高三化学二轮复习指导 第三部分 常见无机物及其应用 专题二 非金属单质及其化合物
高三化学二轮教案：第三部分 常见无机物及其应用
第三部分常见无机物及其应用（无机化工流程题）班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】1．阅读《创新设计》P47、P52“高考命题研究”2．完成《创新设计》P47、P53化学方程式的书写【结合自主复习内容思考如下问题】1．掌握常见元素的单质及其重要化合物的性质的重要性2．如何提高无机化工题的得分率【考纲点拨】常见元素的单质及其重要化合物的性质。
【自主研究例题】1．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。
碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______________________________________________________________； （2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________； 在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：_________， 其原因是 ；（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为； （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。
2．21世纪是钛的世纪。
下面是利用钛白粉（TiO 2）生产海绵钛（Ti ）的一种工艺流程：已知：焦炭钛白粉 Cl 2Mg 、Cl 2① Mg(s)＋Cl 2 (g)＝MgCl 2 (s) △H ＝－641 kJ ·mol －1 ② Cl 2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl 4 (l) △H ＝－385 kJ ·mol －1（1）钛白粉是利用TiO 2＋发生水解生成钛酸（H 2TiO 3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
辽宁省高考化学二轮复习专题三第1讲非金属及其化合物课件新人教版
NO、NO2→光化学烟雾、酸雨 CO2→温室效应
►特别提醒◄ ①Br2是惟一一种常温下呈液态的非 金属单质，NO2呈红棕色，碘遇淀粉变蓝，这些性质 可作为推断题的突破口。
②鉴别SO2和CO2时，可利用SO2的还原性、漂白性 以及刺激性气味等，不能利用二者与澄清石灰水的 反应。
(5)C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
考点二 结合化工生产考查非金属单质及其化合 物的性质
例2 (2010年常州模拟)氮的化合物在某些领域 中扮演着重要的角色。
(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用， 同时又是重要的工业原ห้องสมุดไป่ตู้。
写出实验室制取氨气的化学方程式： _____________________________________________。 (2)硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和 环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝 酸好，还是稀硝酸好？(请结合化学方程式并简要分 析)__________________________________________ ___。
温下反应，其余不反应
Cl2、Br2、I2与碱反应；Si与强碱反应；S与热碱液反应，其 余不反应
与酸反应 与有机物反应
Cl2、Br2、I2、O2与还原性酸如H2SO3、H2S反应；S、C与强 氧化性酸如浓HNO3、浓H2SO4反应
O2与有机物发生氧化反应；卤素单质与有机物可发生取代反 应和加成反应；H2与有机物可发生加成反应
因其含氮量高达23而被不法商家用作食品添加剂，以提 升食品检测中的蛋白质含量指标(以氮元素的质量分数 N%表示)。某品牌奶粉中 N%为 1.9%，若在 100 g 该 奶粉中加入 10 g 三聚氰胺，则 N%提高为原来的 ________倍(取整数)。
兴化市高三化学二轮复习指导性教案：第三部分 常见无机物及其应用
第三部分常见无机物及其应用（无机化工流程题）班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】１．阅读《创新设计》P４7、P５２“高考命题研究”２．完成《创新设计》P４7、P５３化学方程式的书写【结合自主复习内容思考如下问题】1．掌握常见元素的单质及其重要化合物的性质的重要性2．如何提高无机化工题的得分率【考纲点拨】常见元素的单质及其重要化合物的性质。
【自主研究例题】１．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。
