第4章第3节第1课时练习(二氧化硫和三氧化硫)

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2018年人教版高一化学必修一第四章第三节二氧化硫和三氧化硫限时训练(学生版)

二氧化硫和三氧化硫限时训练时间60分钟满分100分1．能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4⑥H2S ⑦Na2SO3溶液A．① B．①④⑤C．④⑥⑦ D．①④⑦2．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( ) A．BaSO4B．Fe2(SO4)3C．BaSO3D．S3．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )4．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性，溶质是SO2B．亚硫酸不稳定，容易分解为H2O和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用5．下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )6．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。

若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③C．②③ D．②④7．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④ B．①②③C．②③④ D．②③8．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X 和洗气瓶内液体Y可能是( )223用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )选项实验现象解释10．下面是四位同学为验证某无色气体为SO 2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO 2的是( )①甲同学将气体通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl 2溶液，出现白色沉淀 ②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红 ③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色 ④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成A ．①②③④B ．①③④C ．③④D ．②③④ 11．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。

人教版化学必修一课时达标作业第4章第3节第1课时二氧化硫和三氧化硫

第四章第三节硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫1．以下说法正确的选项是 ()A．硫单质常存在于火山喷口邻近B．进行 SO2性质研究实验时，剩余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入 BaCl2溶液中会产生白色积淀D．硫在空气中的焚烧产物是SO2，在纯氧中的焚烧产物是SO3分析：选 A SO2不可以直接排放到空气中， B 错误；SO2不与 BaCl2溶液反响，C 错误；硫无论在空气中焚烧，仍是在纯氧中的焚烧其产物均是SO2，D 错误。

2．以下溶液中，不可以鉴识CO2、 SO2气体的是 ()①石灰水②稀硝酸③ KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A ．①⑤B．②③④⑤⑥C．只有①D．③④分析：选 C SO2和 CO2都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变污浊，但 SO2气体拥有漂白性、复原性和氧化性，②⑤中通入 SO2有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中还有白色积淀生成，所以只有① 不可以鉴识两者。

3．用某溶液浸润滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以查验瓶中能否采集满SO2气体，则该溶液是 ()A ．BaCl2溶液B．酸性 KMnO 4溶液C．淀粉 -KI 溶液D．澄清石灰水分析：选 B SO与 BaCl溶液、淀粉 -KI 溶液都不发生反响； SO 与滤纸上222的澄清石灰水反响能生成少许的3 白色积淀，但此现象其实不显然；酸性CaSOKMnO 4溶液能氧化 SO2，自己被复原，使溶液的紫色褪去，现象显然，能够查验SO2气体能否集满。

4．如下图装置可用于采集SO2并考证其某些化学性质，以下说法正确的是()选项试剂现象结论酸性2A溶液退色SO 有KMnO 4溶液氧化性B品红溶液溶液退色SO2有漂白性C NaOH 溶液无明展现象SO2与 NaOH溶液不反响D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪SO2有酸色性，没有漂白性分析：选 B酸性 KMnO 4溶液拥有强氧化性，溶液退色表现了 2 的复原SO性，2使品红溶液退色表现 SO2的漂白性， B 正确；SO2是酸性氧化物，A错误；SO能够与 NaOH 溶液反响生成 Na SO 和 H O，C 错误；SO 的水溶液能够使紫色石2322蕊试液变红，说明 SO2的水溶液拥有酸性，但二氧化硫不可以漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不退色，但不可以说明SO2没有漂白性， D 错误。

4.3.1二氧化硫和三氧化硫课时练习(人教版必修1)

必修1 第四章第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫课时练习1. (2011·三明高一检测)“飘尘”是可燃物燃烧时产生的颗粒状飘浮物，其颗粒很小(一般直径在100 nm以下)，不易沉降。

它与空气中的SO2、O2接触时，会使部分SO2转化为SO3，从而提高空气酸度，这时“飘尘”所起的主要作用是()A. 氧化剂B. 还原剂C. 分散剂D. 催化剂[答案] D[解析]由题意可得“飘尘”参与了化学反应，但质量和性质都没有改变，所以飘尘所起的主要作用为催化剂。

