高锰酸钾法测石灰石中钙的含量
分析化学题库
1. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C ）A. 化学计量点B. 滴定误差C. 滴定终点D. 滴定分析2. 在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A ）A. 反应必须定量完成B. 反应必须有颜色C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应D. 滴定剂必须是基准物3. EDTA 滴定、、混合液中的，应采用（B ）A. 直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ）A. 直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法填空：1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。
实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。
1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。
2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。
2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。
1. 作为基准物质，除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质所应具备的条件外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有（较大的摩尔质量）。
1. 标准溶液是指(已知准确浓度）的溶液；得到标准溶液的方法有（直接法）和（标定法。
2. 常用于标定HCl 溶液浓度的基准物质有 (A 2CO 3或Na 2B 4O 7·10H 2O ）；常用于标定NaOH 的基准物质有（H 2C 2O 4·2H 20或KHC 8H 4O 4）。
2. NaOH 因保存不当吸收了,若以此NaOH 溶液滴定HAc 至计量点，则HAc 的分析结果将（偏高）。
判断：1. 标准溶液都可以长期保存。
（错）2. 基准物质能用于直接配置或标定标准溶液。
滨州学院化学检验工复习题及答案
职业技能鉴定国家题库化学检验工理论知识复习题一、单项选择题1．丰富的社会实践是指导人们发展、成材的基础。
在社会实践中体验职业道德行为的方法没有()。
A、参加社会实践，培养职业情感B、学做结合，知行统一C、理论联系实际D、言行不一2．下面有关开拓创新论述错误的是()。
A、开拓创新是科学家的事情，与普通职工无关B、开拓创新是每个人不可缺少的素质C、开拓创新是时代的需要D、开拓创新是企业发展的保证3．在酸平衡表示叙述中不正确的是()。
A、酸的强弱与酸的平衡常数有关，相同条件下平衡常数越大则酸度越大B、酸的强弱与溶剂的性质有关，溶剂接受质子的能力越大则酸度越大C、酸的强弱与溶剂的性质有关，溶剂接受质子的能力越小则酸度越大D、酸的强弱与酸的结构有关，酸越易给出质子则酸度越大4．某碱在18℃时的平衡常数为1.14×10－8，在25℃时的平衡常数为1.07×10－8，则说明该碱( )。
A、在18℃时溶解度比25℃时小B、的电离是一个吸热过程C、温度高时电离度变大D、温度越低时溶液中的氢氧根离子浓度变得越大5．已知氢氧化铜的Ksp=2.2×10－20则氢氧化铜的溶解度为( )。
A、1.5×10－10mol/LB、7.4×10－11mol/LC、1.8×10－7mol/LD、8.6×10－6mol/L6．在浓度近似相等的Bi3+、Fe3+、Hg2+的溶液中滴加NH3H2O时出现氢氧化物沉淀的顺序是(K spBi(OH)3=4.0×10－31、K spFe(OH)3=4.0×10－38、K spHg(OH)2=3.0×10－28)( )。
A、Bi3+>Fe3+> Hg2+B、Hg2+> Bi3+> Fe3+C、Fe3+> Bi3+> Hg2+D、Fe3+> Hg2+> Bi3+7．已知在50℃时水的饱和蒸汽压为7.94kPa，1800g水中若溶解13.8g丙三醇(M丙三醇=92 g/mol)，则该溶液的蒸汽压会降低( )。
石灰石中钙的测定
石灰石中钙的测定(高锰酸钾法)1 实验目的(1) 进行沉淀过滤和滴定分析实验技术的综合训练。
(2) 掌握KMnO4溶液的配制和标定方法。
(3) 掌握KMnO4法间接测定Ca2+的原理和方法。
2 实验原理石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40~50% ，较好的石灰石含CaO 约45~53% 。
此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO 等杂质。
测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀(CaC2O4·H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。
