黑龙江哈师大附中2011—2012学年高一上学期10月月考化学

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黑龙江哈师大附中1112高一化学上学期10月月考试题新人教版

黑龙江哈师大附中1112高一化学上学期10月月考试题新人教版2012—2013学年度上学期10月月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．图标所警示的是A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤难挥发性酸；⑥化合物；⑦一元酸A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦ D．①④⑤⑥⑦4．下列实验操作中，正确的是A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里2B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的3C．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取D．用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液5．下列说法正确的是A．CH4的摩尔质量为16gB．约6.02×1023个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4C．1mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的摩尔质量相等D．22gN2O和CO2组成的混合气体所含原子数目约为1.5×6.02×10236．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1N AB．17.55gNaCl中含有Na+数目为0.25 N AC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2N AD．1mol NH4+中含有电子数为10N A7．下列实验操作正确的是CCl4碘水A． B． C． D．8．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和N2 O D．压强相同、体积相同的O2和H29．下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB．标准状况下，1mol氦气的质量为2g，其所占的体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molD．常温常压下，1mol CO2所占的体积大于22.4L10．下列叙述正确的是A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．质量相等的CO与CO2，所含氧原子个数比为1∶211．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是A．16 B．17 C．44 D．6412．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积13．用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42－完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶3∶3 C．1∶2∶3 D．3∶1∶114．在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入 AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A ．+1B ．+2C ．+3D ．+415．某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 。

2011-2012学年度哈师大附中高三10月月考

2011-2012学年度哈师大附中高三10月月考物理试题一、选择题（本题共13小题，每小题4分，共52分．在每题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确．全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分）1．某物体在一足够大的光滑水平面上向西运动，当它受到一个向南的恒定外力作用时，物体将做A ．匀变速直线运动B ．匀变速曲线运动C ．曲线运动但加速度方向改变，大小不变，是非匀变速曲线运动D ．曲线运动但加速度方向和大小均改变，是非匀变速曲线运动2．若各国的人造地球卫星都在不同的轨道上做匀速圆周运动，设地球的质量为M ，地球的半径为R 地．则下述判断正确的是A ．各国发射的所有人造地球卫星在轨道上做匀速圆周运动的运行速度都不超过地R GM m /=υB ．各国发射的所有人造地球卫星在轨道上做匀速圆周运动的运行周期都不超过GM /R R 2T m 地地π=C ．卫星在轨道上做匀速圆周运动的圆心必定与地心重合D ．地球同步卫星可相对地面静止在北京的正上空3．如图所示，质量为M 、半径为R 、内壁光滑的半球形容器静止在粗糙水平地面上。

O 为球心。

有一劲度系数为K 的轻弹簧一端固定在半球底部'O 处，另一端与质量为m 的小球相连，小球静止于P 点。

已知地面与半球形容器间的动摩擦因数μ，OP 与水平方向的夹角为θ＝30°，下列说法正确的是3A．小球受到轻弹簧的弹力大小为mg2mgB．小球受到容器的支持力大小为2C．小球受到容器的支持力大小为mg3D．半球形容器受到地面的摩擦力大小为mg24．某同学用传感器来探究摩擦力，他将力传感器接入数据采集器，再连接到计算机上；将一质量m=3．75kg的木块置于水平桌面上，用细绳将木块和传感器连接起来进行数据采集，然后沿水平方向缓慢地拉动传感器，至木块运动一段时间后停止拉动．获得的数据在计算机上显示出如图所示的图象。

下列有关这个实验的几个说法，其中正确的是A．0～6s内木块一直受到静摩擦力的作用B．最大静摩擦力比滑动摩擦力大C．木块与桌面间的动摩擦因数约为0．08D．木块与桌面间的动摩擦因数约为0．115．如图所示，小车上固定着三角硬杆，杆的端点固定着一个质量为m的小球．当小车有水平向右的加速度且逐渐增大时，杆对小球的作用力的变化（用F1至F4变化表示）可能是下图中的（OO＇沿杆方向）6．如图所示,在水平地面上的A 点以速度1v 沿与地面成θ角方向射出一弹丸, 弹丸恰好以2v 的速度垂直穿入竖直墙壁上的小孔B,下面说法正确的是A ．若在B 点以2v 大小相等方向相反的速度射出弹丸,它必定落在地面上A 点B ．若在B 点以1v 大小相等方向相反的速度射出弹丸,它必定落在地面上A 点C ．若在B 点以1v 大小相等方向相反的速度射出弹丸,它必定落在地面上A 点的左侧D ．若在B 点以1v 大小相等方向相反的速度射出弹丸,它必定落在地面上A 点的右侧7．如图所示，固定的锥形漏斗内壁是光滑的，内壁上有两个质量相等的小球A 和B ，在各自不同的水平面做匀速圆周运动，以下说法正确的是A ．V A > VB B ．ωA > ωBC ．a A > a BD ．压力N A > N B8．北斗卫星导航系统是中国自行研制开发的三维卫星定位与通信系统（CNSS ），它包括5颗同步卫星和30颗非静止轨道卫星，其中还有备用卫星在各自轨道上做匀速圆周运动。

