电解质练习题

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电解质练习题

电解质练习题一、选择题1、下列物质中，导电性最差的是（）A.固体氯化钾B.石墨C.盐酸溶液D.熔融的氢氧化钠2、下列化合物的水溶液不能导电的是（）A、C2H5OHB、KOHC、NaClD、H2SO43、下列物质能导电的是（）①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧4、下列化合物溶于水后，在溶液中既存在自由移动的离子又存在溶质分子的是（）A、NaClB、CH3COOHC、NaOHD、HCl5、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（）A、KClO3 溶液B、MgCl2溶液C、液态HClD、固体NaCl6、NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A、属于电解质B、存在能够自由移动的离子C、存在电子D、存在离子7、下列物质中属于电解质的是（）A．干冰B．氯水C．铜D．氯化氢8、下列物质中属于强电解质的是（）A、HFB、NaCl晶体C、稀H2SO4D、蔗糖9、下列物质中属于弱电解质的是（）A、CH3COOHB、Cl2C、NH4H CO3D、SO210．下列物质中其水溶液能导电、溶于水时有化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）A、Ⅰ2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6（葡萄糖）11、下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是( )A、CH3COOHB、Cl2C、NH4NO3D、SO312、下列物质中，不是弱电解质的是（）A、醋酸B、氨水C、盐酸D、碳酸13、下列电离方程式书写正确的是（）A、H2SO4=2H+ + SO42-B、Ca(OH)2 =Ca2+ +(OH)2-C、FeCl3 =Fe2+ +3Cl-D、BaCl2=Ba2++ Cl-14．下列物质在水中的电离方程式，正确的是（）A ．NH 3·H 2NH 4++OH -B ．Na 2CO 2Na ++CO 23-C ．H 22H ++S 2-D ．KClO 3++Cl -+3O 2-15、某化合物易溶于水，但其水溶液不能导电，则该化合物可能是（）A 、弱电解质B 、强电解质C 、非电解质D 、不能确定16、下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（）A 、熔融时不导电B 、水溶液的导电能力很弱C 、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D 、不是离子化合物，而是共价化合物17、强电解质的饱和溶液和弱电解质的饱和溶液在相同条件下的导电能力（）A.前者强于后者B.前者等于后者C.前者弱于后者D.无法判断18、硫酸氢钠的水溶液和熔融液中都存在的离子是（）A.Na +B.HSO 4-C.SO 42-D.H +19、下列说法中正确的是（）A 、液态HCl 不导电，因此HCl 是非电解质B 、CO 2 的水溶液能导电，故CO 2是电解质C 、铜、石墨均导电，故它们都是电解质D 、蔗糖在水溶液里或熔化时均不导电，故它是非电解质20、下列说法中正确的是（）A 、NaCl 、Ca(OH)2、BaSO 4都是强电解质B 、凡水溶液能导电的物质都是电解质C 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物21、下列说法中正确的是（）A 、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B 、强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C 、SO 3的水溶液能导电，且导电性较强，所以SO 3是强电解质D 、属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电22、下列说法中正确的是（）A 、不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质B 、强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度C 、电解质溶液之所以导电，是因为电流通过时，电解质发生了电离D 、二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，为非电解质23、下列说法正确的是（）A、难溶于水的电解质一定是弱电解质B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液强C、乙醇能与水以任意比互溶，故它是强电解质D、易溶于水的强电解质在水溶液里全部电离成离子24、下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质25、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化较大的是（）A.0.5mol/LNH4ClB.0.5mol/LKClC.0.5mol/L盐酸D.0.5mol/LCH3COOH三、填空1.有下列物质：(1)金属钠(2)石墨(3)食盐晶体(4)蔗糖(5)氯化氢(6)二氧化碳(7)稀硫酸(8)盐酸(9)硫(10)硫酸钡(11)乙酸(12)熔融氯化钠(13)氨气(14)氯化银Ⅰ.能导电的有（填序号，下同）;Ⅱ.属于非电解质的是；Ⅲ.属于电解质的是；Ⅳ.属于强电解质的是；Ⅴ.属于弱电解质的是。