碘酸钾在常温下稳定，加热至５60℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I２+KClO３+H２O——KH（IO３）２+KCl+Cl２↑（未配平）（１）已知步骤１反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______________________________________________________________；（２）步骤２中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：_________，其原因是 ；（３）步骤３要保持溶液微沸１小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；（４）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤１１得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。
２．２１世纪是钛的世纪。
下面是利用钛白粉（TiO ２）生产海绵钛（Ti ）的一种工艺流程：已知：１ Mg （s ）＋Cl ２ （g ）＝MgCl ２ （s ） △H ＝—6４１ kJ ·mol —１２ Cl ２（g ）＋１/２Ti （s ）＝１/２TiCl ４ （l ） △H ＝—３8５ kJ ·mol —１（１）钛白粉是利用TiO ２＋发生水解生成钛酸（H ２TiO ３）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--常见的无机物及其应用
2023年高考化学专题训练--常见的无机物及其应用一、单选题1．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（）A．将人群向高处疏散B．将人群逆风向疏散C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．二氧化硫C．乙醇D．甲烷3．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是（）A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．高温可使蛋白质发生变性C．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体D．“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果4．下列有关的化学知识，错误的是（）A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间B．进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C．胶体都可以用来净水D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中5．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是（）A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D ．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl -也会影响碳素钢的腐蚀速率6．下列有关铁及其化合物的说法中，错误的是（ ）A ．如图所示操作可制取Fe(OH)2B ．红热的铁与水蒸气发生反应，生成红棕色的固体C ．Fe 3O 4、Fe(OH)3均可以由化合反应制得D ．Fe(OH)3胶体可用饱和氯化铁溶液和沸水制备7．有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）A ．常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B ．硅与任何酸都不反应C ．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D ．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al(s)→NaOH(aq)Al(OH)3(s) →△Al 2O 3(s)B ．FeS 2(s) →高温O 2(g)SO 2(g) →BaCl 2(aq)BaSO 3(s)C ．Cl 2(g)→NaOH(aq)NaClO(aq) →CO 2(g)HClO(aq)D ．Fe(s) →高温H 2OFe 2O 3(s) →H 2SO 4(aq)Fe 2(SO 4)3(aq)9．用废铁屑[主要成分为Fe 和铁锈(Fe 2O 3)，还含有C 等难溶于酸的杂质]为原料制备Fe 2O 3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）A．可在装置甲中进行“酸浸”操作B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3mol⋅L−1H2SO4溶液C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液D．用装置丁灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O310．下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应11．下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱．A．8个B．7个C．6个D．5个12．利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是（）B.H SO二、填空题13．现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是；（4）可用于制造计算机芯片的是14．如图是氮循环示意图，请回答下列问题．①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为．②雷电固氮反应的化学方程式是，其中氮元素被（填“氧化”或“还原”）．③根据循环图判断下列说法不正确的是．a．氮元素均被氧化b．工业合成氨属于人工固氮c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环．15．某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）．A．炭粉B．铁粉C．红磷（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：．（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是．（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol•L﹣1MgCl2溶液、0.1mol•L﹣1AlCl3溶液、0.1mol•L﹣1HCl溶液、0.1mol•L﹣1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）16．下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12 C和14 C④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5⑦（在横线上填相应的序号）A、互为同位素的是；B、互为同分异构体的是；C、互为同素异形体的是；D、同一种物质的是．三、推断题17．A、B、C、D四种物质之间有图所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：①写出A和C的化学式：A，C．②B→C观察到的现象是．③C→D的化学反应方程式是，该反应的氧化剂是，还原剂是．④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是，其中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）．18．A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：A →EB →E C请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A、B、C．第二种情况：A、B、C．第三种情况：A、B、C．第四种情况：A、B、C．…四、综合题19．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有个电子层，最外层电子数为，铯的原子序数为．（2）铯单质与水剧烈反应，放出色气体，同时使紫色石蕊溶液显色，因为（写出化学方程式）．（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性（填“弱”或“强”）．20．完成下列化学用语：（1）画出O2﹣结构示意图：，某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：（2）写出实验室制氯气的化学方程式：（3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目五、实验探究题21．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分（填化学式，下同）和，第3次过滤时滤渣的成分是（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与n(助溶剂)n(粉煤灰)的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在n(助溶剂)n(粉煤灰)相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）．（4）流程中循环使用的物质有和．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3•6H20，该过程能够发生的原因是（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是．22．实验题某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
2023届高中总复习第二轮专题二常见的无机物及其应用课件
mol·
L-1=1.0×10-6 mol·
L-1。
1.0×10-10.8
