浙江省杭州市西湖高级中学2016届高三上学期10月月考化学试题解析(解析版)
浙江省杭州市西湖高级中学2016届高三10月月考生物试题解析(解析版)
第I卷（选择题）每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分1．下列有关载体的叙述，错误的是A．肝脏细胞膜上葡萄糖的转运载体是蛋白质 B．基因表达过程中氨基酸的运载工具是tRNAC．醋酸菌遗传物质的主要载体是染色体 D．主动转运时载体蛋白会改变形状【答案】C【解析】试题分析：细胞膜上运输物质的载体化学本质是蛋白质，故A正确；在翻译过程中，运输氨基酸的工具是tRNA，故B正确；醋酸菌是原核生物，没有染色体，故C错误；在基因工程中，最常用的运载体是质粒，故D正确。
考点：本题主要考查载体的相关知识，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力。
2．下图为某物质的合成与分泌过程示意图，甲、乙、丙、丁、戊表示细胞结构。
其中甲、戊中含有RNA。
下列说法中不正确的是 ( )A．图示过程可体现生物膜系统在结构和功能上的相互联系B．图示过程的实现与生物膜上的脂质分子、蛋白质分子的运动有关C．在戊内，丙酮酸氧化分解产生CO2的阶段没有O2参加D．X的分泌过程能发生在无甲、乙、丙、丁、戊等结构的原核细胞中【答案】D【解析】试题分析：分析图示可知，甲为核糖体、乙为内质网、丙高尔基体、丁为细胞膜、戊为线粒体，物质X为分泌蛋白。
图示为分泌蛋白的合成和分泌过程，体现了生物膜系统在结构和功能上的相互联系，A项正确；图示过程在核糖体中合成的肽链经内质网的加工，以囊泡的形式运往高尔基体，高尔基体对其做进一步的修饰加工后，再以囊泡的形式运输到细胞膜，因此，图示过程的实现与生物膜上的脂质分子、蛋白质分子的运动有关，B项正确；丙酮酸氧化分解产生CO2，属于有氧呼吸的第二阶段，发生在线粒体基质中，没有O2参加，C项正确；原核细胞有核糖体（甲）和细胞膜（丁），但没有内质网（乙）、高尔基体（丙）、线粒体（戊），因此X的分泌过程不能发生在原核细胞中，D项错误。
考点：本题考查分泌蛋白的合成和运输的相关知识，意在考查学生能识记并理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，能从题图中提取有效信息并结合这些信息，运用所学知识与观点，对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确结论的能力。
浙江省杭州市西湖高级中学2015-2016学年高二5月月考化学试题解析(解析版)
1．下列有关化学用语或名称，表达错误的．．．是（ ） A ．COCl 2分子的结构式：Cl ——ClB ．苯分子的比例模型：C ．NaOH 的电子式：Na +D ．CH 3CH 2CHCH 3CH 2CH 3 的名称：2—乙基丁烷 【答案】D【解析】试题分析：A 、把Cl 看作是氢，此有机物看作是甲醛，因此结构式为Cl ——Cl ，故说法正确；B 、苯平面正六边形，故说法正确；C 、NaOH 属于离子化合物，其电子式为，故说法正确；D 、按照有机物的命名规则，应是3－甲基戊烷，故说法错误。
考点：考查化学用语的正确表达等知识。
2．检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（ ）A ．氢氧化钠溶液B ．氢氧化铜浊液C ．醋酸溶液D ．碳酸钠溶液【答案】B【解析】试题分析：甘油是丙三醇，和氢氧化铜悬浊液反应，显绛蓝色，故选项B 正确。
考点：考查甘油的检验等知识。
3．以下是“海带中碘元素的分离及检验”实验过程中某个环节中的实验步骤，其中正确的是（ ）A ．将干海带用蒸馏水泡发B ．将海带灰用蒸馏水浸泡，取其浸取液，向其中加入四氯化碳C ．向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D ．将海带灰的浸取液加入分液漏斗中进行分液分离【答案】C【解析】试题分析：A 、干海带泡发，含有水，不易烧成灰，故错误；B 、海带中的碘以离子形式存在，不是单质，不溶于四氯化碳中，故错误；C 、利用过氧化氢的氧化性，把I －氧化成I 2，故正确；D 、海带灰有不溶O H Na + －于水的物质，应采用过滤方法，故错误。
考点：考查海带中提取碘的实验等知识。
4．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是（）A．在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜B．应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部C．将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中【答案】D考点：考查纸层析法分离铁离子和铜离子实验等知识。
5．用于检验火柴头燃烧可产生SO2的装置正确的是【答案】B【解析】试题分析：应把火柴燃烧的气体抽到试管中与高锰酸钾溶液反应，故C、D错误，A、拉活塞酸性高锰酸钾溶液进入注射器中，故错误；B、拉活塞，气体进入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，故正确。
浙江省杭州市西湖高级中学2016届高三上学期10月月考语文试题Word版含答案.
