医用基础化学复习题及答案分解
医用基础化学期末考试练习题及问题详解（精简版）
医⽤基础化学期末考试练习题及问题详解（精简版）医⽤基础化学期末考试练习题及答案⼀、单项选择题第⼀⾄三章1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。
D. 分散相粒⼦直径⼤于100nm的体系，称为胶体分散系2.符号n⽤来表⽰（）。
A. 物质的量3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。
A. 分散相离⼦的直径⼩于100nm4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。
C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统5.医学中常⽤的质量浓度单位（）。
D. g﹒L-16.关于物质的量，下列表⽰⽅法错误的是（）。
A. n（硫酸）7.医学中不太适⽤的物质的量浓度单位（）。
B. mol﹒m-38.正常⼈的⾎浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。
C. 0.142 mol.L-19.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml10.关于产⽣渗透现象必须具备的条件，下列说确的是（）。
C.存在不允许溶质粒⼦透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同11.关于溶液的渗透⽅向，下列说确的是（）。
A. 总是从纯溶剂⼀⽅往溶液⼀⽅，或者从稀溶液⼀⽅往浓溶液⼀⽅渗透12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。
（）D. 渗透压与溶质的本性有关13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。
（）B. 793 kPa14. 医学上等渗溶液的渗透浓度围为（）。
C. 280~320mmol﹒L-115. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。
B. 中性粒⼦，电泳时不移动16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发⽣渗透，应使两溶液的（）。
B.渗透浓度相等17.反应速率常数k与下列哪个因素⽆关（）A.反应物浓度18.对于⼀个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越⼩，反应速率越⼤19.为提⾼CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）AA.增加⽔蒸⽓的分压20.500mL⽔中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-121.下列浓度表⽰法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度22.决定化学反应速率⼤⼩的因是（）B．活化能23.升⾼温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分⼦百分数。
医用基础化学试题及其答案
医用基础化学试题及其答案
一、医用基础化学试题
1、冰晶体是由什么构成的？
A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。
2、如何用观察方法检测CO2是否存在？
A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀
物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。
3、什么是氢氧化钠的性质？
A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。
它有较高
的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。
4、某气体的组成为：氧 2 氮 3 氟 1 ，则其空气指标（AO）为？
A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。
5、金属铅、锡、铁分别溶解在氨水中，会发生什么反应？
A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。
二、医用基础化学试题答案
1、A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。
2、A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。
3、A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。
它有较高的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。
4、A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。
5、A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。
医用化学课本复习题答案
医用化学课本复习题答案1. 描述医用化学中酸碱平衡的基本原理。
答案：医用化学中酸碱平衡的基本原理涉及体液中酸性和碱性物质的相互作用，以及它们如何通过缓冲系统维持pH值的稳定。
缓冲系统由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，它们能够中和额外的酸或碱，从而防止pH值的剧烈变化。
2. 解释什么是缓冲溶液，并给出一个医用化学中常见的缓冲溶液的例子。
答案：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，它由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
在医用化学中，一个常见的缓冲溶液例子是碳酸氢盐缓冲系统，它在维持血液pH值中起着关键作用。
3. 列出医用化学中常用的几种有机溶剂，并简述它们的特点。
答案：医用化学中常用的有机溶剂包括乙醇、丙酮、氯仿和二甲基亚砜。
乙醇是一种极性溶剂，常用于消毒和作为药物的溶剂。
丙酮是一种非极性溶剂，挥发性强，常用于溶解脂溶性物质。
氯仿是一种非极性溶剂，具有较高的沸点，常用于脂质的提取。
二甲基亚砜是一种极性溶剂，能够穿透生物膜，常用于药物的溶解和细胞的渗透。
4. 描述医用化学中如何测定溶液的渗透压，并解释其在医学上的应用。
答案：医用化学中测定溶液的渗透压通常通过测量溶液与纯水之间的压力差来进行。
渗透压的测定对于了解溶液中溶质的浓度、评估细胞内外环境的平衡以及指导临床治疗（如脱水、水肿等）具有重要意义。
5. 简述医用化学中药物代谢的基本概念及其对药物疗效的影响。
答案：药物代谢是指药物在体内通过酶促反应转化为活性代谢物或非活性代谢物的过程。
这一过程对药物的疗效有重要影响，因为代谢产物可能具有药理活性，也可能影响原药的活性。
药物代谢的速率和途径决定了药物在体内的浓度和作用时间，进而影响治疗效果和副作用的发生。
6. 列举医用化学中常见的几种药物相互作用，并解释它们可能产生的影响。
答案：医用化学中常见的药物相互作用包括酶抑制、酶诱导、药物竞争性结合和药物代谢产物的相互作用。
酶抑制可能导致药物代谢减慢，增加药物浓度和潜在毒性。
【北京大学】《医用基础化学》复习题及部分答案