高中化学：电解质练习题

高中化学：电解质练习题问题一
电解质是指能在水溶液中产生离子的化合物。

下列物质中哪些是电解质？
1. 氯化钠（NaCl）
2. 葡萄糖（C6H12O6）
3. 醋酸（CH3COOH）
4. 乙醇（C2H5OH）
1. 是电解质
2. 不是电解质
3. 是电解质
4. 不是电解质
问题二
以下是一些电解质的例子，请根据它们的化学式判断它们的电离程度。

1. 氯化钠（NaCl）
2. 硫酸（H2SO4）
3. 碳酸氢钠（NaHCO3）
4. 醋酸（CH3COOH）
1. 完全电离
2. 完全电离
3. 部分电离
4. 部分电离
问题三
判断下列物质是酸性溶液、碱性溶液还是中性溶液。

1. NaOH
2. HCl
3. CH3COOH
4. NH3
1. 碱性溶液
2. 酸性溶液
3. 酸性溶液
4. 碱性溶液
问题四
给出下列物质的化学式：
1. 二氧化碳
2. 硝酸
3. 硫酸
4. 亚硝酸
1. CO2
2. HNO3
3. H2SO4
4. HNO2
问题五
以下是一些物质的强弱电解质性质，请判断它们的电离程度。

1. 强电解质
2. 强电解质
3. 弱电解质
4. 弱电解质
1. 完全电离
2. 完全电离
3. 部分电离
4. 部分电离
问题六
当电解质溶液通过电解质电解时，哪些物质会在电解质中发生电离和导电？
只有电解质会在溶液中发生电离和导电。

电解质练习题

电解质练习题1.在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A. Cu2+、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－2.下列物质能够导电且属于电解质的是（）A. 稀盐酸B. 蔗糖C. 硝酸钾晶体D. 熔融氯化钠3.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. HClB. Cl2C. NaHCO3D. CO25.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含大量Al3+溶液无色溶液中：AlO2－、OH－、MnO4－、SO42－B. 含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C. 含大量AlO2－溶液：H+、K+、SO42－、Cl－D. 使石蕊变红色的溶液：SO32－、Cl－、NO3－、K+6.下列化学方程式不能．．用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是() A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClD. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑7.下列说法正确的是（）A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质8.下列物质属于非电解质的是A. K2SO4B. 铜丝C. 干冰D. 醋酸9.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-②常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－A．②④B．②⑤C．④⑥D．②⑤⑥11.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O12.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是( ) A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣13.下列离子方程式的书写正确的是（）A.误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB.向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2OD.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+[Al(OH)4]-14.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。