杭西高2015年10月考高三语文试卷一、语言文字运用 (共24分，其中选择题每小题3分)1.下列词语中加点的字，每对读音完全相同的一组是（）A.插空．办理 / 唱空．暗自猜度． /年度．酌情裁处． / 查处．B.黑咕隆．咚 / 轰隆．长．袖善舞 / 长．物直截了．当 / 了．了C.抄没．家产 / 湮没．不肖．子孙 / 生肖．钻．营取巧 / 钻．床D.成宿．不睡 / 星宿．擂鼓一通． / 通．稿济．济一堂 / 济．阳2.下列词语中，没有错别字的一组是( )A.在我看来，他睿智的讲话，不仅向我们传达了人生的真谛，而且让我们见证了什么是勤能补拙。
B.在那艰苦的日子里，她递过来的那一瓢水如同甘霖，滋润了我的心田，此后我面对任何磨砺都没皱过一下眉头，我决心像她那样去帮助别人，积腋成裘，绝不因善小而不为。
C.杨子荣气冲宵汉的英雄气概深深地震撼了我，我终于明白了谁才是中国革命的中流砥柱。
D.有人说，作为新中国第一代高铁女司机，她飒爽英姿地驾驶着风弛电掣的高铁列车，让很多女性羡慕不已。
3.下列各句中，加点的词语运用不正确的一项是( )A.在席卷全球的金融危机中，连那些长袖善舞．．．．的科班出身的经济学博士都被赶出华尔街，到地铁卖热狗去了，何况他这个半路出家的？B.在外打拼数十年后，他回到了家乡，用省吃俭用的体己．．钱捐建了一所希望小学，为发展当地的教育事业奉献了拳拳爱心。
C.新闻发布会上，他讲话仅用了八分钟，简洁明了，新闻性、针对性强，没有一句穿靴戴．．．帽．的空话套话。
D.在热心公益蔚然成风．．．．的今天，百名青年在某市首届成人礼活动中，以无偿献血作为自己成长的见证，体现了当代青年的责任感。
4.下列各句中没有语病的一句是( )A.除了驾驶员要有熟练的驾驶技术、丰富的驾驶经验之外，汽车本身的状况，也是保证行车安全的重要条件之一。
B.我国重新修订《食品安全法》，目的是用更严格的监管、更严厉的处罚、更严肃的问责，切实保障“舌尖上的安全”，被称为“最严食品安全法”。
浙江省杭州市西湖高级中学2016届高三10月月考化学试题
2015学年第一学期高三10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．元素的最高化合价：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．原子最外层电子数：W<X<Y<Z2．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为( )A．5：2 B．3：1 C．2：5 D．1：13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.8N AB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AD．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰在加热条件下反应，一定能产生N A个Cl2气体分子4.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4ClB．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)5.下列说法正确的是( )A．二氧化硅的结构式：O =Si= OB．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键6.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
浙江省杭州市西湖高级中学2020┄2021学年高二10月月考化学试卷解析版
浙江省杭州市西湖高级中学2020┄2021学年高二10月月考化学试卷（解析版）第I卷一、选择题1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）。
A．任何化学反应都有反应热B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成【答案】A【解析】试题分析：A、任何化学反应都有能量的变化，即都有反应热，正确；B、化学键在断裂时一定吸收能量，没有放出能量的可能，错误；C、新化学键形成时一定放出能量，错误；D、有热量变化的不一定是化学反应，如物质的状态变化，但没有化学键的断裂与形成，错误，答案选A。
考点：考查化学反应与能量的关系2．已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）。
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋（a—b）kJ·mol—1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量【答案】B【解析】试题分析：A、该反应的热化学方程式表示为每生成2molAB吸收（a-b）kJ的热量，错误；B、根据图像可知，该反应是吸热反应，反应热ΔH＝＋（a—b）kJ·mol—1，正确；C、该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D、断裂1mol A—A和1 mol B—B键，需要吸收a kJ 能量，错误，答案选B。
考点：考查对图像的分析，反应热的判断3．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L—1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12 kJ。
如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L—1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）。
A．Ba2＋（aq）＋SO2-（aq）===BaSO4（s）ΔH＝—2.92 kJ·mol—14B．Ba2＋（aq）＋SO2-（aq）===BaSO4（s）ΔH＝—18 kJ·mol—14C．Ba2＋（aq）＋SO2-（aq）===BaSO4（s）ΔH＝—73 kJ·mol—14D．Ba2＋（aq）＋SO2-（aq）===BaSO4（s）ΔH＝—0.72 kJ·mol—14【答案】B【解析】试题分析：向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L—1 Ba（OH）2溶液，生成0.04mol硫酸钡和0.08mol水，放出的热量是5.12 kJ；如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L—1盐酸时，生成0.04mol水放出的热量为2.2 kJ。
浙江届高三10月月考化学试题 Word版含答案
浙江师范大学附属中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是（） A ．作还原剂 B ．作氧化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂 【答案】A2、下列化学反应属于加成反应的是（ ） A ．CH 3COOH+ CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OB ．CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH+O 2−→−Cu2CH 3CHO +2H 2OD ．Br Br2+催化剂+ HBr【答案】B3、下列事实能用同一原理解释的是（ ） A ．Cl 2与Fe 、Cu 反应均生成高价氯化物B ．NH 4HCO 3晶体、固体I 2受热均能变成气体C ．SO 2、Cl 2均能使品红溶液褪色D ．ClO －与Fe 2＋、H ＋均不能大量共存 【答案】A4、设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中，正确的是A ．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NAB ．14g 分子式CnH2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC ．标准状况下，1L 液态水中含有的H+数目为10-7NAD ．足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L 气体时，转移的电子数为2 NA 【答案】B5、下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．SO 2与H 2O 反应B ．Al 与NaOH 溶液反应C ．NO 2与H 2O 反应D ．Na 2O 2与H 2O 反应 【答案】B 6、下列实验操作中正确的是（ ）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D. 用溶解、过滤的方法分离KNO 3和NaCl 的混合物 【答案】A7、在溶液中能共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、H+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、H+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣D．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl【答案】C8、下列离子方程式正确的是（）A．FeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br-B．Na2O2与H2O反应 2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝ BaSO4↓ +H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O【答案】D9、物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( ) A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S【答案】D10、室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水②0.1 mol/L NH4Cl溶液③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。
【精选】浙江省杭州市届高三10月月考化学试题 Word版含答案-化学知识点总结
浙江省杭州市学军中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列说法正确的是（）A．用25mL的碱式滴定管量取20.0mL的KMnO4溶液B．制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗【答案】C2、波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．发生了还原反应【答案】B3、下面有关pH的说法正确的是( )A．在pH＝12的溶液中．水电离出的)(-OHc定等于Lmol1210-B．将pH＝2和pH＝l2的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。