《医用基础化学》期未复习指导第三部分综合练习题无机化学部分一、选择题1．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（A）0.49 mol • L－1（B）4.9 mol • L－1（C）4.9×10－2 mol • L－1（D）4.9×10－3 mol • L－1 （E）4.9×10－3 mmol •ml－1 2．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为（A）1.2g （B）1.2mg（C）4.0g （D）4.0mg（E）12 .00g 3．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L 4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象(A)9.0g •L－1 NaCl （B）90.0g •L－1NaCl（C）50.0g •L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液(E) 100.0g •L－1葡萄糖溶液5．会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147) （C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（A）（AgI）m是胶核（B）Ag＋为吸附离子（C）NO3－为反离子（D）m = n + x（E）[（AgI）m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+为胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是(A) 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同（C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同(E) 活化能是活化分子具有的能量12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞(C）分子运动速度（D）增大的活化分子的分数13．在化学反应中，催化剂的作用在于（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数14．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)增大总压力（B）减小总压力（C）升高温度(D)降低温度（E）加入催化剂15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K 也随之发生改变（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K16．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)通入更多的水蒸气（B）增加体系的总压力（C）加入催化剂（D）降低体系的总压力（E）升高体系的温度17．在酸性溶液中（A）PH>7（B）PH＝7（C）[H+]< 10－7< [OH－]（D）只有氢离子而无氢氧根离子存在（E）氢离子和氢氧根离子同时存在18．NH3的共轭酸是（A）NH2－（B）OH－（C）NH3·H2O （D）NH4+19．已知HCN的Ka = 5.0×10－10 mol/L，则CN－的碱常数Kb为（A）5.0×10－14（B）5.0×10－10（C）2.0×10－6（D）2.0×10－5（E）2.0×10－420．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使（A）溶液PH增大（B）溶液PH减小（C）溶液PH不变（D）NH3的Kb增大（E）NH3的Kb减小21．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为(A) 7 （B）5 （C）8 (D)9（E）1422．将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H+]和PH值的变化趋势各为（A）增加和减小（B）减小和增大（C）减小和减小（D）为原来的一半和增大（E）为原来的一倍和减小23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是（A）甲酸钠和甲酸(Ka=1.8×10－4) （B）醋酸钠和醋酸(Ka=1.8×10－5 )（C）氯化铵和氨水(Kb=1.8×10－5) （D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠(Ka=6.3×10－8)24．根据酸碱质子理论，在化学反应NH3＋H2O＝NH4＋＋OH－中，属于酸的物质是（A）NH3和H2O（B）NH4＋和H2O（C）NH4＋和OH－（D）NH3和OH－（E）NH3和NH4＋25．若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背（A）能量守衡定律（B）能量最低原理（C）最低重叠原理（D）保利不相容原理（E）洪特规则26．当主量子数n=3时，角量子数l可能的取值为（A）0,1,2 （B）1,2,3 （C）0,1,2,3 （D）0,+1,-1 （E）2,3 27．基态26Fe原子的价层电子构型为（A）4s2（B）4s2 4d6（C）3d6 4s2（D）3s2 3p6 3d6（E）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 228．基态29Cu 原子的电子排布式为（A ）[Ar]3d 94s 2 （B ） [Ar]3d 104s 1（C ）[Ar] 4s 23d 9 （D ）[Ar] 4s 13d 10 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 33d 104s 24p 229．下列基态原子的电子构型中，错误的是（A ）1s 22s 22p 63s 1 （B ）1s 22s 22p 53s 1 （C ）1s 22s 22p 63s 2 （D ）1s 22s 22p 63s 23p 5 （E ）1s 22s 22p 230．已知某元素的基态原子价电子构型为3d 14s 2，则该元素位于周期表的（A ）四周期、IIIB （B ）四周期、IIA （C ）四周期、IB （D ）三周期、IIA31．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为（A ）S ＝Ksp （B ）S=SP K （C ）S=3Ksp （D ）S=32/Ksp （E ）S=34/Ksp32．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是（A ）Ksp ＝[Fe 3+] [S 2-] （B ）Ksp ＝[Fe 23+] [S 32-] （C ）Ksp ＝[2Fe 3+]2 [3S 2-]3（D ）Ksp ＝[Fe 3+]2[S 2-]3 （E ）Ksp ＝2[Fe 3+]2 •3[S 2-]333．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 ⨯ 10-5mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为（A ）8.6×10－9 （B ）9.3×10－5 （C ）1.9×10－5 （D ）9.6×10－2 （E ）1.9×10－434．250C 时Ag 2CrO 4饱和溶液中，[CrO 42-]=6.0×10-5mol/L ，则Ag 2CrO 4的溶度积Ksp 为（A ）6.6×10－9 （B ）2.2 ×10－13 （C ）8.64×10－13 （D ）5.4×10－14 （E ）1.9×10－1035．25℃时PbI 2的Ksp 为8.49×10－9则其饱和溶液I －浓度约为(A) 2.04×10-3 mol/L (B) 4.08×10-3 mol/L (C) 2.57×10-3 mol/L(D) 1.28×10-3 mol/L(E) 3.03×10-3 mol/L36．能进行杂化的原子轨道的条件是（A）有空轨道（B）d轨道参与（C）能量相近（D）电子需激发（E）有孤对电子37．在水分子之间存在的主要作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）取向力和色散力38．在氢气分子之间存在的作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）氢键和色散力39．在CH4与H2O分子间存在的作用力有（A）氢键（B）取向力、氢键（C）色散力、诱导力（D）诱导力、氢键（E）诱导力、色散力、取向力40．下列物种中，分子间仅存有色散力的是（A）CH4（B）HBr （C）HI （D）NH3（E）H2O41．已知298K时，电对MnO4－+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 0=1.51V，此时H＋浓度由1.0mol/L减小至1.0×10－4mol/L，则该电对的电极电势（A）上升0.38V （B）上升0.047V （C）下降0.38V （D）下降0.047V （E）无变化42．对于下列原电池：（－）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（＋）欲增大其电动势，可采取的措施为（A）降低Ag+的浓度（B）增大Ag+的浓度（C）加大银极板面积（D）增大Zn2+的浓度（E）加大锌极板面积。
【北京大学】《医用基础化学》复习题及部分答案
