安徽省舒城中学2014_2015学年高二化学上学期第一次统考试题(无答案)

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安徽省舒城中学高二化学上学期期中试题

舒城中学2015~2016年高二年级期中考试化学试卷注意事项：1.本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分；时间100分钟2.请将答案填在答题卡指定位置可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题54分）1．将一定量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) = x C(g)＋D(g)，经10 min后，测得D的物质的量为1 mol，C的平均反应速率是0.2mol·L－1·min－1。

则x的值为( )A．1 B．2 C．3 D．42．在一密闭容器中充入1molH2和1molⅠ2，压强为p（Pa），保持温度不变，使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）．一段时间后达平衡，下列关于该平衡的说法正确的是A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，平衡常数减小B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，正逆反应速率均增大C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应速率均减小D．保持容器内气体压强不变，再向其中加入1molH2和1molⅠ2，重新达平衡，H2的体积分数减小3．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH>0，平衡移动关系如下图所示。

下列说法正确的是( )A．若p1<p2，纵坐标可指A的质量分数B．若p1>p2，纵坐标可指C的质量分数C．若p1<p2，纵坐标可指A的转化率D．若p1<p2，纵坐标可指混合气体的平均摩尔质量4.将2.0moLPCl3和1.0moLCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2 PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol 5．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数[V(SO2)%]与压强(p)的关系分别如图甲、图乙所示。

安徽省舒城晓天中学2014-2015学年高一上学期第一次月

yx 舒城晓天中学2014-2015学年第一学期第一次月考高一年级化学试卷说明：1、本试卷分第I 卷和第II 卷两部分;满分100分，考试时间90分钟。

2、请将第I 卷和第II 卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。

3、考查内容：化学必修1第一章《从实验学化学》部分内容4、答题时将答案写在答题卷上，交卷时只交答题卷（第4页第5页）。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Na: 23 Cu: 64 Zn: 65 S:32 Cl:35.5 Mg ：24班级_________________姓名_______________成绩_________________第I 卷（选择题共60分）一、选择题（本题共计20小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共计60分） 1、从2012年9月15日开始，全球华人在世界各地爆发保钓游行示威活动，海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本侵略行为，揭露其侵略本质的真面目，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土。

在下列示威活动中属于化学变化的是（） A ．高呼口号：钓鱼岛，中国的! B ．高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌 C ．焚烧像征日本军国主义的画像D ．极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车 2、假如你家的菜籽油中不小心混入了大量的水，用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取 3、右图是10ml 量筒的一部分，数字XY 之间相差2mL 若X=6，则量筒所盛液体的体积是（）A. 6.7mLB. 4.3mLC. 4.6mLD.4.60mL 4、进行化学实验必须注意安全，下列操作正确的是（） A ．蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C ．不慎将浓H 2SO 4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀NaOH 溶液冲洗D ．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭 5、下列实验操作中，正确的是（）A ．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B ．为了使烧杯中的液体更快地升温，不垫石棉网而直接置于外焰上加热C ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6、在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

2014-2015高二化学上学期第一次段考试题

安徽省安庆市2014-2015学年高二化学上学期第一次段考试题新人教版注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间：90分钟 , 全卷满分:100分。

2、可能用到的相对原子质量：H: 1 O:16 C :6第Ⅰ卷（选择题）1、CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是 ( ) A ．分子式为C 3H 6N 3O 3 B ．分子中既含极性键，又含非极性键 C ．属于共价化合物D ．生成该物质的上述反应为中和反应2、化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是( ) A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 C.侯氏制碱法制备纯碱 D.炼油厂用分馏法生产汽油3、从海水中提取单质镁，下列途径合理的是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2――→电解MgD ．海水――→Cl 2MgCl 2――→电解Mg 4、分子式为C 5H 12O 的属于醇类的同分异构体有( )A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种 5、下列做法不利于食品安全的是( )A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量6、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是( )A. 乙烷B. 甲苯C. 乙苯D. 四氯乙烯7、向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中（）A ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均增大 B ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均保持不变 C ．n(Ca 2＋)、n(OH ―)均增大 D ．c(OH ―)增大、c(H ＋)减小 8、下列有机反应中，有一项反应类型不同于其他三项的是 ( )B ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2OC ．ClCH 2CH=CH 2＋NaOH ――→H 2O △HOCH 2CH=CH 2＋NaCl9、下列有机物命名正确的是( )10、下列过程与加成反应无关的是( )A ．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B ．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C ．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D ．乙炔与氯化氢在一定条件下反应制取氯乙烯11、结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。