溶液的pH一定大于7【答案】D4、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝()() ()() 4232c C c D c A c BB．此时，B的平衡转化率是35％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变【答案】D5、在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为( )【答案】C6、进行化学实验必须注意安全．下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅C．在加热的情况下，蒸馏烧瓶中的液体体积不要超过容积的1 /3D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】A7、某实验需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，为此配制该溶液时应选用的容量瓶规格和需称取Na2CO3的质量分别是（）A．950 mL、201.4 g B．1000 mL、212 gC．任意规格、201.4 g D．1000 mL、201.4 g【答案】B8、利用100mL0.50mol/L Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol/L的溶液，下列操作正确的是（）A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀【答案】D9、下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4LC．温度为273K，压强高于101kPa时，1mol气体的体积小于22.4LD．若1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况【答案】C10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下2.24L己烷中，分子数为0.1N AB．22.4L Cl2含有Cl-Cl键数为N AC．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A【答案】C11、20 g AO2－3中核外电子数比质子数多0.5N A(N A代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为（）A．12 B．32 C．60 D．80【答案】B12、将下列四组物质Wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于W g的是（）A．C4H8O2B．C6H12O6C．C2H4O3D．H2和CO的混合气体【答案】A13、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42—。
浙江省杭州市西湖高级中学2016-2017学年高一10月月考化学试题(原卷版)
杭西高2016年10月高一化学月考试卷可能用到的数据：Cl-35.5Ca-40O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55,Na-23 K-39一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是( )A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A ．①加入的是CCl 4，②加汽油，③加酒精B ．①加入的是汽油，②加CCl 4，③加酒精C ．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl 4D ．①加入的是酒精，②加CCl 4，③加汽油9．实验中的下列操作正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )A ．M gB ．1M gC ．M 6.02×1023g D ．6.02×1023M g 11．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须A ．用水洗涤2~3次后再使用B ．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C ．用滤纸擦干后才可使用D ．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用12．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④13．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A ．MgCl 2晶体、食盐溶液B ．Na 2O 、干冰C ．熔融的KOH 、液态汞D ．醋酸、氨水14．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
浙江省杭州市西湖高级中学 高二化学上学期10月月考试题无答案
2015年10月浙江省普通高中学业程度考试化学试题考生须知:1. 学考的先生，分选择题和非选择题两部分，满分70分,考试工夫60分钟。
2. 选考的先生，除完成学考试题，还需求完成加试部分，满分100分，加试部分考试工夫30分钟。
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只需一个是符合标题要求的,不选、多选、错选均不得分)1．用聚光手电筒照耀以下分散系，能观察到丁达尔效应的是A ．溶液B ．胶体C ．乳浊液D ．悬浊液2．将某无色气体X 通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。
X 可能是A ．O 2B ．SO 2C ．Cl 2D ．CO 23．实验室用NaOH 固体和蒸馏水精确配制必然物资的量浓度的NaOH 溶液，以下仪器中不需．求．用到的是 A ．烧杯 B ．玻璃棒 C ．容量瓶 D ．蒸馏烧瓶 4．以下化学用语中，正确的是A ．乙酸的分子式： C 2H 4OB ．苯的结构简式：C ．甲烷的电子式：D ．乙醛分子的结构式： 5．以下各组中，互为同位素的是A ．氕（H 11）和氘（H 21）B ．O 2和O 3C ．碘晶体和碘蒸气D ．SO 2和SO 36．以下实验操作或方法中，不合理．．．的是 A ．用钥匙取用少许二氧化锰粉末 B ．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C ．用焰色反应检验钠元素的存在D ．实验室将少许金属钠保存在煤油中7．右图是铜锌原电池表示图。
当该原电池工作时，以下描述不正确．．．的是 A ．溶液逐渐变蓝B ．锌片逐渐溶解C ．铜片上有气泡产生D ．电流计指针发生偏转8．以下说法中，正确的是A ．在紫外线、饱和(NH 4)2SO 4溶液、CuSO 4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B ．在必然条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C ．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，阐明油脂已完全反应D ．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适当水解液于试管中，加入少许新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察能否出现红色沉淀H C O H H C H9．以下各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是A ．乙醇和水B ．苯和苯酚C ．乙醛和乙酸D ．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液10．以下除去杂质（括号的物资为杂质）的方法中，错误的是A ．FeCl 3溶液（FeCl 2）：通入适当Cl 2B ．CO(CO 2)：经过NaOH 溶液洗气后干燥C ．MnO 2(KCl)：加水溶解后过滤、洗濯、烘干D ．SO 2(HCl)：经过饱和Na 2CO 3溶液洗气后干燥11．夹紧以下安装中的弹簧夹并进行相关操作。
浙江杭州西湖高级中学16-17学年高一上月考试卷--化学(10月)(解析版)
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．14 g氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
10．若某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．MgB． gC． gD． g
11．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（ ）
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥
19．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数B．密度C．质量D．质子数
20．下列各项操作错误的是（ ）
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
7．该试题已被管理员删除
8．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）
A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精
A．44B．48C．64D．71
22．N2与O2的混合气体的密度对氢气的相对密度为14.5，则N2在混合气体中的质量分数为（ ）
浙江省杭州市西湖高级中学高三10月月考——化学化学
浙江省杭州市西湖高级中学2015届高三10月月考化学试题一、选择题：(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意.) 1．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液2.设N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A.1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3N AB.标准状况下，11.2 L氦气中约含有N A个氦原子C.将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水D.常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2 N A个氧原子(氧的相对原子质量：16)3．下列叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质4．下列物质的检验，其结论一定正确的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl 时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl25．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3，会使配制的溶液变质的是A.全部B.②④⑤⑥⑦C.①②⑤D.④⑥6．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S7．下列能够检验出KI溶液中含有Br一的实验是A ．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br —B ．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去，褪色则含有Br —C ．加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，有机层有色，则有Br —D ．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br 一8．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A ．CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 211．已知下列氧化还原反应：2BrO 3－+Cl 2==Br 2+2ClO 3－，5Cl 2+I 2+6H 2O==2IO 3－+10Cl －+12H +， ClO 3－+5Cl －+6H +==3Cl 2↑+3H 2O 。
