2019-2020学年高一化学下学期研究性学习材料试题(三)
2019-2020年高一下学期期末学业水平测试化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末学业水平测试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65Ⅰ卷（选择题，共84分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1. 下列表示正确的是A. CO 2B. H 2O 2的电子式：C. NH 4+D. 14C 的原子结构示意图：2.3. ．．A. 装置甲：测定一定时间内生成H 2的速率B. 装置乙：萃取碘水中的碘C. 装置丙：吸收氨气D. 装置丁：海水蒸馏得淡水 4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合B ．异丁醇燃烧C ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D ．氧化钙溶于水 5. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是 A. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定B. 砹(At)的单质颜色为黑色C. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱D. 氢氧化镭[Ra(OH 2)]比氢氧化钙的碱性强6. 下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C．(CH3)2CH CH2CH(CH3) 2D．(CH3)3C(CH2)2CH37. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A.乙烯与Cl2加成（1，2 -二氯乙烷）B.乙烯与水加成（乙醇）C.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）D.氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应（二氯甲烷）8. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇D．步骤④的操作是过滤9A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥11.（原创）下列关于苯的叙述正确的是A. 反应①常温下不能进行，需要加热B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D. 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构12. 下列说法中，正确的是A．所有的烷烃，彼此都是同系物B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃14. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确．．．的是A．化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定15. 一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误．．的是：A. （3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64B. （2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯C. （1）图中铜棒上没有气体产生D. （2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等16. 下列各组化合物,不论二者以什么比例混合，只要总质量一定,则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A．C2H4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H4二、选择题（本题包括5小题。
2019-2020年高一期中调研考试化学(附答案)
2019-2020年高一期中调研考试化学（附答案）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
总分100分，考试时间90分钟。
2.考生在答题前务必将密封线内的项目填写清楚；Ⅰ卷答案请填写在Ⅱ卷卷首的Ⅰ卷答案栏内，考试结束后只将Ⅱ卷交回。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl ：35.5 Ba：137第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入Ⅰ卷答案栏内）1.下列物质没纳入“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2.每年的6月5日是世界环境保护日，联合国环境署确定2004年环境日活动主题是“海洋存亡，匹夫有责”，下列有关海洋的说法不正确的是A.海上石油泄漏会造成海洋污染B.海洋中频发的赤潮与氮、磷的排放有关C.潮汐使海水的盐度发生变化D.工业上大量废水、废渣任意排放，会造成海洋生态环境的破坏3 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是4.关于浓硫酸的说法正确的是A.若洒在皮肤上应立即用抹布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。
B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
C.浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中。
D.欲除去H2S气体中的水蒸气，可让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶。
5.1999年是人造元素丰收年，一年间得到了114、116和118号三种新元素。
118号元素的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差为A.0B.57C.118D.1756. 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。
江苏省扬州市2019-2020学年高一下学期期末调研化学试题 含答案
10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．热的碳酸钠溶液碱性较强，可用于洗涤油污 B．液氨具有还原性，可用作制冷剂 C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 H2
11．锌铜原电池装置如图 2 所示，下列说法正确的是
A．Cu 是负极
B．反应一段时间后，溶液显蓝色
C．Zn 棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+ D．该装置实现电能向化学能的转化 12．下列关于元素周期表叙述不．正．确．的是 A．短周期为第 1、2、3 周期 C．元素周期表中有 7 个主族 D．可根据元素在周期表中位置预测其性质
3．下列物质中属于离子化合物的是
A．HCl
B．NH3
4．下列各组物质互为同分异构体的是
A．白磷与红磷
B．甲烷与乙烷
5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
C．NaOH
D．H2
C．正丁烷与异丁烷
D．1H 与2H
1
A．NH＋4 、Cl－、OH－
B．Ba2＋、H+、SO24－
C．Mg2+、K＋、OH－
D．K＋、Na+、NO－3
电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法一定正确的是
A．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 B．元素 Y、Z 的简单离子具有相同的电子层结构 C．X 与 Y 只能形成一种化合物 D．W 的氧化物形成的晶体是分子晶体
X
Y
Z W图 4
18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
Zn
Cu
B．ⅠA 族都是金属元素H2SO4 溶液
图2
13．下列有关浓硝酸说法正确的是
A．保存在无色试剂瓶中
2019-2020年高一下学期期末考试化学含答案(III)
2019-2020年高一下学期期末考试化学含答案(III)选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。
下列做法不正确．．．的是 A ．用工业废水直接灌溉农田 B ．用可降解塑料做购物袋C ．将煤气化或液化获得清洁燃料D ．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石 2．下列化学用语正确的是A ．HCl 的电子式：H +Cl _[] B288C ．甲烷分子的比例模型：D ．核内有8个中子的碳原子：C 863．下列物质中含有离子键的是 A ．Na B ．CO 2 C ．SiO 2 D ．KCl4．下列物质互为同分异构体的是A ．氧气和臭氧B ．正丁烷和异丁烷C ．甲烷和乙烯D ．1H 和2H5. 全部由第三周期元素形成的化合物是A ．HFB ．NOC ．Na 2SD ．MgF 26．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A ．Na + NO －3 SO 2－4B ．Ag + NO －3 Cl －C ．K + H + HCO －3D ．NH +4 Na + OH －7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，2.24 L H 2O 中分子的数目为0.1 N AB ．0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中含有Cl －的数目为0.1 N A C ．常温下，1.7 g NH 3中含有氢原子数目为0.3 N AD ．5.6 g 铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 N A8．