安徽省舒城中学2014-2015学年高二上学期第一次统考理数试卷Word版无答案

舒城中学2013级高二年级第一次统考理数（总分：150分时间：120分钟）命题人：王正伟一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.设R b a ∈,集合{}⎭⎬⎫⎩⎨⎧=+b a ba b a ,,0,,1，则b a -=（）Ａ．2 B ．1C ．1-D ．2-2.设奇函数)(x f 在),0(+∞上为增函数，且0)1(=f ，则不等式0)()(<--xx f x f 的解集为（）Ａ．),1()0,1(+∞⋃- B ．()()1001，， - Ｃ．),1()1,(+∞⋃--∞D ．)1,0()1,(⋃--∞3.一个几何体的三视图如图所示，则这个几何体的体积等于（）A ．361aB ．321aC ．365aD ．332a4.已知不等式()1()ax y x y++≥9对任意正实数x ，y 恒成立，则正实数a 的最小值为（）A ．2B ．4C ．6D ．85.定义在R 上的偶函数)(x f 满足[]xx f x x f x f 3)(2,3),()2(=--∈=+时当，设c b a f c f b f a ,,),22(),5(),23(则===的大小关系是（） A ．a<b<cB ．b<a<CC ．c<b<aD ．c<a<b6.在下列函数中，在区间⎪⎭⎫⎝⎛2,0π上为增函数且以π为正周期的是( )A ．2sin xy = B ．x y 2sin = C ．x y 2cos -= D ．x y tan -= 7. 若向量)sin ,(cos ),sin ,(cos ββαα==b a ，则b a,一定满足( )A ．a 与b的夹角等于βα-B ．b a ⊥C ．a ‖bD ．)()(b a b a -⊥+8. ω是正实数，函数x x f ωsin 2)(=在⎥⎦⎤⎢⎣⎡-4,3ππ上是增函数，那么( ) A ．230≤〈ωB ．20≤〈ωC ．7240≤〈ωD ．2≥ω9. 已知正数组成的等差数列{}n a 的前20项和为100, 那么147a a ⋅的最大值为( )A ．100B ．25C ．50D ．7510.已知定义在R 上的函数)(x f 满足)()1(x f x f -=+，当[]1,0∈x 时，x x f -=21)(，若)1()()(+-=x m x f x g 在区间(]2,1-上有三个零点，则实数m 的取值范围是（）A ．⎪⎭⎫ ⎝⎛-61,41 B ．⎥⎦⎤ ⎝⎛-61,41 C ．⎥⎦⎤⎢⎣⎡-41,61 D ．⎪⎭⎫⎝⎛-41,61二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分．将答案填在题中的横线上． 11．正方体1111D C B A ABCD -中，1BB 与平面1ACD 所成角的余弦值为_____12．已知 OFQ ∆的面积为S ，且1=∙Q F F O ,若221〈〈S ，则向量F O 与Q F 夹角θ的正切值的取值范围是13．在△ABC 中，若32,2,1cos sin 3===+BC AB A A , 则△ABC 的面积等于 14．三个数a,b,c 成等比数列，且a+b+c=1,则b 的取值范围为． 15. 如图，正方体1111ABCD A B C D -的棱线长为1，线段11B D上有两个动点E ，F ，且12EF =，给出下列命题：错误！未找到引用源。

