2013届高考一轮化学复习课件(人教版)：第2课时___物质的量浓度
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高考化学第一章第2讲物质的量浓度复习课件
就转移到容量瓶
减小 减小
偏小 偏小
增大
偏大
减小 偏大
定容时，水加多 了，用滴管吸出
减小
偏小
定容后，经振荡、 摇匀、静置，液面 下降再加水
增大 偏小
定
定容时，俯视刻
容 度线
定容时，仰视刻
度线
减小 偏大 增大 偏小
特别提醒
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时， 容器内液面低于刻度线。
【典例导析2】 有下列化学仪器：①托盘天平； ②玻璃棒；③药匙;④烧杯；⑤量筒；⑥容量 瓶；⑦胶头滴管;
25%
w（
混）
0.98
g/cm3 • V
×V×5%=(0.91 g/cm3×V+0.98
g/cm3×V)w(混),
变形为：
<1，即
思维提如升果将本题中氨水改为硫酸溶液，硫 酸溶液的密度大于1g/cm3，且随浓度增大而增 大，则答案为（B）
3.测定性质 （1）点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。 （2）检验气体性质 检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在 玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气 体的试管口（注意不要接触）观察试纸的颜色变 化。
要点精讲
要点一 有关物质的量浓度的计算
1.物质的量浓度(c)与溶质质量分数（w）之间的
2.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。
（1）计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。 （2）称量：用 托盘天平 称量NaCl固体。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中，用
适量 蒸馏水 溶解。 （4）移液：待烧杯中的溶液冷却至室温 后，用
玻璃棒引流将溶液注入 100 mL容量瓶。 （5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，
减小 减小
偏小 偏小
增大
偏大
减小 偏大
定容时，水加多 了，用滴管吸出
减小
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定容后，经振荡、 摇匀、静置，液面 下降再加水
增大 偏小
定
定容时，俯视刻
容 度线
定容时，仰视刻
度线
减小 偏大 增大 偏小
特别提醒
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时， 容器内液面低于刻度线。
【典例导析2】 有下列化学仪器：①托盘天平； ②玻璃棒；③药匙;④烧杯；⑤量筒；⑥容量 瓶；⑦胶头滴管;
25%
w（
混）
0.98
g/cm3 • V
×V×5%=(0.91 g/cm3×V+0.98
g/cm3×V)w(混),
变形为：
<1，即
思维提如升果将本题中氨水改为硫酸溶液，硫 酸溶液的密度大于1g/cm3，且随浓度增大而增 大，则答案为（B）
3.测定性质 （1）点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。 （2）检验气体性质 检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在 玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气 体的试管口（注意不要接触）观察试纸的颜色变 化。
要点精讲
要点一 有关物质的量浓度的计算
1.物质的量浓度(c)与溶质质量分数（w）之间的
2.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。
（1）计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。 （2）称量：用 托盘天平 称量NaCl固体。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中，用
适量 蒸馏水 溶解。 （4）移液：待烧杯中的溶液冷却至室温 后，用
玻璃棒引流将溶液注入 100 mL容量瓶。 （5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，
人教版高一化学 物质的量浓度教学 PPT课件 图文
时，改用胶头滴管小心加水至溶液液面最 低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 摇匀
将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好贴签
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行 业。 但即使如此频繁的跳槽，她也仍 然没有 找不到 自己满 意的工 作。 2 我问她，心目中理想型的工作是 什么样 子的。 她说， 姐，你 知道苏 明玉吗 ？就是 《都挺 好》电 视剧里 的女老 大，我 就喜欢 她样子 的工作 ，有挑 战有成 就感， 有钱有 权，生 活自由 ，如果 给我那 样的工 作，我 会投入 我全部 的热情 。 听她说完，我尴尬的笑了笑。 其实每一个人都向往这样的成功 ，但这 姑娘却 本末倒 置了， 并不是 有了钱 有了权 有了成 就以后 才全力 以赴的 工作， 而是全 力以赴 工作， 投入了 自己的 全部以 后，才 有了地 位名望 钱财。 你要先投入，才会有收获，当你 真正投 入做一 件事后 ，会明 白两件 事：首 先你会 明白， 把一件 事认认 真真做 好，所 获得的 收益远 大于同 时做很 多事； 你会明白，有人风风火火做各种 事仍未 有回报 ，是因 为他们 从未投 入过。 从“做 了”到 “做” ，正如 “知道 ”到“ 懂得” 的距离 。 3 之前单
