新罗区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

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新罗区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

新罗区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L2．下列说法错误的是（）A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．下列有关合金性质的说法正确的是（）A合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能B、相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C、镁铝合金在盐酸中不能完全溶解D、合金具有各成分金属性质之和的是4．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）5．有4种碳架．．①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤6．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种7．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多8．【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应作为事实依据的是9．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定11．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

新罗区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

新罗区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．两种不同的烃CxHy 和CaHb 不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O 2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（） A ．CxHy 和CaHb 分子中氢原子数一定相等 B ．可能是C 2H 4和C 3H 6的混合物 C ．CxHy 和CaHb 一定是同分异构体 D ．CxHy 和CaHb 的最简式可能不同2．在实验室中，常用KMnO 4代替MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO 4+16HCl （浓）=2MnCl 2+5Cl 2↑+2KCl+8H 2O ，下列叙述中正确的是（） A ．反应中KMnO 4被氧化 B ．HCl 发生还原反应C ．每消耗2mol HCl 时，反应中转移的电子为2 molD ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕53．有容积不同的X 、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH 4、O 2、N 2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。

下列叙述中不正确的是（） A ．Y 容器中CH 4、O 2、N 2的质量之比可以为1∶6 ∶3 B ．Y 容器中CH 4、O 2、N 2的物质的量之比一定为1∶3 ∶6 C ．两容器中所含气体分子数一定不同 D ．两容器中所含气体的质量一定不同4．中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平）该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

②101800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。

以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 5．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A ．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为76．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤7．在一定温度下，溶液发生催化分解。

新罗区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

新罗区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥2．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应3．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（的是4．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法不正确．．．A.B. 表中最稳定的共价键是H-F键C.D.5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl6．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应7．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论8．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

2019年最新新罗区学年第一学期高二化学期末考试卷

新罗区第一学期高二化学期末考试卷本卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、S 32、Cl 35.5、Na 23、Mg 24、Al 27、K 39、Ca 40、Fe 56、Cu 64一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题3分，共30分） 1. 下列物质中，属于强电解质的是A. NH H O 32⋅B. H O 2C. KOHD. CH COOH 32. 常温下能用铝制容器盛放的是A. 浓盐酸B. 浓硝酸C. 稀硝酸D. 稀硫酸3. 在下列化学反应中：2SO O 22+23SO ，如果2min 内SO 2的浓度由6mol/L下降为2mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为 A. 3 mol·L －１·min －１B. 1 mol·L －１·min －１C. 4 mo l·L －１·min －１D. 2 mol·L －１·min －１4. 下列物质的水溶液，其pH 大于7的是A. NH Cl 4B. Na SO 24C. FeCl 3D. CH COONa 35. 下列各组物质中，互为同分异构体的是 A. CH CH CH CH CH CH CHCH 322333和= B. CH CHCH CH CH CH CHCH 22333==和 C. CH CCH CH CH CHCH CH ≡=23223和D. CH CHCH CH CHCH CH 23223==和 6. 下列反应中，属于取代反应的是 ①CH Cl CH Cl HCl 423+−→−+光②CH CH H O CH CH OH 22232=+−→−−催化剂③④CH CH HCl CH CHCl ≡+−→−−=催化剂∆2 A. ①② B. ②④ C. ①③D. ①④7. 1mol 某烃完全燃烧，生成3mol CO 2和2mol H O 2，此烃是A. C H 34B. C H 36C. C H 38D. C H 4108. 下列各组物质中，互为同系物的是A. CH CH CH CH CH 3332和=B. CH CH CH CH C CCH 3233=≡和C. C H C H 2448和D. CH C H 438和9. 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是 A. H O H O22+H O OH 3+-+B. HCO OH H O CO 3232---+=+ C. CO H O22+H CO 23D. CO H O322-+HCO OH 3--+10.下列溶液肯定是酸性的是A ．含H +的溶液B ．pH<7的溶液C ．使酚酞显无色的溶液D ．c (OH －) < c (H +)的溶液二、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题2分，共24分）11. 下列离子方程式中，正确的是A. 在氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al OH Al OH 333+-+=↓()B. 将铜片放入稀硝酸中：382324322Cu H NO Cu NO H O ++=+↑++-+C. 铁与稀盐酸反应：262332Fe H Fe H +=+↑++D. 向盐酸溶液中加入氨水：H OH H O +-+=212.只用一种试剂一次性就可将AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是A ． BaCl 2 溶液B ．NH 4Cl 溶液C ．Fe （NO 3）3溶液D ．FeCl 3溶液 13．关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是A ．最高化合价是+5B ．氢化物的通式为RH 5C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸14．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好15.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A、2NO2N2O4（正反应为放热反应）B、3O22O3（正反应为吸热反应）C、H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）D、NH4HCO3（s）NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）（正反应为吸热反应）16．关于如右图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．氢离子在铜片表面被还原D．电流从锌片经导线流向铜片17．下列离子组在pH＝0的溶液里能大量共存的是A．Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B．K+、Al3+、HCO3-、SO42-C．NH4十、Mg2十、Br-、SO42- D．K十、Na+、I-、AlO2-18．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多19．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．常温常压下，N A个CH4分子的体积大于22 .4LB．1L lmol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-共N A个C．1mol C3H8中所含共价键的总数为8N AD．2.4g Mg在足量的CO2中完全燃烧转移电子数目为0.2 N A20.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是①NH4+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+A.①②B.①③C.③④D.①②③④21.在一密闭容器中反应m A（g）n B（g）+n C（g）达到平衡。

