山东省淄博一中高三化学上学期期中模块考试试题新人教版
山东省淄博市高一化学上学期期中试题
山东省淄博市淄川一中2015——2016学年度第一学期期中考试化学试题时间：60分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量： O ：16 Na ：23 C:12一、选择题(．每题仅有一个正确选项．．．．．．．．．．，共16题，每个小题3分) 1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L ．该体检指标的物理量是( ) A ．物质的量浓度 B ．溶解度 C ．质量分数 D ．摩尔质量2.下列说法中正确的是 ( ) A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B ．将小烧杯中25mL 蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体C ．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H 2SO 4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失3、下列实验中均可用到的仪器是( )①配制一定物质的量浓度溶液 ②过滤 ③ 蒸发 A ．试管 B ．漏斗 C ．胶头滴管 D ．玻璃棒4、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是（ ）5、下列反应中必须加入还原剂．．．才能实现的是（ ） A ．Fe3+→Fe2+B ．Zn→ Zn 2＋C ．H 2→H 2OD ．CuO→CuCl 26、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．常温常压下，22.4LCCl 4 CO 2含有的分子数为1N A B ．常温常压下，1.06 gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积约为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣个数为1N AX Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B中和反应 复分解反应 氧化还原反应 C 胶体 分散系 混合物 D强酸电解质化合物7、取100mL1.05 mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是( )A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L- C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-18、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3－、CO32－、OH－六种子已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是( )A．Cu2＋、K＋、H＋B．K＋、CO32－、OH－C．CO32－、OH－、NO3－D．K＋、H＋、NO3－9、下列对实验过程的评价正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－10、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．Fe3+、K、Fe2+B．Cl-、Al、H2C．NO2、Na+、Br2D．O2 、SO2、Fe11、在反应:2H2S+SO23S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为( )A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol12、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 ( )13、下列离子方程式书写正确．．的是（）A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC. 碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2OD. Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓14、在相同温度和压强下，1mol O2和1mol O3相比较下列说法错误．．的是( )A．体积相同，但不一定是22.4LB．分子数相同，但原子数不同C．摩尔质量不同，但质量相同D．质子数不同，电子数也不同15．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为( )A．1∶2 B．3∶2 C．3∶4 D．9∶416、氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。
山东省淄博第一中学2019届高三化学上学期期中试题(含答案)
山东省淄博第一中学2018～2019学年第一学期高三期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题51分）相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 C1 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题（本题共17小题，每小题3分，单选）1．十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A.回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C.开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2.下列有关说法正确的是A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+3.已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。
现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。
下列有关说法正确的是A.FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1B.完全反应时转移电子0.2 molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+4.下列说法中正确的是A.第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造5．化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是A．直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素B．石墨烯是一种强度最大、导电导热性能最强的化合物C．道路除冰剂采用食盐，主要是因为NaC1在水中呈中性，不腐蚀道路桥梁D．雷雨天空气中的氮气与氧气化合后物质的总能量升高6．下列有关化学用语表示正确的是A．SiO2是二氧化硅的分子式B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：OD．中子数为10的氧原子：1087．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
2021届山东省淄博第一中学高三上学期期中模块测试化学试卷
【最新】山东省淄博第一中学高三上学期期中模块测试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《神农本草经》说:“水银……镕化(加热)还复为丹”。
《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指A．合金B．氧化物C．氯化物D．硫化物2．下列对各物质的分类全部正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列有关金属的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，但放入硫酸铜溶液中不能置换出金属铜B．纯铁比生铁的耐腐蚀性强C．铝是比较活泼金属，不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸D．将铜放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解4．下列表述正确的是A．少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀B．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度C．NO2和水反应时，NO2作氧化剂，水作还原剂D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性5．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42- +2H+D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O6．下列实验装置不能达到实验目的的是7．某溶液中可能含有下列离子：中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。
则下列有关说法中不正确的是A．该溶液中一定含有B．该溶液中一定含有硝酸根离子C．该溶液中一定含有D．根据上述实验不能确定是否存在8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N Ab 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N Ac 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为N Ad 常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 N Ae 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2N Af 17gH2O2中含有的电子数为9N Ag 将2molSO2与1molO2混合,发生反应转移的电子总数一定是4N Ah 常温下,100mL1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1N AA．a c f h B．a c eg C．a c e f h D．b d e h9．下列有关化学方程式的叙述正确的是（）Ａ.已知2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molA．已知C(石墨, s) ="==" C(金刚石，s) △H＞0,则金刚石比石墨稳定B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq) ="==" NaCl(aq) + H2O(l) △H="-57.4kJ/mol" C．已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g) △H12C(s)+ O2(g) ===2CO(g) △H2 则△H1＞△H2 10．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH) D．FeS、S、Al(OH)3 11．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
2025届山东淄博第一中学高三上化学期中教学质量检测试题含解析
2025届山东淄博第一中学高三上化学期中教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72- ＞I22、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6N AC．1．6 g铁粉在2. 24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A3、取碘水四份与试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、四氯化碳、酒精、食盐水，振荡后静置，现象正确的是A．I中溶液不分层，呈紫红色B．II中溶液分层，下层呈紫红色C．III中溶液分层，下层呈棕黄色D．IV中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用Cl2进行自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl－+C1O－B．将铝粉加入氢氧化钠溶液中：A1+4OH－=[Al(OH)4]－C．CuSO4溶液与过量浓氨水制取Cu(OH)2：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )5、设AA ．反应433225NH NO 2HNO 4N 9H O =+↑+，生成22.42L N 时转移的电子数为3.75A NB ．()()233n H SO n HSO 1mol -+=的3NaHSO 溶液中，含有Na +的数目等于A NC ．标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L ，完全燃烧后产物的分子总数一定为A ND ．10g 的2D O 中含有的质子数与中子数分别为5A N 和4A N6、海水的综合利用一直是研究课题。