将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好贴签
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行 业。 但即使如此频繁的跳槽，她也仍 然没有 找不到 自己满 意的工 作。 2 我问她，心目中理想型的工作是 什么样 子的。 她说， 姐，你 知道苏 明玉吗 ？就是 《都挺 好》电 视剧里 的女老 大，我 就喜欢 她样子 的工作 ，有挑 战有成 就感， 有钱有 权，生 活自由 ，如果 给我那 样的工 作，我 会投入 我全部 的热情 。 听她说完，我尴尬的笑了笑。 其实每一个人都向往这样的成功 ，但这 姑娘却 本末倒 置了， 并不是 有了钱 有了权 有了成 就以后 才全力 以赴的 工作， 而是全 力以赴 工作， 投入了 自己的 全部以 后，才 有了地 位名望 钱财。 你要先投入，才会有收获，当你 真正投 入做一 件事后 ，会明 白两件 事：首 先你会 明白， 把一件 事认认 真真做 好，所 获得的 收益远 大于同 时做很 多事； 你会明白，有人风风火火做各种 事仍未 有回报 ，是因 为他们 从未投 入过。 从“做 了”到 “做” ，正如 “知道 ”到“ 懂得” 的距离 。 3 之前单
高考化学一轮复习1.2物质的量浓度及其计算课件新人教版
������ ������
-7基础梳理 考点突破
(2)正确确定溶质的物质的量和溶液的体积。 不管试题如何变化,关键是从已知条件中找出或计算得出溶质的 物质的量nB(mol)和溶液的体积V(L),即可求溶质的物质的量浓度。 解题思路一般有两个出发点: ������B ①由“定义式”出发:由cB= ������ 可知,欲求cB,先求nB和V。 特别注意溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来 代替,应该利用溶液的质量除以溶液的密度求出溶液的体积。 ②由守恒的观点出发:a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”,c(浓溶 液)· V(浓溶液)=c(稀溶液)· V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守 恒”(溶液呈电中性)。
中没有480 mL的容量瓶,应用500 mL的容量瓶,B项正确;物质的量浓度的 定义中应是溶液的体积,而不是溶剂的体积,C项错误;溶液均达到饱和,根 据钠元素守恒 ,投入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶1,D项正确。 C
解析 答案
关闭
-9基础梳理 考点突破
误区警示 有关物质的量浓度计算中应注意的几个问题 (1)注意所加物质与形成溶液中的溶质是否一致,如SO3加入水中, 溶液中溶质为H2SO4而不是SO3。 (2)溶液稀释或溶液混合后的体积不等于稀释前或混合前的体积 之和,稀溶液混合多数情况下可以按两者之和近似处理。 (3)溶液呈电中性,是指离子带的正、负电荷总数相等,而不是阴、 阳离子总数相等。ຫໍສະໝຸດ -10基础梳理 考点突破 关闭
������ 跟踪训练 n(R)= n(R· nH2O)=������ mol,该饱和溶液的物质的量浓度为 -3 r ������ ×10 ������ 其 1.(2016浙江绍兴一中模拟)某结晶水合物的化学式为R· nH2O, ������(溶质) 1 000������ -1 mol · L ,A 错误 ; 根据 w ( 溶质 )= × 100%, 可知该饱和溶液 相对分子质量为 Mr。25 ℃时,将a g该晶体溶于 b g水中恰好形成 V ������r ������ ������(溶液) mL饱和溶液。下列关系正确的是 ( ) ������r-18������ × ������ g ������r 100������(������1 18������������������ ) -18������ r -000 质量分数为 × 100%= %,B r 项错误;R ������g+������g ������c(= ������+������) A.饱和溶液的物质的量浓度 mol· L-1的质量为
-7基础梳理 考点突破
(2)正确确定溶质的物质的量和溶液的体积。 不管试题如何变化,关键是从已知条件中找出或计算得出溶质的 物质的量nB(mol)和溶液的体积V(L),即可求溶质的物质的量浓度。 解题思路一般有两个出发点: ������B ①由“定义式”出发:由cB= ������ 可知,欲求cB,先求nB和V。 特别注意溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来 代替,应该利用溶液的质量除以溶液的密度求出溶液的体积。 ②由守恒的观点出发:a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”,c(浓溶 液)· V(浓溶液)=c(稀溶液)· V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守 恒”(溶液呈电中性)。
中没有480 mL的容量瓶,应用500 mL的容量瓶,B项正确;物质的量浓度的 定义中应是溶液的体积,而不是溶剂的体积,C项错误;溶液均达到饱和,根 据钠元素守恒 ,投入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶1,D项正确。 C
解析 答案
关闭
-9基础梳理 考点突破