2. (2011·重庆高一检测) 不能由单质直接化合而得到的化合物是()A. FeCl3B. SO2C. CuSD. FeS[答案] C[解析]氯气能把金属氧化为较高的价态，而硫只能把金属氧化为较低的价态，所以硫和铜反应生成的应该是硫化亚铜，而不是硫化铜。

3. (2011·南京高一检测)下列反应中会有沉淀产生的是( )A. 将二氧化硫气体通入酸性KMnO4溶液中B. 将二氧化硫气体通入碘水中C. 将二氧化硫气体通入BaCl2溶液中D. 将少量二氧化硫气体通入Ba(OH)2溶液中[答案] D[解析]A项，SO2具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，无沉淀产生；B项，反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；C项，SO2与BaCl2溶液不反应；D项，反应的化学方程式为SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，有沉淀产生。

4. 若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O)，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是()A. 1∶1B. 1∶2C. 2∶1D. 1∶3[答案] D[解析](差量法)H2S和SO2的反应方程式如下：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OΔm(氧化、还原产物之差)1 mol 32 gn(SO2) 8.0 gn(SO2)＝0.25 mol，n(SO2)∶n(H2S)＝0.25 mol∶(1.00 mol－0.25 mol)＝1∶3。

人教版高一(必修一)化学第四章二氧化硫和三氧化硫(含答案解析)

人教版高一（必修一）化学第四章二氧化硫和三氧化硫（含答案解析）一、选择题1．常温下单质硫主要以S8方式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度到达750 ℃时，硫蒸气主要以S2方式存在(占92%)。

以下说法中正确的选项是()A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全熄灭时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2【解析】A．物理变化是没有新物质生成的变化，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A错误；B.不论哪种硫分子，组成元素只要硫元素，熄灭产物都是二氧化硫，故B正确；C.S8、S6、S4、S2均属于单质，故C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发作反响，不会失掉纯真的硫单质，故D错误，应选B。

【答案】 B2．以下物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【解析】①硫的氧化性较弱，和变价金属反响生成低价态化合物，硫和铜反响生成Cu2S不是CuS，所以CuS不能经过单质直接化合生成；②硫和铁反响能生成FeS，故FeS能经过单质直接化合生成；③硫和氧气反响生成SO2而不是SO3，故SO3不能由单质直接化合生成；④硫和氢气反响生成H2S，故H2S 能经过单质直接化合生成；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反响生成低价态化合物，氯气和铁反响生成FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由单质直接化合生成。

【答案】 A【点评】此题考察了物质的变化，硫单质、氯气单质的性质，难度不大。

解题的关键是掌握好硫单质、氯气单质的氧化性的强弱不同。

3．以下说法不正确的选项是()A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．大批SO2经过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【解析】A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2，A正确；B.SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，B正确；C.SO2能使品红溶液，酸性KMNO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D.SO2与CaCl2溶液不反响，D错误，答案选D。

第四章第三节第1课时练习(二氧化硫和三氧化硫)

第四章第三节第1课时练习（二氧化硫和三氧化硫）一、选择题1．下列关于SO2的说法中，不．正确的是( )A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧2．某气体通入品红溶液中，溶液褪色；加热后又恢复为原来颜色。

