第2单元知识点梳理

烟尘 可吸入颗粒物（PM2.5）
注： ① 空气的成分都不是污染物，如 CO2； ② 空气质量日报中，空气质量级别越高，污染越重。
4. 空气的污染和防治
⑵ 污染问题 ⑶ 防治措施
温室效应 酸雨 白色污染 臭氧空洞
CO2 CH4 SO2 NO2 塑料垃圾
氟利昂等
植树种草 使用清洁能源
二、氧气
1. 性质
发生 考虑因素：反应物 装置 状态及反应条件
收集 考虑因素：气体密
装置
度及溶解性
固固加热
固液不加热 排水法（难溶于水）
向上排空气法
（密度比空气大）
向下排空气法
（密度比空气小）
三、实验室制取气体的思路
注：① 排空气法收集气体时，导管伸入集气瓶底； （排尽空气，使收集的气体更纯）
① 排水法收集气体更纯，排空气法更干燥；
例： 2H2 + O2 _点__燃__ 2H2O
化合反应
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
分解反应
Fe + CuSO4
Cu + FeSO4 置换反应
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 复分解反应
4. 氧气的制取
⑴ 工业制法
分离液态空气法 （物理变化）
△
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
⑵ 用红磷测定氧气的含量
化学方程式： 4P + 5O2 _点__燃__ 2P2O5
2. 空气中氧气含量的测定
① 组装仪器，检查装置气密性； ② 集气瓶内加少量水，将水上空间等分为5份； ⑶ 步骤 ③ 夹紧橡皮管，点燃红磷； ④ 立即伸入集气瓶，塞紧瓶塞，观察现象； ⑤ 反应完冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象。
2. 空气中氧气含量的测定 ⑷ 现象和结论
现象：产生大量白烟，瓶内液面上升约1/5的体积。 结论：氧气约占空气总体积的1/5。
⑸ 集气瓶内加少量水：防止生成物溅落炸裂瓶底 ⑹ 烟：固体小颗粒；(产生白烟的有：红磷、镁条)
雾：小液滴； (产生白雾的有：浓盐酸)
2. 空气中氧气含量的测定
⑺ 若测得氧气含量 偏小，原因有：
（开始为空气，使收集气体不纯）
4. 氧气的制取
⑸ 长颈漏斗使用时，应伸入液面以下，防止气体逸出。
⑹ 用过氧化氢溶液制取O2时，先加固体，后加液体。
注： 排水法收集气 体不纯的原因
① 集气瓶未装满水； ② 刚有气泡冒出时就开始收集； ③ 装置漏气；
三、实验室制取气体的思路
（原理、装置、检验）
1.
制取 装置
刺激性气味的气体
_点__燃__
C + O2
CO2
S + O2 _点__燃__ SO2
磷
产生大量的白烟
_点__燃__
4P + 5O2
2P2O5
2. 物质与氧气的反应
物质
现象
化学方程式
铁
在空气中不燃烧，在氧气 中剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体
_点__燃__
3Fe + 2O2
Fe3O4
在空气（或氧气）中燃烧，
剧烈氧化 氧化反应
缓慢氧化
如燃烧、爆炸等 如铁生锈、呼吸等
注： 四大基本反应
⑴ 化合反应
由两种或两种以上物质 生成另一种物质的反应。
多变一
⑵ 分解反应 由一种物质生成两种或两 种以上其他物质的反应。
一变多
⑶ 置换反应 由一种单质与一种化合物反应生成 另一种单质和另一种化合物的反应。
⑷ 复分解反应 由两种化合物相互交换成分生成 另两种化合物的反应。
3. 常见气体的用途
气体 用途
O2
供给呼吸 支持燃烧
N2
保护气 食品防腐
稀有气体
保护气 电光源
注意：① N2和稀有气体化学性质不活泼。 ② N2不易溶于水，不能燃烧，也不支持燃烧。 ③ 稀有气体（惰性气体）为混合物。
4. 空气的污染和防治
⑴ 主要污染物
有害 气体
CO、SO2、NO2、NO、O3等
第二单元 我们周围的空气
一Байду номын сангаас空气
1. 空气的成分
成分 O2
体积分数 （大约）
21%
N2 CO2 稀有气体 其他气体和杂质
78% 0.03% 0.94%
0.03%
2. 空气中氧气含量的测定 （最早测定的人：拉瓦锡）
结论：空气由氧气和氮气组成的，其中氧气约占 空气总体积的1/5。
一、空气
2. 空气中氧气含量的测定 ⑴ 可燃物的要求 反应物足量 (将 O2 耗尽) 生成物为固体
物理 性质
化学 性质
通常情况下，无色无味气体， 密度比空气大，不易溶于水。
较活泼，有助燃性、氧化性、 能供给呼吸。
注：氧气可变为淡蓝色液体，甚至淡蓝色雪花状 固体，储存在蓝色钢瓶中。
2. 物质与氧气的反应
物质
现象