误区警示 有关物质的量浓度计算中应注意的几个问题 (1)注意所加物质与形成溶液中的溶质是否一致,如SO3加入水中, 溶液中溶质为H2SO4而不是SO3。 (2)溶液稀释或溶液混合后的体积不等于稀释前或混合前的体积 之和,稀溶液混合多数情况下可以按两者之和近似处理。 (3)溶液呈电中性,是指离子带的正、负电荷总数相等,而不是阴、 阳离子总数相等。ຫໍສະໝຸດ -10基础梳理 考点突破 关闭
������ 跟踪训练 n(R)= n(R· nH2O)=������ mol,该饱和溶液的物质的量浓度为 -3 r ������ ×10 ������ 其 1.(2016浙江绍兴一中模拟)某结晶水合物的化学式为R· nH2O, ������(溶质) 1 000������ -1 mol · L ,A 错误 ; 根据 w ( 溶质 )= × 100%, 可知该饱和溶液 相对分子质量为 Mr。25 ℃时,将a g该晶体溶于 b g水中恰好形成 V ������r ������ ������(溶液) mL饱和溶液。下列关系正确的是 ( ) ������r-18������ × ������ g ������r 100������(������1 18������������������ ) -18������ r -000 质量分数为 × 100%= %,B r 项错误;R ������g+������g ������c(= ������+������) A.饱和溶液的物质的量浓度 mol· L-1的质量为
高考化学总复习 第一章 第二节物质的量浓度精讲课件
第一章 基本概念
第二节 物质的量浓度
有关物质的量浓度的计算
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算。 (1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c：
c＝Vn＝m液/m1质/0M00质ρ液＝mm液液/×1 0w0/0Mρ质液＝ 1 00M0质ρ液w(密度的单位为 g·cm－3 或 g·mL－1)。
(2)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
w＝100S＋S×100%，c＝11000＋00Sρ液MS 质。
(3)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度c
＝
1 000ρV MV＋22 400VH2O
，式中V为标准状况下气体的体积(单位
为L)，V(H2O)为水的体积(单位为L，ρ水＝1 g·mL－1)，ρ为
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：ω＝
36.5c 1 000ρ
解析：c＝36.51＋m1o0l 00 ＝36.15＋0010ρ000 mol/L ，A项错误；
1 000ρ L
HCl溶于水后完全电离为H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分 子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下体积为22.4 L，C项错 误；设溶液体积为V L，则ω＝ 13060.50cVVρ×100%＝13060.50cρ ，D项 正确。
溶液的密度(单位为g·cm－3或g·mL－1)。
Hale Waihona Puke ♨特别提醒(1)溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关。
(2)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂 的体积。
(3)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、
物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含K＋、Na＋、SO 液中存在关系：c(K＋)＋c(Na＋)＝2c(SO )。24－
第二节 物质的量浓度
有关物质的量浓度的计算
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算。 (1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c：
c＝Vn＝m液/m1质/0M00质ρ液＝mm液液/×1 0w0/0Mρ质液＝ 1 00M0质ρ液w(密度的单位为 g·cm－3 或 g·mL－1)。
(2)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
w＝100S＋S×100%，c＝11000＋00Sρ液MS 质。
(3)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度c
＝
1 000ρV MV＋22 400VH2O
，式中V为标准状况下气体的体积(单位
为L)，V(H2O)为水的体积(单位为L，ρ水＝1 g·mL－1)，ρ为
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：ω＝
36.5c 1 000ρ
解析：c＝36.51＋m1o0l 00 ＝36.15＋0010ρ000 mol/L ，A项错误；
1 000ρ L
HCl溶于水后完全电离为H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分 子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下体积为22.4 L，C项错 误；设溶液体积为V L，则ω＝ 13060.50cVVρ×100%＝13060.50cρ ，D项 正确。
溶液的密度(单位为g·cm－3或g·mL－1)。