(1.0×10-2.4 )2
(4)根据焙烧时加入的是硫酸铵,且酸溶时的温度为160 ℃,则酸溶时加入的
酸应该为硫酸。酸溶渣的成分为SiO2和硫酸钙。
(5)稀释与加热均可促进TiO2+的水解,该反应的离子方程式是
TiO2++(x+1)H2O
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与H2O高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
解题要领:小苏打是NaHCO3,用作发泡剂的原理是小苏打受热分解生成
CO2,在面包内部形成许多气孔,使得面包疏松多孔,A项符合题意;熟石灰具
有碱性,可以与酸性废水中的酸性物质发生反应,B项不符合题意;铁与水蒸
2.(2022广东卷)中华文明源远流长,在世界文明中独树一帜,汉字居功至伟。
随着时代发展,汉字被不断赋予新的文化内涵,其载体也发生相应变化。下
列汉字载体主要由合金材料制成的是( B )。
汉字载体
D.液晶显
C.纸张
B.青铜器
A.兽骨
示屏
解题要领:兽骨的主要成分为无机矿物和有机质,A项错误;青铜器中含有铜、
A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅
B.碳酸氢钠可做食品膨松剂
C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D.焰火中红色来源于钠盐灼烧
解题要领:本题考查化学与STSE。
铅笔芯是用石墨和黏土等制作而成的,A项错误;碳酸氢钠受热分解产生
CO2,可用作食品膨松剂,B项正确;青铜和黄铜都是铜合金,C项错误;钠的焰
色是黄色,D项错误。
人教版高考化学二轮复习课件：专题常见无机物及其应用_OK
(5)NO 和 NO2 之间能相互转化,NO2 与 N2O4 之间也能相互 转化:2NO2 N2O4。
8
3.金属及其化合物 (1)Na2O、Na2O2 中,阴离子和阳离子数目之比均为 1∶2。 (2)钠与盐溶液反应时,不是直接置换出溶液中的金属, 而是先与水反应生成碱,生成的碱再与盐溶液反应。 (3)1 mol Na2O2 与足量的 CO2(或 H2O)反应时转移 1 mol 电子,生成 0.5 mol O2。 (4)一定量的 Na2O2 与 CO2 和水蒸气组成的混合气体反应 时,应先考虑 Na2O2 与 CO2 的反应。
13
14
15
【答案】C
16
2.(2015 年北京理综,6)下列我国古代的技术应用中,其工 作原理不．涉．及．化学反应的是( )。
A.火药使用 B.粮食酿酒C.转轮排字 D.铁的冶炼
17
【解析】A 项,火药爆炸时发生的化学反应为 2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑;B 项,粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡 萄糖,葡萄糖经发酵转化为酒精的过程,涉及的化学反应有
9
(5)将 Na2O2 投入品红溶液中,因 Na2O2 有强氧化性,故可 使品红溶液褪色。将 Na2O2 投入无色酚酞溶液中,酚酞溶液先 变红后褪色。
(6)向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸,反应是分步进行的。
反应的离子方程式为 CO32-+H+ HCO3- ,HCO3- +H+ H2O+CO2↑。
11
⑥有色液体或溶液:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄 色)、Mn(紫色)、溴单质(在水中为橙黄色,在有机溶剂中为 橙红色)、碘单质(在水中为黄褐色,在有机溶剂中为紫红 色)。
2016届高考化学二轮复习 必考部分 专题三 常见无机物及其应用 第1讲 常见非金属元素单质及其重要化合物课件
(2015广东汕头高中毕业班教学质量检测,改编)下列说法正确 的是( )
A.信息产业中光缆的主要成分是单质硅 B.因SO2和氯水都具有漂白性,不能用pH试纸测亚硫酸和氯水的pH C.工业盐酸呈黄色可能因为Cl-被氧化为Cl2而溶于其中 D.氮的固定过程,氮元素不一定被氧化
解析:光缆的主要成分是二氧化硅,不是硅单质,A项错误; SO2不能漂白酸碱指
(5)酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2能与氢氟酸反应。
(6)无机酸一般易溶于水,但H2SiO3难溶于水。
考点1
考点2
考点3
精要研析
触类旁通
失误诊断
纠错训练
(7)硅酸钠的水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。 (8)H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以存在如下反应:Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3,但高温下则发生如下反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑。
考点1
考点2
考点3
精要研析
触类旁通
失误诊断
纠错训练
3.混淆酸的浓度对化学反应的影响 有些反应对物质的浓度要求比较严格,浓度不仅影响化学反应速率,还影响化学
