山东省济南第一中学高三上学期第二次阶段性测试化学试题(无答案)

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山东省济南市高三化学第二次模拟考试试卷

山东省济南市高三化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A . 70%B . 52.4%C . 47.6%D . 30%2. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列说法不正确的是（）A . 可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B . 过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C . 碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料3. （2分） (2019高一下·广州期末) 在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A . 苯的溴代（苯、溴水、试管）B . 蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C . 钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D . 肥皂的制取（烧杯、玻璃棒、甘油）4. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物5. （2分） (2019高二上·福州期中) 下列实验操作能达到目的是（）A . 加热氯化铵固体制取氨气B . 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色C . 除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D . 滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡6. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列叙述正确的是（）A . 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3B . 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C . 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小D . 25℃时，pH=2的硫酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性7. （2分）(2020·浙江) 下列有关实验说法错误的是（）A . 萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B . 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C . 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D . 可用溶液和稀区分、和二、实验题 (共2题；共15分)8. （7分） (2016高二下·北京月考) 甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出________的活动性更强，而乙会判断出________的活动性更强（填元素符号）．（2）由此实验，可得到哪些正确的结论？（填字母）．A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D . 该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法________（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案________（如可靠，此空可不填）9. （8分）(2018·佛山模拟) 二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:回答下列问题:（1）钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为________.（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为________如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式________。

济南市高三上学期化学期中考试试卷(II)卷(考试)

济南市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）A . 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C . 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D . PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大2. （2分）(2018·赣州模拟) 化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是（）A . 使用大量肥料和农药来增加农作物的产量B . 聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料C . 矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除D . 补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳3. （2分） (2018高一上·临川期末) 已知有如下反应：① 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A . Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B . 氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3->Cl2>Fe3+C . 溶液中可发生：ClO3-＋6Fe2++6H+=Cl-＋6Fe3++3H2OD . Cl2在①、③反应中均作氧化剂4. （2分） (2016高二下·舒城月考) 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC （CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A .B .C .D .5. （2分）美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。

山东省济南第一中学2018-2019学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析

2018-2019学年本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题共48分)一、选择题（本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】B考点：化学与生产、生活、社会可持续发展2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤【答案】D【解析】试题分析：①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；③Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，A12O3属于两性氧化物，错误；④溶液、浊液都没有丁达尔现象，错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；⑥酸性氧化物是指与水反应只生成对应的酸，或者与碱反应只生成对应的盐和水，NO2不属于酸性氧化物，错误；⑦根据在水溶液中或者熔融状态下能付完全电离将电解质分为强电解质、弱电解质，与溶液导电性无必然联系，错误；故选D。

2022年山东省济南市第一中学高三化学月考试题含解析

2022年山东省济南市第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④参考答案：C略2. 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（）。

（A）升高温度（B）加入催化剂（C）再加入n molCO和n molH2O （D）再加入2n molCO2和2n molH2参考答案：D略3. 对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是() A．①②③B．①②④ C．①③④ D．②③④参考答案：B 略4. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应参考答案：C略5. 下列叙述正确的是A．糖类、油脂．蛋白质和DNA都是提供人体能量的重要物质基础B．塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯 C．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质D．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力参考答案：D略6. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）A．NaAlO2溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离；B．离子之间结合生成络离子；C. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液显酸性；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离生成沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性溶液中KMnO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．7. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

山东省济南市第一中学2020届高三上学期10月第二次月考检测化学试题

3 24 4 2 2 ==== 323 2 3济南一中2020届高三第二次考试化学试题本试题考试时间为 90 分钟,满分 100 分,可能用到的相对原子质量 H-1 O —16 C —12 Fe —56 K---39 Mg---24 Cu---64 N----14 Na---23一.选择题(每题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选择项符合题意)1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A ．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B ．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C ．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D ．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．19 世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。

