2019-2020年高中化学 第三节 酯 油脂教案 苏教版必修2

2019-2020年高中化学第三节酯油脂教案苏教版必修2【教学目标】从生活经验和实验探究出发，认识酯和油脂，了解油脂性质与特征反应。

【教学重点】油脂皂化反应。

【教学难点】油脂水解反应。

【教学过程】[创设情景导入]俗话说：“人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。

”人要保持正常的生命活动，就必须饮食，必须摄取营养物质。

在你的饮食中，每日摄取的有机物主要有哪些，你知道它们的主要成分吗？[交流与讨论]1.油脂分布十分广泛：各种、中都存在有一定数量的油脂，特别是和动物皮下脂肪组织，油脂含量丰富。

人体中的脂肪约占体重的。

2.油脂的用途十分广泛：①.油脂是产生的营养物质。

②.脂肪在人体内氧化分解后，释放能量。

③.同时还有的作用。

④.另外还能增加食物滋味，增进食欲，保证功能。

⑤.油脂在碱性条件下水解，发生皂化反应，可用于工业制皂。

二、油脂的性质1、油脂的组成和结构：（1）什么叫油脂：由高级脂肪酸和甘油所生成的酯。

讨论：①油脂属不属酯类？答：油脂属于酯类。

②油脂和酯哪一个包括的范围广？答：酯包括的范围比油脂广泛。

油脂是专指高级脂肪酸和甘油形成的酯。

③油和脂肪的区别？答：呈固态的油脂叫做脂肪，呈液态的油脂叫做油。

（2）油脂的结构：OR1—C—O—CH2OR2—C—O—CH2OR3—C—O—CH2指出：（1）R1、R2、R3可以代表饱和烃基或不饱和烃基。

（2）如果R1、R2、R3相同，这样的油脂称为单甘油酯；如果R1、R2、R3不相同，称为混甘油酯。

2、油脂的物理性质：油脂的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。

日常生活中可用汽油洗去衣服上的油污。

3、油脂的化学性质：C17H33COOCH2 C17H35COOCH2C 17H 33COOCHC 17H 35COOCHC 17H 33COOCH 2 C 17H 35COOCH 2油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪）问题：如何鉴别矿物和植物油？答：A 、在两支试管中分别取两种液体少许，然后向这两支试管中分别滴加少许溴水， 能使溴水褪色的是植物油；不能使溴水褪色，且分层的是矿物油。

B 、在两支试管中分别取两种液体少许，然后加入NaOH 溶液，共热，如逐渐溶解，且不分层的是植物油；如仍分为两层的是矿物油。

（1）油脂的水解：①酸性条件下水解：C 17H 35COOCH 2 CH 2—OHC 17H 35COOCH +3H 2O H 2SO 4 3C 17H 35COOH +CH —OHC 17H 35COOCH 2 CH 2—OH 硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油②碱性条件下水解C 17H 35COOCH 2 CH 2—OHC 17H 35COOCH +3NaOH →3C 17H 35COONa + CH —OHC 17H 35COOCH 2 CH 2—OH硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠 甘油注意：（1）油脂在酸性条件下水解，H 2SO 4起了催化剂作用，在碱性条件下水解，NaOH 不仅起催化作用，还参与反应。

（2）油脂在碱性条件下水解又叫皂化反应。

③工业上制肥皂过程：动、植物油脂 NaOH 溶液 混合液NaCl 溶液肥皂：在日常生活中为什么常用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿？甘油。

例 下列有关油脂的叙述错误的是（ ）A 、从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B 、用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油C 、硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D 、工业上常用硬脂酸和氢氧化钠反应来制取肥皂分析：植物油的主要成份是不饱和高级脂肪酸油酯，能与溴发生加成分应；植物油在碱性条件下能发生水解，生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，矿物油是不溶于水的烃，也不能发生水解；硬水中含有Ca 2+和Mg 2+能与肥皂溶液中硬脂酸钠生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀；工业上是用油脂在碱性条件下的水解反应，即皂化反应来制肥皂的，不是用高级脂肪酸和氢氧化钠反应来制取的。