反应能否发生及生成的产物,如
浓
稀
硫酸与铜 硫酸与铁 硝酸与铜 硝酸与铁 盐酸与 MnO2
主要 是否反应 主要产物 是否反应 产物 SO2 加热反应 — 冷,钝化 NO2 反应 冷,钝化 加热反应 — Cl2
FeCl3 FeS Cu2S CuCl2
产物随反应条件不同而不同的反应
考点1
考点2
考点3
精要研析
触类旁通
失误诊断
考点3
精要研析
高三化学二轮复习非金属及其化合物课件
01 重点知识盘查 02 教材知识外延 03 高考命题研究
基础自研2 非金属及其化合物
重点知识盘查
1.氯及其化合物
写出化学方程式:
① Cl2+H2O⇌HCl+HClO 。
点燃
② Cl2+Cu
CuCl2 。
③
Cl2+2NaOH===NaClO +NaCl+H2O
。
④ 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2 。
水,若澄清石灰水变浑浊,则证明气体中有CO。
( × ) 检验CO2气体中是否混有CO的实验装置如图所示:
。
16
基础自研2 非金属及其化合物
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(6)检验SO2气体中是否混有CO2的方法:把气体先通入品红溶液中,再通入澄清石
灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明气体中有CO2。
( × ) 检验SO2气体中是否混有CO2的实验装置如图所示:
Na2SiO3+CO2↑也能发生,原因有。两点:
a.硅酸盐比碳酸盐稳定;b.由高沸点、难挥发固体SiO2易制得低沸点、
易挥发的CO2。根据“高沸点物质制备低沸点物质”的原理,能用磷
酸制备氯化氢气体,能用金属钠制备金属钾
15
基础自研2 非金属及其化合物
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(5)检验CO2气体中是否混有CO,可以把气体先通过灼热的CuO,再通入澄清石灰
。
(8)少量的氯气与甲烷在光照下反应,有机产物只有1种。
( × ) 甲烷与氯气在光照下反应,无论氯气是否足量,都有一氯甲烷、。二 氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳4种有机产物
5
基础自研2 非金属及其化合物
2.氮及其化合物
高中化学高考化学第二轮专题复习非金属及其化合物
高中化学高考化学第二轮专题复习非金属及其化合物非金属及其化合物必修1资料――导学大课堂教案,习题,课外读物,学习资料,奥数,参考书,教材课标导航1、了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同非金属单质的性质差异；2、了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物的相似的性质以及各自的特性；3、认识氯、氮、硫、硅及化合物的广泛用途；体会化学的创造性与实用性4、体会化学对环境保护的重要意义。
更多资源教案,习题,课外读物,学习资料,奥数,参考书,教材知识清单一、无机非金属材料的主角――硅1、硅在自然界中的存在：硅在地壳中的含量居第 2 位，仅次于氧，全部以化合态存在，是一种亲氧元素；2、硅的原子结构：硅是元素周期表中的第14 号元素，位于第3周期第ⅣA 族，元素符号为Si , 其原子结构示意图Si +14 2 8 ,主要形成4 四价的化合物。
教案,习题,课外读物,学习资料,奥数,参考书,教材知识清单一、无机非金属材料的主角――硅3、硅的性质：(1)物理性质：单质硅有晶体硅和无定形两种。
晶体硅是灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，类似于金刚石，熔沸点高，是良好的半导体材料。
(2)化学性质：常温下化学性质稳定；不易跟强酸、强碱、强氧化剂发生化学反应，但在一定HF、浓NaOH 溶液条件下能跟反应。
教案,习题,课外读物,学习资料,奥数,参考书,教材知识清单一、无机非金属材料的主角――硅粗硅4、硅的制取高温SiO2+2C Si+2CO↑ (1)粗硅的制取：; 电炉加热SiCl4 (2)粗硅提纯：Si+2Cl2 ; 高温SiCl4+2H2 Si+4HCl ; 5、硅的用途：高纯硅(1) 半导体材料，合金。
(2)极有发展前景的新型能源。
(思考为什么？)教案,习题,课外读物,学习资料,奥数,参考书,教材知识清单一、无机非金属材料的主角――硅6、二氧化硅：(1)物理性质：天然的二氧化硅称为硅石，分为晶体形和无定形两种；二氧化硅是岩石、沙子、矿物的主要成分，具有硬度大，熔点高，不易导电，不溶于水等性质。
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专题二非金属单质及其化合物1．非金属元素在周期表中的位置除H位于左上方的第ⅠA族外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。
非金属元素大多有可变化合价，如C：4+、6+；N：3-、1+、3+、-、4+、4+；S：2-、2+、24+、5+；Cl：1-、1+、3+、5+、7+。
2．化学性质非金属单质：强氧化性2F 、2O 、2Cl 、2Br ；氧化性为主2N 、S ；还原性为主2H 、C 。
