医用基础化学

化学、物理、数学的学习关键是课本上的例子，例题全弄明白基本上挂不了科，要想考高分呢~就要将课本上的知识点记牢，而且会将其运用，本书特整理课本资料，总结习题，助大一新生更上一层楼。

大学里的考试与高中不同，高中是理论简单但是题是深化的，这里理论可能大家学习起来很吃力，不过题是很简单，理论多琢磨一下题就会做，要想考高分还是大学里的基础最关键。

后另附试题，仅供参考。

本书以详细的课本重点基础知识为基本出发点，另附课外答案，拟制的模拟习题，帮助同学们提高，一切以书为本。

由于字数众多，字符繁杂总会有考虑不当之处，还请指出，我们会尽力改正。

基础化学考试章节：第二章溶液第三章酸碱解离平衡和缓冲溶液（第四节比较重要）第四章难容强电解质的沉淀溶解平衡第五章胶体分散系第八章氧化还原反应和电极电势第九章原子结构和元素周期律第十章共价键和分子间力第十一章配位化合物第十二章滴定分析第十三章紫外—可见分光光度法第一章绪论知识点：SI制基本单位：米、千克、秒、开尔文（k）、坎德拉（cd）、摩尔、安第二章溶液第一节：1、物质的量—表示物质数量的基本物理量，基本单位摩尔，符号：mol。

2、0.012kg12C的原子数目是阿伏伽德罗常数，L=6.02×1023mol-13、摩尔质量：B的质量除以B的物质的量即：M B＝m B/n B3、物质的量浓度：物质B的物质的量n B除以混合物的体积V，即：c B=n B/V4、摩尔分数又称为物质的量分数：定义为B的物质的量与混合物的物质的量之比，即：x B=n B/(n A+n B)——B的摩尔分数（若溶液只有A与B）5、质量摩尔浓度：B的物质的量n B除以溶剂的质量m A（Kg），即：b B=n B/m A6、质量分数：B的质量m B除以溶液的质量m，即：ωB=m B/m7、物质B的质量浓度ρB与B的浓度c B之间的关系：ρB=c B/c B·M B第二节：1、溶液的性质分为两类，一是决定于溶质的本性，二是与溶质无关，主要取决于溶质微粒数的多少。

二者统称为稀溶液的依数性。

2、由液相变为气相为蒸发，气相变为液相为凝结。

3、蒸汽所具有的压强称为该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压：1）蒸汽压的大小与液体本性有关，与温度有关。

（详细见课本P12表）2）稀溶液蒸汽压比纯溶液蒸汽压低原因：纯溶液表面部分被溶质分子占据单位之间内溶剂分子蒸发量少其蒸汽压必然低于稀溶液蒸汽压，这种现象称为：蒸汽压下降。

3）部分公式：A、p=p o x A（一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂蒸汽压乘以溶液中溶剂的摩尔分数）推导一下：x A+x B=1 p=p o（1－x B）p o－p=pox BΔp=p o x B一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶液中溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关B、若稀溶液中，溶质的物质的量n B远远小于溶剂的物质的量n Ax B=n B/(n A+n B)≈n B/n A=n B/(m A/M A)Δp=p o•n B/(m A/M A)=p o M A•n B/m A式中m A与M A分别为溶剂的质量和摩尔质量。

设溶液的质量摩尔浓度为b B（b B=n B/m A）则：Δp=p o M A b B=Kb B一定温度下p o•M A为定值用K表示4、溶液沸点升高是由于蒸汽压下降引起的。

ΔT b=K＇Kb B=K b•b B5、凝固点是固、液两相蒸汽压相等时的温度。

纯水的凝固点（273.15K）又称冰点。

ΔT f=K f•b B=K f•（m B/M B）/m AM B=K f•m B/(ΔT f•m A)6、溶剂分子通过半透膜进入到溶液中的过程，称为渗透作用，简称渗透。