化学方程式
在空气中发红光，在氧气 碳 中发白光，产生能使澄清
石灰水变浑浊的气体
在空气中发出微弱的淡蓝 硫 色火焰，在氧气中发出明 （淡黄色）亮的蓝紫色火焰，产生有
③ 空气的平均相对分子质量为29；
某气体
> 29 （密度比空气大） 如：O2 、CO2
相对分子质量 < 29 （密度比空气小） 如：H2 、CO
2.各类装置的优点
① 长颈漏斗
方便添加药品
② 分液漏斗（或注射器） 可以控制反应速率
③ 多孔隔板 可以控制反应的发生和停止 注：洗气瓶“长进短出”，干燥管“大进小出”。
⑻ 若测得氧气含量 偏大，原因有：
① 装置漏气； ② 红磷不足； ③ 未冷却到室温就打开弹簧夹；
① 弹簧夹未夹紧； ② 点燃红磷后未立即伸入集气瓶；
2. 空气中氧气含量的测定 ⑼ 点燃后立即伸入集气瓶的原因：
防止瓶内空气大量逸出，使测得氧气含量偏高。
⑽ 不用铁铝代替红磷的原因：铁铝在空气中不能燃烧。 不用硫碳代替红磷的原因：产物为气体，不能产生压强差。
镁
发出耀眼的白光，生成白 色固体
2Mg + O2 _点__燃__ 2MgO
铝
在空气中不燃烧，在氧气 中发出耀眼的白光，生成 白色固体
_点__燃__
4Al + 3O2
2Al2O3
2. 物质与氧气的反应
注：⑴ 铁、铝、红磷燃烧时瓶底少量水(或细沙） 的作用： 防止生成物溅落炸裂瓶底 ⑵ 硫燃烧时瓶底少量水（或氢氧化钠溶液） 的作用：吸收SO2 ，防止污染空气
将气体通 入澄清石 灰水，若 浑浊，则 为CO2。
Zn +2HCl
H2
Zn +H2SO4
ZnCl2+ H2
固 液
不
加
ZnSO4 + H2 热
排 水 法
向下 排空 气法
4.常见的除杂
⑴ 除 CO2 中的 CO
通过灼热的CuO
⑵ 除 CO 中的 CO2 通入澄清石灰水或NaOH溶液中
⑶ 除 CaO 中的 CaCO3 高温煅烧
（紫黑色（）暗紫色）
（黑色）
⑵ 实验室 制法 2KClO3
（分解反应）（白色）
MnO2 △
2KCl + 3O2
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
（双氧水）
（无色液体）
⑶ 催化剂 （或触媒）
在化学反应中改变其他
物质的反应速率，本身的质量和化学性质不变。
催化剂的作用： 催化作用
（一变二不变）
注：① 催化剂不影响生成物的质量；
⑷ 除 N2 中的 O2
通过灼热的铜网
⑸ 除 CO2 中的 HCl
通入饱和NaHCO3溶液
⑹ 除 H2 中的 HCl
通入NaOH溶液中
⑺ 除 CO2 中的 H2O
通入浓硫酸中
5.常见的鉴别 ⑴ 鉴别 NaCl、NH4NO3 、NaOH 加水溶解，测温度 ⑵ 鉴别 NaCl、NH4Cl 加熟石灰研磨闻气味 ⑶ 鉴别 羊毛和纤维 燃烧闻气味
3.实验室制取 O2 、CO2 、H2
气 体
反应原理
△
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3
MnO2 △
2KCl + 3O2
O2
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
发生 装置
固固 加热
固液 不加 热
收集 装置
验满
检验
排 若有气泡
水 从瓶口冒
法 出，则已 用带火
满。
星的木
向 上 排 空
条放入
用带火星 瓶内， 的木条放 若复燃， 在瓶口， 则为O2
气 若复燃，
法 则已满。
3.实验室制取 O2 、CO2 、H2
气体
反应原理
CO2 CaCO3 +2HCl
CaCl2+
H2O+CO2
发生 收集 装置 装置
验满
检验
向 固上 液排 不空 加气 热法
用燃着的 木条放在 瓶口，若 熄灭，则 已满。
2. 物质与氧气的反应 ⑶ 细铁丝在氧气中燃烧的注意事项：
① 细铁丝表面要洁净光亮； ② 细铁丝绕成螺旋状； 增大接触面积，铁丝更易燃烧。 ③ 细铁丝下端系火柴； 引燃铁丝 ④ 待火柴快燃尽时伸入集气瓶；使足够氧气与铁丝反应 ⑤ 底部放少量水； 防止生成物溅落炸裂瓶底
3. 氧化反应 （非基本类型） 物质与氧（氧元素）发生的反应。
② 没有催化剂反应也能进行； ③ 催化剂是反应条件。
4. 氧气的制取
⑷ KMnO4制取O2的步骤 ① 检查装置气密性
② 装药品
③ 固定装置
查、装、定、点、收、离、熄
④ 加热
⑤ 收集气体
⑥ 先移导管后熄灭酒精灯 （防止水倒吸炸裂试管）
注意事项：
① 试管口略向下倾斜；（防止冷凝水回流炸裂试管） ② 药品平铺在试管底部，先预热后用外焰集中加热； ③ 铁夹夹在离管口1/3处； ④ 导管稍露出橡皮塞；（便于气体排出） ⑤ 导管口放一团棉花；（防止高锰酸钾粉末进入导管） ⑥ 排水法收集气体时，待有均匀连续气泡冒出时收集。