该气体是( ) A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．Cl23．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪4．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．向澄清的石灰水中通入SO2气体Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中SO2＋OH－===HSO3－C．SO2气体通入溴水中SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO3－D．氢硫酸中通入氯气S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－6．下列说法不．正确的是( 双选)A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫7．关于SO2的说法中，不．正确的是( )A．使某些有色物质褪色 B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性 D．既可溶于水，又可与水反应8．若实验室要收集一瓶SO2气体，正确的方法是( )A．排水集气法 B．向上排空气法 C．向下排空气法 D．排饱和食盐水法9．下列物质能使品红溶液褪色的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤10．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液11．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )A ．饱和烧碱溶液B ．饱和小苏打溶液C ．饱和纯碱溶液D ．浓硫酸12．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaCl 四种溶液，最佳试剂组是( )A ．BaCl 2、HCl 、品红溶液B ．BaCl 2、HCl 、石蕊试液13．SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO 2具有漂白作用的组合是( )①KMnO 4(H ＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水⑤Fe 3＋(aq)A ．①⑤ B．②③ C ．全部 D ．都不是14．将标准状况下3360 mL SO 2气体通入100 mL 2 mol/L 的NaOH 溶液中充分反应，所得溶液的溶质组成是( )A ．Na 2SO 3B ．NaHSO 3C ．Na 2SO 3和NaHSO 3D ．NaOH 和Na 2SO 315．某溶液中含有SO 42－、SO 32－、HCO 3－、CO 32－等四种离子。

英才园地-必修1化学-4.3.2二氧化硫和三氧化硫

中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式 : 。
(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无
Nα 等在铂表面发生化学反应转变为无毒气体 ,以减
少汽车尾气中有毒气体的排放 ,正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是
化学必修
第四章
1・
课时作业 (二十四 )
第 2课时
满分 :60分 )
二、非选择题 (本题包括 2小题 ,共 24分 )
第三节
(时间 :30分钟
-、选择题 (本题包括
6小题 ,每小题 6分 ,共 36分 )
(
1.导致下列现象的主要原因与排放 so2有关的是
7.(12分 )氮氧化物进人大气后 ,不仅会形成硝酸型酸雨
废气进行处理。
,
A.酸雨
C.臭氧层空洞
B.光化学烟雾
还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的
D温室效应
2.实验室收集 No、 No2两种气体
(
)
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物 ,反应
的化学方程式女口下
A.均可用排水法
B.均可用向上排气法
(2)A气体的体积是 (3)V的取值范围是
mL。
。
(
B.② ③ ④ ⑥ D.③ ④ ⑤ ⑥
)
A.① ②④⑤
C.① ②④⑥
5.在
No2与水的反应中 ,H20
只是还原剂
(
)
A.只是氧化剂
・ B。

人教版高中化学必修第1册第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是( )A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应2.(江苏修远中学高一月考)下列关于硫的说法不正确的是 ( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性,又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(深度解析)①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦题组二二氧化硫的性质4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用70%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。

下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊试液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅5.(陕西咸阳实验中学高一月考)下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使溴水、紫色石蕊试液褪色B.湿润的氯气具有漂白作用,它能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白效果D.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒题组三三氧化硫6.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO37.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是 ( )A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀,SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出题组四二氧化硫的实验室制法8.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

河北省行唐县高二化学第四章非金属及其化合物第三节第1课时苏教版

第三节第 1 课时
一、硫 1．硫的存在
硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫
基础梳理
(1)游离态：存在于火山口或地壳的岩层里。 (2)化合态： ①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 ②重要的化合物名称化学式硫铁矿 FeS2 芒硝 Na2SO4· 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4·
C
)
A．SO2 是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
解析 SO2 与水反应生成的是 H2SO3 而不是 H2SO4。
2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 B．标准状况下，1 mol SO3 的体积约为 22.4 L C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3
(
A
)
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 H2SO4
故 SO2 有还原性，但 CO2 不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A 项检验的是 SO2；B 项不管是否混有 CO2 都不会产生白色沉淀；项不管有没有 CO2 都会 C 产生白色沉淀，均不能验证有无 CO2；只有 D 项，酸性 KMnO4 溶液将 SO2 完全吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有 CO2；若无沉淀，则无 CO2。
酸性氧化物的性质
溶液颜色 SO2 的水溶液
变红色
显酸性
溶液先变红，振 SO2 的漂白性荡后褪色，再加热后，溶液颜色
SO2 具有漂白性，但生成的化合物不稳定
恢复红色
(1)酸性氧化物的通性 ①与水反应： H2O＋SO应 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋
能力提升 7．A、B 是两种有刺激性气味的气体，试根据下列实验现象填空：
(1)推断 A―→F 各是什么物质(写化学式) A________、B________、C________、D________、 E________、F________。 (2)写出 A、B 跟水反应的离子方程式： __________________________________________。

