电解质溶液分章习题
电解质溶液习题及答案
第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
下列关系式是否正确：(1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4(4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
11．对于BaCl2溶液，以下等式成立：(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2；(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。
12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
电解质溶液习题答案
第五章 电解质溶液1. 写出下列分子或离子的共轭碱：H 2O 、H 3O +、H 2CO 3、HCO - 3、NH + 4、NH + 3CH 2COO -、H 2S 、HS -。
写出下列分子或离子的共轭酸：H 2O 、NH 3、HPO 2- 4、NH - 2、[Al(H 2O)5OH]2+、CO 2- 3、NH + 3CH 2COO -。
答：(1)酸H 2O H 3O + H 2CO 3 HCO 3- NH 4+ NH 3+CH 2COO - H 2S HS -共轭碱 OH - H 2O HCO 3- CO 32- NH 3 NH 2CH 2COO - HS - S 2- (2)碱H 2ONH 3HPO 42- NH 2- [Al(H 2O) 5OH] 2+ CO 32-NH 3+CHCOO - 共轭酸 H 3O + NH 4+ H 2PO 4- NH 3 [Al(H 2O) 6] 3+ HCO 3-NH 3+CH 2COOH2. 在溶液导电性试验中，若分别用HAc 和NH 3·H 2O 作电解质溶液，灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么？答：HAc 和NH 3·H 2O 为弱电解质溶液，解离程度很小；混合后反应形成NH 4Ac 为强电解质，完全解离，导电性增强。
3. 说明：(1) H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。
其中H 3O +浓度是否为 PO 3- 4浓度的3倍？(2) NaHCO 3和NaH 2PO 4均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性？答：(1) 若c (H 3PO 4)=O.10mol·L -1，则溶液中各离子浓度由大到小为：离子 H + H 2PO 4- HPO 42- OH - PO 43- 浓度/mol·L -1 2.4×10-2 2.4×10-2 6.2×10-8 4.2×10-13 5.7×10-19 其中H +浓度并不是PO 43-浓度的3倍。
ch8电解质溶液试题
三、计算题 ( 共 5 题 45 分 )
20. 10 分 (3636)
用 0.1 A的电流，从 200 ml 浓度为 0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银
所需时间为：
（）
(A) 10 min
(B) 16 min
3
(C) 100 min
(D) 160 min
21. 10 分 (3826) 在 0℃时，0.1 mol·dm-3盐酸中的 H+和 Cl-的淌度分别为 365×10-9 和
第八章 电解质溶液
一、选择题 ( 共 10 题 20 分 ) 1. 2 分 (3808)
在 10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入 10 cm3水，其电导率将： (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定
其摩尔电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定
Λm / ( S·m2·mol-1)
A
B
C
128.7
155.7
106.8
123.1
147.9
102.9
4
5
16. 2 分 (4075) 298 K时，0.005 mol·kg-1 的KCl和 0.005 mol·kg-1 的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为γ±，1和 γ±，2，则两者的关系为：_____________________。
17. 2 分 (4071) 质 量 摩 尔 浓 度 为 m 的 Na3PO4 溶 液 ， 平 均 活 度 系 数 为 γ ± ， 则 该 电 解 质 的 活 度 a(Na3PO4) 等 于 ______________________________________。
第八章 电解质溶液
第八章 电解质溶液练习一、选择题：1. 6683在0.1 mol ·dm -3 NaH 2PO 4溶液中，离子浓度由大至小的顺序是………………（ ）（ 1K ≈ 10-3， 2K ≈ 10-8， 3K ≈ 10-13）(A)Na +，H PO 24-，H PO 42-，H 3PO 4，PO 43- (B)Na +，H PO 24-，H PO 42-，PO 43-，H 3PO 4 (C)Na +，H PO 42-，H PO 24-，H 3PO 4，PO 43- (D)Na +，H PO 42-，H PO 24-，PO 43-， H 3PO 4 2. 7457下列物质质子碱碱性最强的是………………………………………………… （ ）(A)N H 2- (B)PH 2- (C) CN - (D) HS -3. 