2020高考化学二轮专题精练专题2 阿伏加德罗常数含答案
高三化学二轮复习专题——阿伏加德罗常数
B )。
题型分析
11
【解析】常温常压下,124 g P4的物质的量是1 mol,由于白磷是正四面 体结构,因此所含P—P键数目为6NA,A项错误;铁离子在溶液中发生水解 ,所以100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B项错误;1 mol甲烷或乙烯分子中均含有4 mol氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙 烯混合物的物质的量是0.5 mol,其中含氢原子数目为2NA,C项正确;反应 2SO2+O2 2SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反 应后分子总数大于2NA,D项错误。
学生对物质世界的微观认识。
【真题示范】
B
题型分析
4
题型分析 5
4 L NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10NA;B项,浓HNO3与铜生成NO2的反应为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,1 mol的 Cu完全反应转移2 mol电子,正确;C项,N不水解,1 L 0.
单一纯净物直接计算;因同位素而造
(√)
成 D2O的组摩成尔的质物量质不)分同别的计物算质(如H2O、
(√)
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
关键能力
16
并谁非不神 向仙前才看能，命角烧谁陶就题度器会，面有临志许的多人困总难可。以学得精手艺。 举例
强行者有志。
判断 正误
注意事项
三人鸟军生不可 志 展夺气翅帅立膀也，难，所高匹贵飞夫功。不业可昌夺。志①原也子28。数g乙为烯2N和A 环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳
④1 mol Na与足量O2反应,转移的电子数为NA。
2020届高考化学二轮复习第二部分题型2物质的量阿伏加德罗常数测试含解析20191107139
题型2 物质的量 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的正误判断1．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为4N AB ．25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AC ．加热条件下，20 mL 10 mol·L －1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AD ．7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A解析：由甲醇的结构式可知，1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为5N A ，A 项错误；25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2 溶液中含有的OH －数目为0.1N A ，B 项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu ＋4HNO 3(浓)=====△Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，随着反应进行，HNO 3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)=====△3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，参加反应的HNO 3为20×10－3 L ×10 mol·L －1＝0.2 mol ，消耗的铜的物质的量在0.05 mol ～0.075 mol 之间，则转移的电子数在0.1N A ～0.15N A 之间，C 项错误；Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量均为78 g·mol －1，故7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol ，含有的阴离子数目为0.1N A ，D 项正确。
答案：D2．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 L pH ＝1的溶液中含有的H ＋数目为N AB ．常温常压下，22.4 L CH 4含有的分子数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含有的离子总数为3N AD ．1 mol·L －1 NaCl 溶液中含有的Cl －数目为N A解析： pH ＝1的溶液中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，故1 L 该溶液中含有的H ＋数目为0.1N A ，A 项错误；常温常压下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B 项错误；1 mol Na 2O 2固体中含有2 mol Na ＋、1 mol O 2－2，含有的离子总数为3N A ，C 项正确；未给出1 mol· L －1 NaCl 溶液的体积，无法计算该溶液中含有的Cl －数目，D 项错误。
2020年高考化学最新一模、二模试题分类汇编专题二 阿伏加德罗常数相关判断(解析版)
1 专题二 阿伏加德罗常数相关判断高考命题动向预测：T3 T6 T10 T131．（云南省曲靖市第一中学2020届高三二模）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．常温常压下，4 g D 2O 中含有的电子数为2N AB ．42 gC 2H 4和C 4H 8的混合气中含有氢原子数为6N AC ．H 2O(g)通过Na 2O 2(s)使其增重b g 时，反应中转移的电子数为A b 2N D ．25℃时，1 L pH=1的HCl 溶液中含有的H 原子数为0.1N A【答案】D【解析】A ．D 2O 的M=20g/mol ，1个D 2O 分子中有10个电子，故4gD 2O 中含有的电子物质的量为4g 20g /mol×10=2mol ，电子数为2N A ，A 项正确； B ．设C 2H 4和C 4H 8的质量分别为x 、y ，则有：x+y=42g ，则C 2H 4和C 4H 8的混合物中H 原子物质的量为x y 4+8=6mol 28/56/g mol g mol⨯⨯，含氢原子数为6N A ，B 项正确； C ．H 2O(g)通过Na 2O 2(s)发生反应：2H 2O+2Na 2O 2=4NaOH+O 2↑，由方程式可知，2Na 2O 2→4NaOH~2e -，固体质量每增加4g ，转移电子数为2 N A ，现增重bg ，则转移的电子数应为A b 2N ，C 项正确； D ．HCl 溶液中的H 原子来源于两部分，一部分是以离子形式存在于溶液中的H +，一部分是以H 2O 分子形式存在的H 原子，25℃时，1LpH=1的HCl 溶液中含有的H +数目为0.1N A ，该溶液中H 原子数应＞0.1N A ，D 项错误；答案选D 。
2．（四川省成都石室中学高2020届高三二模）N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．0.1molH 2和0.1molI 2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2N AB ．常温常压下，28gFe 和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AC ．标准状况下22.4LHF 中含有的氟原子数目为N AD ．2gD 2O 和H 2l8O 混合物中所含中子数为N A【答案】D【解析】A. 根据原子守恒，因此0.1molH 2和0.1molI 2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.4N A ，故A 错误；B. 常温常压下，Fe 和足量浓硝酸发生钝化，故B 错误；。
2020届二轮复习 物质的量 阿伏伽德罗常数 专题卷(全国通用)
物质的量阿伏伽德罗常数1、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：A．常温常压下，1mol甲基（-CH3)含有的电子数为9N AB．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于N AC．标况下，2.24LHF中含有的电子数为N AD．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4N A碳硅键2、2012年2月20日，中国载人航天工程新闻发言人宣布，神舟九号飞船将于2012年6月至8月择机发射，发射神舟九号飞船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料。