黑龙江省哈师大附中高一化学10月月考【会员独享】

哈师大附中2011—2012学年度上学期10月月考高一化学试题（时间：90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．以保护环境和利用垃圾资源为目的，某些城市将生活垃圾进行分类处理，下列垃圾属于同类物质的是（）A、废电池、易拉罐B、废铜烂铁、塑料袋C、旧报纸、硬纸板D、空啤酒瓶、包装塑料2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的是（）3．下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏4．下列的分离方法正确的是( )A．用萃取的方法除去花生油中的水份B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C．用酒精萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质5．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C. 清晨，茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗6．下列说法正确的是（）A、凡是同种分子构成的物质都是纯净物B、含有氧元素的化合物是氧化物C、同种元素组成的物质一定是单质D、质子数相同的微粒，一定属于同种元素7．除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发8．下列叙述正确的是( )A．1 mol CH4的质量为16g/mol B．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子9．某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰指（）A、分子B、原子C、元素D、物质10．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( )A.CH4B.CO2C.HClD.N211．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量12．等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 ( )A.体积比为11：8B.分子个数之比为1：1C.物质的量之比为11：8D.原子个数之比为12：1113．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL3 mol·L-1氯酸钠溶液 B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液14．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液15．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤16．等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:217．不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（）A．⑤④③②① B．④③①②⑤ C．④①②③⑤ D．②③①④⑤18．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（）A．48 B．28 C．32 D．419．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：mC．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：nD．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m20．标况下，10g CO和CO2的混和气体的体积为6.72L，则此混和气体中CO和CO2的质量之比是（）A．1：2 B．2：1 C．11：14 D． 14：1121．现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（）A．Na2CO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl22．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L23．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等24．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )A．18.4mol·L－134.7% B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5% D．20.4mol·L－134.7%二、填空题（本题包括8小题，共 26分）25．胶体是分散质粒子的直径大小在之间的分散系。

黑龙江省高一上学期化学10月月考试卷

黑龙江省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·吉林期中) 面粉厂严禁烟火的主要原因（）A . 防止火灾发生B . 防止污染面粉C . 吸烟有害健康D . 面粉颗粒极易被引燃而发生爆炸2. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列装置能达到实验目的是（）A . 图1证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚B . 图2用排水法收集NOC . 图3萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D . 图4验证乙烯的生成3. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列实验装置不适用于物质分离的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高二上·尚志月考) 下列说法错误的是（）A . Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B . pH相同的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HBC . 任何温度下均能自发进行2H2O2(l)=2H2O(l) +O2(g)，则该反应的△H<0，△S＞0D . 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 ，可向溶液中加入足量MgCO3 ，过滤5. （2分） (2018高一上·深圳期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB . 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA6. （2分）物质X2CO3的饱和溶液V mL，密度为ρg/cm3 ， X+的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的相对分子量为M，溶质的溶解度为s g．则下列表达式正确的是（）A . c= ×2B . a=C . c=D . V×ρ×a%=7. （2分） M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。

黑龙江高一上学期10月月考化学试题及详细答案

黑龙江省哈尔滨市第三中学高一上学期10月月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．核电由于资源消耗少、环境影响小、供应能力强，与火电、水电并称世界三大电力供应支柱。

然而科技是把双刃剑，2011年日本发生9级地震并引发海啸，福岛核电站险情不断，危害极大。

下列图标中警示放射性物品的是2．下列说法错误的是A ．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B ．阿伏加德罗常数的符号N A ，通常用6.02×1023mol －1表示C ． 1mol NaCl 的质量为58.5g·mol -1D ． 0.1mol CO 2和SO 2的混合气体中，含有0.2mol O3．韩京京同学体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol ／L 。

