电解质溶液习题及答案 ()

第七章（一）电解质溶液练习题

一、判断题：

1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。

3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。

4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。

6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞

m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。

下列关系式是否正确：

(1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4

（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4

(3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4

(4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4

10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。

11．对于BaCl2溶液，以下等式成立：

(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2；

(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。

二、单选题：

1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液；

(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。

2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：

(A) 电导；(B) 电导率；

(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：

(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；

(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。

4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：

(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；

(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；

(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；

(D) 强弱电解质溶液都不变。

5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是：

(A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ；

(C) NaCl ；(D) HCl 。

6．影响离子极限摩尔电导率λ∞

m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、

⑤离子电荷。

(A) ①②③；(B) ②③④；

(C) ③④⑤；(D) ②③⑤。

7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于：

(A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液；

(C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。

8．已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：

(A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c；

(C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。

9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、

2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1）

(A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2；

(C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。

10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：

(A) Cl－离子的淌度相同；

(B) Cl－离子的迁移数都相同；

(C) Cl－离子的摩尔电导率都相同；

(D) Cl－离子的迁移速率不一定相同。

11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩

尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的K w是多少(单

位是mol2·dm－6)：

(A) 6.9×10－8；(B) 3.0×10－14；

(C) 4.77×10－15；(D) 1.4×10－15。

12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：

(A) 离子迁移数；(B) 难溶盐溶解度；

(C) 弱电解质电离度；(D) 电解质溶液浓度。

13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm－3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：

(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ；

(C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。

14．有一个HCl浓度为10－3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0 × 10－8、30.0 × 10－8 m2·s－1·V－1，那么H+与K+的迁移数关系为：(A) t(H+) > t(K+)；(B) t(H+) < t(K+)；

(C) t(H+) = t(K+)；(D) 无法比较。

15．已知298K时，λ

m(CH3COO－) = 4.09×10－3S·m2·mol－1，若在极稀的醋酸盐溶液中，

在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO－离子的迁移速率(m·s－1)：

(A) 4.23×10－8；(B) 2.12×10－6；

(C) 8.47×10－5；(D) 2.04×10－3。

16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：

(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；

(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；

(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；

(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。

17．LiCl的极限摩尔电导为115.03 × 10－4S·m2·mol－1，在溶液里，25℃时阴离子的迁移

数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率λm(Li+)为(S·m2·mol－1)：

(A) 76.33×10－4；(B) 38.70×10－4；

(C) 38.70×10－2；(D) 76.33×10－2。

18．25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl－离子迁移数为

t(Cl－)，这时t(K+) + t(Cl－) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，

则t(K+) + t(Cl－)应为：

(A) 小于1 ；(B) 大于1 ；(C) 等于1 ；(D) 等于1/2 。

19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：

(A) HCl与CuSO4；(B) HCl与CdCl2；