下列叙述正确的是( )A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子3、2016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10234、如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为：8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同5、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A6、N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学二轮训练题： 专题限时集训2 阿伏加德罗常数 Word版含答案
专题限时集训(二) 阿伏加德罗常数(限时：25分钟)1．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是( )A ．可生成H 2的质量为0.02 gB ．可生成氢的原子数为2.408×1023个C ．可生成H 2的体积为0.224 L(标准状况)D ．生成H 2的量理论上等于0.04 mol Na 与水反应产生H 2的量D [根据化学方程式2H 2O =====太阳能2H 2↑＋O 2↑，光解0.02 mol 水，可产生0.02 mol H 2和0.01 mol O 2。
则可得：A.可生成H 2的质量为0.04 g ，错误；B.可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C.可生成标准状况下H 2的体积为0.448 L ，错误；D.0.04 mol Na 与水反应产生0.02 mol H 2，正确。
]2．(山西运城4月模拟)设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )A ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴阳离子总数大于3N AB ．常温常压下，20 g D 2O 分子中所含中子数为10N AC ．50 mL 12 mol·L －1的盐酸与足量的MnO 2共热转移的电子数为0.3N AD ．密闭容器中2 mol NO 和1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N AB [Na 2O 含有Na ＋、O 2－，Na 2O 2含有Na ＋、O 2－2，1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴阳离子总数为3N A ，A 错误；20 g D 2O 的物质的量为20 g 20 g/mol ＝1 mol ，D 2O 分子中含10个中子，20 g D 2O 分子中所含中子数为10N A ，B 正确；随着反应的进行，浓盐酸变成了稀盐酸，稀盐酸与MnO 2不反应，转移的电子数小于0.3N A ，C 错误；二氧化氮中存在NO 2和N 2O 4的平衡，产物的分子数小于2N A ，D 错误。
2020届高考化学二轮复习题型特训（精编30题）——阿伏加德罗常数【 答案+解析】
二轮复习题型特训：阿伏加德罗常数【精编30题答案+分析】1.设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法精确的选项是( )A．1mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准情况下，11g3HO中含有的质子数目为6N AC．1molLi2O跟Na2O2的混淆物中含有的离子总数大年夜于3N AD．常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1N A分析：选D。
题中不给出溶液的体积，故不克不迭打算Al3＋的数目，A项差错；3HO的相对分子质量为16＋3×2＝22，质子数为10，因此11g3HO中含有的质子的物质的量为×10＝5mol，B项差错；Li2O跟Na2O2中阳离子跟阴离子的个数比均为2∶1，故1molLi2O跟Na2O2的混淆物中含有的离子总数为3N A，C项差错；n(NO2)＝＝0.1mol，尽管存在可逆反响：2NO2N2O4，但依照氮原子守恒知，氮原子总数波动，n(N)＝n(NO2)＝0.1mol，D项精确。
2.国际计量大年夜会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含6.02214076×1023个全然单元,这一常数称作阿伏加德罗常数(N A),单元为mol-1。
〞以下表达精确的选项是( )A.标准情况下,22.4LSO3含有N A个分子B.6.4gCH4O含有的C—H键为0.6N AC.0.1molNa2O2与CO2反响转移的电子数为0.2N AD.0.1mol·L-1的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1N AB 分析标准情况下,SO3是固体,因此不克不迭应用气体摩尔体积打算SO3的物质的量,故A项差错;6.4gCH3OH的物质的量为0.2mol,1个甲醇分子中有4个氢原子,含有3个C—H键跟1个O—H键,因此0.2mol甲醇分子中含有0.6molC—H键,B项精确;0.1molNa2O2与足量的CO2充分反响,生成0.05mol氧气,转移0.1mol电子,即转移的电子数为0.1N A,C项差错;溶液的体积不判定,无法判定氢离子的数目,氢离子数也可以大年夜于0.1N A,故D项差错。
选择题专项训练2—阿伏加德罗常数NA(含答案)
第2题 阿伏加德罗常数N A1．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．25 ℃，101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5N AB ．2.0 L 1.0 mol·L －1 AlCl 3溶液中，Al 3＋的数目为2.0N AC ．0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO 2的数目为1.4N AD ．电解熔融CuCl 2，阴极增重6.4 g ，外电路中通过电子的数目为0.10 N A答案 C解析 25 ℃、101 kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；Al 3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L －1的AlCl 3溶液中Al 3＋数目小于2.0N A ，故B 错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为C 6H 5COOH ＋152O 2=====点燃7CO 2＋3H 2O ，1 mol 苯甲酸燃烧生成7 mol CO 2，则0.20 mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO 2，数目为1.4 N A ，故C 正确；电解熔融CuCl 2时，阳极反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑，阴极反应为Cu 2＋＋2e －===Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4 g Cu 的物质的量为0.10 mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20 mol ，数目为0.20 N A ，故D 错误。
2．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．18 g 重水(D 2O)中含有的质子数为10N AB ．3 mol 的NO 2与H 2O 完全反应时转移的电子数为4N AC ．32 g 环状S 8()分子中含有的S —S 键数为1N AD ．1 L pH ＝4的0.1 mol·L －1 K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 2－7离子数为0.1N A答案 C解析 重水的摩尔质量是20 g·mol －1，1 mol 重水中含有10 mol 质子，所以18 g 重水中含有的质子数为18 g 20 g·mol－1×10×N A mol －1＝9N A ，A 错误；NO 2与H 2O 反应的化学方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，则3 mol NO 2与H 2O 完全反应时转移的电子数为2N A ，B 错误；1 mol S 8分子中含有8 mol S —S 键，32 g S 8分子中含有的S —S 键数为32 g 32 g·mol －1×8×8×N A mol －1＝1N A ，C 正确；由于K 2Cr 2O 7溶液中存在Cr 2O 2－7＋H 2O 2CrO 2－4＋2H ＋平衡，1 L pH ＝4的0.1 mol·L －1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 2－7离子数小于0.1N A ，D 错误。