Ca2+ + C2O42-= CaC2O4 ¯CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O45H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2OCaC2O4沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。
为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和(NH4)2C2O4，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀。
沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大。
3 试剂(l) KMnO4固体：AR(2) Na2C2O4固体基准试剂：110C烘干2小时，干燥器中冷却至室温。
(3) 氨水：1:1水溶液。
(4) 盐酸：1:1水溶液，约 6 mol/L。
(5) 硫酸：1:1水溶液(约9 mol/L)，1:5 水溶液(约 3.6 mol/L)(6) 甲基红指示剂：0.1%的60%乙醇溶液(7) AgNO3溶液：0.l mol/L(8) (NH4)2C2O4饱和溶液4 分析步骤(1) 0.02 mol/L KMnO4标准溶液的配制和标定用台秤称取 1.7~1.8g KMnO4固体，溶在煮沸的500 mL蒸溜水中[1]，保持微沸约 1 小时，静置冷却后用倾斜法倒入500 mL棕色试剂瓶中，注意不能把杯底的棕色沉淀倒进去。
高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量
高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量化生2班【摘要】石灰石中Ca2+含量的测定主要采用配位滴定法和高锰酸钾法。
用高锰酸钾法测定石灰石中Ca2+的含量，此法是根据Ca2+与C2O42-生成1：1的CaC2O4沉淀。
为使测定结果准确必须控制一定的条件。
试液酸度控制在pH≈4,酸度高时CaC2O4沉淀不完全，酸度低时会有CaOH或碱式草酸钙沉淀产生；在待测的含Ca2+的酸性溶液中加入过量的（NH4)2C2O4,再滴加氨水逐步中和以求缓慢的增大C2O4浓度的方法进行沉淀，沉淀完全后再稍加陈化，再用冷水少量多次洗涤沉淀表面及滤纸上的草酸根和氯离子，但不能用水过多，否则因沉淀溶解造成损失过大。
同时要注意多种多种离子对测定的干扰。
【关键词】石灰石高锰酸钾法钙含量酸度沉淀【引言】市售的KMnO4常含有少量的杂质，如硫酸盐,卤化物及硝酸盐以及MnO4等，不是基准物，因此不能用精确称量高锰酸钾来直接配制标准溶液。
KMnO4标准溶液常用还原剂草酸钠作基准物来标定，草酸钠不含结晶水，容易提纯，性质稳定。
用草酸钠溶液标定KMnO4溶液的反应如下：2 MnO4-+5C2O4+16H+=2Mn+10CO2+8H2O滴定时可利用MnO4离子本身的颜色指定滴定终点天然石灰石是工业生产中重要的原材料之一，它的主要成分是CaCO3，此外还含有SiO2、 Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质。
石灰石中Ca2+含量的测定主要采用配位滴定法和高锰酸钾法。
前者比较简单但干扰也较多，后者干扰少、准确度高、但较费时。
用高锰酸钾法测定石灰石中的钙含量，首先将石灰石用盐酸溶解制成试液，然后将Ca2+转化为CaC2O4沉淀，将沉淀过滤、洗净，用稀H2SO4溶解，用KMnO4标准溶液间接滴定与Ca2+相当的C2O42-，根据KMnO4溶液的用量和浓度计算出试样中钙的含量。
主要反应有：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑Ca2++ C2O42- = CaC2O4↓CaC2O4+2H+ = Ca2++ H2C2O42MnO4-+5 H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10 CO2↑+8H2O【实验部分】1 实验试剂与仪器：KMnO4（固）、Na2C2O4（A.R.或基准试剂于105℃干燥2h，贮存于干燥器中）、3mol·L-1 H2SO4、6 mol·L-1HCl、3 mol·L-1NH3·H2O、0.25 mol·L-1（NH4）C2O4、0.1%甲基橙指示剂、10%柠檬酸铵、0.1%（NH4）2C2O4、0.5 mol·L-21CaCl2、石灰石样试样50mL酸式滴定管、10mL量筒、250mL锥形瓶、250mL烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃砂芯漏斗（或玻璃纤维）、棕色细口试剂瓶、台秤、分析天平、酒精灯、表面皿、漏斗、定性滤纸2 实验方法（1）0.02 mol·L-1KMnO4溶液的配制台秤上称取1.6 g KMnO4[M r （KMnO4）=158.04] 溶于500 mL水中，盖上表面皿，加热煮沸20~30 min （随时加水以补充因蒸发而损失的水）。
实验42钙盐中钙含量的测定
3．试样中钙的测定
准确称取待测钙盐试样两份（每份约0.15~0.2g） 分别置于 400mL烧杯中。以少量去离子水润湿，盖上表面皿，小心沿烧杯 嘴缓缓加入10mL6mol.L 盐酸。轻轻摇动烧杯使试样溶解，注意 勿使试样溅出。待试样溶解完全不再发生气泡后，用洗瓶冲洗表 面皿及烧杯壁上的附着物。