7397在H 3PO 4溶液中加一定量的NaOH 后，溶液pH = 10.00，其中浓度最大的物种是…（ ）(A) H 3PO 4 (B)H PO 24- (C)H PO 42- (D)PO 43- 4. 1304 下列物质中不是一元酸的是……………………………………………… （ ）(A) CH 3COOH (B) H 3PO 2 (C) HNO 2 (D) H 3PO 35. 6685 有0.050 dm 3含0.10mol ·dm -3 [Fe(H 2O)6]3+的溶液，当向其中加入0.050 dm 3含0.02 mol ·dm -3 NaOH 溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液为……………………………（ ）(A) 碱性 (B) 酸性 (C) 中性 (D) 无法知道6. 65060.20 mol ·dm -3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是………………（ ）(A) 9.6 ⨯ 10-3 (B) 2.1 ⨯ 10-4 (C) 1.25 ⨯ 10-6 (D) 4.8 ⨯ 10-57. 6681 恒温下，某种溶液的一级电离常数约为1.7 ⨯ 10-5，并有1.3 %电离成离子，该溶液的浓度是………………………………………………………………………………… （ ）(A) 0.10 mol ·dm -3 (B) 0.13 mol ·dm -3 (C) 1.3 mol ·dm -3 (D) 2.0 mol ·dm -38. 6673将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH 溶解后，溶液的pH 值变化最小的是…（ ）(A) 0.10 dm 3 0.01 mol ·dm -3 H 3PO 4 (B)0.10 dm 3 0.01 mol ·dm -3 HNO 3(C)0.10 dm 3 0.2 mol ·dm -3 Hac (D)0.10 dm 3 0.2 mol ·dm -3HNO 39.6666 0.045 mol ·dm -3 KNO 2溶液的pH = 8.0，则HNO 2的K a 是……………………（ ）(A) 4.5 ⨯ 10-2 (B) 4.5 ⨯ 10-10 (C) 4.5 ⨯ 10-8 (D) 4.5 ⨯ 10-410. 6664 0.5 dm 3的0.6 mol ·dm -3 HF 溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到……………………………………………………………………………… （ ）(A) 4 dm 3 (B) 5 dm 3 (C) 6 dm 3 (D) 8 dm 311.6643 欲使 0.10 mol ·dm -3醋酸溶液的pH 值增加，应加入的物质是………………（ ）(A) NaHSO 4 (B) HClO 4 (C) NH 4NO 3 (D) K 2CO 312. 6629 pH = 3和pH = 5的两种HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的pH 是：………（ ）(A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.013. 6609 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm 3溶液，把此溶液分成两等份。
最新电解质溶液习题课
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7. Al2(SO4)3的化学势 与Al3+、 SO42−的化学势 +、 － 之 间的关系为 A. C. 3 2
B. 2 3
D.
8. 291K时，纯水的摩尔电导率为4.89×10-2 Sm2mol−1，此
A. 变大
C. 不变
Hale Waihona Puke B. 变小D. 无一定变化规律
10. 离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： A. 离子运动的速度越大，迁移电量越多，迁移数越大。 B. 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中, 其迁移数相同。 C. 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大。 D. 离子迁移数与离子本性无关，只决定与外电场强度。
时水中mH+=mOH-=7.8×10−8 molkg−1，则291K时纯水的
电导率为 A. 3.81×10-6 Sm−1 B. 3.81×10−8 Sm−1
C. 3.81×10-7 Sm−1
D. 3.81×10−5 Sm−1
9. 在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液
的电导率随着电解质浓度的增加而变大，摩尔电导率则 随着电解质浓度的增加而
二、单选题
1. 用金属铂作电极在希托夫管中电解HC1溶液。经过一 段时间后，测得串联的银库仑计中有0.2508 g银析出， 阴极区溶液在通电前后含C1−的质量分别为0.177 g和 0.163g，则H+的迁移数为
A. 0.1697
C. 0.8303
B. 0.9776
D. 0.4652
2. 使用同一电导池分别测定浓度为0.01 moldm−3和
13. 不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的 物理量是： (A) 离子迁移数 (B) 难溶盐溶解度 (C) 弱电解质电离度 (D) 电解质溶液浓度 14. 将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质 溶液中溶解度最大： (A) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl； (C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。