表示该体检指标的物理量是A ．质量分数(ω)B ．物质的量( n )C ．物质的量浓度( c )D ．摩尔质量( M )4．通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A ．物质标准状况的体积和质量B ．该物质一个分子的真实质量C ．物质的质量和物质的量D ．该物质气态标准状况时的密度5．下列仪器中可以加热的是( ) （1）蒸馏烧瓶（2）容量瓶（3）蒸发皿（4）试管（5）表面皿（6）分液漏斗（7）量筒（8）锥形瓶 A ． (1)(3)(4)(8) B ． (2)(4)(6)(8) C ． (3)(4)(5) D ． (2)(3)(4)(7) 6．实验室里可按如图装置来干燥、收集气体R ，多余的气体R 可用水吸收，则R 是 A ． HCl B ． N 2 C ． CO D ． NH 3 7．标准状况下，下列物质体积最大的是 A ． 2g H 2 B ． 20g SO 2 C ． 24g Mg D ． 160g Br 2 8．等物质的量的氮气和一氧化碳，下列说法不正确的是 A ．同温同压下体积相同 B ．在任何条件下所含微粒个数相同 C ．只有在标准状况下，体积、质量、微粒数才相等 D ．在任何条件下质量都相同 9．等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是 A ． 1:2:3 B ． 6:3:2 C ． 3:2:1 D ． 1:1:1 10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液 11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

师大附中高一10月月考化学卷(答案解析)

黑龙江省哈尔滨市师大附中【精品】高一10月月考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。

盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是A．B．C．D．2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．烧杯D．玻璃棒3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是4．下列有关实验的叙述正确的是A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部C ．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D ．配制1L0.1mol/L 的NaCl 溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1mol OH -含有7N A 个电子B ．0.012kg 碳中所含有的碳原子数为N AC ．10g 46%的乙醇溶液含O 数为0.4N AD ．0.5 mol/L 碳酸钠中含有的Na +为N A 个 6．下列说法正确的是A ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B ．标况下O 2的体积取决于O 2分子间的距离C ．常温常压下4.9LO 3含有的O 约为9.6gD ．若气体摩尔体积为22.4 L/mol ，则所处条件为标准状况 7．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量相同B ．常温常压下，等质量的N 2与CO 所含分子数相同C ．同温同体积下，同质量的H 2与O 2的压强比约为1: 16D ．A 容器中的H 2与B 容器中的NH 3所含原子总数相等，则两容器的体积比为2:1 8．雾霾中对人伤害最大的是PM2.5，即空气动力学直径小于2.5微米的粒子。

分散质粒子直径约为2.5微米的分散系与下列哪种分散系最为接近A ．溶液B ．胶体C ．浊液D ．气溶胶 9．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．sd M10mol/L B ．)100(1000S M Sd +mol/L C ．M Sd 10mol/L D ．Sd S M 1000)100(+mol/L10．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH 水溶液②20mL0.50mol/LH 2SO 4水溶液③30mL0.40mol/LHC1溶液④40mL0.30mol/LCH 3COOH 水溶液⑤50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。