二氧化硫和三氧化硫

第四章第3节硫和氮的氧化物（第一课时）-------二氧化硫和三氧化硫一、教材分析本节内容属于人教版高中化学必修一第四章第3节硫和氮的氧化物第一课时的内容，它主要包括二氧化硫的物理性质和化学性质（特别是它的漂白性）和三氧化硫的化学性质等内容。

二氧化硫的氧化性与还原性与前面氧化还原反应的知识相联系，起到复习巩固前面知识的作用；二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性相对比，又有所不同，是学生学习的一个难点；同时此节内容又为后面硫酸的内容作铺垫。

总的来说，它起到承上启下的作用，在整个高中化学中非常重要。

二、学情分析虽然他们是处在高一阶段的学生，但大半个学期过去了，在学习上掌握了一定对比的学习方法，所以在学习本节内容二氧化硫的漂白性时，很容易和前面学习的氯水的漂白性相对比，但往往二氧化硫和氯水的漂白原理分不清，容易造成错误；同时该阶段该时期的学生在前面学习了氧化还原反应的知识，所以在通过二氧化硫中硫元素的化合价来推测其的化学性质（即氧化还原性）时，比较轻松，也比较容易理解。

三、教学目标〈一〉知识与技能1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。

能用化学方程式说明工业生产硫酸的的基本原理。

2.了解亚硫酸的酸性和不稳定性。

3.了解二氧化硫的漂白性，并与氯水的漂白性进行区别。

〈二〉过程与方法1.通过二氧化硫的漂白性实验以及与氯水漂白性的比较，使学生加深二氧化硫的漂白原理的理解。

〈三〉情感态度与价值观1.通过实验探究，培养学生严谨求实、实事求是、勇于探索的科学精神和辩证唯物主义的世界观。

2．通过对比学习，发掘学生的发散思维，培养学生的学习能力。

2．培养学生热爱生活、热爱环境的意识。

四、教学重难点〈一〉重点：硫、二氧化硫和三氧化硫的性质〈二〉难点：二氧化硫的漂白性。

五、教学方法生活实例引入、问题引导、实验探究与对比学习相结合六、教学用具多媒体、实验仪器及药品七、课时数1八、教学过程九、板书设计第四章第3节硫和氮的氧化物----二氧化硫和三氧化硫一、硫1、存在2、物理性质黄色，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。

【高中化学】高中化学(人教版)必修1同步教师用书：第4章第3节课时1 二氧化硫和三氧化硫第一节

第三节硫和氮的氧化物课时1 二氧化硫和三氧化硫1．了解硫在自然界的存在形态。

2．掌握SO 2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。

(重难点)3．了解SO 3的主要性质。

硫的存在和性质 1．硫的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

②重要的化合物。

名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式FeS 2 CuFeS 2 CaSO 4·2H 2O Na 2SO 4·10H 2O (1)物理性质俗名色态溶解性硫黄黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2 ①还原性：与O 2反应：S ＋O 2=====点燃SO 2。

②氧化性：与Fe 反应：Fe ＋S=====△FeS ；与Cu 反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S ；与Hg 反应：S ＋Hg===HgS 。

③与NaOH 溶液的反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

[题组·冲关]1．下列有关硫的性质的叙述正确的是( )A ．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B ．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C ．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D ．粘有硫的试管可用CS 2或热的NaOH 溶液清洗【解析】 A 项，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；C 项，硫既有氧化性又有还原性，与Fe 、Cu 粉反应时均生成低价硫化物，Fe ＋S=====△FeS,2Cu＋S=====△Cu 2S 。

【答案】 D2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )【导学号：95432072】①CuS ②FeS ③Al 2S 3 ④Fe 2S 3 ⑤Cu 2S⑥FeCl 2 ⑦CS 2 ⑧H 2SA ．②⑤⑧B ．①④⑥C ．③④⑦D ．④⑥⑦【答案】 B 【题后反思】硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。

