化学键_人教版必修二_精炼讲义+习题_+答案
人教版化学必修2《化学键》同步练习与答案
人教版化学必修2《化学键》同步练习与答案本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March第一章物质结构元素周期律第三节化学键一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关化学用语表示正确的是()A．N2的电子式：N⋮⋮NB．S2－的结构示意图：C．质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：131 53ID．乙烯的结构简式CH2CH22．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键3．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用4．下列叙述中正确的是()A．O3和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6．下列叙述中，正确的是()A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构7．下列叙述正确的是()A．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高8．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。
高中化学第一章第三节化学键讲义含解析新人教版必修2
化学键1．了解化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的概念，知道离子键和共价键的形成。
3．了解离子化合物和共价化合物的概念及区别。
4．认识化学反应的实质。
1．离子键是指带电离子之间的静电作用。
2．由阴、阳离子构成的化合物叫做离子化合物。
3．电子式是指在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子。
4. 离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为。
5．共价键是指原子通过共用电子对形成的静电作用；依据成键元素的性质，可将共价键分为极性键和非极性键；6．共价化合物是指以共用电子对形成分子的化合物。
7.化学键是指使原子或离子相结合的作用力；一般物质则主要是由离子键或共价键结合而成。
化学键的形成与原子结构有关，它主要是通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
8．化学反应从化学键的角度来说，可看作旧化学键断裂和新化学键形成。
[新知探究]1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1)实验探究⎩⎪⎨⎪⎧现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成结论：钠在氯气中燃烧生成了氯化钠，化学方程式为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)利用原子结构的知识解释2．离子键和离子化合物[名师点拨]1．形成离子键的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：⎭⎪⎬⎪⎫活泼金属原子 M ――→－n e －M n ＋活泼非金属原子 N ――→＋m e －N m －――→静电作用离子键 2．离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH 4Cl 、NH 4NO 3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3。
高中化学必修2(练习)1.3 化学键 Word版含解析
目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。
一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式：如NaClMgCl2NaOH2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：原子：NaNa×、Mg×Mg×、；阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：、。
②形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。
议一议(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(2)不一定。
离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl、H2H··H、H2O；②结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。
2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。
高中化学人教版必修二《1.3化学键》第2课时练习及答案解析
高中化学人教版必修二《1.3化学键》第2课时练习及答案解析第一章第三节第2课时一、选择题1．(福建省福州市八县高一下学期联考)下列关于化学键的叙述正确的是() A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物【解析】A．非金属元素间也可以形成离子键，例如：NH4Cl，铵根离子与氯离子之间是离子键，故A错误；B.单质分子中不一定含有化学键，例如：Ne、Ar等惰性气体，故B错误；C.阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，故C错误；D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确，此题选D。
【答案】 D2．(安徽省郎溪县郎溪高一下学期月考)下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥【解析】①离子化合物一定有离子键，可能有共价键，正确；②共价化合物一定有共价键，不可能有离子键，错误；③含有金属元素的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，正确；④由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物，例如铵盐。
错误；⑤由分子组成的物质中可能有共价键也可能没有共价键，例如氖。
错误；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确。
所以选D。
【答案】 D3．(湖南省五市十校高一下学期期中)含有极性键的共价化合物是()A．Na2O2B．NaOHC．H2D．HCl【解析】A．过氧化钠是离子化合物，错误；B.氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C.氢气是单质，不是化合物，错误；D.HCl分子中，H与Cl原子形成1对共用电子对，形成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选D。
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)
第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。
答案选A。
2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。
答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。
答案选B。
4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。
高中化学人教版必修2练习：第一章第三节化学键Word版含解析
第三节化学键1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH 中的OH－内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D选项正确。
答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋，H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
2020高中化学人教版必修2练习：第一章第三节化学键含解析
第三节化学键1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH 中的OH－内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D选项正确。
答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋，H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
高中化学人教版必修2练习：第一章第三节化学键含解析
第三节化学键1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH 中的OH－内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D选项正确。
答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
答案：D3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋，H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
化学键-人教版必修二-精炼讲义+习题-+答案
第三节化学键（第1课时）一、化学键1. 概念：相邻．．的相互作用称为化学键。
．．的原子之间强烈2. 离子键化学键极性键共价键非极性键3. 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键形成过程。
二、离子键1. 钠在氯气中燃烧的现象：化学方程式：2. NaCl的形成3. 离子键(1)概念: 使形成化合物的叫做离子键①成键微粒②键的本质(吸引和排斥)③成键条件：活泼金属（或铵根离子）和活泼非金属（或含氧酸根离子）化合。
4. 离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。
5. 存在及实例：强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物如NaOH；NaCl、Na2CO3、NH4Cl；Na2O。
三、共价键1．HCl的形成2．共价键：(1)概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。
①成键微粒: 非金属原子（相同或不相同）②键的本质: 原子间通过共用电子对产生的强烈作用(共用电子对与两核间的相互作用)(2)共价化合物：以形成分子的化合物叫做共价化合物3.存在及实例：大多数非金属单质、某些离子化合物、共价化合物。
如H2、Cl2；NaOH、NH4Cl、Na2O2；HCl、H2O、等。
四、电子式在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
1、原子H Na Mg Al N O Cl2、离子(1)简单阳离子= 离子符号①Na＋②Mg2＋(2)复杂阳离子①NH4＋②H3O+(3)阴离子: “二标” ①Cl—②S2- ③OH—④O 22即标“[ ]”和“电荷数”3、化合物(1)离子化合物①NaCl ②MgO ③MgCl2 ④K2S ⑤Mg3N2‖阴阳离子电子式组合（每个离子单独写）⑥NaOH ⑦Mg (OH)2⑧Na2O2 ⑨NH4Cl(2)共价型分子①H2 ②Cl2 ③N2 ④HCl‖原子电子式组合⑤CH4 ⑥CO2⑦H2O⑧H2O2⑨NH3 ⑩CCl4 (11)HClO五、结构式用一根短线表示一对共用电子对的式子（其余电子省略）这样的式子叫结构式六、用电子式表示化合物形成过程1、离子化合物的形成过程2、共价分子的形成过程(1)NaCl (1)Cl2(2)MgCl2 (2) N2(3)K2S (3)HCl(4)H2SCO(5)2第三节化学键（第1课时）1.下列叙述中正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用2.下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3.( 全国高考)关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物可以含有共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键4.( 07年广东卷)下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH45.( 10年海南卷) 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和86．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．氧化钙 B．氮气C．硫化钠D．硫化氢7．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl8．下列化合物分子中只有共价键的是（）A．BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO49.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl210.下列各组元素，两两组合形成的化合物既有以离子键相结合的，又有以共价键相结合的是（）A. H、O、KB. Mg、K、ClC. C、H、OD. Mg、N、He11. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl与NaOHB. H2S与MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO312. 下列物质的电子式书写正确的是( )13.（02年上海高考）下列分子的电子式书写正确的是( )A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳14.下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2S C．NaH D．NH4I15. (09江西)化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．N2的结构式D．质量数为40的钙原子2040Ca16.下列物质的电子式书写正确的是()A.Na2OB.H2S C.H2O2D.N217.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含有54mol电子，且有下列反应：①H2+B 2C；②B2+X Y+AB2+H2O；③Y+C AB2+Z，Z有漂白作用，根据上述条件回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X ，Y ，Z ，AB2。
高中化学人教版必修2(练习) 化学键 word版含解析
1．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键答案 C解析在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。
2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是() A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应答案 C解析反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，A错误；氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B错误；溴化氢气体与氨气相遇，反应生成氯化铵，HBr中共价键被破坏，生成溴化铵时有离子键形成，C正确；反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，D错误。
3．关于氢键的说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键答案 C解析水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以A、B 错误。
氢键不影响物质的稳定性，D错误。
4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()A．NH＋4B．CCl4C．MgCl2D．HCl答案 D解析正确写法应为，A错误；氯原子最外层电子没写全，B错误；生成物中的2个要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写，C错误；符合电子式的书写要求，D正确。
5．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
最新人教版高中化学必修2《化学键》习题详解
习题详解
1.(1)C(2)D
2.离子键是由阳离子（一般都是金属阳离子）和阴离子相互作用形成的，而共价键是通过共用电子对形成的。
例如，NaCl就是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，而HCl则是由H原子和Cl原子通过共用电子对而形成的共价化合物，含有共价键。
3.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。
4.