黑龙江省高一上学期化学10月月考试卷

黑龙江省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）用摩尔（mol）作为单位的基本物理量是（）A . 长度B . 质量C . 数量D . 物质的量2. （2分）实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A . 少量金属钠保存在煤油里B . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C . 为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中D . 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存3. （2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④4. （2分）下列实验操作中，不正确的是（）A . 金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B . 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化C . 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D . 将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中5. （2分）下列有关化学实验的叙述中，正确的是（）A . 用碱式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液B . 只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液C . 用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有机层应从分液漏斗的上口倒出D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓缓倒入酸中，测出的温度变化值偏小6. （2分） (2016高二下·邵东月考) 分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A . H2O，CH3COOH，Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B . H2SO4、NaOH，NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D . 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物7. （2分） (2016高三上·故城期中) 如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（）A . 修正液是一种胶体，均一、稳定B . 修正液中含有有毒的化学物质C . 修正液的成分对纸张不具腐蚀性D . 修正液的溶剂易挥发、易燃8. （2分）(2020·合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数为NA9. （2分）下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 LB . NaOH的摩尔质量是40 gC . 100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3 ，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LD . 同温同压下，相同体积的Cl2和SO2气体所含的分子数一定相同10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g11. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3﹣，已知K+、Fe3+的个数分别为3a 和a，则溶液中K+与NO3﹣的个数比为（）A . 1：4B . 1：2C . 3：4D . 3：212. （2分）用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A . 0.045mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.029mol•L﹣1D . 不能确定13. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol O2中含有的分子数为2×6.02×1023B . 常温下铝片不能溶于浓硝酸，所以铝片不能与浓硝酸反应C . 用四氯化碳萃取碘水后，下层为紫红色D . 食盐水能产生“丁达尔效应”14. （2分）进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是（）A . 点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B . 用酒精灯内焰加热试管C . CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D . 不慎将水银洒落在地面上，应立即用硫粉覆盖15. （2分）实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）A . 操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B . 操作②中需加入氧化剂C . 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D . 蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯16. （2分） (2016高一上·沽源期中) 下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B . 75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液C . 150 mL 3 mol/L的KCl溶液D . 75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液17. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是（）A . 氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输B . 做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C . 质量相等，密度不等的CO和C2H4气体，分子数一定不等D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等18. （2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A . 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数B . 6.02×1023就是阿伏加德罗常数C . 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质其物质的量是1 molD . 1 mol NH3所含原子数约是2.408×102419. （2分）下列各溶液中，c（Na+）最大的是（）A . 4 L 0.5mol/L的NaCl溶液B . 2 L 0.8mol/L的NaOH溶液C . 1 L 1mol/L的Na2CO3溶液D . 0.5 L 1.2mol/L的Na2SO4溶液20. （2分） (2019高一上·吉林月考) VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+ ，取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A . mol•L-1B . mol•L-1C . mol•L-1D . mol•L-121. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 浓度为0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）A . 0.5mol/LB . 0.01mol/LC . 0.02mol/LD . 0.05mol/L22. （2分）下列说法正确的是（）A . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B . 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . CuSO4·5H2O是一种混合物23. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列实验方法或操作能达到实验目的是（）A . 图1：石油分馏B . 图2：配制150mL 0.1mol/L盐酸C . 图3：烧瓶内溶液变蓝色D . 图4：探究NaHCO3的热稳定性24. （2分） (2018高二上·成都期末) 如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是（）A . 第①步可用沉淀剂Ca(OH)2B . 第①②步均涉及到复分解反应C . 第③步可在空气中加热D . 第④步可以通入Cl225. （2分）(2018·湖北模拟) 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。

黑龙江哈三中2012届高三10月月考试卷(化学)

学必求其心得，业必贵于专精哈三中2011—2012学年度高三十月月考化学试卷可能用到的元素相对原子质量：H—1，O-16，S—32，Zn—65，Cu —64，Fe—56Ⅰ卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1．下列有关环境问题的说法中正确的是（)A．空气质量报告的各项指标中,有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指数B．pH在5。

6～7。

0之间的降水可通常称为酸雨C．含氮、磷合成洗涤剂可以被细菌分解,故不会导致水体污染D．汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气2．能实现下列物质间直接转化的元素是( ）A．硅B．硫C．氮D．氯3．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精,减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发,应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化4．下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色学必求其心得，业必贵于专精C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－.为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO3 6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液A．①③ B．①② C．②④ D．②③7．下列说法正确的是（）A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀8．碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。

黑龙江省哈师大附中11-12学年高二10月月考(化学).pdf

A.M>N B.Mz
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数下降
22、已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=－27kJ/mol，下列说法正确的是( )
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收27 kJ热量
B.1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于27 kJ
A.反应的化学方程式为2MN ? ?B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率? D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
24、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达
平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(? )
温度、压强不变，则容器内气体的密度(? )
?
A.等于1.369 /L? B.等于2.054 /L
C.在1.369 /L和2.054 mol/L之间?D.大于2.054 /L
26、已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
25、下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。

黑龙江省高一上学期化学10月月考试卷(I)卷

黑龙江省高一上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2018高一上·南阳期中) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物2. （3分） (2016高一上·盐城期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 盐酸B . NH3C . 熔融的Al2O3D . BaSO4晶体3. （3分）(2016·诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D4. （3分） (2018高二上·万州期中) 在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（）A . NaClB . CuC12C . Na2SO4D . AgNO35. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 质子数为53，中子数为78的碘原子： ID . 钠离子的结构示意图：6. （3分） (2020高一上·大庆期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。

