一轮复习 5单元质量守恒定律 2016版

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第一轮复习质量守恒定律

质量守恒定律一、核心考点1、认识质量守恒定律，明确化学反应中的质量关系。

2、明确质量守恒定律的适用范围，理解它的定义，学会应用它，并能对一些现象作出合理的解释。

二、误区指津1、不能将反应物的质量当成参加反应的质量，若反应物有剩余，则剩余反应物的质量不能计算在参加反应的物质质量之内。

2、质量守恒定律适用于一切化学变化，但不解释物理变化。

三、命题预测质量守恒定律常在化学方程式的补缺，化学方程式的配平，求方程式中一个未知物质的化学式，应用计算中考查，大都以选择填空题出现。

四、知识点梳理1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、适用范围：一切化学变化（不适用于物理变化）3、注意：○1强调“质量守恒”而非其他方面的守恒。

○2守恒的“等量”是参加反应的反应物的质量总和与生成的生成物的质量相等，不包含剩余的反应物和原有的生成物。

4、理解：五个不变宏观：○1元素种类○2反应物生成物质量微观：○3原子种类○4原子数目○5原子质量两个一定变宏观：物质种类微观：构成原物质的粒子一个可能改变：分子总数五、经典例题1、有关质量守恒定律的理解例1 下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A、62g磷和80g氧气反应生成了142g五氧化二磷B、mg水受热变为mg的水蒸气C、20g食盐溶于80g水得100g食盐水D、拧开酒精的瓶盖一点时间后质量变小例2 下列观点符合质量守恒定律的是（）A、煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B、一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C、8gCH4完全燃烧生成82gCO2D、某有机物在空气中燃烧只生成了CO2 和H2O，则该有机物中一定含有碳、氢、氧元素例3 （2012 滨州）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（）A、20℃时，1L的水和1L酒精混合后的体积等于2LB、20℃时，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得溶液的质量为2gC、20℃时，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D、20℃时，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体得到2g硝酸钾溶液例4 下列叙述符合质量守恒定律的是（）A、气割时，纯铁板的质量一定等于气割后两块铁板和铁渣的质量和B、10g高锰酸钾充分分解后，所得剩余固体的质量一定为10gC、3g碳和8g氧气充分反应后，生成11g二氧化碳D、100g固体二氧化碳（俗称“干冰”）升华后变成100g二氧化碳气体2、推断某反应物和生成物的化学式例1（2013广州）浓硝酸和锌反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2X,则X为例2（2012武汉）三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。

中考化学第一轮复习专题质量守恒定律共20张

参加反应的镁条的质量和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量；m1＞m2，其原因是生成的氧化镁部分以白烟的形式逸散到空气中了。
【考点突破】
? 考点一、质量守恒定律的应用
题型１根据质量守恒定律求物质的质量
【例1】Ａｇ氯酸钾与Ｂｇ二氧化锰混合加热：（１）若充分反应后，得到Ｃｇ氯化钾，则生成氧气的质量为（Ａ－Ｃ）ｇ，（２）若充分反应后，得到Ｃｇ剩余固体，则生成氧气的质量为（Ａ＋Ｂ－Ｃ）ｇ，其中二氧化锰的质量为Ｂｇ。
2. 认识定量研的观点对
究对于化学质量守恒
发展的重大定律做出
作用。
解释。
【基础知识梳理】
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成
内容质量守恒定律
的各物质的质量总和
应用
反应前后物质总质量不变
宏观元素的种类不变
六个一
各元素的质量不变
定不变
原子的种类不变
微观原子的数目不变
原子的质量不变
隔热，防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。
（３）气球的作用是什么？
一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用，二是密封作用。
6.实验反思：气球先变大后变小的原因是什么？
红磷燃烧放出热量，锥形瓶内的气体受热膨胀，气压变大，气球变大；红磷燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，气压变小，冷却后，气球变得比红磷燃烧前更瘪。
5.实验反思：有气体生成的反应要在密闭容器中进行。
质量守恒定律的验证
? 方案四：镁条燃烧前后质量的测定
1.实验操作注意事项：实验前将镁条用砂纸打磨的目的？除去镁条表面的污物或氧化膜
2.实验现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
3.实验反思：反应前镁条的质量为m1g,生成氧化镁的质量为 m2g，若m1＜m2,其可能的原因是什么？