电解质练习题

一．选择题（每题3分）1．下面的各说法中正确的是（）A.在1000C时，纯水中的pH＝6，呈中性B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3：1D.在Na3PO4溶液中C（Na＋）：C（PO43－）＝3：12．下列说法正确的是（）A、酸式盐的溶液一定显碱性B、只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C、纯水呈中性是因为水中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度相等D、碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的二倍3．一定温度下用水稀释0.1L 0.01 mol·L-1乙酸溶液，溶液中随着水量的增加而增加（）A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-） C．c（OH-） D．c（CH3COOH）/ c（H+）4．下列反应属于水解反应的是（）A．Cl2 + H2O HCl + HClO B. HS- + H2O H3O+ +S2-C. NH3 + H2O NH3·H2OD. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+5．水溶液的pH值最大( )A．NaHCO3B．KHSO4C．AlCl3D．HF6．下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是( )A．NaHCO3B．NaHSO4C．HCl D．NH4Cl7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的酸性由强到弱依次，则物质的量浓度相同的的盐NaX、NaY 和NaZ的溶液的pH值由大到小依次为( )A．NaX、NaY、NaZ B．NaY、NaX、NaZ C．NaX、NaZ、NaY D．NaZ、NaY、NaX 8．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( ) A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热9．将pH = 3的盐酸溶液和pH = 11的氨水溶液等体积混合后, 所得溶液中下列关系式正确的是（）A、c（H+）= c（OH-）B、c（NH4+）> c（Cl-）C、c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）D、c（OH-）> c（H+）10．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是( )A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3D．干冰12．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁13．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C ．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等14．下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（）A．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO42―、Cl―B．pH＝12的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、SO42―C．水电离的c（H＋）=10－14 mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、S2－、SO32－D．pH=0的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、ClO－15．在 H2CO3 H+ + HCO3-平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（）A、加氢氧化钠B、加盐酸C、加水D、升高温度16．浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A．①②③④B．④③①②C．③④①②D．②①④③17．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在20.00mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（）A．20mL B．30mL C．大于30mL D．大于20mL18．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3C．用托盘天平称量25.20g NaCl D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 19．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-对该体系的说法中错误的是（）A．一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数B．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2-)相等D．液氨中只含有NH3、NH4+、NH2-、H2O微粒20．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3二填空（每空2分）21．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）H2S ；（2）NH3。

电解质习题带答案

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．铜D．熔融的KOH2．下列物质的水溶液不能导电的是（）A．氯酸钾B．硫酸C．酒精D．碳酸氢钠3．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．可导电的物质未必是电解质D．氯水可导电，故它是电解质4．下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水5．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氯化铵B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠6.下列说法中正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．氯化氢是电解质，所以氯化氢在熔融和溶于水时都能导电D．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质7.下列物质是电解质的有（）①蔗糖②氯化钠溶液③氯化氢气体④水⑤铜⑥酒精⑦硝酸钾⑧硫酸⑨ CO2A．②③④⑦⑧⑨ B.③④⑦⑧ C.③④⑦⑧⑨ D.②③④⑦⑧8.下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是（）A．该化合物饱和溶液导电能力较弱B.该化合物在熔融时不导电C.该化合物水溶液和熔融状态均不导电D.该化合物溶于水中发生电离，溶质离子浓度小于溶质分子浓度9．下列说法正确的是（）A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时能发生电离C．氯化钾晶体不导电，它是非电解质D．硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质10.下列物质中属于弱电解质的是（）A.BaSO4B.HClC.NaClD.CH3COOH11.下列物质属于电解质的是（）①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH 3COOH ）A ．①②③⑦ B.④⑤⑥ C.①②⑤⑦ D.①⑥⑦12.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A.乙酸B.酒精C.食醋D.氨气13.下列说法正确的是（）A.液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HC l 、NaCl 均是非电解质B.NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质14.下列物质中，属于电解质的是（）A.CO 2B.盐酸C.BaSO 4D.C 2H 5OH15.下列物质属于强电解质的是（）A.CH 3COOHB.H 2OC.AgNO 3D.NH 3·H 2O16．强电解质和弱电解质的本质区别在于（）A.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B.相同浓度时，溶液的导电能力强弱不同C.在水溶液里电解质是否完全电离为离子D.是离子化合物还是共价化合物17.下列叙述正确的是（）A.CaCO 3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO 3是弱电解质B.CaCO 3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO 3全部电离，所以CaCO 3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性能很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质18.将标准状况下的a L 氨气溶于1000 g 水中，得到氨水的密度为b g·cm －3，则该氨水的物质的量浓度为( ) A.22400ab mol·L －1B.1000ab/(22400+17a) mol·L －1 C. a x y 22- mol·L －1 D. aab 3522400 1000+ mol·L －119.取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是（）A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L20.按下列实验方法能达到要求的是（）A 用托盘天平称量25.20g NaCl 固体B ．用100mL 量筒量取2.5mL 稀盐酸C ．用20mL 量筒量取18.5mL 稀硫酸D ．用250mL 容量瓶配制15mL 0.lmol/L 盐酸溶液21.由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量为（）A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g22. 100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)?请写出规范的解题过程。