【解析版】安徽省舒城晓天中学2014-2015学年高二第二学期期中考试化学试卷

安徽省舒城晓天中学2014-2015学年高二第二学期期中考试化学试卷本试卷分为I 卷和II 卷，满分100分，考试时间100分钟。

相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 Br-80 I-127答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。

第I 卷（共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分，答案涂写在答题卡上。

)1.下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是（）A ．苯酚溶液B ．乙醇溶液C ．乙酸溶液D ．乙酸乙酯溶液2.下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）A ．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B ． 3，4，4﹣三甲基己烷C ．2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯D ． 1，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇3.由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是( ) A. B.C 6H 5— C. D.4.向平衡OH H C COOH CH 523+O H CH COOCH CH 2323+中，加入OH H C 1852，则平衡后含有O 18的物质有( )A.1种B.2种C.3种D.4种 5．2﹣氯丙烷跟氢氧化钠的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到的产物的同分异构体有（）A ．2种B ．4种C ．3种D ．5种6.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A ．反应物是乙醇和过量的3摩/升硫酸的混和液B ．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃C ．反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片D ．反应完毕先灭火再从水中取出导管7. 可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是( )A.浓溴水B.石蕊试液C.FeCl3溶液D.KMnO4溶液8.下列说法错误．．的是( )A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应9．欲观察环戊烯（）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol•L﹣1KMnO4溶液并不断振荡．下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（）A．四氯化碳B．裂化汽油C．甲苯D．水10. 苯酚和苯甲醇共同的化学性质是()A．酸性B．与钠反应放出氢气C．遇FeCl3溶液显紫色D．与NaOH溶液反应11．草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为：CH2﹣（CO﹣CH=CH﹣﹣OH），用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2水溶液或2H2的最大用量分别是（）A．3 mol 3 molB．3 mol 5 molC．6 mol 6 molD．6 mol 10 mol12.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸13.下列实验中，不能达到预期目的是（）①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯②2﹣溴丙烷消去反应生成两种烯烃③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成．A．②④⑥B．①③⑤C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥14. 某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥15.下列操作能达到实验目的的是（）16、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

安徽省六安市舒城晓天中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)新人教版

舒城晓天中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分第I卷（51分）一、选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）1.已知反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（CO）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣12.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度3.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 mol·L－1甲酸溶液的[H＋]＝0.01 mol·L－1B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱4．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol．如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系．若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）A．加催化剂B．向密闭容器中加入氩气C．降低温度D．增大反应物中NO的浓度5.用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL6.已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1 mol N≡N键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol N—H键放出的能量为Q3 kJ，下列关系式中正确的是()A.Q1＋3Q2>6Q3B.Q1＋3Q2<6Q3C.Q1＋Q2<Q3D.Q1＋Q2＝Q37．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)8.下列变化为放热反应的是A.H2O(g) ⇌H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1B.2HI(g) ⇌H2(g)＋I2(g) ΔH=＋14.9kJ·mol-1C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D.能量变化如右图所示的化学反应9. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