新罗区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

新罗区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、2．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正CH2＋Br2＋HBrA．A B．B C．C D．D如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）3．有4种碳架．．①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤4．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔5．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.256．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL的是7．下列说法不正确．．．A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物8．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．109．下列叙述正确的是A．由3 种单体加聚得到B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）10．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分11．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题(附参考答案)

赤峰二中2017级高二上学期第一次月考化学试题（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项）1．下列有关化学用语表示正确的是 ( )A．乙醇的结构简式：C2H6O B．和互为同系物C．NH3的电子式： D．丙烯球棍模型2．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。

“瘦肉精”的结构可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是 ( )A．摩尔质量为313.5 g B．属于芳香烃C．分子式为C12H19Cl3N2O D．只能发生加成反应3．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。

下列叙述不能说明上述观点的是（）A．甲苯与硝酸作用可得到2,4,6—三硝基甲苯，而苯与硝酸反应得到硝基苯B．甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能4．有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1,2—丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( )A．⑤①④③ B．⑥④③① C．①②③⑤ D．⑤③④①5. 已知将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为：分子式为C2H6O和C3H8O的醇的混合液发生分子间脱水反应，可以得到醚的种类有（）A．1种 B．3种 C．5种 D. 6种6.变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性。

它的结构如图所示，与l mol该化合物起反应的H2或NaOH的最大值分别是 ( )A．6 mol，2 mol B．7 mol，2 molC．6 mol，1 mol D．7 mol，1 mol7.常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（）A．C3H4 B．C2H6 C．C2H4 D．C6H68．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

新罗区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

新罗区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃2．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种3．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应4．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12 种B．16种C．24 种D．28 种5．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是6．原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。

关于右图所示原电池的说法不正确．．．A．电子经Zn片流向Cu片B．锌为负极，发生还原反应C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片上发生的反应为Zn－2e－Zn2+7．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H48．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率9．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱10．实验室中配制250mL 0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A B C D11．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种12．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面13．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。

2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题(附参考答案)

2018-2019学年度高二化学第一次月考卷一：单项选择题（每小题3分，共60分）1、下列有关化学用语的说法正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：B. 中子数为8、质子数为6的碳原子：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。

下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最高价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的非金属性比Z的弱D. 原子半径比较: X<M3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强4、下面有关离子化合物的说法正确的是( )A.离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发生还原反应C. 该装置工作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发生的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增大B. 不变C. 减少D. 无法判断9、LiFePO4电池广泛用于电动车。

新罗区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

新罗区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋2．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl33．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋4．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A．10 B．11 C．12 D．135．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl6．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.7．室温下，用相同物质的量浓度的HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L -1的三种碱（AOH 、BOH 和DOH ）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是 A ．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c （H ＋）始终增大B ．滴定至P 点时，溶液中：c （Cl －）＞c （B ＋）＞c （BOH ）＞c （OH －）＞c （H ＋） C ．pH=7时，三种溶液中c （Cl －）相等D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c （AOH ）＋c （BOH ）＋c （DOH ）＝c （H ＋）－c （OH －）8．现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO ），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有 ①沉淀中氢氧根的质量为（n －m ）g ②恰好溶解后溶液中的NO 3－的物质的量为mol ③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO 气体的体积在标准状况下为L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA ．5项B ．4项C ．3项D ．2项9．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。

福建省2018-2019年高二上学期第一次月考化学试题

高二（上）第一次月考化学试题本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，满分 100 分。

第Ⅰ卷（选择题共 42 分）温馨提示：答第Ⅰ卷前，请务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在答题卡上，不能答在试题卷上。

