2018年秋季九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 11.1.2 盐的性质及复分解反应同步练习
课题1 生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐教学设计学习目标：1、了解生活中几种常见盐（食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质及用途。
2、知道粗盐提纯的步骤及各步骤操作时的注意事项。
3、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件，得出复分解反应的条件。
学习重点：1、碳酸盐的检验方法2、复分解反应的条件学习难点：复分解反应的条件【课前预习】1、盐是一类组成里含有和的化合物。
2、写出常见的碳酸钠、碳酸氢钠的化学式及俗称。
3、从海水中获得的盐属于，通过、、等方法可变成我们食用的精盐。
4、写出下列物质中主要成分的化学式：食用碱，发酵粉，石灰石及大理石。
5、举例说出你学过的基本反应类型：；；。
【课内探究】【课后延伸】1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是：A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊2、列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOHC、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4ClD、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO33、别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4C、H2SO4,NaNO3,FeSO4D、CaCl2,Na2SO4,BaCl24、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是A、是否有气体生成B、是否有沉淀生成C、是否有水生成D、金属的活动性5、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是A、K2CO3B、H2SO4C、Ba(NO3)2D、K2SO46、怎样验证水垢、珍珠、蛋壳的主要成分是碳酸钙？7、种物质两两相混是否能发生反应？若能反应，写出方程式。
11.1生活中常见的盐(1)
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁 圈）
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
酒 店 大 厅 大 理 石 地 面 华表
人民大会堂中南海
大理石 石灰石
可作补钙剂，石灰石、大理石用
作建筑材料，用于制取二氧化 碳，石灰石还可以用于炼铁。
纯碱 苏打
？
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂。（制作发面食
品、除油污）
发酵粉的主要成分之一，
小苏打
治疗胃酸过多症的药剂
（有胃溃疡的胃病患者能服用小苏打吗？）
三、实验探究 (1)[实验11-1]现象记录及分析:
左边试管里白色 固体溶解，放出 气体 。 右边试
管里澄清石灰水 变浑浊。
反应生成了 CO2气体
5．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。 因此，食用它时常有涩味。为了减轻涩味，可在 食用前添加调味品。这种调味品最好是( D )
A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋
6．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，
既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的 这种物质是 ( D )
A．NaOH B. NaCl C.CaO D.NaHCO3
3、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产 生，生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊，则珍珠中含有下列离子中
的（ C ）。
A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
4、在下列物质：
a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）___b__； （２）可用作调味剂的_________a____________； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是____d____； （４）可用于生产玻璃的是_________b________； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是___c__；
九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐吧
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ C ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 C 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ] A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 [ D ] A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ] AA．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到 小的顺序是 .
概念：由两种化合物相互交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
复分解反应的条件：两种化合物互相 交换成分，生成物中有沉淀、气体或 水生成时，复分解反应才可以发生。
①滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解
3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解 4.铵根离子的检验
①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
我国制碱工业的先驱——侯德榜
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
图为某学生进行粗盐提纯实 验中过滤操作的示意图，试 回答： （1）写出标号的仪器名称： ① ，② 。 （2）漏斗中液体的液面应 该（填“高”或 “低”） 于滤纸的边 缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃 棒不断搅拌滤液的目的 是 ；等到蒸发皿中 出现 时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使滤 液蒸干，移去蒸发皿时应使 用的仪器是 。
课题1 生活中常见的盐
第十一单元课题1 生活中常见的盐1、常见的盐温馨提示：(1)工业用盐亚硝酸钠(有毒)，千万不能当作食盐用于烹调。
(2)粗盐易潮解：纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中的由于含有氯化镁、氯化钙杂质而容易吸收空气中的水分而发生潮解的现象。
2、粗盐提纯：（步骤：溶解、过滤、蒸发）过滤应注意：（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡。
否则过滤速度过慢。
（2）滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到的仪器是，分别起什么作用？溶解：玻璃棒去搅拌作用，目的是加速溶解。
过滤：玻璃棒起引流作用。
蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
※※讨论：1、过滤后滤液浑浊的原因？2、实验可能出现误差的原因？【总结】1、过滤后滤液浑浊的原因：（1）过滤时滤纸破损（2）倾倒液体时液面高于滤纸边缘2、实验过程中可能出现的误差：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。
（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。