中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析

质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。

【考点集训】2016高考化学一轮复习考点真题集训质量守恒定律(word版,含解析)

【考点训练】质量守恒定律-2【知识点的认识】1、质量守恒定律的内容：在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．2、质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化．所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等．①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变．3、质量守恒定律的适用范围：①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒．物体体积不一定守恒；③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量．【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可．【解题思路点拨】质量守恒定律的适用范围：①必须是化学反应；②是指参加化学反应各物质的质量总和；“参加反应的物质”是指反应过程中已经消耗的反应物，如果某些反应物质在反应过程中有剩余，则剩余的部分质量不能计入守恒关系中；③生成物的总质量应包括全部生成物（包括生成沉淀或气体）的质量；“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，与此物质在反应之前已经存在的量无关．一、选择题（共15小题）1．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：根据以上图示判断下列说法错误的是（）A．图乙的反应是分解反应B．D物质代表着氧化物C．图甲的化学反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClOD．由图乙可总结出：反应前后元素的种类不改变2．密闭容器内有四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质A B C D反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4反应后质量/g 待测17.4 0 3.6已知A与C的相对分子质量之比为197：158，下列推理正确的是（）A．C一定是化合物，D可能是单质B．反应过程中，B与D的质量比87：36C．反应后密闭容器中A的质量为19.7gD．反应中A与C的化学计量数之比为1：23．在一定温度和压强下20mL XY气体与10mL Y2气体化合成10mL Z气体，则Z的分子式为（）A．X2Y4 B．XY2 C．X2Y6 D．X3Y4．某温同压下，3LX2气体与1L Y2气体恰好完全反应生成2LZ气体，则Z的分子式是（）A．X2Y2 B．XY C．X3Y D．XY35．化学反应前后可能发生变化的是（）A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目6．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（）A．C4H4S2 B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S7．Cu2（OH）2CO32A+CO2↑+H2O，反应中物质A的化学式为（）A．Cu（OH）2 B．Cu C．CuO D．Cu2O8．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）A．物质的种类B．原子总数C．分子总数D．物质所具有的总能量9．2mol Cl2与足量的元素A单质完全反应生成1mol ACl X，则x值为（）A．1 B． 2 C． 3 D． 410．在化学反应中，下列叙述正确的是（）A．反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和B．反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和C．溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和11．在反应A2+2AB2=4AB中，1g A2与足量的AB2反应生成5g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（）A．3：4 B．4：3 C．1：2 D．2：112．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（）A．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和B．变化后待测的A质量为5gC．变化后生成B物质3gD．C物质一定是化合物13．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是（）物质a b c d反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50反应后质量/g 待测2.56 7.20 0.50A．a和b是反应物，d可能是催化剂B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l14．在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（）A．H2、N2O B．H2、N2O3 C．H2、N2O4 D．H2、NO215．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量（g）25 15 1 5反应后质量（g）11 未测1 22则下列表述正确的是（）A．未测值为3g B．丙一定是催化剂C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：3二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）16．相同条件下，10mlA2气体与30mlB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X，则可推出X的化学式为．17．在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9．当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中，Y、M的质量之比为．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）18．生活中处处有化学，请你用所学的化学知识解释．（1）目前市面上有一种底部有两层（一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物）的新型“即热饭盒”．