高考专题复习电化学PPT幻灯片
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最新化学高考冲刺-复习方案课件：专题10-电化学原理(共56张ppt)幻灯片
专题十 │ 要点热点探究
铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是( )
图 10－2 A．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 B．将锌片浸入 CuSO4 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液
专题十 │ 主干知识整合
(1)以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应原理为： 2H2＋O2===2H2O。
负极：2H2－4e－===4H＋， 正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 (2)以碱性溶液为电解质溶液构成的甲烷燃料电池反应原理为： CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。 负极：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O， 正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。
专题十 │ 主干知识整合
3．金属的防护 (1)改变金属的内部结构，例如把 Ni、Cr 等加入普通钢中制成 不锈钢。 (2)覆盖保护层：①涂油脂、油漆、搪瓷、塑料等；②电镀耐腐 蚀的金属(Zn、Sn、Ni、Cr 等)。 (3)电化学保护法：多采用牺牲阳极保护法。如在船只的螺旋桨 附近的船体上镶嵌活泼金属锌块。另外，也可采用与电源负极相连 接的保护方式，即外加电流的阴极保护法。
2013年化学高考冲刺-复 习方案课件：专题10-电 化学原理(共56张PPT)
专题十 │ 主干知识整合
主干知识整合 一、原电池和电解池
专题十 │ 主干知识整合
专题十 │ 主干知识整合
(1)放电反应 负极：Pb＋SO24－－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O (2)充电反应 阴极：PbSO4＋2e－===Pb＋SO24－ 阳极：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－ 3．燃料电池 燃料电池以还原剂(氢气、烃类、甲醇等)为负极反应物，以氧化 剂(氧气、空气等)为正极反应物。
高三电化学复习专题【教学PPT课件 高中化学优质课】
如CuSO4与NaCl的混合溶液，阳极放电顺序： Cl->OH-，阴极放电顺序： Cu2+>H+
类型 放O2生酸型 放H2生碱型 电解电解质型
电解H2O型
化学物质
CuSO4、AgNO3、 Cu(NO3)2
KCl、CaCl2` NaCl
CuCl2 HCl
NaNO3、Na2SO4、 K2SO4 KOH
电化学一轮复习
电解池和原电池比较
一、能量转换
原电池 化学能
电解池
电能
二、形成条件
A
Zn
Cu
Pt Pt
CuSO4
NaCl
⑴两种活动性不同的金属作 ⑴两电极接外电源 电极（或金属和能导电的非
金属等）
⑵电解质溶液中（电极插入 ⑵电极插入电解质溶
其中，活泼的金属和电解质 液中
溶液自发的氧化还原反应）
⑶形成闭合回路
④海水电池
负极材料为铝，正极材料为石墨。溶有 氧气的海水作电解质溶液。 负极 4Al-12e- =4Al3+
正极 3O2+6H2O+12e- =12OH-
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
⑤锂电池
锂电池的负极反应均为常用 于心脏起搏器的一种微型锂 电池，石墨作正极，电解质 溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酸氯(SOCl2)中 组成 。
HNO3
pH变化 降低
升高 —
升高 不变 升高 降低
电解池的应用--电解工业
⑴氯碱工业
⑵铝的冶炼
（1）原料的选择 （2）电极反应的书写
原料：Al2O3，Na3AlF6 阳极：6O2--12e-=3O2↑ 阴极：4Al3++12e-=4Al
类型 放O2生酸型 放H2生碱型 电解电解质型
电解H2O型
化学物质
CuSO4、AgNO3、 Cu(NO3)2
KCl、CaCl2` NaCl
CuCl2 HCl
NaNO3、Na2SO4、 K2SO4 KOH
电化学一轮复习
电解池和原电池比较
一、能量转换
原电池 化学能
电解池
电能
二、形成条件
A
Zn
Cu
Pt Pt
CuSO4
NaCl
⑴两种活动性不同的金属作 ⑴两电极接外电源 电极（或金属和能导电的非
金属等）
⑵电解质溶液中（电极插入 ⑵电极插入电解质溶
其中，活泼的金属和电解质 液中
溶液自发的氧化还原反应）
⑶形成闭合回路
④海水电池
负极材料为铝，正极材料为石墨。溶有 氧气的海水作电解质溶液。 负极 4Al-12e- =4Al3+
正极 3O2+6H2O+12e- =12OH-
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
⑤锂电池
锂电池的负极反应均为常用 于心脏起搏器的一种微型锂 电池，石墨作正极，电解质 溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酸氯(SOCl2)中 组成 。
HNO3
pH变化 降低
升高 —
升高 不变 升高 降低
电解池的应用--电解工业
⑴氯碱工业
⑵铝的冶炼
（1）原料的选择 （2）电极反应的书写
原料：Al2O3，Na3AlF6 阳极：6O2--12e-=3O2↑ 阴极：4Al3++12e-=4Al
《电化学》专题复习.ppt
精炼池
电解池
硫酸溶液 CuSO4溶液
原电池
电镀池
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
电解池
七、电极反应的书写
★如何书写电极反应？
规律：原电池或电解池的两电极反应式 之和即为总反应式，
写法：总反应式减去一电极反应式即为另 一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的 反应可用该方法解题并检验。 书写注意事项：一看电极材料；二看环境 介质；三看附加条件与信息
（3）在E中，Cu______为极，发生_______反应，
电极反应为
。碳棒为______为极，发生
_______反应，电极反应为
。E中的实验
现象为
2． (1)右图的装置会出现什么现象？并完成 电极反应式和总反应式。
(2) 左边烧杯为____________装置，右边烧 杯为____________装置。当Zn减轻 0.65_______ g时，左边烧杯的碳棒增重 _______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______ 极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯 的右边碳棒为_______极，在标状下产生的 气体为_______ mL。
（4）设计电池 从理论上说，任何自发的氧化还原反
应均可设计成原电池
例：利用下述反应：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池装置。
①画出装置图； ②标明电极材料和电解质溶液； ③写出电极反应式。 负极 正极 总反应式： 2 Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
放电时：负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
高三化学电化学基础ppt课件
Cu
√E
F
M
N
CCuu2SS OO 44
酒精
N a C l溶 液
H 2SO 4 H 2SO 4
.
例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用 导线连接的锌片和铜片，下列叙述正
确的是( D )
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出
O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH④电池放电后，溶液pH升高
A.①②③
B.①③④
C.①②④
D. ①②③④
.
5.“嫦娥一号”的成功发射，标志着我国航天
技术已达到了一个新的领域。在航天技术上使 用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的 优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们 放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸 式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为 2H2-4e-=4H+ ， 则 其 正 极 反 应 式 为 _O_2_+_4_e__-+__4_H_+_=__2H2O _。碱式电池的电解质是 碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负 极反应可表示为__2_H_2-4e-+4OH-=_4_H_2_O____。
正极：2Fe3+ +2e -→2Fe2+
FeCl3溶液
（稀硫酸）负极:Mg -2e-→Mg2+
正极：2H++2e-→H2↑
＋
Mg
（2NAalO+2HO溶H液-+）2H2O=2AlO2-+3H2↑
A－
Al
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5
4．(2016·全国卷Ⅱ)Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的
水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为 Mg－2e－===Mg2＋
()
B．正极反应式为 Ag＋＋e－===Ag
C．电池放电时 Cl－由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 解析： Mg-AgCl 电池的电极反应：负极 Mg－2e－===Mg2＋，
正极 2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A 项正确，B 项错误。在
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，
C 项正确。Mg 是活泼金属，能和 H2O 发生反应生成 Mg(OH)2
和 H2，D 项正确。答案：B
6
5．(2015·全国卷Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能
转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 解析：依题意，钢管桩为阴极，电子流向阴极，阴极被保护，钢
管桩表面腐蚀电流是指铁失去电子形成的电流，接近于 0，铁不容
易失去电子，A 项正确；阳极上发生氧化反应，失去电子，电子
经外电路流向阴极，B 项正确；高硅铸铁作阳极，阳极上发生氧化
反应，阳极上主要是海水中的水被氧化生成氧气，惰性辅助阳极
7
6.(2014·全国卷Ⅱ)2013 年 3 月我国科学家报道
了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列
叙述错误的是
()
A．a 为电池的正极
B．电池充电反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a 极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中 Li＋从 b 向 a 迁移 解析：图示所给出的是原电池装置。A.由图示分析，金属锂易失电
子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即 b 为负
极，a 为正极，故正确。B.电池充电时为电解池，反应式为原电池
反应的逆反应，故正确。C.放电时，a 极为原电池的正极，发生还
原反应的是 Mn 元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确。D.