下列判断正确的是（）A . 在0～a范围内，只发生中和反应B . a＝0.3C . ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶27. （3分） (2017高一下·崇州开学考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D . d点对应的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣8. （3分）(2016·南开模拟) 下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液c（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（）A . Mg2+ ， NH4+ ， Cl- ， SO42-B . Na+ ， Cu2+ ， CO32- ， NO3-C . Ba2+ ， K+ ， SO32- ， Cl- ，D . Na+ ， Fe2+ ， SO42- ， NO3-9. （3分） (2018高三上·海淀期末) 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A . 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B . 从母液中可以提取Na2SO4C . 反应2中，H2O2做氧化剂D . 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解10. （3分） (2017高二上·南宁期中) 硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO2+2C Si+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（）A . 属于置换反应B . 碳发生了还原反应C . 二氧化硅是氧化剂D . 24g碳充分反应生成28g硅11. （3分） (2018高一上·惠州期末) 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2H2O 2H2↑+O2↑③2F2+2H2O=O2+4HF④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A . ③④⑥B . ②③⑤C . ①②③⑤D . ④⑥12. （3分）已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl Cl2+2FeCl2═2FeCl3则下列物质氧化性由强到弱的顺序是（）A . I2＞FeCl3＞Cl2＞Co2O3B . Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2C . Cl2＞Co2O3＞I2＞FeCl3D . Cl2＞I2＞Co2O3＞FeCl313. （3分）(2017·山西模拟) 用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑．下列说法正确的是（）A . 该反应中氧化剂只有FeCl3B . NaBH4的电子式为C . NaBH4与稀硫酸不发生反应D . 该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数为3mol14. （3分）日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故，造成含131I和137Cs的放射性物质向外界泄露，下列有关说法错误的是（）A . 137Cs的原子有82个中子B . CsOH的碱性比KOH的碱性强C . KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐D . HI的还原性比HF强15. （3分）已知，下列反应均能发生①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B . Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D . Cl2＞Fe3+＞SO2＞I216. （3分） (2018高一上·浙江期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH 试纸的使用；③过滤；④蒸发．A . 试管B . 胶头滴管C . 漏斗D . 玻璃棒17. （3分）下列鉴别方法不可行的是（）A . 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳B . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷C . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 用水鉴别乙醇、苯和溴苯18. （3分） (2018高三上·大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。

黑龙江省高一上学期月考化学试卷(10月份)

黑龙江省高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） 1H、2H、3H、H＋、H2是（）A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 氢的五种原子D . 氢元素的五种不同粒子2. （2分）制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是（）A . 硫磺B . 熟石灰C . 胆矾D . 石膏3. （2分） (2018高三上·桂林月考) 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，其中含有NH4＋的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A . 溶质的质量分数ω＝×100%B . 溶质的物质的量浓度c＝ mo/LC . 溶液中c（OH－）＝ mol/L＋c（H＋）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω4. （2分） (2016高一上·安庆期中) 标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3 ．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A . 体积：④＜①＜②＜③B . 密度：①＜④＜③＜②C . 质量：④＜①＜③＜②D . 氢原子数：②＜④＜③＜①5. （2分）歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体6. （2分）化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键．下列实验所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④7. （2分）下列说法正确的是（）A . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B . 变价金属一定是过渡元素C . 不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D . 显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐8. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列有关物质的量的说法中正确的是（）A . 摩尔是国际七个基本物理量之一B . 阿伏加德罗常数约为6.02×1023C . 标况下的气体摩尔体积为22.4LD . 1molH2O的质量为18g9. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图1可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯B . 图2用于实验室制备乙酸乙酯C . 图3用于配制银氨溶液D . 图4用于实验室制硝基苯10. （2分）(2017·通化模拟) 下列判断正确的是（）A . 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B . 标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC . 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子11. （2分） (2016高一下·昆明期中) 别向盛有NaBr，KI溶液的试管中，滴加适量氯水，用力振荡后加入少量CCl4 ，振荡、静置，有关现象描述不正确的是（）A . 原NaBr溶液分层，上层液体呈现橙色B . 原NaBr溶液分层，下层液体呈现橙色C . 原KI溶液分层，上层几乎无色D . 原KI溶液分层，下层呈现紫红色12. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（）A . LB . LC . LD . L13. （2分）(2018·唐山模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA。