高一化学公式转换
高一化学公式大全总结
高一化学公式大全总结
一、化学基本概念。
1. 原子结构。
原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。原子序数为元素的标志，表示原子核中质子的数目。
2. 化学键。
化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
3. 化学式与化合价。
化学式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和数目，化合价是元素形成化合物的价态。
4. 分子结构。
分子是由两个或两个以上的原子通过共价键相互连接而成的，分子结构是指分子中原子的排列方式。
5. 反应类型。
化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等多种类型。
二、常见化学公式。
1. 摩尔质量公式。
摩尔质量 = 相对分子质量（或相对原子质量） 1g/mol。
2. 摩尔浓度公式。
摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积。
3. 气体状态方程。
PV = nRT（理想气体状态方程）。
P1V1/T1 = P2V2/T2（气体的压强、体积和温度之间的关系）。
4. 反应热公式。
ΔH = q / n。
ΔH = ΔU + PΔV。
5. 化学平衡常数公式。
Kc = [C]c[D]d / [A]a[B]b。
6. 离子平衡常数公式。
Ksp = [A+]a[B-]b。
7. 酸碱平衡常数公式。
Ka = [H+][A-] / [HA]
8. 氧化还原反应公式。
nA + mB = xC + yD。
三、化学反应公式。
1. 合成反应。
A +
B = C。
2. 分解反应。
C = A + B。
3. 燃烧反应。
燃料 + O2 = CO2 + H2O。
4. 氧化还原反应。
A +
B =
高一化学公式
高一化学公式
高一化学公式
化学
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2====2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2====CO2
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2====2CO2
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C====2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸钠与盐酸的
反应Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的
反应CaCO3====CaO+CO2↑
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2====2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2====2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+H2O====2HNO3+NO17.氮气与氢气的反应
高一必修化学公式大全化学方程式总结
高一必修化学公式大全化学方程式总结
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高一化学公式大全必修1
化学方程式总结
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + = ↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + = ↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O =
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
新课标高中化学必修1公式大全
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化学是一门涉及物质结构、性质和变化的科学学科。在研究化学的过程中，掌握一些重要的化学公式是非常重要的。本文将为您提供高中化学必修1课程中的一些重要公式的大全，帮助您加深对化学知识的理解。
1. 原子结构
- 原子质量数公式：原子质量数 = 质子数 + 中子数
- 质子数公式：质子数 = 原子质量数 - 中子数
- 中子数公式：中子数 = 原子质量数 - 质子数
- 电子数公式：电子数 = 质子数（在中性原子中）
2. 摩尔和物质的转化
- 摩尔质量公式：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数
- 摩尔数公式：摩尔数 = 物质的质量 / 摩尔质量
- 物质的质量公式：物质的质量 = 摩尔数 ×摩尔质量
3. 化学键
- 离子化合物化学式计算：正离子的电价 ×正离子数 = 负离子的电价 ×负离子数
- 共价化合物化学式计算：元素的电价 ×原子数 = 总电价
4. 化学反应
- 质量守恒公式：反应前总质量 = 反应后总质量
- 摩尔守恒公式：反应前总摩尔数 = 反应后总摩尔数
- 气体化学计算和理想气体定律：PV = nRT
- P为气体的压强
- V为气体的体积
- n为气体的摩尔数
- R为气体常数
- T为气体的温度（开尔文）
5. 酸碱中和反应
- 酸碱中和反应计算：n1 × C1 × V1 = n2 × C2 × V2
- n1为酸的摩尔数
- C1为酸的浓度
- V1为酸的体积
- n2为碱的摩尔数
- C2为碱的浓度
- V2为碱的体积
6. 氧化还原反应
- 化学计量计算：N1 × V1 = N2 × V2
高一化学必修二公式总结大全
高一化学必修二公式总结大全
高一化学必修二涉及许多化学公式和概念，下面是一些常见的公式总结:
1. 离子方程式的书写公式:
- 生成离子方程式：生成物中的离子全部被反应物中的离子所取代，且反应物和生成物的电荷数相等。符号表示为：的生成物符号 (或反应物符号)+反应物中的离子=生成物中的离子 + 反应物中的离子。
- 反应方程式：在化学反应中，反应物和生成物的化学式相加所得到的方程式，也称为反应方程式。符号表示为：反应物化学式 + 生成物化学式=反应物化学式 + 生成物化学式。
2. 摩尔质量的计算公式:
- 摩尔质量 (摩尔质量单位):表示物质质量与摩尔质量的比值，用符号 m 表示，单位为 g/mol。
- 摩尔质量=质量/摩尔数 (摩尔质量单位)
- 质量=摩尔质量×摩尔数
3. 化学反应速率的计算公式:
- 反应速率 (反应速率单位):表示单位时间内反应物或生成物的浓度变化量，用符号 v 表示，单位为 mol/(L·s)。