（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。
（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
4、盐的化学性质：【务必掌握】(1)盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 如：Fe + CuSO4——Cu + AgNO3——(2)盐+酸→新盐+新酸(复分解反应)如：HCl + BaCO3——H 2SO4+ BaCl2——Na2CO3+ H2SO4——HCl + AgNO3——H 2SO4+ MgCO3——(3)盐+碱→新盐+新碱(复分解反应) (前提：反应物均可溶)如：K2CO3+ Ca(OH)2——MgSO4 + Ba(OH)2——FeCl3+ NaOH ——Cu(NO3)2+ KOH ——Al2(SO4)3+ NaOH ——(NH4)2SO4+ Ca(OH)2——(4)盐+盐→另两种盐(复分解反应) (前提：反应物均可溶)如：Na2CO3+ Ca(NO3)2——BaCl2 + AgNO3——Ba(NO3)2+ K2SO4——K 2CO3+ Fe(NO3)2——MgSO4 + Na2CO3——判断下列反应能否发生，能反应的完成化学方程式：① Zn + FeSO4——② Cu + AgCl ——③ NaCl + CuSO4——④ Na2CO3+ Ca(OH)2——⑤ BaCl2 + Na2CO3——⑥ CuCl2 + H2SO4——⑦ CaCO3 + BaCl2——⑧ BaSO4+ HCl ——⑨ Na2CO3+ Cu(OH)2——⑩Na2CO3+ BaCl2——5、复分解反应(1)定义：由________________互相交换成分，生成_________________的反应。
生活中常见的盐(碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠)
第十一单元盐化肥课题一生活中常见的盐九中徐艺婷◆教材分析本节课的主要内容是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被淹酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探究实验，意在让学生认识到含有碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。
至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物的情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而又讨论得出复分解反应发生的条件。
◆教学方法读书指导法、实验法、演示法、讨论法◆教具准备幻灯片课件、实验用品（试管、胶头滴管）、药品（碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水）◆重点难点重点：（1）几种常见盐的性质和应用。
（2）酸、碱、盐的反应——复分解反应。
（3）碳酸根离子的检验方法。
难点：掌握碳酸根离子的检验方法。
◆教学目标知识与技能：（1）了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
（2）掌握碳酸根、碳酸氢根的检验方法。
过程与方法：学会分析实验中出现的问题。
情感态度与价值观：认识到化学与生产、生活有密切的联系。
◆教学反思本节课，从生活中常见的盐的用途入手，引导学生认识化学中的盐，包括物理性质、化学性质、用途等，在讲解化学性质的时候通过复习实验室制备二氧化碳的反应方程式，引导学生认识碳酸盐的化学性质，是学生更容易接受和记忆。
以幻灯片的形式降本节课的重点化学方程式展示出来，让学生直观的观察对比发现复分解反应的共同特征，从而得出复分解反应的概念，新手结束后及时进行总结，并加以配套练习，使学生学习效果得到升华，总体来说，本节课逻辑清楚、思维流畅，很好地实现了教学目的。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐（第1课时）课题1 生活中常见的盐一、盐与食盐二、食盐的获得和用途三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙『资料链接』http://200406/ca488013.htm课题1 生活中常见的盐(B案第二课时)教学目标知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。
通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。
通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。
重点和难点重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。
难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。
实验准备仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。
药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。
教学设计复习引入学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑提问出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？投影实验 1.将0.5 g碳酸钠放入试管，并加入2 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。
2.用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。
学生思考实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？指导板演上述两个反应的化学方程式。
提问上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？学生实验检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
观察、分析水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。
讲述在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课件
钠盐：NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3
钾盐：KCl、K2SO4 铵盐： (NH4)2SO 4 、
、 K2CO3 NH4Cl、
NH4NO3
碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3
硫酸盐： (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO4
第九页，共二十九页。
二、复分解反应(fǎnyìng)发生的条 件CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀 或有气体或有水生成，复分解反应才可以(kěyǐ)发生
由两种化合物相互交换成分，生成(shēnɡ chénɡ)另外两种化合 物的反应，叫做复分解反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实质 复 (shízhì)
分
实际
解
NaOH+HCl=NaCl+H2O
第五页，共二十九页。
2. 碳酸盐与酸的反应(fǎnyìng)
反应过程 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CCOO33+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHHCCOO33+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ 【思考】上述三个化学反应(huàxué fǎnyìng)有何共同特点？ 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸(yán suān) 反应，生成二氧化碳气体。
初中化学第十一单元课题1 课题1生活中常见的盐
是复分解反应，都有气体产生
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是 都能发生复分解反应。只有 当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或 有水生成时，复分解反应才 可能发生。
酸、碱、盐之间的反应是复分解反应， 酸跟一些金属氧化物的反应也是复分解反应。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