《医用基础化学》期未复习指导第三部分综合练习题无机化学部分一、选择题1．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（A）0.49 mol • L－1（B）4.9 mol • L－1（C）4.9×10－2 mol • L－1（D）4.9×10－3 mol • L－1 （E）4.9×10－3 mmol •ml－1 2．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为（A）1.2g （B）1.2mg（C）4.0g （D）4.0mg（E）12 .00g 3．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L 4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象(A)9.0g •L－1 NaCl （B）90.0g •L－1NaCl（C）50.0g •L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液(E) 100.0g •L－1葡萄糖溶液5．会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147) （C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（A）（AgI）m是胶核（B）Ag＋为吸附离子（C）NO3－为反离子（D）m = n + x（E）[（AgI）m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+为胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是(A) 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同（C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同(E) 活化能是活化分子具有的能量12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞(C）分子运动速度（D）增大的活化分子的分数13．在化学反应中，催化剂的作用在于（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数14．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)增大总压力（B）减小总压力（C）升高温度(D)降低温度（E）加入催化剂15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K 也随之发生改变（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K16．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)通入更多的水蒸气（B）增加体系的总压力（C）加入催化剂（D）降低体系的总压力（E）升高体系的温度17．在酸性溶液中（A）PH>7（B）PH＝7（C）[H+]< 10－7< [OH－]（D）只有氢离子而无氢氧根离子存在（E）氢离子和氢氧根离子同时存在18．NH3的共轭酸是（A）NH2－（B）OH－（C）NH3·H2O （D）NH4+19．已知HCN的Ka = 5.0×10－10 mol/L，则CN－的碱常数Kb为（A）5.0×10－14（B）5.0×10－10（C）2.0×10－6（D）2.0×10－5（E）2.0×10－420．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使（A）溶液PH增大（B）溶液PH减小（C）溶液PH不变（D）NH3的Kb增大（E）NH3的Kb减小21．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为(A) 7 （B）5 （C）8 (D)9（E）1422．将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H+]和PH值的变化趋势各为（A）增加和减小（B）减小和增大（C）减小和减小（D）为原来的一半和增大（E）为原来的一倍和减小23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是（A）甲酸钠和甲酸(Ka=1.8×10－4) （B）醋酸钠和醋酸(Ka=1.8×10－5 )（C）氯化铵和氨水(Kb=1.8×10－5) （D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠(Ka=6.3×10－8)24．根据酸碱质子理论，在化学反应NH3＋H2O＝NH4＋＋OH－中，属于酸的物质是（A）NH3和H2O（B）NH4＋和H2O（C）NH4＋和OH－（D）NH3和OH－（E）NH3和NH4＋25．若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背（A）能量守衡定律（B）能量最低原理（C）最低重叠原理（D）保利不相容原理（E）洪特规则26．当主量子数n=3时，角量子数l可能的取值为（A）0,1,2 （B）1,2,3 （C）0,1,2,3 （D）0,+1,-1 （E）2,3 27．基态26Fe原子的价层电子构型为（A）4s2（B）4s2 4d6（C）3d6 4s2（D）3s2 3p6 3d6（E）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 228．基态29Cu 原子的电子排布式为（A ）[Ar]3d 94s 2 （B ） [Ar]3d 104s 1（C ）[Ar] 4s 23d 9 （D ）[Ar] 4s 13d 10 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 33d 104s 24p 229．下列基态原子的电子构型中，错误的是（A ）1s 22s 22p 63s 1 （B ）1s 22s 22p 53s 1 （C ）1s 22s 22p 63s 2 （D ）1s 22s 22p 63s 23p 5 （E ）1s 22s 22p 230．已知某元素的基态原子价电子构型为3d 14s 2，则该元素位于周期表的（A ）四周期、IIIB （B ）四周期、IIA （C ）四周期、IB （D ）三周期、IIA31．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为（A ）S ＝Ksp （B ）S=SP K （C ）S=3Ksp （D ）S=32/Ksp （E ）S=34/Ksp32．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是（A ）Ksp ＝[Fe 3+] [S 2-] （B ）Ksp ＝[Fe 23+] [S 32-] （C ）Ksp ＝[2Fe 3+]2 [3S 2-]3（D ）Ksp ＝[Fe 3+]2[S 2-]3 （E ）Ksp ＝2[Fe 3+]2 •3[S 2-]333．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 ⨯ 10-5mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为（A ）8.6×10－9 （B ）9.3×10－5 （C ）1.9×10－5 （D ）9.6×10－2 （E ）1.9×10－434．250C 时Ag 2CrO 4饱和溶液中，[CrO 42-]=6.0×10-5mol/L ，则Ag 2CrO 4的溶度积Ksp 为（A ）6.6×10－9 （B ）2.2 ×10－13 （C ）8.64×10－13 （D ）5.4×10－14 （E ）1.9×10－1035．25℃时PbI 2的Ksp 为8.49×10－9则其饱和溶液I －浓度约为(A) 2.04×10-3 mol/L (B) 4.08×10-3 mol/L (C) 2.57×10-3 mol/L(D) 1.28×10-3 mol/L(E) 3.03×10-3 mol/L36．能进行杂化的原子轨道的条件是（A）有空轨道（B）d轨道参与（C）能量相近（D）电子需激发（E）有孤对电子37．在水分子之间存在的主要作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）取向力和色散力38．在氢气分子之间存在的作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）氢键和色散力39．在CH4与H2O分子间存在的作用力有（A）氢键（B）取向力、氢键（C）色散力、诱导力（D）诱导力、氢键（E）诱导力、色散力、取向力40．下列物种中，分子间仅存有色散力的是（A）CH4（B）HBr （C）HI （D）NH3（E）H2O41．已知298K时，电对MnO4－+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 0=1.51V，此时H＋浓度由1.0mol/L减小至1.0×10－4mol/L，则该电对的电极电势（A）上升0.38V （B）上升0.047V （C）下降0.38V （D）下降0.047V （E）无变化42．对于下列原电池：（－）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（＋）欲增大其电动势，可采取的措施为（A）降低Ag+的浓度（B）增大Ag+的浓度（C）加大银极板面积（D）增大Zn2+的浓度（E）加大锌极板面积。