Hale Waihona Puke ♨特别提醒(1)溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关。
(2)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂 的体积。
(3)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、
物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含K＋、Na＋、SO 液中存在关系：c(K＋)＋c(Na＋)＝2c(SO )。24－
人教版高考化学一轮总复习精品课件 必修模块 第2章 物质的量 第2节 物质的量浓度
图示为仰视容量瓶刻度线定容,会导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液
浓度偏小,故⑥错误。
第二环节
关键能力形成
能力点1
用不同的物理量描述溶液组成及解决相互转化的能力
整合建构
1.物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算
1 000 cm 3 ×溶液的密度(g·cm -3 )×质量分数
物质的量浓度(mol·L-1)=
液体积变化,c(Cl-)=0.75 mol·L-1。( × )
(7)1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol·L-1。
( × )
2.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液,则溶液中溶质的物质
的量浓度为
。
(2)0.3 L 2 mol·L-1的硫酸铝溶液中 SO24 的物质的量为
A. +2 240
1 000
B. +2 240
解析:气体的物质的量为22.4
所得溶液的质量为
浓度 c=
22.4
+100
22.4
1 000
22.4
1 000
D.( +2 240)
mol,气体质量为22.4
g,0.1 L 水的质量为 100 g,
+100
小。
若溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容,会造成溶液的体积(即V)减小,
故所配NaOH溶液的浓度偏大。
(2)读数不当引起误差的分析方法。
①仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大,结果偏小。
②俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小,结果偏大。
训练突破
浓度偏小,故⑥错误。
第二环节
关键能力形成
能力点1
用不同的物理量描述溶液组成及解决相互转化的能力
整合建构
1.物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算
1 000 cm 3 ×溶液的密度(g·cm -3 )×质量分数
物质的量浓度(mol·L-1)=
液体积变化,c(Cl-)=0.75 mol·L-1。( × )
(7)1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol·L-1。
( × )
2.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液,则溶液中溶质的物质
的量浓度为
。
(2)0.3 L 2 mol·L-1的硫酸铝溶液中 SO24 的物质的量为
A. +2 240
1 000
B. +2 240
解析:气体的物质的量为22.4
所得溶液的质量为
浓度 c=
22.4
+100
22.4
1 000
22.4
1 000
D.( +2 240)
mol,气体质量为22.4
g,0.1 L 水的质量为 100 g,
+100
小。
若溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容,会造成溶液的体积(即V)减小,
故所配NaOH溶液的浓度偏大。
(2)读数不当引起误差的分析方法。
①仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大,结果偏小。
②俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小,结果偏大。
训练突破
人教版高考化学一轮复习_物质的量浓度及其溶液配制ppt
2V
576V
分数未知,故无法求出此溶液的物质的量浓度,C项错误;因为NaOH溶液 的质量或密度未知,因此无法判断NaOH混合溶液的质量分数,D项错误。
Байду номын сангаас
人教版高考化学一轮复习_物质的量浓 度及其 溶液配 制ppt
人教版高考化学一轮复习_物质的量浓 度及其 溶液配 制ppt
6.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下 列说法正确的是 ( )
M(AV)
D.该温度下此盐的溶解度S=100A/V g
人教版高考化学一轮复习_物质的量浓 度及其 溶液配 制ppt
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解析
根据溶质的质量分数ω= mm溶溶液质×100%,m溶质=A g,V mL水的质量
为V g,m溶液=(A+V)g,代入公式可得ω=A/(A+V)×100%,故A正确;同理,根据
人教版高考化学一轮复习_物质的量浓 度及其 溶液配 制ppt
人教版高考化学一轮复习_物质的量浓 度及其 溶液配 制ppt
1.现有两种溶液:1 mol·L-1 KCl溶液、1 mol·L-1 BaCl2溶液,请用“相同” 或“不同”填写下表:
取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液
c(溶质)
①
②
规律方法
不同物质溶于水时溶质的变化
(1)能与水发生反应的物质,溶液中的溶质为生成的新物质,如Na、
Na2O、Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4,NO2
HNO3。
(2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时
仍以NH3作为溶质。
(3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO4·5H2O CuSO4,
高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓度课件 新人教
[解析] (1)设取浓硫酸的的体积为V mL，由溶液的稀释规 律可知，V×1.84 g·cm－3×98%÷98 g·mol－1＝1 mol·L－ 1×0.25 L，解得：V＝13.6 mL；(2)定容时，当液面离刻度线1 ～2 cm时，应改用胶头滴管加液。(3)浓硫酸稀释过程中，需用 玻璃棒搅拌，加速溶液的稀释，使热量及时散失；转移溶液时 ，需用玻璃棒引流。(4)①烧杯和玻璃棒未洗涤，部分溶质没有 全部转移到容量瓶中，溶液浓度偏低；②吸出液体，将有少许 溶质损失，浓度偏低；③溶解和定容等过程中均需用到蒸馏水 ，故容量瓶没有干燥，对实验无影响。
溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：_c_B_；单位为：
__m__o_l·_L_－_1_。
n
2. 表达式：cB＝__V。(n为溶质B的物质的量，单位为_m__o_l
；V为溶液的体积，单位为__L_)
第2讲 │ 要点探究
3．配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器 (1)天平：应使用分析天平(或电子天平)，可用__托__盘__天__平__ 代替。 (2)容量瓶 容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带 有磨口玻璃塞，容量瓶上标有：__温__度__、__容__量__、_刻__度__线__。 容量瓶是为配制准确的_一__定__物__质__的__量__浓__度___的溶液用的精密 仪器。实验中常用的是__5_0_m__L__、__1_0_0_m__L_和__2_5_0_m__L_的容 量瓶。
图2-4 ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填 “左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的 是________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需 要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。 (6)定容，摇匀。
溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：_c_B_；单位为：
__m__o_l·_L_－_1_。
n
2. 表达式：cB＝__V。(n为溶质B的物质的量，单位为_m__o_l
；V为溶液的体积，单位为__L_)
第2讲 │ 要点探究
3．配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器 (1)天平：应使用分析天平(或电子天平)，可用__托__盘__天__平__ 代替。 (2)容量瓶 容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带 有磨口玻璃塞，容量瓶上标有：__温__度__、__容__量__、_刻__度__线__。 容量瓶是为配制准确的_一__定__物__质__的__量__浓__度___的溶液用的精密 仪器。实验中常用的是__5_0_m__L__、__1_0_0_m__L_和__2_5_0_m__L_的容 量瓶。
图2-4 ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填 “左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的 是________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需 要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。 (6)定容，摇匀。
高三化学第一轮复习物质的量浓度共38页
高三化学第一轮复习物质的量浓度
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
60、人民的幸福是至高无个的法。— —西塞 罗
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事பைடு நூலகம்无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
高三化学一轮复习 物质的量浓度24页PPT
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
谢谢！
高三化学一轮复习 物质的量浓度
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
1
0
、
倚
南
窗
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
谢谢！
高三化学一轮复习 物质的量浓度
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露
