胶体课件

胶体
胶体的分类（按照分散剂的状态不同） 气溶胶 分散剂为气体 (如烟,云,雾) 液溶胶 分散剂为液体 (如Fe(OH)3胶体)
固溶胶
分散剂为固体 (如有色玻璃)
三、胶体的制备：
1、 Fe(OH)3胶体制备
取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热 至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶 液1～2 mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色 后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
小结
(1) 胶体是一种混合物，其分散质粒子直径在 1-100nm之间,可以通过滤纸,但不能通过半 透膜; (2) 光线通过胶体时有丁达尔现象; (3) 胶体分散质粒子带同种电荷,在外加电场 作用下，能发生电泳现象; (4) 在胶体中加入电解质会发生聚沉,是因为电 解质电离出的离子中和了分散质粒子表面 所带的电荷.
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
（1） Fe(OH)3胶体制备
FeCl3+3H2O
△
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不能用自来水，也不能搅拌 ★注意：③不用“↓”，写胶体
科学探究1
光束照射时的现象 原因分析
氢氧化铁 溶液中粒子的直径很小， 胶体 散射极其微弱
【小结】：三种分散系的比较
分散系
分散质微 粒直径
溶液
胶体
1 ~100 nm
许多分子 集合体
浊液
>100 nm
大量分子 集合体
< 1nm
分散质 微粒 单个分子或离子 能否透 过滤纸 能 能否透 过半透 能 膜 稳定性 稳定
能 不能
不能 不能
较稳定
不稳定
随堂自测：
1、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性 质是 ( C ) A、分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间 B、都具有丁达尔效应 C、都能透过滤纸 D、都呈红褐色
思考：
胶体具有较稳定的性质，其原 因是什么？能否使胶粒聚集成 较大的颗粒而沉淀呢？
演 示
胶体具有介稳定性的原因：
•原因一 ：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。
•（同种胶体粒子的电性相同，而同种电荷会相互排斥， 阻碍胶粒变大。）（主要）
•原因二：布朗运动。（次要）
3.布朗运动：
是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。
胶体粒子也做布朗运动。
4、聚 沉
胶体形成沉淀析出的现象。
加入可溶性盐 加热或搅拌 加入带相反电荷的胶粒的胶体
例：把氯化钠溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的 现象是 出现红褐色沉淀 。 原因是 氢氧化铁胶体遇氯化钠溶液聚沉， 。
胶体如何净化？
渗析：利用半透膜把胶体中混有的离 子或分子从胶体里分离出来的操作。 原理：胶体粒子不能透过半透膜，而 小分子和离子能透过半透膜。
应用：
区别溶液和胶体。
分组讨论：
身边的丁达尔现象
树 林 中 的 丁 达 尔 现 象
电影放映时的丁达尔现象
2、电 泳
在外加电场的作用下，胶体粒 子在分散剂里向电极作定向移动的 现象。 胶体中的分散质粒子（胶 粒)带有电荷。
思考：
胶体粒子为什么会带电？
wenku.baidu.com
演 示
重要胶粒带电的一般规律:
带负电荷胶粒 金属硫化物(如Sb2S3) 金属氢氧化物 Al(OH)3、Fe(OH)3胶体 非金属硫化物(如As2S3) 金属氧化物 非金属氧化物(如SiO2泥沙) AgI 硅酸盐(土壤和水泥) AgI 带正电荷胶粒
CuSO4溶液
无光亮通路产生
溶液
硫酸铜
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路 泥水
无光亮通路产生
胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 溶液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全反射
四. 胶体的性质
1、丁达尔现象
胶体中分散质粒子对可见光（波长400-700nm） 散射而形成的。
应用： 化学工程，生物工程，环境工程， 海水淡化等
五、胶体的应用