电解式练习题

电解式练习题
电解是一种重要的化学反应过程，通过电解可以将化学物质分解成
正负离子，并在电解质溶液中进行氧化还原反应。

通过电解式练习题，我们可以更好地理解电解的过程和规律。

下面是一些电解式练习题，
帮助大家加深对电解的理解。

1. 氯化钠溶液（NaCl）在氯化银电极的作用下进行电解，请写出电
解的化学方程式。

2. 在电解铜（II）硫酸溶液的过程中，如果电极上的铜离子被还原
并沉积在电极上，请写出电解的化学方程式。

3. 铝在氯化铝溶液中进行电解生成氯气和铝金属，请写出电解的化
学方程式。

4. 水在电解的过程中产生氧气和氢气，请写出电解的化学方程式。

5. 铁在硫酸铁溶液中进行电解生成铁离子和氧气，请写出电解的化
学方程式。

6. 电解用于镀银的硝酸银溶液中，写出电解的化学方程式。

7. 氯化铜固体在电解过程中，生成铜离子和氯气，请写出电解的化
学方程式。

8. 电解氯化铅的过程中，生成铅离子和氯气，请写出电解的化学方
程式。

9. 在电解氯化镁溶液时，氯气被还原产生在电极上沉积的镁，请写
出电解的化学方程式。

10. 在电解硝酸钾溶液时，产生氧气和氮氧化物，请写出电解的化
学方程式。

通过解答上述电解式练习题，可以加深对电解反应过程的理解，掌
握电解的规律以及相关的化学方程式。

希望大家能够通过这些练习题，提高自己的化学知识水平，并能够在实验和解题中熟练运用电解的原理。

加油！。

高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)

高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名: ___________班级: _____________一、单选题1. 下列物质属于电解质的是（）A. 铜B. 葡萄糖C. 碳酸氢钠D. 食盐水2．下列电离方程式, 书写正确的是（）A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SOB. Mg(NO3)2 = Mg2++2NOC. KClO3= K+ +Cl5+ +3O2-D. FeCl3 = Fe2++Cl3. 下列有关物质的分类错误的是（）A. 和蔗糖均属于非电解质B．将Na、分别投入饱和NaOH溶液中, 恢复原温度, 溶液浓度不变C. 和的水溶液均显酸性D. 苛性钠、纯碱分别属于碱和盐4．面对突如其来的新型冠状病毒, 越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用, 医用口罩由三层无纺布制成, 无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。

下列说法正确的是（）A. 医用酒精和双氧水都是非电解质B. 聚丙烯树脂属于纯净物C. 双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化5. 判断下列物质中属于电解质的是（）A. 氯化钠B. 蔗糖C. 金属铜D. 食盐水6. 下列物质属于电解质且能导电的是（）A. 石墨B. 熔融NaClC. 液态HClD. 葡萄糖7．下列物质中, 属于电解质的是（）A. CuB. H2SO4C. MgCl2溶液D. NH38．下列物质中, 属于酸的是（）A. Na2OB. NaOHC. MgCl2D. H2SO49. 下列叙述中错误的是（）A. 氯化钠固体不导电的原因是氯化钠固体中不含阴、阳离子B. 熔融态下能导电的物质不一定是电解质C. 硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子D．硫酸钡水溶液几乎不导电, 但硫酸钡是电解质10. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. B.C. D. (葡萄糖)11．将已污染的空气通入某溶液, 测其导电性的变化, 能获得某种污染气体的含量。