凝
无
游
氛
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天
高
风
景
澈
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7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
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吁
嗟
身
后
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我
若
浮
烟
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9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
1
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倚
南
窗
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
以
寄
傲
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审
容
膝
之
易
安
。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
高考化学 物质的量浓课件 人教版
为阿伏加德罗常数 的值，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液 (róngyè)不正确的说法是( )
A．2L溶液(róngyè)中的阴、阳离子总数为 0.8NA
B．500mL溶液(róngyè)中NO 浓度为 0.2mol/L
C．500mL溶液(róngyè)中Ba2＋浓度为 0.2mol/L
第十四页，共42页。
4．标准状况下，气体溶于水后所得溶液物质 的量浓度的计算(jìsuàn)
说明：M为气体的摩尔质量，V(H2O)为水的 体积，单位L，ρ为气体溶解后所得溶液的密 度，单位g/mL。
第十五页，共42页。
注意：(1)概念中的体积是溶液的体积而不是 溶剂的体积。
(2)溶质的量是用物质的量来表示的，而不能 用物质的质量来表示。
D．500mL溶液(róngyè)中NO 总数为0.2NA
解析：A中离子总数2×0.2×3＝1.2mol；B中 c(NO )＝0.4mol/L；C中Ba2＋浓度依然是
第十一页，共42页。
5．(2009·长春(chánɡ chūn)模拟)配制
0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配
溶液浓度偏高的是
第三十页，共42页。
(3)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，使用 前必须检查是否漏水，使用前必须把容量瓶 洗涤干净，但不必干燥。
(4)容量瓶通常不用于贮存试剂(shìjì)，因此， 配制好的溶液要倒入试剂(shìjì)瓶中，并贴好 标签。
第三十一页，共42页。
(5)注意量筒(liángtǒng)和滴定管的差异。
(3)以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质 的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结 晶水合物的摩尔质量。
(4)从一定(yīdìng)物质的量浓度的溶液中取出 任意体积溶液，其物质的量浓度不变；但溶 液体积不同，则所含溶质的物质的量也不同。
A．2L溶液(róngyè)中的阴、阳离子总数为 0.8NA
B．500mL溶液(róngyè)中NO 浓度为 0.2mol/L
C．500mL溶液(róngyè)中Ba2＋浓度为 0.2mol/L
第十四页，共42页。
4．标准状况下，气体溶于水后所得溶液物质 的量浓度的计算(jìsuàn)
说明：M为气体的摩尔质量，V(H2O)为水的 体积，单位L，ρ为气体溶解后所得溶液的密 度，单位g/mL。
第十五页，共42页。
注意：(1)概念中的体积是溶液的体积而不是 溶剂的体积。
(2)溶质的量是用物质的量来表示的，而不能 用物质的质量来表示。
D．500mL溶液(róngyè)中NO 总数为0.2NA
解析：A中离子总数2×0.2×3＝1.2mol；B中 c(NO )＝0.4mol/L；C中Ba2＋浓度依然是
第十一页，共42页。
5．(2009·长春(chánɡ chūn)模拟)配制
0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配
溶液浓度偏高的是
第三十页，共42页。
(3)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，使用 前必须检查是否漏水，使用前必须把容量瓶 洗涤干净，但不必干燥。
(4)容量瓶通常不用于贮存试剂(shìjì)，因此， 配制好的溶液要倒入试剂(shìjì)瓶中，并贴好 标签。
第三十一页，共42页。
(5)注意量筒(liángtǒng)和滴定管的差异。
(3)以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质 的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结 晶水合物的摩尔质量。
(4)从一定(yīdìng)物质的量浓度的溶液中取出 任意体积溶液，其物质的量浓度不变；但溶 液体积不同，则所含溶质的物质的量也不同。
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高考总复习•化学 ♨特别提醒
