化学必修二化学键

物理变化过程要注意分析过程才能确定。A、C 两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了
NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏
了水分子内的共价键；D项中，HCl溶于水，破 坏了HCl分子内的共价键；B项中，干冰升华没 有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。
变式训练2
试分析下列各种情况下微粒间作用
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕﹕﹕
﹕
﹕
化学键
﹕
﹕
19
练习书写电子式、结构式
MgS、N2、H2O、NH3、CH4、Na2S CCl4、CO2、CS2、MgO、K2O、 CaCl2、 OH-、NH4+、O22NaOH、Mg（OH）2、NH4Cl、Na2O2
化学键
20
自主体验
1．下列化合物的电子式书写正确的是(
在形成HCl时就不会与NaCl一样，没有电子的得 失，而是形成共用电子对，达到稳定结构。
33
三、共价键 Covalent bond
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键
2、成键粒子：原子 3、成键性质：共用电子对对两原子的电性作用 4、成键元素：同种非金属原子之间 或不同种非金属原子之间 且成键的原子最外层电子未达饱和状态
2．下列叙述正确的是(双选)(
)
A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．共价化合物中可能有离子键 D．离子化合物中可能有共价键
【知识拓展】
金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈 静电作用。 配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而 形成的共价键。 1、孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用的电子对。 例如： N
H 2、虽然配位键和其它键的形成不同，但一旦形成后则与其它 共价键无任何区别。例如：
H H N H H +
H
H
H
O
H
H H N H H
+
H H O H
+ H
H O H
+
50
化学键
变式训练1
下列说法正确的是(
)
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
C．CaO和SiO2都是离子化合物
用电子式表示下列分子的形成过程
· · · · ·：· ·· 碘 ：I ·＋ · ： → ：I I： I · · · · · · · · · · 水 2H · ＋ · ·→ H ﹕O﹕ H O · · · · 硫化氢 2H · ＋ · · → H ﹕ ﹕ S S H · · H · ﹕ 氨 3H · ＋ · N → H ﹕N · H · · · ﹕ ﹕ C ＋ 二氧化碳 · · 2 · · O → O﹕ C ﹕ O · · ·
典型问题分析
1、离子化合物中可能含有共价键。 正确。如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共 价键。 2、共价化合物中可能含有离子键。 不正确。 3、两个非金属原子间不可能形成离子键。 正确。
4、所有的物质中都含有化学键吗？ 不是。稀有气体的分子都是单原子分子，分子中不存在化学 键。
5、只有共价化合物中才含有共价键吗？ (2)如何判断某共价键是极性键还是非极性键？ 【提示】 (1)不是。共价化合物中一定含有共 价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键 ，如H2 、O2 、Cl2 、NH4Cl、NaOH等均含有共 价键。 (2)可根据成键元素的种类来判断。若成键元素 相同，如X—X型，则为非极性键；若成键元素 不同，如X—Y型，则为极性键。
③NH4Cl
.
13
用电子式表示离子化合物的形成过程 ①NaBr： ②CaCl2 ： ； .
14
(1)用电子式表示共价化合物
(2)用电子式表示共价化合物的形成过程 ; .
15
分子的电子式
H2 N2 HCl H2O HF
CO2
分子的结构式（用短线表示共用电子对）
H－H N三N H－Cl H－O－H H－F
××
[ [
Cl
×× ××
]
2]
×× ××
×× ××
O
××
离子化合物的Βιβλιοθήκη 子式如NaCl的电子式××
如MgO电子式
××
Na [ Cl
××
+
]
Mg2+
[
××
O
××
2]
××
××
××
写出CaO、MgCl2的电子式。
CaO：
MgCl2： [
××
××
2+[ Ca
×× ××
O
××
2]
××
Cl
××
- Mg2+[ ]
3．(2011年焦作高一检测)根据成键元素判断下 列化合物中含有非极性共价键的是( A．KCl B．H2O2 C．H2SO4 D．MgO )
【误区警示】 对于化学键(包括离子键和共价 键)和离子化合物及共价化合物的概念辨析及判 断是该部分知识出错率较高的，常犯错误有： (1)离子化合物中只有离子键(×)，还可存在共 价键(√)。 (2)离子化合物中必有金属元素(×)，铵盐也是 离子化合物(√)。 (3)共价化合物中一定无离子键(√)，一定无金 属元素(×)，如AlCl3。 (4)极性键只存在于共价化合物中(×)，非极性 键只能存在于单质分子中(×)，前者如NaOH， 后者如Na2O2、H2O2等。
作用微粒 化学键 范德华力 原子间 作用力大小 作用力大 作用力小 意义 影响化学性质和 物理性质
分子之间
影响物理性质 （熔沸点等）
分子之间无化学键
化学键 39
物质的变化过程中化学键的变化
1．化学反应过程
化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏
和产物中新化学键的形成。如：
H2 ＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏， 形成H—F键。
第一节
化学键
电子式
在元素符号周围用小 黑点或小叉表示原子 最外层电子的式子。
原子的电子式
如 钠原子表示为
氯原子表示为
××
Na•
Cl
××
××
×
阳离子的电子式：只要在元素符号右上角标出 “n+”电荷字样。
阳离子的表示
Na+
Mg2+
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而 且还应用于括号[ ]括起来，并在右上角标出 “n-”电荷字样。 阴离子的表示
××
××
Cl
××
]
××
××
用电子式表示物质形成过程注意事项：
1 、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
2、
写“→”
用电子式表示NaCl的离子键的形成过程。
××
××
Na + Cl
×
×× ××
×
+ Na
画 箭 号
[
Cl
××
]
××
××
用电子式表示化合物的形成过程：
写出下列物质的离子键的形成过程。
力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“ 非极性键”或“分子间作用力”)： (1)NaCl溶于水时破坏____________________； (2)HCl溶于水时破坏____________________； (3)SO2溶于水时破坏____________________；
(4)酒精溶于水时破坏____________________；
2．离子化合物的溶解或熔化过程
3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解
4．单质的熔化或溶解过程 化学键变化 举例 熔化或升华时只 由分子构成的 破坏分子间作用 P4的熔化， 固体单质 力，不破坏化学 I2的升华 键 由原子构成的 熔化时破坏共价 金刚石或 单质 键 晶体硅 能与水反应的 溶于水后，分子 Cl2、F2等 某些活泼非金 内共价键被破坏 属单质 单质的特点
(5)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，被破坏的 有________________，形成的化学键有 _________________________________________ _______________________________。
探究整合应用
请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成 下列问题。 (1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤 纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精 灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气 瓶迅速倒扣在钠的上方。 根据所学的知识分析该实 验存在哪些缺点？
特别提醒：(1)存在离子键的化合物一定是离子 化合物。 (2)共价化合物中只含共价键，不含离子键，只 含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是 非金属单质。 例1 (2011年哈尔滨高一检测)关于化学键的各 种叙述中正确的是( ) A．在离子化合物里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．非极性键只存在于双原子的单质分子里 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存 在极性键
（1）CaBr2
×× ××
2
Br× +×Ca×
×× ××
Br ]- Ca2+ [ Br ][ ×× ××
××
××
××
××
××
××
（2）Na2O
××
2
× Na
+
O
××
Na+
[
O
××
2-Na+ ]
××
××
×
×
用电子式表示离子化合物
①Na2O2
；
②NaOH
________________________；
①____________________________________； ②_____________________________________； ③ _____________________________________。 (至少填2条) (2)某同学根据以上存在 的缺点改进实验装置， 如图所示：