事实上都是深红棕4．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe===Sb 4O 6＋6FeS ① Sb 4O 6＋6C===4Sb ＋6CO ↑ ②关于反应①和②的说法错误的是A ．反应①中每 1mol Sb 2S 3 参加反应时，共转移 6mol 电子B ．反应②说明高温下C 的还原性比 Sb 强C ．反应①中的氧化剂是 Sb 2S 3 和 O 2，②中的氧化剂是 Sb 4O 6D ．每生成 4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 1∶15．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Ca(CH COO) 溶液与硫酸反应：Ca 2++SO 2−=CaSO ↓ B ．Cl 与热的 NaOH 溶液反应：Cl ＋6OH −△Cl −+ClO −+3H OC ．电解 K MnO 碱性溶液制 KMnO ：2MnO 2−＋4H＋2MnO −+H ↑2444 42色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是 D ．NaHCO 与过量 Ba(OH) 溶液反应：HCO −+Ba 2＋+OH -=BaCO ↓+H OA ．它们的固体都属于分子晶体B ．它们的熔、沸点相近326．下列说法不正确的是33 2C ．等物质的量的 ICl 和 Br 2，可氧化等量的 SO 2D ．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应3．已知还原性由强到弱的顺序为 SO 2−>I −>Br −，向 NaBr 、NaI 、Na SO 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是A ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4B ．NaCl 、Na 2SO 4、NaIC ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaClA ．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B ．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D ．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解7．下列除杂方法正确的是A ．SiO 2 中含 Al 2O 3 杂质，可以加入足量 NaOH 溶液，然后过滤除去B ．CO 2 中含有 CO 杂质，可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热C ．CO 2 中含有 HCl 杂质，可以通过盛有饱和 Na 2CO 3 溶液的洗气瓶D ．Na 2CO 3 溶液中含有 Na 2SiO 3 杂质，可以通入足量的 CO 2，然后过滤-128．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入 FeCl 3 溶液中；②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合；③少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO 3 溶液中； ④向 AlCl 3 溶液中滴入 NaHCO 3 溶液；⑤向饱和 Na 2CO 3 溶液中通入足量 CO 2A ．①③④⑤B ．只有①④C ．只有③④⑤D ．只有②③9．SO 2 通入 BaCl 2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。

山东省济南市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题

济南一中高三年级上学期期中考试化学试题说明：本试题满分100 分，时间90 分钟。

分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I 卷为第 1 页至第 4 页，第Ⅱ卷为第 5 页至第7 页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59第I 卷（选择题，共50 分）一、选择题（本题共10 小题，每小题 3 分，共30 分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．将“84”消毒液与75%酒精1:1 混合，消毒效果更好D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2.实验是化学科学的基础。

下列关于化学实验的表述正确的是（）A.为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作B.“凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C.除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN 溶液3.已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．20g 20Ne 含有的中子数为10N AB．100 mL 1 mol·L −1 亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N AC．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N AD．0.1 mol S2O32−被氧化为S O 2−时，转移的电子数为0.2N4.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H 原子达到2 所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。

下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH34 6 A5.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。

山东省济南第一中学2023届高三上学期开学考试化学试卷及答案

山东省济南第一中学2023届高三上学期开学考试化学试题一、单选题1．下列操作正确的是A ．用酒精灯直接加热锥形瓶内液体B ．用纸槽向玻璃试管中加铁粉C ．用托盘天平称取4.8g NaOH 时，右盘上放2个2g 砝码并用镊子拨动游码至0.8g 处D ．苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗 2．下列方法可行的是A ．用核磁共振氢谱鉴别2-溴丁烷的一对对映异构体B ．选用氨水鉴别Fe 2+、Mg 2+，Al 3+和Ag +C ．向含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热一段时间，除去过量的Cl 2即可得到纯净的FeCl 3溶液D ．除去NaCl 中的少量MgCl 2杂质，可将固体先用足量饱和食盐水充分溶解后再过滤，重复操作几次3．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X 、Y ，Z 、W 形成，X ，Y 与Z 同一周期，Y 与W 同族。

