初三化学第八单元金属和金属材料复习
初三下册化学第8单元知识点：课题1金属材料
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人教版九年级化学第8单元金属和金属材料总复习(共88张PPT)
硝酸银反 出，溶液由
Cu+2AgNO3══ Cu(NO3)2+2Ag ____________________
活动性顺序：铝》铜》银
①所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换 反应放出氢气吗？为什么？ 不是，只有位于氢前面的金属(K、Ca、 Na除外)才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换 反应放出氢气。 ②铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换 反应生成的是铁盐还是亚铁盐？ 生成的是亚铁盐。
④锌与硫酸铜溶液： Zn+CuSO ________________________ 4══ZnSO4+Cu
4. 复分解反应：金属氧化物+酸
Fe 2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O ①氧化铁与稀盐酸： __________________________
②氧化铁与稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O ____________________________________ ③氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl══CuCl ________________________ 2+H2O ④氧化铜与稀硫酸：CuO+H __________________________ 2SO4══CuSO4+H2O
③其他常见的合金：硬铝和黄铜。
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至
少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。
1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物)
大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
初三化学知识点复习——金属和金属材料.docx
金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点 1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为 2%~%，钢的含碳量为 %~2%。
考点 2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点 3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应： a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢； b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
人教版九年级化学第8单元金属和金属材料总复习(共88张PPT)
3. 置换反应：金属+盐溶液
新金属+新盐
①铁制容器不能配制波尔多液：湿法冶铜 __F_e_+_C__u_S_O__4═__═_F_e_S_O__4_+_C_u__
②铝与硫酸铜溶液：2_A__l+_3_C__u_S_O__4═__═_A__l2_(S__O_4_)3_+_3_C__u ③铜与硝酸银溶液：C__u_+_2_A_g_N__O_3_═__═_C_u_(_N__O_3_)2_+_2_A__g
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至 少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。 1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物) 大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈 程度不同。
• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
(2) 反 应 发 生 的 条 件 ： 排 在 金 属 活 动 性 顺 序 中 ___氢__前__面___的金属与_酸___发生反应。
3. 金属与盐溶液反应(规律：金属+盐——新盐+新金属)
(1)反应发生的条件 ①必须是_活__动__性__强__的_____置换_活__动__性__弱__的___ (K、Ca、
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外） 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色： 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是 黄 色，
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点复习总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
初三化学总复习 知识清单 第八单元 金属和金属材料
蓝
浅绿
（2） 现象：铜丝表面析出一层______色物质，溶液由____色变为____色。
银白
无
蓝
银白 蓝 红 浅绿
红 无 蓝 银白
5.金属活动性顺序 金属活动性由____逐渐______①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠____，它的活动性就越____。②在金属活动性顺序里，位于________的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____。③在金属活动性顺序里，位于______的金属能把位于______的金属从它们化合物的溶液里置换出来。注：①多种金属与同一化合物溶液反应时，最活泼的金属先反应。②同一种金属与多种化合物溶液反应时，先置换出最不活泼的金属。
3.置换反应定义：由一种______和一种________反应，生成另一种______和另一种________的反应（当铁参加置换反应时，生成物中铁元素呈____价）。通式：
单质
化合物
单质
化合物
4.金属与金属化合物溶液的反应
（1） 现象：铁丝表面析出一层____色物质，溶液由____色变为______色。
一氧化碳
还原
铁矿石
焦炭
石灰石
热量
还原剂
高炉
2.铁的锈蚀及防护
（1）现象：上图AC中铁钉不生锈，B中铁钉生锈。
（2）铁生锈的条件是：铁与______、____接触（铁锈的主要成分：_____________）。
氧气
水
（3）保护金属资源的有效途径：防止__________，回收__________，有计划、合理__________，寻找______________。
第一部分 期末复习
知识清单
第八单元 金属和金属材料
一、金属材料
中考化学知识点总复习九年级第八单元金属和金属材料