医用化学基试题及答案
医用化学基试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 人体血浆中含量最高的阳离子是：A. 钠离子B. 钾离子C. 钙离子D. 镁离子答案：A3. 以下哪种物质不是蛋白质：A. 血红蛋白B. 胰岛素C. 淀粉D. 胶原蛋白答案：C4. 医用化学中，pH值表示的是：A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的密度D. 溶液的温度答案：B5. 以下哪种元素是人体必需的微量元素：A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C6. 医用化学中，缓冲溶液的作用是：A. 改变溶液的浓度B. 改变溶液的酸碱性C. 维持溶液的pH值相对稳定D. 增加溶液的密度答案：C7. 以下哪种物质属于高分子化合物：A. 葡萄糖B. 维生素CC. 纤维素D. 氨基酸答案：C8. 医用化学中，下列哪种物质可以作为还原剂：A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯气答案：B9. 以下哪种物质是人体必需的脂肪酸：A. 饱和脂肪酸B. 不饱和脂肪酸C. 反式脂肪酸D. 氢化脂肪酸答案：B10. 医用化学中，下列哪种物质是强酸：A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 医用化学中，溶液的酸碱性可以通过______值来表示。
答案：pH2. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜、碘、硒等，其中______是构成血红蛋白的重要成分。
答案：铁3. 医用化学中，缓冲溶液由______和______组成。
答案：弱酸弱酸盐4. 医用化学中，蛋白质的变性是指蛋白质分子的______结构发生改变。
答案：空间5. 医用化学中，葡萄糖属于______糖。
答案：单6. 医用化学中，维生素C的化学名称是______。
答案：抗坏血酸7. 医用化学中，下列物质中属于脂溶性维生素的是______。
答案：维生素A8. 医用化学中，下列物质中属于水溶性维生素的是______。
医学化学试题及答案解析
医学化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素不属于人体必需微量元素？A. 铁B. 锌C. 铜D. 铅答案：D2. 人体中含量最多的无机元素是什么？A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：C3. 维生素C的化学名称是什么？A. 抗坏血酸B. 核黄素C. 硫胺素D. 维生素D答案：A4. 以下哪种物质是人体必需的脂肪酸？A. 饱和脂肪酸B. 反式脂肪酸C. 不饱和脂肪酸D. 氢化油答案：C5. 哪种维生素对骨骼健康至关重要？A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D答案：D6. 以下哪种物质不是氨基酸？A. 丙氨酸B. 赖氨酸C. 谷氨酸D. 葡萄糖答案：D7. 人体中最大的器官是什么？A. 心脏B. 肝脏C. 皮肤D. 肾脏答案：C8. 以下哪种物质是人体必需的矿物质？A. 钙B. 钠C. 钾D. 所有选项答案：D9. 以下哪种维生素是水溶性的？A. 维生素AB. 维生素DC. 维生素ED. 维生素C答案：D10. 哪种类型的维生素在体内可以储存？A. 水溶性维生素B. 脂溶性维生素C. 氨基酸D. 矿物质答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 人体必需的微量元素包括______、______、______等。
答案：铁、锌、铜2. 维生素B群包括多种水溶性维生素，其中______对神经系统健康尤为重要。
答案：维生素B123. 人体需要的三大营养物质是______、______和______。
答案：碳水化合物、蛋白质、脂肪4. 人体中含量最多的电解质是______和______。
答案：钠、钾5. 维生素D的主要功能是促进______的吸收。
答案：钙三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述维生素C的主要生理功能。
答案：维生素C的主要生理功能包括促进铁的吸收、增强免疫力、抗氧化、促进胶原蛋白合成等。
2. 阐述为什么钙是人体必需的矿物质。
答案：钙是人体必需的矿物质，因为它在骨骼和牙齿的形成中起着关键作用，并且参与神经传导、肌肉收缩和血液凝固等生理过程。
医用化学基础试题及答案
医用化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 钙C. 钠D. 钾答案：A2. 医用化学中，pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的粘度D. 溶液的电导率答案：B3. 下列哪种化合物不是高分子化合物？A. 淀粉B. 蛋白质C. 葡萄糖D. 纤维素答案：C4. 医用化学中，下列哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B5. 医用化学中，下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 盐酸C. 碳酸D. 硼酸答案：B6. 下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氨水C. 氢氧化钙D. 氢氧化铝答案：A7. 医用化学中，下列哪种物质是两性化合物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氨基酸D. 葡萄糖答案：C8. 医用化学中，下列哪种物质是还原剂？A. 过氧化氢B. 碘C. 维生素CD. 硝酸银答案：C9. 下列哪种物质是医用化学中常用的消毒剂？A. 酒精B. 食盐C. 食醋D. 蔗糖答案：A10. 医用化学中，下列哪种物质是常用的防腐剂？A. 苯甲酸钠B. 柠檬酸C. 葡萄糖D. 氯化钠答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 医用化学中，溶液的酸碱性可以通过pH值来表示，pH值小于7的溶液呈________性，pH值大于7的溶液呈________性。
答案：酸；碱2. 医用化学中，摩尔浓度（M）是指每升溶液中含有的溶质的摩尔数，其单位是________。
答案：mol/L3. 在医用化学中，缓冲溶液能够抵抗pH值的变化，常用的缓冲对有________和________。
答案：碳酸氢钠/碳酸；磷酸二氢钠/磷酸氢二钠4. 医用化学中，消毒剂的浓度通常以________表示，它是指每100毫升溶液中含有的消毒剂的重量（以克为单位）。
答案：w/v5. 医用化学中，高分子化合物的相对分子质量通常在________以上。
医用化学期末复习资料(试题与答案)
医用化学期末复习资料（试题与答案）1、下列物质中，属于无机物的是（）A、棉花纤维B、CH4C、大理石(正确答案)D、乙醇2、请指出下列元素符号中，哪个是铜元素（）A、SB、KC、SiD、Cu(正确答案)3、产生渗透现象必须具备两个条件，一个是要有渗透压，另一个是要有（）A、渗透压B、半透膜(正确答案)C、水D、血液4、临床上输液过程，若由于配药不慎给病人输入了高渗溶液，那么会出现下列那种现象（）A、红细胞皱缩，粘合成“团块”(正确答案)B、红细胞破裂出现溶血现象C、红细胞不发生变化D、不知道会出现什么现象5、医学上人体血液的 PH值总是维持在7.35～7.45之间，当PH大于7.45时叫做碱中毒，当PH小于7.35时叫做A、酸中毒(正确答案)B、碱中毒C、内分泌失调D、高血压6、下列属于阴离子的是（）A、H2OB、SO2-4(正确答案)C、Na+D、N27、大家熟知的醇类有许多，下列几种醇中，如误饮会引起双目失明或致死的是A、甲醇(正确答案)B、乙醇C、丙醇D、丁醇8、临床上常用的等渗溶液如下：葡萄糖溶液50g/L，那么NaCl溶液的浓度为（）A、9 g/L(正确答案)B、10 g/LC、50 g/LD、700 g/L9、秋冬季节是流行性感冒的高发季节，为了预防流感我们可以在房子熏醋，这是利用了醋酸的（）A、腐蚀性B、刺激性C、催眠和镇静药D、消毒杀菌(正确答案)10、下列变化属于化学变化的是（）A、冰块融化B、掰断树枝C、木炭燃烧(正确答案)D、矿石粉碎11、下列物质中，属于有机物的是（）A、棉花纤维(正确答案)B、大理石C、Na2SO4D、玻璃12、请指出下列元素符号中，哪个是钾元素（）A、SB、K(正确答案)C、SiD、Cu13、产生渗透现象必须具备两个条件，一个是要有半透膜，另一个是要有（）A、渗透压(正确答案)B、半透膜C、水D、血液14、临床上输液过程，若由于配药不慎给病人输入了低渗溶液，那么会出现下列那种现象（）A、红细胞皱缩，粘合成“团块”B、红细胞破裂出现溶血现象(正确答案)C、红细胞不发生变化D、不知道会出现什么现象15、医学上人体血液的 