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化学式是，推断的依据是．在盒装月饼里，通常要放一小袋脱氧保鲜剂．将小袋敞口放置一段时间后会看到盛放的灰黑色粉末变成红棕色．小纸袋中的物质可能是（填序号）．A．氮气B．生石灰C．铁粉D．氢氧化钠（3）碳酸钙可用作补钙剂，人服用后可与胃液中的盐酸发生反应，该反应的化学方程式为．【考点训练】质量守恒定律-2参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：根据以上图示判断下列说法错误的是（）A．图乙的反应是分解反应B．D物质代表着氧化物C．图甲的化学反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClOD．由图乙可总结出：反应前后元素的种类不改变考点：质量守恒定律；化学基本反应类型．分析：根据图示结合质量守恒定律进行分析，图甲是一种单质和一种化合物生成了两种化合物，图乙是一种物质生成了两种物质．解答：解：A．图乙是一种物质的分子生成了两种物质的分子，属于分解反应，故A正确；B．氧化物只含两种元素，D含三种元素，故B错误；C．据图可知，图甲中是水，化学式为H2O，是氯气，化学式是Cl2，反应生成的是盐酸，化学式为HCl，是次氯酸，化学式是HClO，故反应的方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO，故C正确；D．化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，难度不大，完成此题，可以依据化学反应的实质结合质量守恒定律进行．2．密闭容器内有四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质A B C D反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4反应后质量/g 待测17.4 0 3.6已知A与C的相对分子质量之比为197：158，下列推理正确的是（）A．C一定是化合物，D可能是单质B．反应过程中，B与D的质量比87：36C．反应后密闭容器中A的质量为19.7gD．反应中A与C的化学计量数之比为1：2考点：质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g．C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物．解答：解：根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g．C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物．A．由分析可知该反应为分解反应，所以C一定是化合物，D可能是单质，故A正确；B．反应过程中，B与D变化的质量比=（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）=87：32，故B错误；C．反应后密闭容器中A的质量为39.4g，故C错误；D．设反应中A与C的化学计量数a和c，则依据方程式中物质的质量关系可知，31.6g158c=19.7g197a，则A与C的计量数之比是1：2，故D正确．故选AD．点评：本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、各物质的质量比等，难度不大．3．在一定温度和压强下20mL XY气体与10mL Y2气体化合成10mL Z气体，则Z的分子式为（）A．X2Y4 B．XY2 C．X2Y6 D．X3Y考点：质量守恒定律．专题：物质的组成专题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数比，化学反应遵循原子守恒．解答：解：20mLXY气体与10mL Y2气体恰好完全反应生成10mLZ气体，所以气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数值比=2：1：1，即2XY+Y2=Z，根据化学反应前后原子总数相等，所以Z为X2Y4．故选A．点评：本题考查学生气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数比这一结论以及化学反应遵循原子守恒的思想，难度不大．4．某温同压下，3LX2气体与1L Y2气体恰好完全反应生成2LZ气体，则Z的分子式是（）A．X2Y2 B．XY C．X3Y D．XY3考点：质量守恒定律；阿伏加德罗定律及推论．专题：物质的组成专题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数比，化学反应遵循原子守恒．解答：解：3LX2气体与1L Y2气体恰好完全反应生成2LZ气体，所以气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数值比=3：1：2，即3X2+Y2=2Z，根据化学反应前后原子总数相等，所以Z为X3Y．故选C．点评：本题考查学生气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数比这一结论以及化学反应遵循原子守恒的思想，难度不大．5．化学反应前后可能发生变化的是（）A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变，可以据此解答该题．解答：解：A、根据质量守恒定律的定义可知，在化学反应前后物质的总质量不变，故A错误．B、根据化学变化的实质可以知道化学变化是原子的重新组合，所以元素的种类是一定不变的；故B 错误．C、因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变．化学反应前后原子的种类和数目都未发生变化，故C错误．D、化学反应前后有两个可能变：分子的数目、元素的化合价，故D正确．故选D．点评：掌握化学反应前后六个不变、两个一定变、两个可能变．六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质的种类；两个可能变：分子的数目、元素的化合价．6．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（）A．C4H4S2 B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有变化；利用燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，根据反应前后原子种类和个数不变，推断反应物X物质噻吩的化学式．解答：解：噻吩燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，反应后的生成物质中C、O、S、H各元素的质子个数依次为：4、12、1、4；而反应前的生成物中已知6O2中含有12个O原子；因此反应物X噻吩的分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子，则物质X的化学式为C4H4S．