2025届山东淄博第一中学化学高一第一学期期中达标检测模拟试题含解析
2025届山东淄博第一中学化学高一第一学期期中达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关化学史的，下列说法中不正确．．．的是A．道尔顿——提出原子学说B．爱迪生——发现电子C．卢瑟福——提出带核的结构模型D．玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道2、下列有关物质分类标准和分类均正确的是A组B 组 C 组 D 组物质CaO、MgO、CO2、CuOH2、Cl2、N2、Cu O2、Fe 、Cu 、ZnHCl 、H2O 、H2SO4、HNO3分类标准金属氧化物金属单质金属单质含氧酸不属于该类别的物质CuO Cu O2HCl A．A B．B C．C D．D3、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D腐蚀品爆炸品有毒气体易燃液体A．A B．B C．C D．D4、下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是A．H2O2→O2B．KI→I2C．Cu→CuO D．CH4→CO25、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N AB．常温常压下，11.2L C2H4含有2N A个碳原子C．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A6、向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色7、探究Na2O2与水的反应，实验如图：-已知：H2O2⇌H++HO2-、HO2-⇌H++O22下列分析不正确的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量8、下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量9、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
山东省淄博市高三上学期期中化学试卷
山东省淄博市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B . 石油裂解、煤的气化、葡萄糖制取酒精等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 食用植物油、麦芽糖和石油气都是纯净物2. （2分）下列实验操作或对事故的处理方法正确的是（）A . 配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出B . 实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液D . 使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气”3. （2分） (2016高二上·广州期末) 酸雨是指（）A . 酸性的雨B . pH＜5.6的雨C . pH=5.6的雨D . pH＜7的雨4. （2分） (2019高三上·武威期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。
下列说法正确的是（）A . X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物B . Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键C . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、XD . 原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)5. （2分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB . 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应: 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-C . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH- = Al(OH)3↓ + 2BaSO4↓+ +NH3·H2OD . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O6. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列说法正确的是（）A . 增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B . 升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C . 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D . 使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大7. （2分）绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3 ，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（）A . +2，+3B . +3，+2C . +2，+2D . +3，+38. （2分）一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（）A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大9. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的消耗速率相等C . X、Y、Z的浓度相等D . X、Y、Z的物质的量之比为3：1：210. （2分） (2019高三上·拜泉月考) (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）A . 三步反应△H均小于0B . 反应的中间体只有1种C . 第①步的反应速率最快D . 第②步反应的活化能最小11. （2分） (2020高二下·长春月考) 某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣和，则的物质的量为:（）A . 0.1molB . 0.15molC . 0.3molD . 0.5mol12. （2分）以下关于“水”的说法中，正确的是（）A . 澄清透明的水，就是纯净的水B . 天然雨水是纯净物C . 饮用反复煮沸的天然水有利于健康D . 蒸馏水中不含有Ca2+、Mg2+等金属离子13. （2分） (2016高二下·芒市期中) 如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（）A . b电极是阴极B . a电极与电源的正极相连C . 电解过程中水是氧化剂D . b电极附近溶液的pH变小14. （2分） (2017高二上·包头期末) m mo1乙炔跟n mo1氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A . （3m+n）molB . （m+ ）molC . （3m+n+2p）molD . （ + ）mol二、解答题 (共8题；共33分)15. （4分） (2015高一上·定州开学考) A为含三种元素的钠盐，其水溶液显碱性．C为大理石的主要成分，请填空：（1） C的化学式________．（2） D中一定含有的溶质是________．理由是（用化学方程式表示）________．（3） B用作食品干燥剂的原理：________．（用化学方程式表示）16. （7分） (2020高三上·丹东月考) 室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
淄博市上册期中化学试题(含答案)
淄博市上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。
下列选项不正确的是A/g B/g C/g甲739乙649丙X Y6丁55ZA．Y可能等于8 B．X可能等于4C．X可能等于8 D．Z一定等于7.52．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管3．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积4．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为755．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．C．D．6．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．7．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素D．②④所表示的粒子化学性质相似8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物9．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．10．下列实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．磷在空气中燃烧产生大量白烟C．木炭在空气中燃烧发出白光D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁11．对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是A．①②属于同一种元素B．①④的化学性质相似C．①得到电子可形成③D．②③表示不同种离子12．下列实验中对水的作用解释不正确的是（）A B C DA．A B．B C．C D．D13．下列符号中，表示两个氧分子的是A．2O B．O2C．O2―D．2O214．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24.31gC．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等15．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）A．能证明分子在不断运动B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C．氯化氢分子比氨分子运动得快D．实验过程中发生了化学变化16．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是( )A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价B．H2中的“2”表示两个氢离子C．2Mg 中的“2”表示两个镁元素D．2NH3 中的“2”表示 2 个氨分子17．市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是A．元素B．分子C．单质D．原子18．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。
2025届山东省淄博市临淄第一中学化学高三上期中预测试题含解析