PH值总是维持在7.35～7.45之间，当PH小于7.35时叫做酸中毒，当PH大于7.45时叫做A、酸中毒B、碱中毒(正确答案)C、内分泌失调D、高血压16、下列属于阳离子的是（）A、H2OB、SO2-4C、Na+(正确答案)D、N217、临床上常用的等渗溶液如下：NaCl溶液的浓度为含9%氯化钠，那么葡萄糖溶液的浓度为（）A、9 g/LB、10 g/LC、50 g/L(正确答案)D、700 g/L18、下列变化不属于化学变化的是（）A、冰块融化(正确答案)B、酒精消毒C、食物消化D、氧气制备19、烯烃的官能团是（）A、碳碳单键B、碳碳双键(正确答案)C、碳碳三键D、苯基20、炔烃的官能团是（）A、碳碳单键B、碳碳双键C、碳碳三键(正确答案)D、苯基21、下列物质中，容易燃烧的是（）A、NaClB、Ca（OH）2C、无水酒精(正确答案)D、HCl22、下列官能团属于苯环的是（）A、-COOHB、-CHOC、-C≡C-D、(正确答案)23、下列官能团属于醛基的是（）A、-COOHB、-CHO(正确答案)C、-C≡C-D、>C=C<24、下列官能团属于羧基的是（）A、-COOH(正确答案)B、-CHOC、-C≡C-D、25、下列关于酒精的说法不正确的是（）A、乙醇俗称酒精B、易挥发，易燃，能够与水以任意比例混合C、临床上常用35%的酒精用于皮肤和器械的消毒(正确答案)D、0.50的酒精可用于改善局部微循环预防压疮26、甘油具有润肤作用，还可用于灌肠和治疗便秘，下列属于甘油的是（）A、甲醇B、乙醇C、丙三醇(正确答案)D、苯甲醇27、“来苏尔”是一种消毒剂，常用于器械和环境消毒，它是由（）溶于肥皂水配成的溶液。
医用基础化学试题及答案
医用基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C2. 血液pH值的调节主要依赖于哪种缓冲对？A. NaHCO3/H2CO3B. Na2HPO4/NaH2PO4C. NaCl/HClD. Na2SO4/NaHSO4答案：B3. 下列哪种物质不是蛋白质？A. 胰岛素B. 血红蛋白C. 淀粉D. 肌红蛋白答案：C4. 人体中含量最多的无机盐是？A. 钾盐B. 钠盐C. 钙盐D. 镁盐答案：B5. 以下哪种维生素是水溶性的？A. 维生素AB. 维生素DC. 维生素ED. 维生素C答案：D6. 人体中主要的储能物质是？A. 葡萄糖B. 糖原C. 脂肪D. 蛋白质答案：C7. 下列哪种物质是人体必需的氨基酸？A. 甘氨酸B. 精氨酸C. 谷氨酸D. 赖氨酸答案：D8. 人体中主要的电解质是？A. 钠离子B. 钾离子C. 钙离子D. 镁离子答案：A9. 人体中主要的储能物质是？A. 葡萄糖B. 糖原C. 脂肪D. 蛋白质答案：C10. 下列哪种维生素是脂溶性的？A. 维生素AB. 维生素B1C. 维生素CD. 维生素D答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 人体中主要的储能物质是________，主要的供能物质是________。
答案：脂肪，葡萄糖2. 人体中主要的电解质是钠离子，其主要功能是________。
答案：维持细胞外液的渗透压和体液的pH值3. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜、碘等，其中________是血红蛋白的重要组成部分。
答案：铁4. 人体中主要的储能物质是________，主要的供能物质是________。
答案：脂肪，葡萄糖5. 人体中主要的电解质是钠离子，其主要功能是________。
答案：维持细胞外液的渗透压和体液的pH值三、简答题（每题10分，共40分）1. 简述人体中水的作用。
答案：水在人体中扮演着多种重要角色，包括作为营养物质和代谢产物的溶剂，参与体温调节，润滑关节，以及作为细胞内化学反应的介质。
医用基础化学试题及答案
医用基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不属于人体必需微量元素？A. 铁B. 锌C. 钙D. 铜答案：C2. 人体中含量最多的无机盐是？A. 钙B. 钠C. 钾D. 镁答案：A3. 以下哪种物质不属于糖类？A. 葡萄糖B. 果糖C. 半乳糖D. 氨基酸答案：D4. 以下哪种维生素是水溶性的？A. 维生素AB. 维生素DC. 维生素ED. 维生素B答案：D5. 以下哪种物质不是蛋白质？A. 血红蛋白B. 胰岛素C. 胆固醇D. 胶原蛋白答案：C6. 以下哪种物质不是脂类？A. 甘油三酯B. 磷脂C. 胆固醇D. 氨基酸答案：D7. 以下哪种物质属于核酸？A. DNAB. RNAC. 蛋白质D. 糖类答案：A8. 以下哪种物质不属于酶？A. 淀粉酶B. 蛋白酶C. 脂肪酶D. 维生素C答案：D9. 以下哪种物质不是激素？A. 胰岛素B. 甲状腺素C. 肾上腺素D. 葡萄糖答案：D10. 以下哪种物质是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜、碘等。
2. 人体中含量最多的无机盐是钙。
3. 糖类包括单糖、双糖和多糖，其中葡萄糖是最重要的单糖。
4. 水溶性维生素包括维生素B族和维生素C。
5. 蛋白质是生命活动的主要承担者，包括酶、激素、抗体等。
6. 脂类包括脂肪、磷脂和固醇，其中胆固醇是固醇的一种。
7. 核酸包括DNA和RNA，是遗传信息的携带者。
8. 酶是生物催化剂，具有高效性和专一性。
9. 激素是调节生命活动的生物活性物质，包括胰岛素、甲状腺素等。
10. 人体必需的微量元素还包括硒、铬等。
三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述人体必需微量元素的作用。
答：人体必需微量元素虽然在体内含量很少，但对维持生命活动和健康至关重要。
例如，铁是血红蛋白的组成部分，参与氧气的运输；锌参与酶的活性调节，影响生长发育；铜参与铁的吸收和利用；碘是甲状腺激素的组成部分，影响新陈代谢等。
医药基础化学试题及答案
医药基础化学试题及答案一、选择题1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 18答案：B2. 下列哪个化合物不是氨基酸？A. 甘氨酸B. 丙氨酸C. 谷氨酸D. 葡萄糖答案：D3. 以下哪个选项是蛋白质的二级结构？A. α-螺旋B. β-折叠C. 螺旋-折叠D. 所有选项答案：D4. 以下哪个是脂溶性维生素？A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D答案：A, D5. 以下哪个是水溶性维生素？A. 维生素B1B. 维生素B2C. 维生素B6D. 维生素B12答案：A, B, C, D二、填空题6. 化学键中，______键是最强的共价键，通常存在于非金属元素之间。
答案：三键7. 蛋白质的三级结构是由______形成的。
答案：氢键8. 人体必需的脂肪酸包括______和______。
答案：亚麻酸；亚油酸9. 药物的半衰期是指药物浓度下降到其初始值的______所需的时间。
答案：一半10. 药物的溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中所溶解的______。
答案：最大药量三、简答题11. 简述什么是药物的生物等效性？答案：药物的生物等效性是指两种药物制剂在相同条件下，其生物利用度和药效学效果在统计学上没有显著差异。
12. 什么是药物的首过效应？答案：首过效应是指口服药物在到达全身循环之前，首先经过肝脏代谢，导致药物的生物利用度降低的现象。
四、计算题13. 如果一种药物的半衰期是4小时，计算在24小时内药物的浓度下降到初始浓度的多少百分比？答案：药物浓度下降到初始浓度的(1/2)^6 = 1/64，即1.5625%。
五、论述题14. 论述药物的化学稳定性对药物疗效的影响。
答案：药物的化学稳定性直接影响其疗效。
不稳定的药物可能在储存、运输或体内代谢过程中分解，导致药效降低或失效。
此外，药物的化学结构改变还可能产生毒性或副作用，影响患者的安全。
结束语：通过上述试题及答案，我们可以看出，医药基础化学是医学领域中非常重要的一部分，它涉及到药物的合成、结构、性质以及药效等多个方面。
卫校医用化学试题及答案