浙江省杭州市西湖高级中学高一化学上学期10月月考试卷(含解析)
2012-2013学年浙江省杭州市西湖高级中学高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．（2分）（2012秋•诸暨市校级期中）处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化2．（2分）（2011秋•泰兴市校级期中）1.7克化合物H2A含有3.01×1022个H2A分子，则H2A3．（2分）（2013秋•红桥区校级期中）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量4．（2分）（2013秋•渭滨区校级期末）欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是8．（2分）（2013秋•衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）10．（2分）（2009秋•成都期末）V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取0.5V mL 溶液稀42﹣ mol•L ﹣1 mol•L ﹣1mol•L ﹣1 mol•L ﹣111．（2分）（2013秋•瑞安市校级月考）物质的量浓度相同的MgCl 2、KCl 、AlCl 3溶液，分别312．（2分）（2009秋•长春期末）关于同温同压下等体积的CO 2和CO ，下列叙述：①质量相13．（2分）（2015•湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）15．（2分）（2012秋•农安县校级期中）若20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含有1gCa 2+，3﹣16．（2分）（2015春•永春县校级期中）在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子18．（2分）（2011秋•衡阳校级期末）某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④淀粉溶液和蛋白质溶液可能都是胶体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱．A21．（2分）（2012•天心区校级模拟）在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨23．（2分）（2011秋•衡阳校级期末）人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧25．（2分）（2009•静安区二模）甲、乙两物质的溶解度（g/100g水）曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）二、填空题：（共22分）26．（4分）（2012秋•西湖区校级月考）已知在标准状况下的四种气体：（用相应的序号填写下列空白）①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2mol NH3（1）体积最大的是；（2）含氢原子数最少的是；（3）质量最小的是；（4）分子数最多的是．27．（8分）（2012秋•宁波期中）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰．由上述现象推断：该混合物中一定含有，一定不含有，可能含有．如要检验其是否存在，将如何操作．28．（4分）（2012秋•西湖区校级月考）（1）在一定条件下，21.6gA单原子单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molACl x，则x= ，A的摩尔质量为．（2）写出H2SO4的电离方程式，写出NaHCO3的电离方程式．29．（6分）（2012秋•西湖区校级月考）（1）等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为，所含氧原子数之比为．（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为，则其中CO2所占的体积为 11.2L，CO所占的质量为．三、实验题：（共18分）30．（9分）（2007秋•云浮期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．渗析 G．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）分离水和汽油的混合物．（3）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．31．（9分）（2012秋•西湖区校级月考）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L 硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格为mL．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．（4）根据计算得知，配制所需NaOH固体质量g．配制所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好．三.计算题：（共10分）（2012秋•西湖区校级月考）为测定密度为1.2g/cm3的K2SO4溶液的浓度，取25.00ml （4分）32．的待测液，加入BaCl2溶液，充分反应后，得到沉淀2.33克，求K2SO4溶液的物质的量浓度和溶质质量分数．33．（6分）（2013秋•余姚市校级期中）生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是．（2）原混合气体中甲烷的体积是．（3）求原混合气体中氮气可能的体积．2012-2013学年浙江省杭州市西湖高级中学高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．（2分）（2012秋•诸暨市校级期中）处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化2．（2分）（2011秋•泰兴市校级期中）1.7克化合物H2A含有3.01×1022个H2A分子，则H2A═==0.05molM==3．（2分）（2013秋•红桥区校级期中）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量4．（2分）（2013秋•渭滨区校级期末）欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是8．（2分）（2013秋•衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以=10．（2分）（2009秋•成都期末）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V mL溶液稀2﹣4mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1n=计算稀释后溶液=molmol×molmol×=mol=11．（2分）（2013秋•瑞安市校级月考）物质的量浓度相同的MgCl2、KCl、AlCl3溶液，分别可知，物质的量浓12．（2分）（2009秋•长春期末）关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相13．（2分）（2015•湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）15．（2分）（2012秋•农安县校级期中）若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，﹣3V=计算c=计算=0.025mol=L的物质的量浓度为=2.5d mol/L16．（2分）（2015春•永春县校级期中）在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子18．（2分）（2011秋•衡阳校级期末）某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④淀粉溶液和蛋白质溶液可能都是胶体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱．A计算出碳原子的物质的量，再计算出含有的电子数；计算出双氧水的物质的量，再计算出含有的电子数；21．（2分）（2012•天心区校级模拟）在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨n=计算．=计算，注意同温同压下，气体的23．（2分）（2011秋•衡阳校级期末）人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧=0.25moln=，解得，25．（2分）（2009•静安区二模）甲、乙两物质的溶解度（g/100g水）曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（），所以溶液的质量分数均是×100%＜，但二、填空题：（共22分）26．（4分）（2012秋•西湖区校级月考）已知在标准状况下的四种气体：（用相应的序号填写下列空白）①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2mol NH3（1）体积最大的是②；（2）含氢原子数最少的是②；（3）质量最小的是④；（4）分子数最多的是②．，标准状况下，物质的量为，物质的量为27．（8分）（2012秋•宁波期中）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰．由上述现象推断：该混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4，可能含有NaCl ．如要检验其是否存在，将如何操作取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有．28．（4分）（2012秋•西湖区校级月考）（1）在一定条件下，21.6gA单原子单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molACl x，则x= 3 ，A的摩尔质量为27g•mol﹣1．（2）写出H2SO4的电离方程式H2SO4═2H++SO42﹣，写出NaHCO3的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3﹣．计=29．（6分）（2012秋•西湖区校级月考）（1）等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为4：5 ，所含氧原子数之比为2：3 ．（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L ，则其中CO2所占的体积为 11.2L，CO所占的质量为14g ．质的量为=0.5mol质的量为=0.5mol三、实验题：（共18分）30．（9分）（2007秋•云浮期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．渗析 G．过滤（1）G 分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2） D 分离水和汽油的混合物．（3） C 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（4）蒸馏分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．31．（9分）（2012秋•西湖区校级月考）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L 硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500 mL．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD （填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．（4）根据计算得知，配制所需NaOH固体质量 2.0 g．配制所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25 mL规格的量筒最好．计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物c==c=三.计算题：（共10分）（2012秋•西湖区校级月考）为测定密度为1.2g/cm3的K2SO4溶液的浓度，取25.00ml （4分）32．的待测液，加入BaCl2溶液，充分反应后，得到沉淀2.33克，求K2SO4溶液的物质的量浓度和溶质质量分数．公式变形计算=0.01mol=c==33．（6分）（2013秋•余姚市校级期中）生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合气体的物质的量是0.4mol ；生成沉淀的摩尔质量是100g/mol ．（2）原混合气体中甲烷的体积是 1.68L ．（3）求原混合气体中氮气可能的体积．计算混合气体的物质的量；计算碳酸钙的=0.4molx==0.1mol。