下列说法正确的是（）A ．元素的电负性：W<Y<X<ZB ．第一电离能：W<Y<X<ZC ．简单气态氢化物的热稳定性：W<Y<X<ZD ．简单离子的半径：W<Y<X<Z4．铁器表面氧化层的成分有多种：致密的Fe 3O 4、疏松的FeO(OH)和FeOCl ，它们均难溶于水。

下列说法错误的是A ．有氧条件下34Fe O 与-Cl 转化为FeOCl ，周围环境的pH 增大B ．FeOCl 可自发转变为FeO(OH)，说明FeO(OH)的溶解度小于FeOClC ．检验FeO(OH)中是否含有FeOCl ，可选用的试剂是稀硫酸和KSCN 溶液D ．1mol FeOCl 完全转化为34Fe O 时转移1/3mol 电子5．某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是A．若X是金属单质，则该金属元素一定位于周期表的d区或ds区B．若X是乙醇、Y是乙醛，则Z一定是乙酸C．若X是2H S，则Y既可以是黄色固体，也可以是有漂白性的无色气体NH，则Z可以是无色气体NOD．若X是36．偶氮苯从稳定异构体向亚稳态异构体的转变只能由光触发，而反向转变则可以通过光或热反应发生。

山东省济南市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题(可编辑PDF版)

济南一中高三年级上学期期中考试化学试题说明：本试题满分100分，时间90分钟。

分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2. 实验是化学科学的基础。

下列关于化学实验的表述正确的是（）A. 为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．20g 20Ne 含有的中子数为10N AB．100 mL 1 mol·L−1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N AC．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N AD．0.1 mol S2O32−被氧化为S4O62−时，转移的电子数为0.2N A4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。

下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH35.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。

山东省济南市山东省实验中学2024年高三第二次高考模拟试题化学试题含解析

山东省济南市山东省实验中学2024年高三第二次高考模拟试题化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于下列转化过程分析不正确的是A．Fe3O4中Fe 元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol 电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O 加热Fe3O4+H2↑D．该过程总反应为2H2O═2H2↑+O2↑2、室温下向10mL0.1mol·L－1MOH溶液中加入0.1mol·L－1的二元酸H2X，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是A．MOH是强碱，M点水电离产生c(OH－)=10－13mol·L－1B．N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+)C．P点溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)D．从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小3、温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是()A．v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B．10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1C．SO2的平衡转化率为25% D．平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍4、某学习小组在室温下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。

山东省济南市第一中学高三阶段性测试(化学).doc

济南市第一中学阶段性测试高三化学试题（理科）注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷51分，第Ⅱ卷49分，全卷满分100分。