4-3-第1课时二氧化硫与三氧化硫

第四章第三节第1课时
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b．与碱的反应 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(或 NaHSO3) Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O[或 Ca(HSO3)2] c．与碱性氧化物反应：SO2＋CaO===CaSO3
第四章第三节第1课时
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知识点 1
硫及硫的氧化物
●思维导图
第四章第三节第1课时
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●细品教材 1．硫 (1)硫的存在形式： ①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。② 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿 (FeS2) 、黄铜矿 (CuFeS2) 、石膏 (CaSO4· 2O) 和芒硝 2H (Na2SO4· 2O)等。 10H ③硫是一种生命元素，存在于某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
d．与某些盐反应 SO2( 少量 ) ＋ 2Na2CO3( 足量 ) ＋ H2O===Na2SO3 ＋ 2NaHCO3 2SO2(足量)＋Na2CO3(少量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2(除去 CO2 中少量 SO2 的方法)
提示：因 Cl2 和 SO2 在水溶液中发生如下反应： SO2＋Cl2 ＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成没有漂白性的 H2SO4 和 HCl，故品红溶液不能褪色。
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4-3-1二氧化硫与三氧化硫

第4章第3节第1课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列说法不正确的是( )①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 ②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 ③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 ④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④【答案】 D【点拨】硫是一种不溶于水的淡黄色粉末。

硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关。

二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。

2．下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是( )A ．与潮湿的硫化氢混合B ．使溴水褪色C ．通入NaOH 溶液中D ．使品红褪色【答案】 B【点拨】 A 中二氧化硫与潮湿的硫化氢发生以下反应：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ，反应时SO 2中的硫从＋4价转变成0价，降价得电子，SO 2发生还原反应，是氧化剂。

B 中二氧化硫使溴水褪色，因发生了以下反应：SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ，反应时SO 2中硫元素的化合价由＋4价转变成＋6价，SO 2在反应中被氧化，是还原剂。

C 中二氧化硫与NaOH 反应生成Na 2SO 3和水，未发生氧化还原反应。

D 中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亚硫酸，亚硫酸跟有色的有机物质直接结合而生成无色化合物。

3．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( )A ．2SO 2＋O 2=====催化剂2SO 3B ．SO 2＋H 2O===H 2SO 3C ．2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2OD ．SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl【答案】 C【点拨】 SO 2在反应中表现氧化性，即得电子、化合价降低。

A 项反应中S ＋4O 2→S ＋6O 3，硫的化合价升高。

B 项反应中S ＋4O 2→H 2S ＋4O 3，硫的化合价没变。

C 项反应中S ＋4O 2→S 0，硫的化合价降低。

高中化学第四章第3节第1课时二氧化硫和三氧化硫课

第四章第3节第1课时二氧化硫和三氧化硫课时作业[学业水平层次(A)]1．下列说法不正确的是( )A．硫是一种黄色的不能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫【解析】硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2只有在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3。

【答案】 D2．(2015·淄博高一检测)下列说法不正确的是 ( )A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物【解析】SO2为非电解质。

【答案】 C3．下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应【解析】在标准状况下，SO3是无色固体；SO2溶于水得到的是中强酸；SO2能使品红褪色，加热时红色恢复，SO3没有漂白性，不能使品红褪色；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应生成盐和水。

【答案】 D4．下列实验能证明一定有SO2存在的是 ( )①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸；⑤通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤B．只有②③⑤C．其有⑤ D．只有③【解析】①CO2能使澄清石灰水变浑浊；②HCl等酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2、O3等也能使品红溶液褪色，④CO2通入足量的氢氧化钠溶液生成碳酸钠，加入BaCl2溶液生成碳酸钡白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，⑤通入溴水，溴水褪色，说明溴水发生反应；溴水本身呈酸性，加入Ba(NO3)2溶液，相当于溶液中H＋＋NO－3存在条件下生成白色沉淀，一定是BaSO4，说明与溴水反应生成的溶液中含有SO2－4或SO2－3，可证明通入溴水中物质含有SO2。