浙江省杭州市西湖高级中学高二10月月考化学试题
浙江省杭州市西湖高级中学【最新】高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。
下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，有关认识不正确．．．的是A．孤轮运寒水，无乃农者营。
随流转自速，居高还复倾。
（水能的利用）B．春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。
（地热能的利用）C．内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。
（太阳能的利用）D．长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。
（风能的利用）2．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．有关如图所示原电池的说法正确的是A．随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降B．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D．总反应为：2H+＋Zn ="==" H2↑＋Zn2+△H>04．下列说法正确的是A．焓值越大的物质越稳定B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据D．工业上常用氯气和氢气直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸。
同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在点燃或光照条件下的△H不同5．电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是A．NaOH B．CuSO4C．H2SO4D．KNO36．下列有关中和热实验的说法正确的是A．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高B．强酸与强碱反应生成1 mol水的ΔH都约为－57.3 kJ·mol－1C．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度7．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是①通入CO的电极为正极；②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－；③通入CO的电极反应式是2CO＋O2－4e－=2CO2；④负极的电极反应式是CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
浙江省杭州市西湖高中度高一化学上学期10月月考试卷(含解析)
浙江省杭州市西湖高中2015～2016学年度高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列叙述正确的是（）A．化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．NaHSO4═Na++HSO4﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣3．U是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关U说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．和U互为同位素D．U和U为同一核素4．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱5．在同一容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在合适的条件下反应，反应前后各物质的质量如表，该反应属（）X Y Z Q反应前g 20 20 20 20反应后g 10 20 26 24A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（）A．食物久置后，变质腐败产生异味B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量（g/mol）与N A个硫酸分子的质量（g）在数值上相等B．N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8：7C．1mol•L﹣1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为N AD．1mol D2（重氢分子）中含有2N A个中子8．现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A．只②③④ B．只①②④ C．只①③④ D．①②③④全部9．下列说法正确的是（）A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质B．BaSO4其水溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质C．液溴不导电，所以液溴是非电解质D．食盐水能导电，故其属于电解质10．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏11．下列实验操作正确的是（）A．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌B．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油13．下列有关焰色反应的叙述正确的是（）A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应B．用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素14．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42﹣B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32﹣C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣15．标准状况下①13.44L CH4②1m olHCl分子③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子．则（）A．体积：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞④＞① D．H原子个数：①＞③＞②＞④16．甲、乙两物质的溶解度（g/100g水）曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A．t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和17．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用N A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aN A g•mol﹣1B．Wg该原子的物质的量是C．Wg该原子中含有N A个原子D．由已知信息可得：N A=二、填空题：18．有以下几种物质：①食盐晶体②铜③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾⑤液态氯化氢．回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；以上物质中能导电且属于电解质的是．19．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有；一定不含有．该混合物中可能含有，请设计实验证明其是否存在．20．（1）已知某元素的阳离子R n+，其原子的质量数为A，中子数为A﹣x+n，则m g R n+的核外电子数为今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+浓度是0.2mol•L﹣1，SO42﹣的浓度是0.7mol•L ﹣1．则混合溶液中Al3+浓度应等于．三、实验题：21．如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图如图2，请根据图示回答下列问题：（1）装置中仪器A的名称是．请指出图中的两处明显错误：、．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是．22．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．分液 B．升华 C．结晶 D．蒸发 E．蒸馏 F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．23．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．（1）该硫酸的物质的量浓度为；实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L﹣1的稀硫酸，则①需要该硫酸的体积为mL；②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有；③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列．④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L﹣1，可能的原因是A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度．四、计算题：24．生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是．原混合气体中甲烷的体积是．（3）求原混合气体中氮气可能的体积．浙江省杭州市西湖高中2015～2016学年度高一上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列叙述正确的是（）A．