加热近沸，加入饱和 (NH4)2C2O4溶液15mL。若有沉淀生成， 应滴加盐酸使之溶解（但勿加入大量的盐酸）。稀释溶液至 100mL，加热至70~80℃（即有热蒸气冒出但勿沸腾），加甲基 橙为指示剂1滴，趁热在搅拌下以每秒1~2滴的速度滴加（1+1） 氨水（这时草酸钙沉淀不断出现），直至溶液由红色恰好变为橙 黄色。继续以小火温热30min。冷却，使溶液澄清，然后滴加1~2 滴饱和 (NH4)2C2O4溶液以检查沉淀是否完全。沉淀完全后用中速 滤纸以倾泌法过滤。用去离子水洗涤沉淀每次用水10~15mL，洗 至滤液中无Cl-为止（取少量滤液用0.1mol.L-1AgNO3溶液检查）。
1、仪器： 分析天平、称量瓶、酸式滴定管
2、药品： KMnO4固体（AR），Na2C2O4固体（AR或GR） （在105~110℃烘干2h，贮存于干燥器中备用） ，CuSO4溶液（3mol.L-1），盐酸（6mol.L-1）， (NH4)2C2O4饱和溶液，氨水(1+1)，甲基橙指示 剂（1g.L-1）），AgNO3（0.1mol.L-1）
一、实验目的
1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
2、学习沉淀的制备、过滤、洗涤的基本操作。
3、掌握高锰酸钾测定钙盐中钙含量的原理和方法。
二、实验原理：
1、高锰酸钾溶液的标定 KMnO4溶液需用间接法配制，最常用以标定KMnO4 溶液的基准物质是Na2C2O4，滴定时要注意合适的酸度、 温度和滴定速度。
大学分析化学作业及单元习题
1、某分析天平的称量绝对误差为±0.1mg ，如用减量法称取试样重0.0500g ，相对误 差是多少？如果称取试样1.0000g ，相对误差是多少？从二者的比照中说明什么？()()样的质量小误差，可适当增加试以上结果说明：为了减样样%02.0%1000000.10002.0%1002%4.0%1000500.00002.0%1001r r ±=⨯±=⨯=±=⨯±=⨯=m E E m E E a a2、某试样中氯离子含量经6次测定得：x =35.2 (μg ．ml -1), s=0.7(μg ．ml -1)，计算置信度为90%时平均值的置信区间。
〔n =6，P=90℅时，t =2.02〕mL g n ts /6.02.3567.002.22.35x μμ±=⨯±=±=3、分析石灰石中CaO 质量分数，测定结果为0.5595、 0.5600、 0.5604、 0.5608、0.5623。
用Q 检验法检验可疑数据是否舍去(P=90℅)。
〔n =5，P=90℅时，Q 表=0.64〕，故可疑值不用舍去可疑值为表计邻近可疑计Q Q R Q 〈===54.05595.0-5623.05608.0-5623.0x -x 5623.01、欲使滴定时消耗0.2mol·L -1的HCl 溶液的体积控制在20~30ml ，应称取分析纯Na 2CO 3(M=105.99)约多少克?gg CO Na g CO Na CO Na CO Na m olHC CO Na CO Na HC g CO Na CO Na CO Na m olHC CO Na CO Na HC HC CO Na CO O H NaCl HCl NaHCO NaCl NaHCO HCl CO Na 3.0~2.03.099.105103)M()n()m(10310300.221l)n(21)21n(21)n(30l 2.099.105102)M()n()m(10210200.221l)n(21)21n(21)n(20l l21323-3232323-3-32323-3232323-3-323232223332故应取分析纯的毫升时，溶液的体积为当毫升时，溶液的体积为当，基本单元为=⨯⨯=⋅=⨯=⨯⨯⨯====⨯⨯=⋅=⨯=⨯⨯⨯===++=++=+2、计算以下溶液的滴定度T(X/S)。
石灰石中钙含量的测定
石灰石中钙含量的测定天然石灰石是工业生产中重要的原材料之一，它的主要成分是CaCO3 ，此外还含有SiO2 、Fe2O3 、Al2O3 及MgO 等杂质。
石灰石中Ca2+ 含量的测定主要采用配位滴定法和高锰酸钾法。
前者比较简便但干扰也较多，后者干扰少、准确度高。
但较费时。
①配位滴定法测定石灰石钙的含量1.试样的溶解：一般的石灰石、白云石，用盐酸就能使其溶解，其中钙、镁等以Ca2+、Mg2+等离子形式转入溶液中。
有些试样经盐酸处理后仍不能全部溶解，则需以碳酸钠熔融，或用高氯酸处理，也可将试样先在950-1050①的高温下灼烧成氧化物，这样就易被酸分解(在灼烧中粘土和其他难于被酸分解的硅酸盐会变为可被酸分解的硅酸钙和硅酸镁等)。
2.干扰的除去：白云石、石灰石试样中常含有铁、铝等干扰元素，但其量不多，可在pH值为5.5-6.5的条件下使之沉淀为氢氧化物而除去。
在这样的条件下，由于沉淀少，因此吸咐现象极微，不致影响分析结果。
3.钙、镁含量的测定：将白云石、石灰石溶解并除去干扰元素后，调节溶液酸度至pH≥12，以钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，即得到钙量。
再取一份试液，调节其酸度至pH≈10，以铬黑T(或K-B指示剂)作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，此时得到钙、镁的总量。
由此二量相减即得镁量，其原理与EDTA溶液之标定相同，此处从略。