5.（1）非极性键（2）非极性键（3）极性键（4）极性键（5）极性键
分析：判断极性键和非极性键，只需要根据定义即可:同种元素的原子之间形成的共价键就是非极性键，不同种元素的原子之间形成的共价键就是极性键。
2019-2020年人教版高一化学必修2讲义：第一章 第三节 化学键含答案
第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
2019-2020学年人教版高中化学必修二精讲精练作业7 化学键 Word版含解析
姓名，年级：时间：课时作业（七）A组—基础巩固一、离子键1．(2018·湖北省枣阳市高一质量检测）下列物质中含有离子键的是（）A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl解析一般来说活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,常见的非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物和含氧酸是由共价键形成的共价化合物，而盐、强碱、金属氧化物是含离子键的离子化合物，所以H2、CO2和氨气分子中只含有共价键，NaCl中有离子键。
答案D2．下列物质中属于离子化合物的是（）A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸解析苛性钠是一种强碱属于离子化合物。
答案A3．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A 比B少4，而次外层电子数A比B多6,则该离子化合物是( )A．MgO B．CaOC．KCl D．MgS解析A离子和B离子电子层结构不同，排除A、C两项；次外层电子数A比B多6，说明B原子只有两个电子层，B项正确。
答案B二、共价键4．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子在第三周期主族元素中原子半径最小，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( ）A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．以上都不正确解析X原子最外层只有一个电子，短周期元素X可能为H、Li、Na，Y原子是第三周期主族元素中原子半径最小的原子，则Y为Cl，R可能是共价化合物HCl，也可能是离子化合物NaCl，C 项正确。
答案C5．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是（)A．6和8 B．16和8C．12和17 D．6和16解析A项，C和O可形成共价化合物CO2；B项，S和O可形成共价化合物SO2；C项，Mg和Cl 形成离子化合物MgCl2；D项,C和S可形成共价化合物CS2。
答案C6．化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．S2－的结构示意图：C．CO2的结构式：O===C===OD．质量数为37的氯原子3717Cl解析A项中Cl－的电子式错误；B项描述的是硫原子的结构示意图；D项质量数为37的氯原子应表示为1737Cl;只有C项正确.答案C7．下列分子的电子式书写正确的是（）解析A项中N原子上少一对电子，B项中未画出Cl原子周围的电子，D项中C与O之间分别通过两对共用电子对结合，电子式应为.答案C8．根据下列提供的一组物质回答下列问题：HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2(1)只含有离子键的离子化合物有________(填化学式，下同），属于共价化合物的有________。
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第三节化学键（第1课时）一、化学键1. 概念：相邻．．的原子之间强烈．．的相互作用称为化学键。
2. 离子键→离子化合物(NaCl)化学键极性键共价键→共价分子(单质H2或化合物HCl)非极性键3. 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键形成过程。
二、离子键1. 钠在氯气中燃烧的现象：化学方程式：2. NaCl的形成3. 离子键(1)概念: 使形成化合物的叫做离子键①成键微粒②键的本质(吸引和排斥)③成键条件：活泼金属（或铵根离子）和活泼非金属（或含氧酸根离子）化合。
(ⅠA、ⅡA) (ⅥA、ⅦA)4. 离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。
含有离子键的化合物一定是离子化合物5. 存在及实例：强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物如NaOH；NaCl、Na2CO3、NH4Cl；Na2O。
三、共价键1．HCl的形成：2．共价键：(1)概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。
①成键微粒: 非金属原子（相同或不相同）②键的本质: 原子间通过共用电子对产生的强烈作用(共用电子对与两核间的相互作用)(2)共价化合物：以形成分子的化合物叫做共价化合物3.存在及实例：大多数非金属单质、某些离子化合物、共价化合物。
如H2、Cl2；NaOH、NH4Cl、Na2O2；HCl、H2O、等。
四、电子式 在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