（1）与金属反应（表现氧化性）2O 与金属钠反应常温生成2Na O 、燃烧生成22Na O ；2O 与铁反应点燃生成34Fe O 。
2Cl 、2Br 与变价金属反应生成高价金属卤化物。
S 与变价金属反应生成低价金属硫化物。
2N 与金属Mg 反应生成32Mg N 。
（2）与水反应还原性：()22C H O g CO H +===+高温既显氧化性又显还原性：22X H O HX HXO +===+（X 为Cl 、I 、Br ） （3）与盐反应（表现氧化性） 22Cl 2KI 2KCl I +===+ 22323Cl 2FeBr 2FeCl 2Br +===+232242Na SO O 2Na SO +===（4）与碱反应既显氧化性又显还原性：22X 2OH X H O --+===+（X 为Cl 、I 、Br ）*22323S 6OH 2S SO 3H O ---+===++（5）与酸反应氧化性：223224Cl H SO H O 2HCl H SO ++===+ 还原性：()24222C 2H SO CO 2SO 2H O +===↑+↑+△浓 ()32422S 6HNO H SO 6NO 2H O +===+↑+△浓（6）与氧化物反应 氧化性：222CO O 2CO +===燃点还原性：22C SiO Si 2CO +===+↑高温，22H CuO Cu H O +===+△3．比较非金属性强弱的方法元素的非金属性的本质是指元素的原子得电子的能力。
这种能力的强弱取决于非金属的原子半径、 核电荷数、最外层电子数等因素。
可以从以下几个方面来比较元素非金属性强弱： （1）非金属单质与氢气化合的难易程度； （2）气态氢化物的稳定性强弱；（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： （4）根据元素在周期表中的位置；（5）非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性； （6）非金属间发生的相互置换；（7）与变价金属反应时，金属被氧化的程度（即金属所呈现的价态）。
4．非金属单质的制备（1）原理：化合态的非金属有正价或负价：e 0R R n n -++−−−→被原还，e 0R R n n --+−−−→被氧化。
（2）方法①分解法：如，424222KMnO K MnO MnO O ===++↑△，2MnO 22222H O 2H O O ===+↑； ②置换法：如，2442Zn H SO ZnSO H +===+↑，22Cl 2NaBr 2NaCl Br +===+； ③氧化法：如，()2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O +===+↑+△浓； ④还原法：如，22C H O CO H +===+高温，2SiO 2C Si 2CO +===+↑高温； ⑤2222NaCl 2H O 2NaOH H Cl +===+↑+↑解电。
5．非金属氢化物（1）非金属气态氢化物都为共价化合物，其典型的分子构型有HCl 为直线型；2H O 为折线型；3NH 为三角锥形；4CH 为正四面体型。
它们固态时都为分子晶体。
（2）常温下除水为液体，其他均为气体。
（3）气态氢化物都为无色，大多有刺激性气味。
（4）非金属性越强其氢化物越稳定。
（5）3NH 易液化．极易溶于水．其水溶液显碱性：HCl 极易溶于水．其水溶液显酸性。
6．非金属氧化物（1）许多非金属低价氧化物有毒，如CO 、NO 、2NO 、2SO 等，它们不能随便排放到大气中。
（2）非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合；反之亦然， 如硅酸不溶于水，所以2SiO 不与水反应。
（3）CO 、NO 不溶于水，不与酸、碱反应生成盐和水。
7．非金属含氧酸（1）同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强，同主族非金属元素最高价含氧酸从上到下 酸性减弱。
（2）氧化性：同种元素低价含氧酸强于高价含氧酸[如：3HClO HClO > （稀）；2324H SO H SO > （稀）]。
（3）对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高酸性越强（如：43HClO HClO HClO >>；2423H SO H SO >）。
（4）难挥发的24H SO 、34H PO 受热难分解；强氧化性的3HNO 、HClO 见光或受热易分解；非氧化性的23H CO 、23H SO 易分解。
（5）常见含氧酸的一般性质24H SO ：强酸、沸点高、不挥发、稳定；浓硫酸是无色黏稠的油状液体，具有吸水性、脱水性和强氧化性。
HClO ：仅存在于溶液中、是一种弱酸、有强氧化性和漂白性、极不稳定、见光分解。
3HNO ：无色液体、强酸、沸点低、易挥发、不稳定、易分解、有强氧化性。
23H CO ：仅存在于溶液中、弱酸、不稳定。
23H SiO ：白色固体、不溶于水、弱酸、不挥发、加热时可分解。
（6）常见酸的酸性强弱：强酸有HCl 、3HNO 、24H SO ；中强酸有23H SO 、34H PO ；弱酸有HF 、3CH COOH 、23H CO 、HClO 、23H SiO 。