考试时间90分钟。

相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项．．．．．．最符合题意）1．下列说法中，正确的是A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒B．化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化C．胶体与溶液的分离可用滤纸过滤的方法D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2．黑火药爆炸的反应为:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,此反应的氧化剂是下列的A．只有KNO3 B．KNO3和S C．只有S D．KNO3和C3．将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液A.①②③④B.只有②④ C只有①②③ D只有②③4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH35．为达到预期的实验目的，下列操作中，正确的是A．用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NH4+B ．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸来制备Fe(OH)3胶体C ．为鉴别NaNO 3、Al (NO 3)3和Mg(NO 3)2溶液，分别向三种溶液中滴加烧碱溶液至过量D ．除去CO 2中少量的HCl ，用饱和NaCl 溶液洗涤后分离 6．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤7．下表所列各组物质中，各物质间不能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是8．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是A ．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH －=HSO 3－B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O C ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 : SO 2＋2ClO －＋H 2O ＝SO 32－＋2HClO 9．若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A ．1mol Na 2O 2与CO 2完全反应,转移的电子总数为2N A B ．34 g 氨气中含有12 N A 个N —H 键 C ．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AD ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体分子数为N A10．下列说法中，不正确的是A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出 C ．氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质 D ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素虽相同，但与CO 2反应产物不相同 11．250C 时，下列各离子组中，在某酸性溶液中能大量共存的是 A ．Ca 2+、Al 3+、Na +、NO 3－B ．Fe 3+、Cu 2+、Cl －、HCO 3－abcC ．K +、Na +、SO 32－、SO 42－D ．K +、Ba 2+、I －、NO 3－12．下列物质的检验，其结论一定正确的是A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入HNO 3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO 42-B ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO 32-和CO 32-中的一种C ．取少量Na 2SO 3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3样品已部分被氧化D ．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl 2 13．把过量的铁粉加入稀硝酸中，下列说法中，正确的是A ．溶液最终变成浅绿色B ．立即产生大量红棕色气体C ．生成硝酸亚铁和硝酸铁的混合物D ．生成硝酸铁 14．下列各反应中，产物的颜色按红、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ③无水硫酸铜加入医用酒精中Ａ．①②③ Ｂ．②①③ Ｃ．③②① Ｄ．③①② 15．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中 A ．只有①④ B ．只有③ C．只有②③ D．只有①③④ 16．已知：3Fe 2++ NO 3-+4H += 3Fe 3++ NO↑+2H 2O ，对于该反应的下列叙述中，不正确．．．的是A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3B ．离子间的反应说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化C ．每1 mol NO 3-发生氧化反应，转移3 mol e -D ．溶液由浅绿色最终变成黄色17．下列离子方程式中正确的是A . 过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋-24SO =BaSO 4↓＋2H 2OB . NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4+＋OH －=NH 3↑＋H 2OC . 苯酚钠溶液中通入少量CO 2：－O －＋CO 2＋H 2O=－OH ＋CO 32－D . FeBr 2溶液中通入过量Cl 2： 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2=2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －第Ⅱ卷（非选择题共49分）（将第Ⅱ卷的答案填在答题纸规定的地方）二、（共5小题，共49分）18.（8分）在一个氧化还原反应体系中有反应物和生成物共六种微粒：MnO4—、Mn2+、H+、H2O、H2O2、O2，其中被氧化和被还原的元素都只有一种。

高中秋学期(上学期)山东省济南第一中学高三上学期期末考试理综化学试题 Word版含答案

2016-2017学年上学期济南一中高三年级期末考试测试卷化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷选择题一、选择题（共7小题。

每小题6分，共42分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是( )A ．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B ．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C ．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D ．“APEC 蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC 会议期间北京蓝蓝的天空。

说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的8．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（） A ．Mg 和Al 都可以用电解法冶炼得到B ．Mg 和Fe 在一定条件下与水反应都生成H 2 和对应的碱C ．Fe 和Cu 常温下放入浓硝酸中发生的现象相同D ．Na 2O 和Na 2O 2与CO 2反应产物相同9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 的反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．标准状况下，2.24L SO 3中所含原子数为0.4 N A 10．下列实验内容可以达到预期实验目的的是 ( )11． X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。