仪器药品0.02mol/LEDTA标准溶液1+1HCl溶液1+1氨水10%NaOH溶液钙指示剂0.2%甲基红指示剂过程步骤一、试液的制备准确称取石灰石或白云石试样0.5～0.7g，放入250ml烧杯中，徐徐加入8-10ml 1+1HCl 溶液，盖上表面皿，用小火加热至近沸，待作用停止，再用1+1HCl溶液检查试样溶解是否完全?(怎样判断?)如已完全溶解，移开表面皿，并用水吹洗表面皿。
加水50ml，加入1-2滴甲基红指示剂，用1+1的氨水中和至溶液刚刚呈现黄色。
(为什么?) 煮沸1～2min，趁热过滤于250ml容量瓶中，用热水洗涤7～8次。
高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( ) A．紫色B．红色C．蓝色D．无色【答案】B【解析】硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. 等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。
由于反应是二者的物质的量的比是1：2，所以硫酸过量。
反应后溶液呈酸性。
滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。
选项为：B。
【考点】考查酸碱混合后溶液的酸碱性的问题。
2.测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4+ MnO4- + H+→ Mn2+ + CO2 ↑+ H2O（未配平）。
（1）配平后离子方程式的系数依次为、、、、、。
（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需。
（3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是。
（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是；石灰石中钙元素的质量百分含量为。
（相对原子质量：Ca—40）【答案】（19分）（1）5、2、6、2、10、8 （4分）（2）胶头滴管量筒（4分）（3）KMnO4会把Cl－氧化而损耗（3分）（4）0.1ab mol/L； 40ab/m %或0.4ab／m×100％（8分）【解析】（1）根据方程式可知，在反应中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则1mol草酸失去2mol电子。
石灰石或碳酸钙中钙的测定
石灰石或碳酸钙中钙的测定石灰石或碳酸钙属于常见矿物质之一，其中含有钙元素。
因此，测定石灰石或碳酸钙中钙的含量是非常重要的过程，因为它能够有效控制钙元素的含量，从而影响到加工、生产和产品质量的稳定性。
本篇文章将介绍常用的测定石灰石或碳酸钙中钙含量的方法，包括酸度滴定法、物理化学方法、荧光分析法等。
一、酸度滴定法酸度滴定法是一种经典的测定钙含量的方法，通过滴定一定浓度的酸溶液，计算反应产生的氢离子的数量，从而反推出原样品中钙的含量。
操作步骤：1. 将一定量的样品药粉精确称取，加入到烧杯或锥形瓶中。
2. 加水稀释或加入稀盐酸溶解样品，使其完全溶解。
3. 加入甲酸或乙酸，调节样品溶液的酸度，使其pH值在4.0~5.0之间。
4. 稀释样品溶液至适当体积后，将其滴入已知浓度的标准碳酸钙溶液中，用酸度滴定法滴定至化学终点。
5. 计算媒介终点的滴定体积，从而推算出样品中钙含量的质量浓度（单位：g/L）。
优点：本法简单易行，操作方便。
缺点：在样品处理过程中，需要保持完全溶解和恒定的酸碱度，否则会导致测定误差。
二、X射线荧光光谱法X射线荧光光谱法是一种物理化学方法，它利用样品在受到X射线照射时的荧光现象，分析样品中不同元素的含量和种类。
1. 将样品粉末装入平底容器中，直径一般为10~12mm。
2. 将样品放进X射线荧光光谱仪中，受到高能X射线的照射，产生荧光信号。
3. 对荧光信号进行谱线分析，根据每种元素的荧光强度分析其含量。
4. 与标准样品比对，计算出钙元素的含量。
优点：本法测量时无需进行化学反应，可自动化记录样品成分。
缺点：X射线荧光光谱仪昂贵，常常需要专业技术人员进行操作。
三、离子色谱法离子色谱法是一种荧光分析法，它利用甲基磺酸铵、2-羟基-1-萘甲酸等配体条件下钙离子与配体反应后形成的荧光进行检测。
1. 用水或稀酸将样品溶解，形成样品溶液。
2. 将样品溶液中的杂质去除后，加入离子色谱柱系统。
3. 将标准品加入离子色谱柱系统，用流动相将它们输送到荧光检测器中。
人教版九年级化学上册 利用化学方程式的简单计算 化学方程式(第2课时)
10g
例2 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：（1）生成氧气的质量为 g。（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
应用质量守恒定律进行化学方程式计算
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（2）一位养鱼爱好者做如下实验：取少量增氧剂加入到足量的水中，称量数据如下。求参加反应的过氧化钙的质量。
反应前的质量
反应后烧杯及烧杯内混合物的质量
增氧剂
15g
111.8g
水和小烧杯
100.0g
讨 论 交 流