卫校医用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化学中，哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 以下哪种物质属于碱？A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH4Cl答案：B4. 哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钙B. 铁C. 钠D. 钾5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案：D6. 哪种元素的原子结构中，最外层电子数为6？A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. KOHB. NH3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A8. 哪种元素是人体必需的常量元素？A. 铁B. 碘C. 钙D. 锌答案：C9. 以下哪种物质是强碱弱酸盐？B. Na2SO4C. NaHCO3D. Na2CO3答案：C10. 哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学中，水的化学式是________。
答案：H2O2. 人体必需的微量元素包括铁、碘、锌等，其中________是合成甲状腺激素的主要元素。
答案：碘3. 强酸和强碱反应生成的盐称为________盐。
答案：正盐4. 人体必需的常量元素包括钙、钠、钾等，其中________是维持神经和肌肉功能的重要元素。
答案：钾5. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素称为________元素。
答案：稳定6. 化学中，硫酸的化学式是________。
答案：H2SO47. 人体必需的微量元素包括铁、碘、锌等，其中________是合成血红蛋白的主要元素。
答案：铁8. 强酸和弱碱反应生成的盐称为________盐。
答案：酸式9. 元素周期表中，最外层电子数为2的元素称为________元素。
答案：碱土金属10. 化学中，氢氧化钠的化学式是________。
医用基础化学期末考试复习
医用基础化学期末考试复习题（简答部分）1．在相同温度和压力下，相同质量浓度的葡萄糖和食盐水溶液的渗透压是否相同？为什么？答：渗透压是不相同的。
因为葡萄糖渗透压的表达式为RTMcRT葡萄糖ρπ==，食盐水溶液渗透压的表达式为RTMicRTNaCliρπ==，由此可知渗透压与溶质的摩尔质量成反比关系，葡萄糖和食盐水溶液的摩尔质量不同，所以即使葡萄糖和食盐水溶液的质量浓度相同，二者的渗透压也不相同。
2．产生渗透现象的原因是什么？答：产生渗透现象的原因是：由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其它物质分子通过的特性，当用半透膜将纯溶剂(或稀溶液)与溶液(或浓溶液)隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由通透，而溶质分子通不过半透膜。
这时单位体积内溶剂分子数目多的纯溶剂(或稀溶液)将有较多的溶剂分子通过半透膜进入溶液(或浓溶液)一侧，而单位体积内溶剂分子数目少的溶液(或浓溶液)仅有较少数目的溶剂分子通过半透膜进入纯溶剂(或稀溶液)一侧，综合作用的结果便有较多的溶剂分子进入溶液(或浓溶液)。
3．为什么临床用质量百分比为0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄糖溶液作输液？答：临床用质量百分比为0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄糖溶液作输液是由于此时溶液可与血液具有相同的渗透压，不致血细胞遭破坏。
4．什么是缓冲溶液？缓冲溶液由何种物质组成的？答：当在一类电解质溶液中加入少量的强酸、强碱或稍加稀释时，若溶液的pH值基本保持不变，这类电解质溶液称为缓冲溶液。
按照酸碱质子理论，缓冲溶液都是由浓度较大的弱酸和其共轭碱组成的。
组成缓冲溶液的共轭酸碱对称为缓冲对或缓冲系。
5．临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？答：：临床用质量百分比为0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄糖溶液作输液是由于此时溶液可与血液具有相同的渗透压，不致血细胞遭破坏。
血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液，将使血液的渗透浓度升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过 细胞膜向血液中渗透。
医用基础化学期末考试复习题（计算题部分）
医用基础化学期末考试复习题（计算题部分）1．计算下列几种常用试剂的物质的量浓度。
（1）浓盐酸含HCl 的质量分数为37%，密度为1.19-1mL g ⋅。
（HCl 分子量为36.5） （2）浓硫酸含42SO H 的质量分数为98%，密度为1.84-1mL g ⋅。
(42SO H 分子量为98.0) （3）浓硝酸含3HNO 的质量分数为70%，密度为1.42-1mL g ⋅。
(3HNO 分子量为63)解： (1)1-1-1-333HClLmol 06.12mol 5.36%37L g 1019.110...10.....⋅=⋅⨯⋅⨯======g M d w V M V d w V M m w V M m V n c 质液质液液质液液质质液质(2)1-1-1-333H2SO Lmol 4.18mol 0.98%98L g 1084.110...10.. (4)⋅=⋅⨯⋅⨯======g M d w V M V d w V M m w V M m V n c 质液质液液质液液质质液质(3)1-1-1-333HNO L mol 8.15mol63%70L g 1042.110...10.. (3)⋅=⋅⨯⋅⨯======g M d w V M V d w V M m w V M m V n c 质液质液液质液液质质液质2．已知乳酸的4a 1037.1-⨯值为K ，测得某酸牛奶样品的pH 值为2.43，试计算牛奶中乳酸的浓度。
解：因为 13L m o l 103.72][H 2.43pH --+⋅⨯=∴= 又因为 c K a ][H =+所以 )L mol (10.01037.1)1072.3(/]H [1423a 2---+⋅=⨯⨯==K c3．在1L mol 10.0-⋅一元弱酸（HA ）溶液中，有2.0%的HA 离解，试计算： （1）HA 的离解常数（2）在1L mol 05.0-⋅溶液中HA 的离解度解： （1） 因为 0.0202.0% L m o l 10.01==⋅=-αc所以 522a 100.4)020.0(10.0-⨯=⨯=⋅=αc K (2) 因为 1L m o l 10.0-⋅=c 5a 100.4-⨯=K所以 %8.2050.0100.45a =⨯==-c K α4．临床上纠正酸中毒度的针剂乳酸钠（Na O H C 253），其规格为20.0mL/支，每支含2.24g （Na O H C 253），计算该针剂的物质的量浓度及每支针剂中含（Na O H C 253）的物质的量。
医用基础化学期末考试复习题.doc
医⽤基础化学期末考试复习题.doc医⽤基础化学期末考试复习题医⽤基础化学期末考试复习题（单项选择部分）1.下列关于分散系概念的描述，错误的是（）A、分散系由分散相和分散介质组成B、分散系包括均相体系利多相体系C、分散系可有液、固、⽓三种状态D、分散相粒⼦直?径⼤于lOOnm的体系，称为胶体分散系D2.符号n⽤来表⽰（）A、物质的量B、物质的质量C、物质的量浓度D、质量浓度A3.在0. Imol LHA的（Ka 1.0 10 5）溶液中,HA的解离度为a （）A、0. 1%B、2%C、10%D、1% D 4. 0. OlOmol LHC1 溶液中 OH 浓度为（）A、1.0 10 2 I linol L IB. 1.0 10 12niol L I1 10C、1.0 iOmol L D、1.0 10 Imol L 1 B5.测得lOOmL某溶液中含有8mgCa2+,则溶液中Ca2+的浓度是（）。
A、0. 2mol LB、 0. 2mmol LC、 2mmol LD、 2mol L C6.将12. 5gNaCl溶于⽔，配制成250niL溶液，该溶液的质量浓度是（）。
Ax 25g ? L 1 1 1 1 1 B、50 g ? L10 1 C、0. 05 g?L ID、0. 025 g - L 1 B 7.室温下，1.0 102HAc溶液中⽔的离⼦积常数Kw为（）1A、1.0 10 B、1.0 10 C、1X10-14 D、1.0 10 10 08.⼄酬和⽔分⼦之间存在的分⼦作⽤⼒有（）A、取向⼒和诱导⼒B、⾊散⼒C、氢键D、以上四种作⽤⼒都存在CA、正戊烷B、正丁醛C、正丁醇D、丁酮C10.下列化合物哪⼀个在⽔中溶解度最⼩（）A、甲酸B、⼄酸C、丙酸D、丁酸D11 .组成核酸的基⽊结构单位是（）A、戊糖和脱氧核糖B、含氮碱基C、单核昔酸D、磷酸和戊糖C12.⼄硫醇具有极难闻的⽓味，常作为⽆⽓味燃料⽓漏⽓的警报。
《医用化学基础》题库及答案
