最新化学选修三答案
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案第一章综合测试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。
关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．ds区B．p区C．d 区D．s区5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p56．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。
化学选修三试题及答案
化学选修三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。
A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）。
A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 无关5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是完全反应D. 化学平衡是不可逆反应6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应一定生成盐和氧气D. 酸和碱反应不一定生成盐和水7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是（）。
A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的还原态变化8. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）。
A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属和非金属之间C. 金属键只存在于金属元素之间D. 离子键和共价键都存在于金属和非金属之间10. 根据物质的溶解性，下列说法正确的是（）。
A. 所有盐类都能溶于水B. 所有盐类都不能溶于水C. 盐类的溶解性与离子的极性有关D. 盐类的溶解性与离子的大小有关二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。
3. 化学反应中，能量变化的两种形式是______和______。
化学 选修3课后习题讲解学习
化学（选修3）课后习题第一章原子结构与性质1、原子结构1．以下能级符号正确的是（）A．6s B．2d C．3f D．7p2．以下各能层中不包含p能级的是（）A．N B．M C．L D．K3、以下能级中轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5C．S2-1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p65．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图？（）6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布？A．1s12s1 （）B．1s22s12p1（）C．1s22s22p63s2（）D． 1s22s22p63p1 （）7．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。
它们核外电子分别有几层？最外层电子数分别为多少？8．在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高价化合价和最低化合价。
2、原子结构与元素的性质1．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。
2．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
34．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。
化学-选修3课后习题
化学（选修3）课后习题第一章原子结构与性质1、原子结构1．以下能级符号正确的是（）A．6s B．2d C．3f D．7p2．以下各能层中不包含p能级的是（）A．N B．M C．L D．K3、以下能级中轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5C．S2-1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p65．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图？（）6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布？A．1s12s1（）B．1s22s12p1（）C．1s22s22p63s2（）D． 1s22s22p63p1（）7．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。
它们核外电子分别有几层？最外层电子数分别为多少？8．在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高价化合价和最低化合价。
2、原子结构与元素的性质1．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。
2．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
3原子序数电子排布式在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物化学式与酸碱性气态氢化物的化学式151s22s22p63s23p4第二周期V A族4．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
高中化学选修三习题附答案
【解析】本题考查了物质结构与性质。(1)①Cu元素为29号元素，原子核外由29个电子，故基态Cu+离子的价电子排布式为3d10。
②氨水溶液中含有N、O、H三种元素，N原子的2p轨道为半充满结构，相对稳定，O与H比较，O原子核电荷数大，非金属性强，难失电子，故第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H。
http://www.wln100_.com未来脑教学云平台$!$③甲基中C原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用sp3杂化，羧基中C原子形成3个σ键，杂化轨道数为3，采用sp2 杂化。
①请写出基态Cu+离子的价电子排布式_________________。
②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为_______________，理由是_________；其中NH3应为_________(填“极性”或“非极性”)分子。
③醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。
【备注】无
3．[化学—选修3：物质结构与性质]
在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能氢形成氢化物。
_未来脑教*学云平台$(1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-)。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac
化学选修3课本中各章节《问题交流及习题参考答案》
化学选修3课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共18页目录第一章原子结构与性质本章说明第一节原子结构三、问题交流【学与问】1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。
2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。
3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。
【思考与交流】1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。
2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。
O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2四、习题参考答案1. A、D2. D3. B4. C5. C6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。
第二节原子结构与元素的性质三、问题交流【学与问1】同周期的主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化合价逐渐升高；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
【学与问2】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。
其主要原因是由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。
同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥力使原子的半径增大。
【学与问3】1. 第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。
因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2. 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（用I1表示），从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能（用I2表示），依次类推，可得到I3、I4……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。
这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。
高中化学选修三习题附答案
第II 卷（非选择题）一、综合题：共4题 每题15分 共60分1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。
其单质和化合物具有广泛的应用价值。
氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满足的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。
以TiCl 4为原料，经过一系列反应可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2(如图1)。
如图中的M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表：请回答下列问题：(1)Ti 的基态原子外围电子排布式为________________。
(2)M 是______(填元素符号)，该金属晶体的积累模型为六方最密积累，配位数为________。
(3)纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示。
化合物甲的分子中实行sp 2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中实行sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的依次为________________。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相像，如图3所示，该晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为a pm ，则该氮化钛的密度为______________ g·cm－3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
该晶体中与N 原子距离相等且最近的N 原子有________个。
(5)科学家通过X －射线探明KCl 、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与NaCl 的晶体结构相像。
且知三种离子晶体的晶格能数据如下：KCl 、CaO 、TiN 三种离子晶体熔点由高到低的依次为________________。
【答案】(1)3d24s2 (2)Mg12 (3)7O>N>C (4)12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】本题主要考查的是物质的结构和性质。