08章-电解质溶液
*. 5 分 (3839) 3839(1) 定温下，比较 H +，⅓ La 3+，OH-，½ SO42-这四种离子在无限稀释水溶液条件下的摩尔电导率，哪个最大？(2) 相同温度下，各种不同钠盐的水溶液中，钠离子的迁移数是否相等？11. 5 分 (3688) 3688在希托夫法测定迁移数的实验中，用Pt 电极电解AgNO 3溶液，在100 g 阳极部的溶液中含Ag +的物质的量在反应前后分别为a mol 和b mol ，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出，则Ag +的迁移数计算式为：_____________________________。
[M r (Cu)=64] *. 5 分 (3839) 3839[答] (1) H + 最大 (2) 不等11. 5 分 (3688) 3688[答] 31.8(a -b )/c 409025℃时，碘酸钡Ba(IO 3)2在纯水中的溶解度为5.46×10-4 mol ·dm -3，假定可以应用德拜—休克尔极限公式。
试计算该盐在0.01 mol ·dm -3CaCl 2溶液中的溶解度。
[答] 24-1013 5.4610 mol kg 2i i I m z -==⨯⨯∑； 90949.0,04120.0||lg 0,00,=-=-=±-+±γγI z z A[]2-33100sp 323,0(Ba(IO )(Ba )(IO )4() 4.898110c K a a cγ+-±===⨯（5分）在0.01 -3mol dm CaCl 2溶液中溶解度为c ，则对应的I ，±γ为：-3-13[0.01/mol dm ] mol kg I c ≈+-31/2lg 0.5092[3(0.01/mol dm )]c γ±=-⨯⨯+3333sp 0,004(/)4(/)K c c c c γγ±±==利用逐步逼近法求得：c =7.5659×10-4 -3mol dm3933已知25℃时，AgBr(s)的溶度积K sp =6.3×10-13，同温下用来配制AgBr 饱和水溶液的纯水电导率为5.497×10-6 S ·m -1，试求该AgBr 饱和水溶液的电导率。
第八章电解质溶液
第八章电解质溶液1.在300 K 、100 kPa 压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。
设所用直流电的强度为S A ，电流效率为100 % 。
如欲获得1 m'H, C剖，需通电多少时间？如欲获得1 m'O,C剖，需通电多少时间？已知在该温度下水的饱和蒸气压为3 565 Pa 。
2.用电解NaCl 水溶液的方法制备NaOH，在通电一段时间后，得到了浓度为1. 0 mo!•dm-3的Na OH 溶液0. 6 dm3 ，在与之串联的铜库仑计中析出了30. 4 g Cu (s）。
计算该电解池的电流效率。
3. 用银电极来电解AgN O，水溶液，通电一定时间后，在阴极上有0. 078 g 的Ag (s）析出。
经分析知道阳极部含有水23. 14 g 、Ag N Oa o. 236 g o 已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有Ag N 030. 007 39 g，试分别计算A矿和N03 的迁移数。
4.在298 K 时，用Ag I AgCl 为电极，电解KC！的水溶液，通电前溶液中KC！的质量分数为四（KCl ) = l. 494 1×10-3，通$..后在质量为12 0. 99 g 的阴极部溶液中四（KCl ) = l. 940 4 ×10 3 ，串联在电路中的银库仑计中有160. 24 mg 的Ag 沉积出来，求K ＋和Cl 的迁移数。
5.在298 K 时，用Pb (s）作电极电解Pb (N0, ) 2 溶液，该溶液的浓度为每1 000 g 水中含有Pb (N03 )2 16. 64 g，当与电解池串联的银库仑计中有0. 16 5 8 g 银沉积时就停止通电。
已知阳极部溶液质量为62. 50 g，经分析含有Pb (N0,) 2 l. 151 g ，计算Pb2 ＋的迁移数。
6. 以银为电极电解氧化银饵（KCN + AgCN ）溶液时，Ag (s）在阴极上析出。
每通过1 mol 电子的电荷量，阴极部失去1. 40 mol 的Ag ＋和0. 8 mo！的CN一，得到0. 6 mol 的K ＋，试求：( 1）氧化银何配合物的化学表达式［Ag”CCN )m J•中n 、m 、z 的值3(2 ）氟化银饵配合物中正、负离子的迁移数。
第八章 电解质溶液练习
第八章 电解质溶液一、选择题1. 在CuSO 4溶液中用铂电极以0.1 A 的电流通电10 min ，在阴极上沉积的铜的质 量是：(A) 19.9 mg(B) 29.0 mg(C) 39.8 mg(D) 60.0 mg2. 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为和，则平均活度系数等于：3. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是 ： (A) 0.01 mol·kg -1 NaCl (B) 0.01 mol·kg -1 CaCl 2 (C) 0.01 mol·kg -1 LaCl 3 (D) 0.01 mol·kg -1 CuSO 44. 0.1 mol·kg -1 CaCl 2水溶液，其平均活度系数±=0.219，则离子平均活度a ±为：(A) 3.476×10-4(B)3.476×10-2(C) 6.964×10-2(D) 1.385×10-25. 有一ZnCl 2水溶液，m =0.002 mol·kg -1 ，±=0.83，则a ±为：(A) 1.66×10-3 (B) 2.35×10-3 (C)2.64×10-3(D) 2.09×10-46. 已知298 K 时，=∞Cl)NH (4m Λ 1.499×10-2 -12mol m S ⋅⋅，=∞NaOH)(m Λ 2.487×10-2 -12mol m S ⋅⋅，=∞NaCl)(m Λ 1.265×10-2 -12mol m S ⋅⋅，则m 32(NH H O)∞Λ为：(A)0.277×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (B)2.721×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (C)2.253×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (D)5.251×10-2 -12mol m S ⋅⋅ 7. 对于给定离子B ，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率m,B和离子淌度U B 为常数。
第八章 电解质溶液
第八章 电解质溶液1.在300K 和100kPa 压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。
设所用直流电的压强为5A ，电流效应为100%。
如欲获得13m 2()H g ，需通电多少时间？如欲获得13m 2()O g ,需通电多少时间？已知在该温度下的饱和蒸汽压为3565Pa解：已知300K 的饱和蒸汽压3565Pa ，外压为100kPa 则放出气体的分压为： 100 3.56596.435kPa -= 则放出2H 的物质的量为mol RTV P n O H 66.38300314.81435.9622)(=⨯⨯==分放出2O 的物质的量为mol RTV P n O O 66.38300314.81435.9622)(=⨯⨯==分则38.66296500Q ZF ξ==⨯⨯238.66296500414.5()53600438.66496500829()53600Q t h I O Z Q t h I ⨯⨯===⨯=⨯⨯∴===⨯而的 2．用电解NaCl 水溶液的方法制备NaOH ，在通电一段时间后，得到了浓度为31.0mol dm -⋅的NaCl 溶液30.6dm ,在与之串联的铜库伦计中析出了30.4()gCu s 。
试计算该电解池的电流效率。
解： 22Cu e Cu +-+−−→ Q zF ζ=实际 ξ=Cu Cu M W =130.40.47863.6gmol g mol -=⋅ 2965000.47892254()Q C =⨯⨯=实际Q zF ζ=理论 22222H O e H OH --+−−→+ξ•=26.00.1⨯=0.3 mol 2965000.357900()Q C =⨯⨯=理论电流效率为：57900100%62.8%92254Q Q =⨯=理论实际 或者由于电流经过溶液与库仑计，直接由两者物质的量求出电流效率，但两者得到的电子数应一致，每析出1molCu ,理论上得到2molNaOH 。
电解质溶液习题目录(2)-沉淀溶解平衡
第10章电解质溶液习题目录（2）-沉淀溶解平衡一判断题；二选择题；三填空题；四计算题一判断题1一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(Cl-)/c]的乘积是一个常数。
()2任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(Cl-)/c]的乘积都等于K(AgCl)。
（）3K(MgCO3)=3.5⨯10-8，这意味着在所有含MgCO3溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=3.5⨯10-8（）4Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：K(AgCrO4)=4[c(Ag+)/c]2·[c(CrO42-)/c]。
（）5Mg(OH)2的标准溶度积常数表达式为：K(Mg(OH)2)=[c(Mg+)/c]·4[c(OH-)/c]2。
（）6难溶电解质的K是温度和离子浓度的函数。
（）7已知K(ZnCO3)=1.4⨯10-11，K(Zn(OH)2)=1.2⨯10-17，则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。
.......................................................................... （）8将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4沉淀，此时溶液中c(Ag+)=4.7⨯10-6mol·L-1，c(CrO42-)=5.0⨯10-2mol·L-1，则K(Ag2CrO4)=1.1⨯10-12。
（）1NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加入到它的饱和溶液中时，也可能有固体析出，这是由于Cl-的同离子效应作用的结果。
（）2同离子效应使难溶电解质的溶解度变大。
（）3饱和溶液一定是浓溶液。
（）4CaF2在稀HNO3的溶解度比在纯水中的溶解度大。
（）5MgF2在MgCl2中的溶解度比在水中的溶解度小。
第8章电解质溶液
1、在300K 、100kPa 压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。
设所用直流电的强度为5A ，电流效率为100％。
如欲获得1m 3 H 2（g ），需通电多少时间？如欲获得1m 3 O 2（g ），需通电多少时间？已知在该温度下水的蒸气压力为3565Pa 。