必须具备两个条件，一是：有半透膜存在，二是：膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等。

为了使渗透现象不发生，必须在溶液液面上施加一额外的压力：渗透压。

用Π表示，单位Pa或KPa。

Π=c B•R•TT=273.15+t℃R=8.314J•mol-1•K-1c B为物质的量浓度因非电解质稀溶液物质的量浓度与质量摩尔浓度近似相等c B≈b B因此：Π≈b B•R•T M B=（m B•R•T）/(Π•V)7、渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积称为溶液的渗透浓度用c os表示，单位mol•l-18、等渗溶液：生理盐水9.0g•L-1NaCL和12.5•L-1的NaHCO3另外50.0g•L-1的葡萄糖溶液和18.7g•L-1的乳酸钠溶液也是等渗溶液。

第三章酸碱解离平衡知识点：1）物质B的活度a B与浓度c B的关系a B=γB·c B/cθγB称为溶质B的活度因子，cθ为标准态浓度，c B/cθ定义为物质B的相对浓度，用c r表示。

a B=γB·c r当离子浓度很小，且离子所带的电荷数也比较少时，a B≈c r，γB≈1 2）盐效应：由于弱电解质溶液中加入了不含有此弱电解质相同离子的强电解质，而使弱电解质的解离度增大的现象掌握内容：1、弱电解质的解离平衡，平衡常数，同离子效应解离度a指已解离的电解质分子数与原有的电解质分子总数之比，表达式为a=已解离的分子数/原有分子总数强电解质理论上应为100%，但实际上通过凝固点降低法测得强电解质的解离度并不是100%弱电解质的解离平衡常数Kθ表示：Kθ=[H3O+][A-]/[HA][H2O]令[H2O] Kθ= Kθa——称为酸标准解离平衡常数Kθa =[H3O+][A-]/[HA]Kθb为碱标准解离平衡常数Kθb=[OH-] [HA]/ [A-]当Kθa很小时，1－a≈1则由a=开根号Kθa/c r同离子效应：向弱电解质溶液中，加入与弱电解质含有相同离子的强电解质时，使弱电解质的解离度降低的现象称为同离子效应。

2、酸碱质子理论凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱HB与B-是共轭酸，在某个共轭酸碱对中是酸，在另一个共轭酸碱对中是碱的物质称为两性物质。

酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间质子传递反应3、一元弱酸、弱碱溶液PH的计算（例题要会做）设HA起始相对浓度为c r当Kθa·c r≥20Kθw[H3O+]=（-Kθa+开根号（Kθa）2+4 Kθa c r）/2当Kθa·c r≥20Kθw；c r/Kθa≥500时[H3O+]=开根号Kθa·c r碱的计算同酸4、缓冲溶液的基本概念及缓冲机制，缓冲容量及影响因素，缓冲范围的概念1）缓冲溶液的pH主要取决于缓冲系数中弱酸的pKθa，其次是缓冲比。

