[配套K12]2019高考化学 难点剖析 专题08 氧化还原反应讲解

专题08 氧化还原反应一、高考题再现1．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项。

2．（2018江苏）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是【答案】B【解析】A 项，向苯酚浊液中加入Na 2CO 3溶液，浊液变清，发生反应+Na 2CO 3→+NaHCO 3，酸性：H 2CO 3HCO 3-，A 项错误；B 项，向碘水中加入等体积CCl 4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl 4将I 2从碘水中萃取出来，I 2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度，B 项正确；C 项，向CuSO 4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe 2+，C 项错误；D 项，向NaCl 、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI 的溶度积，但由于NaCl 、NaI 的浓度未知，不能说明AgCl 、AgI 溶度积的大小，D 项错误。

二、考点突破1．氧化还原反应的实质 有电子得失或偏移（微观）。

特征：有化合价变化（升降）（宏观）。

2．有关氧化还原反应的一些基本概念得电子→化合价下降→作氧化剂→发生还原反应→得到还原产物 失电子→化合价上升→作还原剂→发生氧化反应→得到氧化产物 3．氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据微粒结构。

原子最外层电子数多、半径小→易得电子→氧化性强。

如同周期：F O N C >>>。

同主族：F Cl Br I >>>。

原子最外层电子数少、半径大→易失电子→还原性强。

如同周期：Na Mg Al >>。

同主族：Li Na K Rb Cs <<<<。

（2）根据化合价。

最高价元素只有氧化性，如4MnO -、浓24H SO 、3HNO 等。

最低价元素只有还原性，如2S -、Cl -、Br -、I -、金属单质等。

中间价态既有氧化性，又有还原性，如23SO -、S 、2Fe +等。

但是价态只是提供可能性，高价态（例如稀24H SO 中6S +）不一定具有氧化性，低价态不一定具有还原性，还要看反应条件（酸度、浓度、温度等）。

注意：氧化性（还原性）的强弱与得（失）电子能力有关，与价态无必然关系。

如24SO -中S 为6+价，当24SO -在溶液中不体现出氧化性时，可和2S -共存。

再比如：HClO 中氯元素价态比4HClO 中氯元素价态低，但HClO 氧化性比4HClO 强，4HClO 氧化性较弱。

（3）根据反应方程式。

氧化性：氧化剂>氧化产物。

还原性：还原剂>还原产物。

（4）根据反应条件。

如2F 、2Cl 、2Br 、2I 均能和2H 反应生成气态氢化物。

22F H 2HF +冷、暗、爆炸员 22Cl H 2HCl +光照或点燃22Br H 2HBr +不断加热22HI I H 2HI +部分分解△但反应条件由22F I →越来越苛刻，说明氧化性由22F I →逐渐减弱。

（5）将变价物质氧化（还原）得越彻底，说明氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强。

如：2Cl 将Fe 、Cu 氧化成3Fe +、2Cu +，而S 将Fe 、Cu 氧化成2Fe +、1Cu +。

说明2Cl 的氧化性比S 强。

4．影响氧化性、还原性强弱的因素（1）温度：通常温度升高，有利于氧化还原反应的发生或加速。

如实验室制取2Cl 要在加热条件下进行，2H 和2Cl 在常温下共存等。

（2）浓度：如氧化性，浓3HNO >稀3HNO ，浓24H SO >稀24H SO 。

还原性：浓HCl >稀HCl （实验室用2MnO 制2Cl 必须选用浓HCl ）。

（3）酸碱性：一般溶液酸性越强，氧化剂的氧化性越强。

如3NO -、23SO -只有在（H +）条件下才有氧化性，ClO -与Cl -在弱酸性条件下可共存，在强酸性条件下会发生氧化还原反应，不能共存等。

5．几类重要的氧化还原反应 （1）归中（归一）反应。

同种元素的不同价态之间发生电子转移，生成中间价态物质的反应。

如11022Na H H O NaOH H -++=+↑ 51232KClO 6HCl 3Cl KCl 3H O +-+=↑++（2）歧化反应同种元素的某价态内部发生电子转移，生成该元素多种变价物质的反应。