放电时为原电池，锂离子为阳离子，应向正极(a 极)迁移，故正确。
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 解析：利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的 Al2O3 薄膜，
即待加工铝质工件作阳极，A 项正确；阴极与电源负极相连，
对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等，B 项正确； 电解质溶液呈酸性，阴极上应是 H＋放电，阴极发生的电极反 应为 2H＋＋2e－===H2↑，C 项错误；在电解过程中，电解池中
电池的说法错误的是
(A )
D.正A极．的正电极极反反应应中式有为C6OO22生＋成24e－＋24H＋===12H2O，负极的电
图 极示反B所应．给式微出为生的C是 物6原促H1电进2O池了6－装反2置4应。e－中A＋.电有6H子氧2O的气=反转==应移6的CO一2极 ＋为24正H极＋，，两发式生相还加原 反 CB得6.微 应H电1C，生2池O因．物6总为质在电反有微子池应质生通是为 子物过指通C的交过在6作H换，微1用故2膜O生下正6从＋物发极负6作 生电O极氧用极2=化 区反下==反移应将6C应式向化O，为正学2＋电O极能极 62＋区H转反24化Oe应－，为＋式故电4为H能D＋C=的正=6H=装确212HO置。26O－，， 2所 C4.e质以－＋D子微．6是生H电2阳物O池=离促=总=子进6反C，了O应阳反2＋为离应24C子中H6由电 H＋，1负子2负O极的6极＋区转上6移O有2向，6CCO正故O2极产2B＋区生正6，，H确故2故。OAC不正正确确。。
答案：C
8
7．(2017·海南高考)一种电化学制备 NH3 的装置如图所示，图中
陶瓷在高温时可以传输 H＋。下列叙述错误的是
(A )
根A．据P电d解电池极的b原为理阴，极阳离子在阴极上放电，即有阳极移向阴
此极B装．，置阴故为极C电的说解反法池应正，式确总为；反N应2＋式6H是＋＋N26＋e－3=H=2==2=N=H2N3 H3，Pd 电极 根根bC上据据．是装HA氢置＋选由气图项阳，发分极陶生析向瓷氧，阴可化P极d以反迁电隔应移极离，即aN为氢2 和阴气H极失2，，去反故电应子D式化说为合法价正N2升确＋高。6H，＋P＋d 6电De－极．==陶b=2为瓷N阳可H3极以，，隔故故离BAN说2说法和法正H错确2 误；；
的阴离子向阳极移动，D 项正确。 答案：C 4
3.(2016·全国卷Ⅰ)三室式电渗析法处理含
Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电 极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的 作用下，两膜中间的 Na＋和 SO42－可通过离子交换膜，而两端隔 室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( B ) AC．项通由电B后项中间分隔析室可的知，SO负42－极向区正极产迁生移O，H正－，极负区极溶区液溶pH液增的大pH BCDB子 正A成 极 升D中．．．项项增 极高迁项通H该负当负多 区。 正移＋正过法极电，极， 产极，极在1反路正中区生区正区m处应中极间发o发极发H理为通l区隔生电2生区生含过S2溶室O的子H的的 溶N14液2的反的。O反反a液m2中－S应o电应应的NOl4阳a为电量为为4e＋p废－离向子时H=222水=H子H的负H，减=2时2O2O增电极O生O小2可＋－＋量－多迁成。以244时4，移eHe0e得－－，.－故＋，2===到，5=会=故=中==m负=N有HO负间Ooa极2l2O2↑ 0极↑隔O↑区.H5＋区2＋室＋。溶m和2产4的o液4OHlHH生的H＋Sp2＋，SH－O，NOO，当由42a降24－O阴生电产向于低H成品离路生正，
不被损耗，C 项错误；根据海水对钢管桩的腐蚀情况，增大或减
小电流强度，D 项正确。答案：C
3
2．(2017·全国卷Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐
蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4-H2C2O4 混合溶液。下列
叙述错误的是
()
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为 Al3＋＋3e－===Al
电化学
1
感悟高考真题
2
1．(2017·全国卷Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩，常
用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如
图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有
关表述不正确的是
()
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
4．(2016·全国卷Ⅱ)Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的
水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为 Mg－2e－===Mg2＋
()
B．正极反应式为 Ag＋＋e－===Ag
C．电池放电时 Cl－由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 解析： Mg-AgCl 电池的电极反应：负极 Mg－2e－===Mg2＋，
正极 2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A 项正确，B 项错误。在
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，
C 项正确。Mg 是活泼金属，能和 H2O 发生反应生成 Mg(OH)2
和 H2，D 项正确。答案：B
6
5．(2015·全国卷Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能
转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 解析：依题意，钢管桩为阴极，电子流向阴极，阴极被保护，钢
管桩表面腐蚀电流是指铁失去电子形成的电流，接近于 0，铁不容
易失去电子，A 项正确；阳极上发生氧化反应，失去电子，电子
经外电路流向阴极，B 项正确；高硅铸铁作阳极，阳极上发生氧化
反应，阳极上主要是海水中的水被氧化生成氧气，惰性辅助阳极
7
6.(2014·全国卷Ⅱ)2013 年 3 月我国科学家报道
了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列
叙述错误的是
()
A．a 为电池的正极
B．电池充电反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a 极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中 Li＋从 b 向 a 迁移 解析：图示所给出的是原电池装置。A.由图示分析，金属锂易失电
子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即 b 为负
极，a 为正极，故正确。B.电池充电时为电解池，反应式为原电池
反应的逆反应，故正确。C.放电时，a 极为原电池的正极，发生还
原反应的是 Mn 元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确。D.