高三化学上学期第二次质检试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题

2015-2016学年山东省济南市济钢高级中学高三（上）第二次质检化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂2．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A．12C 14C C60互为同分异构体B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．金属氧化物存在酸性氧化物D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，当有3N A个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ•mol﹣1B．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个C．2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.01N A个D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A个4．把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．（﹣）mol/L B．（2b﹣a） mol/L C．（5b﹣） mol/L D．（10b﹣5a） mol/L5．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等6．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+2K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A．还原产物只有一种B．C即是氧化剂也是还原剂C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3：1D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+8．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl﹣和Co2+．下列叙述不正确的是（）A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移9．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg[]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（）A．Ca2+、K+、Cl﹣、SO32﹣B．NH4+、Fe2+、I﹣、SO42﹣C．Na+、K+、ClO﹣、S2﹣D．Na+、S2O32﹣、AlO2﹣、K+10．下列叙述正确的是（）A．用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液B．16O转化为18O属于化学变化C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高11．下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故．A．②③⑤B．①②④C．③④⑥D．③④⑤12．下列说法不正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量变化B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离13．若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子14．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；②HClO═H++ClO﹣，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（）A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动B．加入澄清石灰水，c（H+）一定减小C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl﹣）+c（ClO﹣）=c（Na+）D．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小15．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）A．上述过程中，最终被还原的是NO3﹣B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：116．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2 A．②③④B．②③④⑤ C．①③④D．①②③④17．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是：（）实验序号实验内容试剂现象和结论①鉴别K2CO3和Na2SO3盐酸、澄清的石灰水产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3②鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气③除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质生石灰调节溶液的pH为3.7，再过滤④鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液A．①③ B．①②③C．②④ D．①②③④18．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（）A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1 gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2 gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体二、解答题（共6小题，满分46分）19．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：（1）元素C在元素周期表中的位置是，B的最高价氧化物对应的水化物与D 的最高价氧化物的水化物混合反应的离子方程式为（2）D的氢化物形成的浓溶液可以使高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为（4）工业上制取D单质方法的名称是，反应的离子方程式是．20．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式；（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是（填字母序号）．a．臭氧 b．NH3 c．明矾 d．ClO2（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和．②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L （标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是．21．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是．②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出．（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化．Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．D装置中：红色慢慢褪去．E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应．ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因，请设计简单实验证明上述解释：．②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因．③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为．22．钠及其化合物是中学化学常用物质，核潜艇或宇宙飞船常用过氧化钠做供氧剂，其原理是、（用化学方程式表示），若上述变化过程中消耗过氧化钠的质量为23.4g，则变化过程中转移电子数为个．23．下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，该物质可能是C6H12O6D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同E．Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应F．Na2O2与NaHCO3固体按物质的量之比1：1混合加热充分反应后，所得固体中Na2CO3和NaOH 的物质的量之比亦为1：1．24．切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：①反应Ⅰ是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是．②1mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的热化学方程式是．（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是．（3）白色粉末为Na2CO3．将其溶于水配制为0.1mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母）．a．升高温度，溶液的pH降低b．c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）c．加入少量NaOH固体，c（CO32﹣）与c（Na+）均增大d．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（4）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题．①钠比锂活泼，用原子结构解释原因．②ZEBRA电池是一种钠电池，总反应为NiCl2+2Na⇌Ni+2NaCl．其正极反应式是．2015-2016学年山东省济南市济钢高级中学高三（上）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理．【分析】A．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气；C．氯气和氢氧化钙反应；D．硅酸钠熔点高，可阻燃．【解答】解：A．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝，二者原理不同，故A错误；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C．氯气和氢氧化钙反应，应用浓硫酸干燥，故C错误；D．硅酸钠熔点高，可阻燃，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素混合物知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A．12C 14C C60互为同分异构体B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．金属氧化物存在酸性氧化物D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同素异形体；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】A、分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，12C和14C两者互称为同位素，C60是碳元素的单质；B、由同种元素可以组成不同的单质，如同素异形体；C、金属氧化物存在酸性氧化物，正确，比如Mn2O7等；D、N2O3的水溶液能导电，但是不是其本身电离出离子导电．【解答】解：A、分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，12C和14C两者互称为同位素，C60是碳元素的单质，故A错误；B、由同种元素可以组成不同的单质，故B错误；C、金属氧化物存在酸性氧化物，正确，比如Mn2O7等金属氧化物，同时也是酸性氧化物，故C正确；D、N2O3的水溶液能导电，但是不是其本身电离出离子导电，故不是电解质，是非电解质，故D错误，故选C．【点评】不同主要考查的是酸性氧化物和碱性氧化物、同位素与同素异形体等概念，难度不大．3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，当有3N A个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ•mol﹣1B．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个C．2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.01N A个D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A ．化学反应的焓变与化学方程式对应量和物质聚集状态有关，与反应过程无关；B ．钠为+1价金属，1mol 钠完全反应转移1mol 电子；C ．根据n=计算物质的量，结合化学式分析判断；D ．根据溶液中电荷守恒分析判断．【解答】解：A ．已知N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1，当有3N A 个电子转移时放出热量为46.2KJ ，但反应的焓变不变，故A 错误；B ．无论生成氧化钠还是过氧化钠，1mol 钠完全反应转移1mol 电子，转移电子总数N A 个，故B 正确；C.2.9g 熟石膏（2CaSO 4•H 2O ）物质的量==0.01mol ，含有的结晶水分子数为0.01N A 个，故C 正确；D ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，存在电荷守恒，c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）=c （H +）+c （Na +），得到c （CH 3COO ﹣）=c （Na +），CH 3COO ﹣数目为N A 个，故D 正确；故选A ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是焓变意义，溶液中电荷守恒计算应用，化学式的理解判断，掌握基础是关键，题目难度中等．4．把200mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH 4+完全转化为NH 3逸出，另取一份加入含b molHCl 的盐酸恰好反应完全生成CO 2，则该混合溶液中c （Na +）为（）A ．（﹣）mol/LB ．（2b ﹣a ） mol/LC ．（5b ﹣） mol/LD ．（10b ﹣5a ） mol/L 【考点】化学方程式的有关计算．【分析】100mL 混合溶液加入含a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH 4+完全转化为NH 3逸出，反应关系式为：NH 4HCO 3～2NaOH ，所以n （NH 4HCO 3）=mol ，而另100mL 混合溶液加入含b mol HCl 的盐酸的反应为：NH 4HCO 3+HCl═NH 4Cl+CO 2↑+H 2O ，可知碳酸氢铵消耗mol 的盐酸，则碳酸钠消耗（b ﹣）mol ，由反应Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑，可知碳酸钠的物质的量，然后根据组成求混合物中钠离子的浓度．【解答】解：100mL混合溶液加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，反应关系式为：NH4HCO3～2NaOH，所以n（NH4HCO3）=mol，而另100mL混合溶液加入含b mol HCl的盐酸的反应为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，可知碳酸氢铵消耗mol的盐酸，则碳酸钠消耗（b﹣）mol，由反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可知碳酸钠的物质的量为（b﹣）mol÷2=（）mol，故混合溶液中c（Na+）==（10b ﹣5a） mol/L，故选D．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度不大，明确发生的化学反应，注意利用守恒思想进行的解答，侧重考查学生的思维能力、分析解决问题能力．5．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．【点评】本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．6．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+2K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A．还原产物只有一种B．C即是氧化剂也是还原剂C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3：1D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．