(1)溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关。
(2) 物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂 的体积。 (3) 在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、 物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含K＋、Na＋、SO
－ 液中存在关系：c(K＋)＋c(Na＋)＝2c(SO )。2 4 － 的溶2 4
例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO3可用蒸发浓 缩、冷却或降温结晶法。
高考总复习•化学 针对训练
行业的重
要原料。工业碳酸钠 ( 纯度约 98%) 中含有Ca2 ＋ 、 Mg2＋、 Fe3 ＋ 、 Cl－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如下图所示：
高考总复习•化学
流程图中蒸发浓缩结晶之后，“趁热过滤”的原因是 _____________________
高考总复习•化学 解析： 观察题给溶解度曲线图，找到 Na2CO3· 10H2O 、
Na2CO3· 7H2O、Na2CO3· H2O三种晶体析出的温度范围分别为
≤305 K或32℃、305 K～309 K 或32℃～36℃、≥309 K或 36℃ ， 低 温 时 溶 解 的 Na2CO3· H2O 会 增 大 ， 而 且 可 能 有
36.5cV 36.5c ， D项 1 000Vρ×100%＝1 000ρ
高考总复习•化学 ♨特别提醒 物质的量浓度的计算问题 溶液稀释或混合前后，溶液中：
①溶质的物质的量总量不变，即有： c1· V1 ＝ c2· V2 、 c1V1
＋c2V2＝c混V混。 ②溶质的质量不变： ρ1· V1·ω1＋ρ2· V2·ω2＝(ρ1· V1＋ρ2· V2)·ω
溶质的物质的量增大或使溶液体积减小的操作，都将使所配溶
液的浓度偏高；反之，将使所配溶液的浓度偏低。具体来讲， 有以下情况：
高考总复习•化学
(1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m偏
大，则结果偏高。 (2)若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，则结果偏低。
(3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面
高考总复习•化学
【例1】 (2013· 江南十校联考)36.5 g HCl溶解在1 L水
中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质 量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，
则下列叙述中正确的是(
)
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
Mg(ClO3)2 ， NaCl 的溶解度与其它物质的溶解度有一定差别，
则溶解度最小的NaCl最先达到饱和，因此最先析出的晶体为 NaCl ，因此该反应符合复分解反应发生的条件；（ 2 ）充分
反应之后，Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化最大，冷却降温
高考总复习•化学 结晶最优先析出 Mg(ClO3)2 晶体；但是降温前溶液中 NaCl 已
低于刻度线，则对结果无影响。 (4)俯视、仰视对结果的影响： ①仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准，故加水量增 多，导致溶液体积偏大，c偏小。
②俯视刻度线：加水量减少，溶液体积偏小，故c偏高。
高考总复习•化学
(5)常见的操作及对实验结果的影响统计如下：
能引起误差的一些操作 ( 以配制 0．1 mol·L－1的NaOH溶液为例)
27 g 浓度，A项错误；n(CuCl2)＝ ＝0.2 mol，B项正确； 135 g/mol
n(CuCl2)＝0.2 mol，n(Cl－)＝0.4 mol，C项错误；n(H2O)＝
g×1) － 10% ＝2135，D项错误。 ＝13.5 mol,270 n(CuCl n (H O) 2 2 18 g/mol
g/mol＝12.5 g。
高考总复习•化学 ②检查所选取的500 mL容量瓶是否漏水，并洗净。
③用托盘天平准确称取8.0 g无水硫酸铜或12.5 g 新制的硫
酸铜晶体(CuSO4· 5H2O)，并放入一洁净的小烧杯中(容量为100 mL或50 mL)。 ④向小瓶杯中加水溶解(用玻璃棒搅拌)。 ⑤待小烧杯中溶液冷却后，用玻璃棒引流至 500 mL容量 瓶中。 ⑥洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 ～ 3 次，洗涤液也
答案：B
高考总复习•化学 溶解度和溶解度曲线 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态(或 溶解平衡)时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解 度。溶解度的单位为g/100 g H2O，常用符号为S。例如20℃，在 100 g 水里最多溶解 36 g NaCl，则氯化钠在 20℃的溶解度是 36 g/100 g H2O，或S(NaCl)＝36 g/100 g H2O。通常把在室温(20℃)
一定要检查是否漏水。检查方法是：加水→倒立→观察→正
立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。