解：氧气或氢气的压力为p ＝101325Pa －3565Pa ＝97760Pa在1dm 3中氧气或氢气的物质的量为3119776018.31430039.19pV n RTPa m J mol K Kmol--=⨯=⋅⋅⨯= 产生1mol H 2需2 mol 电子。
获得1m 3氢气，需通电时间为：11239.192965005.151273425212.23min=420.2hn F t Imol C mol C ss --⨯=⨯⨯⋅=== 产生1mol O 2需4 mol 电子。
获得1dm 3氧气，需通电时间为： 11439.194965005.302546850424.47min=840.41hn F t Imol C mol C ss --⨯=⨯⨯⋅=== 2、用电解NaCl 水溶液的方法制备NaOH ，在通电一段时间后，得到了浓度为1.0mol ·dm －3的NaOH 溶液0.6 dm ，在与之串连的铜库仑计中析出了30.4g Cu（s ）。
试计算改电解池的电流效率。
解：设发生反应的物质的基本单元为1e ，则发生如下反应：12Cu 2+ +e －＝12Cu H 2O+ e －＝OH －+H 2 Cl －－e －＝12Cl 2 所析出的Cu 的物质的量为：121230.40.95681163.54622Cu Cu Cu Cu Cu w w n mol M M ====⨯ 331.00.60.6Cl OH n n mol dm dm mol ---==⋅⨯=100%0.6100%0.956862.7%mol mol⨯=⨯=电极上产物的实际量电流效率=理论计算应得量3、用银作电极电解AgNO 3水溶液，通电一定时间后阴极上有0.078g 的Ag（s ）析出。
电解质溶液分章习题
第八章——电解质溶液分章习题一、选择题1. 下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（ C ）(A）1m3导体的电导(B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导(C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导(D) 含1mol电解质溶液的电导2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( B )(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O(d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)(D）(c) < (b) < (a) < (e) < (d)3. z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （D ）(A) │z B│愈大，t B愈大(B) │z B│、r B愈大，t B愈大(C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大(D) A、B、C 均未说完全4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（D ）(A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+5. 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（A ）(A)6.0×10-3 mol·kg-1(B)5.0×10-3 mol·kg-1(C)4.5×10-3 mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-16．离子独立运动定律适用于( C )(A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液7. 电解质水溶液属离子导体。
第三章 电解质溶液 练习题
第三章电解质溶液一、是非题[1] 弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。
（）[2] 如果将NaOH及NH3·H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c(OH- )均减小到原来的二分之一。
.（）[3] 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。
（）[4]根据酸碱质子理论,对于反应HCN + H 2O H3O+ + CN-来说，H2O和CN-都是碱。
（）[5] 计算H2S饱和溶液的c(H+ )时，可只按K(H2S)计算。
因此，当H2S溶液中加入Na2S 时，将不改变H2S溶液中的c (H+ )。
（）二、选择题[1] pH = 2.00的溶液与pH = 5.00的溶液，c (H+ )之比为（）。
(A) 10；(B) 1000；(C) 2；(D) 0.5。
[2] pH = 1.00的HCl溶液和pOH = 13.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为.（）。
(A) 1.00；(B) 13.00；(C) 7.00；(D) 6.00。
[3] 通常，在HAc (aq)平衡组成计算中，常取K(HAc) = 1.75 ×10-5，是因为（）。
(A) K与温度无关；(B) 实验都是在25℃条件下进行的；(C) 温度为25℃，溶液浓度为1.0 mol·L-1时，K(HAc) = 1.75 ×10-5；(D) K随温度变化不明显。
[4] 某一弱碱强酸盐MA，其标准水解常数K=1.0 ×10-9，则相应弱碱的标准解离常数K 为.（）。
(A) 1.0 ×10-23；(B) 1.0 ×10-5；(C) 1.0 ×10-9；(D) 1.0 ×10-14。
[5] 已知：K(HCN) = 6.2 ×10-10，则NaCN的标准水解常数为（）。