题中所给的数据都是混合物的质量，不能直接代入化学方程式中进行计算，在解题时要注意甄别。
点燃
1.把4.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）①参加反应的锌的质量。②这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的锌的质量为X 。 Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑65 2X 0.1g 65:2 = X:0.1g X=3.25g × = 72.2% 答：①参加反应的锌的质量为3.25g。②这种锌粒中含锌的质量分数为72.2%。
edta测石灰石中钙含量的原理
edta测石灰石中钙含量的原理
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的有机酸，常用来测定石灰石中钙的含量。
EDTA与钙结合形成钙-EDTA复合物，其化学式为Ca-
EDTA。
这种复合物的稳定常数（稳定常数表示两种物质结合后所形成的复合物稳定程度的大小）很大，因此在经过一系列处理后，可以通过分光光度法测定钙-
EDTA复合物的含量，从而计算出石灰石中钙的含量。
具体的测定步骤如下：
1.将石灰石样品经过研磨、筛选等处理后加入EDTA溶液
中，使EDTA与钙反应生成钙-EDTA复合物。
2.加入酸性溶液（如硫酸），将复合物中的钙转化为钙离
子。
3.加入苯甲酚溶液，将钙离子与苯甲酚反应生成苯甲酚溶
液中的钙-苯甲酚复合物。
4.通过分光光度法测定钙-
苯甲酚复合物的含量，并根据知道的稳定常数计算出石灰石
中钙的含量
EDTA测定石灰石中钙的含量是一种常用的化学分析方法，其优点是精度高、灵敏度好、可以用于溶液中的钙测定。
然而，这种方法也有一些局限性。
首先，由于EDTA对钙的结合常数较大，因此在测定过程中需要加入酸性溶液（如硫酸）将复合物中的钙转化为钙离子。
如果样品中含有其他离子（如镁、铝等），这些离子也会与EDTA反应生成复合物，会影响测定结果的准确性。
其次，EDTA测定石灰石中钙的含量需要经过一系列步骤，测定过程较为复杂，需要操作人员具备较好的实验技能。
总的来说，EDTA测定石灰石中钙的含量是一种有效的分析方法，但也需要注意其局限性。
高锰酸钾测定石灰石中的钙含量
高锰酸钾法测定石灰石中的钙含量应用化学杨兰森20096842指导老师吴明君副教授摘要：本文是用高锰酸钾来测定石灰石中钙的含量。
首先用草酸钠标定配置的高锰酸钾溶液，然后再用标定好的高锰酸钾来滴定石灰石，以测得石灰石中钙的含量。
关键字：草酸钙标定钙含量高锰酸钾The calcium content of limestone Determination byPotassium permanganate methodYang Lansen Student ID20096842 Apply ChemistryDirected by WU MingjunAbstract：This article is limestone with potassium permanganate to determine the calcium content. First calibration configuration with sodium oxalate solution of potassium permanganate, potassium permanganate and then calibrated to the titration of limestone to the measured concentration of calcium in the limestone.Keyword：Calcium oxalate , Calibration , Calcium , Potassium permanganate综述天然石灰石是工业生产中重要的原材料之一，它的主要成分是CaC2O4，此外还含有SiO2,Fe2O3,Al2O3及MgO杂质。
钙元素是人类必须的微量元素之一，钙占人体重的 1.7%左右，99%以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中，血液中占0.1%。
离子态的钙可促进凝血酶原转变为凝血酶，使伤口处的血液凝固。
试验11石灰石中钙镁含量的测定
试验11石灰石中钙镁含量的测定在化学分析领域，准确测定石灰石中钙镁的含量具有重要意义。
石灰石作为一种常见的矿物质，其钙镁含量的测定对于评估其质量、确定其用途以及在工业生产中的合理应用都起着关键作用。
接下来，让我们详细探讨一下石灰石中钙镁含量的测定方法。
测定石灰石中钙镁含量的方法有多种，常见的包括络合滴定法和原子吸收光谱法等。
络合滴定法是一种经典且应用广泛的方法，其原理基于钙、镁离子与特定的络合剂发生定量反应。
首先，我们来了解一下实验所需要的试剂和仪器。
试剂方面，需要准备盐酸溶液、三乙醇胺溶液、氢氧化钾溶液、钙指示剂、EDTA 标准溶液等。
仪器则包括分析天平、移液管、容量瓶、滴定管等。
实验前的准备工作至关重要。
要将石灰石样品研磨至细小均匀的粉末，以确保样品的代表性和反应的充分性。
称取一定量的样品置于烧杯中，加入适量的盐酸溶液使其溶解。
溶解过程中要注意搅拌均匀，并适当加热以加速溶解。
溶解完成后，将溶液冷却至室温，转移至容量瓶中定容。
然后，吸取一定量的溶液置于锥形瓶中，加入三乙醇胺溶液以掩蔽干扰离子。
