2016高考化学总复习考点精炼1.3.2气体摩尔体积与阿伏加德罗定律新人教版必修1

基础课时3 物质的量 气体摩尔体积

考点二 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律

[示向题组]

1．(2015·芜湖模拟)在标准状况下有：①6.72 L CH 4，②3.01×1023

个HCl 分子，③13.6 g H 2S ，④0.2 mol NH 3。下列对这四种气体的描述正确的是( )。

a ．体积②＞③＞①＞④

b ．密度②＞③＞④＞①

c ．质量②＞③＞①＞④

d ．氢原子个数①＞③＞④＞② A ．仅abc B ．仅bcd C ．仅abd D ．abcd

解析 先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH 4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl 分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H 2S 的物质的量为0.4 mol ，然后进行比较即可得出结论。 答案 D

2．(2013·全国大纲，8)下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是

( )。 A ．体积相等时密度相等

B ．原子数相等时具有的中子数相等

C ．体积相等时具有的电子数相等

D ．质量相等时具有的质子数相等

解析 依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而CO 和N 2分子中所含电子数相同，C 项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比，12C 18O 的摩尔质量为30 g·mo

－1,14N 2的摩尔质量为28 g·mol －1，A 项错误；1个12C 18O 分子中所含中子数为16,1个14N 2分子中所含中子数为14，B 项错误；CO 和N 2分子中所含

质子数相同，n ＝m M

，m 相同、M 不同，n 不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D 项错误。

答案 C

【考向揭示】

由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：

1．气体体积与其他相关物理量的换算关系

2．阿伏加德罗定律及推论的应用

[跟进题组]

1．(2015·蚌埠测试)设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，

则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是

( )。 A.

22.4ap bN A B.22.4ab pN A C.22.4N A b a D.22.4pb aN A

解析 解法一 公式法：

双原子分子的物质的量＝p N A mol ，

双原子分子的摩尔质量＝a g p N A mol ＝aN A p g·mol －1， 所以b g 气体在标准状况下的体积为

b g

aN A p g·mol －1×22.4 L·mol －1＝22.4pb aN A

L 。 解法二 比例法：

同种气体其分子数与质量成正比，设b g 气体的分子数为N

a g ～ p

b g ～ N

则：N ＝bp a ，双原子分子的物质的量为

pb aN A mol ，所以b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pb aN A L 。

答案 D

2．某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，

体积为V L 的该气体所含有的分子数为X 。则

MX VN A 表示的是

( )。 A ．V L 该气体的质量(以g 为单位)

B ．1 L 该气体的质量(以g 为单位)

C ．1 mol 该气体的体积(以L 为单位)

D ．1 L 该气体中所含的分子数

解析 X 除以N A 为该气体的物质的量；然后乘以M 表示其质量；最后除以V 为1 L 该气体的质量。

答案 B

3．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

( )。

A ．同密度、同压强的N 2和C 2H 4

B．同温度、同体积的O2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和CO

D．同压强、同体积的O2和N2

解析根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D错误。C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。

答案 C

【反思归纳】

求气体的摩尔质量M的常用方法

(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝22.4ρ；

(2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；

(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；

(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·m/N；

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1

×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。