化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔【考点】化学史；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．当前我国农业地区大量的植物秸秆可应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料；B．胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒大小；C．原子吸收光谱只能确定某物质中有什么金属元素，不能测岀非金属；D．1803年道尔顿模型原子是一个坚硬的实心小球；1904年汤姆生（J．J．Thompson）模型原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”；1911年卢瑟福提出行星模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转；1913年玻尔模型电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量．【解答】解：A．化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手．比如当前我国农业地区大量的植物秸秆可应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料，故A正确；B．胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒大小．故B错误；C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素，故C错误；D．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔，故D 错误；故选A．【点评】本题考查对化学科学的常识认识，难度不大．要注意化学在治理环境污染中的作用无可替代．2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．NaHSO4═Na++HSO4﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．硫酸为强酸，强酸的酸式根离子应拆成离子形式；B．碳酸氢根离子，为弱酸的酸式根离子，不能拆；C．氯酸钾电离生成钾离子与氯酸根离子，氯酸根离子为原子团不能拆；D．硫酸铝为强电解质，完全电离生成铝离子与硫酸根离子．【解答】解：A．硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故A错误；B．碳酸氢钠电离的方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．氯酸钾电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故C错误；D．硫酸铝电离方程式：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式书写，侧重考查电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意原子团不能拆．3．U是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关U说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．和U互为同位素D．U和U为同一核素【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．【分析】U中U左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，原子中质量数=质子数+中子数，具有相同质子数的不同原子互为同位素．【解答】解：A、U原子核中含有92个质子，中子数为235﹣92=143，故A错误；B、U原子中质子数等于电子数，则核外有92个电子，故B错误；C、U与U的质子数都是92，中子数不同，则互为同位素，故C正确；D、U与U的质子数都是92，中子数不同，是同种元素的不同核素，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子的构成及同位素，明确原子中的数字表示的意义及同位素、核素的概念即可解答，难度不大．4．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】根据物质的分类知识，电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；只有一种元素组成的纯净物属于单质，单质碘属于非金属单质类．【解答】解：根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中．故选C．【点评】本题考查物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．5．在同一容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在合适的条件下反应，反应前后各物质的质量如表，该反应属（）X Y Z Q反应前g 20 20 20 20反应后g 10 20 26 24A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】反应后Z物质的质量增加了6g，是生成物；反应后Q物质的质量增加了4g，是生成物；根据质量守恒定律可知，X物质是反应物，参加反应的X物质的质量为10g．【解答】解：反应后X的质量减少，是反应物，Z、Q等物质的质量增加，是生成物，反应物是一种，生成物是2种，Y是催化剂，属于分解反应．故选B．【点评】本题考查化学基本反应类型，难度不大，化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（）A．食物久置后，变质腐败产生异味B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．【解答】解：A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应，故B不选；C．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]，发生复分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为生锈的过程，故D不选．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握常见化学反应，从化合价的角度分析氧化还原反应．7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量（g/mol）与N A个硫酸分子的质量（g）在数值上相等B．N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8：7C．1mol•L﹣1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为N AD．1mol D2（重氢分子）中含有2N A个中子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、单位物质的量的物质所具有的质量即该物质的摩尔质量；B、物质的量相等时，质量之比等于该物质的摩尔质量之比；C、溶液体积不明确；D、D2（重氢分子）中含2个中子．【解答】解：A、硫酸的摩尔质量为98g/mol，N A个硫酸分子的质量为98g，两者在数值上相等，故A正确；B、物质的量相等时，质量之比等于该物质的摩尔质量之比，故N A个氧气和N A个氮气分子的质量之比为32：28=8：7，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中钙离子的个数无法计算，故C错误；D、D2（重氢分子）中含2个中子，故1mol重氢中含2mol中子即2N A个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A．只②③④ B．只①②④ C．只①③④ D．①②③④全部【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】影响体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同．【解答】解：对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离，故选B．【点评】本题考查影响气体体积的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握好课本相关知识，是解答该题的关键．9．下列说法正确的是（）A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质B．BaSO4其水溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质C．液溴不导电，所以液溴是非电解质D．食盐水能导电，故其属于电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】根据电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．【解答】解：A、氨气在水溶液能够导电，但是导电离子不是氨气本身电离的，氨气为非电解质，故A错误；B、BaSO4其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能电离而导电，所以BaSO4是电解质，故B 正确；C、液溴属于单质，不是化合物，所以不是非电解质，故C错误；D、食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，所以不是电解质，故D错误；故选：B．【点评】本题考查电解质、非电解质的定义，题目难度不大，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．10．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏【考点】蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据各种分离操作所需实验仪器，对比所提供的仪器进行判断，即可解答该题．【解答】解：A．蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故A不选；B．萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故B不选；C．过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故C不选；D．蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故D选．故选D．【点评】本题考查常见化学基本操作所需仪器，题目难度不大，本题注意把握先关基础知识的积累．11．下列实验操作正确的是（）A．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌B．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．过滤时，不能搅拌；B．蒸发时，不能蒸干；C．萃取不需要考虑萃取剂的密度；C．分液时，避免上下层液体混合．【解答】解：A．过滤时，不能搅拌，易捣破滤纸，故A错误；B．蒸发时，不能蒸干，应出现大量固体时停止加热，故B错误；C．萃取不需要考虑萃取剂的密度，考虑溶剂与水不互溶，不反应等，故C错误；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选D．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．12．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油【考点】分液和萃取．