高中高三化学大二轮增分强化练——阿伏加德罗常数(答案解析)
【精品】高三化学大二轮增分强化练——阿伏加德罗常数 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ()A ．20.1molSiO 晶体中含有的Si-O 键的数目为A 0.2NB ．18218gH O 和2D O 的混合物中，所含中子数为A 9NC ．标准状况下，222.4LCl 溶于水，转移的电子数为A ND ．56g 铁粉与足量高温水蒸气完全反应，生成的2H 数目为A 1.5N 2．常温下，下列有关叙述正确的是()A ．饱和氯水中滴加NaOH 至溶液呈中性：()()()c Na c HClO 2c ClO +-=+B ．100mL 10.2mol L -⋅的4NH Cl 溶液和200 1mL0.1mol L -⋅的4NH C1溶液所含的()4n NH +相同C ．pH 2=的一元酸和pH 12=的一元强碱等体积混合后的溶液；()()c OH c H -+≥D ．常温下，pH 4.75=、浓度均为0.1mol 。
1L -的3cH COOH 、3CH COONa 混合溶液()3c CH COO c(OH --+ ()()3)c CH COOH c H +<+ 3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是( )A ．在3Al +数目为A N 的3AlCl 溶液中，Cl -总数为A 3NB ．400mL 1mol /L 稀硝酸与Fe 完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为A 0.3NC ．30.2molNH 与20.3molO 在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO 的分子数为A 0.2ND ．pH 1=的硫酸溶液中含有24SO -的数目为A 0.05N4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和32Mg N ，转移的电子数为A 2NB ．标准状况下，22.4L 氩气含有的质子数为A 18NC ．标准状况下，22.4LHCl 气体中含有A N 个气体分子D ．21molSO 与足量2O 在一定条件下反应生成3SO ，共转移A 2N 个电子5．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A ．1L 130.1mol L NaHSO -⋅溶液中含有H +的数目为A N 个B ．常温常压下，等质量的2CO 和2N O 的气体体积相等C ．60g 组成为242C H O 的有机物含C H -键数目一定为A 3N 个D ．25℃时，pH 1=的34H PO 溶液中含有的H +数目为A 0.1N6．阿伏加德罗常数用N A 表示，下列叙述正确的是A ．室温时，1LpH=2的NH 4Cl 溶液中H +的数目为1×10-12N AB ．1molLiAlH 4在125℃完全分解成LiH 、H 2、Al ，转移电子数为3N AC ．1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4N AD ．标准状况下，22.4LNO 2含有的原子数小于3N A7．将4.6 g Na 和2.7 g Al 同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL.下列说法正确的是()A ．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24LB ．参加反应的水的质量与加入Al 的质量相等C ．所得溶液中Na +和3Al +的物质的量之比为2：1D ．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：18．A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A ．一定条件下，1.5 mol 2H 和0.5 mol 2N 充分反应后可得到3NH 分子数为A NB ．足量的Fe 与2Cl 反应生成0.1mol 产物时失去的电子数为A 0.3NC ．常温常压下，18g 2H O 含有的电子总数为A 8ND ．标准状况下，22.4L 的己烯中含有的分子数为A N9．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．4.6g 乙醇含有的C H -键数为A 0.6NB ．1622gD O 含有的质子数和中子数均为A NC ．每生成21molO ，转移的电子数一定为A 4ND ．标准状况下，22.4LNO 与211.2LO 充分反应，产物分子数为A N10．下列叙述正确的是A ．等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B ．常温常压下，46 g NO 2与92 g N 2O 4，所含的分子数相同C ．标准状况下，2.24L HF 与2.24L HCl 所含共价键数目相同D ．相同体积、相同物质的量浓度的CH 3COONa 溶液和NaCl 溶液所含离子数目相同 11．下列叙述不正确．．．的是( ) A ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4,用10mL 水稀释后H 2SO 4的质量分数大于49% B ．配制0.1 mol•L ﹣1的Na 2CO 3溶液480mL,需用500mL 容量瓶C ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D ．同温同压下20mL CH 4和60 mLO 2所含的原子数之比为5:6 12．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A ．232gO 和3O 的混合物中含有的质子数为A 16NB ．1LpH 1=的24H SO 溶液中所含的H +数目为A 0.2NC ．标准状况下，22.4L 的辛烷完全燃烧生成2CO 的分子数为A 8ND ．21molFeI 与足量氯气完全反应时转移的电子数为A 2N13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．硅晶体中，有N A 个Si 就有2 N A 个Si —Si 键B ．常温常压下，等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中Na +数目相等C ．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 N A 个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD ．标准状况下，2 mol Na 2O 2与44.8 L SO 2完全反应，转移的电子数目为2 N A14．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．白磷()4P 为正四面体结构，则4P 与2CO 所含共价键数目之比为3：1B ．1mol 乙酸与足量的1825C H OH 充分发生酯化反应可生成18325CH CO OC H 分子A N 个C ．1329g CO 与172N O 的混合物中所含中子数为A 4.6ND ．浓度均为lmol /L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中3CH COOH 和3CH COO -的总数为A 2N15．“84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K 2FeO 4)、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO ，下列有关说法正确的是A ．若有1mol 高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子B ．常温常压下，32gO 2、O 3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023C ．500mL2mol/L 明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023D ．7.45gNaClO 中ClO -含有的电子总数为26×6.02×102216．莫尔盐(]42422[(NH )Fe SO )6H O ⋅溶液经常用于定量滴定实验，下列说法正确的是()A ．