2020辽宁省大连市高二化学下学期期末质量跟踪监视试题

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辽宁省大连市师大附中2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含答案

辽宁省大连市师大附中2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca-40 Fe—64第Ⅰ卷（选择题51分）选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．用丁达尔效应可以区别溶液、胶体和浊液B．保存液溴时应该加入少量水实现液封C．通过直接蒸馏可以将医用酒精提纯为无水酒精D．通过化学变化可以实现12C向14C的转变2、下列说法中正确的是（）第1组．爆鸣气、纯净的空气、纯碱、玻璃、铝热剂、漂白粉、硫酸第2组．蔗糖、浓盐酸、铜、医用酒精、食盐、水银、溴水第3组．氯水、硝酸银溶液、浓硝酸、浓硫酸、氨水、纯碱溶液、亚硫酸钠溶液第4组．硫酸、盐酸、硫酸钡、硫酸银、一水合氨、澄清石灰水、水煤气A．第1组属于纯净物的物质有3种 B．第2组属于非电解质的物质有2种C．第3组需要用棕色瓶保存的物质有3种 D．第4组属于强电解质的有2种3、下列装置所示的实验能达到实验目的的是（）4、若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1∶4 B．2∶1 C．4∶1 D．1∶25、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A． B． C． D．6、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶液与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+ == Fe3++ 3H2OB．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 == 2NH++ SO23-+ H2O4C．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH— == Al（OH）3↓+ AlO-+2H2O2D．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO—+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO7、设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中有几项是正确的（）①3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数为0.05N A②在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4N A③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4N A④分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g⑤标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为N A⑥常温常压下，22．4LN2气体的分子数小于N AA．①③⑥ B．④⑥ C．②⑤ D．①⑥8、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29、取相同体积的KI、Na2S 和FeBr2溶液，分别通入适量的Cl2,当反应恰好完全时，三种溶液消耗Cl2的体积相同（在同温同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比（）. Ａ． 1:2:3 Ｂ． 2:1:3 Ｃ． 3:4:6 Ｄ． 6:3:210、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象不与实际相符的是（）②选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液过一段时间后产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液过一段时间后有白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色11、将wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。

辽宁省大连市2020-2021学年高二下学期期末测试化学试题

辽宁省大连市2020-2021学年高二下学期期末测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。

下列说法错误的是A ．“蓝鲸2号”半潜式钻井平台在南海海域顺利开展可燃冰试采任务，可燃冰的主要成分是CH 4B ．大型客机C919机身表面涂有耐紫外线的PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)材料，PMMA 属于有机高分子化合物C ．“复兴号”车厢连接处关键部位使用了增强聚四氟乙烯板，其合成单体四氟乙烯属于烯烃D ．“中国天眼”的球面射电板用5052铝合金板打造，大多数合金属于金属晶体2．下列化学用语正确的是A ．聚丙烯的结构简式：B ．3，3，5-三甲基己烷的键线式：C ．四氯化碳分子的电子式：ClClCl C Cl ∶∶D ．2-丁烯的实验式：CH 23．生活中的一些问题常涉及化学知识。

下列叙述正确的是A ．淀粉在酶的作用下水解，最终生成葡萄糖B ．糖类、油脂、蛋白质和核酸均能水解C ．油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．塑料、纤维和橡胶是三大有机合成高分子材料4．下列关于晶体的说法正确的是A ．凡有规则几何外形的固体均为晶体B ．晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性均相同C ．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D ．将饱和硫酸铜溶液冷却降温，析出的固体不是晶体5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．1-溴丁烷制1-丁醇；丙烯与水反应制丙醇B ．甲苯制2，4，6-三硝基甲苯；甲苯制苯甲酸C ．氯代环己烷制环己烯；乙醛与氢气反应生成乙醇D ．乙酸和乙醇制乙酸乙酯；硬脂酸甘油酯制甘油6．下列说法错误的是A ．离子液体有难挥发的特点，常被用于有机合成的溶剂B ．冠醚与碱金属离子通过离子键形成超分子C ．等离子体是一种特殊的气体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成D ．液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性7．下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是A ．甲烷(乙烯)：通过盛有酸性KMnO 4溶液的洗气瓶B ．苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤C ．溴苯(溴单质)：加NaOH 溶液，振荡后分液D ．乙醛(乙酸)：加入NaOH 溶液，洗涤后分液8．紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

辽宁省2020版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

辽宁省2020版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）研究物质的物理性质时，最常用到的方法是（）A . 观察B . 实验C . 假说D . 模型2. （2分）下列说法错误的是（）A . 可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体B . 煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C . 天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D . 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B . 用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D . 金属镁失火不可用水来灭火4. （2分） (2016高三上·平罗期中) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1.5 g甲基（﹣CH3）所含电子数目为NAB . 0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移的电子数为0.2NAC . 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NAD . 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA5. （2分） (2016高一下·南通期中) 设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molNH4Cl固体中共价键总数为5NAB . 16gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子C . 向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1molN2 ，充分反应后得2NA个氨分子D . 18g水（H2O）含有8NA个电子6. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列各组顺序的排列正确的是（）A . 单质氧化性：I2＞Br2＞Cl2B . 热稳定性：PH3＞H2S＞HClC . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）27. （2分）下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据偏低的是（）A . 中和热（△H）的测定中，若使用简易装置时在大小烧杯之间垫有碎泡沫塑料（或纸条）B . 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C . 食醋总酸含量测定实验中，用移液管移取食醋体积时视线俯视标准线移液D . 在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定中，锌在酸中溶解后没有及时取出8. （2分） (2016高一上·新疆期中) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A . Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B . 10Cl﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2OC . 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D . 5Pb2++2MnO4﹣+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+9. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A . K+、H+、SO42﹣、OH﹣B . Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C . Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D . Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣10. （2分）有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O 与Na2O2的物质的量之比为（）A . 11∶1B . 2∶1C . 3∶4D . 任意比11. （2分）下列有机反应的化学方程式正确的是（）A . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OB . 2 + 3Br2 → 2 ↓C . nCH2＝CH－CH3D .12. （2分） (2020高三上·长春期末) 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

辽宁省2020年高二下学期化学期末考试试卷

辽宁省2020年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）A . 绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B . 减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D . 淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物2. （2分） (2018高二下·静海开学考) 一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示。

下列关于该电池的说法正确的是（）A . 放电过程中，电源内部的H＋从正极区向负极区迁移B . 通入乙醇的电极是正极C . 该电池的正极反应为：4H＋＋O2＋4e－=2H2OD . 用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L3. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列说法正确的是（）A . 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C . 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等D . 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③4. （2分） (2017高一上·武汉期末) 已知Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+ ，现向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2 ，充分反应．下列说法不正确的是（）A . 离子的还原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣B . 当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C . 当a=b时，反应后溶液的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：2：2D . 当氯气过量时，发生离子反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣5. （2分）（CH3）2CHC（C2H5）2C（CH3）2C2H5 的正确命名是（）A . 2，4﹣三甲基﹣3，3﹣二乙基己烷B . 3，3，5﹣甲基﹣4，4﹣二乙基己烷C . 3，3，﹣二甲基﹣3﹣乙基﹣3﹣异丙基己烷D . 2，4，4﹣三甲基﹣3，3﹣二乙基己烷6. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固．化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为如图所示的双香豆素．下列关于双香豆素的推论中错误的是（）A . 有望将它发展制得一种抗凝血药B . 它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药C . 它可由化合物和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得D . 它与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 6mol7. （2分） (2017高二下·宁波期末) 有机物CH3CH=CHCl可能发生的反应有：（）①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；⑦聚合反应。

〖精选3套试卷〗2020学年大连市名校高二化学下学期期末学业水平测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验结论不正确的是( )实验操作现象结论将石蜡油加强热(裂解)所产生的溶液褪色产物不都是烷烃A气体通入酸性高锰酸钾溶液中向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里，B鸡蛋清变黄色蛋白质可以发生颜色反应滴入几滴浓硝酸C 将碘酒滴到新切开的土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合产生红色沉淀葡萄糖具有还原性D加热A．A B．B C．C D．D2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．27g铝加入1mol·L－1的NaOH溶液中，转移电子数是3N AB．56gN2与CO的混合物中原子总数是4N AC．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AD．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2N A3．已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。