(1)Ti位于第四周期，第IVB族，外围电子排布为3d24s2，故答案为3d24s2；(2)金属M的第三电离能远远大于其次电离能，所以M应为短周期第IIA族元素，又因M可把Ti置换出来，所以M应为Mg，其晶体积累模型为六方最密积累，配位数为12，故答案为：Mg，12；(3)化合物甲的分子中实行Sp2杂化的碳原子由苯环上的6个碳原子和羧基中的一个，共7个，依据化合物乙的结构可知Sp3杂化的原子有羟基中的氧，氨基中的氮，碳链上的三个碳，C、N、O都位于其次周期，原子序数递增，电负性渐渐增大，所以它们的电负性关系为：O>N>C，故答案为：7，O>N>C；(4)由晶胞结构可知，N原子位于立方体晶胞的8个顶点，6个面心，而Ti原子位于立方体晶胞的12个棱中点和1个体心，依据均摊法可算出该晶胞中N原子个数为8×+6×=4，该晶胞中Ti原子数为：12×+1=4，晶胞质量为m=×4+×4=，晶胞中N、Ti之间的最近距离为立方体边长的一半，所以立方体边长为2a pm，则晶胞的体积V=(2a×10-10)3 cm3，所以晶体的密度ρ==；以顶点的N原子为例，顶点的N原子离面心上的N原子距离最近，则与顶点N原子同层上的有4个晶胞中的4个面心上的N原子，同样上层4个，下层4个，共12个，故答案为，12；(5)由表中数据可知，离子晶体所带电荷越大，晶格能也越大，KCl中，离子都带1个单位的电荷，CaO中离子都带2个单位的电荷，TiN中离子都带3个单位的电荷，所以晶格能TiN>CaO>KCl，而晶格能越大，离子晶体熔点越高，所以三种离子晶体熔点由高到低的依次为：TiN>CaO>KCl，故答案为：TiN>CaO>KCl。
最新人教版高中化学选修3课本习题参考答案
§8-2购物环境与消费行为2004年3月20日
一、消费者分析木质、石质、骨质、琉璃、藏银……一颗颗、一粒粒、一片片，都浓缩了自然之美，展现着千种风情、万种诱惑，与中国结艺的朴实形成了鲜明的对比，代表着欧洲贵族风格的饰品成了他们最大的主题。第二章
然而影响我们大学生消费的最主要的因素是我们的生活费还是有限，故也限制了我们一定的购买能力。因此在价格方面要做适当考虑：我们所推出的手工艺制品的价位绝大部分都是在50元以下。一定会适合我们的学生朋友。
四、影响的宏观环境分析
（5)资金问题4．WWW。google。com。cn。大学生政策2004年3月23日第三章
“碧芝”最吸引人的是那些小巧的珠子、亮片等，都是平日里不常见的。店长梁小姐介绍，店内的饰珠有威尼斯印第安的玻璃珠、秘鲁的陶珠、奥利的施华洛世奇水晶、法国的仿金片、日本的梦幻珠等，五彩缤纷，流光异彩。按照饰珠的质地可分为玻璃、骨质、角质、陶制、水晶、仿金、木制等种类，其造型更是千姿百态：珠型、圆柱型、动物造型、多边形、图腾形象等，美不胜收。全部都是进口的，从几毛钱一个到几十元一个的珠子，做一个成品饰物大约需要几十元，当然，还要决定于你的心意。“碧芝”提倡自己制作：端个特制的盘子到柜台前ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ按自己的构思选取喜爱的饰珠和配件，再把它们串成成品。这里的饰珠和配件的价格随质地而各有同，所用的线绳价格从几元到一二十元不等，如果让店员帮忙串制，还要收取１０％～２０％的手工费。
据统计，上海国民经济持续快速增长。03全年就实现国内生产总值（GDP）6250.81亿元，按可比价格计算，比上年增长11.8%。第三产业的增速受非典影响而有所减缓，全年实现增加值3027.11亿元，增长8%，增幅比上年下降2个百分点。
化学 选修课后习题
化学（选修3）课后习题第一章原子结构与性质1、原子结构1．以下能级符号正确的是（）A．6s B．2d C．3f D．7p 2．以下各能层中不包含p能级的是（）A．N B．M C．L D．K3、以下能级中轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5C．S2-1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p6 5．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图？（）6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布？A．1s12s1 （）B．1s22s12p1（）C．1s22s22p63s2（）D．1s22s22p63p1 （）7．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。
它们核外电子分别有几层？最外层电子数分别为多少？8．在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高价化合价和最低化合价。
2、原子结构与元素的性质1．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。
2．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
3．完成下表空白处4．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。
2023年最新版高中化学选修三练习题参考答案
2023年最新版高中化学选修三练习题参考答案第一章：化学反应热力学1. 已知反应A2(g) + B2(g) → 2AB(g)的焓变为ΔH1，反应C(g) +D(g) → CD(g)的焓变为ΔH2。
求反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)的焓变ΔH3。
解：根据热力学原理，反应的焓变可以通过反应物与生成物的焓变之差来计算。
首先，将反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)分解成两个步骤：步骤1：A2(g) + B2(g) → 2AB(g)步骤2：2AB(g) + C(g) + D(g) → 2ACD(g)步骤1的焓变为ΔH1，步骤2的焓变为2ΔH2。
因此，反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)的总焓变为ΔH1 + 2ΔH2。
2. 若反应A(g) + B(g) → C(g) 的焓变为-100 kJ/mol，反应B(g) + C(g) → D(g) 的焓变为-50 kJ/mol，求反应A(g) → D(g) 的焓变。
解：根据热力学原理，反应的焓变可以通过反应物与生成物的焓变之差来计算。
我们可以将反应A(g) + B(g) → C(g) 分解为两个步骤：步骤1：A(g) + B(g) → D(g)步骤2：D(g) → C(g)步骤1的焓变为ΔH1，步骤2的焓变为-50 kJ/mol。
因此，反应A(g) → D(g) 的总焓变为ΔH1 + (-50) kJ/mol = ΔH1 - 50 kJ/mol。
第二章：化学平衡1. 已知反应A(g) + 2B(g) ⇌ C(g)，在某一温度下，平衡常数Kc = 10。
若初态时A(g)、B(g)、C(g)的浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L和0.1 mol/L，求平衡态下A(g)的浓度。
解：根据平衡常数定义，Kc = [C] / ([A][B]^2)，其中[A]、[B]、[C]分别表示A(g)、B(g)、C(g)的平衡态浓度。
化学选修三答案
1. A、D2. D3. B4. C5. C6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。
1. 能层数最外层电子数最外层电子数能层数2. 碱金属稀有气体3.4. （1）三ⅦA 1s22s22p63s23p5 Cl HClO4（2）四ⅡA 1s22s22p63s23p64s2 Ca Ca(OH)25. 主族元素的核外电子排布最后填入的能级是s或p，而副族元素的核外电子排布最后填入的能级为d或f；主族元素的价电子层为最外层的s、p能级，都不包含d能级，而副族元素的价电子层除最外层的s、p能级外，还包含次外层的d能级及倒数第三层的f能级。