2025届山东省淄博市临淄第一中学化学高三上期中预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各表述与示意图不一致的是A．图①表示5 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化D．I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)与温度T的关系如图④，若反应进行到状态C时，一定有V(正)>V(逆)2、设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯分子中共价键的数目为0.4N AB．2 L 0.5 mol/LH2SO3溶液中含有的H+数目为2N AC．7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.37N AD．常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3N A3、常温下，向浓度均为 0.1 mol∙L－1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH，lg[c(H+)/c(OH －)]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。
山东淄博2024届高三上学期 期中检测化学试题(解析版)
2023-2024学年度第一学期高三期中检测化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 C135.5 Ti48 Zn65 Se79一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. GaN半导体属于新型无机非金属材料C. 民俗文化"打铁花"利用铁的焰色试验的D. 可控核聚变原料中2H、3H互为同位素【答案】C【解析】【详解】A. 高纯硅是半导体可用于制作光感电池，故A正确；B. GaN半导体属于新型无机非金属材料，故B正确；C. 民俗文化"打铁花"利用铁水的高温引燃烟花鞭炮，不是焰色反应，故C错误；D. 可控核聚变的原料中2H、3H质子数相同、中子数不同互为同位素，故D正确；故选：C。
2. 下列试剂的实验室保存和使用方法错误的是A. 漂白粉应密封保存在避光环境中B. FeSO4溶液保存时需加入少量铁粉C. KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中D. 未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中【答案】C【解析】【详解】A．漂白粉见光易分解应密封保存在避光环境中，故A正确；B ．FeSO 4溶液保存时需加入少量铁粉，可以将被氧化的亚铁离子还原回去，故B 正确；C ．KOH 溶液会与二氧化硅反应，带玻璃塞的细口瓶，氢氧化钾会腐蚀瓶塞，可以保存在塑料瓶，故C 错误；D ．未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中，下次再使用，可以节约药品和保护环境，故D 正确； 故选：C 。
2022-2022年高一上册化学期中考试考卷带参考答案和解析(山东省淄博市淄川一中)
2022-2022年高一上册化学期中考试考卷带参考答案和解析（山东省淄博市淄川一中）选择题某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏【答案】D【解析】A．蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故A不符合题意；B．萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故B不符合题意；C．过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故C不符合题意；D．蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故D符合题意．故答案为：D．根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作中需要的仪器进行判断即可.选择题完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）ABCD实验实验分离水和酒精用铵盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸馏水装置或仪器A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A．水和酒精能透过滤纸，应用蒸馏分离，故A符合题意；B．需要把铵盐和碱固体混合物放在大试管中，试管口略向下倾斜固定在铁架台上加热，生成的气体用向下排气法收集，故B不符合题意；C．二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C不符合题意；D．水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸馏制取蒸馏水，故D不符合题意．A.酒精与水以任意比互溶，不能作为萃取剂；B.根据固固加热制取气体进行判断；C.根据向上排空气法手机气体进行判断；D.根据蒸馏装置进行判断.选择题下列反应的离子方程式正确的是（）A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+?2Fe3++3H2↑B.用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3?+H+?H2O+CO2↑C.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32?+2H+?H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42?+H++OHBaSO4↓+H2O【答案】B【解析】A．Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+?Fe2++H2↑，故A不符合题意；B．二者反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，其反应的离子方程式为：HCO3?+H+?H2O+CO2↑，故B符合题意；C．往碳酸镁中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+?Mg2++H2O+CO2↑，故C不符合题意；D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++SO42?+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意；A.铁与非氧化性酸反应亚铁盐；B.小苏打是二元弱酸的酸式盐，胃酸中含有较多的盐酸；C.碳酸镁是难溶于水的固体，在离子方程式中写为化学式；D.氢氧化钡与硫酸的反应中阴阳离子需要符合物质组成.选择题下列有关试验的做法不正确的是（）A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出B.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液C.配置0.1000mol?L?1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.锥形瓶用作反应容器时可以加热【答案】B【解析】A．分液时，避免上下层液体混合，则先放出下层液体，再将分液漏斗的上层液体应由上口倒出，故A不符合题意；B．能生成二氧化碳气体，也可能为碳酸氢盐，故B符合题意；C．转移液体时应注意液体流出，应用玻璃棒引流，故C不符合题意；D．锥形瓶为可间接加热仪器，可加热，故D不符合题意．A.根据分页操作进行判断；B.能与盐酸反应产生二氧化碳气体的可能是碳酸盐或碳酸氢盐；C.根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作进行判断；D.根据锥形瓶的使用进行分析.选择题设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子B.0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+C.常温常压下，8gO2含有4NA个电子D.1molNa被完全氧化生成Na+ ，失去2NA个电子【答案】C【解析】A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A不符合题意；B、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B 不符合题意；C、8g氧气的物质的量为0.25mol，而氧气中含16个电子，故0.25mol氧气中含4NA个电子，故C符合题意；D、钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故D不符合题意．故答案为：C．A.标准状况下四氯化碳是液体，不适用气体摩尔体积进行计算；B.没有溶液的体积无法计算溶质的物质的量；C.根据氧气的摩尔质量计算其物质的量，然后计算含有的电子数即可.D.钠在反应过程中只能失去最外层的一个电子.选择题下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）A.过滤B.渗析C.萃取D.丁达尔效应【答案】C【解析】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不符合题意；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不符合题意；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C符合题意；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不符合题意；故答案为：C．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，据此回答.选择题某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液．标签上标有“CaCl2 0.1mol?L?1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A.配制1L该溶液，可将0.1mol CaCl2溶于1L水中B.Ca2+和Cl?的物质的量浓度都是0.1mol?L?1C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol?L?1D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl?）为0.1mol?L?1【答案】D【解析】标签上标有“CaCl2 0.1mol?L?1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2．A、将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，故A 不符合题意；B、在CaCl2中，Ca2+和Cl?的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl?的浓度应为0.2mol/L，故B不符合题意；C、溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C不符合题意；D、溶液中Cl?的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl?的浓度应为0.1mol/L，故D符合题意．故答案为：D．根据溶液的稳定性、一定物质的量浓度的配制和稀释等进行分析即可.选择题在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+K+ SO42?HCO3?B.Cu2+K+ SO42?NO3?C.Na+K+Cl?NO3?D.Al3+K+ SO42?OH?【答案】C【解析】A．酸溶液中不能大量存在HCO3?，故A不符合题意；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不符合题意；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C 符合题意；D．酸溶液中不能大量存在OH?，且OH?、Al3+不能共存，故D 不符合题意；故答案为：C．根据离子的颜色、离子反应发生的条件等进行判断离子能否大量共存即可.选择题下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A.F? ，Br? ，S2?B.Fe3+ ，MnO4? ，NO3?C.Cl2 ，HClO，MgD.ClO? ，Cl? ，Ag+【答案】B【解析】对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性，所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；有最高价的元素只有氧化性．A、三种离子的化合价无法变低，故无氧化性，故A不符合题意；B、Fe3+，MnO4?，NO3?