若缓冲比为1时，pH=pKθa。

2）弱酸的解离平衡常数与pKθa与温度有关。

3）在一定范围内向缓冲溶液加水时，由于共轭酸碱对的浓度收到同等程度地稀释，其缓冲比不变，则pH不变。

缓冲容量：缓冲溶液pH改变1个单位所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量5、缓冲溶液PH的计算Kθa=[H3O+]·[B-]/[HB]pH=pKθa+Lg[B-]/[HB]= pKθa+Lg[共轭碱]/[共轭酸]熟悉内容：1、多元酸碱PH的计算两性物质PH的计算多元酸碱：当Kθa2·c r≥20Kθw Kθa1/ Kθa2＞100时[H3O+]≈[HA-]当c r/Kθa1≥500时[H3O+]=开根号Kθa·c r（H2A）两性物质：Kθa=[H3O+]·[B2-]/[HB-]Kθb=[OH-]·[H2O]/[HB-]（Kθa）‘= Kθw/ KθbKθw =[H3O+]·[OH-][H3O+]=开根号（Kθa）‘·Kθa或pH=[p（Kθa）‘+p Kθa]/2只有当Kθa·c r＞20Kθw和c r＞20（Kθa）‘时才能用2、缓冲溶液的一般酸制方法1）选择合适的缓冲系2）缓冲溶液的总浓度要适当3）pH=pKθa+LgV B-/V HB4)用pH酸度计对计算结果进行校正了解内容：1、强电解质溶液理论活度和活度因子2、盐效应3、血液中的缓冲条第四章难溶电解质的沉淀溶解平衡掌握内容:1、溶度积规则K spθ为标准溶度积常熟简称溶度积：A a B b(s)≈aA n++bB m-K spθ=[A n+]a•[B m-]b任一条件下离子浓度幂次方的乘积称为沉淀的离子积：IP当IP＝K spθ时，溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解IP＜K spθ时，溶液是不饱和的，若加入难溶电解质，则会继续溶解IP＞K spθ时，溶液为过饱和，会有沉淀析出2、溶度积常熟与溶解度关系溶度积K spθ越大，说明难溶电解质的溶解能力越强。

溶解度S是指难溶电解质的饱和溶液的浓度（在计算过程中，本书以其相对浓度表示）。

溶度积和溶解度都可以反映难溶电解质溶解能力的大小，在一定条件下可以相互装换：A aB b(s)≈aA n++bB m-aS bSK spθ=[A n+]a•[B m-]b=(aS)a(bS)bS=(a+b)开根号K spθ/a a b b熟悉内容：1、沉淀溶解度的影响因素溶度积属于平衡常数，只于难容强电解质的本性和温度有关，而溶解度除了与这些因素有关之外，还与溶液中其他离子的存在有关。

2、沉淀的生成与溶解、分步沉淀当IP＞K spθ时会有沉淀生成，当溶液中物质的离子浓度小于10-5mol •L-1时，认为沉淀完全。

1）金属氢氧化物沉淀的溶解Mg(OH)2(s)≈Mg2++2OH-→+2H+≈2H2O2)碳酸盐沉淀的溶解CaCO3≈Ca2++CO32-→+H+≈HCO3-≈CO2+H2O3)金属硫化物沉淀的溶解ZnS(s)≈Zn2++S2-→+H+≈HS-≈H2S4)卤化银沉淀的溶解AgCL(s)≈Ag++Cl-→+2NHO3≈[Ag(NH3)2]+溶液中有两种以上的离子可与同一试剂反应产生沉淀，首先析出的是离子积最先达到溶度积的化合物。

这种按先后顺序沉淀的现象称为分步沉淀。

了解：1、沉淀的转化将一种难容化合物转化为另一种难容化合物，这种过程为沉淀的转化。

2、生物矿化现象骨骼的组成主要是羟基磷灰石结晶，占骨骼重量40%以上，其次是碳酸盐、柠檬酸盐等。

适当使用含氟牙膏可降低龋齿病。

硫酸钡用于钡餐，诊断肠胃疾病。

第五章胶体分散系知识点：物质在任何两相的界面上发生的物理化学现象统称为界面现象。

形成一定形状的胶束时，所需表面活性剂的最低浓度，称为临界胶束浓度。

溶胶中温度越高、粒子越小，扩散速率就越快。

胶粒受重力作用而下沉并与分散介质分离的过程称为沉降。

溶胶的稳定性：动力稳定性、胶粒带电的稳定性、溶剂化的稳定作用使一定量溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的最低浓度为临界聚沉浓度。

一价，正电反离子聚沉能力大小：H+＞Cs+＞Rb+＞NH4+＞K+＞Na+＞Li+一价，负电反离子聚沉能力大小：F-＞IO3-＞H2PO4-＞BrO3-＞Cl-＞ClO3-＞Br-＞I-＞CNS-在一定条件下，如温度下降或溶解度减小时，不少高分子溶液的黏度会逐渐变大，最后失去流动性，形成具有网状结构的半固态物质，这个过程为胶凝。