【分析】根据汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶．【解答】解：汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液仍然为橙黄色，故选B．【点评】本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键．13．下列有关焰色反应的叙述正确的是（）A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应B．用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素【考点】焰色反应．【分析】A．焰色反应是元素的性质；B．金属元素有焰色反应；C．做焰色实验的铂丝在每次实验后应用盐酸洗干净，不用硫酸，因为硫酸盐难挥发；D．蓝色钴玻璃可滤去黄光．【解答】解：A．焰色反应是元素的性质，是物理性质，氯化钠不分解，故A错误；B．金属元素有焰色反应，钾离子的焰色反应颜色相同，故B错误；C．做焰色实验的铂丝在每次实验后应用盐酸洗干净，氯化氢易挥发，不用硫酸，因为硫酸盐难挥发，故C错误；D．蓝色钴玻璃可滤去黄光，不能确定是否含有钠离子，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性的评价，难度不大．14．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42﹣B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32﹣C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、依据溶液中干扰离子Cl﹣，SO32﹣分析判断；B、溶液中含银离子液可以生成沉淀；C、依据铵根离子的检验方法分析判断；D、加入的盐酸也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀．【解答】解：A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中可能含有Ag+，SO32﹣，所以溶液中不一定含有大量的SO42﹣，故A错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中含有Ag+也可以生成沉淀，所以溶液中不一定含有大量的CO32﹣，故B错误；C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．溶液中一定含有大量的NH4+，符合铵根离子的检验方法，故C正确；D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．加入的盐酸也会生成沉淀，溶液中不一定含有大量的Cl﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的判断，关键是干扰离子的分析判断．15．标准状况下①13.44L CH4②1molHCl分子③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子．则（）A．体积：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞④＞① D．H原子个数：①＞③＞②＞④【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n===计算各物质的物质的量，A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；B．同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；C．根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；D．结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．【解答】解：①13.44L CH4物质的量为=0.6mol，②1molHCl，③27.2g H2S 的物质的量为=0.8mol，④2.408×1023个NH3分子的物质的量为0.4mol，A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故A 错误；B．各物质的摩尔质量分别为：①CH4为16g/mol，②HCl为36.5g/mol，③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正确；C．各物质的质量分别为：①CH4为0.6mol×16g/mol=9.6g，②HCl为1mol×36.5g/mol=36.5g，③H2S 27.2g，④NH3为0.4mol×17g/mol=6.8g，所以质量②＞③＞①＞④，故C错误；D．各物质中H原子的物质的量分别为：①CH4为0.6mol×4=2.4mol，②HCl为1mol，③H2S 0.8mol×2=1.6mol，④NH3为0.4mol×3=1.2mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故D错误．故选B．。
浙江省杭州市西湖高级中学高二10月月考化学试题
可能用到的数据：Ag-108 Ca-40O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55,Na-23 K-39一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分)1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 ( )。
A．任何化学反应都有反应热B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )。
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量3．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )。
A．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1C．Ba2＋ (aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－14．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：A ．Na 2CO 3溶液与盐酸的反应是吸热反应B ．NaHCO 3溶液与盐酸的反应是放热反应C ．20.0 ℃时，含3.2 g Na 2CO 3的饱和溶液和35 mL 盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃D ．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO 3的饱和溶液和35 mL 盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃5．将TiO 2转化为TiCl 4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
浙江省杭州市西湖高级中学2022高一化学10月月考试题(含解析)
【答案】C
【解析】
试题分析：A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，A错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B错误；C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确；D、先加适量的盐酸将溶液酸化，将溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，D错误。答案选C。
【答案】B
【解析】
4.下列叙述正确的是
A. 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
B. 同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同
C. 原子结构模型演变历史可以表示为：
D. 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素
B．1mol氧可以是氧气分子、氧原子等，指代不明，不能计算质量，故B错误；
C．钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，故C错误；
D．水的摩尔质量是个定值，2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量相等为18g·mol－1，与物质的量无关，故D正确；
故选D。
【点睛】易错点D，注意物质的摩尔质量与物质的量无关。
11. 下列实验操作正确的是
A. 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
浙江省杭州市西湖高级中学2021-2022高二化学10月月考试题(含解析).doc
浙江省杭州市西湖高级中学2021-2022高二化学10月月考试题（含解析）1.能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。
下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，有关认识不正确．．．的是A. 孤轮运寒水，无乃农者营。
随流转自速，居高还复倾。
（水能的利用）B. 春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。
（地热能的利用）C. 内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。
（太阳能的利用）D. 长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。
（风能的利用）【答案】C【解析】【详解】A. “孤轮”“寒水”“自转”，结合所学可知诗句描述的是筒车，筒车是唐朝农民创制的新的灌溉工具，它随水流自行转动，竹筒把水由低处汲到高处，体现了水能的利用，故A正确；B.春寒时节，在华清池里，利用温泉可以洗澡，体现了地热能的利用，故B正确；C.温汤水属于利用地热资源，体现了地热能的利用，不是太阳能，故C错误；D.乘长风破万里浪，横渡沧海，利用的是风能，故D正确；故答案选C。
2.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是A. 氧化钙与水反应B. 铁丝在氧气中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】B【解析】【详解】A. 氧化钙与水反应，放出热量，但是该反应不涉及化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B. 铁丝在氧气中燃烧，是放热反应，也有化合价的变化，是氧化还原反应，B正确；C. NaOH溶液和盐酸反应是放热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，C 错误；D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；故合理选项为B。