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A ．中和反应是放热反应B ．H 2燃烧时的能量变化如图1所示C ．化学键断裂放出能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等9．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是 A ．碳酸氢铵常用作氮肥 B ．浓硫酸可用于干燥氨气C ．油脂可以制造肥皂D ．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢10. 下列关于化学反应速率说法中不．正确．．的是 A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D ．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率11．图2为某原电池的示意图，下列说法正确的是A ．铜片作负极B ．溶液的颜色逐渐变浅C ．电子由铜棒流出D ．锌片上发生还原反应12．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是A ．NH 3和NH 4ClB ．HCl 和SiO 2C ．KCl 和KD ．CO 2和H 2O13．下列有关说法不正确．．．的是 A ．苯中碳碳键是介于C －C 和C=C 之间的一种特殊共价键 图1 图2B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌14．下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8 C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期15．下列装置或操作能达到实验目的的是A ．图3用于蒸馏石油B ．图4用于收集NOC ．图5用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物D. 图6用于实验室制取NH 3不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
2019-2020年高一下学期3月调研考试(化学)
2019-2020年高一下学期3月调研考试（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 K：39 Cu：64 I：127 （注意：只交答题卷，试卷自己留着上课老师讲评时用）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语的书写正确的是（）A．氯气分子的电子式Cl∶Cl B．氢气分子的电子式H∶H C．氯化镁的电子式D．氯化钠的电子式23．xx年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于的说法正确的是（）A. 和的质子数相同，互称为同位素B. 和的中子数相同，互称为同位素C. 和的核外电子数相同，是同一种核素D. 和的质量数不同，不能互称为同位素4．放射性同位素铀的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．51 B．92 C．143D．2355．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH4 D．XH36．下列有关叙述中不正确．．．的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确．．．的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强8．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W9．某种原子的质量是a g，12C原子的质量为b g，阿伏伽德罗常数用N A表示，则该种原子的相对原子质量在数值上等于（）A．a B．a/12b C．a/N A D．12a/b 10．已知阴离子的原子核内有x个中子，W g 阴离子含有的电子的物质的量为（）A．(m - x)n mol B．W(m - x - n) molC．mol D．mol11．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞CC．D＞A＞C＞B D．C＞A＞B＞D12．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。
【精准解析】江苏省扬州市2019-2020学年高一下学期期末调研化学试题
子，其原子结构示意图为
，故 B 正确；
C．碳酸氢钠是强电解质，电离出氢离子与碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO
3
，
故 C 错误；
-1-
D．二氧化碳为直线型结构，其中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的球棍模型为：
(棍表示双键)，故 D 错误；
故选 B。
3.下列物质中属于离子化合物的是
A. 都易溶于水
B. 乙烯在一定条件下可发生加聚反应
C. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 苯分子中存在碳碳双键
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯和乙烯都不溶于水，故 A 错误；
B．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，故 B 正确；
C．苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故 C 错误；
D．苯分子结构中不含碳碳双键，分子中的碳碳键完全相同，故 D 错误；
江苏省扬州市 2019—2020 学年高一下学期期末检测
化学试题
1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不．应．该．提倡的是
A. 分类放置生活废弃物
B. 实现化石燃料清洁利用
C. 使用可降解塑料
D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量
【答案】D
【解析】
【详解】A. 对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，A 正确；
还原反应；能形成配离子、配合物；能发生双水解反应等。
6.下列说法正确的是 A. 1molN2 中含有的分子数为 2×6.02×1023 C. 常温下，铝片能溶于浓硝酸 【答案】D
B. 电解饱和食盐水可得到金属钠 D. 常温下，淀粉溶液遇 I2 变成蓝色
【解析】
浙江省杭州市2019-2020学年化学高一下期末调研模拟试题含解析
浙江省杭州市2019-2020学年化学高一下期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物的结构简式为，根据其结构推测它不可能发生的反应为（）A．酯化反应B．氧化反应C．加聚反应D．取代反应【答案】C【解析】【详解】某有机物的结构简式为，其中含有羟基和羧基故可以发生酯化反应，含有还原性官能团羟基故可以发生氧化反应，含有烷基和苯环故可以发生取代反应，没有碳碳双键、碳碳三键无法发生加聚反应，故答案选C。
2．下列叙述错误的是（）A．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去B．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应C．分子通式为C n H2n＋2的烃一定是烷烃D．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井安全的重要威胁之一【答案】A【解析】【详解】A.烷烃是饱和烃，都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A选；B.甲烷和氯气发生取代反应会生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，都是取代反应，故B不选；C.分子通式是C n H2n+2的烃，一定是烷烃，故C不选；D.甲烷是可燃性气体，和空气混合达到一定比例，会发生爆炸。
甲烷是矿井里的气体之一，所以甲烷是安全的重要威胁之一，故D不选。
故选A。
【点睛】在烃中，符合通式C n H2n+2只有烷烃，因为烷烃是饱和烃。
其他烃，如烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃的通式都是相同的。
3．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是A．颜色由浅变深B．氧化性逐渐增强C．氢化物的稳定性逐渐增强D．密度依次减小【答案】A【解析】分析：根据卤素单质的性质递变规律解答。
详解：A.F2、Cl2、Br2、I2颜色由浅变深，A正确；B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，B错误；C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则F2、Cl2、Br2、I2气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D.密度与相对分子质量成正比，F2、Cl2、Br2、I2密度依次增大，D错误。