第八单元金属和金属材料一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）1、金属材料（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料知识点复习
金属和金属材料知识点复习【考点聚焦】1.知道金属有许多共同的物理性质，知道不同的金属具有各自的特性。
2.认识金属材料的重要性。
知道一些常见合金的主要成分、性质和用途。
3.记住常见金属的化学性质。
4.会运用金属活动性顺序解决一些简单的化学问题。
5.知道铁生锈的原因及防止铁生锈的简单方法。
6.了解铁的冶炼原理。
7.知道废弃金属对环境的污染，认识回收废旧金属的重要性。
【中考导向】1.试题特点：本单元内容在中考中所占分值一般为4-9分，题型多为选择题、填空题、实验题、计算题。
2.试题热点：金属的性质及其防护、金属活动性顺序及其应用、铁的冶炼、合金等。
【考点梳理】考点1：金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2：金属材料的发展史人类使用金属的历史经历了由青铜器——铁器——铝——合金及多种金属材料的过程。
考点3 ：金属的物理性质1.共性：（1）常温下，大多数金属都是固体。
（汞是液体）（2）大多数金属是银白色，具有金属光泽。
（3）大多数金属能够导电、导热。
（4）大多数金属具有良好的延展性。
2.一些金属的特性：（1）铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；（2）常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；（3）各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。
（6）钨：熔点最高的金属。
（7）汞：熔点最低的金属。
（8）锇：密度最大的金属。
（9）锂：密度最小的金属。
考点4 ：物质的性质与物质的用途之间的关系物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
九年级化学下册第8单元金属和金属材料复习课
__2_0_2_1/_1_2_/1_1__保__持__机__械__表__面__的__干__燥__洁___净____________________。
第二十页，共二十三页。
四、金属资源的利用和保护
2.金属资源保护
(1)金属的腐蚀和防护(fánghù)。
2021/12/11
第十四页，共二十三页。
请同学(tóng xué)们完成学案中金属活动性顺序相关 内容
由强逐渐减弱
现有X、Y、Z三种金属(jīnshǔ)，已知：①X和稀硫酸不反应 ②
Z+H2SO4(稀)====ZSO4+H2↑
③X+2YNO3====2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的
No 量相同,。现象：银白色固体表面有一层___色固体，溶液由。___色逐渐变为_____色。结论：铜的活
动性_____(填“大于”或“小于”)银。自然界中金属(jīnshǔ)除金、银等以单质形式存在外，其余都以 化合物形式存在。在自来水中，观察A、B、C三处的变化
Image
12/11/2021
第二十三页，共二十三页。
①铁制品锈蚀的条件：与空气中的____氧_、气_____水__蒸接气触，此过程属
于______缓__慢_。(huǎnmàn)
(yǎngqì)
②防止锈氧蚀化的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用_____覆盖
_保__护___膜_、__制__成__合__金_以及____改__变__金__属__内__部__结_等构方法。
铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液(róngyè)逐渐变 (1)描述A中的实验(shíyàn)现成象蓝_色_______________________________。
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铁的 合金
硬度比生铁大
钛和钛合金 被认为是21世纪的重要材料，它具
有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、 易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好， 即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其 抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导 弹、航天飞机船舶、化工和通讯设备等
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金被广泛用于
2、焊锡是锡铅合金，主要用途是焊接金属，那
么把铅加入锡中制成合金的主要目的（B ） A、增加强度 B、降低熔点 C、增加延展性 D、增加抗腐蚀性
3、某铁合金的样品1.1g在氧气中完全燃烧得到
0.013g二氧化碳，则此铁合金是生铁还是钢？
4、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中： 锌 常用于电镀和作干电池电极的金属是＿ 铁 生铁和钢是哪种金属的合金＿＿＿
规律
金属与金属化合物反应先后次序问题
1、当多种金属都能与某种盐溶液发生反
应时，最活泼的最先发生反应，然后依 次进行
Zn Fe Cu 混合物加入到AgNO3溶液中
Zn
2、当多种化合物溶液都能与某金属发生
反应时，化合物中金属元素最弱的先发 生反应
Zn 投入到AgNO3 和 Cu(NO3)2溶液中
的是Fe2+
化学反应的基本类型
化合反应：A + B + … → AB…(多变一)
分解反应：AB… →A + B + … (一变多)
置换反应：A +BC →AC + B
习题
1、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是
（
C
）
A、稀H2SO4
C、CuSO4溶液
B、FeSO4溶液
D、稀HCl
2、X 、 Y 、 Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式
做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的 自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料
习题
1、下列关于“合金”的叙述：
a、 合金中至少含有两种金属； b、合金中元素以化合物的形式存在； c、合金中一定含有金属； d、合金一定为混合物； e、合金依然具有金属的特性。 其中正确的是（ D ） A、d B、abc C、cd D、cde
课题1
金属材料
金属材料
建筑
纯金属 合 金（铁合金，钛合金等）
桥梁
器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它
大多数金属为银白色
铜（紫红色）金（黄色）
大多数金属为固体
汞（液态）
大多数金属有光泽
大多数金属能导电导热
大多数金属熔沸点高 大多数金属有延展性
金属与非金属物理性质的比较
物理性质 状态 密度 导电性 导热性 延展性 金属 非金属
镁
锌 铁 铜
Zn 放出气泡速度较快， Zn 反应较为剧烈
放出气泡速度缓慢， Fe 反应较为缓和 Fe 无明显现象