电解质练习

电解质练习1.电解质是指A、导电性很强的物质B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C、在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D、在溶于水或熔融状态下能导电的物质2、下列说法正确的是A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCL、固体NaCL均不导电，所以HCL、NaCL均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质3.下列物质属于纯净物，本身能导电，不属于电解质的是A、氯化钠固体粉末B、KOH溶液C、乙醇D、银丝4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾5.下列物质中导电性能最差的是( )A.石墨棒B. 固体氧化钾C. 盐酸D. 熔融氢氧化钠6.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A. 铝B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖7.仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOHB. KNO3C. NH4HCO3D. 酒精8.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HClB. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖9.下列电离方程式不正确的是( )A.H2SO4＝2H+＋SO42－B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－C. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－10.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物11.下列电离方程式中，正确的是( )A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH-B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N AB. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2N A13.下列说法正确的是………………………………………………………………（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质14.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质练习题

电解质练习题一、选做题（每小题4分，共60分）1、下列状态下的物质中，能够导电的电解质是（）A、铜丝B、熔融CaCl2C、HClD、NaCl溶液2、下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氯化铵 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠3、下列说法中正确的是（）A、硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B、二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C、氯化氢是电解质，所以氯化氢在熔融和溶于水时都能导电D、固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质4、下列物质是电解质的有（）①蔗糖②氯化钠溶液③氯化氢气体④水⑤铜⑥酒精⑦硝酸钾⑧硫酸⑨ CO2A、②③④⑦⑧⑨B、③④⑦⑧C、③④⑦⑧⑨D、②③④⑦⑧5、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3·H2O H2CO3 Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OH H2O6、下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是（）A、该化合物饱和溶液导电能力较弱B、该化合物在熔融时不导电C、该化合物水溶液和熔融状态均不导电D、该化合物溶于水中发生电离，溶质离子浓度小于溶质分子浓度7、下列电离方程式中正确的是( )A、NH3·H2O ＝ NH4+＋OH-B、CH3COONH4＝CH3COO-＋NH4+C、H2S2H+＋S2-D、KClO3 K+＋Cl-＋3O2-8、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（）A、氯化钠B、碳酸氢钠C、CH3COOKD、Mg9、纯水在20℃和100℃时的pH（）A、前者大B、后者大C、一样大D、无法确定10、相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A、强酸溶液产生较多的氢气B、弱酸溶液产生较多的氢气C 、两者产生等量的氢气D 、无法比较两者产生氢气的量 11、下列说法正确的是（）A 、强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强B 、中和等体积等物质的量浓度的盐酸溶液和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠和醋酸所需相等C 、将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH -浓度均减少到原来的1/2D 、如果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的H +浓度时醋酸的两倍。

电解质溶液练习15题

电解质溶液练习15题1、按酸碱质子理论考虑,在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）A、Cl -B、NH 4+C、HCO 3-D、H 3O +正确答案：C2、在反应BF 3+NH 3=F 3BNH 3中,BF 3为（）A、Arrhenius 碱B、Bronsted 酸C、Lewis 碱D、Lewis 酸正确答案：D3、NH 4+的共轭碱是（）A、OH -B、NH 3C、NH 2-D、NH 2-正确答案：B4、不是共轭酸碱对的一组物质是（）A、NH 3、NH 2-B、NaOH、Na +C、OH -、O 2-D、H 3O +、H 2O正确答案：B5、H 2PO 4-的共轭碱是（）A、H 3PO 4B、HPO 42-C、H 2PO 4-D、PO 43-正确答案：B6、化学反应Ag(NH 3)2++Br -=AgBr↓+2NH 3按照路易斯酸碱理论,它应属于（）A、碱取代反应B、置换反应C、酸取代反应D、沉淀反应正确答案：A7、根据软硬酸碱原理概念,下列物质属于软酸的是（）A、H +B、Ag +C、NH 3D、AsH 3正确答案：B8、下列离子中,碱性最强的是（）A、NH 4+B、CN -C、Ac -D、NO 2-正确答案：B9、室温下,同浓度的Na 3PO 4,Na 2HPO 4,NaH 2PO 4溶液的水解度是（）A、Na 3PO 4最大B、Na 2HPO 4最大C、NaH 2PO 4最大D、三者相等正确答案：A10、在常压下的饱和二氧化碳水溶液中,下列物种浓度最高的是（）A、H 2CO 3B、CO 2C、HCO 3-D、CO 32-正确答案：B11、在0.10L 0.10mol·L -1HAc 溶液中,加入0.10molNaCl 晶体,溶液的pH 值将会（）A、升高B、降低C、不变D、无法判断正确答案：B解析：盐效应12、下列各组混合液中,能作为缓冲溶液的是（）A、10ml 0.2mol·L -1HCl 和10ml 0.1mol·L -1NaClB、10ml 0.2mol·L -1HAc 和10ml 0.1mol·L -1NaOHC、10ml 0.2mol·L -1HAc 和10ml 0.3mol·L -1NaOHD、10ml 0.2mol·L -1HCl 和10ml 0.2mol·L -1NaOH正确答案：B13、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（）A、NH 3和NH 4ClB、NaH 2PO 4和Na 2HPO 4C、HCl 和过量的氨水D、氨水和过量的HCl正确答案：D14、pH值为9.40的溶液中OH-离子浓度为（）A、4.0×10-10mol·L-1B、2.5×10-9mol·L-1C、4.0×10-6mol·L-1D、2.5×10-5mol·L-1正确答案：D15、pH=1.0和pH=3.0的两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值为（）A、0.3B、1.0C、1.3D、1.5正确答案：C。