故选：C．点评：考查质量守恒，难度不大，根据反应的化学方程式，利用反应前后原子的种类和原子数目不变的原则，进行推断．7．Cu2（OH）2CO32A+CO2↑+H2O，反应中物质A的化学式为（）A．Cu（OH）2 B．Cu C．CuO D．Cu2O考点：质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．解答：解：根据方程式可知，反应前有铜、氧、氢、碳原子的数目分别是：2、5、2、1，反应后氧、氢、碳原子的数目分别是3、2、1，由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变得出x的化学式是CuO，故选C．点评：本题考查质量守恒定律应用，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析X的组成是解答关键，题目难度不大．8．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）A．物质的种类B．原子总数C．分子总数D．物质所具有的总能量考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：元素的种类；物质的质量总和；各种原子的数目；而分子的种类是一定变化的．解答：解：A、化学变化中有新物质生成，物质的种类发生变化，故A错误；B、化学变化中各种原子的数目，所以原子总数不发生变化，故B正确；C、化学变化中分子总数可能变化，可能不变，可根据化学计量数判断，故C错误；D、化学反应伴随能量变化，有的吸收能量，有的反应放出能量，物质所具有的总能量一定发生变化，故D错误．故选：B．点评：本题主要考查学生对化学反应的概念的理解，以及对质量守恒定律的掌握，难度不大．9．2mol Cl2与足量的元素A单质完全反应生成1mol ACl X，则x值为（）A．1 B． 2 C． 3 D． 4考点：质量守恒定律．专题：守恒法．分析：根据Cl原子守恒计算ACl X中x的值，据此判断．解答：解：2mol Cl2与足量的元素A单质完全反应生成1mol ACl X，氯气完全反应，氯元素全部转移到ACl X，中，所以由Cl原子守恒可知：2mol×2=1mol×x，解得x=4，故选D．点评：本题考查质量守恒定律的微观意义，难度较小，关键在于氯气完全反应，理解质量守恒定律的宏观意义与微观意义．10．在化学反应中，下列叙述正确的是（）A．反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和B．反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和C．溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和考点：质量守恒定律；物质的量的单位--摩尔．专题：物质的性质和变化专题．分析：A、化学反应中反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和．B、质量守恒定律，在宏观上，反应物的总质量等于生成物的总质量，在微观上，反应物中原子的种类与个数等于生成物中原子的种类与个数．C、溶液稀释前后，改变的是溶剂，不变的是溶质．D、同温同压下，气体的体积随分子数变化．解答：解：A、化学反应中反应前后反应物的物质的量之和可能等于生成物的物质的量之和，也可能不等于生成物的物质的量之和，故A错误．B、原子是化学变化中的最小微粒，根据原子守恒知，反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和，故B正确；C、溶液稀释前后，溶剂发生变化，溶质不变，故C正确．D、反应前后气体的物质的量不一定相等，所以反应前后气体体积不一定相等，故D错误．故选BC．点评：本题考查了化学反应中质量守恒、原子守恒、溶液稀释前后溶质的物质的量守恒等知识点，难度不大，注意根据化学反应方程式判断AD选项即可．11．在反应A2+2AB2=4AB中，1g A2与足量的AB2反应生成5g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（）A．3：4 B．4：3 C．1：2 D．2：1考点：质量守恒定律；化学方程式的有关计算．分析：根据质量守恒定律计算参加反应AB2的质量，再利用物质的质量之比等于化学反应方程式中相应物质相对分子质量与系数的乘积之比，据此解答．解答：解：根据质量守恒定律可知，参加反应AB2的质量为：5g﹣1g=4g，设A2与AB2的相对分子质量分别是x和y，则：A2+2AB2=4ABx 2y1g 4g所以，x：2y=1g：4g即x：y=1：2，故选C．点评：本题考查本质量守恒定律、根据化学方程式进行的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．12．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（）A．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和B．变化后待测的A质量为5gC．变化后生成B物质3gD．C物质一定是化合物考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：生成物的质量增加，反应物的质量减少，由表中各物质的质量变化可知C为反应物，B、D 为生成物．参加反应的C的质量为30g，生成的D的质量为22g，生成的B的质量为33g﹣30g=3g．根据质量守恒定律可知，A为生成物，生成的A的质量为30g﹣22g﹣3g=5g．所以反应为分解反应，该反应可表示为C→A+B+D．解答：解：由物质的质量变化可知C为反应物，B、D为生成物，参加反应的C的质量为30g，生成的D的质量为22g，生成的B的质量为33g﹣30g=3g．根据质量守恒定律可知，A为生成物，生成的A的质量为30g﹣22g﹣3g=5g．所以反应为分解反应，该反应可表示为C→A+B+D．A、该反应为分解反应，根据化学变化前后元素的种类不变，可判断分解反应的反应物C中所含元素应是生成物A、B、D三种物质中所有元素种类之和，故A正确；B、A为生成物，生成的A的质量为30g﹣22g﹣3g=5g，所以变化后待测的A质量为30g+5g=35g，故B错误；C、由表中数据可知，生成的B的质量为33g﹣30g=3g，故C正确；D、物质C由A、B、D三种物质化合生成，则C物质一定是化合物，故D正确．故选：B．点评：考查质量守恒定律，难度不大，根据物质的质量变化判断反应物与生成物，根据质量守恒判断A是生成物是解题的关键．13．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是（）物质a b c d反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50反应后质量/g 待测2.56 7.20 0.50A．a和b是反应物，d可能是催化剂B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l考点：质量守恒定律；催化剂的作用．