【解析版】安徽省六安市舒城县晓天中学2014-2015学年高二上学期化学单元测试卷一

安徽省六安市舒城县晓天中学2014-2015学年高二上学期化学单元测试卷（1）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别代表A、B、3．（3分）根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下O6．（3分）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣282.9kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，7．（3分）已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣18．（3分）已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．9．（3分）在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占体积，且C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1．与这些10．（3分）用50mL 0.50mL•L﹣1盐酸和50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/（g•℃），盐酸和NaOH﹣311．（3分）用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣112．（3分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）14．（3分）含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热H KH K16．（3分）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（12分）请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2吸热131.5KJ_________（2）用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ_________（3）1mol HgO分解生成液体汞和氧气时，吸热90.7KJ_________．18．（12分）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是_________，试管中观察到的现象是_________．（2）U形导管中液面A_________（填“上升”或“下降”），原因是_________，说明此反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应．19．（16分）50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________（填“相等”或“不相等”），简述理由：_________．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________；用50mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会_________．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定_________次温度．20．（12分）（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定律”．现已知：在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.83kJ/mol 和393.5kJ/mol，则反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=_________，根据以上信息，你认为“盖斯定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义：_________．（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H22CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H3①1mol液态水转化为气态水的焓变△H为_________②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是_________．安徽省六安市舒城县晓天中学2014-2015学年高二上学期化学单元测试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别代表A、B、A B C D3．（3分）根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下O6．（3分）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣282.9kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，解：水的物质的量为=0.2mol+=7．（3分）已知下列热化学方程式：①Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）═2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H 1=﹣26.7kJ •mol ﹣1②3Fe 2O 3（s ）+CO （g ）═2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ）△H 2=﹣50.75kJ •mol ﹣1③Fe 3O 4（s ）+CO （g ）═3FeO （s ）+CO 2（g ）△H 3=﹣36.5kJ •mol ﹣1H=8．（3分）已知反应：①101kPa 时，2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H=﹣221kJ/mol ；②稀溶液中，H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ．9．（3分）在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占体积，且C（s）+O2（g）═CO （g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1．与这些=4mol×10．（3分）用50mL 0.50mL•L﹣1盐酸和50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/（g•℃），盐酸和NaOH﹣3﹣kJ/mol=11．（3分）用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1）可以是+14．（3分）含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热H KH K16．（3分）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/molQ=×××二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（12分）请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2吸热131.5KJ C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol﹣1（2）用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol（3）1mol HgO分解生成液体汞和氧气时，吸热90.7KJ HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol．18．（12分）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，试管中观察到的现象是铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解．（2）U形导管中液面A下降（填“上升”或“下降”），原因是铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大，说明此反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．19．（16分）50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是隔热．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定3次温度．20．（12分）（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定律”．现已知：在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.83kJ/mol 和393.5kJ/mol，则反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=﹣74.8kJ/mol，根据以上信息，你认为“盖斯定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义：对于一些很难用实验方法直接测定热量变化的化学反应的反应热可以用“盖斯定律”间接测定．（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H22CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H3①1mol液态水转化为气态水的焓变△H为kJ/mol②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是．OOH=kJ/mol的热量为：热量为：KJ===故答案为：。

安徽省舒城中学2014-2015学年高二语文上学期第一次统考试题(无答案)

舒城中学2013级高二年级第一次统考语文（总分：150分时间：150分钟）一、（24分）1. 选出下列各组中加点字的读音全部相同的一项（3分）（）A. 朔．漠溯．源塑．造情愫．夙．夜B. 栈．道破绽．颤．栗湛．蓝占．有C. 马嵬．推诿．猥．琐萎．靡委．蛇D. 谪．居蛰．伏采摘．动辄．车辙．2. 下列各句中，没有错别字的一项是（3分）（）A．这个节目融合了京剧、粤剧、秦腔等中国戏曲的精萃，舞者多变的动作和戏剧化的表情，淋漓尽致地表达了喜怒哀乐的情绪。