电解质、强弱电解质练习

3-1-1电解质、强弱电解质一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）C AD A BC ADCCD BCDCA DBDC BC C1. 下列事实可以证明 NH 3是非电解质的是（）A . NH 3是气体B . NH 3水溶液显碱性C •液氨和氨水中NH 3均不能电离出离子D •液氨不导电 2. 把0.05mol NaOH 晶体分别加入到100mL 下列液体中，溶液导电性变化较大的是（） A .自来水 B . 0.5mol/L 盐酸 C . 0.5mol/L H 2SO 4 D . 0.5mol/L 氨水 3. 下列物质是强电解质的是（）A •碳酸钡B •石墨C .浓H 2SO 4 D . HIO 4. 下表中物质的分类组合不正确的是（）编号A B C D 强电解质KNO 3 H 2SO 4 BaSO 4 HClO 4弱电解质HF CaCO 3 HClONH 3 H 2O5. 下列说法正确的是（）A .电解质的电离是在通电的条件下进行的B •因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C .电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D •强电解质能够电离，弱电解质不能电离 6. 下列说法中正确的是（）A .由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B •强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C . NaCl 溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D . NaCl 晶体中不存在离子 7. 下列说法中不正确的是（）①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

A .①④B .①④⑤C .①②③④ D .①②③④⑤8. 在任何一种电解质溶液里，正确的说法是（） A .阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数 B •阳离子总数一定等于阴离子总数 C .阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数 D •都存在未电离的溶质分子 9. 物质的量浓度相同的下列溶液： HCI 、H 2SO 4、CH 3COOH ，导电能力由强到弱的顺序是（）A . HCl = H 2SO4RH 3COOHB . HCl>H 2SO 4>CH 3COOHC . H 2SO 4>HCI>CH 3COOHD . HCl = H 2SO 4 = CH 3COOH 10 .下列图中能正确表示饱和 H 2S 溶液中通入过量 SO 2后溶液导电情况的是（）11 .下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（） A .食盐、浓氨水 B .苛性钠、硫化氢 C .硫酸、硫酸钡 D .三氧化硫、二氧化硫12 .关于强、弱电解质的叙述正确的是（） A .强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B .强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C .强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D .强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱13 .下列说法中正确的是（）A . Ca （OH ）2微溶于水，所以是弱电解质B .在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C . CO 2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以 CO 2是电解质D . NH 3H 2O 在水中只能部分电离，所以是弱电解质 14 .化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验，按照图I 连接好线路发现灯泡无变化，按照图H 连接好线路发现灯泡变亮, 由此得出的结论正确的是（）A . NaCl 是非电解质B . NaCl 溶液是电解质B .C . NaCl 在溶液中电离出了可以自由移动的离子D . NaCl 溶液中水电离出大量的离子 15 . KHSO 4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（）A . K + B . H + C .D . HSO 416 .下列说法正确的是（）A .相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强B . NaQ 的水溶液能导电是因为 Na 2O 与水反应生成的NaOH 发生电离，所以NaOH 是电解质，Na z O 是非电解质 C. 强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 D. 难溶于水的物质不一定是弱电解质17 .等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是（） A . H 2S 中多B . H 2SO 4中多C . 一样多D .无法比较<^fNaCI图I(ifeYjNaCl图II18.下列叙述正确的是（）A.纯水几乎不导电，所以水是非电解质B.等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大C •区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电D.离子化合物都是强电解质19.有五瓶溶液分别是：① 10mL 0.6mol 1NaOH水溶液，②20mL 0.5mol L「1H2SO4水溶液，③30mL 0.4mol -L「1HCI水溶液，④40mL 0.3mol L t醋酸水溶液，⑤50mL 0.2mol L 1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )A.① > ②〉③ > ④ > ⑤B.②〉①>@ >④〉⑤C .⑤〉④ > ③ > ②〉①D.②沁>④>®，⑤20.某固体化合物A不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。