《医用化学基础》题库及答案《医用化学基础》题库及答案一、选择题1. 在下列化合物中，氯的化合价最高的是（）A. HClB. HClOC. KClO3D. KClO4 ( 正确答案 )2. 在一定温度下，分别将下列各组溶液用半透膜隔开，有渗透现象产生的一组是（）A.0.1mol/LNaCl 和 0.1mol/LNaBrB.0.15mol/LNaCl 和 0.1mol/LCaCl2C.0.1mol/LNaCl 和 0.2mol/L 葡萄糖D.0.5mol/LNaCl 和 0.5mol/L 蔗糖 ( 正确答案 )3. 相同温度下，下列属于等渗溶液的一组是（）A.0.1mol/LNaCl 和 0.1mol/LNa2CO3B.0.1mol/LNa2SO4 和 0.15mol/LKCl ( 正确答案 )C.0.1mol/LNaCl 和 0.15mol/L 葡萄糖D.0.15mol/LNa2SO4 和 0.3mol/LNaCl4. 下列物质中属于强电解质的是（）A. 氨水C. 醋酸铵 ( 正确答案 )D. 酒精5. 下列物质中属于弱电解质的是（）A.CaCl2B.NH3.H2O ( 正确答案 )C.H2SO4D.NaCl6.1L1mol/L 的 HCl 和 1L1mol/L 的 CH3COOH 溶液相比较（）A.CH3COOH 中的 [H+] 大B.HCl 中的 [H+] 大 ( 正确答案 )C. 两种溶液的 [H+] 相同D.CH3COOH 和 Zn 反应快7. 下列电离方程式中正确的是（）A.H2CO3 === 2H+ + CO32-B.NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32-C.NaHSO4 === Na+ + H+SO4-D.CH3COONH4 === NH4+ + CH3COO- ( 正确答案 )8. 在一定温度下， HCN H+ + CN- 达到平衡，要使平衡向左移动应采取的方法是（）A ．加入固体 NaCN ( 正确答案 )B ．增加压强D ．加入浓 HCN9 ． 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液用水稀释后，下列说法中不正确的是（）A ．电离度增大B ． H+ 数目增多C ． [H+] 增大 ( 正确答案 )D ． CH3COH 分子数减少10 ．在某温度下， 0.1mol/L 的电解质 A 溶液中，每 10000 个分子中有 147 个发生电离， A 的电离度为（）A ． 0.147%B ． 1.47% ( 正确答案 )C ． 14.7%D ． 147%11 ．在氨水溶液中，加入下列何种物质可发生同离子效应（）A 、 NH4Cl ( 正确答案 )B 、 NaClC 、 HClD 、 H2O12 ． 10ml0.5mol/L 的 H2SO4 中 , [H+] 是（）A ． 0.05mol/LB ． 0.01mol/LC ． 0.5mol/LD ． 1mol/L ( 正确答案 )13 ．对于酸性溶液，下列叙述正确的是（）A ．只有 [H+] 存在B ． PH 值大于 7C ． [H+] ＞ [OH-] ( 正确答案 )D ． [H+] ＜ [OH-]14 ．在 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中，浓度为 0.1mol/L 的是（）A ． CH3COO-B ． Na+ ( 正确答案 )C ． H+D ． OH-15 ．常温下，10ml0.1mol/LCH3COOH 与10ml0.1mol/LNaOH 溶液反应后，所得溶液（）A ． PH=0B ． 0 ＜ PH ＜ 7C ． PH=7D ． PH ＞ 7 ( 正确答案 )16 ．把0.1mol/LNH3·H2O 稀释后，下列说法中正确的是（）A ．电离度增大 ( 正确答案 )B ． [OH-] 增大C ．导电性增强D ．与酸反应消耗酸量增加17 ．下列物质的水溶液由于水解呈碱性的是（）A ． NaHSO4B ． NaHCO3 ( 正确答案 )C ． NH3D ． Na2SO418 ． A 溶液的 PH=6 ， B 溶液 [OH-]=10-10mol/L,C 溶液的[H+]=10-7mol/L ，三种溶液的酸性由强到弱的顺序是（）A 、A→B→CB 、B→A→C ( 正确答案 )C 、B→C→AD 、C→A→B19 ．加酸或加碱都会使下列哪种离子的浓度减少（）A ． HCO3- ( 正确答案 )B ． H+C ． NH4+D ． CH3COO-20 ．常温下，下列溶液中 [OH-] 最低的是（）A 、 PH=10B 、 PH=7C 、 PH=5D 、 PH=2 ( 正确答案 )21. 学习化学的最好方法就是（）A. 多玩、多记、多思、多问、多看、多练B. 多听、多记、多思、多问、多睡、多练C. 多听、多记、多思、多问、多看、多练 ( 正确答案 )D. 多听、多记、多吃、多问、多看、多练22. 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐（）A. 增强B. 减弱 ( 正确答案 )C. 相同D. 无法确定23. 同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐（）A. 增强 ( 正确答案 )B. 减弱C. 相同D. 无法确定24. 同一主族从上到下，元素的金属性逐渐（）A. 增强 ( 正确答案 )B. 减弱C. 相同D. 无法确定25. 同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐（）A. 增强B. 减弱 ( 正确答案 )C. 相同D. 无法确定26.Na 、 Mg 、 Al 、 Si 中哪个金属性最强（）A.Na ( 正确答案 )B.MgC.AlD.Si27.F 、 Cl 、 Br 、 I 中哪个的非金属性最弱（）A.FB.ClC.BrD.I ( 正确答案 )28. 周期表中周期序数等于该周期元素原子具有的（）A. 电子数B. 电子层数 ( 正确答案 )C. 最外层电子数D. 原子序数29. 周期表中主族序数等于该主族元素原子具有的（）A. 电子数B. 电子层数C. 最外层电子数 ( 正确答案 )D. 原子序数30. 元素性质随着元素原子序数的递变而呈周期性变化，这个规律称为（）A. 质量守恒定律B. 电子排布规律C. 原子半径规律D. 元素周期律 ( 正确答案 )31. 物质的量是表示（）A. 物质数量的量B. 物质质量的量C. 物质粒子数目的量 ( 正确答案 )D. 物质单位的量32. 在 1L 0.5mol/L Na2SO4 中，含有 Na+ 数是（）个。
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医用基础化学无机及分析化学综合练习一、选择题1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ）A ．催化剂可以催化0m r 〉G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生B ．催化剂可以改变平衡常数C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][])/CaCO ()/CO )(/CaO (32θθθθc p c K =B ．θθp p K /2CO =C ．[][][])/CaCO ()/)(/CaO (3CO 2θθθθc p p c K =D ．[]θθp K /CO 2=5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为：(aq)S (aq)O 2H O(l)2H S (aq)H 2322-++=+其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][])/S H ()/S ()/O H (2223θθθθc c c K -+=B ．[][][])/S H ()/S )(/OH (223θθθθc c c K -+=C ．[][][])/S H ()/S ()/O H 2(2223θθθθc c c K -+=D ．[][][][]222223)/O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθc c c c K -+=6．25℃，4BaS O 的摩尔溶解度为15L mol 100.1--•⨯，则4BaS O 的sp K 为（ ） A ．10100.2-⨯ B ．8100.5-⨯ C ．5100.3-⨯ D ．10100.1-⨯ 7．下列沉淀可溶于Cl NH 4溶液的是（ ） A ．CuS B ．AgCl C ．2Mg(OH) D ．4BaS O 8．3CaCO 在下列溶液中溶解度最大的是（ ） A ．纯水 B ．32CO Na C ．NaCl D ．2CaCl 9．2PbI 的溶度积sp K 与溶解度的关系是（ ）A ．3sp 4K So = B ．sp K So = C ．3sp 2K So = D ．4sp K So =10．AgCl 的溶度积为101056.1-⨯，欲使每升含有4100.2-⨯mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl离子的浓度为（ ） A ．14101.3-⨯1L mol -⋅ B ．12101.3-⨯1L mol -⋅ C ．7108.7-⨯1L mol -⋅ D ．