B．城郊的这座园林，亭台楼阁错落有至，溪流小径曲折萦纡，到了春天，杂花生树，草长莺飞，真是一处世外桃源。

C．在全球一体化进程中，有些备受国人青睐的外国名品，其实是用中国的原料，在中国的流水线上生产出来的，但许多人不明就里。

D．该公司在把握市场脉搏的基础上，另辟蹊径，依靠独树一帜的管理理念以及出奇不意的营销策略赢得了商机，获得了发展。

3. 下面语段中画线的词语，使用恰．当．的一项是（3分）（）湖北咸宁实验小学副校长洪耀明最近成了网络话题人物。

为了对现之前与学生的承诺，他在升旗仪式上亲吻了一头小猪，被一些网友称为“中国好校长”。

学习借鉴也好，生搬硬套也罢，至少，洪校长用实际行动践行了诺言，被点赞“一诺千金”，也在情理之中。

当然，也有人置疑其作秀，表示诚信教育也不能通过夸大其词的方式来实现。

A. 对现B. 生搬硬套 C．置疑 D．夸大其词4．下列各项中，没有语病．．．．的一项是（3分） ( )A．目前，社会上一些不法分子抓住学生对社会认识不深，把学生作为诱抢的对象，因此，在校学生要提高防范意识。

B．近几年来，我国领海不断被侵扰，为了应对复杂多变的海上局势，中国海监局调整了工作规划，加大了海上巡航密度和执法装备的质量。

C．张序三说，航空母舰广受各国青睐的原因，就在于航母编队巨大的打击力和防护力，它在海战中几乎所向披靡。

D．现代文明不仅带来了理性化、工业化、市场化、都市化、民主化和法制化的美好社会，而且创造了前所未有的物质财富。

安徽省舒城中学高二化学上学期研究性学习材料试题(一)(无答案)(2021年整理)

安徽省舒城中学2017-2018学年高二化学上学期研究性学习材料试题（一）（无答案）(总分:100分时间:100分钟)可能用到的相对原子量：H:1 C ：12 N ：14 O ：16 S:32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分,计48分)1．已知化学反应2C （s ）+O 2（g）2CO(g)；2CO （g) + O 2(g ） 2CO 2(g ）都是放热反应。

据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ )A ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量B ．12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量D ．将两份碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多2．已知H 2（g)＋Br 2（l)===2HBr(g);ΔH ＝－72 kJ/mol ，蒸发1 mol Br 2(l ）需要吸收的能量为30 kJ ，其他相关数据如下表：则表中a 为（）A ．404B ．260C ．230D ．200 3．下列依据热化学方程式得出的结论，正确的是 ( ）A ．已知C(石墨，s ）===C （金刚石，s)；ΔH 〉0，则金刚石比石墨稳定B ．已知C(s ）＋O 2（g)===CO 2(g);ΔH 1，C （s)＋1/2O 2(g ）===CO(g);ΔH 2〉ΔH 1C ．已知CH 4（g)＋2O 2(g)===CO 2(g ）＋2H 2O （g ）；ΔH ＝－802.33 kJ/mol ，则CH 4的燃烧热为802.33 kJ/molD ．已知NaOH （aq ）＋HCl(aq)===NaCl(aq ）＋H 2O(l ）； ΔH ＝－57。

3 kJ/mol,则含20 g NaOH 的稀溶液与盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol 4．下列反应中，反应放热的是（）①NaOH 溶液中加入盐酸 ②由水催化分解制氧气 ③铝热反应 ④由氯酸钾制O 2 A ．①② B ．②③ C．①③ D ．①④5．已知:Fe 2O 3(s ）＋32C （s)===错误!CO 2（g)＋2Fe （s)；ΔH ＝－234.14 kJ·mol －1C （s ）＋O 2(g ）===CO 2（g ）;ΔH ＝－393。

2025届安徽省六安市舒城中学高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案

2025届安徽省六安市舒城中学高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（）A．v正(A)=3v逆(C)B．密闭容器内气体的密度不再改变C．单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3n molBD．密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：22、下列诗句中没有蕴含化学变化的是A．爆竹声中一岁除B．霜叶红于二月花C．落汤螃蟹着红袍D．欲渡黄河冰塞川3、下列关于电解质的说法正确的是A．Cl2和SO3溶于水后能导电，故Cl2和SO3为电解质B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物D．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质4、双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。

下列有关说法正确的是A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B．电解池中H+移向阴极C．产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e- =H2O2+2H+5、对于反应2A（g）＋B（g）2C （g）ΔH＜0，下列图象正确的是（）A．B．C．D．6、下列关于有机物的命名中不正确的是：A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基辛烷D．3─甲基己烷7、对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是( )A．仅①②④⑤B．仅①②⑤⑥C．仅①②④⑤⑥ D．全部正确8、室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是A．a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)C．c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)D．d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)9、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI10、以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：下列说法中不正确．．．的是A．C12H22O11属于二糖B．1mol葡萄糖分解成3mol乙醇C．可用碘水检验淀粉是否完全水解D．可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水11、已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)= c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)12、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。