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．AB、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．反应物还少3.2g ﹣0.64g=2.56克，所以a是反应物，反应后物质a的质量为6.40g﹣2.56g=3.84g，反应物是a和b，生成物是c．C、c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，从而可以解答．解答：解：A、由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质．反应物还少3.2g﹣0.64g=2.56克，所以a是反应物，故A正确；B、根据质量守恒，参加反应的a质量为3.2g﹣0.64g=2.56克，所以反应后物质a的质量为6.4g﹣2.56g=3.84g，故B错误；C、反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，依据质量守恒定律可知c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；故C正确；D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，所以反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l，故D正确．故选：B．点评：考查质量守恒定律，难度中等，认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．14．在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（）A．H2、N2O B．H2、N2O3 C．H2、N2O4 D．H2、NO2考点：质量守恒定律；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：守恒法．分析：根据阿伏伽德罗定律和原子个数守恒知识来分析解答即可．解答：解：根据阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，同体积的任何气体具有相等的分子数，即物质的量相等，结合原子个数守恒，该题可以理解为：在一定温度和压强下，1molX气体与1molY 气体反应生成1mol水蒸气和1mol氮气，1mol水蒸气和1mol氮气含有2molH，1molO，2molN，满足这个要求的反应物只有A．故选A．点评：本题考查学生对阿伏伽德罗定律的理解和应用，可以根据所学知识来回答，难度不大．15．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量（g）25 15 1 5反应后质量（g）11 未测1 22则下列表述正确的是（）A．未测值为3g B．丙一定是催化剂C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：3考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：反应物的质量减小，生成物的质量增大，根据表中数据可知，甲的质量减小，故甲是反应物，乙的质量增加，故乙是生成物；甲的质量减小为25g﹣11g=14g，乙的质量增加为22g﹣5g=17g，根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可知乙为反应物，参加反应的乙的质量为17g﹣14g=3g，所以反应后乙的质量为15g﹣3g=12g．丙的质量未变化，丙可能是催化剂，也可能不是催化剂．据此判断．解答：解：反应物的质量减小，生成物的质量增大，根据表中数据可知，甲的质量减小，故甲是反应物，乙的质量增加，故乙是生成物；甲的质量减小为25g﹣11g=14g，乙的质量增加为22g﹣5g=17g，根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可知乙为反应物，参加反应的乙的质量为17g ﹣14g=3g，所以反应后乙的质量为15g﹣3g=12g．丙的质量未变化，丙可能是催化剂，也可能不是催化剂．A、由分析可知，参加反应的乙的质量为17g﹣14g=3g，所以反应后乙的质量为15g﹣3g=12g，故A 错误；B、丙的质量未变化，丙可能是催化剂，也可能不是催化剂，故B错误；C、由分析可知，参加反应的乙的质量为17g﹣14g=3g，故C错误；D、由分析可知，参加反应的甲的质量为25g﹣11g=14g，参加反应的乙的质量为17g﹣14g=3g，所以甲与乙参加反应的质量比为14：3，故D正确．故选：D．点评：考查质量守恒定律，难度不大，根据质量变化、质量守恒定律判断反应物及生成物是解题的关键．二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）16．相同条件下，10mlA2气体与30mlB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X，则可推出X的化学式为AB3 ．考点：质量守恒定律．专题：物质的组成专题．分析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比，根据原子守恒可以得出答案．解答：解：相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，化学方程式可写成A2+3B2═2X，根据质量守恒定律或原子守恒，每个X分子中有一个A原子和三个B原子，即分子式为AB3 ．故答案为：AB3 ．点评：本题考查学生有关质量守恒定律的运用知识，难度不大．17．在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9．当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中，Y、M的质量之比为16：9．考点：质量守恒定律．专题：计算题．分析：①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量，然后写出两者的比即可．解答：解：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：=22：18，设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故答案为：16：9．点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）18．生活中处处有化学，请你用所学的化学知识解释．（1）目前市面上有一种底部有两层（一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物）的新型“即热饭盒”．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化学式是Mg（OH）2，推断的依据是质量守恒定律．在盒装月饼里，通常要放一小袋脱氧保鲜剂．将小袋敞口放置一段时间后会看到盛放的灰黑色粉末变成红棕色．小纸袋中的物质可能是C（填序号）．A．氮气B．生石灰C．铁粉D．氢氧化钠。