高考总复习•化学
(3) 配制溶液时切不可直接将液态溶质转入容量瓶中，更
不可在容量瓶中溶解药品。 (4)定容，当容量瓶中液面接近刻度线1～2 cm处时，改用 胶头滴管逐滴加蒸馏水至刻度线，切不可超过刻度线，一旦超 过，则配制失败，只能重新配制。定容时，眼睛在一侧，刻度 线在中间，与凹液面最低处三点成一条水平线。 5．误差分析。 一般根据物质的量浓度的数学表示式 c＝分析，即凡是使
下溶解度在10 g/100 g水以上的物质叫易溶物质，在1～10 g/100
小于0.01 g/100 g水的物质叫难溶物质。
g水的物质叫可溶物质，在0.01 g～1 g/100 g水的物质叫微溶物质，
高考总复习•化学 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增 大。多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，如氯化铵、 硝酸钾。少数物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化 钠。含有结晶水的硫酸钠 (Na2SO4· 10H2O) 的溶解度开始随温 度的升高而增大，当达到一定温度(32.4℃)时，随温度的升高 而减小 ( 这时 Na2SO4· 10H2O 脱水成 Na2SO4) 。含有结晶水的氢
高考总复习•化学 (2)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
1 000ρ液S S w＝ ×100%，c＝ 。 100＋S 100＋SM质
(3) 标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度 c
1 000ρV ＝ MV＋22 400VH2O ，式中V为标准状况下气体的体积(单位
为L)，V(H2O)为水的体积(单位为L，ρ水＝1 g· mL－1)，ρ为溶 液的密度(单位为g· cm－3或g· mL－1)。
高考总复习•化学 针对训练
2．Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解
反应制备： MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl 已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：
高考总复习•化学
（1）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备
Mg(ClO3)2，简述可制备Mg(ClO3)2的原因：___________。 （ 2 ）按（ 1 ）中条件进行制备实验。在冷却降温析出 Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：__________。 除去产品中该杂质的方法是：________。 解析（1）在某一温度时，S：NaCl< MgCl2< NaClO3<
高考总复习•化学 溶解度曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反 之，说明受温度影响较小。曲线也有三个方面的应用： (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变 化而变化的情况； (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解 度大小；
(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
高考总复习•化学
第一章
第二节
基本概念
物质的量浓度
高考总复习•化学
有关物质的量浓度的计算 物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算。 (1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c：
m质/M质 m液×w/M质 n c＝V＝ ＝ ＝ m液/1 000ρ液 m液/1 000ρ液 1 000ρ液w － － (密度的单位为 g· cm 3 或 g· mL 1)。 M质
高考总复习•化学
实验课题：一定物质的量浓度溶液的配制 1．实验目的。
配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液。
2．实验原理。 选取实验要求的一定体积(500 mL)的容量瓶，应用数 学表达式计算出需要的CuSO4或CuSO4· 5H2O的质量， 再进行称取、配制等操作。
高考总复习•化学
饱和，降温过程中溶解度降低的NaCl也会少量析出；对于已
经结晶析出的晶体中混有的少量杂质，常常可以通过重结晶 的方法提纯。
答案（ 1 ） 在某一温度时， NaCl 的溶解度与其它物质的
溶解度有一定差别， NaCl最先达到饱和析出 析出 重结晶 （ 2 ）降温前， 溶液中NaCl已饱和；降温过程中，NaCl溶解度降低，会少量
混。
高考总复习•化学
针对训练
1．(2013· 新疆乌鲁木齐检测)现有270 g质量百分数为10%
的CuCl2溶液。下列说法正确的是(
A．c(Cu2＋)＝0.2 mol/L B．n(CuCl2)＝0.2 mol C．N(Cl－)＝0.2NA D．n(CuCl2)∶n(H2O)＝1∶10
)
高考总复习•化学 解析：没有说明溶液的体积无法确定Cu2＋的物质的量
Na2CO3· 10H2O、Na2CO3· 7H2O结晶析出所以要趁热 (≥309 K
或36℃)过滤析出Na2CO3· H2O的晶体。 答案：使析出的晶体为Na2CO3· H2O，防止因温度过低时 Na2CO3· H2O溶解，避免析出Na2CO3· 10H2O、Na2CO3· 7H2O晶 体，令后续的加热脱水耗时长