课时作业4：4.3.1 二氧化硫和三氧化硫

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫[经典基础题]题组一硫及其氧化物1．下列说法不正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出物中C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3答案 D解析硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。

2．关于SO2的叙述中正确的是()A．在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀答案 A解析亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应，D项错。

3．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2答案 C解析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH 溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。

2SO3的叙述不正确的是()4．对于反应2SO2＋O2催化剂△A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2作还原剂答案 C解析根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。

高中化学第四章第三节第一课时二氧化硫和三氧化硫随堂基础巩固1(1)

【三维设计】2021高中化学第四章第三节第一课时二氧化硫和三氧化硫随堂基础巩固新人教版必修1[随堂基础巩固]1．[双选题]以下说法不．正确的选项是( )A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫解析：硫是一种不溶于水的淡黄色粉末；硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关，二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。

答案：AD2．SO2气体别离通入以下溶液中，不反映的是( )A．NaOH溶液B．酸性KMnO4C．溴水D．Na2SO4溶液解析：因SO2是酸性氧化物，因此能和碱反映；因SO2具有还原性，因此能和氧化剂B、C反映；亚硫酸的酸性弱于硫酸，因此不能和Na2SO4溶液反映。

答案：D3．关于SO2的说法中，不．正确的选项是( )A．使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反映解析：SO2为有毒气体；SO2具有漂白性，且S处于中间价态(＋4价)，既有氧化性也有还原性，能溶于水，也可与水反映。

答案：B4．以下对SO2和SO3的表达正确的选项是( )A．标准状况下都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色D．都能与碱溶液反映解析：A中标准状况下三氧化硫不是气体；B中二氧化硫溶于水形成的酸不是强酸；C 中只有二氧化硫才能使品红溶液褪色。

答案：D5．A、B是两种有刺激性气味的气体。

试依照以下实验事实回答下列问题：(1)写出A～F各物质的化学式：A____________，B__________，C________________，D____________，E____________，F________。

(2)写出A、B与水反映的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。

高中化学第四章第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫课时作业新人教版必修1

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫一、硫1．硫的存在(1)游离态：存在于__________________或____________里。

(2)化合态：①主要以____________________的形式存在。

(3)2．硫的性质(1)(2)在空气中燃烧的化学方程式为____________________________________________。

二、二氧化硫1．物理性质______色，有__________气味的______毒气体，密度比空气______，______液化，______溶于水。

①与水反应：______________________________。

②与碱反应：与NaOH 溶液反应__________________________________________或 ____________________________________________。

③与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3(2)漂白性SO 2与某些有色物质生成__________的无色物质，但这种无色物质易________而使有色物质恢复到原来的颜色。

(3)还原性SO 2中的硫元素为______价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有________，一般表现为________性。

3．用途(1)用于________纸浆、毛、丝、草帽辫等。

(2)用于____________。

三、三氧化硫SO 3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

1．与水反应生成硫酸________________________________________________________________________2．与碱性氧化物反应生成盐SO 3＋CaO===___________________3．与碱反应生成盐和水SO 3＋Ba(OH)2===______________________________知识点1 硫的存在与性质1．关于硫的叙述正确的是( )A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭和硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的两种单质之间的转化属于物理变化2．下列说法，不正确的是( )A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中既有化合态又有游离态C．硫与铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫知识点2 二氧化硫的氧化性与还原性3．下列反应中，SO2表现氧化性的是( )A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2O===H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl4．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( )A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性知识点3 二氧化硫的漂白性5．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( )A．氯水 B．溴水C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液6．下列说法，正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色知识点4 二氧化硫的酸性氧化物的性质7．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )A．澄清的石灰水 B．品红溶液C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液知识点5 三氧化硫的性质8．下列对于SO2和SO3的叙述，正确的是( )A．都是既有氧化性，又有还原性B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能与碱溶液反应练基础落实1．下列实验能证明SO2存在的是( )①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能证明 B．只有⑤能证明C．③④⑤能证明 D．都不能证明2．下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A①④ B．①② C．②③ D．③④3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体练方法技巧6．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。