(A) 1.6 ×10-6；(B) 6.2 ×10-10；(C) 6.2 ×10-24；(D) 1.6 ×10-5。
电解质溶液习题及答案
电解质溶液习题及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
下列关系式是否正确：(1) ∞,1＜∞,2＜∞,3＜∞,4（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)∞,1＝∞,2＝∞,3＝∞,4(4) m,1＝m,2＝m,3＝m,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
溶液，以下等式成立：11．对于BaCl2(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ2；-(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。
12．若a(CaF2) = ，则a(Ca2+) = ，a(F－) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) KCl水溶液；(B) HCl水溶液；(C) KOH水溶液；(D) KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm 减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
第八章电解质溶液习题
第八章电解质溶液习题8-3 质量摩尔浓度为0.017 mol ⋅kg −1的氯化钡水溶液中，Ba 2+ ，Cl －离子的活度因子(系数)分别为0.43和0.84，试求：（1）Ba 2+ 和Cl －离子的活度；（2）BaCl 2的活度a B ；（3）离子平均活度a ±；（4）离子平均活度因子(系数)。
（3）a±= = 0.0183 1/3Ba解：（1）a (Ba2+)=γ+b(Ba2+) / b\= 0.0073 a(Cl－)=γ－b(Cl－) / b\= 0.029（2）a2=a(Ba2+)a (Cl－)2 = 6.14×10−6（4）γ±=(γ+⋅γ－2)1/3 =0.6728-4在质量摩尔浓度为0.017 mol⋅kg−1的氯化钡水溶液中，Ba2+，Cl－离子的活度因子(系数)分别为0.43和0.84。
试求各离子的活度、BaCl2的活度、离子平均活度及离子平均活度因子(系数)。
8-11.25℃时，在某电导池中充以0.01 mol⋅dm−3 的KCl水溶液，测得其电阻为112.3Ω，若改充以同样浓度的溶液x，测得其电阻为2184Ω，计算：（1）电导池常数K(l/A) ；（2）溶液x的电导率；（3）溶液x的摩尔电导率（水的电导率可以忽略不计）。
（已知：25℃时0.01 mol ⋅dm−3 KCl水溶液的电导率=0.14114 S ⋅m−1。
）8-13.把0.1 mol·dm−3 KCl水溶液置于电导池中，在25℃测得其电阻为24.36Ω。
已知该水溶液的电导率为1.164 S·m−1，而纯水的电导率为7.5×10−6S·m−1，若在上述电导池中改装入0.01 mol·dm−3的HOAc，在25℃时测得电阻为1982Ω，试计算0.01 mol·dm−3HOAc的水溶液在25℃时的摩尔电导率Λm。
8-14.某电导池先后充以0.001 mol⋅dm−3 HCl，0.001 mol ⋅dm−3NaCl，0.001 mol ⋅dm−3NaNO3三种溶液，分别测得溶液的摩尔电阻为468Ω，1580Ω和1650Ω。
电解质溶液习题解答
第八章电解质溶液习题解答(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第八章 习题解答1、在300K 和100kPa 压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。
设所用直流电的强度为5A ，电流效率为100%。
来电解稀H 2SO 4溶液，如欲获得1m 3氢气，须通电多少时间如欲获得1m 3氧气，须通电多少时间已知在该温度下水的饱合蒸气压为3565Pa 。
解 电解时放出气体的压力为 p=()Pa=96435Pa 1m 3气体的物质的量为311(96435)(1)/()38.6637(8.314)(300)Pa m n pV RT mol J K mol K --⨯===⋅⋅⨯ 氢气在阴极放出，电极反应为 2H ++2e －→H 2(g)根据法拉第定律，It=ξzF=(Δn B /νB )·zF ， t=(Δn B /νB I)·zF 放氢时，12=H ν，z=2，11(38.6637)2(96500)1492418.821(5)mol t C mol s C s --=⨯⨯⋅=⨯⋅。
氧气在阳极放出，电极反应为 2H 2O-4e －→O 2(g)+4H + 放氧时，12=O ν，z=4，11(38.6637)4(96500)2984837.641(5)mol t C mol s C s --=⨯⨯⋅=⨯⋅。
2、用电解NaCl 水溶液的方法制备NaOH ，在通电一段时间后，得到了浓度为·dm -3的NaOH 溶液，在与之串联的铜库仑计中析出了的Cu(s)。
试计算该电解池的电流效率。
解 析出Cu(s)的反应为Cu 2++2e －→Cu电解NaCl 水溶液制备NaOH 的反应为 阴极上的反应 2H 2O+2e －→2OH -+H 2(g) 阳极上的反应 2Cl --2e －→Cl 2(g)电解总反应为 2H 2O+2NaCl →Cl 2(g)+H 2(g)+ 2NaOH即铜库仑计中若析出1molCu(s)，则理论上在电解池中可得到2 mol 的NaOH 。