三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故B符合题意；C、镁是金属只作还原剂，故C不符合题意；D、氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性，故D不符合题意；故答案为：B．在氧化还原反应中做氧化剂的物质中一定有元素的化合价发生降低，处于中间价态、最高价态的元素所在的物质符合题意.选择题氧化还原反应的实质是（）A.原子重新组合B.有氧元素参加C.元素化合价发生变化D.电子的转移（得失或偏移）【答案】D【解析】A．原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故A不符合题意；B．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故B不符合题意；C．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故C不符合题意；D．电子的转移为氧化还原反应的实质，故D符合题意；故答案为：D．氧化还原反应的实质是电子转移，表现为元素化合价的升降，据此回答.选择题下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（）A.Na2O→NaOHB.Fe→FeCl2C.CuO→CuD.H2O2→H2O【答案】B【解析】A．Na2O→NaOH，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B符合题意；C．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C不符合题意；D．H2O2→H2O，O元素的化合价降低，但是H2O2自身分解，H2O2既是氧化剂又是还原剂，所以不需要氧化剂，故D不符合题意．故答案为：B．所加氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子而被还原，选项中物质被氧化，则所含元素的化合价应升高，以此解答该题．选择题已知有如下反应：①2BrO3?+Cl2?Br2+2ClO3? ，②ClO3?+5Cl?+6H+?3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2 ，④2FeCl2+Cl2?2FeCl3 ．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A.ClO3?＞BrO3?＞Cl2＞Fe3+＞I2B.BrO3?＞Cl2＞ClO3?＞I2＞Fe3+C.BrO3?＞ClO3?＞Cl2＞Fe3+＞I2D.BrO3?＞ClO3?＞Fe3+＞Cl2＞I2【答案】C【解析】①中BrO3?是氧化剂，ClO3?是氧化产物，所以氧化性BrO3?＞ClO3?，②中ClO3?是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3?＞Cl2，③中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，④中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，综上得氧化性顺序为BrO3?＞ClO3?＞Cl2＞Fe3+＞I2．故答案为：C．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断即可.选择题宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有?银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2?2X+2H2O，下列说法正确的是（）A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX，反应转移2mo1 e?【答案】D【解析】A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A不符合题意；B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B不符合题意；C．反应中S元素的化合价没有变化，故C不符合题意；D．根据化合价的变化可知每生成1molX，反应转移2mole?，故D符合题意．故答案为：D．首先根据质量守恒判断X的组成，然后根据元素化合价的变化分析氧化还原反应以及电子转移即可.选择题下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（）A.Fe+2HCl?FeCl2+H2↑B.2HCl+Ca（ClO）2?2HClO+CaCl2C.I2+2NaClO3?2NaIO3+Cl2↑D.4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案】D【解析】A．反应中HCl为氧化剂，Fe为还原剂，氧化剂与还原剂化学计量数为2：1，故A不符合题意；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；C．反应中NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂化学计量数为2：1，故C不符合题意；D.4molHCl参加反应，有2mol被氧化，MnO2为氧化剂，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2，故D符合题意．故答案为：D．根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，然后分析其物质的量之比即可.填空题下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②标况下22.4LHe③4℃时36mL水④0.8molH3PO4 ．【答案】④③①②【解析】解：①0.5mol NH3含有原子物质的量为：0.5mol×4=2mol；②标况下22.4L He的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为1mol；③4℃时36mL水的质量为36g，物质的量为：=2mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为6mol；④0.8mol H3PO4含有原子物质的量为：0.8mol×8=6.4mol；所以含有的原子数目由大到小顺序为：④③①②，故答案为：④③①②．首先根据气体摩尔体积、摩尔质量计算出其物质的量，然后结合分子的组成计算原子的物质的量进行比较即可.填空题现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g?mol?1 ．若阿伏伽德罗常数用NA表示，请用以符号及相应数字填写下列空格．①该气体的物质的量为mol．②该气体所含原子总数为个．③该气体在标准状况下的体积为L．④该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为mol?L?1 ．【答案】；NA；；【解析】解：①m g某气体的物质的量为= mol，故答案为：；②因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为3×mol×NAmol?1= NA，故答案为：NA；③该体积的体积为mol×22.4L/mol= L，故答案为：；④所得溶液的物质的量浓度= mol/L=mol/L，故答案为：．根据n=、V=nV、c=等与物质的量有关的公式进行计算即可.计算．综合题某氧化还原反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2 ．已知KIO3之发生反应KIO3→I2（1）则该反应的还原剂是，氧化剂是．（2）该反应中，发生氧化反应的过程是→．（3）根据上述反应可推知．a．氧化性：KIO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KIO3 c．还原性：AsH3＞I2 d．还原性：I2＞AsH3 ．【答案】（1）AsH3,KIO3（2）AsH3,H3AsO4（3）ac【解析】解：KIO3在反应中得到电子，由给出的物质可知，I元素的化合价降低，生成溴单质，则As元素的化合价升高，该反应方程式为：4H2SO4+5AsH3+8KIO3?5H3AsO4+4I2+4H2O+4K2SO4，（1）反应中As元素化合价升高，AsH3为还原剂，I元素化合价降低，KIO3为氧化剂，故答案为：AsH3；KIO3；（2）AsH3为还原剂，被氧化生成H3AsO4，故答案为：AsH3；H3AsO4；（3）氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物的还原性，则有氧化性：KIO3＞H3AsO4、还原性：AsH3＞I2，故答案为：ac．根据化学反应过程中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂、发生的反应类型等，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性比较氧化性和还原性强弱即可.综合题实验需要0.1mol?L?1的NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：①用托盘天平称量NaOH的质量②洗涤烧杯和玻璃棒2?3次，将洗涤液转入容量瓶中③将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中④将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀完成下列填空：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有．（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g．（3）正确的操作顺序是（用序号填写）（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是．①定容时俯视刻度线观察液面②未经冷却就进行转移操作③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为（设溶液的体积变化可忽略）．【答案】（1）玻璃棒、胶头滴管（2）2.0（3）①④③②⑤（4）③④（5）0.175mol/L【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，还需要的仪器：玻璃棒、胶头滴管；故答案为：玻璃棒、胶头滴管；（2）需要0.1mol?L?1的NaOH溶液500mL，需要溶质的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0g；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：①④③②⑤；故答案为：①④③②⑤：（4）①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；②未经冷却就进行转移操作，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；故选：③④；（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L 的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为=0.175 mol/L，故答案为：0.175 mol/L．实验室（1）根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）依据m=cVM计算需要溶质的质量；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；（5）根据溶液稀释前后溶质的量不变.进行计算综合题Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42? ，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42? ．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：（1）沉淀A的名称是；（2）试剂d是；判断试剂d已经足量的方法是；（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到（填序号），仪器③的名称是．（4）Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是（填序号）．（5）Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的（填序号），该仪器名称为，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为．