配制10.1mol L -⋅莫尔盐溶液500mL ，需莫尔盐19.6克B ．可与含2Fe +、HClO 、H +、Cl -微粒的溶液大量共存C ．加入过量2Ba(OH)溶液发生反应：()222442Ba 2SO Fe2OH 2BaSO Fe OH +-+-+++=↓+2↓ D ．取样，加入铁氰化钾，若出现黄色沉淀，证明含2Fe +17．A N 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 ( )A ．1molCu 和1molS 充分反应，电了转移数是A NB ．标准状况下，2.24L 3NH 所含的电子数为A 0.8NC ．氧原子总数为A 0.2N 的2SO 和2O 的混合气体的体积是2.24LD ．4.6g 组成为26C H O 的有机物，C H -键数目一定是A 0.5N18．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．1L 1 1mol L -⋅的23Na CO 溶液中含有的阴离子数目大于A NB ．标准状况下，42.24LCCl 中含有共价键总数为A 0.4NC ．常温常压下，18g 2D O 的原子总数为A 3ND ．7.1g 2Cl 与足量的Fe 反应，转移电子数目为A 0.3N19．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A ．58.5 g 的氯化钠固体中含有A N 个氯化钠分子B ．标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合后的分子总数为A 0.5NC ．0.1 1mol L -⋅氢氧化钠溶液中含钠离子数为A 0.1ND ．5.6 g 铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为A 0.2N20．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为0.5N AB ．1 mol Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为1N AC ．100 mL 0.2 mol·L －1的FeCl 3溶液中，含Fe 3＋数为0.02N AD ．常温常压下，22.4 L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子21．下列说法中，正确的是A (N 表示阿伏加德罗常数())?A ．18g 水在标准状况下的体积约为22.4LB ．在标准状况下，22.4L 氮气中含有A N 个氮原子C ．317gNH 中含有的原子总数目为A 4ND ．80gNaOH 溶解在1L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol /L22．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A ．100g 质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为A 4NB ．标况下33.6mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为3A 1.510N -⨯C ．常温常压下，5.6g 乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 A ND ．同温下，pH 1=体积为1L 的硫酸溶液所含氢离子数与pH 13=体积为1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为A 0.1N23．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2020高考化学二轮专题精练专题2 阿伏加德罗常数包含答案
2020高考化学二轮专题精练专题2阿伏加德罗常数1．(2019·衡中同卷综合一)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中所含离子总数为0.4N AB．标准状况下，22.4 L空气中所含原子的总数目为2N AC．向含有等物质的量的氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后，置换出铜原子的数目为0.1N AD．1 mol铜与足量浓硫酸反应，转移的电子数为2N A2．(2019·四川名校联考)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol C2－2中含有的电子数为10N AB．0 ℃、101 kPa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3N AC．25 ℃时，向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5N AD．将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9N A3．(2019·四川三市联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．在6.0 g SiO2晶体中，含有的Si—O键数目为0.2N AB．完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0 g，消耗的O2数目为0.2N AC．在常温下，1 m3 pH＝4的溶液中由水电离出的H＋数目为0.1N AD．2.24 L Cl2完全与CH4发生取代反应，生成的HCl数目为0.1N A4．(2019·成都第一次诊断)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是() A．1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2N AB．46 g CH3CH2OH含C－H键数目为6N AC．4.6 g Na与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N AD．2.24 L CH4和0.5 mol Cl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A5．(2019·成都石室中学模拟)N A代表阿伏加德罗常数的值。
2020高考化学二轮复习题型专练二阿伏加德罗常数含解析
题型专练(二) 阿伏加德罗常数1.(2019·黑龙江哈尔滨三中三模)设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2N AB.50 g KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2N AC.23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数目为N AD.铜—锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的电路中每转移2N A个电子,正极生成22.4 L H2CH2,14 g CH2的物质的量为1 mol,则14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3N A,A错误;KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100 g· mol-1,50 g混合物的物质的量为0.5 mol,1 mol KHCO3和1 mol CaCO3中都含有1 mol阳离子和1 mol阴离子,0.5 mol KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为N A,B错误;23 g Na物质的量为1 mol,与O2完全反应,生成Na2O 和Na2O2的混合物,共生成1 mol钠离子,转移电子数为N A,C正确;D项没有指明是否为标准状况,故无法确定正极生成氢气的体积,D错误。
2.(2019·安徽淮北宿州二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24 L H13CHO含中子数为1.5N AB.7.1 g Cl2通入5 L水中充分反应,转移的电子数为0.1N AC.含S2-、HS-共1 mol的Na2S溶液中含Na+数目为2N AD.10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1N A,甲醛是一种气体,每个H13CHO分子中含中子15个,标准状况下2.24 L是0.1 mol,含有中子的物质的量是1.5 mol,A正确;Cl2与水的反应属于可逆反应,虽然水是足量的,但该反应仍然不能进行完全,B错误;根据Na2S溶液中的物料守恒:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C错误;除溶质H2O2含氧原子外,溶剂H2O也含有氧原子,D 错误。