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一、选择题1. 下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（ C ）(A）1m3导体的电导(B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导(C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导(D) 含1mol电解质溶液的电导2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( B )(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O(d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)(D）(c) < (b) < (a) < (e) < (d)3. z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （D ）(A) │z B│愈大，t B愈大(B) │z B│、r B愈大，t B愈大(C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大(D) A、B、C 均未说完全4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（D ）(A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+5. 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（A ）(A)6.0×10-3 mol·kg-1(B)5.0×10-3 mol·kg-1(C)4.5×10-3 mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-16．离子独立运动定律适用于( C )(A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液7. 电解质水溶液属离子导体。
其离子来源于( B )(A) 电流通过溶液, 引起电解质电离(B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解(C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂(D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离8. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是( D )(A) 直流电源(B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源9.电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。
在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是( B )(A) 测量溶液电阻的变化(B) 测量电极电位的突跃变化(C) 选用合适的指示电极(D) 测定溶液pH值的突跃变化10. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。
它们的关系是( C )(A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,• 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大(B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同(C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大(D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大11 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率∧m将（D ）(A)k减少，∧m增加（B）k增加，∧m增加（C）k减少，∧m减少（D）k增加，∧m减少12、用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol/kg和m2=0.1mol/kg的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比为（B ）(A)1:5 (B)5:1 (C)10:5 (D)5:1013、在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（C ）（A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+14、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（C）（A）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)（B）∧m∞(CaCl2)=1/2λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)（C）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+2λm∞(Cl-)（D）∧m∞(CaCl2)=2[λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)]15、298K时，∧m（LiI）、λm（H+）和∧m（LiCl）的值分别为1.17×10-2、3.50×10-2和1.15×10-2S•m2/mol,已知LiCl中的t+=0.34,则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）（A）（A）0.082 （B）0.18 （C）0.34 （D）0.6616、298K时，有浓度均为0.001mol/kg的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是（ D ）（A）CuSO4（B）CaCl2（C）LaCl3（D）NaCl17、1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为（B ）（A）15mol/kg （B）10mol/kg （C）7mol/kg （D）4mol/kg18、质量摩尔浓度为m的FeCl3容液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度为（ D ）（A ）γ±4(m/m Ø) （B ）4γ±4(m/m Ø)4 （C ）4γ±(m/m Ø) （D ）27γ±4(m/m Ø)419、298K 时有相同浓度的NaOH （1）和NaOH （2）溶液，两个Na +的迁移数t1与t2之间的关系为（ C ） （A ）t 1=t 2 （B ）t 1 〉t 2 （C ）t 1〈t 2 （D ）无法比较20、NaCl 稀溶液的摩尔电导率∧m 与Na +、Cl -的淌度U +、U -之间关系为（C ） (A)∧m=U ++U - (B)∧m=U +/F+U -/F (C)∧m=U +F+U -F (D)∧m=2(U ++U -)二、填空题1.在外电场用下，溶液中离子的运动速度除了与离子半径、所带电荷以及溶剂的性质有关以外，还与＿＿有关。
（电位梯度dE/dt ）2.在电解质稀溶液中，影响离子平均活度系数γ±的主要因素是＿＿和＿＿。
（离子的浓度、离子的电荷或离子价）3.若用惰性的阳极和阴极电解某1—1型电解质溶液，原来溶液中各部分均有6MOL 电解质。
若u +=2u -,u +、u-分别是正、负离子的移动速率。
现通过3F 电量，则阳极区和阴极区含电解质的摩尔数各为＿＿和＿＿。
（4，5）4. 用同一电导池测定浓度为 0.01mol/dm3的 KCl 和浓度为 0.1mol/dm3的 NaBr 溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为＿＿（5：1）5. 电解质溶液的摩尔电导率可看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于＿＿ （无限稀释电解质溶液）6. 298K 时0.001mol/kg 的BaCl2水溶液中电解质的γ±=0.88，则，a=＿＿ （2.75*10-9）7. 已知Λm ∞（Na +）=50.11×10-4S ·m 2·mol -1，Λm ∞（OH -）=198.0×10-4S ·m 2·mol -1,在无限稀释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于＿＿＿＿，t ∞(OH -)等于＿＿＿＿（0.202 , 0.798）8. 同浓度m 的1-3价型和1-4价型电解质的离子强度分别为＿＿＿＿和＿＿＿＿ （6m 和 10m ）9. 下列化合物中，哪种物质的无限稀释摩尔电导可以用Λm 对作图外推至c=0的方法 得到 ( ) （A,D ）A.K 2SO 4B. NH 4OHC.HAcD.KOHE.丁酸 10 电导测定应用（1）＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）＿＿＿＿＿＿＿＿ （3）＿＿＿＿＿＿＿＿ （4）＿＿＿＿＿＿＿＿（检验水的纯度，计算弱电解质的解离度和解离常数，电导滴定，测定难溶盐的溶解度）三、判断题1. 温度越高，电解质溶液的电阻越大。
（ ） 错2. 电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。
（ ） 错3. 稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm 将增大。
（ ） 对4. 电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。
（ ） 错 5．科尔劳乌施定律可以运用于任何电解质 （ ） 错 6. 摩尔电导率随着浓度的增加为而增加 （ ） 错7. 在一定浓度范围内，强电解质的电导率随浓度的增加而升高 （ ） 对8. 电解质的摩尔电导率可以理解为是是正负离子的离子电导率贡献总和 （ ） 对9. 德拜---胡克极限定律可以适用与强电解质 （ ） 错四、计算题1.18℃ 时，在某溶液中，H +、K +、Cl － 的摩尔电导分别为278×10－4、48×10－4、49×10－4 S·m 2·mol －1，如果电位梯度为1000 V·m －1，求各离子的迁移速率？解：∵λ∞，+ ＝ U ∞,+·F∴==∞∞++F U HH λ278×10－4/96500＝2.88×10－7 m 2·V －1·s －1=⋅=∞++L EU r d d H H 2.88×10－7×1000 ＝2.88×10－4 m·s －1==∞∞++F U KK λ48×10－4/96500＝ 4.974×10－8 m 2·V －1·s －1，=⋅=∞++L EU r d d K K 4.974×10－8×1000 ＝4.974×10－5 m·s －1==∞∞--F U ClCl λ49×10－4/96500＝5.078×10－8 m 2·V －1·s －1，=⋅=∞--L EU r d d Cl Cl 5.078×10－8×1000＝5.078×10－5 m·s －12. 用银作电极电解KCI 溶液，电解前每100 g 溶液含KCl 0.7422 g, 电解后阳极区溶液为117.51 g ，含KCl 0.6659 g 。
测得银库仑计中析出银0.6136 g 。
已知阳极反应为：Ag ＋Cl －＝AgCl ＋e －，求K +和Cl －的迁移数。