（1）日常生活：盐卤点豆腐；明矾净水；不同 品牌的墨水同时使用易堵塞钢笔。 （2）农业生产：土壤的保肥作用。 （3）工业生产：制有色玻璃；冶金工业利用电 泳原理选矿；原油脱水； 冶金厂高压电除 去大量烟尘。 （4）医疗卫生：血液透析；血清纸上电泳诊病； FeCl3溶液用于伤口止血。
A. 只有②
C. ①②⑥
B. ①②③
D. ①②③④⑥
迁移训练：
1、下列关于胶体的说法中正确的是( B ) A、胶体外观不均匀 B、胶体中的分散质微粒能通过滤纸 C、胶体带电,溶液不带电 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2. 下列说法中不正确的是( B ) A. 分散质粒子的直径为纳米级 (1nm～100nm)的分散系是胶体。 B.胶体可通过过滤的方法从溶液中 分离出来 C.氢氧化铁胶体胶粒带正电荷 D.利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体
第二章
第一节 元素与物质的分类
第三部分
一种重要的混合物—胶体
不知你是否有过这样的感受：清晨当太阳升起的时， 你漫步在茂密的森林里，会看到屡屡阳光穿过林木的枝 叶铺撒在地面上。你知道为什么会产生这美丽的景象嘛
？
想一想：初中我们学习过那些混合物？
溶液： 盐水、白糖水、双氧水、硫酸铜溶液等。
悬浊液： 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合。
2、胶体最本质的性质是（ D ） A、胶体具有丁达尔效应 B、胶粒能作布朗运动 C、胶粒能电泳 D、胶体粒子直径是10－7～10－5cm
3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用（ 丁达尔效应 ）；分离Fe(OH)3胶体和悬浊液用（过滤）方法
。
4、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效 应的是（BD）
A、NaCl溶液 C、盐酸 B、Fe(OH)3胶体 D、豆浆
练习巩固
1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根
本区别是 （
B ）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
练习巩固
2. 下列分散系属于胶体的是（ C ） ①肥皂水 ④蔗糖水 ②豆浆 ⑤泥水 ③食盐水 ⑥淀粉溶液
浊液： 乳浊液：油与水混合、苯与水混合。
【思考】溶液和浊液有什么共同点？
都是由一种（或几种） 物质分散到另一种物质里形 成的混合物。
问题：
什么是分散系、分散质、分散剂
分散系的分类
一、分散系
1、分散系：一种物质（或几种物质）分散 到另一种物质里所形成的混合物。
2、分散质：被分散成粒子的物质。
3、分散剂：粒子分布在其中的物质。
2.分散系分类
（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小 d＜1nm
1nm＜d＜100nm
所属分散系 外观现象
溶液 胶体 浊液
均匀、透明、稳定 均匀、有的透明、介稳定 不均匀、不透明、不稳定
d＞100nm
★胶体： 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系 胶体本质特征： 100nm > d粒子 > 1nm
①根据分散质和分散剂的状态 可以分为九种分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例
空气 云、雾 烟、灰尘
泡沫、汽水
气 态 分 散 系
牛奶、酒精的水溶液
泥土水 泡沫塑料、面包
液 态 分 散 系
固 态 珍珠（包藏水的碳酸钙） 分 散 系 合金、有色玻璃
③淀粉胶粒不带电。④AgI胶粒带何种电荷由配制情况而定
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的 沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。
注意：虽然胶粒带电，但是整 个胶体是电中性的.
电泳的应用
电泳电镀 冶金工业：利用电泳原理选矿，及 用高压电除 去大量烟尘，以减少空 气污染，净化环境，保护人民健康。 医学上利用血清在纸上电泳诊病。
探究:不同分散系的本质区别-------
利用逐层过滤（滤纸、半透膜原理）
滤纸
半透膜
（二）胶体
1、定义：
分散质的微粒直径介于 1~100nm( 10-9~10-7m)之间的 分散系。
注：胶体的分散质又称胶粒。 常见胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉 胶体（溶液）、蛋白质胶体（溶液）。 生活中：牛奶、豆浆、土壤、有色玻璃、云雾烟、尘 土！