考试结束时，由监考人员将答题卡收回。

一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列有关化学用语错误的是（ A. Na 的基态电子排布图是： B. H2O 分子的电子式为： C. Ca 离子基态电子排布式为：1s 2s 2p 3s 3p2+ 2 2 6 2 6 ＋）D. 氯原子结构示意图为：【答案】A 【解析】A 错误，同一轨道里的两个电子自旋方向应相反。

其余正确，选 A。

2. 下列说法正确的是（）A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 C. 含有 π 键的化合物与只含 σ 键的化合物的化学性质不同 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C 【解析】A．不正确，电子在原子核外的运动状态是相当复杂的，必须由它所处的电子层、电子亚层、电子云的空间伸展方向和自旋状态四个方面来决定。

因此，当我们要说明一个电子的运动状态时，必须同时指明它是属于哪一个电子层，哪一个电子亚层，它的电子云是哪一种空间伸展方向，它是哪一种自旋状态。

B．不正确，分子中键能越大，键长越长，则分子越不稳定 C．正确；D．不正确，过渡元素是元素周期表中从ⅢB 族到 VⅢ族的化学元素。

选 C+ 3﹣ ﹣ 3. 短周期元素的离子 aA2+、、则下列叙述正确的是( bB 、 cC dD 具有相同的电子层结构，)-1-A. 电负性：A＞B＞C＞D B. 原子序数：d＞c＞b＞a C. 离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D. 元素的第一电离能：A＞B＞D＞C 【答案】C 【解析】短周期元素的离子：aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b ﹣1=c+3=d+1，且 A、B 在周期表中 C、D 的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B 为金属， C、D 为非金属． A、A、B 在周期表中 C、D 的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故 A 错误； B、A、B 在周期表中 C、D 的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，故 B 错误； C、aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 a ＞b＞d＞c，所以离子半径 C ＞D ＞B ＞A ，故 C 正确； D、同同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能：D＞C＞A＞B，故 D 错误．故选 C．【点评】本题考查位置结构性质关系及应用，注意掌握微粒半径比较及电负性、第一电离能比较，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大． 4. 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；乙原子的 M 层电子数为(a – b – 1)，L 层电子数为(a + b)。

新罗区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

新罗区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1．若函数)1(+=x f y 是偶函数，则函数)(x f y =的图象的对称轴方程是（）] A ．1=x B ．1-=x C ．2=x D ．2-=x 2．若双曲线C ：x 2﹣=1（b ＞0）的顶点到渐近线的距离为，则双曲线的离心率e=（）A ．2B．C ．3 D．3．（理）已知tan α=2，则=（）A．B．C．D．4．在等差数列{}n a 中，11a =，公差0d ≠，n S 为{}n a 的前n 项和.若向量13(,)m a a =，133(,)n a a =-，且0m n ?，则2163n n S a ++的最小值为（）A ．4B ．3 C．2 D ．92【命题意图】本题考查等差数列的性质，等差数列的前n 项和，向量的数量积，基本不等式等基础知识，意在考查学生的学生运算能力，观察分析，解决问题的能力． 5．下列哪组中的两个函数是相等函数（） A ．()()4f x x =g B ．()()24=,22x f x g x x x -=-+ C ．()()1,01,1,0x f x g x x >⎧==⎨<⎩ D ．()()=f x x x =，g 6．等差数列{a n }中，已知前15项的和S 15=45，则a 8等于（） A．B ．6C．D ．37．已知条件p ：x 2+x ﹣2＞0，条件q ：x ＞a ，若q 是p 的充分不必要条件，则a 的取值范围可以是（） A ．a ≥1 B ．a ≤1 C ．a ≥﹣1D ．a ≤﹣38．如果点P （sin θcos θ，2cos θ）位于第二象限，那么角θ所在象限是（）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限9．若f （x ）为定义在区间G 上的任意两点x 1，x 2和任意实数λ（0，1），总有f （λx 1+（1﹣λ）x 2）≤λf （x 1）+（1﹣λ）f （x 2），则称这个函数为“上进”函数，下列函数是“上进”函数的个数是（） ①f （x ）=，②f （x ）=，③f （x ）=，④f （x ）=．A ．4B ．3C ．2D ．110．在三棱柱111ABC A B C -中，已知1AA ⊥平面1=22ABC AA BC BAC π=∠=，，,此三棱柱各个顶点都在一个球面上，则球的体积为（）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A．323πB．16π C.253πD．312π11．若某程序框图如图所示，则该程序运行后输出的值是（）A.7B.8C. 9D. 10【命题意图】本题考查阅读程序框图，理解程序框图的功能，本质是循环语句循环终止的条件.12．如果（m∈R，i表示虚数单位），那么m=（）A．1 B．﹣1 C．2 D．0二、填空题13．设f（x）是（x2+）6展开式的中间项，若f（x）≤mx在区间[，]上恒成立，则实数m的取值范围是．14．一个正四棱台，其上、下底面均为正方形，边长分别为2cm和4cm,侧棱长为2cm,则其表面积为__________2cm.15．刘老师带甲、乙、丙、丁四名学生去西安参加自主招生考试，考试结束后刘老师向四名学生了解考试情况．四名学生回答如下：甲说：“我们四人都没考好．”乙说：“我们四人中有人考的好．”丙说：“乙和丁至少有一人没考好．”丁说：“我没考好．”结果，四名学生中有两人说对了，则这四名学生中的两人说对了．16．多面体的三视图如图所示，则该多面体体积为（单位cm）．17．在半径为2的球面上有A、B、C、D四点，若AB=CD=2，则四面体ABCD的体积的最大值为．18．如图是甲、乙两位射击运动员的5次训练成绩（单位：环）的茎叶图，则成绩较为稳定（方差较小）的运动员是．三、解答题19．如图，已知五面体ABCDE，其中△ABC内接于圆O，AB是圆O的直径，四边形DCBE为平行四边形，且DC⊥平面ABC．（Ⅰ）证明：AD⊥BC（Ⅱ）若AB=4，BC=2，且二面角A﹣BD﹣C所成角θ的正切值是2，试求该几何体ABCDE的体积．20．如图所示，在四棱锥P ABCD -中，底面ABCD 为菱形，E 为AC 与BD 的交点，PA ⊥平面ABCD ，M 为PA 中点，N 为BC 中点．（1）证明：直线//MN 平面ABCD ；（2）若点Q 为PC 中点，120BAD ∠=︒，3PA =，1AB =，求三棱锥A QCD -的体积．21．设A=2{x|2x+ax+2=0}，2A ∈,集合2{x |x 1}B ==（1）求a 的值，并写出集合A 的所有子集；（2）若集合{x |bx 1}C ==,且C B ⊆,求实数b 的值。