C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。

而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为( )A．B．C．CH3CH2CH2Cl D．4．戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的酯的结构最多有（不考虑立体异构）A．8种B．16种C．36种D．64种5．下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF的熔、沸点高于HClC ．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低6．正确表示下列反应的离子反应方程式为A ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2 Fe 3++2 Br 2+6Cl ﹣B ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全：3224342Al 3SO 3Ba 6OH 2Al(OH)3BaSO =+-+-+++↓+↓C ．43NH HCO 稀溶液与过量的KOH 溶液反应：2332HCO OH =CO H O ---++D ．醋酸除去水垢：23222H CaCO Ca CO H O +++=+↑+7．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（）①芳香化合物②脂环化合物③有机高分子化合物④芳香烃⑤芳香羧酸A ．①⑤B ．②③C ．③⑤D ．①④8．下列对物质的分类正确的是A ．属于酚B ．属于芳香烃C ．属于酮D ．属于卤代烃9．只用水就能鉴别的一组物质是( )A ．苯、乙酸、四氯化碳B ．乙醇、乙醛、乙酸C ．乙醛、乙二醇、硝基苯D ．苯酚、乙醇、甘油10．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH 溶液洗；⑤水洗。

大连市2019~2020学年度第二学期期末考试高二化学试卷

蓝色），原因是_____________________________________________；向深蓝色溶液中逐
滴加入足量的稀硫酸，观察到的现象是________________________________________。（5）Ge 单晶具有金刚石型的结构，如图为晶胞结构，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)，B
D．2-丙醇的结构简式：
3．下列离子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是
（）
A．SO42-
B．ClO4-
C．NO3-
D．SO32-
4．《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）
经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是
（）
A．As、S 原子的杂化方式均为 sp3
B．AsH3 的沸点比 NH3 的低
C．As 的价电子排布式为 3d104s24p3
D．已知 As2F2 分子中各原子均满足 8 电子结构，分子中σ键和π键的个数比为 3:1
5．下列说法正确的是
（）
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A．
的系统命名为 2−甲基−2−乙基丙烷
B．用溴水可以确定 CH2=CH−CHO 中含有 C=C 双键 C．可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
18．（11 分）水杨酸配合物在医药、农业等方面有重要的用途，一种水杨酸铜配合物（E）
的合成如下：
O
O
OH
OO
O
①
A
OH- , 加热
D
③
O
B Cu(NO3)2 NaNO3/HNO3
O
KMnO4（H+)
COOH
②
C

★试卷3套汇总★大连市名校2020年高二化学下学期期末学业水平测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某天然有机化合物，其结构简式如下图所示，下列关于该化合物的说法正确的是( )A．该化合物可以发生消去反应B．该化合物中含有的官能团只有醛基和羟基C．1 mol该化合物与Na反应最多可以放出2 mol H2D．一定条件下，该化合物可以发生银镜反应2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂3．兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C．装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D．从D中分离出盐酸的方法为过滤4．常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：()()()()c A c Ap lgc HA c HA--=-]。

下列叙述不正确．．．的是A．K a(HA)的数量级为10-5B．滴加NaOH溶液的过程中，()()()c Ac HA c OH--⨯保持不变C．m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)D．n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)5．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4N AB．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N AC．44g干冰(图丙）中含有N A个晶胞结构单元D．12g石墨(图丁）中含π键数目3N A6．以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油D．海水淡化可以缓解淡水危机7．下列叙述不正确的是A．10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1mol·L−1的Na2CO 3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L−1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)8．羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是A．分子中的两个苯环都可以发生加成反应B．所有原子均处于同一平面C．二氯代物超过两种D．1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH29．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。

大连市2019-2020学年高二(下)期末化学试卷(含答案解析)

大连市2019-2020学年高二(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是()A. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多B. ClO2具有还原性，故可用于自来水的杀菌消毒C. 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨D. Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可作为造影剂用于X−射线检查肠胃道疾病2.我国嫦娥工程有着非常重要的意义，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上氦元素主要以 24He的形式存在。