2020年高考化学人教版第二轮复习 阿伏加德罗常数及应用有答案
阿伏加德罗常数及其应用1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 LB．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N AC．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AD．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A 解析：选B A项，惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，若电路中通过N A个电子，其物质的量为1 mol，则阳极产生气体0.5 mol，因不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2 L，错误；B项，NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合物中含有的NO2的物质的量为2 mol，故含有6 mol原子，数目为6N A，正确；C项，Na2O2由2个Na＋和1个O2－2构成，0.25 mol Na2O2中含0.25 mol阴离子，数目为0.25N A，错误；D项，反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每转移5 mol电子时生成3 mol碘单质，故当生成3 mol碘单质时转移5 mol电子，数目为5N A，错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．3.6 g D2O和3.6 g H2O 中含有的质子数均为2N AB．含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热的条件下反应可生成N A个SO2分子C．常温常压下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4N AD．过氧化氢分解时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A解析：选D A项，因为D2O的摩尔质量为20 g/mol, H2O的摩尔质量为18 g/mol，其分子中质子数均为10，所以3.6 g D2O和3.6 g H2O中含有的质子数不等，错误；B项，因为浓硫酸和铜反应放出SO2，稀硫酸和铜不反应，所以含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热条件下反应可生成SO2分子数小于N A个，错误；C项，甲醛为气体，常温常压下22.4 L 甲醛的物质的量小于1 mol，故含有的原子数目小于4N A，错误；D项，根据氧元素化合价的变化可知，过氧化氢分解反应生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A，正确。
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。
以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。
1.(广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有个分子2.(广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH―C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子3.(广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子4.(广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子5.(广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6 NA个C-H键B.18g H2O含有10 NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是().1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+B.常温常压下，1g H2O含有A个电子C.1 mol Cu与足量反应nA个D.常温常压下，L的CO含有A 个子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.3mol NO2与水充分反应，转移A个电子B.常温常压下，18g H2O含有3A个原子C.1L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1A个HCO3-D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1A个CH3CH2OH分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2A个电子B.常温下，16g CH4含有8A个电子C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有A个SO42-D.常温常压下，22.4LCO2含有A个CO2分子1-5 AAAAB6-10 BBAAA阿伏伽德罗常数专题练习及答案为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注。
2020届高三化学二轮高考12题题型特训——题型2——阿佛加德罗常数[解析版]
![2020届高三化学二轮高考12题题型特训——题型2——阿佛加德罗常数[解析版]](https://img.taocdn.com/s3/m/0254c75355270722192ef793.png)
2020届届届届届届届届届12届届届届届——届届届届届届届【解析版】1.N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是()A. 常温常压下，40gSO3含原子总数为2N AB. 1mol铜锌合金与足量稀硝酸反应转移电子数为2N AC. 1L1mol⋅L−1 CH 3COONH4中性溶液含NH4+数目为N AD. 1mol分子中最多共平面的碳原子数为9N A【答案】C=0.5mol，而三氧化硫中含4个【解析】解：A、40g氧化硫的物质的量为n=40g80g/mol原子，故0.5mol三氧化硫中含原子为2N A个，故A正确；B、铜锌合金和硝酸反应后，铜和锌均变为+2价，故1mol铜锌合金和稀硝酸反应均转移电子为2N A个，故B正确；C、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铵根离子数小于N A个，故C错误；D、苯环中的12个原子共平面，故侧链中1号碳原子与苯环共平面，而乙烯中的6个原子共平面，故此物质中侧链上的三个C原子可以平面，两个平面可以共平面，此物质中9个碳原子可能共平面，故D正确。
故选：C。
A、求出三氧化硫的物质的量，然后根据三氧化硫中含4个原子来分析；B、铜锌合金和硝酸反应后，铜和锌均变为+2价；C、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、苯环中的12个原子共平面，乙烯中的6个原子共平面。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
2.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 将6.4g SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的个数之和为0.1N AB. 12g FeS2和MgSO4的混合物中所含阴离子(S22−、SO42−)总数为0.1N AC. 19.2g铜与一定浓度的硝酸完全反应，转移电子数一定为0.6N AD. 标准状况下，11.2L C2H6和C3H6的混合气体中所含氢原子数为3N A【答案】A【解析】解：A.SO2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故此溶液中除了H2SO3、HSO3−与SO32−粒子外，还有SO2分子，则H2SO3、HSO3−与SO32−粒子的个数之和小于0.1N A，故A错误；B.12g FeS2和MgSO4的混合物物质的量为：0.1mol，所含阴离子(S22−、SO42−)总数为0.1N A，故B正确；=0.3mol，与一定浓度的硝酸完全反应生成0.3mol铜离C.19.2g铜物质的量为：19.2g64g/mol子，转移电子数一定为0.6N A，故C正确；D.标准状况下，11.2L C2H6和C3H6的混合气体物质的量为：0.5mol，含氢原子数为：0.5mol×6×N A=3N A，故D正确；故选：A。