10100.1-⨯1L mol -⋅11．以2sp 杂化轨道成键的3BF 分子的空间构型是（ ）A ．三角锥形B ．平面三角形C ．直线性D ．四面体型 12．已知2BeCl 是直线分子，肯定Be 的成键杂化轨道是（ ） A ．sp B ．2sp C ．3sp D ．2dsp 13．下列分子中能形成氢键的是（ ）A ．S H 2B ．3PHC ．HClD ．3N H 14．下列分子中，中心原子采取3sp 不等性杂化的是（ ） A ．3PH B ．4CH C ．3BCl D ．2BeCl 15．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ）A ．取向力，诱导力B ．诱导力，色散力C ．取向力，色散力D ．氢键 16．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -⋅，而实际结果应为0.10381L mol -⋅，该学生的测定结果（ ）A ．准确度较好，但精密度较差B ．准确度较好，精密度也好C ．准确度较差，但精密度较好D ．准确度较差，精密度也较差17．某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（ ）A ．偶然误差B ．系统误差C ．仪器误差D ．过失误差 18．下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（ ） A ．与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水C. 纯度应达99．9% D ．在通常条件下应具有相当的稳定性19．有滴定反应aA + bB = dD +eE ，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（ ） A ．n (aA) = n (bB) = n (dD) = n (eE) B.=(A)1n a =(B)1n b =(D)1n d (E)1n eC.b a n n =(B)(A)；dan n =(D)(A) D ．an (A)=bn (B)=dn (D)=en (E) 20．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ） A ．两者含义相同 B ．两者必须吻合C ．两者互不相干D ．两者愈接近，滴定误差愈小 21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ ）A ．方法误差B ．试剂误差C ．仪器误差D ．偶然误差 22．溴酚绿指示剂的5In 101-⨯=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。
它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（ ）A ．黄色和蓝色B ．蓝色和黄色C ．绿色和黄色D ．黄色和绿色 23．已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）A ．分析试剂B ．标定溶液C ．标准溶液D ．基准试剂 24.在定量分析中，减小偶然误差的方法是（ ）A ．空白实验B ．对照试验C ．校正仪器D ．增加平行测定次数 25.某学生为了确定HAc 溶液的浓度，他取了25．00mLHAC 溶液，加入2滴酚酞指示剂并用标准NaOH 溶液滴定。
为了校正测定结果，他取25．00mL 蒸馏水进行同样的滴定，此学生所作的后一滴定实验为（ ）A ．空白实验B ．对照试验C ．校正仪器D ．平行测定 二、问答题1．将Ni Zn Ni n 22+=+++Z 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
2．将Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
3．将2222245O O 8H 2Mn 6H O 5H 2MnO ++=++++-氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
4．将O 2H 4Cr 4H O 4Cr 2322+=+++++氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
5．将Ni+Pb 2+=Ni 2++Pb 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
6．将Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
7．将Sn+2H +=Sn 2++H 2氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
8．命名[]363Cl )Co(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
9．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
10．命名[]OH )Ag(NH 23配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
11．命名[]443S O )Cu(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
12．命名[]443SO )Zn(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
13．命名[]42HgI K 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
14．命名[]+253Cl )Co(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
15．命名[]243(OH))Cu(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
16．命名[]62Pt(SCN)K 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
17．命名[]3243CO )Cl (NO )Pt(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
18．命名[]Cl ONOCl )Co(en 2配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
三、计算题1．临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠（C 3H 5O 2Na ），其规格为30．0mL/支，每支含3．36g C 3H 5O 2Na ，求其质量浓度。
2．将15g NaCl 溶于130g 水中配成溶液，计算此溶液中NaCl 的质量分数。
3．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -⋅，求它的质量浓度和物质的量浓度c (42SO H )和c (1/242SO H )。
4．正常人血浆中每100mL 含+Na 0.356g ，求其物质的量浓度（用mol ·L 1-表示）。
（M （+Na ）＝23.0g/mol ）5．150mL 3NaHCO 注射液中含有7．50g 3NaHCO ，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。
(M (3NaHCO )=84．01mol g -•)6．计算1L g 0 10-•．蔗糖（112212O H C ）溶液在37℃时的渗透压。
（1O H C mol g 324112212-•=M ）7．计算1L g 0 10-•．KCl 溶液在37℃时的渗透压。
（1KCl mol g 6.74-•=M ） 8．计算1L g 0 10-•．2CaCl 溶液在37℃时的渗透压。
（1CaCl mol g 1112-•=M ）9．计算医院补液时常用1L g 0 50-⋅．葡萄糖（6126O H C ）溶液和1L g 0 9-⋅．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1L mmol -⋅）。
10．将0．650g 某蛋白质溶于水，制备成100mL 溶液，在25℃测得此溶液的渗透压0．737kPa ，试求此蛋白质的相对分子量。
11．计算0．45mol ·L 1-Cl NH 4溶液的pH 值。
（已知53b 101.8)(NH -K ⨯=）12．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。
（已知4HNO 107.242-⨯=θK ） 13．计算0.25mol ·L 1-NaAc 溶液的pH 值。
（已知5a 101.7(HAc)-K ⨯=） 14．计算0.15mol ·L 1-3NH 溶液的pH 值。