性分子，则分子的空间构型一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。
故选D。
答案：D4．(双选题)下列叙述中不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，一定是极性分子C．可确定A2B或AB2型分子是极性分子的依据是，含有极性键且分子构型不对称，为键角小于180°的非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合解析：对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱可知，卤素的非金属性越强，键的极性越强。
以极性键结合成的双原子分子一定是极性分子，但以极性键结合成的多原子分子也可能是非极性分子。
如CO2分子中，两个C===O键(极性键)是对称排列的，两键的极性互相抵消，所以CO2是非极性分子。
A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其是极性分子的依据是分子中有极性键且空间构型不对称。
CO2、CS2为直线形，键角为180°，空间构型对称，为非极性分子。
空间构型对称的非极性多原子分子中可以含有极性键。
故选BD。
答案：BD5．NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是极性键形成的非极性分子。
根据上述事实可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有H原子B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键C．在AB n分子中所有的共价键都相同D．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量解析：由给定的信息可知，由极性键构成的非极性分子中的中心原子无孤电子对，即中心原子的所有价电子都参与成键。
答案：B6．(双选题)下列关于分子极性的说法中，正确的是()A．极性分子中可能含有非极性键B．非极性分子中可能含有极性键C．极性分子中只含有极性键D．非极性分子中只含有非极性键解析：判断某分子是极性分子还是非极性分子，就是看分子的正电中心和负电中心是否重合。
以非极性键结合的分子一定是非极性分子，对于双原子分子，以极性键结合的分子是极性分子。
对于多原子分子，以极性键结合的分子或分子中既有极性键又有非极性键时都需要考虑分子的空间构型。
如NH3分子是以极性键结合的极性分子、CO2是以极性键结合的非极性分子，H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子。
答案：AB7．下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析：分子的极性一般与物质的空间构型有关，空间构型对称的属于非极性分子，反之属于极性分子。
物质中键的极性只与成键原子是否属于同种元素有关，而物质的稳定性与化学键的键能有关，一般非金属性越强，所对应的气态氢化物越稳定。
选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱；选项D中的H2O是V形结构。
答案：B8．在下列分子中一定具有极性的是()A．XY B．XY2C．XY3D．XY4解析：XY2型的分子，如果中心原子采用sp杂化(如：CO2)，则三原子共直线，分子为非极性分子；如果中心原子采用sp2杂化(如：SO2)，则分子的空间构型为V形，分子为极性分子。
XY3型的分子，如果中心原子采用sp2杂化(如：BF3)，则分子的空间构型为平面三角形，分子为非极性分子；如果中心原子采用sp3杂化(如：NH3)，则分子的空间构型为三角锥形，分子为极性分子。
XY4型的分子(如：CH4)，一般都为非极性分子。
答案：A9．下列各组物质中，都含有极性键和非极性键的是()A．CH4和SiF4B．H2O2和N2H4C．NaOH和NH4Cl D．C2H6和HCOOH解析：判断共价键极性，关键是观察形成共价键的两个原子是同种元素的原子，还是不同种元素的原子。
A 项，只含极性键；B 项，氢氧键和氢氮键是极性键，而氧氧键和氮氮键都是非极性键；C 项，氢氧化钠和氯化铵中的OH －、NH ＋4中有极性键；D 项，乙烷中含有碳碳非极性键，碳氢极性键；HCOOH 中只含碳氢极性键和碳氧极性键，不存在非极性键。
答案：B10．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O===HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 解析：B 项中没有非极性键的断裂和形成，C 项中没有离子键的断裂和形成，D 项中没有非极性键的断裂和形成。
答案：A11．(双选题)下列描述中正确的是( )A ．CS 2为V 形的极性分子B ．ClO －3 的空间构型为平面三角形C ．SF 6中有6对完全相同的成键电子对D. SiF 4和SO 2－3的中心原子均为sp 3杂化解析：CS 2的结构类似于CO 2的结构，是直线形分子，A 项错误；ClO －3的空间构型为三角锥形，B 项错误；SF 6中的共价键完全相同，C 正确；SiF 4的中心原子是sp 3杂化，正四面体构型，SO 2－3的中心原子也为sp 3杂化，三角锥形结构。
答案：CD二、填空题(共56分)12．(12分)双氧水(H 2O 2)是一种医用消毒杀菌剂。
已知H 2O 2分子的结构如下图所示。
H 2O 2分子不是直线形的，两个H 原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O —H 键与O —O 键的夹角均为96°52′。
试回答：(1)H 2O 2分子的电子式为________，结构式为________。
(2)H 2O 2分子中存在________键和______键，为______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)H 2O 2难溶于CS 2，其原因是________________。
(4)H 2O 2分子中氧元素的化合价为________，原因是__________________________________________。
解析：(2)H 2O 2分子的空间构型为不对称结构，应为极性分子，含有O —O 非极性键和O —H 极性键。
(3)根据“相似相溶”原理可知，H 2O 2难溶于非极性溶剂CS 2。
(4)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。
答案：(1)H:O ···· :O ····:H H —O —O —H (2)极性 非极性 极性(3)因为H 2O 2为极性分子，CS 2为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知H 2O 2难溶于CS 2(4)－1因为O—O键为非极性键，O—H键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧元素显－1价13．(14分)A、B、C、D四种元素，已知A原子核内只有一个质子，B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等，且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，又知A、B、C、D的原子序数依次增大。
据此推知：(1)A与D组成的化合物，其化学式可表示为__________。
(2)B与D组成的化合物中，属于极性分子的化学式为________；属于非极性分子的结构式为________。
(3)A与C组成的四核分子属于________分子。
解析：A原子核内只有一个质子，则A为氢元素。
D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，其电子层结构为，则D为氧元素。
B原子的电子总数等于氧原子最外层电子数，则B为碳元素。
因为A、B、C、D的原子序数依次增大，所以C必为氮元素。
A与D可组成H2O和H2O2两种化合物；B与D可形成CO和CO2两种化合物，其中CO2为非极性分子；A与C形成的化合物NH3为极性分子。
答案：(1)H2O、H2O2(2)CO O===C===O(3)极性14．(15分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态俗名叫________。
(2)R的氢化物分子的空间构型是________，属于______(填“极性”或“非极性”)分子；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是______、________；Q与Y形成的分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
答案：(1)干冰(2)正四面体形非极性Si3N4(3)三角锥形(4)CS2CCl4非极性15．(15分)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题。
(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体形结构？______________________________。