虽然叫纯碱，溶液显
碱性,但不是碱是盐
碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）
石灰石和大理石的主 要成分（CaCO3）
一、氯化钠（ NaCl） 食盐的用途
调味品
医疗上的生理盐水是用 氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含有0.9g医用 氯化钠）。
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了。
一些不溶性碱的制取
2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
碳酸氢钠是焙制糕点所用 的发酵粉的主要成分之一
第十一单元 课题1 生活中常见的盐 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
知识归纳
酸、碱、盐溶液中离子或溶质共存的判断 1.答题时应明确溶液中离子共存的条件：根据复分解反应发生的条件，若离子之间不能结合 为水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。 2.溶液中常见的不能共存的离子。 （1）与H+不能共存的离子：OH-、有CO32-、HCO3-等。 （2）与OH-不能共存的离子：H+、NH+4及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、 Fe3+、Mg2+等。 （3）与 CO32-不能共存的离子：H+及与 CO32- 结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、 Ba2+等。 （4）与Cl-不能共存的离子：Ag+。 （5）与 SO24- 不能共存的离子：Ba2+。
初中化学 人教版 九年级下册
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
思维导图
知识归纳
一、氯化钠 1.在人体中的存在与作用 （1）存在 氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl。大部分以离子形式存在于体液中。 （2）作用 ①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。 ②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 2.主要用途 （1）医疗上用来配制生理盐水； （2）农业上用氯化钠溶液来选种； （3）工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等； （4）生活中的调味品，可用来腌渍蔬菜等； （5）交通上用于消除公路上的积雪。
①反应物都溶于水；
③
符合复分解反应条件
①反应物都溶于水；
③
生成物中至少有一种沉淀
AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2＝
九年级化学下册 第十一单元盐 化肥 课题1《生活中常见的盐》课件
与
酸
碳酸钠+盐酸
反
应
产生大量气泡，
现象 石灰水变白色(báisè)浑石灰水变白色浑浊
分析
反应生成(shēnɡ chénɡ) 二氧化碳气体
第十页，共二十四页。
反应生成二氧化碳气体
小结
碳酸钙与盐酸(yán suān)反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应(fǎnyìng)的化学方 程Na式2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
湖盐
第六页，共二十四页。
井盐
(jǐngyán)
二、碳酸钠、碳酸氢钠 和碳酸 (tàn suān qīnɡ nà) 钙
第七页，共二十四页。
1.俗称(sú chēnɡ)、部分物理性质 和用途
碳酸钠（Na2CO3） 俗名：纯碱、苏打，白色粉未，水溶液显碱性
用途：用于生产玻璃(bō lí)、造纸、纺织、洗涤剂
3.检验某物质是否含有(hán yǒu)CO32-，应选择的药
品是
（A）稀硫酸
D
（B）二氧化碳(èr yǎng huà 气体 tàn)
（C）无色(wú sè)酚酞
（D）盐酸和澄清石灰水。
非常恭遗喜憾你你答答对错了了
第十八页，共二十四页。
4. B 在日常生活常用(chánɡ yònɡ)做调味剂和防腐剂的是
实验2 向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。
现象
产生(chǎnshēng)白色浑浊
化学方程式 分析
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
碳酸钠与氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huà ɡài)反应产 生碳酸钙沉淀
九年级化学下册第11单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时几种常见的盐教案(新版)新人教版
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第一课时几种常见的盐教学目标【知识与技能】认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质，了解其在日常生活中的用途。
【过程与方法】通过类比、归纳，得出盐的化学性质，学会碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
【情感态度与价值观】(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
教学重难点【重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
教学过程知识点一氯化钠【自主学习】阅读教材第72～73页的有关内容，完成下列填空：1．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
我们生活中常见的盐除食盐外还有碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等。
2．食盐的主要成分是NaCl，它是混合物(填“混合物”或“化合物”)，是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性。
3．氯化钠在自然界中广泛存在，海水、盐湖、盐井、盐矿都蕴藏着氯化钠。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，都可以使水分蒸发，使食盐溶液浓度增大，再继续蒸发就可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
4．氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；生活中作调味品；在冬天，还可用于消除积雪。
【合作探究】盐中一定含有金属元素吗？答：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐，不含金属离子而含有铵根离子的盐中没有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
【教师点拨】盐是一类物质的总称，我们日常生活中所说的“盐”是指食盐，它是盐这个“大家庭”中的一员。
【跟进训练】1．下列说法正确的是( D )A．盐都能食用，故称食盐B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色晶体D．盐是一类物质的总称2．发生了冰雪灾害，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多 的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、 山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。 井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐 产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙 古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的 是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一 盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食 用四千多年。
今天我们还要练习一种新的操作——蒸 发，在蒸发时应注意什么问题呢?