放电时为原电池，锂离子为阳离子，应向正极(a 极)迁移，故正确。
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 解析：利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的 Al2O3 薄膜，
即待加工铝质工件作阳极，A 项正确；阴极与电源负极相连，
对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等，B 项正确； 电解质溶液呈酸性，阴极上应是 H＋放电，阴极发生的电极反 应为 2H＋＋2e－===H2↑，C 项错误；在电解过程中，电解池中
电池的说法错误的是
(A )
D.正A极．的正电极极反反应应中式有为C6OO22生＋成24e－＋24H＋===12H2O，负极的电
图 极示反B所应．给式微出为生的C是 物6原促H1电进2O池了6－装反2置4应。e－中A＋.电有6H子氧2O的气=反转==应移6的CO一2极 ＋为24正H极＋，，两发式生相还加原 反 CB得6.微 应H电1C，生2池O因．物6总为质在电反有微子池应质生通是为 子物过指通C的交过在6作H换，微1用故2膜O生下正6从＋物发极负6作 生电O极氧用极2=化 区反下==反移应将6C应式向化O，为正学2＋电O极能极 62＋区H转反24化Oe应－，为＋式故电4为H能D＋C=的正=6H=装确212HO置。26O－，， 2所 C4.e质以－＋D子微．6是生H电2阳物O池=离促=总=子进6反C，了O应阳反2＋为离应24C子中H6由电 H＋，1负子2负O极的6极＋区转上6移O有2向，6CCO正故O2极产2B＋区生正6，，H确故2故。OAC不正正确确。。
答案：C
8
7．(2017·海南高考)一种电化学制备 NH3 的装置如图所示，图中
陶瓷在高温时可以传输 H＋。下列叙述错误的是
(A )
根A．据P电d解电池极的b原为理阴，极阳离子在阴极上放电，即有阳极移向阴
此极B装．，置阴故为极C电的说解反法池应正，式确总为；反N应2＋式6H是＋＋N26＋e－3=H=2==2=N=H2N3 H3，Pd 电极 根根bC上据据．是装HA氢置＋选由气图项阳，发分极陶生析向瓷氧，阴可化P极d以反迁电隔应移极离，即aN为氢2 和阴气H极失2，，去反故电应子D式化说为合法价正N2升确＋高。6H，＋P＋d 6电De－极．==陶b=2为瓷N阳可H3极以，，隔故故离BAN说2说法和法正H错确2 误；；
的阴离子向阳极移动，D 项正确。 答案：C 4
3.(2016·全国卷Ⅰ)三室式电渗析法处理含
Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电 极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的 作用下，两膜中间的 Na＋和 SO42－可通过离子交换膜，而两端隔 室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( B ) AC．项通由电B后项中间分隔析室可的知，SO负42－极向区正极产迁生移O，H正－，极负区极溶区液溶pH液增的大pH BCDB子 正A成 极 升D中．．．项项增 极高迁项通H该负当负多 区。 正移＋正过法极电，极， 产极，极在1反路正中区生区正区m处应中极间发o发极发H理为通l区隔生电2生区生含过S2溶室O的子H的的 溶N14液2的反的。O反反a液m2中－S应o电应应的NOl4阳a为电量为为4e＋p废－离向子时H=222水=H子H的负H，减=2时2O2O增电极O生O小2可＋－＋量－多迁成。以244时4，移eHe0e得－－，.－故＋，2===到，5=会=故=中==m负=N有HO负间Ooa极2l2O2↑ 0极↑隔O↑区.H5＋区2＋室＋。溶m和2产4的o液4OHlHH生的H＋Sp2＋，SH－O，NOO，当由42a降24－O阴生电产向于低H成品离路生正，
不被损耗，C 项错误；根据海水对钢管桩的腐蚀情况，增大或减
小电流强度，D 项正确。答案：C
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2．(2017·全国卷Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐
蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4-H2C2O4 混合溶液。下列
叙述错误的是
()
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为 Al3＋＋3e－===Al
电化学
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感悟高考真题
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1．(2017·全国卷Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩，常
用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如
图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有
关表述不正确的是
()
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流