新罗区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

考点：组合体的结构特征；球的体积公式. 【方法点晴】本题主要考查了球的组合体的结构特征、球的体积的计算，其中解答中涉及到三棱柱的线面位置关系、直三棱柱的结构特征、球的性质和球的体积公式等知识点的综合考查，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力，以及推理与运算能力和学生的空间想象能力，试题有一定的难度，属于中档试题. 11．【答案】A 【解析】运行该程序，注意到循环终止的条件，有 n 10，i 1；n 5，i 2；n 16，i 3；n 8，i 4；n 4，i 5；n 2，i 6；n 1，i 7，到此循环终止，故选 A.
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丙说：“乙和丁至少有一人没考好．” 丁说：“我没考好．” 结果，四名学生中有两人说对了，则这四名学生中的两人说对了．
16．多面体的三视图如图所示，则该多面体体积为（单位 cm）．
17． B、 C、 D 四点，在半径为 2 的球面上有 A、若 AB=CD=2，则四面体 ABCD 的体积的最大值为． 18．如图是甲、乙两位射击运动员的 5 次训练成绩（单位：环）的茎叶图，则成绩较为稳定（方差较小）的运动员是．
考点：棱台的表面积的求解. 15．【答案】乙，丙【解析】【解析】甲与乙的关系是对立事件，二人说话矛盾，必有一对一错，如果选丁正确，则丙也是对的，所以丁错误，可得丙正确，此时乙正确。故答案为：乙，丙。 16．【答案】 cm3 ．
【解析】解：如图所示，由三视图可知：
该几何体为三棱锥 P﹣ABC．
7．已知条件 p：x2+x﹣2＞0，条件 q：x＞a，若 q 是 p 的充分不必要条件，则 a 的取值范围可以是（ A．a≥1 B．a≤1 C．a≥﹣1 D．a≤﹣3 8．如果点 P（sinθcosθ，2cosθ）位于第二象限，那么角 θ 所在象限是（ A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限） D．第四象限

新罗区第一中学校2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理

新罗区第一中学校2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．放在粗糙水平面上的物块A、B用轻质弹簧秤相连，如图所示，物块与水平面间的动摩擦因数均为μ，今对物块A施加一水平向左的恒力F，使A、B一起向左匀加速运动，设A、B的质量分别为m、M，则弹簧秤的示数A．B．C．D．【答案】C【解析】根据牛顿第二定律得：对整体：，对B：F弹–μMg=Ma，解得，故选C。

2．甲、乙两车从同一地点沿同一方向出发，下图是甲、乙两车的速度图象，由图可知（）A. 甲车的加速度大于乙车的加速度tB. 时刻甲、乙两车的速度相等1tC. 时刻甲、乙两车相遇1tD. 0～时刻，甲车的平均速度小于乙车的平均速度1【答案】B3．如图表示的是一条倾斜的传送轨道，B是传送货物的平台，可以沿着斜面上的直轨道运送物体。

某次传送平台B沿轨道将货物A向下传送到斜轨道下端，运动过程可用如图中的速度时间图像表示。

下述分析中不正确的是（）A. 0～时间内，B 对A 的支持力小于重力，摩擦力水平向右1tB. ～时间内，B 对A 的支持力等于重力，摩擦力水平向左1t 2tC. ～时间内，B 对A 的支持力大于重力，摩擦力水平向左2t 3tD. 0～时间内出现失重现象；～时间内出现超重现象1t 2t 3t 【答案】B 【解析】4．一根光滑金属杆，一部分为直线形状并与轴负方向重合，另一部分弯成图示形状，相应的曲线方程为x 。

（单位：m ），一质量为0.1Kg 的金属小环套在上面．t=0时刻从m 处以m ／s 向右25y x =-1x =-01v =运动，并相继经过的A 点和的B 点，下列说法正确的是1x m =2x m=A. 小环在B 点与金属环间的弹力大于A 点的弹力B. 小环经过B 点的加速度大于A 点时的加速度C. 小环经过B 点时重力的瞬时功率为20W D. 小环经过B 点的时刻为t=2s 【答案】C【解析】A 、若金属小环做平抛运动，则有，，故平抛运动轨迹方程与曲线0x v t =222201522gh gt x x v ===方程一样，所以金属小环做平抛运动，与金属环间的弹力为0，故A 错误；B 、金属小环做平抛运动，小环经过B 点的加速度等于A 点时的加速度，故B 错误；C 、小环经过B 点的时间，所以小环经过B 点的时刻为t=3s ，小环经过B 点时()02131x t s s v --∆===，所以小环经过B 点时重力的瞬时功率为，故C 正确，D 错误；()120/y v g t m s =-=20y P mgv w ==故选C 。

新罗区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

新罗区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L2．下列说法正确的是（）A、油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成B、油脂是天然的高分子化合物C、油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯D、人体内的脂肪有保持体温的作用3．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。

下列说法错误的是（）A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为64．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）5．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷6．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