1、原子H Na Mg Al N O Cl2、离子(1)简单阳离子= 离子符号①Na＋②Mg2＋(2)复杂阳离子①NH4＋②H3O+(3)阴离子: “二标” ①Cl—②S2- ③OH—④O 22即标“[ ]”和“电荷数”3、化合物(1)离子化合物①NaCl ②MgO ③MgCl2 ④K2S ⑤Mg3N2‖阴阳离子电子式组合（每个离子单独写）⑥NaOH ⑦Mg (OH)2⑧Na2O2 ⑨NH4Cl(2)共价型分子①H2 ②Cl2 ③N2 ④HCl‖原子电子式组合⑤CH4 ⑥CO2⑦H2O⑧H2O2⑨NH3 ⑩CCl4 (11)HClO五、结构式用一根短线表示一对共用电子对的式子（其余电子省略）这样的式子叫结构式六、用电子式表示化合物形成过程1、离子化合物的形成过程2、共价分子的形成过程(1)NaCl (1)Cl2(2)MgCl2 (2) N2(3)K2S (3)HCl(4)H2SCO(5)2第三节化学键（第1课时）1.下列叙述中正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用2.下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3.( 全国高考)关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物可以含有共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键4.( 07年广东卷)下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH45.( 10年海南卷) 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和86．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．氧化钙 B．氮气C．硫化钠D．硫化氢7．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl8．下列化合物分子中只有共价键的是（）A．BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO49.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl210.下列各组元素，两两组合形成的化合物既有以离子键相结合的，又有以共价键相结合的是（）A. H、O、KB. Mg、K、ClC. C、H、OD. Mg、N、He11. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl与NaOHB. H2S与MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO312. 下列物质的电子式书写正确的是( )13.（02年上海高考）下列分子的电子式书写正确的是( )A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳14.下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2S C．NaH D．NH4I15. (09江西)化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．N2的结构式D．质量数为40的钙原子2040Ca16.下列物质的电子式书写正确的是()A.Na2OB.H2SC.H2O2D.N217.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含有54mol电子，且有下列反应：①H 2+B2C；②B2+X Y+AB2+H2O；③Y+C AB2+Z，Z有漂白作用，根据上述条件回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X ，Y ，Z ，AB2。
（2）用电子式表示AB2的形成过程：。
【8电子稳定结构的判断】看形成共价键的原子的最外层电子数与该原子和其他原子形成的共价键数目和之和是否等于8，若等于8，则满足8个电子的稳定结构，否则不满足。
如CCl4例1 (2003广东)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A. H2OB. BF3C. CCl4D. PCl51.(2004老课程卷理综)下列分子中，所有原子的最外层不能都．．．满足8电子结构的是( )A. H2SB. PCl3C. SiCl4D. N22.(2003全国)下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都．．．满足8电子稳定结构的是()A. HClOB. CO2C. BeCl2D. NCl3参考答案1.C2.C3.AD4.C5.B6.D7.C8.D9.A 10.A 11.C 12.D 13.C 14.C 15.B 16.C17.X: Ca(OH)2、Y: Ca (ClO)2、Z: HClO、AB2: CaCl2第三节化学键（第2课时）一、共价键的分类：二、化学键和物质类别关系规律1.只含．．非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。
如H2、O2、Cl2、P4、金刚石、晶体硅等。
2.只含有极性共价键的物质：不同非金属元素构成的共价化合物。
如HCl、H2O、CO2、NH3、SiO2等。
3.既有极性键又有非极性键的物质。
如H2O2，【CH3CH3、C2H4、C2H2、C6H6(苯)】等。
4. 离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。
(1)简单离子组成的离子化合物中只有离子键：如NaCl、Na2O、Na2S 等。
(2)复杂离子（原子团）组成的离子化合物既有离子键又有非极性键的物质。
如Na2O2、CaC2等。
既有离子键又有极性键的物质。
如NaOH、NH4Cl 、Na2CO3等。
5.无化学键的物质：稀有气体(原子已达到稳定结构)。