【答案】（1）硫酸钡（2）盐酸,溶液中不会再产生气体（3）④,圆底烧瓶（4）②③⑤⑥（5）①,分液漏斗,萃取【解析】解：Ⅰ．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀；但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡．离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，（1）4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42?，加入试剂的顺序是④③②①，氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，反应的化学方程式为：MgSO4+BaCl2?BaSO4↓+MgCl2，沉淀A的名称为硫酸钡，故答案为：硫酸钡；（2）试剂d是盐酸，盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量，故答案为：盐酸；溶液中不会再产生气体；（3）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀A、B、C时必须用到漏斗，装置③为圆底烧瓶，故答案为：④；圆底烧瓶；Ⅱ．蒸馏装置需要的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为：②③⑤⑥；Ⅲ．从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：①；分液漏斗；萃取．Ⅰ.（1）根据加入的试剂确定生成沉淀A，根据除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42?所需要的试剂确定加入试剂的顺序；（2）根据碳酸根离子可以氢离子反应生成生成气体回答；（3）根据过滤实验用到的仪器以及常见仪器的蒸馏装置需要的仪器进行回答；Ⅱ．根据蒸馏装置需要的仪器来回答；Ⅲ．萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗．。
山东省淄博一中2025届高三上化学期中质量检测模拟试题含解析
山东省淄博一中2025届高三上化学期中质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22、根据下列事实：(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2 (3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12.4g白磷中所包含的P—P共价键有0.6N AB．60gSiO2晶体中含有N A个SiO2分子C．1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖的分子数一定为nN AD．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2反应，转移电子数为2N A4、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述不正确的是A．胆矾能溶于水B．胆矾受热不分解C．“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶D．胆矾溶液能与铁发生置换反应5、N A表示阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A．2.24L HCl气体中含有0.1N A个HCl分子B．室温下，1molCH4含有的电子数为10N AC．将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A个Fe3+D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2N A个OH-6、制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH进行处理。
山东省淄博市高三上学期期中化学试卷
山东省淄博市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 化学与生活密切相关．下列说法错误的是（）A . PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . 氯原子的结构示意图B . 溴化钠的电子式：C . 氯化镁的电子式：D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. （2分）下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A . 6.72 L COB . 6.6 g CO2C . 24 g SO3D . 9.8 g H2SO45. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO +2OH﹣═=CaCO3↓+CO +2H2OB . FeS04酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═Fe3++2H2OC . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO +2H+═SO2↑+H2OD . 酸性溶液中KlO3与KI反应生成I2：IO +I﹣+6H+═I2+3H2O6. （2分） (2019高一上·邵东期末) 下列实验装置或操作正确的是（）A . 用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B . 用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C . 用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 用丁图装置制备并收集少量NO2气体7. （2分） (2017高三上·威远期中) 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A . 相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B . 常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C . 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D . 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象8. （2分） (2018高三上·海淀期末) 某同学进行SO2的性质实验。
山东省淄博市淄川一中高三化学上学期期中试题(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．钠可用于冶炼金属钛C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C．使红色布条退色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）3．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应4．下列有关实验的做法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用NaOH固体配制100mL 1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12g石墨和C60的混合固体中，含N A个碳原子B．标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子C．7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2N AD．0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N A6．除去下列物质中所含的杂质，选用的实际正确的是（）选项物质（杂质）试剂A 食盐（细沙）NaOH溶液B CO（NH3）浓H2SO4C CO2（SO2）Na2CO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯8．下列实验现象预测正确的是（）A．振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应9．下列关于离子的检验方法一定正确的是（）A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32﹣D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+ 10．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D12．下列相关实验不能达到预期目的是（）相关实验预期目的①将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A．仅① B．①④ C．②③ D．③④13．下列类比关系正确的是（）A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al（OH）4﹣，则与过量NH3•H2O也生成Al（OH）4﹣B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应14．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键15．在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为（）A．mol B．2mol C．3 mol D．6mol16．在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2C．1：3 D．1：4二、非选择题17．下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）．请回答下列问题：（1）用装置A收集NH3气体，气体应从（填“①”或“②”）处通入．（2）若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸：．（3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为．18．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A 其单质是密度最小的物质．B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一．C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物．D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E 与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：（1）写出B的氢化物的结构式（2）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：②D的氧化物与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：．19．某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质．①下列实验方案适用于如图所示装置制取所需SO2的是（填序号）A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．③同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷，请你补充完整_．20．（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：①写出工业合成氨的化学方程式，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为．②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有．（2）合成氨用的 H2可以甲烷为原料制得．已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282kJ•mo﹣1①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mo﹣1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ•mo﹣1③．则 CH4（g）与 H2O（g）反应生成CO（g）和 H2（g）的热化学方程式为．21．