【解答】解：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A．氧化剂是部分S、硝酸钾，所以还原产物有K2S、N2，故A错误；B．C元素化合价只升高，所以只作还原剂，故B错误；C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3：2，故C错误；D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染，影响健康，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，易错选项是C，题目难度不大．7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A ．在含AlO 2﹣、SO 32﹣、OH ﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH ﹣、AlO 2﹣、SO 32﹣B ．含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I ﹣、Br ﹣、Fe 2+C ．含等物质的量的Ba （OH ）2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba （OH ）2、K 2CO 3、BaCO 3D ．在含Fe 3+、H +、NH 4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H +、NH 4+、Fe 3+【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A 、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力OH ﹣＞AlO 2﹣＞SO 32﹣；B 、离子还原性I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应．C 、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；D 、先发生酸碱中和反应，再与Fe 3+、NH 4+反应．【解答】解：A 、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力OH ﹣＞AlO 2﹣＞SO 32，与氢离子反应的先后顺序为：OH ﹣、AlO 2﹣、SO 32﹣，故A 正确；B 、离子还原性I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，氯气先与还原性强的反应，还原性强弱顺序是I ﹣、Fe 2+、Br ﹣，因为2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br ﹣，故B 错误； C 、在含等物质的量的Ba （OH ）2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2，反应先后顺序为：Ba （OH ）2、KOH 、K 2CO 3、BaCO 3，故C 错误；D 、在含等物质的量的Fe 3+、H +、NH 4+的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，反应先后顺序为：H +、Fe 3+、NH 4+、Fe （OH ）3，故D 错误．故选：A ．【点评】本题考查离子反应的先后顺序，为高考高频考点，把握中和的先后顺序及还原的先后顺序为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度中等．8．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl﹣和Co2+．下列叙述不正确的是（）A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、还原剂对应的产物是氧化产物；B、氧化剂是化合价降低元素所在的反应物，还原剂是化合价升高元素所在的反应物；C、根据化合价升高或降低的数目来确定转移的电子数目；D、根据氯气的生成量来确定化合价升高的数目，进而确定转移电子数．【解答】解：A、用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，故A正确；B、氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，Co2O3中的Co由+3价变为+2，1molCo2O3得电子2mol，HCl 中的Cl由﹣1价变成0价，1molHCl失电子1mol，根据得失电子守恒，需要2molHCl，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；C、用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，还原产物是氯化钴，方程式为：Co2O3+6HCl═2CoCl2+3H2O+Cl2↑，若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移，故C正确；D、根据方程式为：Co2O3+6HCl═2CoCl2+3H2O+Cl2↑，当该反应生成2.24L（0.1mol）Cl2时，则反应中有0.2mol电子转移，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生有关氧化还原反应的概念以及电子守恒思想的运用知识，可以根据所学内容来回答．9．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg[]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（）A．Ca2+、K+、Cl﹣、SO32﹣B．NH4+、Fe2+、I﹣、SO42﹣C．Na+、K+、ClO﹣、S2﹣D．Na+、S2O32﹣、AlO2﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】AG=lg[]，常温下，在AG=10的溶液中，=1010，所以c（H+）=0.01mol/L，该溶液显酸性，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子能共存，以此来解答．【解答】解：在AG=10的溶液中，=1010，所以c（H+）=0.01mol/L，该溶液显酸性，A．酸性条件下，氢离子与SO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下，氢离子与ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．酸性条件下，氢离子与SO32﹣结合生成水和气体，与AlO2﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确信息得出溶液的酸碱性是解答本题的关键，并注意离子之间的氧化还原反应来解答，题目难度中等．10．下列叙述正确的是（）A．用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液B．16O转化为18O属于化学变化C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高【考点】胶体的重要性质；物理变化与化学变化的区别与联系；钠的化学性质；计量仪器及使用方法．【分析】A．胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体；B．化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合；C．根据固体盛放在广口瓶中，便于取出；D．分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液的浓度的影响．【解答】解：A．乙醇溶液是溶液，淀粉溶液是胶体，所以可用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液，故A正确；B．化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故B错误；C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的广口瓶中，便于取出，故C错误；D．观察刻度线时仰视，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了胶体的性质、化学变化的实质、钠的保存、溶液浓度的误差分析，难度不大，注意知识的积累．11．下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故．A．②③⑤B．①②④C．③④⑥D．③④⑤【考点】金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．。