- 反应速率=变化量/时间 (反应速率单位)
- 变化量=反应物或生成物的浓度变化量
- 时间=反应速率×时间常数
4. 化学反应平衡常数的计算公式:
- 平衡常数 (平衡常数单位):表示在一定条件下，反应物和生成物浓度之比，
用符号 K 表示，单位为 mol^-1。
- 平衡常数=反应物浓度/生成物浓度
- 反应物浓度=平衡常数×生成物浓度
5. 化学键的断裂和形成公式:
- 断裂化学键所需的能量称为键能，用符号 E 表示，单位为 kJ/mol。
- 形成化学键所需的能量称为键长，用符号 L 表示，单位为。
高一化学必修一常用公式及方程式
高一化学必修一常用公式及方程式n=N/N A N A:阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol-1
n:物质的量，单位：mol
N:粒子数
n=m/M m：质量，单位:g
M:摩尔质量，单位：g/mol（数值上等于相对分子质量）n=V/Vm （只适用于气体）V:气体体积
Vm：气体摩尔体积，在标准状况下≈22.4L/mol
同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2
n=cV（用于溶液）c：物质的量浓度，单位：mol/L
溶液稀释：c浓V浓=c稀V稀
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(现象：浮熔游响红)
4Na+O2==2Na2O 2Na+O2 == Na2O2(淡黄色)
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+2H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
2HCO3－+Ca2++2O H－== CaCO3↓+CO32－+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O
HCO3－+Ca2++O H－=CaCO3↓+H2O
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+O H－==AlO2－+2H2O
高一化学公式大全
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2Og = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = CaOH2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaC l
高一化学公式大全
高一化学公式大全1. 元素符号
化学中常用的元素符号如下：
- 氢：H
- 氧：O
- 氮：N
- 碳：C
- 铁：Fe
- 锌：Zn
- 铜：Cu
- 铝：Al
- 硫：S
- 氯：Cl
2. 化学方程式
化学反应可以通过化学方程式表示。下面是几个常见的化学方
程式：
- 燃烧反应：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
示例方程式：C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
- 反应物分解：化合物→ 元素
示例方程式：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
- 酸碱反应：酸 + 碱→ 盐 + 水
示例方程式：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
3. 摩尔质量计算
化学中常常需要计算物质的摩尔质量，可以通过以下公式计算：摩尔质量（g/mol）= 相对原子质量（g/mol）×摩尔数
示例计算：计算氧气（O₂）的摩尔质量，已知相对原子质量为 32 g/mol，摩尔数为 2 mol。
摩尔质量 = 32 g/mol × 2 mol = 64 g/mol
4. 浓度计算
化学中浓度的计算常常使用以下公式：
浓度（mol/L）= 物质的摩尔数 / 溶液的体积（L）
示例计算：计算溶液中 NaOH 的浓度，已知 NaOH 的摩尔数为0.2 mol，溶液的体积为 0.1 L。
浓度 = 0.2 mol / 0.1 L = 2 mol/L
5. 动态平衡
在化学反应中，有些反应会达到动态平衡。动态平衡的特点是反应物和生成物相互转化的速率相等，而且反应物和生成物的浓度保持不变。
示例方程式：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
6. 酸碱中和反应
高一化学必修一公式总结
高一化学必修一公式总结
化学是高中阶段的重要学科之一，对于高一化学必修一，掌握基本的化学公式至关重要。以下是高一化学必修一的公式总结：
1. 物质的量（mol）
- 物质的量（n）= 物质的质量（m）/ 相对分子质量（M）
- 物质的量（n）= 溶液中溶质的摩尔数
2. 摩尔质量（M）
- 摩尔质量（M）= 相对分子质量× 1g/mol
3. 摩尔体积（V）
- 摩尔体积（V）= 物质的体积（V）/ 物质的量（n）
4. 气体摩尔体积（Vm）
- 在标准状况下（0℃，1atm），Vm = 22.4L/mol
5. 物质的量浓度（C）
- 物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）
6. 质量分数（w）
- 质量分数（w）= （溶质的质量（m）/ 溶液的总质量）× 100%
7. 物质的量分数（ω）
- 物质的量分数（ω）= （溶质的摩尔数（n）/ 溶液中所有溶质的总摩尔数）× 100%
8. 化学反应速率（v）
- 化学反应速率（v）= 反应物浓度的减少量 / 时间
9. 化学平衡常数（K）
- K = [生成物]^n / [反应物]^m（其中n和m是平衡方程式中的
系数）
10. 酸碱中和反应
- 中和反应中，酸和碱的摩尔数相等，即n(酸) = n(碱)
11. 氧化还原反应
- 氧化数的变化量等于转移的电子数
12. 离子方程式
- 离子方程式表示了溶液中离子的化学反应
13. 化学计量关系
- 反应物和生成物的摩尔比必须满足化学方程式中的系数比
14. 能量守恒定律
- 在封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种
高一化学公式
一.推导：1. c=n(B)/V 其中n(B)是溶质B的物质的量，V是溶液体积因为n=m/M,所以n(B)=m(B)/M=ρ(液)*V*w/M代入得 c=ρ(液)*V*w/M*V=ρ(液)*w/M一般情况M单位是g/mol ρ单位是kg/L换算过来就是c=1000ρ*w/M2.因为v=v0 + at 所以t=(v-v0)/a代入x=v0t +(at平方)/2 = v0(v-v0)/a + a(v-v0)平方/2a=（v平方-v0平方）/2a既得到v的平方-v0的平方=2ax 二.常用公式：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消