应选（A ）、（D ）。

【课后练习】一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1、下列物质属于混合物的是（ ）A 、天然油脂B 、油酸C 、酚醛树脂D 、冰乙酸△ △2、用液态油制取人造脂肪的反应是（）A、取代反应B、加成反应C、氧化反应D、还原反应3、油脂皂化反应后，使肥皂和甘油从混合液里充分分离，可以采用（）A、分液B、蒸馏C、过滤D、渗析4、下列关于油和脂肪的比较，错误的说法是（）A、油的熔点低，脂肪的熔点高B、油含不饱和烃基的相对量比脂肪少C、油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂D、油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油5、下列物质中，不属于油脂的是（）A、牛油B、花生油C、棉籽油D、润滑油6、10t（C17H35COO）3C3H5水解时，如果原料的利用率为85%，则可生成硬脂酸多少吨（）A、9.57tB、8.14tC、8.52tD、11.3t7、要证明硬脂酸具有酸性，可采有的正确实验是（）A、把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液，溶液变红B、把纯碱加入硬脂酸并微热，发生泡沫C、把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡D、把稀烧碱溶液加入硬脂酸并滴入几滴酚酞试剂，微热，红色变浅甚至消失8、肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸中和，最后得到的是沉淀是（）A、NaClB、高级脂肪C、高级脂肪酸D、甘油二、填空题：9．以油脂为原料可以制取高级脂肪酸和甘油，也可以用来制取肥皂。

工业上制高级脂肪酸和甘油时选择（酸性、碱性、中性）_______条件，其反应类型为___________，化学方程式为_____________________；若制取肥皂和甘油，则选择_____________条件，其反应类型为_______________，化学方程式为_______________________。

10．油的沸点低，脂肪沸点高的原因是_______________________，使液态的油变成固态脂肪的化学方程式为______________________。

11．某有机物A的分子式为C6H12O2，可发生如图所示的变化：（1）B、D（2）若B、D均能发生银镜反应，则A12 Array该学生并进行了以下主要实验操作：②小心均匀加热3min~5min（1错误的是__________(A)乙试管中的导管插入溶液中（B）乙试管中盛饱和Na2CO3溶液（C）先加浓硫酸后加乙醇、冰醋酸（D）甲试管中导管太短（E）乙试管中盛饱和碳酸氢钠溶液（2）需小心均匀加热的原因是（3的标号）（A ）蒸馏 （B ）渗析 （C ）分液 （D ）过滤 （E ）结晶（4）在装置中，球形干燥管除起冷凝作用外，另一个主要的作用是_____________。

三、计算题13．从水果汁中提取一种含果香味的烃的衍生物A ，经测定含碳64.6%，含氢10.76%，为了测定其结构做如下实验：取1.3g 该有机物A ，加入0.1mol/L 溶液120mL 加热使其全部水解，将水解液分两等份，其中一份加入0.1mol/L 盐酸10mL ，恰好把过量碱中和。

另一份加热蒸发，挥发物经干燥后用铜做催化剂使其氧化，氧化产物不能发生银镜反应。

蒸干后得到白色固体是一种饱和一元脂肪酸的钠盐，此白色固体和碱石灰共热生成一种对H 2的相对密度为8的气态烃。

（1）求A 的分子式（2）写出A 的结构简式【课后练习】一、选择题1．AC 2．BD 4．C 5．B 6．D 7．B 8．D二、填空题C 17H 35COOCH 2 CH 2OH 9．酸性，水解 C 17H 35COOCH + H 2O 3C 17H 35COOH + CHOH C 17H 35COOCH 2 CH 2OH C 17H 35COOCH 2 CH 2OH 酸性，水解 C 17H 35COOCH +3 NaOH 3C 17H 35COONa +CHOHC 17H 35COOCH 2 CH 2OH10．油中含不饱和烃基中，脂肪中含饱和烃基多C 17H 33COOCH 2 C 17H 35COOCH 2C 17H 33COOCH + 3H 2 C 17H 35COOCNC 17H 35COOCH 2 C 17H 35COOCH 211．（1）CH 3—COOCH —CH 2CH 3、CH 3CH 2COOCHCH 3（2）4种12．（1）（C 、E ）（2）防止温度过高时，乙酸、乙醇易被蒸馏出来，同时防止乙醇被浓H 2SO 4氧化。

（3）C（4）起缓冲作用，防止乙试液中的液体倒吸。

三、计算题：13．提示：A 水解的物质的量等于生成的羚酸盐的物质的量，又等于耗碱的物质的量。

（1）A 的分子量M=1.3/(0.1×0.12－0.1×0.001×2)=130A 的分子式为：含C 130×64.6%/12=7, 含H 130×10.76%/1=14,含O [130－（12×7+14）]/12=2 所以分子式为C 7H 14O 2（2）CH 3COOC —CH 2CH 2CH 3 CH 3COOCH CHCH 3H 2SO 4 △ 催化剂 △ CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 32019-2020年高中化学第三节化学平衡学案新人教版选修4[教学目标]1．知识目标（1）理解化学平衡状态等基本概念。

（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

（3）常识性了解化学平衡常数的意义。

2．能力和方法目标（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。

（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。

（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。

3．重点和难点重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。

教学过程：一.可逆反应与不可逆反应正反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可逆反应的特征：“两同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。

二.化学平衡化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。