接着，加入氢氧化钾溶液调节溶液的 pH 值，使钙镁离子能够与络合剂更好地反应。
对于钙含量的测定，加入钙指示剂，用 EDTA 标准溶液进行滴定。
滴定过程中，溶液颜色由红色变为蓝色即为终点。
记录消耗的 EDTA标准溶液的体积，通过计算得出钙的含量。
测定镁含量时，在上述测定钙后的溶液中，再加入一定量的缓冲溶液，然后继续用 EDTA 标准溶液滴定至终点，计算出镁的含量。
在实验过程中，需要注意一些操作要点和误差控制。
例如，试剂的配制要准确，移液和滴定操作要规范，以减少误差。
同时，要对实验结果进行多次平行测定，以提高数据的准确性和可靠性。
实验数据的处理也非常重要。
通过计算得出钙镁的含量后，要对数据进行合理的分析和评估。
如果数据存在较大偏差，需要检查实验操作是否存在问题，或者重新进行测定。
此外，为了确保测定结果的准确性，还需要对实验所用的仪器进行定期校准和维护。
案例十一石灰石中钙含量的测定
案例一 尿素中氮含量的测定尿素CO(NH 2)2经浓硫酸消化后转化为(NH 4)2SO 4，过量的H 2SO 4 以甲基红作指示剂，用NaOH 标准溶液滴定至溶液从红色到黄色。
(NH 4)2SO 4为强酸弱碱盐，由于NH 4+ 的酸性太弱(K a =5.6×10-10 )，故不能用NaOH 标准溶液直接滴定。
但NH 4+可与甲醛作用定量地生成六次甲基四胺盐和H +，反应式为：4NH 4+ +6HCHO=(CH 2)6N 4H + +6H 2O+3H +由于生成的(CH 2)6N 4H + (K a =7.1×10-6)和H +可用NaOH 标准溶液滴定，滴定终点生成的(CH 2)6N 4 是弱碱，，溶液的pH 值约为9，应选用酚酞为指示剂，滴定至溶液突现微红色即为终点。
试样中氮含量的计算式为：-3NaOH NaOH N N 10100%25.00250.0C V M m ω⨯=⨯⨯试样案例二 阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸。
乙酰水杨酸是有机弱酸(K a =1.0×10-3)，结构式，1r M 180.16g mol -=⋅，微溶于水，易溶于乙醇。
在强碱性溶液中溶解并水解为水杨酸和乙酸盐，反应式如下：乙酰水杨酸含量的计算式为：3NaOH NaOH HCl HCl 1)M 10210100%10.00250.0C V C V m ω-⨯-⨯⨯=⨯⨯乙酰水杨酸乙酰水杨酸试样（ 由于药片中一般都添加一定量的赋形剂如硬脂酸镁、淀粉等不溶物，不宜直接滴定，可采用返滴定法进行测定。
将药片研磨成粉末状后加入过量的NaOH 标准溶液，加热一段时间使乙酰基水解完全，再用HCl 标准溶液回滴过量的NaOH ，滴定至溶液由红色变为接近无色即为终点。
在这一滴定反应中，1mol 乙酰水杨酸消耗2molNaOH 。
案例三 离子交换树脂交换容量的测定离子交换树脂是一种高分子聚合物的有机交换剂，具网状结构，在水、酸、碱中难溶，对有机溶剂、氧化剂、还原剂及其它化学试剂具有一定的稳定性，对热也比较稳定。
钙盐中钙含量的测定
实验28 高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量
实验目的：
1．了解并掌握高锰酸钾法测定钙含量的原理及方法。
2．握沉淀分离的操作技术。
一、预习
1．复习讲课中有关晶形沉淀的内容。
2．预习沉淀分离的操作技术。
二、提问
1．要制备晶形沉淀要控制好那些条件？
2．沉淀制备时氨水为什么要过量5滴？
三、讲解
1、原理：用高锰酸钾法间接测定石灰石中钙的含量。
实验过程包括样品的溶解、沉淀的生成、沉淀的陈化、沉淀的过滤和洗涤、沉淀的溶解和滴定等诸多操作。
用酸分解试样的注意事项。
2、晶形沉淀的制备条件。
3、沉淀的过滤和洗涤要注意的事项。
示范漏斗的操作。
4、沉淀的溶解和滴定要注意的事项。
四、实验前准备
含量不同的待测样品3~4份、长颈漏斗、漏斗板
五、结果评判
由教师提供标准数据。
优良中及格不及格
相对误差<0.2% 0.2%~0.4% 0.4%~0.6% 0.6~0.8% >1.0%。
04石灰石或碳酸钙中钙的测定
目的学习用均匀沉淀法制备大颗粒晶形沉淀；了解重量分析法对沉淀的要求；学习重量分析法的部分操作，要求掌握：(1) 试样的溶解；(2) 漏斗的准备（洗涤漏斗、滤纸贴紧漏斗、做水柱）；(3) 沉淀（控制沉淀条件、检查沉淀完全与否）；(4) 沉淀的过滤、洗涤；学习用氧化还原间接法测定钙含量。
目的书写内容提示怎样将试样中的钙转化成大颗粒的草酸钙晶形沉淀?怎样得到纯净的草酸钙沉淀?如何定量测定草酸钙中的C2O42-，得到CaO的质量分数?计算式。
步骤称量与沉淀准确称取0.13～0.15g试样两份，分别置于250mL烧杯中，以少量水润湿，盖上表面皿。
沿杯口滴加10mL1:1HCl，充分搅拌使试样溶解。
慢慢加入25mL50g²L-1(NH4)2C2O4溶液，用水稀释至100mL，加入3滴1g²L-1甲基橙，水浴加热至343～353K，滴加1:1NH3²H2O至黄色，继续在水浴上加热20～30min，若溶液返红，可再滴加少许NH3²H2O，盖好表面皿，放入柜内保存至下周实验。
思考题1 思考题2 思考题3 思考题4漏斗的准备练习洗净漏斗，用定性中速滤纸在漏斗中练习做水柱。