高中化学二轮复习阿伏伽德罗常数专题及参考答案
阿伏伽德罗常数专题1.(2020浙江).A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A .24224MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11H O -++++=+↑+,41mol 4MnO 5HCHO -⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为A 20NB.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为A N 时,阳极应有32gCu 转化为2Cu +C.常温下,pH 9=的3CH COONa 溶液中,水电离出的H +数为5A 10N - D.1L 浓度为10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中,阴离子数为A 0.100N2.(2020全国3卷).N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B.1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C.12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D.1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子3.[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.3 g 3He 含有的中子数为1N AB .1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC.1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3＋转移的电子数为6N AD.48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A4.[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH ＝2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是A.每升溶液中的H ＋数目为0.02N AB .c (H ＋)＝ c (42H PO -)＋2c (24HPO -)＋3c (34PO -)＋ c (OH −)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小D.加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强5.[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是A.24 g 镁与27 g 铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同6.[2018新课标Ⅱ]N A代表阿伏加德罗常数的值。
2020届年高三化学二轮复习选择题强化训练： 阿伏伽德罗常数训练(解题策略 精编40题 答案+解析)
二轮复习选择题强化训练：阿伏伽德罗常数【解题策略】一、宏观换算，正确选用公式解此类题目时，要以“物质的量”为中心，如果题目给出质量、体积和物质的量浓度，首先要正确选用公式，将这些量转化为物质的量。
错误点一般出现在转化的这个环节，所以在转化时要注意两点:(1)涉及气体，一定以“标准状况”和“气体”这两个前提为基本条件(混合气体也适用)，如果是非标准状况下，则无法通过体积求出物质的量。
(2)涉及溶液，一定要明确溶液的体积，不能把物质的量浓度的数值当作物质的量数值。
二、宏微过渡，辨清所求微粒求出物质的量后，再根据物质的组成、微粒的结构等判断微观粒子的数目。
在宏微过渡时，要注意以下关系:(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子)数目间的关系，如分子和分子中的其他微粒。
(2)强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分时、电子或离子)数之间的关系，主要涉及是否完全电离的情况。
(3)物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关。
(4)物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
三、得失守恒，关注组成价态主要是判断指定物质参加氧化还原反应时电子转移的数目解此类题目的方法主要可以分为以下三步:第一步，确定所求物质在氧化还原反应中所起的作用;第二步，确定化合价变化情况;第三步，根据参加反应物质的物质的量求出电子的转移数目。
解题时注意以下两个方面:一是注意变价金属与氧化剂反应时被氧化的价态，如铁和氯气、硫反应，铜和氯气、硫反应等;二是注意同一物质在不同反应中的作用可能不同，如氯气和钠反应时，只作氧化剂，1mol氯气得到2mol电子，而氯气和氢氧化钠溶液反应时，既作氧化剂又作还原剂，1mol氯气得到1mol电子。
类似的还有过氧化钠和过氧化氢。
四、定律推论，明确反应关系除了上述几种类型外，此类题目往往还会涉及阿伏加德罗定律、化学平衡以及利用化学方程式的计算等。
高考化学二轮复习专题检验—阿伏加德罗常数NA(含解析)
高考化学二轮复习专题检验—阿伏加德罗常数NA （含解析）选择题（20×5=100分）1．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．0.5molPCl 5中共用电子对的数目为2N AB ．标准状况下，11.2LCO 2和SO 2混合气体中氧原子数为N AC ．46g 钠与水完全反应转移的电子数为2N AD ．0.1molFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1N A【答案】A【解析】A 项：PCl 5中共用电子对数是5，则0.5molPCl 5中共用电子对的数目为0.5mol×5=2.5N A ，故A 错误；B 项：标况下11.2L 混合气体的物质的量为m V 11.2L n===0.5mol V 22.4L/mol，而CO 2和SO 2中均含2个氧原子，故0.5mol 混合物中含有的氧原子的个数为N A 个，故B 正确； C 项：46g 钠的物质的量为m 46g n===2mol M 23g/mol1mol ，钠与水完全反应生成NaOH ，反应后Na 元素变为+1价，故2molNa 反应转移的电子数为2N A ，故C 正确；D 项：一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以0.1mol FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1 N A ，故D 正确；故选：A 。
2．（2022·湖南长沙·一模）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．pH 13=的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1A NB ．在131L 0.1mol L CH COONa -⋅溶液中，阴离子的总数大于0.1A NC ．1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为9A ND ．标准状况下，2.24L 乙醇中碳氢键的数目为0.5A N【答案】B【解析】A 项：溶液体积未知，无法计算OH -离子个数，故A 错误；B 项：131L 0.1mol L CH COONa -⋅溶液中，醋酸根离子水解生成氢氧根离子和醋酸分子，阴离子总数大于0.1N A ，故B 正确；C 项：-OH 不显显电性，故1mol -OH 中含9N A 个电子，而氢氧根带一个负电荷，故1mol氢氧根中含10N A 个电子，故C 错误；D 项：标准状况下，2.24L 乙醇不是气体，物质的量不是0.1mol ，故D 错误；故选：B 。
2020年冲刺高三化学二轮复习题型专练02阿伏加德罗常数含解析204