2019-2020学年浙江省杭州市新高考高一化学下学期期末调研试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④B．②③C．②③④D．①②③2．下列说法中，正确的是A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行C．-10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程3．下列化学式只表示一种纯净物的是A．C2H6B．C4H10C．C2H4Cl2D．C4．下列有机物中，分子结构为正四面体的是A．苯B．甲烷C．乙烯D．一氯甲烷5．某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物A．①②③④⑥B．②(④⑥C．②④⑤⑥D．①③⑤6．下列不是海水淡化方法的是A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．萃取法7．关于下列装置说法正确的是（）A．装置②中滴入酚酞，a极附近变红B．装置①中，一段时间后SO42﹣浓度增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中发生吸氧腐蚀8．下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是A．乙酸B．葡萄糖C．聚乙烯D．油脂A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．总反应方程式为2H2＋O2═2H2OC．b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源10．下列说法正确的是A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率B．可逆反应A（g）B（g）＋C（g），增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素11．下列物质中只含有氯分子的是( )A．氯水B．液氯C．盐酸D．食盐12．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．KAl(SO4)2溶液加热B．Na2CO3溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体13．原电池是将化学能转变为电能的装置。
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2019-2020学年高一化学下学期研究性学习材料试题（三）
一、选择题
1．下列有关碱金属元素的说法正确的是
（）
A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大
C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈
2．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A 的正价与B的负价绝对值不一定相等。
其中正确的是
（）
A．①②B．③④⑤C．③⑤D．③④
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：①Cu和HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl 溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
（）
A．①③B．③④C．①②D．①③④
4．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N A
B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A
C．0.1 mol CH4所含的电子数为1N A
D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A
5．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是
（）
A. Na2O2和CO2反应中， Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B. Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
C. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
D. 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
6．下列电子式表示中错误的是
（）
A. Na＋
B.
C.
D.
7．下列说法正确的是
（）
A．SiH4比CH4稳定
B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
C．O2―半径比F―的小
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
舒中高一化学第1页(共4页)
8．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
（）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定大于HC1
③磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥
9．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。
其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O HCl+HBrO，下列有关BrCl性质的叙述中不正确的是
（）
A．是较强的氧化剂
B．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
C．BrCl含极性共价键
D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂
10．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
下列有关叙述正确的是（）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
11．已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则1mol 氢气与1mol氯气反应时能量变化为
（）
A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ 12．下列有关化学键的叙述，正确的是
（）
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子中一定不含非极性键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
13．R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列叙述中肯定不正确的是
（）
A.原子半径:R>Q
B.R和Q可形成离子化合物R2Q5
C.R和Q可形成共价化合物RQ
D.R和Q可形成共价化合物RO2
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二、填空题
14．有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下表：
（1）A、B、C三种元
素形成的化合物含有
的化学键类型
是。
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是_____________。
（3）D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是。
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：。
（5）C和D两元素形成的单质活泼性较强的是（写元素符号）________，你的判断依据是_____________________________________。
15．二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：
2KClO3 +4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示）。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________________。
(3)若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________________mol。
(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm—3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCI的物质的量浓度________________mol·L—l。
16．Ⅰ盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。
现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。
该反应的化学方程式为：
(2)在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。
则浓硫酸的实际体积________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，理由为
____________________________________________________。
(3)根据下图操作及现象推断酸X为_____(填序号)。
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A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸
Ⅱ．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。
试回答下列回答：
（1）实验中观察到的现象是____________________。
（选填代号）
A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）试管中发生的反应属于__________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
（3）写出有关反应的离子方程式________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。
17．原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置是 ,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是 ,其最高价氧化物对应水化物的化学式为 ,其酸性比硫酸。