初中化学基础知识复习化学基本概念

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初中化学基础知识与题目含答案

是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类
金属单质
物
混合物
单质非金属单质
物质种类
稀有气体
酸性氧化物
氧化物碱性氧化物
质
纯净物无机物
酸
其他氧化物
化合物碱
有机物（缺）
盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、
c.碱式盐（化学式的中间有―OH‖）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为
硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越
其他沉淀是白色（包括 F（e OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3
Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉
淀
பைடு நூலகம்全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

初中化学知识点总结全集

初中化学知识点总结全集一、基本概念与原理1. 物质的组成：- 元素：不可再分的基本物质单位。

- 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物质。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

2. 物质的状态：- 固态：具有固定的形状和体积。

- 液态：具有固定的体积，但形状随容器变化。

- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，受热会扩散。

3. 化学反应：- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：化学反应后生成的物质。

- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。

4. 原子结构：- 原子核：由质子和中子组成，带正电。

- 电子云：围绕原子核运动的电子区域。

- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。

5. 元素周期表：- 周期：表中水平排列的行。

- 族：表中垂直排列的列。

- 主族元素：周期表中A族和B族的元素。

二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐：- 酸：在水溶液中电离出氢离子（H+）的物质。

- 碱：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐：由阳离子（金属离子）和阴离子（酸根离子）构成的化合物。

2. 氧化还原反应：- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

3. 能量转换：- 放热反应：反应过程中释放能量，通常使周围环境温度升高。

- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常使周围环境温度降低。

4. 物质的溶解性：- 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中的最大溶解量。

- 饱和溶液：不能再溶解更多溶质的溶液。

- 不饱和溶液：还能继续溶解更多溶质的溶液。

5. 物质的分离与提纯：- 过滤：利用多孔性物质（滤纸）将固体和液体分离的方法。

- 蒸发：通过加热使溶剂挥发，留下溶质的过程。

- 结晶：溶液冷却或蒸发至饱和后，溶质以固体形式析出的过程。

三、实验操作与安全1. 实验器材：- 试管、烧杯、烧瓶、滴定管、酒精灯等。

化学基础知识点初中大全

化学基础知识点初中大全1.原子和分子-原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。

-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。

-原子的质量数等于质子数加中子数。

-原子核中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。

2.元素和化合物-化学元素是由同种原子组成的纯物质。

-元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。

-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。

-化合物的化学式表示元素的种类和比例。

3.反应和方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程。

-反应物是化学反应发生前的物质。

-生成物是在化学反应中生成的物质。

-化学方程式用化学式表示化学反应的过程。

4.常见的化学反应类型-双分解反应：AB+CD-->AC+BD-合成反应：A+B-->AB-分解反应：AB-->A+B-取代反应：A+BC-->AC+B-氧化还原反应：涉及物质的电荷转移过程。