下列说法正确的是A. 24He原子核内含有4个质子B. 23He和 24He互为同位素C. 23He原子核内含有3个中子D. 24He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性3.下列说法不正确的是()A. 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子B. 某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体4.下列关于丙炔(CH3−C≡CH)的说法正确的()A. 丙炔分子有6个σ键，1个π键B. 丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C. 丙炔分子中有4个原子在同一直线上D. 丙炔分子只存在极性共价键5.下列说法正确的是()A. 若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体一定有相同的最简式B. 等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C. 分子式为C6H12的某链状有机物，且6个碳原子一定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为：2，3一二甲基丁烷D. 有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应6.如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为()A. Mn4Bi3B. Mn2BiC. MnBiD. MnBi37.下列实验操作能达到相应实验目的是()选项实验操作实验目的A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性B 向2mL 1mol⋅L−1NaOH溶液中先加入3滴1mol⋅L−1FeCl3，再加入3滴1mol⋅L−1MgCl2溶液证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察红色褪色的快慢证明溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强A. AB. BC. CD. D8.下列说法正确的是()A. H与D， 16O2与 18O2互为同位素B. H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C. 在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子D. L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等9.下列关于有机反应的说法不正确的是()A. 乙醇可以发生连续氧化生成乙酸，从氧化还原角度来说在一定条件下乙醛可以发生歧化反应B. 2CH2=CHCl催化剂CH2=CH2+ClCH=CHCl此反应为取代反应C. 此反应为氧化反应D. 此反应为消去反应10.有机物A和B，由C、H、O中的两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是()A. A与B互为同分异构体B. A与B的分子组成相差n个“CH2”C. A与B的分子组成相差n个“CO2”D. A与B的分子组成相差n个“H2O”11.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

辽宁省大连市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

辽宁省大连市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（）A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点B . N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积2. （2分）(2018·金山模拟) 侯氏制碱法中可循环利用的物质是（）A . CO2、NaClB . NH3、NaClC . NH3、CO2D . CaO、NH33. （2分）下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 用10mL量筒量取5.45mL氢氧化钠溶液B . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂C . 用图1装置制取少量乙酸乙酯D . 用图2装置分离苯和溴笨4. （2分） (2019高一下·深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（）A . a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B . b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1D . 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶15. （2分）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③6. （2分） (2016高一上·安庆期中) 重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+ ，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）A . Cu2+和SOB . Cu2+和Cl﹣C . K+和SOD . Ag+和NO7. （2分）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A . 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和NaB . 钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2C . 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D . 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO38. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关说法中正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C . 铜与硫磺反应生成硫化铜D . 氨气与氯化氢气体反应生成白雾9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

辽宁省大连市2020年高二下化学期末统考模拟试题含解析

辽宁省大连市2020年高二下化学期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 molAgCl沉淀，则此氯化铬最可能是() A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O【答案】B【解析】【分析】氯化铬（CrCl3•6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式。

【详解】根据题意知，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3•6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，答案选B。

【点睛】本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点。

2．下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物结构可在此基础上进行判断。

详解：苯环为平面结构，-C(CH3)3相当于甲烷的结构，所有碳原子不可能处在同一平面上，A错误；乙炔为直线结构，丙烯为平面结构，丙烯基处于乙炔中H原子位置，因此，所有碳原子都处在同一平面上，B 正确；两个苯环中间的是四面体结构，若两个苯环在同一平面内，则甲基碳原子就不在这个平面，C错误；苯环所有碳原子在同一平面，通过单键的旋转可以让两个苯环及甲基的碳原子都在同一平面,D 正确；正确选项AC。

2019-2020学年辽宁省大连市化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2019-2020学年辽宁省大连市化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L CO的质量一定比1L O2的质量小B．将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N AC．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A【答案】C【解析】分析：A、气体的体积大小受温度和压强影响，标准状况下Vm=22.4L/mol；B、氯气与水反应是可逆反应；C、根据质量、原子数目与物质的量之间关系进行换算；D、1mol过氧化钠与水反应转移电子总数是N A。