2020年高考冲刺生物试卷芳草香出品题型专练02 阿伏加德罗常数1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O和H2O2混合物中所含氢原子数为0.2N AB．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－数小于0.1N AC．23gC2H6O含有的共价键数一定为4N AD．化学反应中生成1molO2，转移的电子数一定为4N A【答案】C2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3N AB.标况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数小于N AC.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD.常温常压下，将0.1molFe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 N A【答案】B【解析】A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中存在离子积常数，c(H+)=10-11mol/L；c(H+)×c(oH-) =10-14 ；由水电离出的[H+]=[OH-]=10-14/10-11==10-3mol/L；溶液体积不知，由水电离出的氢离子的数目无法计算，故A错误；B、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol，由2NO+O2═2NO2，2NO2⇌N2O4，则气体的分子总数小于N A个，故B正确．C、标况下，己烷为液态，故C错误；D、铁与足量浓硝酸发生钝化现象，所以铁不能完全反应，故D错误。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．60g二氧化硅晶体中含有N A个SiO2分子B．光照条件下，16 gCH4 与71g Cl2反应生成的CH3Cl 分子数为N AC．1mol Li 在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2N AD．标准状况下，22.4 LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为N A【答案】D【详解】A.二氧化硅是原子晶体，不是分子，A错误；B.CH4 与Cl2发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢五种物质，因此16gCH4 与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数小于N A，B错误；C.1molLi完全反应转移电子数为N A，C错误；D.22.4LNO与NH3的混合气体为1mol,含有含氮原子数为N A，D正确。
二轮专题---阿伏伽德罗常数
绝密★启用前3.阿伏伽德罗常数专练1．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.0.5molCu与足量的S反应转移电子数为N AB.在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2N AC.2gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为N AD.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A2．N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3N AB.1mol/L的氯化铁溶液中，若CI-的数目为3NA，则Fe3+的数目为N AC.反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92KJ/mol，当放出热量9.2KJ时，转移电子0.6N AD.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5N A3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，11.2L苯中含有C—H键的数目3N AB.常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1N AC.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2N A4．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4N AC.1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD.25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2N A电子B.3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AC.常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6N AD.16gO2含有NA个18O原子6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
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2020高考化学二轮专题精练专题2阿伏加德罗常数1．(2019·衡中同卷综合一)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中所含离子总数为0.4N AB．标准状况下，22.4 L空气中所含原子的总数目为2N AC．向含有等物质的量的氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后，置换出铜原子的数目为0.1N AD．1 mol铜与足量浓硫酸反应，转移的电子数为2N A2．(2019·四川名校联考)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol C2－2中含有的电子数为10N AB．0 ℃、101 kPa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3N AC．25 ℃时，向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5N AD．将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9N A3．(2019·四川三市联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．在6.0 g SiO2晶体中，含有的Si—O键数目为0.2N AB．完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0 g，消耗的O2数目为0.2N AC．在常温下，1 m3 pH＝4的溶液中由水电离出的H＋数目为0.1N AD．2.24 L Cl2完全与CH4发生取代反应，生成的HCl数目为0.1N A4．(2019·成都第一次诊断)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是() A．1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2N AB．46 g CH3CH2OH含C－H键数目为6N AC．4.6 g Na与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N AD．2.24 L CH4和0.5 mol Cl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A5．(2019·成都石室中学模拟)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是() A．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2充分反应后的气体分子数为0.1N AB．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A C．1 mol K2S与K2S2的混合物中含离子总数为3N AD．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A6．(2019·济宁市高考模拟)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．Fe与稀硝酸反应，产生标准状况下3.36L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6N A B．常温下，1L 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液与1 L 0.5mol·L－1的Na2S溶液中阳离子数均为N AC．1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N AD．1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12 L NH3，转移的电子数为0.15N A 7．(2019·菏泽模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 L pH＝5的醋酸溶液中含有的H＋数目小于10－5N AB．