质量守恒定律专题复习+课件

质量守恒定律专题复习课件
汇报人： 202X-12-29
目录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律，适用于宏观和微观领域，是化学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是守恒的，是化学反应中的重要原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然界的两个基本定律，它们之间存在密切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生了变化，但反应前后系统的总能量保持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种物理或化学变化，系统的总质量保持不变。

第五单元第一节质量守恒定律.pptx

问题情境一：
某物质能在空气中燃烧生成二氧化硫和水，则该物
质中一定含有的元素是
。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
反应后二氧化硫和水中包含的元素有硫元素、氧元素和
氢元素，反应前则也一定有且只有这三种元素组成。燃
小结
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
应用适用
化学变化
内容
质量守恒定律
原因
解决化学反应的相关问题
反应前后原子的种类、数目和质量不变
在线
测试
1、判断下列说法是否正确？（1）煤块燃烧后,变成质量小的多得煤灰,说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。（2）碳在氧气中燃烧,产生的二氧化碳的质量比参加反应的碳的质量大。
活动天地
有同学做了两个实验：一是氧化汞受热分解生成汞
和氧气；二是镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁。他
认真收集反应的生成物，并准确称量了这些反应物和
生成物的质量，得到数据如下:
实验1 氧化汞1.083g
汞1.003g
实验2 金属镁0.486g
氧化镁0.806g
仔细分析数据后他认为：在实验1中生成物的质量
分破裂原重新组合新
子
子
分
化学反应的过程就
子
聚集成
新物质
是原子重新组合的过程，
在化学反应前后原子的
种类、原子的数目、原
子的质量都没有改变，
因此化学反应遵循质量
守恒定律。
可总结为六个不变，两个一定改变，一个可能改变
化学反应前后
六个不变
宏观微观
反应物和生成物的总质量元素种类元素质量
2、你选择第要的仪器有：

河南省2016中考化学专题复习质量守恒定律PPT课件57 人教版

目
上一
下一
末
6. （2015张家界）汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污染的有效方法之一。其主要发生的化学反应方程式为：2NO + 2CO 催剂化2CO2 + N2，下列对该化学反应的说法不正确的是（） C
A. 反应物都属于氧化物 B. 该反应使有害气体转化为无害物质
C. 反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变
【答案】
2.691（或2.69或2.7）
目
上一
下一
末
19. （2011河南）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后的质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是
的氧气比甲烷少
目
上一
下一
末
5. （2014宜昌）如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（Ａ）
A. 反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B. 白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C. 实验过程中气球先变大后变瘪 D. 瓶底的细砂起隔热作用
_________________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为
__________。
【答案】
3.4 g 分解反应 22∶9
目
上一
下一
末
20. （2015商丘市梁园区模拟）物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表。