（16分）（2015秋•淄博校级期中）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，聚合氯化铝铁的组成可表示为[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是（用必要的文字和离子方程式说明）．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）．（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液中pH= ．②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3﹣+ Fe2++ = Cl﹣+Fe3++ ．（3）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m，设计如下流程：①[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m中铁元素的化合价为．②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是（填字母）．A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．H+为证实该离子确实存在，可采取的操作是．③往酸性溶液中加入试剂X的目的是．22．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是．a．加入MnO2粉末 b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：．（3）装置B和C中的试剂分别是．（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是．2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．钠可用于冶炼金属钛C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅．【专题】元素及其化合物．【分析】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅；B．钠性质活泼，可置换出金属钛；C．小苏打能和胃酸中的盐酸反应；D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气．【解答】解：A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A错误；B．钠性质活泼，可置换出金属钛，故B正确；C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用了碳酸氢钠的化学性质﹣﹣能和胃酸中的盐酸反应，故C正确；D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的氧气来源，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了元素及其化合物的用途，题目难度不大，熟悉性质是解题关键．2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C．使红色布条退色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．【解答】解：A．氯水显酸性，能与碳酸钙反应生成CO2气体，固体溶解，故A不选；B．氯水含有氯气，具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红色，故B不选；C．HCl不具有漂白性，不能使布条褪色，故C选；D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．故选C．【点评】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．3．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题．【解答】解：A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故C正确；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质．4．下列有关实验的做法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用NaOH固体配制100mL 1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．分液时避免上下层液体混合；B．配制溶液需要溶解、定容等操作；C．溶解时搅拌，定容时引流；D．瓶内残留蒸馏水对实验无影响．【解答】解：A．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中的上层液体应由上口倒出，故A 正确；B．配制溶液需要溶解、定容等操作，则用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，故B正确；C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，溶解时搅拌，定容时引流，故C正确；D．定容时需要继续加水，则瓶内残留蒸馏水对实验无影响，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验及操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12g石墨和C60的混合固体中，含N A个碳原子B．标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子C．7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2N AD．0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】常规题型．【分析】A、石墨和C60均由碳原子构成；B、标况下水为液体；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根来分析；D、铁在氯气中反应变为+3价．【解答】解：A、石墨和C60均由碳原子构成，故12g混合物中含有的碳原子的物质的量n==1mol，个数为N A个，故A正确；B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1N A个，故C错误；D、铁在氯气中反应变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．6．除去下列物质中所含的杂质，选用的实际正确的是（）选项物质（杂质）试剂A 食盐（细沙）NaOH溶液B CO（NH3）浓H2SO4C CO2（SO2）Na2CO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A、细沙中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠；B、氨气为碱性气体，而CO为中性气体；C、二氧化碳能和Na2CO3反应生成NaHCO3；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反应．【解答】解：A、细沙中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，仍然是食盐中的杂质，故A错误；B、氨气为碱性气体，而CO为中性气体，故用浓硫酸能将氨气吸收，而不吸收CO，故B正确；C、二氧化碳能和Na2CO3反应生成NaHCO3，故用Na2CO3溶液不但会吸收掉二氧化硫，连二氧化碳也会一并吸收，故C错误；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀，故不能用Ca（OH）2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见物质的除杂和提纯，根据主体物质和杂质的性质的不同来分析，难度不大，注意物质性质的掌握，同时应注意在除去杂质时不能引入新杂质．7．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯【考点】化学实验方案的评价；过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】实验评价题．【分析】A．二氧化硫与Na2SO3溶液反应；B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂；C．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作；D．进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度．【解答】解：A．二氧化硫与Na2SO3溶液反应，则应用图⑤所示装置中盛有饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A错误；B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B错误；C．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，①为过滤装置，②为蒸发装置，故C正确；D．进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度，则不能完成实验，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、萃取、蒸馏、蒸发等混合物的分离提纯方法，侧重实验基本操作的考查，明确装置及实验操作即可解答，题目难度不大．8．下列实验现象预测正确的是（）A．振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层；B．常温下，Fe与浓硫酸发生钝化；C．广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮；D．在沸水中氯化铁水解生成胶体．【解答】解：A．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，可观察到上层为无色油状液体，故A错误；B．常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，图中装置不加热，铁片不能完全溶解，故B错误；C．广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到红棕色气体，故C错误；D．在沸水中氯化铁水解生成胶体，让光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备、胶体制备等，把握物质的性质、气体制备实验和实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．9．下列关于离子的检验方法一定正确的是（）A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32﹣D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．与氯化钡反应生成的不溶于稀硝酸的沉淀可能为硫酸钡，不一定为氯化银沉淀；B．能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色气体为氨气，则溶液中一定含有铵根离子；C．使石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫，原溶液中不一定含有碳酸根离子；D．观察钾离子的火焰时需要透过蓝色钴玻璃．【解答】解：A．某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有Ag+，故A错误；B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，则原溶液中一定含有NH4+，故B正确；C．某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，不一定含CO32﹣，故C错误；D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，不能判断原溶液中是否含K+，因为观察钾离子的焰色反应火焰颜色时需要透过蓝色钴玻璃，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．10．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．稀硝酸具有氧化性，能够氧化亚铁离子和硫离子；B．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；C．