如01122Cl H O HCl HClO -++=+ （3）置换反应金属置换金属：如4Fe CuSO +；34Al Fe O +。

金属置换非金属：如Al +稀24H SO ；2Mg CO +。

非金属置换非金属：如22F H O +；2SiO C +。

非金属置换金属：如2CuO H +；23Fe O C +。

6．新情境氧化还原反应方程式的书写程序→→→→典例：1．（2018届河南省安阳市高三下学期毕业班第二次模拟考试）《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。

若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是 A ． “丹砂”的主要成分HgS 是离子化合物 B ． “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O 2Hg +SO 2C ． 整个过程中发生的氧化还原反应有2个D．“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生【答案】B2．（2018届河南省六市高三第一次联考一模）根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应【答案】B【解析】A．①②③④⑤反应中均有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．Mn和O2反应生成黑锰矿，反应的化学方程式为：3Mn+2O2=Mn3O4，氧元素化合价0价变化为-2价，则3 molMn参加反应转移8mol电子据此计算电子转移数，故B错误；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C正确；D．反应⑤是铝与二氧化锰的反应，属于铝热反应，故D 正确；故选B。

3．（2018届度江苏省苏锡常镇四市高三调研）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是( )【答案】BC一定的限度，故C正确；D. 取少量CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后先滴加稀硝酸中和氢氧化钠，然后再滴加AgNO3溶液，根据是否有淡黄色沉淀出现判断水解情况，否则氢氧根离子干扰检验结果，D错误。

4．（2018届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：反应I反应Ⅱ下列说法正确的是A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化B．两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C ． 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN 2转移的电子数为3．75×6 02×1023D ．【答案】D【解析】A 、厌氧菌池中发生反应Ⅱ中硝酸根离子中氮元素化合价由+5价变为0，被还原，选项A 错误；B 、根据反应方程式吕铵根离子的量，两池中投放的废液体积比为3：5时，NH 4+能完全转化为N 2，选项B 错误；C 、标准状况下，反应Ⅱ中生成22.4LN 2，即1mol 氮气，转移的电子数为23156.02104⨯⨯=3.75×6.02×1023，但题中给定的是常温常压，选项C 错误；D 、根据盖斯定律，由①32⨯+②12⨯得反应，选项D 正确。

5．（2018届宁夏吴忠市高三下学期高考模拟联考）根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是【答案】C【解析】A. IO 3-的酸性溶液具有氧化性，能够与Na 2SO 3溶液反应生成碘单质，加入淀粉溶液变蓝色，故A 正确；B ．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离生成氢离子，显酸性，溶液变红色，次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故B 正确；C ．乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则该反应过程不一定生成乙烯，故C 错误；D ．Na 2CO 3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na 2CO 3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，故D 正确。

6．（2018届安徽省蚌埠市高三第二次模拟）用脱弧菌生物法净化硫化氢废气，是减小硫化氢对空气污染的一种方法。

其反应原理为H 2S+HCO 3ˉ→SO 42-+CH 3COOH ，下列有关该反应的说法正确的是 A ． 反应过程中无能量变化 B ． CH 3COOH 分子中只含有极性键C．反应中HCO3ˉ发生氧化反应 D．反应中生成 1 mol CH3 COOH转移电子数为8N A【答案】D7．（2018届安徽省蚌埠市高三上学期第一次教学质量检查）酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是A．被氧化的元素是Cu和SB． Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C【解析】反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由−2升到＋4价，只有硫元素被氧化，A错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性CuS> Mn2+，B错误；氧化剂为KMnO4，还原剂为CuS，设KMnO4为xmol, CuS为ymol，根据电子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确；二氧化硫物质的量为0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量为0.1×6/5=0.12 mol，反应中Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，故转移电子为0.12mol×（7−2）＝0.6 mol，D错误。