安徽舒城高二化学12月月考试题附答案

2015-2016安徽舒城高二化学12月月考试题（附答案）2015-2016学年第一学期高二第四次月考化学试题考试范围：选修4第一章、第二章（考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cu:64Zn:65S:32第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

）1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。

有关该反应的说法正确的是（）A．△H＜0B．△S＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源2．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应体系内的压强C．反应物的性质D．反应物的状态3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是()A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂4．下列说法正确的是（）A．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞bD．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定5．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T17．在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是（）A．混合气体压强不再发生变化B．混合气体质量不再发生变化C．反应中CO与H2的物质的量之比为1︰1D．生成nmolCO的同时生成nmolH2O8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大9．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v(A)=0.2mol/(Ls)B．v(B)=0.2mol/(Ls)C．v(B)=0.3 mol/(Ls)D．v(C)=0.2mol/(Ls)10．一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转化率减小，H2转化率增大11．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）A．升高体系的温度B．增加体系的压强C．减少C的物质的量D．增加A的物质的量12．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）＝H2（g）＋12O2（g）△H＝＋242kJ/mol B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－484kJ/mol C．H2（g）＋12O2（g）＝H2O（l）△H＝－242kJ/mol D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝＋484kJ/mol 13．下列各组热化学方程式中，△H1△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)＋12O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)△H1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1；CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．①B．①④C．②③④D．①②③14．下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．对于H2+Cl22HCl△H0，断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量15．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB22C，2s内的平均反应速率如下：v(A2)=0.5molL-1s-1,v(B2)=1.5molL-1s-1,v(C)=1molL-1s-1,则x和y的值分别为（）A．2和3B.1和3C.3和2D.3和116．一定温度下，浓度均为1molL－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应后，测得：c(A2)＝0.58molL－1，c(B2)＝0.16molL－1，c(C)＝0.84molL－1，则该反应的正确表达式为（）A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22B22AB217．已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ18．在密闭容器中，mA（g）+bB（g）pC（g）反应平衡时，测得c（A）为0．5molL‾1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c（A）为0．3molL‾1，则下列判断中正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．物质C的质量分数增加C．化学计量数：m+b＜pD．物质B的转化率减小19．下列过程中△H大于零的是（）A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H220．改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是（）①升高体系的温度②增加反应物浓度③增大气体的压强④使用催化剂A．①③B．①④C．②③D．③④第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分）21．（6分，每空2分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度_____________(填越大、越小)，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________。

2025届安徽省六安市舒城中学化学高二第一学期期末综合测试试题含答案

2025届安徽省六安市舒城中学化学高二第一学期期末综合测试试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是（）A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液2、下列反应属于置换反应的A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B．Fe2O3+3CO2Fe +3CO2C．2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe D．4NH3+5O24NO +6H2O3、已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)4、对0.1 mol·L-1醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是A．醋酸的电离平衡常数不变B．溶液中c(H+)减小C．c(H＋)/c(CH3COOH)增大D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少5、X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

安徽省舒城中学2014-2015学年高二数学上学期第一次统考试题理(无答案)