详解：气体的体积大小受温度和压强影响较大，A选项中没有指明温度和压强，气体的摩尔体积没有办法确定，即1L CO的物质的量和1L O2的物质的量大小没有办法确定，导致质量大小也没有办法确定，A选项错误；Cl2+H2O HClO+HCl，该反应是可逆反应，N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N A成立的条件是所有氯气全部反应生成盐酸和次氯酸，所以B选项错误；16 g O2和O3混合气体中，氧原子的质量是16g，n（O）=16g/16g·mol-1=1mol，所以含有氧原子数为N A，C选项正确；从化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1mol过氧化钠完全反应转移电子总数是1mol，7.8g过氧化钠是0.1mol。

转移电子总数是0.1mol，即0.1N A，D选项错误；正确选项C。

2．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。

I1I2I3I4……R 740 1500 7700 10500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R的最高正价为+3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由表中数据I3≫I2，可知元素R的最高正价为+2价，A项错；B、元素R一定位于第ⅡA族，B正确；C、元素R一定位于第ⅡA族，最外层有2个电子，但R不一定是Be元素，C项错；D、根据C中分析可知D项错。

2020年辽宁省大连市化学高二下期末教学质量检测模拟试题含解析

2020年辽宁省大连市化学高二下期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是：A．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度B．升高温度，溶液的pH值也升高C．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大D．离子浓度关系：c (Na+) + c (H+) = c (CO32―) + c (HCO3―) + c (OH―)【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸钠溶液中碳酸钠水解，促进水的电离，碳酸钠溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故A 正确；B、碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故B正确；C、碳酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠氢氧根离子浓度增大平衡逆向进行，溶液中碳酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，故C正确；D、溶液中存在电荷守恒，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故D错误；故选D。

2．某化妆品的组分Z具有美白功效，能从杨树中提取，也可用如下反应制备，下列叙述错误的是A．X、Y和Z均能与浓溴水反应B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．X既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体【答案】B【解析】分析：根据X中含有2个酚羟基，Y中含有苯环和碳碳双键，Z中含有2个苯环和2个酚羟基，结合官能团的性质解答。

详解：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，A正确；B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，B错误；C．X含有酚羟基和苯环，一定条件下能发生加成反应、取代反应，C正确；D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，Y可作加聚反应单体，D正确；答案选B。

大连市名校2020高二化学下学期期末学业水平测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。

下列说法正确的是A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B．由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D．由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L2．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是()A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．将容器体积缩小为原来的一半D．保持压强不变，充入氮气3．下列表示正确的是A．绿矾的化学式：FeSO4·7H2O B．H2O2的电子式：C．次氯酸的结构式：H－Cl－O D．比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子4．下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3(CH2)4CH3②CH3CH2CH=CH2③④A．②B．③④C．①③D．②④5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na +2 H2O＝Na+ + H2↑ + 2OH-B．氯气溶于水：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－+ ClO－C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑6．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A．1mol甲分子内含有10mol共价键B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C．丙分子的二氯取代产物只有三种D．分子丁显然是不可能合成的7．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p58．下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是（）A．B．C．D．9．依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(浓) Cl2MnCl2A．反应①中的氧化产物不一定只有一种B．反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性C．由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同10．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是A．只含1．1 mol Na＋、1．2 mol Mg2＋、1．1 mol Cl－和1．1 mol NO3－的溶液B．只含1．1 mol NH4+、1．1 mol Ca2＋、1．1 mol CO32－和1．1 mol Cl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制111 mL 1．1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1 111 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、2．5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液11．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．2，3，4-三甲基戊烷C．3，4-二甲基己烷D．2，5-二甲基己烷12．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构13．对下列图像的描述正确的是（）A．根据图①可判断反应A 2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～514．某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（）A．1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2B．该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2C．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D．该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应15．下列说法错误的是()①化学性质相似的有机物是同系物②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③16．当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是() A．1s B．2s C．2p x D．2p z17．下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂一定是不同物质B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质18．下列化学用语正确的是A．CO2的结构式：O=C=OB．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OC．N2H4的电子式：D．聚丙烯的结构简式：19．（6分）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D．达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大20．（6分）下列关于有机物的说法中，正确的有（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯A．2个B．3个C．4个D．5个二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。