(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要 立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 (2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容 积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。 (3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过 高，造成液滴飞溅。 (4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
称取粗盐/g
5.0
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
2．过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因? 3．蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 4．计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗 盐作比较，并计算精盐的产率。
几种常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐》_9
“一三五课堂教学模式”应用研究课题人教版九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应序号日期教学目标（以阐述学习目标的内容为主）知识与能力目标(1) 理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；(2) 能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够实行；(3) 能够准确的书写复分解反应的化学方程式；法目标(1) 通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；(2) 以问题解决过程为线索，培养学生的探究水平；(3) 师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习水平。
情感态度与价值观目标(1) 让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；(2) 让学生在分组探究中增长知识，培养相互合作的精神。
教学重点复分解反应的概念和反应的条件。
教学难点对复分解反应能否实行的判断和相关化学方程式的书写教学方法激发兴趣法、分组探究法、指导归纳法课型新课教学过程教学环节环节内容梗概师导内容学习方式与内容目标、教具、评价、板书1温故利用ppt上的化学反应方程式，复习温故已学过的三种基本反应类型，即：化合反应、分解反应和置换反应。
ppt 常见化学方程式引入，温故知新：判断下列反应所属基本反应类型。
（1）分解反应（2）化合反应（3）置换反应学生思考并回答思考并研讨灯1 分解反应方程式灯2 化合反应方程式灯3 置换反应方程式通过温习旧知识，为新课的学习做好理论铺垫，新旧知识过渡自然。
纠偏纠正回答中出现的问题追问：一氧化碳还原氧化铜甲烷燃烧是否属于置换反应？引导，让学生间互相纠错，得出准确结论学生举手回答，互相纠错，并说明错误原因。
制造知识矛盾冲突，使易错知识再现，加深对置换反应的理解2 破题视频引出新课“诸葛亮七擒孟获”中“哑泉”之谜观看视频思考猜测泉水中可能含有的物质【视频播放】创设情境，激发学生学习兴趣。
学生带着问题欣赏视频，使学习目标更明确。
质疑制造知识矛盾冲突，提出本节探究问题该故事中涉及到的化学反应原理CuSO4+Ca(OH)2= Cu(OH)2↓+ CaSO4 属于我们学过的三种基本反应类型吗？它属于哪种基本反应类型呢？该类型的反应具备哪些特点呢？今天让我们一起走入“复分解反应”的世界，对其实行深入的学习。
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第2课时盐的性质及复分解反应
知能演练提升
能力提升
1.下列实验能达到目的的是( )
A.①分离溶液中的FeCl2和CuCl2
B.②检验蜡烛燃烧生成的水
C.③检验C的存在
D.④用水吸收CO
2.下列各组物质间能发生化学反应的是( )
A.银和稀盐酸
B.铁和硫酸锌溶液
C.硝酸钾溶液和食盐水
D.硫酸和氯化钡溶液
3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )
A.在稀盐酸中:Ba2+、C、Zn2+
B.在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、Cl-
C.在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、N
D.在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、OH-
4.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)和水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,这个过程中能发生的复分解反应共有( )
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
5.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列方法中,不正确的是( )
A.铜粉(CuO)——加入过量的稀硫酸,过滤
B.H2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
C.NaCl溶液(Na2SO4)——加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
D.CaCl2溶液(HCl)——加入过量的碳酸钙粉末,过滤
6.A、B、C、D是初中化学中的常见物质,且四种物质中都含有X元素,已知:
①X元素是地壳中含量最高的元素
②A为单质,B、C、D为化合物
③B是产生温室效应的主要气体
④C大量用于建筑业;C与稀盐酸反应可产生B
⑤D是一种正盐,D与饱和石灰水反应可生成C和另一种碱
请回答:
(1)X元素属于(选填“金属”或“非金属”)元素;
(2)C的化学式为;
(3)写出A与铁反应的化学方程式:
;