6. 氢原子核外只有一个电子（1s1），既可以失去这一个电子变成+1价，又可以获得一个电子变成-1价，与稀有气体He的核外电子排布相同。
根据H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在ⅠA,又可以放在ⅦA。
7. 元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，在同一周期中，从左到右元素的金属性递减非金属性递增。
例如，第三周期元素：根据Na、Mg、Al与水的反应越来越困难，以及NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性递减，说明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱；根据Si、P、S、Cl形成氢化物越来越容易，且生成的氢化物稳定性依次增强，以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性递增，说明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。
8. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。
9. 元素原子的最外层电子数随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化，由于原子的最外层电子数决定了元素的化合价，所以元素的化合价就会随着原子的核电荷数递增呈现周期性变化。
*10. 第八周期总共应有50种元素。
正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版
高中化学选修3课后习题选修3：物质结构与性质 第一讲 原子结构1下列关于原子的几种描述中,不正确的是〔 〕A. O 18与F 19具有相同的中子数 B. O 16与O 17具有相同的电子数C.C 12与C 23具有相同的质量数D. N 15与N 14具有相同的质子数答案：C 详解：A ，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等；B ，两种原子电子数都是等于质子数即8；C ，错误，一个质量数是12，一个质量数是23；D ，正确，属于相同元素，质子数相等； 故选C2 下列有关电子云与示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片答案：C 详解：A ，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B ，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大；C ，正确；D ，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的； 故选C3 下列说法中正确的是〔 〕 A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多答案：BC 详解：A，错误，电子在核外的排布是分层的；B，正确，离核越远的电子能量越大；C，正确，考查基态的定义；D，错误，s能层最多只能容纳2个电子故选BC4 下列各项中表达正确的是〔〕A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:答案：A详解：A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
人教版化学选修3习题答案
人教版化学选修3习题答案在人教版化学选修3的习题中，通常会涉及到化学反应原理、化学平衡、溶液的酸碱性、氧化还原反应、配位化学等主题。
由于没有具体的习题内容，我将提供一些可能的习题类型和答案示例，以供参考。
1. 化学反应速率的影响因素：- 问题：温度对化学反应速率有何影响？- 答案：温度升高通常会导致化学反应速率增加，因为分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高了反应的速率。
2. 化学平衡的移动：- 问题：在一定条件下，某化学反应达到平衡状态。
如果增加反应物的浓度，化学平衡会如何移动？- 答案：根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度会推动化学平衡向生成物方向移动，以减少反应物浓度的增加对系统的影响。
3. 溶液的酸碱性：- 问题：一个溶液的pH值为4.5，该溶液是酸性还是碱性？- 答案：pH值小于7表示溶液呈酸性，所以pH值为4.5的溶液是酸性的。
4. 氧化还原反应：- 问题：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别发生什么变化？ - 答案：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，其氧化态降低，发生还原反应；还原剂失去电子，其氧化态升高，发生氧化反应。
5. 配位化学：- 问题：配位化合物中，中心离子和配体之间通过什么键结合？- 答案：在配位化合物中，中心离子和配体之间通过配位键结合，这是一种特殊的共价键，其中配体提供孤对电子，中心离子提供空轨道。
6. 化学计算：- 问题：如果一个化学反应的平衡常数K为10^3，反应物A的初始浓度为0.1M，求反应达到平衡时生成物B的浓度。
- 假设反应为：A ⇌ B- 答案：首先设定生成物B的浓度为x，那么反应物A的浓度将减少x。
由于平衡常数K = [B]/[A]，我们有10^3 = x/(0.1 - x)。
解这个方程可以得到x的值，即生成物B的浓度。
请注意，以上答案仅为示例，实际习题的答案需要根据具体的习题内容和数据来确定。
如果你有具体的习题需要解答，请提供详细的问题描述。
化学选修3第二章学与问、思考与交流、习题、复习题答案
化学选修3第二章学与问、思考与交流、习题、复习题答案work Information Technology Company.2020YEAR新课标化学选修3课本第二章学与问、思考与交流、习题、复习题答案第二章第一节（P-29）【科学探究】1.2.3. 乙烷的分子中，有一个碳碳σ键和六个碳氢σ键；乙烯分子中，有一个碳碳σ键和一个碳碳π键，还有四个碳氢σ键；乙炔分子中有一个碳碳σ键和两个碳碳π键，还有两个碳氢σ键。
（P-28）【学与问】（P-32）【思考与交流】1. 经过计算可知：1 mol H2与 1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl放热184.9 kJ，而 1 mol H2与 1 mol Br2反应生成 2 mol HBr放热102.3 kJ。
显然生成氯化氢放热多，或者说溴化氢分子更容易发生热分解。