《电解质》综合练习

《电解质》综合练习一、填空题：1．强电解质在水溶液中_______电离，而弱电解质在水溶液中__________电离。

2．根据酸碱质子理论，酸是_____________；碱是______________。

3．酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为________；碱接受质子后成为酸。

这种关系称为________。

4．nh4+称为离子酸；nh3称为________碱。

它们在组成仅相差_______________，因此称为________________。

5．酸碱反应的实质是_______________。

6．如果在室温下，测得某溶液的h+浓度为3.2 ×l0-3mol·l-1，则该溶液为_______溶液，溶液中oh浓度为____________________，溶液ph为________________ 。

7．0.03 mol·l-1hcl溶液中的h+浓度为_______________ ；0.002 mol·l-1ca(oh)2溶液中的h+浓度为________________________。

8．若将氨水溶液稀释，则解离度___________，溶液的ph值将____________。

（填增大或减小）9．若在hac溶液中加入naac固体，hac的离解度α_______，酸常数k a________，溶液的ph值将________（填升高或降低，或变化或不变化）10．能抵抗外加的少量_____、______或______，而保持溶液__________基本不变的溶液称为缓冲溶液。

11．缓冲溶液是由浓度较大的__________和____________组成的。

12．决定缓冲溶液的缓冲容量的主要因素有__________________和________________。

13．同一缓冲系的缓冲溶液，当____________相同时，缓冲比为_________的缓冲容量最大。

电解质练习题

电解质练习题1．下列物质属于电解质且在该状态下能够导电的是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A. NaClB. 酒精C. H2SO4D. KCl3．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子C．存在电子D．存在离子4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HCl B．Cl2C．NaHCO3D．CO25．今有一种固体化合物X，X呈固体状态时不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质7. 下列说法正确的是（）A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.二氧化碳的水溶液能导电，固二氧化碳属于电解质D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电8．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电（）A．C12B．Na C．Na2CO3D．C2H5OH 9．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸10．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．能电离出是氢离子的化合物是酸B．能电离出是氢氧根离子的化合物是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐11.下列说法正确的是A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4可在水中电离出H+和SO42－D．蔗糖、乙醇等在水溶液中不导电，是因为它们在水中不能电离出自由移动的离子12．重金属离子具有毒性。