思考题5 思考题6思考题：为什么要用少量水润湿，盖上表面玻璃，沿杯口滴加10mL 1:1 HCl的方法溶解碳酸钙试样？<1>因试样溶解时有气体产生：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + CO2↑ + H2O用少量水润湿，可以防止产生的气体将轻细的试样扬出。
<2>为了防止反应过于猛烈，用滴管将溶剂自杯嘴逐滴加入。
<3>盖表面皿可防止试液溅出。
当易溶试样溶解有气体产生时，均应按此操作进行，旋摇烧杯，待样品溶解后，用洗瓶吹洗表面皿和烧杯内壁。
思考题：用草酸铵沉淀钙离子时，为什么选用在酸性溶液中滴加氨水至甲基橙变黄色、控制水浴温度为343～353K的反应条件？为了得到大颗粒的草酸钙晶形沉淀，本实验采用在酸性溶液中加草酸铵后滴加氨水至甲基橙变黄色的反应条件。
[精品]石灰石中钙的测定
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[精品]石灰石中钙的测定
石灰石是一种主要由碳酸钙组成的成岩矿物，而钙是石灰石中最主要的化学成分，因此石灰石中钙的测定对于评估石灰石的质量和用途非常重要。
本文将介绍常用的几种测定石灰石中钙含量的方法。
一、重量法
重量法是常见的测定石灰石中钙含量的方法。
首先将一定量的石灰石样品称量到烧杯中，然后将烧杯放到电炉中加热，让样品中的碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳。
加热过程中应注意不要加热过头，以免使氧化钙发生变化。
待热量消失后，将烧杯取出，冷却后再将样品称重，根据样品失去的质量即可计算出样品中的钙含量。
二、柠檬酸盐滴定法
柠檬酸盐滴定法是一种常用的测定石灰石中钙含量的方法。
首先将一定量的石灰石样品加入适量的柠檬酸盐溶液中，然后用精密滴定管滴加三乙醇胺指示剂，当试液从红色变为蓝色时停止滴加，此时记录用掉的柠檬酸盐峰值滴数。
然后将同样的样品加入一定量的二氧化碳稀释的盐酸中，使碳酸钙在水溶液中分解，生成氯化钙和二氧化碳。
然后再用同样的方法滴定氯化钙的溶液，记录用掉的柠檬酸盐峰值滴数。
根据柠檬酸盐滴定剂的浓度和用掉的滴数，可以计算出样品中钙的含量。
三、EDTA络合滴定法
综上所述，石灰石中钙的测定可以采用重量法、柠檬酸盐滴定法和EDTA络合滴定法等多种方法。
不同的方法适用于不同的实验需求，可以根据实际情况选择合适的方法进行测定。
2022年中考二轮化学复习之考点精讲突破提升 考点21 二氧化碳的制法(解析版)
考点21 二氧化碳的制法考点精讲中考对二氧化碳制取的考查多为综合性试题，结合氧气的制取一起考查，会给出具体的气体制备原理，结合具体的条件选择发生装置和收集装置，只要熟记装置选择的考虑因素，解题不是什么问题。
气体制取和收集装置的选择应根据制取气体从原理上是否科学，严谨、合理，装置上和操作中是否安全、简便、现象是否明显，药品是否经济、易得、环保节能等方面进行分析。
1.实验室制取气体的思路和方法。
2.实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、验满。
2.二氧化碳的检验考向一、制取气体的思路和方法通过对实验室制取氧气和二氧化碳的研究，我们能得到实验室制取气体的一般思路和方法：（一）、确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体；（二）、确定制取气体时应采用的实验装置，包括气体发生装置和收集装置；1.发生装置A、选择依据：药品状态、反应条件B、类型（1）基本类型注意事项 ①试管口应稍向 下 倾斜；②用排水法收集气体完毕后，应先 撤离导管 ，然后再 熄灭酒精灯 ；③用高锰酸钾制取氧气时试管口处应塞一团疏松的 棉花 。
①若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端管口应插入_液面以下_，目的是防止 气体从下端逸出 。
②块状固体大小应适当，不能很碎，防止反应_剧烈，不易控制__。
（2）固（液）——液不加热型发生装置的评价常规装置改进实验装置装置图评价安装简便便于添加液体可控制反应速率可以控制反应的发生和停止 （固体应为块状，不能放置MnO 2)（3）其他可控类型可控制反应发生停止的发生装置2.收集装置 A 、选择依据： （1）气体的密度 （2）气体的溶解性（3）其它因素：是否与空气成分反应、是否与水反应 B 、类型 （1）基本类型方法排水法向上排空气法向下排空气法收集装置满足条件难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应密度比空气的大，且气体不与空气中的成分发生反应密度比空气的小，且气体不与空气的成分反应举例 H2、O2H2、CO2H2（2）变式类型方法排水法向上排空气法向下排空气法收集装置（三）、确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。
试验11石灰石中钙镁含量的测定
实验11 石灰石中钙镁含量的测定【实验目的】1. 练习用酸溶解法分解石灰石样品；2. 掌握用络合滴定法测定钙镁含量的原理与方法；3. 学习利用掩蔽剂掩蔽干扰离子.【实验原理】石灰石主要用做建筑材料，也是重要的工业原料，其主要成份是CaCO3、MgCO3及少量铁、铝、硅等杂质。
其中钙和镁的含量可采用络合滴定法。
试样以HCl分解后，溶液中含有的Ca2+，Mg2+离子。
调节溶液pH=10.0以K-B作指示剂，可用EDTA直接测定钙镁总量。
另取一份试液，调节溶液pH=12.0，用钙指示剂，以EDTA直接测定钙的含量。