舒城中学2013级高二年级第一次统考理数（总分：150分时间：120分钟）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.设R b a ∈,集合{}⎭⎬⎫⎩⎨⎧=+b a ba b a ,,0,,1，则b a -= （）Ａ．2 B ．1C ．1-D ．2-2.设奇函数)(x f 在),0(+∞上为增函数，且0)1(=f ，则不等式0)()(<--xx f x f 的解集为（）Ａ．),1()0,1(+∞⋃-B ．()()1001，， - Ｃ．),1()1,(+∞⋃--∞ D ．)1,0()1,(⋃--∞ 3.一个几何体的三视图如图所示，则这个几何体的体积等于（）A ．361aB ．321aC ．365aD ．332a4.已知不等式1()axy x y≥9对任意正实数x ，y 恒成立，则正实数a 的最小值为（）A ．2B ．4C ．6D ．85.定义在R上的偶函数)(x f 满足[]x x f x x f x f 3)(2,3),()2(=--∈=+时当，设c b a f c f b f a ,,),22(),5(),23(则===的大小关系是（）A ．a<b<cB ．b<a<CC ．c<b<aD ．c<a<b6.在下列函数中，在区间⎪⎭⎫⎝⎛2,0π上为增函数且以π为正周期的是( )A ．2sinxy = B ．x y 2sin = C ．x y 2cos -= D ．x y tan -= 7. 若向量)sin ,(cos ),sin ,(cos ββαα==b a ，则b a,一定满足( )A ．a 与b的夹角等于βα- B ．b a ⊥C ．a ‖bD ．)()(b a b a -⊥+8. ω是正实数，函数x x f ωsin 2)(=在⎥⎦⎤⎢⎣⎡-4,3ππ上是增函数，那么 ( )A ．230≤〈ωB ．20≤〈ωC ．7240≤〈ωD ．2≥ω9. 已知正数组成的等差数列{}n a 的前20项和为100, 那么147a a ⋅的最大值为( )A ．100B ．25C ．50D ．7510.已知定义在R 上的函数)(x f 满足)()1(x f x f -=+，当[]1,0∈x 时，x x f -=21)(，若)1()()(+-=x m x f x g 在区间(]2,1-上有三个零点，则实数m 的取值范围是（）A ．⎪⎭⎫ ⎝⎛-61,41B ．⎥⎦⎤ ⎝⎛-61,41C ．⎥⎦⎤⎢⎣⎡-41,61 D ．⎪⎭⎫⎝⎛-41,61二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分．将答案填在题中的横线上． 11．正方体1111D C B A ABCD -中，1BB 与平面1ACD 所成角的余弦值为_____12．已知 OFQ ∆的面积为S ，且1=•Q F F O ,若221〈〈S ，则向量F O 与Q F 夹角θ的正切值的取值范围是13．在△ABC 中，若32,2,1cos sin 3===+BC AB A A , 则△ABC 的面积等于 14．三个数a,b,c 成等比数列，且a+b+c=1,则b 的取值范围为． 15. 如图，正方体1111ABCD A B C D -的棱线长为1，线段11B D上有两个动点E ，F ，且12EF =，给出下列命题：① AC BE ⊥ ② //EF ABCD 平面③ AEF BEF ∆∆的面积与的面积相等④三棱锥A BEF -的体积为定值 ⑤ 异面直线BF AE ,所成角不变其中正确命题的序号是（写出你认为正确的所有命题的序号）三、解答题：本大题共6小题，共75分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 16.（12分）记函数132)(++-=x x x f 的定义域为A ，()[])1()2(1lg )(〈---=a x a a x x g 的定义域为B. （1）求A ；（2）若A B ⊆，求实数a 的取值范围.17.（13分）函数)(x f y =是定义在R 上的奇函数，当0≥x 时，22)(x x x f -=.（1）求0<x 时，)(x f 的解析式；（2）是否存在这样的正数a,b ，当[]b a x ,∈时，)(x f 的值域为⎥⎦⎤⎢⎣⎡a b 1,1？若存在，求出所有的a,b的值；若不存在，请说明理由。

安徽六安市舒城中学2025届化学高二第一学期期末学业质量监测试题含答案

安徽六安市舒城中学2025届化学高二第一学期期末学业质量监测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是A．Fe -2e-＝Fe2+B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C．2H+＋2e-＝H2↑D．4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑2、少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CHCOONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L-1盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧3、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价逐渐增大4、酸碱滴定时，对盛放被测溶液的锥形瓶的洗涤要求是A．只需要用蒸馏水冲洗干净B．用蒸馏水冲洗后，再烘干C．用蒸馏水冲洗后，再用标准液洗涤2-3次D．用蒸饱水冲洗后，再用被测液洗涤2-3次5、已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。

下列推理分析不合理的是( )A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJC．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等D．25 min时，正反应速率增大6、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42-的水解）。