(4)写出D与饱和石灰水反应的化学方程式:
;
(5)写出D的一种用途。
7.实验室有一瓶无色溶液,由于腐蚀,其标签破损(如下图)。
(1)甲同学对这瓶溶液作出如下推测,其中(填序号)可能是溶质。
A.硝酸钠
B.碳酸钠
C.碳酸氢钠
(2)乙同学推测这瓶溶液可能为①Na2SO4,②Na2CO3,然后取该溶液10 mL于试管中,向其中加入足量稀盐酸。
请你帮他分析可能产生的现象。
①如果是Na2SO4,现象为
;
②如果是Na2CO3,现象为。
(3)丙同学查阅资料得知,Na2CO3溶液呈碱性,Na2SO4溶液呈中性,因此加入(填酸碱指示剂名称),就可以验证乙同学的推测。
8.A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物,物质间相互反应的关系如下图所示(图中“——”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应)。
若B为纯碱,A、C间的反应为复分解反应。
回答下列问题:
(1)物质A、B、C的化学式分别是、、。
(2)物质A和C在溶液中反应的化学方程式是。
(3)纯碱的一种用途是。
探究创新
★9.(2017浙江湖州中考)科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。
有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣
小组进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。
②了解到某些可溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成。
再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?请说明理
由。
(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式。
(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力(填“大于”“等于”或“小于”)AgCl在水中的溶解能力。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
答案：1.B 过滤适用于不溶于液体的固体与液体的分离,而FeCl2和CuCl2都溶于水,不能用过滤法来分离,A错误;干燥烧杯内壁有水珠产生,说明蜡烛燃烧生成了水,B正确;能够与盐酸反应产生气
体的不一定是C,C错误;CO不能溶于水,不能用水吸收CO,D错误。
2.D A项,金属活动性顺序中,Ag在H后面,所以Ag不会与酸发生置换反应,故不能发生化学反应,故A不符合题意。
B项,金属活动性顺序中,Fe在Zn的后面,所以Fe不会把Zn从其盐溶液中置换出来,故不能发生化学反应,故B不符合题意。
C项,盐溶液与盐溶液反应时,生成物中要有沉淀生成时,反应才发生,则硝酸钾溶液和食盐水不发生反应,故C不符合题意。
D项,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故反应可以发生,故D符合题意。
3.C 两种离子在水溶液中不能大量共存,是指这两种离子相遇后生成气体、沉淀或水。
稀盐酸中
含H+,A中H+和C、Ba2+和C都不能大量共存;氢氧化钠中含OH-,B中OH-与H+、OH-与Mg2+不能大量共存;硫酸铵溶液中含N,D中N与OH-、Cu2+与OH-都不能大量共存。
4.B 相互混合后,Na2CO3、CaO、K2CO3和H2O可能发生如下反
应:CaO+H2O Ca(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH;K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH,其中后两个反应属于复分解反应,故答案为B。
5.C
6.解析地壳中含量最高的元素为氧元素,所以X为氧元素,属于非金属元素,则A为O2;B是产生温室效应的主要气体,则B为CO2;C大量用于建筑业,能与稀盐酸反应产生B(CO2),则C为CaCO3;D能与石灰水反应生成碳酸钙和碱,则D为Na2CO3,其广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
答案 (1)非金属
(2)CaCO3
(3)3Fe+2O2Fe3O4
(4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(5)用于洗涤剂的生产(合理即可)
7.解析 (1)硝酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学式分别为NaNO3、Na2CO3、NaHCO3,对照图片信息可推测碳酸钠可能是溶质。
(2)Na2SO4溶液与稀盐酸不反应,Na2CO3溶液与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。
(3)Na2CO3溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红色,石蕊溶液变蓝色,两者都可用来检验Na2CO3溶液和Na2SO4溶液。
答案 (1)B
(2)①无明显现象
②产生无色气体
(3)酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)
8.答案 (1)H2SO4Na2CO3Ba(OH)2(合理答案均可)
(2)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O(合理答案均可)
(3)作洗涤剂(合理答案均可)
9.解析 (1)加入足量的氯化钠是将硝酸银充分反应完全,否则硝酸银剩余,沉淀AgI可能是剩余的AgNO3与KI反应生成的,无法说明一定是KI与AgCl反应生成的。
(2)AgCl与KI反应,根据题意可知生成沉淀AgI和氯化钾,据此写出反应的化学方程式。
(3)水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度减小的方向进行,上述反应能进行,说明银离子的浓度减小,故该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力小于氯化银在水中的溶解能力。
答案 (1)若AgNO3过量,AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的,无法说明AgCl与KI一定发生反应
(2)AgCl+KI AgI+KCl (3)小于。