3.有关如图所示原电池的说法正确的是A. 随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降B. 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路C. 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D. 总反应为：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0【答案】A【解析】【详解】A.锌做负极，铜片做正极，电子从负极流向正极，负极：Zn - 2e－=Zn2+,正极：2H+＋2e－= H2↑， A正确；B.盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移B错误；C. 右烧杯中2H+＋2e－= H2↑，PH增大，C错误；D.只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池，所以总反应为：2H+＋ Zn = H2↑＋ Zn2+△H<0,D 错误；选A。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．元素的最高化合价：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．原子最外层电子数：W<X<Y<Z【答案】D【解析】试题分析：A、如Z为零族元素，则Z最不活泼，A错误；B、如Z为F元素，没有正价，B错误；C、如Z为零族元素，则Z的氧化能力最低，C错误；D、同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，D正确。
考点：考查了元素周期律的相关知识。
2．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为A．5：2 B．3：1 C．2：5 D．1：1【答案】A【解析】试题分析：Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO-、ClO3-是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，Cl-、ClO-、ClO3-离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol，Cl原子失电子的总物质的量为：2mol×（1-0）+1mol×（5-0）=7mol；根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成Cl-为被还原的过程，化合价从0价较低为-1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为：70(1)mol--=7mol，则参加反应的氯气的物质的量为：12（7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为：9mol-7mol=2mol，所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为5：2，故选A。
考点：考查了化学计算、氯气的性质的相关知识。
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.8N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AD．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰在加热条件下反应，一定能产生N A个Cl2气体分子【答案】C考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
4.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4ClB．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)【答案】A【解析】试题分析：A、物质的量浓度相等的（NH4）2 SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，（NH4）2 SO4中c（NH4+）最大，NH4HSO4中溶液的氢离子抑制了铵离子水解，大于NH4Cl中c（NH4+），则溶液中c（NH4+）：c[（NH4）2 SO4]＞c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl），故A正确；B、溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒可知应存在c（CH3COO-）＞c（Na+），否则正负电荷不等，故B错误；C、由质子守恒可知LNa2CO3溶液存在c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），C错误；D、酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒，为c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），D错误。
考点：考查了离子浓度的大小比较、电解质溶液的相关知识。
5.下列说法正确的是A．二氧化硅的结构式：O =Si= OB．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硅晶体中存在Si-O键，结构模型为，A错误；B、NH3分子间存在氢键，但水中含有的氢键数目较多，沸点较高，故B错误；C、金属晶体由金属阳离子和电子构成，故C 错误；D、惰性气体单质为分子晶体，为单原子分子，不存在共价键，D正确。
考点：考查了物质结构的相关知识。
6.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足．．．图示转化关系的是（）A．①③B．②③C．②④D．①④【答案】A【解析】试题分析：①4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和水不反应，所以不能实现转化，故错误；②3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，3H2+Fe2O32Fe+3H2O，所以能实现转化，故正确；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，所以不能实现转化，故错误；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2Na2O2，所以能实现转化，故正确，故选A。
考点：考查了物质之间的化学反应的相关知识。
7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y。
下列叙述正确的是A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．氢化物的热稳定性：H n Y＞H n WC．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r W＞r Z＞r Y＞r X【答案】B【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X 小于Y，则X处于Y的上一周期，四种元素原子最外层电子数之和为14，则X和Y的主族序数之和为7，X和Z同主族，且Z的原子序数大于Y，所以X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素。
A、S属于第三周期元素，第三周期中非金属性最强的元素是Cl元素，所以Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，A错误；B、O元素的非金属性大于S，所以气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，B正确；C、O和H、Na和H组成的常见化合物中的化学键分别属于共价键和离子键，故C错误；D、原子半径大小顺序是r Z＞r W＞r Y＞r X，故D错误。
考点：考查了元素推断、元素周期律的相关知识。
8．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入9.9g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）A．4.48L B．1.12L C．2.24L D．3.36L【答案】A【解析】试题分析：加入9.9g Zn（OH）2时恰好能使溶液恢复到原浓度，Zn（OH）2从组成上可看成ZnO•H2O，所以电解过程中阴极上析出锌和氢气，4.95g Zn（OH）2固体的物质的量=9.999/gg mol=0.1mol，根据原子守恒知，阳极上析出n（O2）=n[Zn（OH）2]，阴极上析出n（H2）=n[Zn（OH）2]，所以析出气体体积=（0.1+0.1）mol×22.4L/mol=4.48L，故选A。
考点：考查了电解原理和计算的相关知识。
9.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2molSO 2和1molO2，发生反应：2SO2+O22SO3，在相同温度下，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时测得甲容器中SO 2的转化率为25%，则乙容器中SO 2的转化率A ．25%B ．小于25%C ．大于25%D ．无法确定【答案】C【解析】试题分析：甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，随着反应的进行，甲容器中的气体的物质的量减小，压强减小，乙容器保持压强不变，因增大压强平衡向正反应方向移动，SO 2的转化率增大，则甲容器中x 的转化率小于乙容器中SO 2的转化率，所以乙容器中SO 2的转化率大于25%，故选C 。
考点：考查了化学平衡的移动的相关知识。
10．在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A 和b mol B ，发生反应：A （g ）+2B （g ）2C （g ）一段时间后达到平衡，生成n mol C 。
则下列说法中不正确．．．的是 A ．再充入少量A ，平衡向正反应方向移动，但K 值不变B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a +b ）∶（a +b －n 2） C ．当2v 正（A ）=v 逆（B ）时，反应一定达到平衡状态D ．充入惰性气体（如Ar ）增大压强，平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】试题分析：A 、再充入少量A ，即增大反应物浓度，化学平衡正向移动，但是温度不变，化学平衡常数不变，故A 正确；B 、根据反应A （g ）+2B （g ）⇌2C （g ）初始物质的量之和是a+b ，达到平衡后物质的量之和是（a+b-2n ），化学反应的物质的量之比等于压强之比，即为（a+b ）：（a+b-2n ），B 正确；C 、当2v 正（A ）=v 逆（B ）时，证明正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故C 正确；D 、充入惰性气体（如Ar ），体系体积不变，所以反应中各组分浓度不变，化学平衡不移动，故D 错误。
考点：考查了化学平衡的相关知识。
11．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/[c（HZ）•c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）D．在相同温度下，K5＞K4＞K3【答案】D【解析】试题分析：A、相同温度下，同种弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化，所以K1=K2=K3，故A错误；B、室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）] =K a×K w，二者都为常数，只受温度的影响，则比值不变，故B错误；C、由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，水解程度越小，则其c（Z-）>c（Y-）>c（X-），故C错误；D、弱酸的电离度越大，酸越强，则电离常数越大，所以在相同温度下，K5＞K4＞K3，故D正确。