次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐；D．二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水．【解答】解：A．硫化亚铁溶于稀硝酸中，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐，正确的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣，故C错误；D．大理石和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．稀硝酸和过量Fe反应生成亚铁离子，亚铁离子和KSCN不反应；B．铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性．【解答】解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、反应类型以及物质的性质，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，易错选项是C．12．下列相关实验不能达到预期目的是（）相关实验预期目的①将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A．仅① B．①④ C．②③ D．③④【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快；④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电．【解答】解：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故错误；②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故正确；③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快，则可比较同周期金属元素的金属性强弱，故正确；④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电，而AlCl3是共价化合物，故错误；故选B．。
山东省淄博一中2020学年度2020级高三化学第一学期期中模块考试试题【会员独享】
山东省淄博一中2020学年度2020级高三化学第一学期期中模块考试试题【会员独享】淄博一中高2020级2020学年度第一学期期中模块考试化学试题第I 卷（选择题，共48分）每小题只有一个选项符合题意1．将等质量的两份锌粉a 、b 分别加入过量的稀硫酸中，同时向a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H 2的体积V （L ）与时间t （min ）的关系中正确的是2、已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -、H 2O 2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO 2>I ->H 2O 2>Fe 2+>Cl -，则下列反应不可能发生的是 A ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2+O 2+2H 2OB ．2 I -+2Fe 3+=I 2+2Fe2+C ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +D ．SO 2+2H 2O+I 2=H 2SO 4+2HI3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ?不同 4、下列做法正确的是( )A ．一学生用pH 试纸去测某氯水的pHB ．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物C ．NaOH 溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D ．向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素5、已知NH 3和HCl 都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）A ．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B ．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C ．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D ．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同6、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S ↓+H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na 2S 2O 3溶液稀H 2SO 4H 2Ot t t t vvv va aaa b bbb ABCDV/mLc/(mol ·L -1) V/mL c/(mol ·L -1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D3550.250.2107、可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥ 8、设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．46 g NO 2 和 N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AB ．标准状况下，22.4 LSO 3与水反应生成1mol 硫酸C ．1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N AD ．足量铜与18mol·L －11L 浓硫酸反应可以得到SO 2的分子总数为9N A 9、下列说法中正确的是A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2，应密封保存B.紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色C.加热NH 4Cl 晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH 3的生成D. 将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀 10、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A.无色透明的水溶液中：K + 、Ba 2+、I -、MnO -4B ．含有大量NO -3的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 2-4、H+C ．c （HCO 3-）=0.1mol·L -1的溶液中：Na +、K +、CO 2-3、Br -D.强碱性溶液中：ClO -、S 2-、HSO -3、Na +11、下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是A.铁在纯氧气中燃烧，生成最高价氧化物 B.铜与硫反应，生成黑色的CuSC.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量相同D. Na 在氧气中燃烧主要生成Na 2O12、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A.干燥Cl 2B.吸收HCl C.制取Fe(OH)2沉淀 D.稀释浓H2SO413、下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+285.8 kJ/molD．在稀溶液中H+(ag)+OH－(ag)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ14、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)+2C(g)，且达到平衡。
山东省淄博市高三上学期化学期中考试试卷
山东省淄博市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共31分)1. （2分）下列属于置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是（）A .B .C .D .2. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 硅材料广泛用于光纤通讯C . 绿色食品是不含任何化学物质的食品D . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境3. （2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高二上·秦安期末) 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B . 某无色溶液中：Mg2+、ClO﹣、SO42﹣、Fe2+C . 能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣D . 水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣5. （2分） NA 代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . C2H4 和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为B . 标准状况下，2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NAC . 50 mL 12 mol•L﹣1 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3NAD . 1 L O．lmol•L﹣1的NaHCO3 溶液中HCO3﹣和CO32﹣的离子数之和为0.1NA6. （2分）在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（）A . 3：3：2B . 2：2：3C . 1：1：1D . 2：2：17. （2分） (2017高二上·普宁期末) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C . 由X元素形成的单质可能导电D . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键8. （2分）下列离子方程式中正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A . a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C . 1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多D . a原子电子层数比b原子的电子层数多10. （2分）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．A . ②③①④B . ③②①④C . ③①②④D . ①②③④11. （2分）采用下列装置和操作，能达到实验目的的是（）A . 装置甲可用于检验1—溴丙烷的消去产物B . 装置乙用于实验室制硝基苯C . 装置丙可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚D . 装置丁用于制取乙酸乙酯12. （2分）已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol;(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42—(aq) ΔH＝－Q2kJ·mol－1;(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
山东省淄博市重点中学高三上学期期中考试(化学).doc
高三第一学期期中化学试题分值：100分，时间：90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Ba- 137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。