城区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

城区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1．已知，其中i 为虚数单位，则a+b=（）A ．﹣1B ．1C ．2D ．3 2．已知f （x ）在R 上是奇函数，且满足f （x+4）=f （x ），当x ∈（0，2）时，f （x ）=2x 2，则f （2015）=（） A ．2B ．﹣2C ．8D ．﹣83．已知{}n a 是等比数列，25124a a ==，，则公比q =（） A ．12-B ．-2C ．2D ．124． “x 2﹣4x ＜0”的一个充分不必要条件为（） A ．0＜x ＜4 B ．0＜x ＜2 C ．x ＞0 D ．x ＜45．设x ∈R ，则“|x ﹣2|＜1”是“x 2+x ﹣2＞0”的（） A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 6． P是双曲线=1（a ＞0，b ＞0）右支上一点，F 1、F 2分别是左、右焦点，且焦距为2c ，则△PF 1F 2的内切圆圆心的横坐标为（）A ．aB ．bC ．cD ．a+b ﹣c7．某程序框图如图所示，则该程序运行后输出的S 的值为（）A ．1 B． C． D．班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________8．有下列说法：①在残差图中，残差点比较均匀地落在水平的带状区域内，说明选用的模型比较合适．②相关指数R 2来刻画回归的效果，R 2值越小，说明模型的拟合效果越好．③比较两个模型的拟合效果，可以比较残差平方和的大小，残差平方和越小的模型，拟合效果越好．其中正确命题的个数是（） A ．0 B ．1C ．2D ．39．下列命题中正确的是（）A ．若命题p 为真命题，命题q 为假命题，则命题“p ∧q ”为真命题B ．命题“若xy=0，则x=0”的否命题为：“若xy=0，则x ≠0”C ．“”是“”的充分不必要条件D ．命题“∀x ∈R ，2x ＞0”的否定是“”10．已知双曲线（a ＞0，b ＞0）的右焦点F ，直线x=与其渐近线交于A ，B 两点，且△ABF 为钝角三角形，则双曲线离心率的取值范围是（）A ．B ．C ．D ．11．若命题p ：∃x ∈R ，x ﹣2＞0，命题q ：∀x ∈R ，＜x ，则下列说法正确的是（）A ．命题p ∨q 是假命题B ．命题p ∧（￢q ）是真命题C ．命题p ∧q 是真命题D ．命题p ∨（￢q ）是假命题12．已知A={﹣4，2a ﹣1，a 2}，B={a ﹣5，1﹣a ，9}，且A ∩B={9}，则a 的值是（）A ．a=3B ．a=﹣3C ．a=±3D ．a=5或a=±3二、填空题13．已知x 是400和1600的等差中项，则x= ．14．函数2()2(1)2f x x a x =+-+在区间(,4]-∞上递减，则实数的取值范围是．15．已知函数f （x ）=，g （x ）=lnx ，则函数y=f （x ）﹣g （x ）的零点个数为．16．如图，是一回形图，其回形通道的宽和OB 1的长均为1，回形线与射线OA 交于A 1，A 2，A 3，…，若从点O 到点A 3的回形线为第1圈（长为7），从点A 3到点A 2的回形线为第2圈，从点A 2到点A 3的回形线为第3圈…依此类推，第8圈的长为．17．已知||2=a ，||1=b ，2-a 与13b 的夹角为3π，则|2|+=a b ． 18．设全集U={0，1，2，3，4}，集合A={0，1，2}，集合B={2，3}，则（∁U A ）∪B= ．三、解答题19．某城市100户居民的月平均用电量（单位：度），以[)160,180，[)180,200，[)200,220，[)220,240，[)240,260，[)260,280，[]280,300分组的频率分布直方图如图．（1）求直方图中的值；（2）求月平均用电量的众数和中位数．1111]20．已知正项等差{a n }，lga 1，lga 2，lga 4成等差数列，又b n =（1）求证{b n }为等比数列．（2）若{b n }前3项的和等于，求{a n }的首项a 1和公差d ．21．中国高铁的某个通讯器材中配置有9个相同的元件，各自独立工作，每个元件正常工作的概率为p （0＜p ＜1），若通讯器械中有超过一半的元件正常工作，则通讯器械正常工作，通讯器械正常工作的概率为通讯器械的有效率（Ⅰ）设通讯器械上正常工作的元件个数为X ，求X 的数学期望，并求该通讯器械正常工作的概率P ′（列代数式表示）（Ⅱ）现为改善通讯器械的性能，拟增加2个元件，试分析这样操作能否提高通讯器械的有效率．22．如图，四棱锥P ABC -中，,//,3,PA BC 4PA ABCD AD BC AB AD AC ⊥=====，M 为线段AD 上一点，2,AM MD N =为PC 的中点．（1）证明：//MN 平面PAB ；（2）求直线AN 与平面PMN 所成角的正弦值；23．