5.元素周期表-元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。

-横向的行称为周期，纵向的列称为族。

-元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。

6.气体、液体和固体-气体的分子间距离大，无规则排列。

-液体的分子间距离较小，有一定的规则排列但不定形。

-固体的分子间距离最小，具有规则的排列方式。

7.物质的性质-密度：单位体积内的物质质量。

-燃烧性：物质能与氧气反应并放出光和热。

-可溶性：物质能溶解在其他物质中。

-酸碱性：物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。

8.pH值和酸碱中和反应-pH值表示物质溶液的酸碱程度。

-pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。

-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

9.化学能和能量转化-化学能是物质间化学键的能量。

-化学反应中，有的反应放出能量，有的反应吸收能量。

-能量可以转化为热能、光能和机械能等形式。

10.九类离子和其化合物-铵阳离子：NH4+；如氮铵NH4NO3-氯离子：Cl-；如氯化钠NaCl。

初中化学基础知识点总结归纳

初中化学基础知识点总结归纳一、化学基础概述化学是一门探究自然界中物质相互转化与变化的学科，它与其他自然科学如物理学、生物学等相互联系，相互作用。

化学研究的基础是化学元素，化学反应是将化学元素组成的化合物转变为其他化合物的变化过程，反应生成的产物有时比反应物具有更大的化学活性，可以继续参与其他反应。

化学元素是构成物质的最简单的物质单元，在化学元素中，原子是最小的化学单位，原子由原子核和电子云两部分组成。

原子核由质子和中子组成，质子的数量决定了这种元素的性质，因此原子核中的质子数量也就等于该元素的原子序数。

化学反应必须满足质量守恒和能量守恒两个基本原则，这两个原则的基础是物质与能量不可能被创造也不可能被消失。

质量守恒原理是指在任何化学反应中，反应物质总质量与反应生成物总质量相等，因此在进行化学反应时，需要精确称量反应物质的质量，以确保反应结果正确。

能量守恒原理是指在一次化学反应中，反应物质总内能与生成物总内能相等，并且在过程中，能量可以从一物质传递到另一物质，以最终达到平衡状态。

二、化学元素化学元素是指由某一种原子核质子数相同的原子构成的物质。

元素的性质是由其原子核内质子和中子构成的核的结构所决定的，不同元素的原子核中，质子数不同，因此元素的原子序数也不同。

元素周期表是化学元素组成的表格，将元素按原子序数和原子结构的特点归为若干周期和族。

周期表中共有118个元素，按周期和族归纳出各种元素的物理特性和化学特性，是理解化学元素特性和规律的基础。

三、化学键化学键是原子之间相互吸引而形成的结合。

最常见的化学键是共价键、离子键和金属键。

共价键是由相邻两个原子之间共享一个或多个电子而产生的，形成分子中的原子之间的连接，有两种类型：单键、双键和三键。

离子键是有由正电离子和负电离子之间的静电相互吸引力构成的，形成离子晶体。

金属键是金属原子之间电子共享而形成的拓展性连接，导致金属材料具有高导电性和高热传导性。

四、化学式化学式是用符号来表示物质中不同元素的种类和相对原子数量的方法，有三种类型：分子式、离子式和结构式。

初中化学全部知识点总结归纳

初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。

5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。

二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。

2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。

3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。

三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。

3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。

四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。

2. 物质的变化：物理变化和化学变化。

3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。

五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。

2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。

3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。

4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。

六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。

2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。

3. 化学反应的计量关系。

七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。

2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

3. 溶解度曲线的应用。

八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。

2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。

4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。

5. 常见酸碱盐的性质和用途。

九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。

初中化学所有知识点总结归纳

初中化学所有知识点总结归纳初中化学知识点总结一、基础概念1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质3.物质的状态变化：固体、液体、气体、等离子体的特点和相互转化4.基本粒子：原子、分子、离子的概念及其相互转化5.基本物质：氧气、氢气、水、二氧化碳的性质及实验方法6.反应的表达方式：化学方程式、化学符号、化学式的书写与读法7.元素周期表：元素的周期性及同一周期、同一族元素的共同性质二、化学反应1.反应速率：影响反应速率的因素、催化剂对反应速率的影响2.反应类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、金属与非金属的反应3.酸碱中和反应：酸、碱、盐的物质性质及酸碱中和反应的原理与应用4.氧化还原反应：氧化剂、还原剂的定义及氧化还原反应的原理与应用5.金属与非金属反应：金属的物理性质、化学性质及金属的应用6.温度对反应的影响：对常见化学反应速率与平衡的影响7.光对反应的影响：化学反应中光的吸收和放出的影响三、物质的组成与结构1.原子结构：原子的组成、电子结构与元素周期表的关系2.分子结构：分子的组成、共价键、离子键、金属键以及它们在化合物中的应用3.元素周期表：元素周期表的结构、元素周期表中元素性质的规律和周期性趋势4.物质的结构与性质：物质的结构特点与性质的关系，例如石墨、金刚石和纳米材料等5.气体的分子结构与性质：理想气体状态方程、气体分子速率的分布以及理想气体的性质四、物质与能量的转化1.化学能：化学反应中的能量变化、化学能的储存与释放2.热能转化：高温燃烧、燃料的选择与利用、火焰的结构与颜色的变化3.化学能转化：电化学反应中的能量转化、电池电能的转化4.光能的转化：化学光合作用对能量的转化、光电效应对能量的转化5.能量守恒定律：能量在物质转化过程中的守恒性五、常见物质的性质与应用1.酸碱中和反应：酸雨的成因及对环境与生物的影响2.金属的应用：常见金属元素的应用、合金的性质与应用3.石油与化工产品：石油的提炼与应用、塑料、合成纤维的制备与应用4.化学肥料与农药：化学肥料的制备、农药的分类与应用5.燃料与能源利用：可再生能源与非可再生能源的区别与利用总结：初中化学主要包括基础概念、化学反应、物质的组成与结构、物质与能量的转化以及常见物质的性质与应用五个方面的知识点。

