第一单元作业1 答案

《从实验学化学》检测题（一）

答案解析

1.【答案】A

【解析】能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰。

2.【答案】B

【解析】溶质从溶液中析出有蒸发结晶、降温结晶等方法。

3.【答案】D

【解析】50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3 mol·L-1。

A项，150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1 mol·L-1，与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等；

B项，75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2 mol·L-1，与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等；

C项，150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液中Cl﹣浓度为2 mol·L-1，与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等；

D项，75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3 mol·L-1，与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等。

4.【答案】B

【解析】闻气味时不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，应用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，A错误；试剂瓶的瓶盖取下时应倒放在桌上，（以免药品被污染），标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处，B正确；不能用手接触药品，防止腐蚀皮肤，C错误；过滤时要用玻璃棒引流液体不能直接倒入漏斗内，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯壁，D错误。

5.【答案】B

【解析】认为0.5 mol·L－1×1 L＝0.5 mol是Na2CO3的物质的量，所以100 g>53 g视为偏高，实际上应是Na2CO3·10H2O的物质的量，应为286 g·mol－1×0.5 mol＝143 g，故A偏低；定容时平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，故B中浓度偏高；C 中对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D中定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差。

6.【答案】D

【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用配制的溶液润洗。

7.【答案】D

【解析】蒸馏实验中，温度计测量的是蒸气的温度，其水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；若温度计水银球放在支管口以下位置(如装置A和B)，测得蒸气的温度偏低，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置(如装置D)，测得蒸气的温度过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质。

8.【答案】A

【解析】同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，物质的量之比与摩尔质量成反比，

质子数之比为∶＝1∶1；同温同压下，密度比等于摩尔质量之比＝32∶44＝8∶11；物质的量之比为∶＝11∶8；原子个数比＝∶＝11∶12。

9.【答案】D

【解析】根据单位可确定“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。

10.【答案】D

【解析】玻璃材质仪器受热面积较大时，不能用酒精灯直接加热，如烧杯、锥形瓶和烧瓶，一般要垫上石棉网或用水浴方式加热；玻璃材质仪器受热面积较小时，能用酒精灯直接加热，如试管；陶瓷或铁质材料可直接加热，如蒸发皿和坩埚。⑦表面皿不能用来加热。

11.【答案】C

【解析】Al为+3价金属，0.5 mol Al与足量盐酸反应失去1.5 mol电子，转移电子数为1.5N A，A错误；标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气的物质的量都是1 mol，1 mol氨气分子中含有4 mol原子，B错误；7.8

g Na2O2的物质的量：=0.1 mol，0.1 mol过氧化钠中含有0.2 mol钠离子和0.1 mol过氧根离子，共含有0.3 mol离子，含有的离子数为0.3N A，C正确；Cl2所处的状态未知，无法计算其物质的量，D错误。

12.【答案】B

【解析】H2SO4、NaOH均具有强腐蚀性，A正确；CH4、C2H4都是易燃气体，B错；CaC2、Na遇水分别产生可燃性气体且放热，C正确；D选项中都是强氧化剂，正确。

13.【答案】A

【解析】溶质从溶液中析出有蒸发结晶、降温结晶等方法；过滤过程中玻璃棒的作用是引流，蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌；洗涤时应重复2～3次。

14.【答案】D

【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故0.2 mol×1+0.25 mol×2=1×0.4 mol+2n（SO42﹣）

解得：n（SO42﹣）=0.15 mol，

故选D。

15.【答案】C

【解析】NaOH虽能中和盐酸，但浓氢氧化钠溶液具有腐蚀性，③错误；稀释浓硫酸时放热，将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入对应体积的浓硫酸，边加边搅拌，④错误；酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)，因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层，会继续燃烧，故⑤错误。其余正确。

16.【答案】(1)冷凝水进、出口颠倒(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)碎瓷片(4)HNO3AgNO3(5)冷凝水蒸气冰水

【解析】①蒸馏实验中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；为防止液体暴沸，蒸馏烧瓶内应放入几粒沸石或碎瓷片；为充分冷凝，冷水从下口进、上口出。

②检验是否存在氯离子的方法：取少量液体于试管，滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若无白色沉淀产生，则不含有氯离子，若有白色沉淀产生，则含有氯离子。

③图Ⅱ装置中使用的玻璃导管较长，作用是冷凝水蒸气；只利用了长导管周围的空气冷凝管内水蒸气，为了增强冷凝效果，烧杯中加入冰水混合物，使水蒸气充分冷凝。17.【答案】(1)、OH—(2)(3)Cl—

【解析】向第一支试管里滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，应含有OH—；第二支试管里加入

足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，至少含有

、中的一种；向第三支试管中逐滴加入稀硝酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加入稀硝酸使溶液显酸性后，再加入氢氧化钡溶液不产生沉淀，说明含有，不含，不能确定是否存在Cl—。

18.【答案】(1)铁架台漏斗烧杯(2)1用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在三层滤纸处(3)滤纸破损(或液面高于滤纸的上缘)重新过滤

【解析】过滤实验仪器与操作可简记为：漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

19.【答案】(1)0.3 mol(2)25 mL

【解析】需要的浓盐酸中溶质的物质的量＝0.5 L×0.6 mol·L－1＝0.3 mol，

需要浓盐酸的体积＝0.3 mol÷12 mol·L－1＝0.025 L，即25 mL。

20.【答案】(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌，加速样品溶解引流，防止滤液溅到漏斗外搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅(4)①气泡CO②白色沉淀SO③白色沉淀Cl－

【解析】

21.【答案】（1）冷凝管

（2）防止暴沸B

（3）检漏上口倒出

（4）干燥

（5）C

【解析】在a中加入环己醇和碎瓷片，碎瓷片能防暴沸；冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，浓硫酸的加入相当于浓硫酸的稀释，不能将环己醇倒入浓硫酸中；b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，在浓硫酸作催化剂条件下，环己醇发生消去反应生成环己烯，根据二者沸点知，要想得到较纯净的环己烯，应该控制馏出物的温度不超过90 ℃；反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒进行干燥，然后静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯。

（1）装置b的名称是冷凝管。