9.2 g14CO2与N182O的混合物中所含中子数为4.8N AC．硝酸与铜反应生成0.1 mol NO x时，转移电子数为0.2N AD．1 mol SO2和0.5 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为N A8．(2019·闽粤赣“三省十校”联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AB. 常温下，224 mL H2O中所含氢氧键的数目约为0.02N AC. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AD. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋数目为0.001N A9．(2019·沈阳期末)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．10 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N AB．常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC．100 g CaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AD．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01N A10．(2019·江西五校联考)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．在标准状况下，11.2 L正己烷中含C—H的数目为7N AB．在室温下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2N AC．6.4 g Cu与足量硫粉混合加热，反应中转移电子数为0.2N AD．在标准状况下，将22.4 L NO与11.2 L O2混合，充分反应后所得气体的平均相对分子质量大于4611．(2019·上饶六校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 L CHCl3含有的原子总数为2.5N AB．25 g质量分数为68%的H2O2溶液中含有氧原子数目为N AC．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子D．1 mol CH＋5中含有的电子数目为11N A12．(2019·南昌二中模拟)设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5N AB．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N AC．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备l mol氯气，转移的电子数均为2N A D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A13．(2019·江西联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08 N AB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol，若放出热量4.6 kJ，则转移电子数目为0.3N AC．0.1 mol·L－1Na2S溶液中所含S2－总数小于0.1N AD．6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2N A14．(2019·宜昌元月调研)设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是() A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23 g，则铜失去的电子数为0.5N AB．3 g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4N AC．将标准状况下2.24 L SO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1N AD．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3N A15．(2019·荆门模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AB．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C．常温下，22 g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5 N AD．标准状况下，2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1N A 16．(2019·湖北调研)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1.0 mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为1.0N AB．22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为N AC．20 g D2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10N AD．0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO－的总数为0.5N A17．(2019·荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A．标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为N AB．78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6N AC．某温度下，1L pH＝3的醋酸溶液稀释到10 L时，溶液中H＋的数目大于0.01N A D．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5N A。
(不考虑Cl2与H2O的反应)18．(2019·平顶山模拟)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是()A．1 L 0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1N AB．标准状况下，6.72 L NO2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.6N AC．28 g N4(如右图所示)含N—N键数目为2N AD．1 L 0.5 mol·L－1pH＝7的CH3COONH4溶液中NH＋4数目为0.5N A 19．(2019·河南联考四)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．含2 mol CH3COO－的醋酸钠溶液中Na＋的数目为2N AB．78 g Na2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2N AC．2 L 0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2N AD．PCl3(g)与Cl2发生可逆反应生成1 mol PCl5时，增加P－Cl键数目为2N A 20．(2019·河南名校联盟联考)阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是() A．18 g重水(D2O)中含有的质子数、中子数和电子数均为10N AB．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2N AC．标准状况下，2.24 L CH3(CH2)3CH3中含有共价键数为1.6N AD．1 L 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，CH3COO－的数目为0.1N A 21．(2019·河北联合体联考)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．62.0 g乙二醇(CH2OHCH2OH)中含有羟基的数目为8N AB．1 L 2 mol·L－1Na2CO3溶液中，阴离子的数目为2N AC．Na2O2与CO2完全反应生成1 mol O2时，转移的电子数为2N AD．16.8 L NH3中所含原子数约为3N A22．(2019·衡水金卷)设N A是阿伏加德罗常数的值。