化学八年级全册第五单元质量守恒定律的应用复习课件

问题二：
“神十”是长征二号F型运载火箭运送上天的，运载火箭主要使用的燃烧料是偏二甲肼，推进剂为四氧化二氮，两者反应生成 CO2 、H2O 和N2 推。断偏二甲肼一定含有碳、氢元素，可能含有氮、氧元素，你的判断依据是化学反应前后元素的种类不变
问题三：
实验小组为研究偏二甲肼的组成，在一个密闭容
反应生成4gC，则同时生成D_____1_2____g
【达标检测】
下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
(1) 反应前的图示中含有 2 种分子，生成物
中各分子个数比为 2：1或。1：2
(2)图中所示的化学方程式
；
“神一”到“神十”，发射平台全部由长治清华研发生产
自以为拥有财富的人，其实是被财富所拥有。游手好闲会使人心智生锈。勇猛大胆和坚定的决心能抵得上武器的精良。——达芬奇有梦就去追，没死就别停。君子成人之美，不成人之恶。——《论语·颜渊》感激每一个新的挑战，因为它会锻造你的意志和品格。——佚名抛弃时间的人，时间也抛弃他。——莎士比亚严酷的纪律不应当用在与功课或文学练习有关曲事情上面，只能逢到道德问题感受危险的时候才施用。——夸美纽斯只有登上山顶，才能看到那边的风光。生命的目的是享受生命。世界上只有想不到的事，没有做不成的事；世界上只有想不通的人，没有走不通的路。无所求则无所获。萤火虫的光点虽然微弱，但亮着便是向黑暗挑战。
B.Cl2
C.Na2CO3
D. NaOH[源
2、氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用
氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为
Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为（ A）

《质量守恒定律》讲义

《质量守恒定律》讲义一、什么是质量守恒定律在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

比如说，我们把铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。

反应前，铁钉和硫酸铜溶液的质量总和，等于反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。

质量守恒定律是自然界的基本规律之一，它适用于所有的化学反应。

二、质量守恒定律的实验验证为了验证质量守恒定律，科学家们进行了许多实验。

其中一个经典的实验是红磷燃烧前后质量的测定。

在一个密闭的容器中，放入一定量的红磷，用天平称量其质量。

然后点燃红磷，使其在容器中充分燃烧。

待反应结束，冷却至室温后，再次称量容器的质量。

我们会发现，前后两次称量的质量是相等的。

还有一个实验是铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

在一个烧杯中，放入一定量的硫酸铜溶液，用天平称出烧杯和溶液的总质量。

然后将铁钉放入溶液中，观察反应。

反应结束后，再次称量烧杯和反应后溶液及生成的铜的总质量。

结果也是前后质量不变。

这些实验都充分证明了质量守恒定律的正确性。

三、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程，就是反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。

在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。

只是原子重新组合，形成了新的分子。

例如，氢气和氧气反应生成水的过程中，氢分子（H₂）和氧分子（O₂）破裂成氢原子（H）和氧原子（O），然后两个氢原子和一个氧原子结合形成一个水分子（H₂O）。

反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目、质量都没有改变，所以参加反应的氢气和氧气的质量总和等于生成的水的质量总和。

四、质量守恒定律的应用质量守恒定律在化学中有广泛的应用。

首先，它可以帮助我们进行化学方程式的配平。

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，我们可以通过配平化学方程式，使方程式两边各原子的种类和数目相等。

其次，它可以用于计算化学反应中反应物和生成物的质量。

第五单元质量守恒定律知识点+例题+练习(含答案)

课题1 质量守恒定律知识点一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变考点1 质量守恒定律的含义 1、下列叙述正确的是()A 、因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B 、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增大C 、100g 酒精和100g 水混合在一起，质量等于200g ，符合质量守恒定律D 、氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量考点2 质量守恒定律的微观解释 1、化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A 、①②④⑥ B 、①③⑤ C 、①③④⑥ D 、①③④⑤⑥ 2、化学反应前后可能发生变化的是（）A 、物质的总质量B 、元素种类C 、原子数目D 、分子数目知识点二质量守恒定律的应用考点1 解释一些化学变化中的质量变化点燃1、在2Mg+O2===2MgO 的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（） A 、氧气的质量>氧化镁的质量 B 、氧气的质量<氧化镁的质量 C 、氧气的质量=氧化镁的质量 D 、无法判断2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热。

图中能正确表示容器中所有物质的总质量（m ）与时间（t ）的变化关系的是（）A B C D 考点2推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素1、实验证明M 气体在空气中燃烧有水生成。