初中化学十大基本观念,学习化学要牢记!(二)

初中化学十大基本观念，学习化学要牢
记!（二）
引言概述：
初中化学是学生们在学习科学知识的早期阶段，而掌握化学的基本观念对于后续的学习和理解更高级的化学理论至关重要。

本文将介绍初中化学的十大基本观念，帮助学生们在学习化学时能够牢记这些基础概念，奠定扎实的化学基础。

正文：
一、物质的构成
1. 一切物质都由原子构成。

原子是最基本的物质单位，具有质量和电荷。

2. 元素是由具有相同原子数的原子组成，每个元素都有不同的原子结构和化学特性。

二、化学反应
1. 化学反应是物质之间发生的变化，包括生成新的物质和旧物质的变化。

2. 反应物是参与化学反应的物质，生成物是反应后形成的新物质。

三、能量转化
1. 化学反应中伴随着能量的转化，包括释放能量和吸收能量。

2. 反应放热是指在反应中释放热量，反应吸热是指在反应中吸收热量。

四、化学方程式
1. 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和发生的物质变化。

2. 反应物和生成物在方程式中以配方和系数表示，满足质量守恒和化学反应的定量关系。

五、周期表
1. 周期表是元素按原子序数和化学性质排列的表格，有助于理解元素之间的关系和特性。

2. 周期表上的元素根据它们的化学特性分为金属、非金属和半金属元素。

...
总结：
初中化学的十大基本观念涵盖了物质的构成、化学反应、能量转化、化学方程式和周期表等核心概念。

牢记这些基本观念对于学习化学和理解更高级的化学理论至关重要。

通过深入学习和掌握这些基础概念，学生们可以在化学学习中取得更好的成绩，并为将来在更高层次的化学研究奠定坚实的基础。

初中化学知识点归纳要点

初中化学知识点归纳要点初中化学是学生初步接触化学科学的阶段，主要涉及到化学的基本概念、化学元素、化合物、化学反应等方面的知识。

以下是初中化学的知识要点归纳：1.化学基本概念（1）物质：是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物两种类型。

（2）化学元素：是由原子组成的纯物质，具有固定的化学性质，目前已经确认的元素共118种。

（3）化合物：由两种以上不同元素按照一定比例组成的纯物质，具有独特的物理和化学性质。

（4）化学反应：是指物质在一定条件下相互作用，使得物质的组成发生改变，产生新的物质。

2.原子结构（1）原子：是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。

（2）质子和中子集中在原子核中，电子围绕原子核运动。

（3）元素的化学性质主要取决于其原子的电子结构。

3.元素周期表（1）元素周期表按照元素的原子序数排列，同一列元素的化学性质相似。

（2）元素周期表可以帮助我们了解元素的基本性质，比如元素的原子量、电子结构等。

（3）元素周期表的主要分区为金属区、非金属区和过渡金属区。

4.化学式和化合价（1）化学式是用元素符号表示化合物中元素的种类和个数的组合方式。

（2）化合价是元素与其他元素结合时所具有的化学价数，是元素化合物中元素的一个固定值。

5.化学反应（1）化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等不同类型。

（2）化学反应满足以下基本规律：质量守恒、能量守恒和反应物的物质在反应中不灭失。

6.氧气的性质与应用（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是生物呼吸中必需的气体。

（2）氧气可以用于氧化反应、支持燃烧和氧化燃料等多方面应用。

7.氢气的制取和应用（1）氢气是一种无色、无味、无臭的气体，燃烧时只产生水。

（2）氢气可以通过金属与酸反应、电解水等方法制取，应用于氢气灯、氢气球等领域。

8.盐的基本性质（1）盐是由正离子和负离子组成的化合物，通常在溶液中呈现阳离子和阴离子状态。

（2）盐可以通过中和反应、置换反应等方式制备，具有融化、溶解和晶体生成等特性。

初中化学知识点总结中考复习

初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。

- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。

4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。

- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。

5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。

- 氢气：可燃，燃烧产物为水。

- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。

2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。

- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。

- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。

- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。

5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。

- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。

- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。

三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。

- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。

初中化学基本概念专题复习资料

第一部分基本概念专题一物质的组成、分类、性质和变化能够从宏观和微观的角度认识物质的组成和变化，掌握物质的一般分类方法和酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律，为元素化合物的复习打好基础。