济南市高三上学期化学第二次月考试卷B卷

济南市高三上学期化学第二次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是（）A . 观察外观B . 放入盐酸中C . 测定密度D . 高温灼烧2. （3分） (2016高一下·达州期中) 元素R的质量数为A，Rn﹣的核外电子数为x，则w g Rn﹣所含中子的物质的量为（）A . （A﹣x+n） molB . （A﹣x﹣n） molC . （A﹣x+n）molD . （A﹣x﹣n）mol3. （3分） (2017高一上·台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A . 1个乙分子中含有2个A原子B . 摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）C . 该反应一定属于氧化还原反应D . 该反应类型是分解反应4. （3分） (2015高一上·永昌期末) 实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）A . NaOH溶液B . 氨水C . Ba（OH）2溶液D . 盐酸5. （3分） (2019高三上·唐山月考) 把2.7 g铝投入100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 mol·L－1的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是（）A . 溶液显酸性B . 得到澄清透明溶液C . 得到浑浊溶液D . 溶液中铝元素有两种微粒存在形式6. （3分） (2016高一上·双峰期中) 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（）A . ②④B . ③⑤C . ①②④D . ①③⑤7. （3分）用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中含有少量Na2O杂质C . 容量瓶使用前未干燥D . 定容时仰视容量瓶刻度线8. （3分） (2018高一下·历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。

山东省济南第一中学高三上学期期中考试化学试题

1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2．下列有关化学知识的叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃3．下列有关实验的叙述正确的是A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋ B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水4．下列关于物质性质的说法不合理的是A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．下列说法中正确的是A． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物6．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N AB．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N AC．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子D．1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N A8．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④9.下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是MgCl2 6H2无水MgCl2SO22②④⑤．NaHCO3△2CO3H O、NHA．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性11．下列说法正确的是A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素C．从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－B．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－C．水电离出的c(H+) = 10-12mol·L-1溶液：Na＋、HCO3－、SO42－、NO3－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al（OH）4]－13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

山东省济南一中2020┄2021届高三二轮复习4月份质量检测化学试题

山东省济南一中2021年高三二轮复习质量检测化学试题4（满分：100分考试时间：90分钟）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷4页为选择题，第Ⅱ卷4页为非选择题。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Ca 40 Mn 55 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意，请将选择题答案汇总在第5页卷首的答案栏内。

）1．2021年2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2. 5 μm的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧。

下列措施不能减少PM2.5污染的是（）A．鼓励使用液化石油气做燃料B．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源C．鼓励水力、核能发电，少用煤火力发电D．鼓励坐公交车出行，少用私家车2. 下列有关化学用语及其叙述，不正确．．．的是（）Ａ．乙烯分子的结构简式：CH2＝CH2Ｂ．126C与146C互为同位素3. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1 L l mol·L—1Na2SO3溶液中，阴离子总数小于0. 1N A B．标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2N AC．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4N AD．4.6 g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目为0.6N A4. 下列关于有机物的叙述，错误的是（）Ａ．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色Ｂ．体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性Ｃ．所有烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键Ｄ．新制氢氧化铜悬浊液可用于检验葡萄糖的存在5. A～D是含同一种元素的四种物质，A和D依次是该元素的单质和最高价氧化物的水合物，他们之间有如如图所示的转化关系。

A不可能是（）Ａ． S Ｂ． Si Ｃ． Al Ｄ． Fe6. 向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是（）①HCO错误!②SO错误!③OH—④Fe2＋A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③7. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH—=CO32—+ H2OB．铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2OC．碳酸钠固体溶于水：CO错误!+2H 2O H2CO3 +2OH—D．钠与水反应：Na + 2H2O=Na++2OHˉ+ H2↑8. 下列实验操作中错误的是（）A．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体即停止加热B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色9. 某无色透明的溶液，在pH＝2的条件下能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、SO42—、NO3— B．K+、Na+、AlO2—、Cl—C．NH4＋、K＋、SO42—、Br— D．K＋、Na+、NO3—、I—10．下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是（）Ａ． CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 取代反应Ｂ．C H3CH2OH+O2 CH3CHO+H2O 氧化反应Ｃ．（C6H10O5）n+n H2O n C6H12O6加成反应Ｄ．11. 用下列实验装置完成相应实验，正确的是（）Ａ．甲用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiＢ．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀Ｄ．丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度12. 将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。