由二者差值即可求出镁的量。
其他干扰离子在酸性条件下加入三乙醇胺掩蔽，不需分离。
【仪器与试剂】1. 仪器： 50mL酸式滴定管；25 mL移液管；锥形瓶三个; 250mL容量瓶；烧杯等.2. 试剂： 0.02mol·L-1EDTA标准溶液（已标定）；石灰石样品；10%NaOH;PH=10.0NH3-NH4Cl缓冲溶液；1:1三乙醇胺； 1:1HCl； K-B指示剂；钙指示剂。
【实验步骤】1. 试样分解准确称取试样0.2~0.3g于烧杯，用几滴水润湿，盖上表面皿。
从烧杯嘴慢慢加1:1HCl至刚好溶解。
以蒸馏水定容成250mL。
2. 钙的测定准确移取试液25mL三份于锥形瓶，加水25mL，1:1三乙醇胺3mL，10%NaOH4mL，少许钙指示剂，EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色。
3. 镁的测定准确移取试液25mL三份于锥形瓶，加水25mL，1:1三乙醇胺3mL，pH=10.0氨缓冲溶液10mL，少许,K-B指示剂，EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝绿色。
【数据处理】。
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实验题目：高锰酸钾法测石灰石中钙的含量
摘要：天然石灰石是工业生产重要原材料之一，它的主要成分是CaCO3和MgCO3，此外，还常常含有其他碳酸盐、石英、FeS2、粘土、硅酸盐和磷酸盐等。
石灰石中钙的含量的测定常用配位滴定和高锰酸钾法前者较简单但干扰较多,后者干扰少准确度高,但较费时
综述:用高锰酸钾法测定石灰石的钙含量,首先将石灰石用盐酸溶解制成液体然后将Ga2+转化为GaC2O4沉淀,过滤洗净用锡硫酸溶解,用KMnO4标定溶液,根据KMnO4的用量和浓度计算钙的含量.主要反应
CaCO
3+2H+=Ca
2
++CO
2
↑+H
2
O
Ca2++C
2O
4
2-=CaC
2
O
4
↓
CaC
2O
4
+2H+=H
2
C
2
O
4
+Ca2+
5H
2C
2
O
2
+2MnO
4
-+6H+=2Mn2++10CO
2
↑+8H
2
O
用草酸钠标定高锰酸钾,因为KMnO4见光分解,易与还原剂反应,因此用高锰酸钾时要先滴定.加热可使反应加快,但不能沸腾,滴定时,第一滴高锰酸钾退色慢,在第一滴退色后可加快滴定速度,因为这个反应是自身催化反应,生成的Mn2+具催化性.该实验的酸度大约4左右,过高沉淀不完全,过低产生其他沉淀.高锰酸钾和GaC2O4沉淀都要置放一周使沉淀颗粒大
关键词：高锰酸钾 GaC
2O
4
C
2
O
4
2- 钙间接滴定法
实验原理：此法是根据Ga2+与C
2O
4
2-生成1：1的GaC
2
O
4
沉淀，因此为使测定
结果准确，必须控制一定的条件，以保证沉淀完全，无其他沉淀，并且要得到较
大，便于洗涤的沉淀。
主要反应CaCO
3+2H+=Ca
2
++CO
2
↑+H
2
O
Ca2++C
2O
4
2-=CaC
2
O
4
↓
CaC
2O
4
+2H+=H
2
C
2
O
4
+Ca2+
5H
2C
2
O
2
+2MnO
4
-+6H+=2Mn2++10CO
2
↑+8H
2
O
实验仪器：量筒酸式滴定管锥形瓶烧杯滴管玻璃棒棕色试剂瓶酒精灯表面皿漏斗定性滤纸
实验药品：KMnO
4 Na
2
C
2
O3mol/L H
2
SO
4
6mol/ L HCl 1mol/L
H 2SO
4
3mol/L NH
3
.H
2
O 0.25mol/L(NH
4
)
2
C
2
O
4
0.1%甲基橙 10%柠檬酸
氨 0.1%(NH
4)
2
C
2
O
4
石灰石
实验步骤：1 0.02mol/L KMnO
4标准液的配置称取1.6g KMnO
4
溶于
500ml水中，盖上表面皿，加热30分钟，冷却后放置一周，用玻璃纤维过滤
2 KMnO
4的标定称取0.15～0.2g Na
2
C
2
O于烧杯中，加水
30ml 及10ml 1mol/L H
2SO
4
溶解加热到75～80 。
C 立即标定至粉红，平行滴
定3次
3 GaC
2O
4
的制备称取0.15～0.2g石灰石于烧杯，加少量水润
湿，盖上表面皿，加盐酸5ml，使其溶解。
小火加热至沸腾2分钟。
冷却后用少量水淋洗表面皿和杯壁。
再加5ml 10%柠檬酸氨，滴加两滴甲基橙呈红色，再加15～20ml
0.25mol/L(NH
4)
2
C
2
O
4
加热70～80，不断搅拌同时滴加3mol/L
NH
3.H
2
O 由红色变黄色待冷却后放置一周。
用定性滤纸过滤，
用0.1%(NH
4)
2
C
2
O
4
洗涤，再用水洗涤到不含C
2
O
4
2- Cl—
4测定钙的含量将带沉淀的滤纸小心展开并贴在原烧杯壁
上，用50ml1mol/L H
2SO
4
分多次将沉淀溶解，用水稀释到
100ml，加热70～80用0.02mol/L KMnO
4
标准液滴定至粉红，再将滤纸放入，在滴定至粉红，半分钟不褪色，记录数据
数据处理：
结果与讨论：此次试验失败。
S大于0.2%
讨论：配置0.02mol/L KMnO
4
标准液，在加热时没添加500ml
水，加热过程中也没加水，使得KMnO
4
标准液浓度过高，读数
不准确，也是失败原因，在标定时用的 1mol/L H
2SO
4
酸度不够。
测定钙时，用的3mol/L H
2SO
4
酸度过酸。