【专项练习】电解质的判断及分类

电解质的判断及分类命题角度1电解质概念的理解1．正误判断(1)水溶液中能导电的化合物都是电解质()(2)因为硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质()(5)Na2CO3溶于水的电离方程式为Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3()(6)HS－的电离方程式为HS－＋H2O H2S＋OH－()(7)二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质()(8)NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸()(9)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质()(10)电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强()(11)难溶性化合物一定不是强电解质()(12)多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强()2．现有如下物质，请按要求用序号填空：①盐酸②KOH固体③氯化铝④H2SO4⑤Fe(OH)3⑥氯化银⑦HNO3⑧氯气⑨Al(OH)3⑩NaHSO4⑪HClO4⑫氨⑬酒精⑭Cu(OH)2⑮碘化氢气体⑯H2SO3⑰Ba(OH)2⑱H2CO3⑲小苏打⑳硝酸钠溶液○21氨水○22H3PO4○23铝○24HClO○25CO2○26H2S ○27葡萄糖○28冰醋酸○29HF ○30熔融态的氯化钠(1)上述物质中能导电的有__________________________________________________；(2)上述物质中属于电解质的有______________________________________________；(3)上述物质中属于强电解质的有____________________________________________；(4)上述物质中属于弱电解质的有____________________________________________。

电解质必要练习(带答案)

电解质练习1、下列说法正确的是（）A、能导电的物质叫电解质B、电解质在通电时能发生电离C、氯化钾晶体不导电，它是非电解质D、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质2、下列物质能导电的是（）A、潮湿的氯化钠晶体B、液态氯化氢C、液态汞D、五水合硫酸铜晶体3、下列物质中属于弱电解质的是（）A、BaSO4B、HClC、NaClD、CH3COOH4、下列物质属于电解质的是（）①硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸（CH3COOH）A、①②③⑦B、④⑤⑥C、①②⑤⑦C、①⑥⑦5、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A、乙酸B、酒精C、食醋D、氨气6、下列说法正确的是（）A、液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HC l、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C、铜、石墨均导电，所以它们是电解质D、蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质7、下列叙述正确的是（）A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质8、下列物质的导电性能最差是的（）A、熔化的氢氧化钠B、0.1mol·L－1盐酸C、0.1mol·L－1醋酸D、氯化钾固体9、下列说法正确的是（）A、两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质B、稀H2SO4是电解质溶液C、固体硫酸钠不能导电，它是非电解质D、两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强10、下列物质中，属于电解质的是（）A、CO2B、盐酸C、BaSO4D、C2H5OH11、下列物质属于强电解质的是（）A、CH3COOHB、H2OC、AgNO3D、NH3·H2O12、强电解质和弱电解质的本质区别在于（）A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B、相同浓度时，溶液的导电能力强弱不同C、在水溶液里电解质是否完全电离为离子D、是离子化合物还是共价化合物13、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（）A、Na2CO3晶体（Na3CO3·10H2O）B、熔融的KOHC、氨水D、纯的液态H3PO416、下列关于电解质的说法，正确的是（）A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C、HClO水溶液中既有H＋、ClO－，又有大量HClO分子，因此HClO是弱电解质D、溶液导电能力弱的化合物肯定是弱电解质17、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl ③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩NH3○11硫酸钡○12水○13氯水（1）以上物质中能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是；属于非电解质的是。

电解质习题及详细解析

电解池习题1.利用如图装置，完成很多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中，正确的是( )A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。

2.下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是( )A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．溶液的pH变化：①减小，②增大D．电极反应式①中阳极：4OH－- 4e－= 2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e－=H2↑3．常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是( )A．阳极上产生0．025mol的O2B．电解过程中总共转移0．2mol的电子C．所得溶液中的C（H+）=0．3mol/L D．阴极增重1．08g4．天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN－污染可用右图所示装置除去含CN －废水中的CN－，控制溶液PH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．( )A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 5．LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。

电解质练习题

电解质练习题

高中化学：电解质练习题

电解质练习题

电解质练习题

电解质习题带答案

电解式练习题

高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)

电解质练习

电解质练习题

电解质溶液练习15题

电解质、强弱电解质练习

《电解质》综合练习

电解质练习题

【专项练习】 电解质的判断及分类

电解质必要练习(带答案)

电解质习题及详细解析

【专项练习】电解质的判断及分类