知识点《高考考试大纲》对应教科书内容分子、原子、离子了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

义务教育教材物理变化与化学变化理解物理变化与化学变化的区别与联系。

混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

酸、碱、盐、氧化物理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

物质及变化的分类方法了解常见物质及变化的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

化学1 第二章第一节有机化合物的分类方法认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。

选修5 第一章第一节一、知识整理知识网络：1．物质的组成2．物质的分类3．物质的性质和变化4．酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律注：此规律指一般情况下的反应，还有许多物质间的反应不符合此规律。

二、重点知识解析1．分子与原子的区别分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。

2．元素与同位素的区别元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。

元素只有种类之分，无数量概念。

同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。

元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。

3．混合物与纯净物的区别混合物由不同种分子组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。

由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如同素异形体。

如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。

具有相同组成的物质(如最简式、分子式相同)也不一定是纯净物。

因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。

4．氧化物分类的依据氧化物有不同的分类。

按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。

初中化学第一章复习基本概念和基本理论

初中化学第⼀章复习基本概念和基本理论初中化学第⼀章复习第⼀部分基本概念和基本理论⼀、物质的变化和性质物理变化—物质在变化过程中，没有⽣成其他物质的变化。

物质的变化化学变化—物质在变化过程中，⽣成其他物质的变化。

物理变化例⼦如：空⽓分离法制氧⽓，⽯油分馏，固体NaOH潮解，浓硫酸吸⽔，浓盐酸挥发，活性炭吸附⽓体，物质的三态变化，物质的形状变化。

化学变化例⼦如：晶体失去结晶⽔，风化，⽆⽔硫酸铜变成蓝⾊晶体，⽣⽯灰吸⽔，NaOH吸收⼆氧化碳变质，煤的⼲馏，物质分解，燃烧，物质之间相互反应，钢铁⽣锈、⾷物腐败、酸碱指⽰剂变⾊等。

物理性质—物质不需要发⽣化学变化就能表现出来的性质。

物质的性质化学性质—物质在化学变化中表现出来的性质。

物理性质例⼦如：状态，⽓味，溶解性，挥发性，吸附性，延展性，熔点，沸点，硬度，颜⾊、密度。

化学性质例⼦如；不稳定性，稳定性，酸性，碱性，中性，脱⽔性，可燃性，腐蚀性，活泼性，不活泼性，氧化性，还原性，助燃性，毒性。

⼆、化学反应的类型化合反应—由⼆种或⼆种以上的物质⽣成另⼀种物质的反应。

分解反应—由⼀种物质⽣成两种或两种以上其他物质的反应。

化学反应的类型置换反应—由⼀种单质跟⼀种化合物反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应。

复分解反应—由两种化合物互相交换成分，⽣成另外两种化合物的反应。

化合反应（⼏合⼀或多变⼀）（A+B→AB）分解反应（⼀分⼏或⼀变多）（AB→A+B）常见能分解的物质如：H2O ,H2CO3,C u(O H)2,F e(O H)3,CaCO3,KClO,3NH4HCO3,C u2(O H)2C O3置换反应（单+化→单+化）（A+BC→AC+B）；注意：根据⾦属活动性顺序排在前⾯的⾦属能把排在后⾯的⾦属从盐溶液中置换出来或置换酸中的氢，铁在置换反应中⽣成亚铁盐。

复分解反应（化+化→化+化）（AB+CD→AD+CB）注意:复分解反应发⽣在酸，碱，盐之间。

⽣成物中必须有沉淀、⽓体、⽔⽣成。

初中化学基础知识大全

初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。

化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。

•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。

2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。

•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。

例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。

二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。

例如取用大理石块时就采用这种方法。

•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。

先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。

•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。

瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。

•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。

滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。

2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。

用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。

•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。

加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。

三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。

•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。

初中化学最全知识点总结

初中化学最全知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质和物理性质。

2. 混合物：由不同种类的物质混合而成，没有固定的化学性质。

3. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。

4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。

5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子（NH4+）取代后形成的化合物。

三、化学反应1. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。

2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

3. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。

4. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

5. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。

四、化学实验操作1. 常见仪器：试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。

2. 基本操作：取用药品、加热、溶解、过滤、蒸发、结晶、滴定等。

3. 安全操作：穿戴防护装备、使用酒精灯、处理化学废物等。

五、元素周期表1. 周期：元素周期表中的水平排列，表示电子能级。

2. 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。

3. 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素。

4. 稀有气体：周期表最右侧的第18族元素，性质稳定。

六、常见物质的性质1. 物理性质：颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

中考化学知识点复习初中化学知识点总结(大全)