2. 从表2-1的数据可知，N—H键、O—H键与H—F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。
所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。
3. 简言之，分子的键长越短，键能越大，该分子越稳定。
（P-34）习题参考答案1. （略）2. 氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e-稳定结构，氢原子只有一个电子，差一个电子达到2e-稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气化合生成的分子为H2O。
3. 二氧化碳的结构为O=C=O，所以其分子中有两个碳氧σ键和两个碳氧π键。
4. 键能和键长都是对共价键稳定程度的描述，Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大，表明Cl2、Br22、I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。
5. 键能数据表明，N≡N键能大于N—N键能的三倍，N≡N键能大于N —N键能的两倍；而C=C键能却小于C—C键能的三倍，C=C键能小于C —C键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。
而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。
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1. A、D2. D3. B4. C5. C16. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。
231. 能层数最外层电子数最外层电子数能层数42. 碱金属稀有气体53.674. （1）三ⅦA 1s22s22p63s23p5 Cl HClO84（2）四ⅡA 1s22s22p63s23p64s2 Ca Ca(OH)295. 主族元素的核外电子排布最后填入的能级是s或p，而副族元素的核外电10子排布最后填入的能级为d或f；主族元素的价电子层为最外层的s、p能级，11都不包含d能级，而副族元素的价电子层除最外层的s、p能级外，还包含次外12层的d能级及倒数第三层的f能级。
136. 氢原子核外只有一个电子（1s1），既可以失去这一个电子变成+1价，又14可以获得一个电子变成-1价，与稀有气体He的核外电子排布相同。
根据H的电15子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在ⅠA,又可以放在ⅦA。
167. 元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，在同一周期17中，从左到右元素的金属性递减非金属性递增。
例如，第三周期元素：根据Na、18Mg、Al与水的反应越来越困难，以及NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性递减，说明19Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱；根据Si、P、S、Cl形成氢化物越来越容易，且20生成的氢化物稳定性依次增强，以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性递增，说21明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。
228. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金23属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越24大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。
259. 元素原子的最外层电子数随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化，由于26原子的最外层电子数决定了元素的化合价，所以元素的化合价就会随着原子的27核电荷数递增呈现周期性变化。
28*10. 第八周期总共应有50种元素。
29*11. （略）30复习题参考答案311. A2. A3. A4. B325. （1）Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar 33（2）NaOH34（3）K>Na>Mg35（4）H2O 2H2O+2Na ＝2NaOH+H2↑>36（5）NaBr 37（6）18386CO2和SO2。
397X在第二周期ⅥA族，Y在第三周期ⅥA族；SO2和SO3。
40*8（略）*9（略）*10（略41四、习题参考答案421. （略）432. 氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e-稳定结构，氢原子只有44一个电子，差一个电子达到2e-稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成45键，氢气和氧气化合生成的分子为H2O。
463. 二氧化碳的结构为O=C=O，所以其分子中有两个碳氧σ键和两个碳氧π47键。
484. 键能和键长都是对共价键稳定程度的描述，Cl2、Br2、I2的键能依次下降，49键长依次增大，表明Cl2、Br22、I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。
505. 键能数据表明，N≡N键能大于N—N键能的三倍，N≡N键能大于N—N键51能的两倍；而C=C键能却小于C—C键能的三倍，C=C键能小于C—C键能的两倍，52说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。
而氮53分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。
546.5556（注：此题的键长数据和热分解温度，需要通过查阅课外资料获得）57四、习题参考答案581.592. 在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ60键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳61原子通过2个未参加杂化的p轨道（相互垂直）形成了2个π键，因此，乙炔62的三键中有1个σ键和2个π键。
633. 甲醛分子的立体结构：6465碳原子采取sp2杂化，甲醛分子中有2个C—H σ键，而C—O之间有1个σ66键和1个π键。
674. 氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O+，电子对给予68体是H2O，接受体是H+。
695. 银离子与氯离子形成难溶的氯化银沉淀。