6.非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl练习1、有下列物质：①Cl2②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2⑦NH4Cl(1)属于离子化合物的物质是________ (2)属于共价化合物的物质是________(3)只由离子键构成的物质是________ (4)只由极性键构成的物质是________(5)只由非极性键构成的物质是________ (6)只由非金属元素组成的离子化合物是____(7)由极性键和非极性键构成的物质是______ (8)由离子键和极性键构成的物质是________(9)由离子键和非极性键构成的物质是______三、分子的极性1. 判断依据分子中的正负电荷重心是否重合(1)分子中的正负电荷重心重合的分子为非极性分子(2)分子中的正负电荷重心不重合的分子为极性分子2. 判断方法同种元素非极性分子如H2、O2、N2(1) 双原子分子不同种元素极性分子如HF、HCl(2)多原子分子对称结构 非极性分子 (取决于空间构型) 不对称结构 极性分子 3.受力分析法的借用例1.下列分子中，具有极性键的非极性分子的是 （ ）A.NH 3B.CH 3ClC.CO 2D.H 2O 五、分子间作用力 氢键1、把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力 2.特征 ：(1)只有分子间充分接近时才存在, 如固态和液态物质中； (2)分子间作用力远远小于化学键；(3)由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定, 分子间作力越大，熔点沸点越高。
(4)组成、结构相似的物质,相对分子质量越大，分子间作用力也增大，熔点也升高。
3. 氢键(1)氢键通常用Ｘ——Ｈ……Ｙ表示，中Ｘ、Ｙ代表Ｆ、Ｏ、Ｎ吸引电子能力强而原子径小的非金属原子。
(H 2O 、 HF 、NH 3)(2) 化学键 > 氢键 > 分子间作用力, 氢键也可以看作是一种较强的分子间作用力(3) 氢键只影响物质的物理性质；氢键使物质熔点、沸点升高。
使物质溶解度增大。
例2.下列有关氢键说法不正确的是（ ）A. HF 的沸点比HCl 的沸点高是由于HF 分子间存在氢键B. 水在结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键C. NH 3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键D. 在氨水中水分子与氨分子之间也存在氢键第三节 化学键（第2课时）类型分子 键的极性 分子的极性 分子的空间构型A 2 H 2、 O 2 非极性 非极性分子 直线形 AB HCl 极性 极性分子 直线形 AB 2CO 2、CS 2 极性 非极性分子 直线形 H 2O 、 H 2S极性 极性分子 V 形 AB 3 BF 3 极性 非极性分子 平面正三角形 NH 3 极性 极性分子 三角锥形 AB 4CH 4、CCl 4极性非极性分子正四面体形1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O22.（2006上海卷）下列含有极性键的共价化合物是（）A．NaCl B．Na2O2 C．CH4 D．NH4Cl3.（09年运城）下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．Na2O2C．CaCI2D．H2O24..在硫化铵中含有（）①极性共价键②离子键③非极性共价键④金属键A.①②③④B.①②C.②④D.②③5.下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是（）A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O26.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.NH4Cl NH3↑+ HCl↑B.NH3+CO2 +H2O NH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O27.含有下列键型的物质，可能为单质的是（）A．只有离子键的物质 B．既有离子键又有非极性键的物质C．既有极性键又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质8.下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键9.（08年全国理综）下列叙述中正确的是（）A．NH3、H2O、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O 都是直线型分子10.下列叙述正确的是（）A. P4和NO2都是共价化合物B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子D. 甲烷是对称平面结构，是非极性分子11.离子键和共价键是常见的化学键，下面有关化学键的说法正确的是（）A.化学键是相邻的两个分子之间的强烈的相互作用B.化学键可以存在于离子间，也可以存在于原子之间C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.氢键是一种特殊的化学键12.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电13. 下列有关共价化合物的说法:①具有较低的熔沸点②不是电解质③液态时不导电④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是（）A.①②③④B. ③C. ①③④D.②③14. （05上海高考题）下列过程中共价键被破坏的是（）A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水D. HCl气体溶于水15.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。