10．非金属氧化物的性质与制法1．氯气及其化合物（1）氯气及其化合物的知识体系新制备的氯水呈浅黄绿色，其中的微粒有2Cl 、2H O 、HClO 、Cl -、ClO -、H +、OH -，存在的多种微粒表现出氯水化学性质的多重性。
①提供2Cl ，如与KI 溶液反应。
②提供H +表现出酸性，如氯水中加入3CaCO 粉末产生气泡。
③提供Cl -，如用自来水配制3AgNO ，溶液时，出现白色浑浊的现象。
④提供HClO ，具有强氧化性，如向氯水加入紫色石蕊试液，出现先变红后褪色的现象。
（4）氯气的制备方法 思路：氧化氯离子。
具体方法：化学氧化法和电解法。
2．硫及其化合物（1）硫及其化合物的知识体系（3）浓硫酸浓硫酸的特性是具有吸水性、脱水性和强氧化性。
①吸水性：干燥剂（用于干燥氯气、二氧化硫等气体；浓硫酸敞口放置在空气中会吸水增重）。
②脱水性：使蔗糖炭化；在乙醇制乙烯的反应中浓硫酸作催化剂和脱水剂。
③强氧化性：a．浓硫酸在常温下使铁、铝钝化。
b．浓硫酸在加热条件下与铁反应产生二氧化硫，当变为稀硫酸时与铁反应产生氢气。
c ．242H SO （浓）442Cu CuSO SO 2H O +===+↑+△（浓硫酸在反应中表现强氧化性和酸性） d ．242H SO （浓） 422C SO CO 2H O +===+↑+△（浓硫酸在反应中只表现强氧化性）（4）24SO -的检验方法先加盐酸无沉淀，再加氯化钡溶液产生白色沉淀证明有24SO -离子存在。
（5）臭氧和过氧化氢 ①3O ：具有强氧化性，用于漂白、消毒。
空气中含量超过510%-有害，高空臭氧层吸收紫外线保护地球生物，氟氯烃、氮的氧化物等能破坏臭氧层。
②22H O ：具有强氧化性，其水溶液称为双氧水，3％的双氧水用作消毒剂，10％的双氧水用作漂白剂。
实验室可利用22H O 与2MnO 的反应制2O ，其中2MnO 作催化剂。
3．氮气及其化合物（1）氮气及其化合物的知识体系（3）氨和铵盐（4）硝酸①具有挥发性：②具有强酸性：33HNO H NO +-===+。
③不稳定性：32224HNO 2H O 4NO O ===+↑+↑或光照△（浓3HNO 放在棕色瓶中保存并放在冷暗处）。
④强氧化性：与金属反应（3HNO 能氧化除Pt 、Au 等以外的金属，浓3HNO 与浓HCl 体积比13∶的混合物称王水，能溶解Au 、Pt 等金属）。
34HNO （稀）()323Fe Fe NO NO 2H O +===+↑+（硝酸过量） 38HNO （稀）()3223Fe 3Fe NO 2NO 4H O +===+↑+（铁过量） 34HNO （浓）()3222Cu Cu NO 2NO 2H O +===+↑+ 38HNO （稀）()3223Cu 3Cu NO 2NO 4H O +===+↑+（在上述反应中3HNO 表现强氧化性和酸性；氧化性：浓3HNO >稀3HNO ）A l 、Fe 在冷的浓3HNO 中发生钝化，即在金属表面生成致密的氧化膜，所以可以用铝槽车装运浓3HNO 。
与非金属反应：34HNO （浓）222C CO 4NO 2H O +===↑+↑+△（反应中3HNO 只表现强氧化性）⑤使蛋白质变黄（浓3HNO 能使皮肤变黄，有强烈的腐蚀性，不慎将浓3HNO 弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3NaHCO 稀溶液或肥皂洗涤）。
4．碳、硅及其化合物（1）碳、硅及其化合物的知识体系（2）碳、硅及其化合物的重要知识 ①石墨、60C 是碳的同素异形体。
②Si 在地壳中的含量排在第二位，自然界中没有游离态的硅，硅以2SiO 、硅酸盐等形式存在，是构成矿物和岩石的主要成分。
③si 的化学性质不活泼，常温下能与2F 、HF 、NaOH 反应，与2Cl 、2O 、24H SO 、3HNO 等不反应。
④有关Si 、2SiO 、23H SiO 和硅酸盐的重要反应： 22Si O SiO +===△；2SiO 2C Si 2CO +===+↑高温；23SiO CaO CaSiO +===高温；2232SiO 2NaOH Na SiO H O +===+；223232SiO Na CO Na SiO CO +===+↑高温； 2332SiO CaCO CaSiO CO +===+↑高温；23222323Na SiO CO H O Na CO H SiO ++===+↓；2322H SiO SiO H O ===+△。
⑤天然2SiO 也叫硅石，石英的主要成分也是2SiO ，透明的石英晶体就是水晶，玛瑙是含杂质的石英晶体。
2SiO 是光导纤维的主要原料，石英玻璃可制成耐高温的化学仪器和光学仪器。
⑥高温结构陶瓷有氧化铝（人造刚玉）、氮化硅、碳化硼等。
三、典型例题解析【例l 】氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应2323Cl 2NH N 6HCl +===+检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（ ） A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B ．该反应利用了2Cl 的强氧化性 C ．该反应属于复分解反应 D ．生成21 mol N 有6 mol 电子转移【知识点】氯气的氧化性，氨气的还原性和碱性，化学反应分类，氧化还原反应原理。