质量守恒定律专题复习课件

质量守恒定律专题复习课件
目录
contents
质量守恒定律的概述质量守恒定律的适用范围质量守恒定律的证明方法质量守恒定律的应用质量守恒定律的拓展与深化质量守恒定律的未来展望
质量守恒定律的概述
CATALOGUE
01
质量守恒定律定义
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
06
提高生活质量
通过研究和应用质量守恒定律，可以开发出更高效、环保的技术和产品，改善人类的生活质量。
促进可持续发展
深入理解质量守恒定律，可以帮助人类更好地管理和利用资源，实现可持续发展。
THANKS
感谢观看
CATALOGUE
03
通过化学反应前后物质质量的测量，发现反应前后质量守恒，从而验证质量守恒定律。
化学实验
利用天平、砝码等工具，通过测量物质的质量体积，推导出质量守恒定律。
物理实验
利用牛顿第三定律和动量守恒定律，推导出质量守恒定律。
通过相对论的质能关系式，推导出质量守恒定律。
爱因斯坦相对论
牛顿力学
天体运动
通过对宇宙中天体运动的观测，发现天体的质量和运动状态在长时间内保持不变，从而验证了质量守恒定律。
宇宙射线
通过对宇宙射线的观测，发现宇宙射线在传播过程中质量和能量保持不变，进一步验证了质量守恒定律。
质量守恒定律的应用
CATALOGUE
04
总结词
化学反应中，反应前后物质的质量总和保持不变。
天体运动
02
天体之间的运动遵循引力守恒定律，例如地球绕太阳转动的轨道运动，地球和太阳之间的引力作用力和反作用力是相等的。
引力场的测量
03
通过测量引力场的强度和分布，可以验证引力守恒定律的正确性。例如在地球上测量重力加速度的分布，可以验证地球上的引力场是否满足引力守恒定律。

年中考化学一轮复习第五单元考点复习

第五单元化学方程式第12讲质量守恒定律化学方程式一、基本考点考点1．质量守恒定律（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

物体体积不一定守恒；③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。

（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。

考点2．化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。

（2）书写原则：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。

（3）书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。

（4）配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。

一、简单化学方程式的配平：(1)最小公倍数法──奇偶法配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。

配平步骤是：①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；②求出最小公倍数；③求出相关物质的化学式系数；④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。

【例】Al+Fe3O4──Fe+Al2O3①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4；②最小公倍数为：3×4=12③求相关物质的化学式系数：④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3(2)观察-推理法观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况：第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。

2023年中考化学一轮质量守恒定律复习

物质
甲
反应前物质质量/g 20
反应后物质质量/g 2
乙丙丁
m
20 20
待测 32 26
A.待测物质的质量一定为4g B.乙物质在该反应中一定是催化剂 C.该反应中甲、丙、丁物质的质量比为1:16:13 D.该反应是分解反应
2．下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：
①该化学反应中，参加反应的与反应后生成的各粒子间的个
元素
分析:H2O + CO2
H OC
淀粉 + O2
C；H O
10
【拓展】
1、某物质在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物
质中（C ）
A．一定有C、H、O
B．只有C、H
C．一定有C、H，可能有O D．无法判断
2.某物质6克在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7
克,则该物质中 ( A )
A．一定有C、H、O
①蜡烛燃烧后质量变小了； ②镁条燃烧后质量变大了；
③湿衣服晒干后变轻了；
④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。
A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以
二、推断物质的组成元素或化学式
例1.植物进行光合作用可简单表示为：
H2O + CO2
淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有
_______元素，可能含有
原子种类原子数目原子质量
物质的种类改变分子的种类元素的化合价可能变分子数目
质量守恒定律应用：
（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象（2）确定物质的组成或化学式（3）推断反应中物质的化学计量数（4）确定某物质的质量或相对分子质量（5）密闭容器内化学反应的数据分析

第五单元质量守恒中考化学一轮复习

第五单元质量守恒基础知识：一、质量守恒定律:1、内容：质量总和，等于各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：微观：（3）可能改变：二、化学方程式1、遵循原则：①；②2、书写：（注意：a、配平 b、反应条件 c、正确使用箭号）3、含义：点燃以2H2+ O2 === 2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等三、二氧化碳的性质、用途1、物理性质：通常状况下，无色无味气体，密度比空气，溶于水，固体二氧化碳俗称。

2、化学性质:①一般不支持燃烧，也不能燃烧；②不可供给呼吸；③能与水化合：化学方程式为，生成物的水溶液可使紫色石蕊试液变色；④可与澄清的石灰水反应：化学方程式为，3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。

四．二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。