初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

初中化学全部的知识点总结

初中化学全部的知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：具有质量和体积的实体，分为混合物和纯净物。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯净物。

3. 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物。

4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、物质的分类1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

- 溶液：均一、稳定的混合物。

- 悬浮液：不均一、不稳定的混合物，固体颗粒悬浮在液体中。

- 乳浊液：不均一、不稳定的混合物，液体小滴悬浮在另一种液体中。

2. 纯净物：由单一物质组成，具有固定的性质和组成。

- 单质：由同种元素的原子构成的物质。

- 化合物：由不同元素以一定比例结合形成的物质。

三、化学反应1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新物质。

2. 物理变化：物质状态的改变，不产生新物质。

3. 氧化还原反应：物质与氧发生的化学反应。

4. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐。

5. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。

四、化学式与化学方程式1. 化学式：表示物质组成的符号表达式。

- 元素符号：表示元素的简写字母。

- 分子式：表示分子中各原子数量的化学式。

2. 化学方程式：表示化学反应过程的方程式。

- 书写规则：遵循守恒定律，平衡反应物和生成物的原子数。

五、原子结构与元素周期表1. 原子结构：由原子核和环绕其周围的电子云组成。

- 原子核：由质子和中子组成。

- 电子云：由电子组成，分布在不同的能级上。

2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。

- 周期：表中水平排列的行。

- 族：表中垂直排列的列。

六、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的静电吸引力。

2. 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。

3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。

七、酸碱盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。

初中化学基本概念

化学基本概念1.化学：是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等3.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如氧气的氧化性，氢气的可燃性和还原性。

4.物理变化：没有生成其他物质的变化。

如汽油的挥发、木材制成桌椅、铁铸成锅、蜡受热熔化。

5.化学变化：变化中有生成了新的物质。

如木材燃烧、铁的生锈。

6.氧化反应：物质跟氧（氧气、氧化物）发生的化学反应。

7.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

8.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有的物质。

9.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

10.燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧必须达到两个条件：一、达到该可燃物的着火点，二、可燃物与氧充分接触。

11.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

12.分子：保持物质化学性质的最小粒子。

分子具有：1、体积小，质量轻。

2、分子在永不停歇的做无规则运动。

3、分子间有一定间隔。

13.混合物：是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互之间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。

如：空气。

14.纯净物：由一种物质组成的。

如：氧气、氮气和氯酸钾。

15.原子：化学变化中的最小粒子。

16.相对原子质量：国际上一致同意以一种碳原子（C12）的质量的1/12（约1.66×10－27Kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

17.元素：具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称。

18.单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。

如氧气是由氧元素组成的。

铁是由铁元素组成的。

19.化合物：由不同的元素组成的纯净物叫化合物。

如氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的。

20.氧化物：由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物。

初中化学辅导知识点总结

初中化学辅导知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

5. 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。

8. 电子：带有负电荷的粒子，围绕原子核运动。

9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、化学语言1. 化学式：用元素符号和数字表示化合物组成的式子。

2. 化学方程式：表示化学反应过程的方程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。

3. 摩尔：物质的量的单位，1摩尔物质含有与12克纯碳-12中原子数相同的原子数，即阿伏伽德罗常数个原子或分子。

4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。

5. 相对分子质量：一个分子中所有原子相对原子质量的总和。

三、化学反应基础1. 氧化还原反应：物质之间电子转移的反应。

2. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。

3. 沉淀反应：两种溶液混合时生成不溶于水的固体（沉淀）的反应。

4. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。

5. 燃烧反应：物质与氧气反应产生热量和光的过程。

四、常见物质的性质与变化1. 物理性质：物质的颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

2. 化学性质：物质的可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等需要通过化学反应才能表现出来的性质。

3. 物质的分类：根据物质的组成和性质，可以分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。

4. 物质的变化：包括物理变化（无新物质生成的变化）和化学变化（有新物质生成的变化）。

五、实验基本操作与安全1. 实验仪器：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和使用方法。