Mg、Zn、Fe、 H、 Cu
金属活动性由强到弱
结论
1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。
2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
思考
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
包装糖果、香烟的银白色金属材料＿＿ 铝
铜铝 常用于制造电线和电缆的金属＿＿＿ 钛铝 常用于航空工业作制造飞机等材料的金属＿＿
课题2 金属的化学性质
3Fe +2O2
点燃
Fe3O4
2Mg + O2
点燃
2MgO
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一.金属与氧气的反应
无明显现象
活动性:Cu < Al
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
结论
1、部分金属能与金属化合物的溶液反应。
2、可根据金属能不能把另一种金属从金属 化合物的溶液中置换出来，判断金属活动 性的强弱。
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
专题
题型一：金属与酸反应的图像分析题
1、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫 酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t) 变化的关系如图，则下图中a、b、c表示的 金属分别为： Mg a 、 bFe 、cZn 。 m(H2) a
b
c
0 t1 t2 t3
t
规律
1、将相同质量的Fe、Zn、Mg、Al投入足量的
定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加 入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你 能得到的结论是（ C ） A、滤渣中一定有Fe粉 B、滤渣中一定有Cu粉 C、溶液中一定有Fe2+ D、滤液中一定有Ag+,Cu2+
解析：向混合溶液中加入一定量铁粉，一定发生 的反应是： 2AgNO3+ Fe = 2Ag + Fe(NO3)2
1、大多数金属都能与氧气发生反应，但反应
的难易和剧烈程度不同 镁、铝在常温下可与氧气反应
铁、铜在加热时可与氧气反应
金在加热时也不与氧气反应
金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金
2、镁和铝在常温下可与氧气反应，为
什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜， 从而阻止铝进一步被氧化。 抗腐蚀原因：4Al+3O2 ===2Al2O3
是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活
泼呢？
利用Al丝、Cu丝及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。 判断Al、Cu的活动性
设计的实验
观察到的现象 得到的结论
1 2
将铝丝浸入 铝丝表面覆盖 铝比铜活泼 CuSO4溶液中 一层红色物质
将铜丝浸入 Al2(SO4)3溶液中
无明显现象 铝比铜活泼
•Al,Cu,Ag的活泼性如何判断
注意：金属和氧气反应一般生成金属的氧化物
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性
A 组：在试管中分别 放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后，分 别向其中加入一些稀 盐酸。 B 组：在试管中分别 放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后，分 别向其中加入一些稀 硫酸。
【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置
在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊 锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度
焊锡 锡 铅
现象
焊锡最先熔化， 锡次之，铅最后熔化 合金和组成它的 纯金属熔点不同
结论
常见金的主要成分、性能和用途
合金 主要成分
不锈钢 铁、铬、镍 黄铜
铜、锌 锡、铅
性能
抗腐蚀性好
稀盐酸中 则产生氢气质量由多到少的顺序是Al>Mg>Fe>Zn 产生氢气速率由快到慢的顺序是 Mg>Al>Zn>Fe
A、从曲线的斜率来判断金属 活动性，斜率越大，与酸反 应速率越快，则金属的活动 m(H2) 性越强
B、从图像上判断生成氢气质量 的多少只需看“线高、线低”
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反 应
实验
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中 铜丝浸入 硝酸银溶 液中 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
现象
反应的化学方程式
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu 色物质，溶液由蓝 活动性:Al﹥Cu 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色物质，溶液由无 活动性:Cu﹥Ag 色逐渐变为蓝色。
稀盐酸（稀硫酸） 金属 现象
放出气泡速度最 快，反应最剧烈
反应化学方程式
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ + 2HCl == FeCl2 + H2↑ + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
金属活动性顺序由强逐渐减弱
四.金属活动性顺序的应用
1、在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属 能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢。
金属与酸反应的剧烈程度说明金属活动性不同
3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
可知三种金属的活动性顺序是 (
A)
D. X>Z>Y
① Z+YSO4 = ZSO4+Y
③ Z+H2SO4 = ZSO4+H2↑
② X+YSO4 = XSO4+Y
④X+H2SO4不发生反应
A.Z>X>Y
B. Z>Y>X
C. X>Y>Z
3、下列反应中不属于置换反应的是
（ D ） A、Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 B、2Mg + CO2 = 2MgO + C C、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 D、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
根据反应的发生与否可判断金属活动性强弱