高一化学必修一公式
高一化学必修1公式
一化学方程式
1、硫酸根离子的检验:B a C l2+N a2S O4=B a S O4↓+2N a C l
2、碳酸根离子的检验:C a C l2+N a2C O3=C a C O3↓+2N a C l
3、碳酸钠与盐酸反应:N a2C O3+2H C l=2N a C l+H2O+C O2↑
4、木炭还原氧化铜:2C u O+C高温2C u+C O2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:F e+C u S O4=F e S O4+C u
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：C a C l2+N a2C O3=C a C O3↓+2N a C l
7、钠在空气中燃烧：2N a+O2△N a2O2
钠与氧气反应：4N a+O2=2N a2O
8、过氧化钠与水反应：2N a2O2+2H2O=4N a O H+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2N a2O2+2C O2=2N a2C O3+O2
10、钠与水反应：2N a+2H2O=2N a O H+H2↑
11、铁与水蒸气反应：3F e+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2A l+2N a O H+2H2O=2N a A l O2+3H2↑
13、氧化钙与水反应：C a O+H2O=C a(O H)2
14、氧化铁与盐酸反应：F e2O3+6H C l=2F e C l3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：A l2O3+6H C l=2A l C l3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l2O3+2N a O H=2N a A l O2+H2O
高一化学公式大全总结
高一化学公式大全总结
高一化学公式是化学学习的基础，掌握这些公式对于化学学科的学习至关重要。以下是一些常见的高一化学公式，帮助学生进行总结。
一、氧化还原反应相关公式
1. 氧化剂+ 还原剂= 氧化产物+ 还原产物
2. 氧化数变化= 得失电子数
3. 氧化还原反应中，得失电子总数相等
二、气体相关公式
1. 理想气体状态方程：PV = nRT
2. 阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同
3. 查尔斯定律：一定质量的气体，在压强不变的情况下，其体积与热力学温度成正比
三、溶液相关公式
1. 溶质质量分数= （溶质质量/ 溶液质量）× 100%
2. 溶解度= （溶质质量/ 溶剂质量）× 100g
3. 摩尔浓度= （溶质摩尔数/ 溶液体积）mol/L
四、化学反应速率与化学平衡相关公式
1. 反应速率= （反应物浓度变化/ 时间）× 系数
2. 化学平衡常数Kc = 生成物浓度系数次幂的乘积/
反应物浓度系数次幂的乘积
3. 反应进度= 反应物摩尔数变化/ 化学方程式中的系数
五、电化学相关公式
1. 法拉第电解定律：电量= 电极反应物的化学计量数× 法拉第常数
2. 电池电动势= 正极电势- 负极电势
3. 电池内阻= （电池电动势- 端电压）/ 电流
以上是高一化学常见公式的总结，掌握这些公式有助于学生更好地理解和应用化学知识。
高一化学计算公式必修一
1. 有关物质的量（mol）的计算公式
（1）物质的量（mol）
（2）物质的量（mol）
（3）气体物质的量（mol）
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）. 有关溶液的计算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶质的质量分数
③物质的量浓度（mol/L）
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数
②物质的量浓度
（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］
（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）
3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：
（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：
（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：
（混）
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：
高一化学公式大全归纳
高一化学公式大全归纳
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +
CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+
2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +
O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
高中化学公式大全
高一至高三化学方程式总结
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO
碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ C O2↑
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO
高一必修一常见化学公式
高一必修一常见化学公式
元素周期表是化学的核心。元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式。下面是店铺为您带来的高一必修一常见化学公式，希望对大家有所帮助。
高一必修一常见化学公式(一)
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C=高温= 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△= Na2O2
7、钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O=F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O