2024届安徽省舒城一中高二化学第一学期期中综合测试试题含解析

2024届安徽省舒城一中高二化学第一学期期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。

这里的“铁”是指A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．三氧化二铁2、将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是A．盐酸B．氢氧化钠C．无水乙醇D．石灰水3、新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。

下列说法正确的是A．病毒由碳、氢、氧三种元素组成B．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C．医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D．高温可使蛋白质发生变性4、只用一种试剂就能鉴别NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2SO4三种无色溶液，这种试剂是A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．AgNO3溶液D．BaCl2溶液5、下列化学用语正确的是A．硫化氢的电子式：B．乙酸的结构简式：C2H4O2C．铝的离子结构示意图：D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝K++SO42—6、下列说法正确的是A．能自发进行的反应都是放热反应B．硝酸铵溶于水是熵增加的过程C．工业合成氨的反应是熵增加反应D．碳酸钙受热分解在任何温度下均不能自发进行7、摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

安徽省舒城中学2014-2015学年高二数学上学期第一次统考试题文(无答案)

（Ⅰ）求数列的通项；
（Ⅱ）设，求数列的前项和
21(本小题满分13分)
已知是实数，函数在如果函数在区间上有零点，求的取值范围.
舒城中学2013级高二年级第一次统考
文数答题卷
一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分.在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合要求的,请你将符合要求的项的序号填在括号内)
（Ⅰ）证明：直线A1B∥平面CDD1C1；
（Ⅱ）求经过A1，C1，B，D四点的球的表面积．
18（本小题满分12 分）
解关于方程 .
19(本小题满分13分)
如图，是直角梯形，又，
，直线与直线所成的角为．
（Ⅰ）求证：平面平面；
（Ⅱ）求二面角的大小；
20(本小题满分13分)
设数列满足，．
10．在ABC中，，则C的大小应为( )
A. B． C．或 D．或
二、填空题（每小题5分，共计25分）
11.化简 =
12.已知向，且A、B、C三点共线，则 =；
13.正三棱柱的侧面展开图是边长分别为2和4的矩形，则它的体积为；
14.设等差数列的前n项和为，若 ,则 =.
15.ω是正实数，函数在上是增函数，那么ω取值范围 .
3.函数的周期，振幅，初相分别是（）
A． B． C． D．
4.在平行四边形ABCD中，若，则必有 ()
A． B．或 C．ABCD是矩形 D．ABCD是正方形
5.设a＞b＞0，则下列不等式成立的是（）
A．│b-a│≥1 B． C．lg D．0＜
6.设是两个不同的平面，是一条直线，以下命题正确的是（）
三、解答题（解答题要有必要的演绎过程，运算步骤和文字说明）

安徽省舒城县-高二化学上学期期末考试试题新人教版

舒城晓天中学度第一学期期末考试高二化学试卷（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 Na －23 O －16 S —32 Cu －64 Ag －108第 Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题（此题包括20小题，每题2分，共40分。

每题只有一个．．．．选项符合题意） 1．以下说法正确的选项是 A. 右图所示的是一个放热反响 B. 参加催化剂v (正)增大、v (逆)减小 C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量 D. 只有活化分子才能发生有效碰撞 2．对于反响A (g)+3B (g) 2C (g)，以下各数据表示不同条件下的反响速率，其中反响进展得最快的是A ．v (A)=0.2mol/(L•s)B ．v (B)=0.2 mol/(L•s)C ．v (B)=0.3mol/(L•s)D ．v (C)=0.2mol/(L•s)3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反响时，为了减缓反响速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是A ．参加少量稀NaOH 溶液B ．参加少量CH 3COONa 固体C ．参加少量NH 4HSO 4固体D ．参加少量Na 2CO 3浓溶液 4. 右图为一原电池的构造示意图，以下说法中，错误的选项是．．．．．．A ．Cu 电极为正电极，铜片上有红色物质附着B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反响为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液，取出盐桥后，电流计依然发生偏转5．以下表述中，合理的是 A ．将水加热，K w 增大，pH 不变反应物生成物B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mol e-转移时会析出21.6g银6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。