2020年辽宁省大连市第二中学高二化学下学期期末试题含解析

2020年辽宁省大连市第二中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列盐的水溶液，其pH值小于7的是（）A．NH4Cl溶液B．NaCl溶液C．Na2SO4溶液D．NaHCO3溶液参考答案：A考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：盐的水溶液pH值小于7，说明盐溶液是强酸弱碱盐，或酸式盐溶液中电离大于水解程度，或酸式盐完全电离溶液中有氢离子；解答：解：A、NH4Cl溶液是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解显酸性，溶液PH＜7，故A正确；B、NaCl溶液是强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液PH=7，故B错误；C、Na2SO4溶液是强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液PH=7，故C错误；D、NaHCO3溶液是弱酸的酸式盐，溶液中碳酸氢根离子电离小于水解程度，溶液呈碱性，溶液PH＞7，故D错误；故选A．点评：本题考查了盐类水解的分析判断，溶液PH的变化，注意酸式盐的电离和水解程度比较，题目较简单．2. 下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH=3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则溶液的pH=11参考答案：D略3. 下列说法不正确的是A．NH3·H2O NH4+＋OH-达到平衡后，升高温度平衡正向移动B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0参考答案：D4. 在一定体积的容器中,加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400℃和2633KPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6参考答案：C略5. 在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是（）①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③C和D的物质的量之比为1:2 ④体系压强不再改变⑤C的质量分数不再改变⑥v(A) : v(C) = 1: 1A.①②④⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥参考答案：B略6. 在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（）A．V A=0.5mol/（L．min）B．V B=0.3mol/（L．min）C．V C=0.8mol/（L．min）D．V D=1mol/（L．min）参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快．解答：解：不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.25mol/（L．min）；B.=0.3mol/（L．min）；C.=0.267mol/（L．min）；D.=0.25mol/（L．min）；故反应速率B＞C＞A=D，故选B．点评：本题考查反应速率的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大7. 如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。

辽宁省大连市2019-2020学年化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题含解析

辽宁省大连市2019-2020学年化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500 mL0.5mol•L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾（CuSO4·5H2O）D．中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g【答案】C【解析】【详解】A.58.5g氯化钠是1mol，溶剂的体积是1L，加入溶质后体积变大，因此其物质的量浓度不是1mol/L，故A 不正确；B.取出部分溶液不会影响剩余溶液的物质的量浓度，故B不正确；C. 500 mL0.5mol•L－1的CuSO4溶液含有CuSO40.25mol，0.25mol胆矾是62.5g，故C正确；D. 100 mL1mol/L的H2SO4溶液含有氢离子0.2mol，需要0.2mol氢氧根离子来中和，因此需要氢氧化钠8g，故D不正确。

故选C。

2．分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有（）A．5种B．6种C．7种D．8种【答案】A【解析】【详解】分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应，则该有机物含有醛基、羧基，碳链为C-C-C-COOH 或，若为C-C-C-COOH，则醛基有3个位置：，若为，醛基有2个位置：，同分异构体数目为5；答案为A。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．室温下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1N A个H+B．一定条件下,0.2molSO2和0.lmol02于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2N AC．7.2gCaO2中含有0.2N A个阴离子【解析】A. 室温下，1LpH=1的CH3COOH溶液中H+的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol,所以1LpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1N A个H+，故A正确；B. 二氧化硫与氧气反应为可逆反应，不能进行到底，一定条件下，0.2molSO2和0.1molO2在密闭容器中充分反应后，容器内气体分子总数大于0.2N A，故B错误； C. 7.2gCaO2的物质的量为：7.2g/72g/mol=0.1mol，而过氧化钙的构成微粒是钙离子和过氧根离子，所以7.2gCaO2中含有0.1N A个阴离子，故C错误；D. 二氧化硅是原子晶体，构成微粒是原子，而不是分子，故D错误；4．某烷烃的结构简式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是A．2-乙基丁烷B．3-乙基丁烷C．3-甲基戊烷D．2,2-二甲基丁烷【答案】C【解析】【分析】【详解】CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，该有机物碳链为：，最长碳链含有5个C原子，主链为戊烷，在3号C含有一个甲基，该有机物命名为：3-甲基戊烷。