已知函数f （x ）=ax 2+bx+c ，满足f （1）=﹣，且3a ＞2c ＞2b ．（1）求证：a ＞0时，的取值范围；（2）证明函数f （x ）在区间（0，2）内至少有一个零点；（3）设x 1，x 2是函数f （x ）的两个零点，求|x 1﹣x 2|的取值范围．24．已知函数，（其中常数m ＞0）（1）当m=2时，求f （x ）的极大值；（2）试讨论f（x）在区间（0，1）上的单调性；（3）当m∈[3，+∞）时，曲线y=f（x）上总存在相异两点P（x1，f（x1））、Q（x2，f（x2）），使得曲线y=f（x）在点P、Q处的切线互相平行，求x1+x2的取值范围．城区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】B【解析】解：由得a+2i=bi ﹣1，所以由复数相等的意义知a=﹣1，b=2，所以a+b=1另解：由得﹣ai+2=b+i （a ，b ∈R ），则﹣a=1，b=2，a+b=1．故选B ．【点评】本题考查复数相等的意义、复数的基本运算，是基础题．2．【答案】B 【解析】解：∵f （x+4）=f （x ）， ∴f （2015）=f （504×4﹣1）=f （﹣1），又∵f （x ）在R 上是奇函数， ∴f （﹣1）=﹣f （1）=﹣2．故选B ．【点评】本题考查了函数的奇偶性与周期性的应用，属于基础题．3．【答案】D 【解析】试题分析：∵在等比数列}{a n 中，41,2a 52==a ,21,81q 253=∴==∴q a a . 考点：等比数列的性质.4．【答案】B【解析】解：不等式x 2﹣4x ＜0整理，得x （x ﹣4）＜0 ∴不等式的解集为A={x|0＜x ＜4}，因此，不等式x 2﹣4x ＜0成立的一个充分不必要条件，对应的x 范围应该是集合A 的真子集．写出一个使不等式x 2﹣4x ＜0成立的充分不必要条件可以是：0＜x ＜2，故选：B ．5．【答案】A【解析】解：由“|x ﹣2|＜1”得1＜x ＜3，由x 2+x ﹣2＞0得x ＞1或x ＜﹣2，即“|x ﹣2|＜1”是“x 2+x ﹣2＞0”的充分不必要条件，故选：A ．6．【答案】A【解析】解：如图设切点分别为M，N，Q，则△PF1F2的内切圆的圆心的横坐标与Q横坐标相同．由双曲线的定义，PF1﹣PF2=2a．由圆的切线性质PF1﹣PF2=F I M﹣F2N=F1Q﹣F2Q=2a，∵F1Q+F2Q=F1F2=2c，∴F2Q=c﹣a，OQ=a，Q横坐标为a．故选A．【点评】本题巧妙地借助于圆的切线的性质，强调了双曲线的定义．7．【答案】C【解析】解：第一次循环第二次循环得到的结果第三次循环得到的结果第四次循环得到的结果…所以S是以4为周期的，而由框图知当k=2011时输出S∵2011=502×4+3所以输出的S是故选C8．【答案】C【解析】解：①在残差图中，残差点比较均匀地落在水平的带状区域内，说明选用的模型比较合适，正确．②相关指数R2来刻画回归的效果，R2值越大，说明模型的拟合效果越好，因此②不正确．③比较两个模型的拟合效果，可以比较残差平方和的大小，残差平方和越小的模型，拟合效果越好，正确．综上可知：其中正确命题的是①③．故选：C．【点评】本题考查了“残差”的意义、相关指数的意义，考查了理解能力和推理能力，属于中档题．9．【答案】D【解析】解：若命题p为真命题，命题q为假命题，则命题“p∧q”为假命题，故A不正确；命题“若xy=0，则x=0”的否命题为：“若xy≠0，则x≠0”，故B不正确；“”⇒“+2kπ，或，k∈Z”，“”⇒“”，故“”是“”的必要不充分条件，故C不正确；命题“∀x∈R，2x＞0”的否定是“”，故D正确．故选D．【点评】本题考查命题的真假判断，是基础题，解题时要认真审题，仔细解答．10．【答案】D【解析】解：∵函数f（x）=（x﹣3）e x，∴f′（x）=e x+（x﹣3）e x=（x﹣2）e x，令f′（x）＞0，即（x﹣2）e x＞0，∴x﹣2＞0，解得x＞2，∴函数f（x）的单调递增区间是（2，+∞）．故选：D．【点评】本题考查了利用导数判断函数的单调性以及求函数的单调区间的应用问题，是基础题目．11．【答案】B【解析】解：∃x∈R，x﹣2＞0，即不等式x﹣2＞0有解，∴命题p是真命题；x＜0时，＜x无解，∴命题q是假命题；∴p∨q为真命题，p∧q是假命题，￢q是真命题，p∨（￢q）是真命题，p∧（￢q）是真命题；故选：B．【点评】考查真命题，假命题的概念，以及p∨q，p∧q，￢q的真假和p，q真假的关系．12．【答案】B【解析】解：∵A={﹣4，2a﹣1，a2}，B={a﹣5，1﹣a，9}，且A∩B={9}，∴2a﹣1=9或a2=9，当2a﹣1=9时，a=5，A∩B={4，9}，不符合题意；当a2=9时，a=±3，若a=3，集合B违背互异性；∴a=﹣3．故选：B ．【点评】本题考查了交集及其运算，考查了集合中元素的特性，是基础题．二、填空题13．【答案】 1000 ．【解析】解：∵x 是400和1600的等差中项，∴x==1000．