加入氨水后，银离子接受氨分子70中氮原子给出的孤对电子以配位键形成［Ag（NH3）2］+，由于生成了可溶性的［Ag71（NH3）2］+，继续加入氨水时氯化银就溶解了。
72三、习题参考答案731. 水是角形分子，氢氧键为极性键，所以水分子中正电荷的中心和负电荷的74中心不重合，为极性分子。
而二氧化碳为直线形分子，虽然碳氧键为极性键，75但分子的正电荷的中心和负电荷的中心重合，所以为非极性分子。
762. 低碳醇如甲醇或乙醇，其中的—OH与水分子的—OH相近，因而能与水互77溶，而高碳醇的烃基较大，使其中的—OH与水分子的—OH的相似因素少多了，78因而它们在水中的溶解度明显减小。
793. 水是极性分子，而汽油是非极性分子，根据“相似相溶”规则，汽油在水80中的溶解度应很小。
814. （1）氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力；82（2）由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成83氢键；84（3）乙醇与水分子间不但存在范德华力，也存在氢键；85（4）碘化氢的沸点比氯化氢高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，86相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。
875. 两张图表明气态氢化物的沸点一般是随相对分子质量增加而增大的，这是88由于相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。
但氟化氢、水和氨的沸点89反常地高，表明在它们的分子间存在较强的相互作用，即氢键。
906. 对羟基苯甲酸的沸点高。
因为对羟基苯甲酸在分子间形成氢键，而邻羟基91苯甲酸在分子内形成了氢键，分子之间不存在氢键。
92复习题参考答案931. B2. CDAB3. D4. D5. A946. CCl4的中心原子为碳，它的最外层电子都用于形成σ键，属AB4型分子，95其立体结构为正四面体形；NH3和H2O的中心原子上分别有1对和2对孤对电子，96跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而略去97孤对电子对后，NH3呈三角锥形，H2O呈角形。
987. 白磷分子的空间构型为正四面体，四个磷原子间共有6个σ键，当氧气99不足时，每个单键中插入一个氧原子成为P4O6，当氧气充足时，每个磷原子还可100再结合一个氧原子成为P4O10（参看教科书中的图2-12）。
1018. 乙烷分子中的碳原子采取sp3杂化轨道形成σ键。
乙烯分子的碳原子采取102sp2杂化轨道形成σ键，在乙烯分子中，2个碳原子各以2个sp2杂化轨道与氢103原子形成2个碳氢σ键，而2个碳原子之间又各以1个sp2杂化轨道形成1个104碳碳σ键，除此之外，2个碳原子中未参加杂化的p轨道形成了1个π键，因105此，乙烯的双键中有1个σ键和1个π键。
乙炔分子的碳原子采取sp杂化轨106道形成σ键，在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1 107个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，108每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了2个π键，因此，乙炔的三键109中有1个σ键和2个π键。
乙炔加氢变成乙烯时，碳原子由sp杂化转为sp2 110杂化，当继续加氢生成乙烷时，碳原子杂化转为sp3杂化。
1119. 乙烯分子中碳原子采取sp2杂化，杂化后的3个sp2杂化轨道呈平面三角形，112而剩下的未杂化的2p轨道垂直于3个sp2杂化轨道构成的平面。
2个碳原子各以1132个sp2杂化轨道与氢原子形成2个碳氢σ键，而2个碳原子之间又各以1个114sp2杂化轨道形成1个碳碳σ键，因而四个氢原子在同一平面上。
另外，每个碳115原子还有一个未参与杂化的p轨道，两个p轨道肩并肩重叠形成π键，π键是116不能旋转的，所以乙烯分子中的双键是不容旋转的。
11710. OF2与H2O的立体结构相似，同为角形，但水分子的极性很强，而OF2的极118性却很小，这是因为：（1）从电负性上看，氧与氢的电负性差大于氧与氟的电119负性差；（2）OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F—O键中共用电子对偏120向F而产生的极性。
121*11（略）122*12（略）123四、习题参考答案1241. 晶体与非晶体的本质区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周125期性的有序排列。
1262. 区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。
1273. （1）顶点：8×1/8=1面心：6×1/2=3所含原子数为1＋3＝4128（2）顶点：8×1/8=1面心：6×1/2=3体内：4129所含原子数为1＋3＋4＝8130（3）顶点:8×1/8=1面心：6×1/2=3所含原子数为3×［1+3］=121314. 2种132四、习题参考答案1331. 分子晶体原子晶体1342. 分子晶体原子晶体1353.1361374. 只认识到冰中含有共价键（即氢元素和氧元素之间的共价键），而没有认138识冰晶体中水分子与其他水分子之间的作用力是范德华力和氢键，不是化学键，139所以误认为冰是原子晶体。
1405. 属于分子晶体的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体141的晶体、氧的晶体、氮的晶体；142属于原子晶体的有：金刚石、石英、金刚砂。
1436. 参照教科书图3-14制作。
144＊7. 要数出一个CO2周围紧邻多少个CO2，可以以教科书图312中的任一145顶点为体心在其周围“无隙并置”八个CO2晶胞，周围紧邻的CO2分子数为12个。
146或利用晶胞进行数学计算：与任意顶点CO2紧邻的CO2是该顶点所处面的面心，147共有三个分子。
若以该顶点形成立方体，则需要八个与此相同的晶胞，则由1483×8=24个紧邻CO2，但每一个CO2都属于两个晶胞，所以总数应为24÷2=12个。
149四、习题参考答案1501. D2. C3. B1514. 电子气理论认为金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体152的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起形成了153金属键。
154金属晶体里的自由电子在外加电场作用下作定向移动，形成电流，因此金属155具有导电性；当金属某部分受热时，该区域的电子运动加剧，通过碰撞，电子156将能量传递给金属原子或离子，这样能量从温度高的区域传递到温度低的区域，157因此金属具有导热性；当金属受到外力时，晶体中的原子层就会发生相对滑动，158并不会改变原来的排列方式，金属键并没有被破坏，所以虽然发生了外形的变159化，但不会断裂，具有延展性。