下列措施不属于“节能减排”的是A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电B．使用天然气热水器取代电热水器C．自6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染2．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大3. 下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×10—12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、C1—4．已知2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，下列对此反应的说法不正确的是A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2︰1B．若在标准状况下产生11.2 LCl2，转移电子的物质的量为1molC．上述反应说明：I2的还原性强于Cl2D．上述反应属于置换反应5．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶46．下列化学反应的离子方程式正确的是A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O7．关于下列图示的说法中正确的是A．图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1 C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同8．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为N AB．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N AD．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N A9．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1③含硫元素质量比为5： 4 ④含氧元素质量比为5：6A．①② B．①②③④ C．①②③ D．③④10．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)11．关于容量瓶的四种叙述：①是一种容积精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。
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1、下列有关说法正确的是A ． 1H 、D +、T 2互为同位素B ． H 2O 、CH 3COOH 、NH 4HCO 3都是电解质C ．饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体D ．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 2、下列除杂质的操作方法正确的是A.CO 2中有少量的SO 2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥B.NaCl 溶液中有少量的Na 2SO 4——加过量的BaCl 2再过滤C.NO 2中有少量的NO ——通入足量的氧气D.除去NaHCO 3固体中少量的Na 2CO 3——加热 3、在下列溶液中，能大量共存的离子组是A.能使pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、Br － B.常温下()()1210c H c OH +-= 的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl －C.含有大量Fe 3+的溶液中：SCN －、I －、K +、Br － D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K +、24SO -、S 2－、23CO -4、下列离子方程式的书写中，正确的是A ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca(HCO 3)2+2OH －=CaCO 3↓+CO 32－+ 2H 2O B ．向溴水中通入SO 2：Br 2+2H 2O+SO 2=4H ++SO 42－+ 2Br －C ．向氨水中通过量CO 2：2NH 3+H 2O+CO 2= 2NH 4++ CO 32－+ H 2OD ．向次氯酸钙溶液中通过少量的SO 2：Ca 2++2ClO －+SO 2=CaSO 3↓+2HClO 5、设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为N AB ．0.1mol Fe 在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC ．2mol SO 2和1mol O 2在密闭容器中加热（V 2O 5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N AD ．将0.1mol Cl 2与足量NaOH 溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N A 6、下列说法中不正确．．．的是 A ．Na 2O 2 、HClO 、SO 2等物质都具有漂白作用B ．液氨、液态氯化氢都是电解质C ．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D ．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂 7、不用其他试剂无法．．鉴别的一组溶液是 A.氯化铁溶液和氯化铜溶液 B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D.硫酸溶液和碳酸钠溶液8、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是( ) A．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I-、Fe2+、Br-C．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH -、CO32-D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+9、下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似10、下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应11、在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2＋2H2O→SO42－＋4H＋＋2e－反应的说法错误的是A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1molC．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用12、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL 12 mol·L-1的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1g铝片．．投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中C．向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁．D．常温常压下，0.1mol氯气．．通入1L水中反应13、实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉14、下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②④B.②③⑤C.②④D. ①③⑤15、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+16、下列装置及实验不能达到实验目的的是A．实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好B．实验装置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl杂质C．实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性Cl>C>SiD．实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁第II卷（非选择题共52分）17、（7分）化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是________，（填化学式）。
（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。
A.浓H2SO4具有脱水性 B.盐酸具有挥发性C.气体溶质的溶解度随温度升高而降低D.浓硫酸具有吸水性（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；A. AuB.AgC.AlD.Fe②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。
18、（10分）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。
请回答下列有关问题。
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。
则A与C反应的离子方程式为___________________________________________________。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。
则B瓶溶液的作用是_________，装置D中所盛溶液是________，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为_________，该装置在整套装置中的位置是__________。
（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。
写出C发生催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________________。
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为______________________________。
19、（6分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）请写出Z元素在周期中的位置 ;（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式 ;(3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。
写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式20、（15分）（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂。
当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的倍。
（2）为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。
（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：AB0.035n(NaOH)/mol沉淀量请根据上图回答下列问题：①实验中需配制1．0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为。
③试确定NO3-是否存在？（填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）= （若不存在，此问不必作答）21、（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。
a b c dI 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是。
该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。
淄博一中高2011级高三学年第一学期期中模块考试化学试题答案18、（10分）19、。