故答案为：1000．14．【答案】3a ≤- 【解析】试题分析：函数()f x 图象开口向上，对称轴为1x a =-，函数在区间(,4]-∞上递减，所以14,3a a -≥≤-. 考点：二次函数图象与性质．15．【答案】 3【解析】解：令g （x ）=f （x ）﹣log 4x=0得f （x ）=log 4x∴函数g （x ）=f （x ）﹣log 4x 的零点个数即为函数f （x ）与函数y=log 4x 的图象的交点个数，在同一坐标系中画出函数f （x ）与函数y=log 4x 的图象，如图所示，有图象知函数y=f （x ）﹣log 4 x 上有3个零点．故答案为：3个．【点评】此题是中档题．考查函数零点与函数图象交点之间的关系，体现了转化的思想和数形结合的思想，体现学生灵活应用图象解决问题的能力．16．【答案】 63 ．【解析】解：∵第一圈长为：1+1+2+2+1=7第二圈长为：2+3+4+4+2=15第三圈长为：3+5+6+6+3=23 …第n 圈长为：n+（2n ﹣1）+2n+2n+n=8n ﹣1 故n=8时，第8圈的长为63，故答案为：63．【点评】本题主要考查了归纳推理，解答的一般步骤是：先通过观察第1，2，3，…圈的长的情况发现某些相同性质，再从相同性质中推出一个明确表达的一般性结论，最后将一般性结论再用于特殊情形．17．【答案】2【解析】解析：本题考查向量夹角与向量数量积的应用．a 与b 的夹角为23π，1⋅=-a b ，∴|2|+=a b 2==．18．【答案】 {2，3，4} ．【解析】解：∵全集U={0，1，2，3，4}，集合A={0，1，2}， ∴C U A={3，4}，又B={2，3}，∴（C U A ）∪B={2，3，4}，故答案为：{2，3，4}三、解答题19．【答案】（１）0.0075x =；（２）众数是230，中位数为224．【解析】试题分析：（１）利用频率之和为一可求得的值；（２）众数为最高小矩形底边中点的横坐标；中位数左边和右边的直方图的面积相等可求得中位数．1试题解析：（1）由直方图的性质可得(0.0020.00950.0110.01250.0050.0025)201x ++++++⨯=， ∴0.0075x =．考点：频率分布直方图；中位数；众数．20．【答案】【解析】（1）证明：设{a n}中首项为a1，公差为d．∵lga1，lga2，lga4成等差数列，∴2lga2=lga1+lga4，∴a22=a1a4．即（a1+d）2=a1（a1+3d），∴d=0或d=a1．当d=0时，a n=a1，b n==，∴=1，∴{b n}为等比数列；当d=a1时，a n=na1，b n==，∴=，∴{b n}为等比数列．综上可知{b n}为等比数列．（2）解：当d=0时，S3==，所以a1=；当d=a1时，S3==，故a1=3=d．【点评】本题主要考查等差数列与等比数列的综合以及分类讨论思想的应用，涉及数列的公式多，复杂多样，故应多下点功夫记忆．21．【答案】【解析】解：（Ⅰ）由题意可知：X～B（9，p），故EX=9p．在通讯器械配置的9个元件中，恰有5个元件正常工作的概率为：．在通讯器械配置的9个元件中，恰有6个元件正常工作的概率为：．在通讯器械配置的9个元件中，恰有7个元件正常工作的概率为：．在通讯器械配置的9个元件中，恰有8个元件正常工作的概率为：．在通讯器械配置的9个元件中，恰有9个元件正常工作的概率为：．通讯器械正常工作的概率P′=；（Ⅱ）当电路板上有11个元件时，考虑前9个元件，为使通讯器械正常工作，前9个元件中至少有4个元件正常工作．①若前9个元素有4个正常工作，则它的概率为：．此时后两个元件都必须正常工作，它的概率为：p2；②若前9个元素有5个正常工作，则它的概率为：．此时后两个元件至少有一个正常工作，它的概率为：；③若前9个元素至少有6个正常工作，则它的概率为：；此时通讯器械正常工作，故它的概率为：P″=p2++，可得P″﹣P′=p2+﹣，==．故当p=时，P″=P′，即增加2个元件，不改变通讯器械的有效率；当0＜p时，P″＜P′，即增加2个元件，通讯器械的有效率降低；当p时，P″＞P′，即增加2个元件，通讯器械的有效率提高．【点评】本题考查二项分布，考查了相互独立事件及其概率，关键是对题意的理解，属概率统计部分难度较大的题目．.22．【答案】（1）证明见解析；（2）25【解析】试题解析：（2）在三角形AMC 中，由22,3,cos 3AM AC MAC ==∠=，得 2222cos 5CM AC AM AC AN MAC =+-∠=， 222AM MC AC +=，则AM MC ⊥，∵PA ⊥底面,ABCD PA ⊂平面PAD ， ∴平面ABCD ⊥平面PAD ，且平面ABCD平面PAD AD =，∴CM ⊥平面PAD ，则平面PNM ⊥平面PAD ，在平面PAD 内，过A 作AF PM ⊥，交PM 于F ，连结NF ，则ANF ∠为直线AN 与平面PMN 所成角。

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